最新人教版高中化学计算题试题及答案解析解析
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高中化学计算题及答案分析
(一):【试题1】将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液,通入过量的Cl
,反应后
2
将溶液蒸干,得固体11.175 g,则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为()
A.1∶2∶3
B.3∶2∶1
C.1∶3∶2
D.2∶3∶1
【试题2】含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9 g,则该无水物中一定含有的物质是()
A.Na2S
B.NaHS
C.Na2S和NaHS
D.NaOH和NaHS
【试题3】维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:
C 6H8O6+I2C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol·L-1的CH3COOH,
加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品,溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000 mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00 mL I2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
【试题4】水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32 g,加热使其失去结晶水,得到5.78 g剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为和,放出的气体用过量的溶液吸收,得到11.82 g沉淀。
(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁。
(2)5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82 g。通过计算确定A中各成分的物质的量,并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。
(二):5.现有m
g KCl饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,对其采取某种措施后析出m g KCl晶体,
1
母液质量为m g,其溶质的质量分数为c2%,则下列关系中正确的是( )
A.c1一定大于c2
B.原条件下KCl的溶解度小于c1 g
C.m1-m2≤m
D.m1c1-10m=m2c2
6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。现欲合成0.5 mol此高温超导物,依化学计量比例,需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为( )
A.0.50、0.50、0.50
B.0.25、1.0、1.5
C.0.50、1.0、1.5
D.1.0、0.25、0.17
7.在一个密闭容器中盛有11 g X 气体(X 的摩尔质量为44 g ·mol -1)时,压强为1×104 Pa 。如果在相同温度下,把更多的气体X 充入容器,使容器内的压强增至5×104 Pa ,这时容器内气体X 的分子数约为( )
A.3.3×1025
B.3.3×1024
C.7.5×1023
D.7.5×1022
8.常温常压下,某容器真空时质量为201.0 g ,当它盛满甲烷时的质量为203.4 g ,而盛满某气体X 时质量为205.5 g ,则X 气体可能是( )
A.氧气
B.氮气
C.乙烷
D.一氧化碳
9.已知32 g X 与40 g Y 恰好完全反应,生成m g Q 和9 g H ,在相同条件下,16 g X 和足量Y 混合生成0.25 mol Q 和若干摩的H ,则物质Q 的摩尔质量应是( )
A.122 g ·mol -1
B.63 g ·mol -1
C.126 g ·mol -1
D.163 g ·mol -1
10.有一金属钠和过氧化钠的混合物,与过量水充分反应后,产生2.8 L 气体(标准状况下),用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态,气体压强几乎为零,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为( )
A.1∶3
B.3∶1
C.2∶1
D.1∶2
11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A ,B ,C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O 2的物质的量n(O 2),A ,B 是两种可燃气体,C 是A 和B 的混合气体,则C 中n(A)∶n(B)为( )
A.2∶1
B.1∶2
C.1∶1
D.任意比
12.如右图所示,容器A(容积2 L)中有1×105 Pa 的空气。在容器B(容积1 L)中放入少量的只吸附氧气的吸附剂,保持真空。打开旋塞C ,放置片刻,容器内的总压强变为0.6×105 Pa ,这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计)( )
A.8∶1
B.10∶1
C.12∶1
D.14∶1
13.已知一个N 2O 3分子的质量为a g ,一个N 2O 5分子的质量为b g ,若以一个氧原子质量的
161作为相对原子质量的标准,则NO 2的相对分子质量为( )
A.a b a b -+)(8
B.a b a b -+)(16
C.a b a b +-)(8
D.a
b a b +-)(16 。
14.常温下,在10 L 容器中通入A mol 氢气和B mol 氧气(A 、B 均为小于或等于4的正整数),点燃后充分反应,恢复到常温,容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是( )
A.6.4
B.9. 6
C.11.2
D.12.8
15.某气体的摩尔质量为M g ·mol -1,N a 表示阿伏加德罗常数的值,在一定温度和压强下体积为V L 的气体所含有的分子总数为X ,则A
VN MX 表示( )