2019届高中高考化学专题十七溶液ph计算的情况精准培优专练有包括答案.docx

培优点十七溶液 pH计算的情况一．溶液 pH 计算的情况

1．单一溶液pH 的计算

典例 1．求 25℃时， 10-5-1

值为。mol ·L的 NaOH溶液的 pH

【解析】

-5- 1－

)=1× 10

-5- 1

10mol·L的 NaOH溶液中 c(OH mol ·L，则

+－-14

× 10-5-1-9- 1+

c(H )=Kw/c(OH)=(1 × 10 )/1mol ·L =1× 10mol ·L，故 pH=－ lgc(H)=9

【答案】 9

2．混合型（多种溶液混合）

典例 2．- 1- 1。

60mL 0.5mol ·L NaOH溶液和 40mL 0.4mol·L的 H2SO 混合后，溶液的 pH 值为

4

【解析】

- 1－- 1

硫酸溶液60mL 0.5mol ·L的氢氧化钠溶液中n(OH )=0.5× 0.06 = 0.03mol ； 40mL 0.4mol ·L

中 n(H+) = 0.4× 0.04 × 2 = 0.032mol酸过量，反应后溶液中n(H+) = 0.032-0.03=0.002mol溶液体积约为

60+40=100ml=0.1L ；所以 c(H+)=0.002mol/0.1L=0.02mol

-1

·L， pH=-lg(0.02)=1.7

【答案】 1.7

二．对点增分集训

1．下列叙述正确的是（）

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

－ 3－ 1－ 8－1

C．1.0 ×10mol·L盐酸的 pH＝3.0 ，1.0 ×10 mol·L盐酸的 pH＝ 8.0

D．常温下，若 1mL pH＝ 1 的盐酸与 100mL NaOH溶液混合后，溶液的 pH＝ 7，则 NaOH溶液的 pH＝11【解析】 A 项，醋酸稀释后，c(H+)减小，则pH增大，即 a

－－－ 3－ 1

＝0.1L ×c(OH )， c(OH )＝1×10mol·L， pH＝ 14－ 3＝ 11，正确。

【答案】 D

2． 25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为 1.0 ×10 - a mol·L- 1、1.0 ×10 - b mol·L- 1，这两种溶液的pH 之和为（）

A．14－a+b B．14+a+b C． 14－a－b D． 14+a－b

【解析】盐酸中水电离出的

+－+

1.0 ×10- 14- 1

H 与溶液中的OH 浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H )＝1.0 ×10- a mol·L＝

1.0 ×10- 14+a-1++

×10

-b-1 mol·L，故其 pH＝14－a；氯化铵溶液中 H完全来自水的电离，即c(H )＝1.0mol·L，故其

pH＝b，因此两种溶液的 pH之和为 14－a+b，即 A 项正确。

【答案】 A

3．某温度下，向一定体积0.1mol ·L- 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液

中pOH[pOH＝－

－

）

lg c(OH )] 与 pH 的变化关系如图所示，则（

1

A ．M 点所示溶液导电能力强于

Q 点

－

+

B ．N 点所示溶液中 c (CH 3COO)> c (Na )

C ．M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同

D ．Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【解析】由图示可知 Q 点溶液呈中性， M 点 CH 3COOH 过量， CH 3COOH 是弱酸，导电能

力

M 点应弱于 Q 点， A

项错误；图中 N 点溶液呈碱性，依据电荷守恒： － － + + +

－

c (CH COO )+ c (OH ) ＝ c (Na )+ c (H )

， c (H )< c (OH ) ，则

3

+ 3 －

－

+

) 相同， M 点表 c (Na )> c (CH COO) ，B 项错误； M 点的 pOH 与 N 点的 pH 相同， 表示 M 点的

c (OH ) 与 N 点的 c (H 示 CH 3COOH 过量，水的电离程度应

用

c (OH －

) 表示， N 点 NaOH 过量，水的电离程度应用 c (H +) 表示， C 项正确； CH 3COOH 与 NaOH 恰好反应时生成的 CH 3COONa 水解显碱性， Q 点所示的溶液呈中性， 说明 CH 3COOH 过量， D 项错

误。

【答案】 C

4．常温下，将一元酸

HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：

实验编号

c (HA)/mol ·L - 1

c (NaOH)/mol ·L -1

混合溶液的 pH

甲 0.1 0.1 pH ＝ a 乙

0.2

0.2 pH ＝ 9

丙 c 1

0.2 pH ＝ 7

丁

0.2

0.1

pH<7

下列判断正确的是（ ）

A ．c 1＝ 0.2

+－

+

－

B ．丁组混合液： c (Na )> c (A )> c (H )> c (OH )

C ．a >9

D ．在乙组混合液中由水电离出的 －

－ 5

- 1

c (OH ) ＝10 mol ·L

【解析】一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积、等浓度 0.2mol ·L - 1 混合，二者恰好反应，溶液

pH ＝9，由表中 数据可知丙组溶液呈中性，酸

HA 应过量些，故 c ＞ 0.2 ，A 错误；丁组溶液中 HA 过量，溶液显酸性，说明 HA

1

的电离程度大于 A －

的水解程度，则丁组混合液：

c (A －

) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞c (OH －

) ， B 错误；由表中甲组数据 可知，一元酸

HA 和 NaOH 溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应， NaA 溶液浓度为乙组 NaA 溶液浓度的一

半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即 pH ＜ 9，所以 a ＜ 9，C 错误； pH ＝ 9，NaA

溶液中 A －

水解，溶液显碱性，溶液中

c (H +) ＝ 10－

9mol ·L -1，则溶液中由水电离出的氢氧根即是溶液中的氢氧

根，均等于 10

－ 5

- 1

mol ·L ， D 正确。

【答案】 D

5．常温下， 有体积相同的四种溶液：

① pH ＝ 3 的 CH 3COOH 溶液； ② pH ＝ 3 的盐酸； ③ pH ＝11 的氨水； ④pH

＝ 11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是（

）