生物体中的无机化合物

中国中学翟广娟

教学目标：

知识与技能：

认识水和无机盐在人体内的存在形式

了解水和无机盐对生物体的生理作用

理解不同种类无机盐的缺乏对生物体的影响

过程与方法：

通过比较不同器官及不同生物含水量的区别，认识水对生物体的生理作用。

通过观察草莓缺乏无机盐的叶片症状，了解不同无机盐的生理作用。

情感态度与价值观：

积极参加讨论，列举自己的生活经验，发表自己的见解，在交流中建立自信，能够关注人类健康。

教学重点和难点：

重点：水和无机盐对生物体的生理作用

难点：结合水的概念

教学方法：

实验法与讲授法相结合、谈话法

教学设计说明：

本节课的教学目标是使学生认识和理解水和无机盐在人体内的存在形式和生理作用，其中水和无机盐的作用是本节课的教学重点。教学过程中始终注重创设情景，联系生活实际，提高学生的学习兴趣，调动学生学习的主动性和积极性，使学生从感性认识的基础上理解和认识水和无机盐的存在形式和作用。

无机化合物颜色表

无机颜色表含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质卤族(英VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3 橙；I2O5 白； I2O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体). Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状. Gas：F2 浅黄；(CN)2无色；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；Cu S 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白； SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO32-(aq) 无色；SO4 2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红籗2Cl2 无色；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；P Br3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH 3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)： Solid：NBr3?(NH3)6 紫,爆炸性；NI3?(NH3)6 黑,爆炸性； Liquid：NCl3；无色 Gas：NF3；无色碳族(英IVA)： Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH) 2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；Ge

化学第二章第二节第四课时配合物

配合物的形成和应用【学习目标】 1．掌握配合物的概念2．了解配合物是如何形成的【学习重、难点】配合物的基本概念【教学过程】复习：水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述水变为H3O+过程的描述不合理的是______ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变分析：水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A 不合理；B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理； C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理； D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；故答案为：A。〖活动与探究〗书P76 实验1、实验2 观察实验现象，讨论所得结论。在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，现象是：__________，反应的离子方程式为_________ ___________；继续滴入过量稀氨水，发现难溶物溶解并生成深蓝色溶液，测得该溶液中的主要离子是[Cu(NH3)4]2+，反应的离子方程式为___________________。〖交流与讨论〗分析[Cu(NH3)4]2+的形成过程，讨论所得结论。答案：出现淡蓝色沉淀；Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ ; Cu(OH)2+ 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- 一、配位化合物的形成 1．配位化合物（配合物）：由____________的_______与____________的_______以___________结合形成的化合物。常见配合物：因为过渡金属____________或_________都有接受_________的________，它们都能与可提供孤电子对的_______或_______以______________结合形成配合物。 2．配合物的组成（1）中心原子：含有空轨道的原子或离子。一般是过渡金属的阳离子，如______________；也有中性原子，如_________________。

【速效记忆·化学竞赛】无机化合物颜色表(彩色版)

无机化合物颜色表(彩色版) 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质（字体颜色仅供参考和方便记忆，标准颜色还请参照实物。白色和无色均以标准字体表示，黑色表示为加粗体）卤族(英VIIA)： Solid：I2紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3橙；I2O5白； I2O4黄(离子晶体)； I 4O 9 黄(离子晶体). Liquid：Br2红棕；BrF3浅黄绿；IBr3棕；Cl2O6暗红；Cl2O7无色油状；HClO4无色粘稠状；(SCN) 2 黄色油状. Gas：F2浅黄；(CN)2无色；Cl2黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2黄色；Br 2 O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓； MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb 2S 3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀), 红(朱砂)；Ag 2S 黑↓；CuS 黑↓；Na 2 S 2 O 3 白；Na 2 S 2 O 4 白； SeO 2 白,易挥发；SeBr 2 红；SeBr 4 黄；TeO 2白加热变黄；H 2 TeO 3 白；TeBr 2 棕；TeBr 4 橙；TeI4 灰黑；PoO 2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO 3无色；SeO 3 无色易潮解；TeO 3 橙色；H 6 TeO 6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4无色油状；SO32-(aq) 无色；SO 42-(aq) 无色；SeO 2 (l) 橙；TeO 2 (l) 深红. Gas：O2无色；O3低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2无色；H 2Se 无色；H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4淡黄；SCl2樱桃红;S2Cl2 金黄色；S2Br2红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2白色透明；SO2Cl2无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3蓝色(低温)；N2O5白；P 白,红,黑；P2O3白； P 2O 5 白；PBr 3 黄；PI 3 红；PCl 5 无色；P 4 S x 黄；P 2 S 3 灰黄；P 2 S 5 淡黄；H 4 P 2 O 7 无色玻璃状； H 3PO 2 白；As 灰；As 2 O 3 白；As 2 O 5 白；AsI 3 红；As 4 S 4 红(雄黄)；As 4 S 6 黄(雌黄)；As 2 S 5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH) 3白↓；Sb 2 O 3 白(锑白,颜料)；Sb 2 O 5 淡黄；SbX 3 (X<>I) 白；SbI 3 红； Sb 2S 3 橘红↓；Sb 2 S 5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi 2 O 3 淡黄；Bi 2 O 5 红棕；BiF 3 灰白；BiCl 3 白； BiBr 3黄；BiI 3 黑↓；Bi 2 S 3 棕黑. Liquid：N2H4无色；HN3无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3-无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX 3无色；纯H 3 PO 4 无色粘稠状；AsX 3 (X<>I) 无色；. Gas：N2无色；NH3无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2红棕；PH3无色；P2H6无色；AsH3无色；SbH 3无色；BiH 3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)： Solid：NBr3?(NH3)6紫,爆炸性；NI3?(NH3)6黑,爆炸性； Liquid：NCl3；无色 Gas：NF3；无色碳族(英IVA)： Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银

有机物和无机物的区别

有机物与无机物最根本的区别是否含碳元素是有机物与无机物最根本的区别只有少数化合物例外如二氧化碳、一氧化碳碳酸盐属于无机物【无机物】无机物是无机化合物的简称通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等。【有机物】定义有机物通常指含碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。说明 1.有机物是有机化合物的简称。目前人类已知的有机物达900多万种数量远远超过无机物。 2.早先人们已知的有机物都从动植物等有机体中取得所以把这类化合物叫做有机物。到19世纪20年代科学家先后用无机物人工合成许多有机物如尿素、醋酸、脂肪等等从而打破有机物只能从有机体中取得的观念。但是由于历史和习惯的原因人们仍然沿用有机物这个名称。 3.有机物一般难溶于水易溶于有机溶剂熔点较低。绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧。有机物的反应一般比较缓慢并常伴有副反应发生。 4.有机物种类繁多可分为烃和烃的衍生物两大类。根据有机物分子中所含官能团的不同又分为烷、烯、炔、芳香烃和醇、醛、羧酸、酯等等。根据有机物分子的碳架结构还可分成开链化合物、碳环化合物和杂环化合物三类。 5.有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义。地球上所有的生命体中都含有大量有机物。有机物与无机物的主要区别无机物与有机物在性质及反应上的差别只是相对的、有条件的不同的有机物有其特殊的性质。例如乙醇、乙酸、乙醛、丙酮能与水以任意比互溶四氯化碳、二氟二溴甲烷等有机物不但不能燃烧反而可以用来灭火乙酸及其金属盐能在水溶液中电离三氯乙酸是一种强酸有些反应如烷烃的热裂解和三硝基甲苯的爆炸都是瞬间完成的等等。 ==有机物即有机化合物。含碳化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金

细胞中的元素和无机化合物教案-苏教版高中生物必修1教案设计

第一节细胞中的元素和无机化合物学习目标核心素养 1.说出细胞主要由C、H、O、N、P、S等元素构成，它们以碳链为骨架形成复杂的生物大分子。 2.指出水大约占细胞重量的2/3，以自由水和结合水的形式存在，赋予了细胞许多特性，在生命中具有重要作用。 3.举例说出无机盐在细胞内含量虽少，但与生命活动密切相关。 1.从元素的种类和含量等角度理解生物界和非生物界的统一性和差异性。 2.通过饼状图分析、列表格等方法归纳组成生命的元素、无机物的作用。 3.按照科学探究的要求，提出验证或探究植物必需的无机盐的方案。一、组成细胞的元素 1．元素的种类 (1)按与生命的关系，可以分为必需元素和非必需元素。缺乏必需元素可能导致疾病。 (2)种类：细胞中常见的化学元素有20多种。 2．特点 (1)组成生物体的任何一种元素在无机自然界都能找到。 (2)不同生物体内所含元素种类基本相同，但每种元素的含量却有多有少。 3．含量 (1)地壳中含量最多的元素是氧，再依次是硅、铝、铁。 (2)生物细胞中含量最多的元素是氧，然后分别是碳、氢、氮。 4．生物会因缺乏某些元素而产生该元素的缺乏症。如一些山区居民患有克山病，该病与缺硒有明显关系。二、细胞中的无机化合物 1．组成细胞的化合物 (1) (2)含量 ①鲜重条件下，含量最多的化合物是水。 ②鲜重条件下，含量最多的有机化合物是蛋白质。 ③干重条件下，含量最多的化合物是蛋白质。

(1)自由水 ①含义：在细胞内可以自由流动。 ②作用 a．良好的溶剂。 b．细胞中生物化学反应的介质。 c．有些自由水直接作为反应物参与生物化学反应。 d．运送营养物质和代谢废物。 e．参与细胞中各种代谢作用。 (2)结合水 ①含义：在细胞中通过氢键等与蛋白质、糖类等物质结合在一起。 ②作用：组成细胞结构的重要成分。 (3)水与代谢的关系 ①在代谢旺盛的细胞中，自由水的含量一般较多。 ②抗逆性较强的细胞中，结合水的含量相对较多。 3．细胞中的无机盐含量较少存在形式主要以离子形式存在，如Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3；少数以化合态存在，如I －构成甲状腺激素等生理作用合成有机化合物的原料，如Mg2＋是叶绿素的必需成分、P是合成核苷酸的原料合成某些具有特殊生理功能的物质的原料，如Fe2＋是血红蛋白的重要成分维持细胞的酸碱平衡，如红细胞中的K2HPO4/KH2PO4、HCO－3/H2CO3 1．生物界和非生物界在元素组成的种类和含量上都相同。( ) 2．Ca、Mg、Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等是组成细胞的微量元素。( ) 3．某些无机盐是细胞内一些大分子物质的组成成分，如Fe2＋参与血红蛋白的构成，Mg2＋参与叶绿素的形成。( ) 4．自由水的作用比结合水的作用大。( ) 5．占细胞鲜重最多的化合物是水，占细胞干重最多的化合物是蛋白质。( ) 6．不同细胞内自由水与结合水的比例基本相同。( ) [答案] 1.×提示：生物界和非生物界在元素组成的种类相同，但含量相差很大。 2．×提示：Ca、Mg是组成细胞的大量元素。 3．√ 4．×提示：自由水、结合水的作用都非常大。

第三部分常见无机物及其应用

第三部分常见无机物及其应用元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。异。了解Na＋、K＋离子的检验方法。铝单质及其重要化能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质；化学第一、二、三节一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。

2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易； (6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用在金属的复习中，充分发挥金属活动性顺序表在金属及化合物知识整合方面的功能对提高复习的实效性极为有利。金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe 可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，余难反应Mg 加热反铁与水蒸气反应二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系

2017年-高考化学常见无机物及化合物专题复习

2017年高考化学常见无机物及化合物专题复习【考情快报】在高考中该部分知识的主要题型是直接考查常见无机物性质及其应用的选择题、框图推断题和以常见无机物的知识作为载体综合考查有关概念、理论、实验和计算的非选择题。 (1)金属元素及其重要化合物中侧重考查铁、铝、钠、铜的单质、氧化物、氢氧化物和盐的性质及其应用。(2)非金属元素及其重要化合物中侧重考查SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用。【基础回顾】一、金属及其化合物

对于Na、Ａl、Fe、Cu等元素的单质及其化合物，其中：1.能与冷水剧烈反应的单质是___，反应的离子方程式为__________________________。能用作供氧剂的是______。 2.能与NaOH溶液反应的单质是Al，反应的离子方程式为____________________________；能与NaOH溶液反应的氧化物是Al2O3，反应的离子方程式为_______________________；属于两性氢氧化物的是_______。 3.以上元素形成的氢氧化物中，易被空气中的氧气氧化的是Fe(OH)2，反应的化学方程式为_____________。 4.四种元素形成的金属阳离子共有__种，其中氧化性最强

的是Fe3+。它与单质铜反应的离子方程式为______。二、非金属单质及其化合物 1.对于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中(1)属于空气主要构成成分的是______，它们相互反应的化学方程式为_________________； (2)能用于自来水消毒的是____，它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________，实验室中制备该气体的化学方程式为_____________________________________； (3)属于半导体材料的是___,其工业制取方法为_____________ _________。 2.在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中 (1)能用做工业炼铁还原剂的是______。 (2)能使品红溶液褪色的是_____。 (3)能与水反应生成强酸的是NO2，反应的化学方程式为____________________。 (4)属于普通玻璃构成成分的是_____，它与氢氟酸反应的化学方程式为_______________________。 3.在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中 (1)常温时能使Fe、Al钝化的是_______________。 (2)清洗试管内壁上的单质铜通常选用_______，反应的离子方程式为_________________________________。(3)见光易分解的是_______，反应的化学方程式为

无机物的分类及相互关系

无机物的分类及相互关系无机物的分类表1 无机物的分类表一氢化物(由氢和另一元素组成的化合物) 非金属氢化物液态：水中性气态碱性：NH3 酸性：HCl、HBr、HF、HI、H2S 中性：CH4、C2H4等金属氢化物类盐固体氢化物，如NaH、CaH2等氧化物(由氧元一般按是否成盐分不成盐氧化物如NO、CO

盐强碱弱酸盐：如Na2CO3、KHCO 3等。弱酸弱碱盐：如NH4Ac等。表 2 无机物的分类表二 2、纯净物和混合物——分子区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化，一般可用机械法分离，是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。纯净物是相对纯的物质。物质(根据物质的成分) 纯净物 [两同(由相同的分子构成，由同种物质组成)、两定 (具有固定的组成，具有一定的性质，如熔点、沸点)] 化合物 (由不同种元素形成) 根据是否含碳元素无机化合物有机化合物根据化学键类型离子化合物共价化合物根据其水溶液能否电离非电解质(不电离) 电解质(能电离) 单质 (由同种元素形成) 金属单质非金属单质稀有气体单质混合物 (无两同两定) 气态的：空气、天然气、爆呜气、水煤气、煤气、焦炉煤气、裂解气、高炉煤气、NO2等。液态的：溶液、石油及其产物中的燃料油和润滑油、煤焦油、天然植物油、自来水、氯水、氨水、双氧水、王水、盐酸、氢硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、玻尔多液，等等。固态的：漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢铁、合金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热剂、高分子，等等。表 3 纯净物和混合物焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。注意：(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。其实，一种分子式(即相同组成)也能形成混合物，如同分异构体。 (2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。如O2＋O3，金刚石粉和石墨的混合物。 3结晶水合物是纯净物。 4空气是混合物，但组成基本一定。 5溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化)，因而溶液是特殊的混合物。 (6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。 (7) 由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。因此，要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。 (8) 二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是

常见无机物质颜色表

常见无机物质的颜色表卤族(VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄. Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕. 氧族(VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；

SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. .卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)：

高中生物1.1水和无机盐是构成细胞的重要无机化合物同步练习(1)(含解析)浙科版必修1

高中生物1.1水和无机盐是构成细胞的重要无机化合物同步练习（1）（含解析）浙科版必修1 1．比较小麦和家兔体内的各种化学元素( ) A．种类和含量都相差很大 B．种类和含量都相差不大 C．种差相差很大，其中相同元素的含量都大体相同 D．种类大体相同，其中相同元素的含量大都相差很大【答案】D 【解析】 A、小麦和家兔体内的各种化学元素的种类大体相同，A错误； B、小麦和家兔体内的各种化学元素的含量相差较大，B错误； C、小麦和家兔体内的各种化学元素的种类大体相同，而含量相差较大，C错误； D、小麦和家兔体内的各种化学元素的种类大体相同，其中相同元素的含量不一定相同，可能存在较大差异，D正确． 2．在探索外星空间是否存在生命的过程中，科学家始终把寻找水作为最关键的一环，这是因为水在生命中的意义主要是( ) A．水可以在生物体内流动 B．水是生命的最重要成分 C．细胞内的生物化学反应都是在水中进行 D．水在细胞中含量最多【答案】B 【解析】谁在细胞中有两种存在形式：自由水和结合水，水是生命之源，生物体的生命活动离不开水，水对生物最重要的作用即生化反应都必须浸润在以水为主要成分的液体环境中进行，故在探索外形空间是否存在生命的过程中，科学家始终把寻找水作为关键的一环。 3．下列两表是一组生物体含水量和人体组织、器官的含水量。从表中数据分析，可得到的正确结论是( )

①构成生物体的成分中水的含量最多②生物体的含水量与生物的生活环境密切相关③代谢旺盛的组织器官含水量较高④组织器官的形态结构差异与水的存在形式相关( ) A．①④B．②③C．①③④D．①②③④ 【答案】D 【解析】 ①由表1可知，构成生物体的成分中水的含量最多，①正确； ②由表1可知，水生生物的含水量高于陆生生物，说明生物体的含水量与其生活环境密切相关，②正确； ③由表2可知，代谢旺盛的组织或器官中含水量较多，③正确； ④由表2可知，血液和心脏的含水量相差无几，但心脏呈固态，而血液呈液态，说明组织或器官的形态差异与水的存在形式相关，④正确． 4. 下列有关细胞中无机物的说法正确的是( ) A．无机物就是无机盐 B．每种无机物的含量都很高 C．无机盐在生物体内含量一般为60%～90% D．无机盐多数以离子的形式存在【答案】D 【解析】无机盐的存在形式多数为离子。 5. 乳酸亚铁口服液可以有效的治疗人类缺铁性贫血症，这是因为其中的Fe2+进入人体后能( ) A．构成红细胞中的血红蛋白 B．调节血液的渗透压 C．调节血液的酸碱平衡 D．促使更多红细胞的产生【答案】A 【解析】 Fe2+是血红蛋白的成分，缺铁会影响血红蛋白的合成从而表现出缺铁性贫血症． A、Fe2+是血红蛋白的成分，“朴雪”乳酸亚铁进入人体后能构成红细胞中的血红蛋白，B正确； B、血液渗透压主要由血浆蛋白和钠离子和氯离子维持，C错误； C、调节血浆酸碱平衡是血浆中缓冲物质的作用，不是铁离子的作用，A错误； D、Fe2+进入人体后参与血红蛋白的合成，不能促进红细胞的产生，D错误． 6. 下列关于水的叙述正确的是 ( ) A．细胞代谢加强，细胞内的结合水与自由水的比值升高 B．秋初收获的种子在晒场上丢失的水分主要为自由水其次是结合水 C．在细胞内充当良好溶剂和参与生化反应的水分为自由水

无机化合物颜色大全(按族分类)

无机化合物颜色大全 ?? 化合物的溶度积常数表 ?? 化合物性质的查询 ?? 较全的物质的颜色无机颜色表(含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质)卤族(英VIIA)： Solid：I 2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF 3 黄色；ICl 3 橙；I 2 O 5 白； I 2O 4 黄(离子晶体)；I 4 O 9 黄(离子晶体). Liquid：Br 2 红棕；BrF 3 浅黄绿；IBr 3 棕；Cl 2 O 6 暗红；Cl 2 O 7 无色油状； HClO 4 无色粘稠状；(SCN) 2 黄色油状. Gas：F 2 浅黄；(CN) 2 无色；Cl 2 黄绿；I 2 (g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红； Cl 2O 黄红；ClO 2 黄色；Br 2 O 深棕；(SCN) n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽； Na 2S,(NH 4 ) 2 S,K 2 S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb 2S 3 橘红 ↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag 2S 黑↓；CuS 黑↓；Na 2 S 2 O 3 白； Na 2S 2 O 4 白； SeO 2 白,易挥发；SeBr 2 红；SeBr 4 黄；TeO 2 白(加热变黄)；H 2 TeO 3 白；TeBr 2 棕；TeBr 4 橙；TeI 4 灰黑；PoO 2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；S O 3 无色；SeO 3 无色易潮解；TeO 3 橙色；H 6 TeO 6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H 2 O 2 淡蓝色粘稠；CrO(O 2 ) 2 (aq) 蓝；纯H 2 SO 4 无色油状；SO 32-(aq) 无色；SO 4 2-(aq) 无色；SeO 2 (l) 橙；TeO 2 (l) 深红. Gas：O 2 无色；O 3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S 2 (g) 黄,上浅下深；H 2S 无色；SO 2 无色；H 2 Se 无色；H 2 Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF 6,S 2 F 10, SCl 4 淡黄；SCl 2 红；S 2 Cl 2 无色；S 2 Br 2 红. Gas： SF 4 ； SF 2 ； S 2 F 2 . Liquid：SOCl 2 白色透明；SO 2 Cl 2 无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N 2O 3 蓝色(低温)；N 2 O 5 白；P 白, 红,黑；P 2O 3 白；P 2 O 5 白；PBr 3 黄；PI 3 红；PCl 5 无色；P 4 S x 黄；P 2 S 3 灰黄；P 2 S 5 淡黄；H 4 P 2 O 7 无色玻璃状；H 3 PO 2 白；As 灰；As 2 O 3 白；As 2 O 5 白；AsI 3 红；As 4S 4 红(雄黄)；As 4 S 6 黄(雌黄)；As 2 S 5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH) 3 白↓；Sb 2 O 3 白(锑白,颜料)；Sb 2O 5 淡黄；SbX 3 (X<>I) 白；SbI 3 红；Sb 2 S 3 橘红↓；Sb 2 S 5 橙黄；B i 银白略显红；Bi 2O 3 淡黄；Bi 2 O 5 红棕；BiF 3 灰白；BiCl 3 白；BiBr 3 黄；BiI 3 黑↓；Bi 2S 3 棕黑. Liquid：N 2H 4 无色；HN 3 无色；NH 2 OH 无色；发烟硝酸红棕；NO 3 -（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX 3 无色；纯H 3PO 4 无色粘稠状；AsX 3 (X<>I) 无色；.

高中生物第二章细胞的化学组成细胞中的元素和无机化合物学案新人教必修

高一生物苏教版必修1课时作业2.1 细胞中的元素和无机化合物第一节细胞中的元素和无机化合物目标导航 1.结合材料P8～9，举例说出组成细胞的元素。2.结合教材P9～10，举例说出细胞中无机化合物的功能、存在形式和作用。一、组成细胞的元素(阅读P8～9) 1.元素的种类 (1)按与生命的关系，可以分为必需元素和非必需元素。缺乏必需元素可能导致疾病。 (2)按含量的多少，必需元素分为大量元素和微量元素。其中大量元素有C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素有Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。微量元素虽含量少，作用却很大。 2.不同种类生物体内所含的元素种类基本相同，但是每种元素的含量却有多有少。 3.一些山区居民患有克山病，该病与缺硒有明显关系。二、细胞中的无机化合物(阅读P9～10) 1.细胞中的化合物 (1)种类 ①无机化合物：水和无机盐。 ②有机化合物：糖类、脂质、蛋白质和核酸。 (2)含量 ①含量最多的化合物是水。 ②含量仅次于水的化合物是蛋白质。 ③有机化合物中含量最多的是蛋白质。

2.细胞中的水在活细胞中，含量最多的物质是水，一切细胞都是生活在水环境中的。 (1)结合水：其与细胞内的其他物质相结合，是组成细胞结构的重要成分。其在休眠的种子、越冬的植物、生活在干旱和盐渍条件下的植物的细胞中含量较多，使得它们抵抗不良环境的能力增强。 (2)自由水 ①自由水可以自由流动，是细胞内的良好溶剂。 ②自由水可作为细胞中几乎所有的生物化学反应的介质，有的直接还作为反应物参与生物化学反应。 ③生物体内的各种物质只有溶解在水中，才能运送到各个细胞并被其吸收和利用，自由水还能将细胞代谢废物排出体外。 3.细胞中的无机盐无机盐在细胞中常以离子形式存在，虽然含量比较少，但在生物体的生命活动中却不可缺少。生物体内的无机盐过多或过少，均会影响其生命活动，例如血液中的钙离子缺少时，会发生肌肉抽搐现象，而血钙过高时又会出现肌肉乏力现象。一、组成细胞和生物体的元素 1.组成细胞和生物体的元素 (1)种类细胞中最常见的化学元素有20多种。 (2)各种元素的归属范围

2020届高考化学必背知识常见无机物的性质与用途

2020届高考化学必背知识常见无机物的性质与用途一、常见无机物 1、混合物

2、纯净物二、无机物质的特征性质 1、常见物质的颜色

全部颜色分类 O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯 2 酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。 -紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色 4 (碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。 *甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。 Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。 2 、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。 2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色； MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。 O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。 2 2、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2 常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气

高中化学物质颜色大全

1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4 固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） 4．黄色： AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体） Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2） Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色） 7．棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色） 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)2； MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3；三溴苯酚； CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色 pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

无机化合物(主族、过渡)的颜色整理(word版)

一、金属活动性顺序 K>Ba>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>V>Be>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>(D)>(H)>Cu>Hg>Ag>Rh>Pd>Pt>Au 二、MNO 3 的热分解规律 ①K→Na活泼金属MNO 3→MNO 2 + O 2 ↑ ②Mg→Cu等较活泼金属MNO 3→MO + NO 2 ↑+ O 2 ↑ ③Hg以后不活泼金属MNO 3→M + NO 2 ↑+ O 2 ↑ 三、焰色反应 Li深红；Na黄；K紫；Rb红紫；Cs紫红；Ca砖红；Sr洋红；Ba绿四、碳族 ①Sn(Ⅱ) SnO灰色粉末；Sn(OH) 2白↓，偏碱性；SnCl 2 SnF 2 白；SnBr 2 淡黄；SnI 2 橙；SnS棕↓ ②Sn(Ⅳ) SnO 2白；Sn(OH) 4 绿色；SnF 4 白；SnBr 4 无色；SnI 4 红；SnS 2 金黄(俗称"金粉")↓；SnCl 4 (l)无色 ③Pb(Ⅱ) PbO黄或黄红；Pb 2O 3 橙；PbS黑↓；PbF 2 无色↓；PbCl 2 白↓；PbBr 2 白；PbI 2 金黄；PbSO 4 白↓； PbCO 3白↓；Pb(OH) 2 白↓；Pb 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 铅白↓ ④Pb(Ⅳ) Pb 3O 4 (2PbO?PbO 2 )：红(铅丹/红铅) PbO 2棕；2PbO·PbO 2 红；PbS 2 红褐；PbCl 4 (l)无色；PbF 4 无色；Pb(NO 3 ) 2 无色；Pb(Ac) 2 ?H 2 O无色晶体五、氮族As 2O 3 白；As 2 O 5 黄 ①Sb Sb 2O 3 白(锑白)；Sb 2 O 5 淡黄；Sb 2 S 3 橘红↓；Sb 2 S 5 橙黄；SbX 3 (X=F,Cl,Br)白；SbI 3 红； Sb(OH) 3 白↓②Bi Bi 2O 3 淡黄；Bi 2 O 5 红棕(不稳定)；Bi 2 S 3 棕黑；BiF 3 灰白；BiCl 3 白；BiBr 3 黄；BiI 3 黑↓ 六、硫 ①硫化物 BaS白↓；ZnS白↓；FeS黑↓；CuS黑↓；Ag 2 S黑↓；HgS黑(沉淀),红(朱砂)；MnS肉红↓； CdS黄↓；SnS褐色↓；PbS黑↓；As 2S 3 黄；As 2 S 5 黄；Sb 2 S 3 橙红；Sb 2 S 5 橙红；Bi 2 S 3 棕黑弱碱 ②硫代化物可溶于Na 2S溶液生成可溶性硫代酸盐的：As 2 S 3 Sb 2 S 3 SnS 2 HgS 七、铬(3d54s1) ①水合离子 Cr2+蓝；Cr3+紫；CrO 2-绿；Cr(OH) 4 -亮绿；CrO 4 2-黄；Cr 2 O 7 2-橙红； ②简单化物 CrO黑；Cr 2O 3 绿；CrO 2 暗红针状；CrO 3 橙；CrO 5 (aq)蓝；Cr(OH) 2 黄棕；Cr(OH) 3 灰蓝 [CrO(O 2) 2 ]OEt 2 蓝；CrO 2 Cl 2 深红液体；CrCl 2 白；CrCl 3 紫 ③络合物 [Cr(H 2O) m (NH 3 ) n ]3+,(m+n=6) for(m=6) 紫→紫红→浅红→橙红→橙黄→黄 [Cr(H 2O) 4 Cl 2 ]Cl暗绿→(冷却HCl)→[Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 紫色→(乙醚HCl)→[Cr(H 2 O) 5 Cl]Cl 2 ?H 2 O淡绿 ④水合物 Cr 2(SO 4 ) 3 ?18H 2 O紫色立方晶体→Cr 2 (SO 4 ) 3 ?15H 2 O深绿色片状→Cr 2 (SO 4 ) 3 桃红色粉末 ⑤沉淀铬酸盐 BaCrO 4黄↓；PbCrO 4 黄↓；Ag 2 CrO 4 砖红↓ 八、锰(3d54s2) ①水合离子