高二化学试题及答案

化学科目考试

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：

1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn55 Fe 56Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于酸性氧化物的是

A．H2O B．CO C．SiO2D．MgO

2．下列仪器的名称不正确

．．．的是

A．冷凝管B．圆底烧瓶C．分液漏斗D．容量瓶3．下列属于电解质的是

A．氨水B．六水氯化镁C．乙醇D．二氧化硫

4．下列不属于氧化还原反应的是

A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．IBr＋2NaOH＝NaIO＋NaBr+H2O

5．下列物质的水溶液呈中性的是

A．CH3COOH B．KNO3C．Na2O D．NH4Cl

6．下列说法不正确

．．．的是

A．FeCl3可用于自来水净水B．植物秸秆不可用来制造酒精

C．单质硅可用于制作计算机芯片D．碳酸氢钠可用于食品的发酵

7．下列化学用语表示不正确

．．．的是

A．羟基的电子式B．乙烯的最简式：CH2

C．二氧化硅的结构式O=Si=O D．CH4的比例模型：

8．下列能使湿润的红色石蕊试纸先变蓝后褪色的是

A．Na2CO3B．NaClO C．SO2D．NaOH

9．下列属于不可再生能源的是

A．生物质能B．可燃冰C．氢能D．太阳能

10．下列操作或试剂的选择不．合理

．．的是

A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D．可用溴水鉴别苯酚和苯

11．下列说法正确

．．的是

A．H2和D2互为同位素

B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC－COOH）互为同系物

C．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体

D．CH3CH2C(CH3)2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷

12．X、Y、Z、M、N、W六种主族元素在周期表中的位置如图，下列说法不正确

．．．的是A．原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B．最高价氧化物对应水化物酸性：N＞M

C．X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同

D．Y是自然界中组成化合物种类最多的元素

13．下列指定反应的离子方程式正确

．．的是

A．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+ 2H＋+ H2O2＝I2 + 2H2O

B．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑

C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3

D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH＋4＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O

14．已知：X(g) + Y(s) 2Z(g) △H= －a kJ•mol-1（a＞0）。下列说法正确

．．的是

A．减小X 的浓度，该反应的逆反应速率加快，正反应速率减小

B．当X、Y、Z 的浓度之比一定为1∶1∶2时，反应达到平衡状态

C．当反应吸收的总热量达a kJ时，反应达到平衡状态

D．0.1 mol X和0.1 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.2 mol

15．下列说法正确

．．的是

A．丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应

B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同

D．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

16．下列说法正确

．．的是

A．蛋白质、油脂、淀粉等高分子化合物均能发生水解反应

B．煤的干馏、气化、液化，石油裂化均是化学变化

C．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜使之产生沉淀是一个可逆的过程

D．淀粉水解液冷却后加氢氧化钠使之成碱性，再碘水不变蓝，则淀粉一定完全水解

17．锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确

．．的是

A．石墨是电源的正极

B．Zn电极发生还原反应

C．电子经过溶液移向石墨电极

D．锌电极的电极反应式：Zn + H2O- 2e- = ZnO + 2H+

18．常温下，关于pH值相同的氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确

．．．的是

A．c(NH3·H2O)＞c(NaOH)

B．c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)

C．两种溶液中水的电离程度相同

D．等体积的氨水和氢氧化钠分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水溶液所消耗的盐酸体积少

19．下列说法正确

．．的是

A．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物

B．Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键

C．H2和N2属于分子，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

20．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

．．的是

A．25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N A

B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28 g

C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A

D．足量Mg与2.8g N2完全反应后失去0.2N A电子

21．根据能量变化示意图，下列说法正确

．．的是

A．1molC(s)和1molH2O(g)转化为1molC、2molH和1molO放出bkJ的热量B．该反应过程反应物断键放出的能量要大于生成物成键吸收的能量

C．反应的热化学方程式可表示为CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) ΔH=(a-b)kJ/mol

D．再加入1molC(s)，反应速率加快

22．室温下向10mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化

曲线如图所示。下列说法不正确

．．．的是

A．pH=4.7时，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

B．一元酸HA为弱酸

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同，且a点比b点电离程度大

D．a点所示溶液中c(A-)>c(Na+)