高中化学学业水平测试：重点化学方程式

会考重点化学方程式

必修一：

(一)氯溴碘

1．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因

★ Cl 2+H 2O

HCl+HClO ，2HClO 2HCl+O 2↑ 2、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收

★ 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O

3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；

2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O

4、漂白粉用于消毒的原理

Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClO

6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满

★ Cl 2+2KI=2KCl+I 2 离子方程式：Cl 2+2I - =2Cl - +I 2

7、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来

（氧化性：Cl 2 >Br 2 >I 2） Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 Br 2+2KI=2KBr+I 2

(二)钠

1．钠投入水中

2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式：★ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑

钠与氧气加热（或在氧气中点燃） 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）

★ 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 ★ 2Na 2O 2+2 H 2O ==4NaOH+O 2

2、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（Na 2CO 3）；

Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3

3、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠

★ 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）

4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应

NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑， 离子方程式：★ HCO 3- +H +=H 2O+CO 2↑

5．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应

Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

离子方程式：CO 32- +2CH 3COOH=2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑

6．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

光照

或△

离子方程式：★CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

7．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

离子方程式：★Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

8、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-(三)铝

1．工业上用电解法制取铝2Al2O3(熔融)通电

4Al+3O2↑

2．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应) ★

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓+3OH-Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

3．★2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

4. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

5．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 6．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

(四)铁

1. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3）

★2FeCl3 + Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+

2．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)

2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2）

★2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

4．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）

★4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

5．Fe3+的检验：★Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3 (血红色)

(五)硅

1. 氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因

★SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O

2. 向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀。

★ Na 2SiO 3+ CO 2===Na 2CO 3+H 2SiO 3 ↓

(六)硫

1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应 ★Cu + 2H 2SO 4(浓)

△ 4+SO 2↑+2H 2O 2．红热的木炭与浓硫酸反应 ★ C + 2H 2SO 4(浓) △

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

3. 实验室制取SO 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O

(七)氮

1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气）

2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O

2. 氨气与酸的反应：★ NH 3+HCl==NH 4Cl （两种气体相遇，产生白烟）

NH 3+HNO 3===NH 4 NO 3（白烟）

3．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸（重点关注NO 2与水的反应）

4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O 2NO+O 2=2NO 2 ★ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO

4、铜片和浓硝酸反应 ★ Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O

5．铜片和稀硝酸反应 ★ 3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2 NO↑+ 4H 2O

必修二：

一 有机化学反应方程式

1．甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应

★★ CH 4+Cl 2−−→

−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照

CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2−−→

−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl 2．乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色）

★★ CH 2＝CH 2+ Br 2→CH 2Br —CH 2Br ，条件：常温 加成反应 ★ 乙烯与水的加成反应 CH 2=CH 2+H 2O −−

→−催化剂

CH 3CH 2OH 3．苯的取代反应