《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT
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(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的 金属性越弱(注：Fe 的阳离子仅指 Fe2＋)。
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2．非金属性强弱的判断依据 (1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易 进行，则其非金属性越强。 (2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越 强。 (3)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越 强。
氢气；与酸_剧__烈__ Mg＋ 2 HCl=== 反应，放出氢气 _M__g_C_l_2＋__H__2_↑_
与酸__迅__速____反 _2_Al＋_6_HCl=== Al(OH)3__两___性___氢___氧____
Al 应，放出氢气
_2_A_l_C_l_3＋__3_H__2_↑__
化____物____
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
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2．元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 C [元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排 布呈周期性变化。]
Li
Be
B C N OF
Fra Baidu bibliotek
Ne
素
原子半径
152
89
82 77 75 74 71
－
/pm
逐渐__减_小___
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11～18号元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/pm 186 160 143 117 110 102 99 －
变化趋势
逐渐_减__小___
结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现_周__期__性___变化
__＋__7__ _－__1__
最高价氧化物对应的 _H_2_S_iO__3_ _H__3P_O__4__ _H__2S_O__4_ _H__C_l_O_4__强酸(酸
水化物
弱酸 中强酸 强酸 性比硫酸强)
酸性强弱
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3.结论 综上所述，我们可以从 11～18 号元素性质的变化中得出如下结 论：从左往右金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐增强 。 三、元素周期律 1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性变化的规 律。 2．实质：元素性质的周期性变化是元素_原__子__核__外__电__子__排__布____ _呈__现__周__期__性__的__变_化___的必然结果。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐 渐减小( ) (2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7( ) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属 性越强( )
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(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性 越强，金属性越强( )
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3．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项 内容的变化是[填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________，其原因是 _______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次 ________。
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3.元素主要化合价的变化规律
原子序数
主要化合价的变化
1～2
＋1―→0
3～10 ＋1―→_＋__5___ __－__4___―→－1―→0
11～18 ＋1―→_＋__7___ __－__4__―→－1―→0
结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化
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二、探究第三周期元素性质的递变规律
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核心突破 攻重难
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元素的金属性、非金属性强弱判断规律 1.金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金 属性越强。 (2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A 置换出 B，则 A 的金属性强于 B。
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结论：(1)金属性强弱顺序为 Na＞Mg＞Al ； (2)随着核电荷数减小，与水(酸)反应越来越 容易 ，氢氧化物的碱 性越来越强
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2.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
单质
Si
P
S
Cl
最高正价 最低负价
_＋__4__ _＋__5__ __＋__6__ _－__4__ _－__3___ _－__2__
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
目标与素养：1.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。 (宏观辨识与微观探析)2.理解元素周期律的内容和实质。(宏观辨识与 微观探析)
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自主预习 探新知
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一、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化
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(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐_________，元 素失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
[答案] (1)减小 电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核 对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小 (2)相同 增大 (3) 减弱 增强 减弱 增强
1．钠、镁、铝的性质比较
单质
单质与水(或酸) 的反应现象
化学方程式
与冷水 剧烈 反 2Na＋2H2O=== Na 应，放出 氢气 2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__
最高价氧化物对应 水化物的碱性强弱
NaOH_强___碱
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与冷水反应
_缓__慢_，与沸水
Mg＋2H2O ==△===
Mg _迅__速__反应，放出 _M__g_(O__H__)2_＋__H_2_↑__； Mg(OH)2_中___强___碱
规律
1．原子结构的变化规律
达到稳定结构时的最外层电 原子序数 电子层数 最外层电子数
子数
1～2
1
1→__2__
_2__
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3～10
2
1→_8__
_8__
11～18
3
1→_8__
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现
__周__期__性___的变化
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2.原子半径的变化规律
3～10 号元
(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的 金属性越弱(注：Fe 的阳离子仅指 Fe2＋)。
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2．非金属性强弱的判断依据 (1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易 进行，则其非金属性越强。 (2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越 强。 (3)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越 强。
氢气；与酸_剧__烈__ Mg＋ 2 HCl=== 反应，放出氢气 _M__g_C_l_2＋__H__2_↑_
与酸__迅__速____反 _2_Al＋_6_HCl=== Al(OH)3__两___性___氢___氧____
Al 应，放出氢气
_2_A_l_C_l_3＋__3_H__2_↑__
化____物____
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
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2．元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 C [元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排 布呈周期性变化。]
Li
Be
B C N OF
Fra Baidu bibliotek
Ne
素
原子半径
152
89
82 77 75 74 71
－
/pm
逐渐__减_小___
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11～18号元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/pm 186 160 143 117 110 102 99 －
变化趋势
逐渐_减__小___
结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现_周__期__性___变化
__＋__7__ _－__1__
最高价氧化物对应的 _H_2_S_iO__3_ _H__3P_O__4__ _H__2S_O__4_ _H__C_l_O_4__强酸(酸
水化物
弱酸 中强酸 强酸 性比硫酸强)
酸性强弱
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3.结论 综上所述，我们可以从 11～18 号元素性质的变化中得出如下结 论：从左往右金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐增强 。 三、元素周期律 1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性变化的规 律。 2．实质：元素性质的周期性变化是元素_原__子__核__外__电__子__排__布____ _呈__现__周__期__性__的__变_化___的必然结果。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐 渐减小( ) (2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7( ) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属 性越强( )
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(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性 越强，金属性越强( )
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3．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项 内容的变化是[填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________，其原因是 _______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次 ________。
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3.元素主要化合价的变化规律
原子序数
主要化合价的变化
1～2
＋1―→0
3～10 ＋1―→_＋__5___ __－__4___―→－1―→0
11～18 ＋1―→_＋__7___ __－__4__―→－1―→0
结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化
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二、探究第三周期元素性质的递变规律
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核心突破 攻重难
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元素的金属性、非金属性强弱判断规律 1.金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金 属性越强。 (2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若 A 置换出 B，则 A 的金属性强于 B。
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结论：(1)金属性强弱顺序为 Na＞Mg＞Al ； (2)随着核电荷数减小，与水(酸)反应越来越 容易 ，氢氧化物的碱 性越来越强
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2.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
单质
Si
P
S
Cl
最高正价 最低负价
_＋__4__ _＋__5__ __＋__6__ _－__4__ _－__3___ _－__2__
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
目标与素养：1.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。 (宏观辨识与微观探析)2.理解元素周期律的内容和实质。(宏观辨识与 微观探析)
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一、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化
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(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐_________，元 素失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
[答案] (1)减小 电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核 对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小 (2)相同 增大 (3) 减弱 增强 减弱 增强
1．钠、镁、铝的性质比较
单质
单质与水(或酸) 的反应现象
化学方程式
与冷水 剧烈 反 2Na＋2H2O=== Na 应，放出 氢气 2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__
最高价氧化物对应 水化物的碱性强弱
NaOH_强___碱
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与冷水反应
_缓__慢_，与沸水
Mg＋2H2O ==△===
Mg _迅__速__反应，放出 _M__g_(O__H__)2_＋__H_2_↑__； Mg(OH)2_中___强___碱
规律
1．原子结构的变化规律
达到稳定结构时的最外层电 原子序数 电子层数 最外层电子数
子数
1～2
1
1→__2__
_2__
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3～10
2
1→_8__
_8__
11～18
3
1→_8__
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现
__周__期__性___的变化
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2.原子半径的变化规律
3～10 号元