高中化学元素周期表和元素题型完美归纳

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元素周期律和元素周期表习题

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中子N

原子核

质子Z

原子结构 ：

电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径

表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）

元素周期律 ②、原子半径的周期性变化

③、元素主要化合价的周期性变化

④、元素的金属性与非金属性的周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）

①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）

族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径

性质递变 ③、主要化合价

④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F --

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+>Fe 3+

①与水反应置换氢的难易

②最高价氧化物的水化物碱性强弱

金属性强弱 ③单质的还原性

④互相置换反应

（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数

（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8

元素的金属性

或非金属性强

弱的判断依据

决定原子呈电中性

编排依据

X)

(A Z 七

主七副

零

和八

三长三短一不全

巩固练习

一、原子或离子半径大小比较

1．比较下列微粒的半径大小

①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小

③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl-与Cl的半径大小

⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小

⑦比较O2-与F-半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+

2．下列元素的原子半径依次减小的是

A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P

3．下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是

A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF

4．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为________

5．下列半径最大的微粒是

A．F B．Mg2+C．Cl-D．Ca2+

6．已知下列元素的半径为：

A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m

二、有关的微粒电子层结构

1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是

A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-

2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-

C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S

3．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说确的是

A．原子半径：A＞B B．原子序数：A＞B

C．离子半径：A2+＞B3+D．质量数：A＞B

4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．原子半径：AB

C．原子最外层上电子数：B>A D．A的正价与B的负价的绝对值相等

5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是

A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n

6．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是

A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b

7．A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是

A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10

三、元素性质递变规律

1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb

2．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是

A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂

3．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl

C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

4．下列各组中前者的碱性比后者强的是

A．KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOH

C．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)2

5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S

6．下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱

C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

7．下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、B r2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高

8．下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3

C．NH3＞PH3＞AsH3D．NH3＞AsH3＞PH3

9．下列的氢氧化物中，碱性最强的是

A．KOH B．NaOH C．RbOH D．LiOH

10．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-