《工科大学化学》(张平民)物理化学部分课后习题答案

第1章 化学热力学基本定律与函数

习 题

1．1mol 双原子理想气体在300 K 、101 kPa 下，经恒外压恒温压缩至平衡态，并从此状态下恒容升温至370 K 、压强为1 010 kPa 。求整个过程的U ∆、H ∆、W 及Q 。

（答案：△U = 1455 J ，△H = 2037 J ，W=17727 J ，Q = -16272 J ）

解： 第一步：恒外压恒温压缩至平衡态，U ∆=0，H ∆=0

V1=8.314×300/(101×103)=24.695dm3,

此平衡态的体积就是末态的体积V2， V2=8.314×370/(1010×103)= 3.046dm3

此平衡态的压强P’=8.314×300/(3.046×10-3)=818.84kPa

W=-P’(V2-V1)=-818.92×103×(3.046-24.695)×10-3 =17727 J=17.727 kJ

-Q=W=17.727 kJ Q=-17.727 kJ

第一步： 因恒容W=0 U ∆=Qv=Cv,m(T2-T1) =20.79×(370-300)=1455.3 J=1.455 kJ

H ∆=(20.79+R)×70=2037.3 J=2.037 kJ

整个过程：W=17.727 kJ ；Q= -17.727+1.455= -16.27 kJ ；

U ∆=1.455 kJ ；H ∆=2.037 kJ 。

2．设有0.1 kg N2，温度为273.15 K ，压强为101325 Pa ，分别进行下列过程，求U ∆、H ∆、Q 及W 。

(1) 恒容加热至压强为151987.5 Pa ； (2) 恒压膨胀至原体积的2倍；

(3) 恒温可逆膨胀至原体积的2倍； (4) 绝热可逆膨胀至原体积的2倍。 （答案： ①△U = QV = 1.01×104 J ，△H = 1.42×104 J ，W = 0；

②△H = QP = 28.4 kJ ，△U = 20.20 kJ ，W= -8.11 kJ ；

③ Q = 5622 J ，W = -5622 J ，△H = △U = 0 J ；

④ Q = 0，W = △U = -4911 J ，△H = - 6875 J ）

解： 将N2 气视为双原子理想气体，则

Cp,m=29.10 J·mol-1·K-1;

Cv,m=20.79 J·mol-1·K-1

(1) W=0, 末态温度 T2=1.5T1=1.5×273.15 K

∴U ∆=Qv=n Cv(T2-T1) =(100/28)×20.79×(1.5×273.15-273.15)=1.01×104 J

H ∆= n Cp(T2-T1) =(100/28)×29.10×(1.5×273.15-273.15)=1.42×104 J

(2) 末态温度 T2=2T1=2×273.15K

H ∆=Qp= n Cp(T2-T1) =(100/28)×29.10×(2×273.15-273.15) =28388 J=28.4 kJ

U ∆=n Cv(T2-T1) =(100/28)×20.79×273.15 = 20201 J=20.20 kJ

W= -P V ∆= -101325×(100/28)×8.314×273.15/101325= -8110J= -8.11kJ

(3) 理想气体恒温，H ∆=U ∆=0,

W= -Q= -(100/28)×8.314×273.15×ln2= -5622 J= -5.62 kJ

(4) 运用理想气体绝热过程方程：4.0224.011V T V T =

T2=(1/2)0.4×T1=(1/2)0.4×273.15 =207 K

Q=0

W=U ∆= n Cv,m T ∆= (100/28)×20.79×(207-273.15)= -4911 J= - 4.911 kJ

H ∆= (100/28)×29.10×(207-273.15)=-6875 J= -6.875 kJ

3．在373.15 K 、101325 Pa 下，1 mol 水缓慢蒸发。水的蒸发热为40.593 kJ·mol-1，1 kg 水的体积为1.043 dm3，1 kg 水蒸气的体积为1 677 dm3。求：(1)蒸发过程中体系的U ∆、H ∆、W 、Q ；(2) 如忽略Ｖ液，并设水蒸气为理想气体，W 为何值，并与(1)的结果比较。（答案：①△U = 37536 J ，△H = QP = 40593 J ， W= -3057 J ；② W= -3102 J ）

解：(1) W=P V ∆= -P(V 气-V 液)

= -101325×18×(1.677-1.043×10-3)×10-3 = -3057 J

H ∆=Qp= 40593 J

U ∆=Q+W= 40593-3057=37536 J

(2) 如忽略V 液，则W= -PV 气= - nRT= -3102 J

4．在298.15K 、101325 Pa 下，1 mol H2与0.5 mol O2生成1 mol H2O （ｌ），放热285.90 kJ 。设Ｈ2及Ｏ2在此条件下均为理想气体，求U ∆。若此反应在相同的始、末态的条件下改在原电池中进行，做电功为187.82 kJ ，求U ∆、Q 及W 。

（答案：①△U = -282.18 kJ ；② Q = -98.08 kJ ，W= -184.10 kJ ，△U = -282.18 kJ ）

解： (1) 反应为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) (恒温恒压)

∆H= -285.9 kJ

若忽略H2O(l)的体积，则

U ∆= ∆H- (Dn)RT ， Dn = -1.5 所以：U ∆= -282.18 kJ

(2) U ∆不变

总功：W=电功+体积功= -187.82 +1.5RT = -184.1 kJ

Q=U ∆- W= -282.18+184.1= -98.1 kJ

5．在绝热密闭容器内装水1 kg 。开动搅拌器使容器中的水由298 K 升温至303 K 。已知液体水的m ,p C ≈m ,V C ＝75.31 J·mol-1·K-1，求W 、Q

U ∆及H ∆，结果说明什么?