四川省攀枝花市米易中学2017-2018学年高一上学期第一次段考化学试卷 Word版含解析
四川省攀枝花市2017_2018学年高一化学4月调研检测试题-含答案 师生通用
四川省攀枝花市2017-2018学年高一化学4月调研检测试题全卷满分100分,考试时间90分钟。
只交答卷（或第II卷），第I卷学生带走，以备讲评。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Si—28第一部分（选择题共40分）1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )。
A．NO2B．SO2C．CO D．CH42．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。
A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D． D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌5．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )。
A．加水溶解后，再滴入酚酞试液B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )。
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl37．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是( )。
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应8．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 六种溶液，只用一种试剂就可把它们 鉴别开来，这种试剂是( )。
四川省攀枝花市2017年中考化学试题(word版,含答案)
2017年攀枝花市高中阶段教育学校招生统一考试化学试题2017.06本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共6页，满分100分。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N – 14 O - 16 Al-27 P-31 S-32 Cl - 35.5K-39 Ca – 40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是A. 钱学森B. 屠呦呦C.张青莲D. 侯德榜2．银针是中医针灸的常用器械。
银的元素符号是A．Au B．Ag C．Mg D．Hg3．开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。
下列不属于．．．新能源的是A．天然气B．核能C．太阳能D．风能4．下列物质中，由分子构成的是A．镁B．金刚石C．氯化钠D．水5．研究结果显示：用2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔粘膜溃疡的发生。
小苏打属于A．盐B．酸C．碱D．氧化物6．洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质-正丙硫醇。
切洋葱时人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是A．分子大小发生改变B．分子之间有间隔C．分子在不断运动D．分子可以再分7．小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠。
这说明空气中有A．氮气B．水蒸气C．二氧化碳D．氧气8．攀枝花市某地的土壤呈弱碱性。
下列农作物中，适宜在该地种植的是9．下列各图所示实验操作中，正确的是A ．测溶液的pHB ．读出液体体积C ．稀释浓硫酸D ．移走蒸发皿 10．下列现象中，没有发生化学变化的是 A ．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑 B ．建筑工地上生石灰长时间露天放置C ．盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体D ．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出11．雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气(O 2 )转化为臭氧(O 3)，表示为：3O 22O 3 。
四川省攀枝花市某重点中学2017-2018学年高一11月月考化学试卷 Word版含答案
四川省攀枝花市某重点中学2017-2018学年高一月考化学试题一、单项选择题1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定2．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A.5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2N AB.标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1N AC.标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1N AD.2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N A3．将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是A.32.8gB.46.8gC.53.6gD.63.8g4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-35．下列有机物名称中，错误的是A.1，2-二溴乙烷B.2，3-二甲基丁烷C.2-丁烯D.2-甲基-3-乙基丁烷6．下列有关化学用语使用正确的是A.钙离子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH 2CH 2C.CH 4D.丙烯的电子式:7．下列各组物质中，互称为同分异构体的是A.水与冰B.O 2与O 3C.与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D.CH 3与C CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 3二、填空题8．800℃时，在2L 密闭容器内加入NO 和O 2，发生反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)，测得n (NO)随时间的变化如下表，请回答：(1)NO 的平衡浓度c (NO)= 。
2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
四川省攀枝花市米易中学2017-2018学年高考化学模拟试卷(3) Word版含解析
2017-2018学年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（3）一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）A． CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体B．可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀C．不能发生取代反应D．可以使紫色的石蕊试液变红3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1N AC．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于N AD．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为N A4．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJD． C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C． pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D． c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．铁制品表面镀铜C．石油分馏 D．除去CO2中的HCl7．如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e﹣═40H﹣B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷D． C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2二、非选择题8．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．请回答下列问题：（1）气体B具有（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的．（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为（填序号）．a．酸性高锰酸钾溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液 d．稀硫酸（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为．（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为．（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式．9．已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在）请填写下列空白：（1）A中含有的官能团有（写结构简式）．（2）请写出下列有机物的结构简式：C ；F（3）请指出下列反应的反应类型：A→B ；C→E ．（4）G中不同化学环境的氢原子有种．（5）请写出下列反应的化学方程式：①A→H ；②B→D（第①步）．10．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入．a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．11．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．（2）B的平均反应速率．（3）x值是多少？2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）A． CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析： A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；B．氢氧化钠虽然能与胃酸反应，但本身的腐蚀性较大；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，解答：解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．氢氧化钠虽然能与胃酸反应，但本身的腐蚀性较大，能腐蚀皮肤，所以不可用作抗酸药，故B错误；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量的食品添加剂，故D错误；故选：C；点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体B．可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀C．不能发生取代反应D．可以使紫色的石蕊试液变红考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析： CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO中，含﹣OH和﹣CHO，结合醇、醛性质来解答．解答：解：A．葡萄糖中﹣OH的数目与核糖中﹣OH数目不同，均含1个﹣CHO，分子式不同，则不是同分异构体，故A错误；B．含﹣CHO，则可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B正确；C．含﹣OH，可发生取代反应，故C错误；D．不含﹣COOH，则不具有酸性，不能使紫色的石蕊试液变红，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1N AC．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于N AD．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；B．铝为+3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，反应后失去0.3mol电子；C．碳酸钙为难溶物，溶液中钙离子的物质的量远远小于1mol；D．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者含有的分子数相同．解答：解：A．1 mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2N A，故A错误；B．2.7g铝的物质的量为0.1mol0.1mol铝与氢氧化钠溶液反应生成0.1mol偏铝酸钠，失去了0.3mol电子，失去的电子数为0.3N A，故B错误；C．100g碳酸钙的物质的量为1mol，1mol碳酸钙加入1L水中，碳酸钙难溶于水，则溶液中的钙离子远远小于1mol，所得溶液中的Ca2+数远远小于N A，故C错误；D．标况下22.4 L CH4的物质的量为：=0.1mol，18 g H2O的物质的量为：=1mol，所含有的分子数均为N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，C为易错点，注意碳酸钙为难溶物．4．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJD． C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值考点：反应热和焓变．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故C正确；D、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C． pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D． c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．离子之间发生氧化还原反应；B．c（H+）/c （OH﹣）=10﹣10的溶液，c （OH﹣）=0.01mol/L，溶液显碱性；C．pH=0的溶液，显酸性；D．发生氧化还原反应．解答：解：A．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）/c （OH﹣）=10﹣10的溶液，c （OH﹣）=0.01mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．pH=0的溶液，显酸性，H+、Ag（NH3）2+、Cl﹣反应生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．SO32﹣、S2﹣分别与ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项C为解答难点，络离子存在于碱溶液中，题目难度中等．6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．铁制品表面镀铜C．石油分馏 D．除去CO2中的HCl考点：蒸馏与分馏；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析： A、根据容量瓶不能稀释溶液；B、根据电镀的原理；C、根据蒸馏时温度计不能插入液面以下；D、根据要除去CO2中的少量氯化氢气体，根据二氧化碳和氯化氢的性质，二氧化碳的量不能减少，可以增加，反应后不能带入新的杂质解答：解：A、容量瓶不能稀释溶液，故A错误；B、镀铜时，镀层金属作阳极，与电源的正极相连，待镀金属做阴极，与电源的负极极相连，故B正确；C、蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，所以不能插入液面以下，应在支管口，故C错误；D、CO2能与除杂试剂饱和碳酸钠反应，二氧化碳的量减少，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了实验装置，平时应注意知识的积累，题目难度不大．7．如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e﹣═40H﹣B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷D． C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2考点：原电池和电解池的工作原理．分析： C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，则F是阴极，所以C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，A．燃料电池中，B极为负极为失电子发生氧化反应；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；C．带正电荷的胶粒向阴极移动；D．根据转移电子相等计算生成单质的物质的量之比．解答：解：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则F是阴极，所以C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，A．燃料电池中，B极为负极为失电子发生氧化反应，电极反应为C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O，故A错误；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，则欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Cu、G是银，电镀液选是AgNO3溶液，故B错误；C．带正电荷的胶粒向阴极移动，（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故C错误；D．C、D、E、F电极反应式分别为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O、Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2H++2e﹣=H2↑，当转移电子相等时，生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，根据F电极附近颜色变化确定阴阳极及正负极，再结合各个电极上发生的反应分析解答，易错选项是C，注意：胶体不带电荷，但胶粒带电荷，为易错点．二、非选择题8．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．请回答下列问题：（1）气体B具有氧化性（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的置换反应．（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有FeCl2（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为 a （填序号）． a．酸性高锰酸钾溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液 d．稀硫酸（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ．考点：无机物的推断；常见的生活环境的污染及治理．专题：推断题．分析：（1）（2）电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应②为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2，（3）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙；（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，则Z为NO2，与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），发生歧化反应，有NaNO3生成，根据电子转移守恒可知有NaNO2生成，同时生成水．解答：解：电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E 为FeCl3，反应②为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2，（1）B为Cl2，具有氧化性，反应②是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应，故答案为：氧化性；置换反应；（2）学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物，他认为产物中可能还有FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选a，故答案为：FeCl2；a；（3）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，反应③是过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应③的离子反应方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，故答案为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4；（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，则Z为NO2，与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），发生歧化反应，有NaNO3生成，根据电子转移守恒可知有NaNO2生成，同时生成水，该反应的化学反应方程式为：NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，故答案为：NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．点评：本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识，难度中等．9．已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在）请填写下列空白：（1）A中含有的官能团有（写结构简式）﹣COOH、．（2）请写出下列有机物的结构简式：C BrCH2CH2COOH ；F（3）请指出下列反应的反应类型：A→B 加成反应；C→E 水解反应或取代反应．（4）G中不同化学环境的氢原子有 3 种．（5）请写出下列反应的化学方程式：①A→H ；②B→D（第①步）．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物A的分子式为C3H4O2，不饱和度为=2，能与HBr反应，A分子中含有碳碳不饱和键，由A与HBr发生加成反应生成C，再经过系列转化得到丙二酸，可知A 中含有羧基，故A分子含有1个C=C双键、1个﹣COOH，则A为CH2=CHCOOH，A与HBr发生加成反应生成BrCH2CH2COOH或CH3CH（Br）COOH，而C发生水解反应生成E，E连续氧化生成丙二酸HOOCCH2COOH，则C为BrCH2CH2COOH、E为HOCH2CH2COOH、G为OHCCH2COOH，故B为CH3CH（Br）COOH，发生水解反应生成D为CH3CH（OH）COOH，D与E反应酯化反应生成F，F中含有一个七元环，则F为环酯，故F的结构简式为；A发生加聚反应生成高分子化合物H为，据此解答．解答：解：有机物A的分子式为C3H4O2，不饱和度为=2，能与HBr反应，A分子中含有碳碳不饱和键，由A与HBr发生加成反应生成C，再经过系列转化得到丙二酸，可知A中含有羧基，故A分子含有1个C=C双键、1个﹣COOH，则A为CH2=CHCOOH，A与HBr 发生加成反应生成BrCH2CH2COOH或CH3CH（Br）COOH，而C发生水解反应生成E，E连续氧化生成丙二酸HOOCCH2COOH，则C为BrCH2CH2COOH、E为HOCH2CH2COOH、G为OHCCH2COOH，故B为CH3CH（Br）COOH，发生水解反应生成D为CH3CH（OH）COOH，D与E反应酯化反应生成F，F中含有一个七元环，则F为环酯，故F的结构简式为；A发生加聚反应生成高分子化合物H为，（1）A为CH2=CHCOOH，含有的官能团有：羧基、碳碳双键，结构简式为：﹣COOH、，故答案为：﹣COOH、；（2）由上述分析可知，C的结构简式为BrCH2CH2COOH，F的结构简式为，故答案为：BrCH2CH2COOH；；（3）A→B是碳碳双键与HBr发生加成反应，C→E是卤代烃的水解反应，属于取代反应，故答案为：加成反应；水解反应或取代反应；（4）G为OHCCH2COOH，分子中不同化学环境的氢原子有3种，故答案为：3；（5）①A→H的反应方程式为：；②B→D（第①步）反应方程式为：，故答案为：；．点评：本题考查有机物的推断，难度中等，结合反应条件、有机物的结构综合分析确定A 的结构是关键，再利用顺推法与逆推法相结合推断，注意掌握官能团的性质与转化．10．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O ．2（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入 d ． a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O），判断改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．考点：氯气的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸生成氯气；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色；（5）溴的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；（6）F中的氢氧化钠溶液吸收没有反应的氯气，避免污染环境；若改用NaHSO3，会发生反应HSO3﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+3H+、HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O，生成二氧化硫气体．解答：解：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色，故答案为：黄；（5）溴的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡发生萃取，溶液分层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）NaHSO3与氯气发生氧化还原反应，离子反应为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O），可能生成二氧化硫，污染环境，所以不能用NaHSO3溶液吸收尾气，故答案为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O）；否．点评：本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，注意基础知识的掌握，本题难度中等．11．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．（2）B的平均反应速率．（3）x值是多少？考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：计算题．分析：（1）根据D的浓度求出D的物质的量，结合方程式求出A、B的物质的量；（2）先求出反应的B的物质的量，再根据平均反应速率公式计算B的平均反应速率；（3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比求出x值．解答：解：（1）5分钟后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，设反应开始前放入容器中A、B 物质的量为mmol，3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），反应前 m mol m mol 0 05分钟后（ m﹣1.5）mol （ m﹣0.5）mol 1molc（A）：c（B）=3：5=（ m﹣1.5）mol：（ m﹣0.5）molm=3 mol答：反应开始前放入容器中A、B物质的量均为3mol；（2）设反应的B的物质的量为nmol，3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），1 2nmol 1moln=0.5根据v（B）==0.05 mol/（L．min）答：B的平均反应速率为0.05 mol/（L．min）；（3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L•min）=1：x，所以x=2．答：x值是2．点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，明确同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比是解（3）的关键．。
四川省攀枝花市高2018届第一次统考化学试题
四川省攀枝花市高2018届第一次统考化学试题2017.11可能用到的相对原子质量:H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 V－51 Fe－56 Cu－647.《中药大辞典》记载:铁华粉,易溶于水…。
我国宋代《开宝本草》中记载了铁华粉的制作方法:“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。
”铁华粉的主要成分是A.醋酸亚铁B.氧化铁C.氢氧化铁D.氢氧化亚铁8.化学与社会、生活密切相关。
下列对现象或事实的解释中,不正确的是吸附水分的能力强9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用白醋除铁锈(Fe2O3.xH2O):Fe2O3.xH2O＋6H＋＝2Fe3＋＋(3＋x)H2OB.过量CO2通入到NaClO溶液中:2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C.双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气:Cl2＋H2O2＝2H＋＋2Cl－＋O2D.溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:2HCO3﹣＋Ba2＋＋OH﹣＝ BaCO3↓＋CO32﹣＋2H2O10根据下列实验操作和观察到的现象,得出的结论正确的是11.N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.将0.1 mol Cl 2通入水中,HC1O 、Cl ﹣、ClO ﹣粒子数之和为0.2N AB.在标准状况下,若13g 某气体含有分子数为0.5 N A ,则气体E 的密度约为1.16g/LC.2.7g 铝与足量NaOH 溶液反应,生成的H 2分子数为0.2 N AD.1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应,转移电子数为0.09N A12.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池,充放电时AlCl 4﹣和Al 2Cl 7﹣两种离子在Al 电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,其放电工作原理如图所示。
四川省攀枝花市2017-2018学年高一上学期调研检测化学试题(解析版)
攀枝花市2017~2018(上)高一调研检测化学试题1. 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 碳酸钠D. 碳酸钾【答案】C【解析】候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠；所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐，该盐为碳酸钠（Na2CO3），答案选C。
2. 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是A. B.C. D.【答案】C【解析】A、图为自燃品标志，与腐蚀性无关，选项A错误；B、图为剧毒品标志，与腐蚀性无直接关系，选项B错误；C、氢氧化钠有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，选项C正确；D、图为易燃液体标志，不是腐蚀物品标志，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查危险品标志，难度不大，了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断。
3. 下列物质中，不属于．．．合金的是A. 青铜B. 不锈钢C. 硬铝D. 水银【答案】D【解析】A．青铜是铜锡合金，选项A不选；B．不锈钢是铁的合金，选项B不选；C．硬铝是铝的合金，选项C不选；D．水银是单质，属于纯净物，不属于合金，选项D选；答案选D。
4. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性【答案】A【解析】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．5. 用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 饱和食盐水B. 氢氧化钙浊液C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】A．饱和食盐水属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误；B．氢氧化钙浊液属于浊液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项B错误；C．硫酸铜溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错误；D．鸡蛋蛋清属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项D 正确；答案选D。
攀枝花市 2017-2018 年度(上)普通高中教学质量监测 2018.1
攀枝花市 2017-2018 年度（上）普通高中教学质量监测 2018.1高一物理本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
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考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
第Ⅰ卷 ( 选择题共 39 分 )注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
并用 2B 铅笔将答题卡考号对应数字标号涂黑。
2. 答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共 7 小题，每小题 3 分，共 21 分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1 ．下列情境中的速度，表示平均速度的是A ．苏炳添在某次百米赛跑中以 10m/s 的速度冲过终点线B ．返回地面的太空舱以 8m/s 的速度落入太平洋中C ．由于堵车，汽车从甲地到乙地的车速仅为 10km/hD ． C919 以 260 km/h 的速度从跑道上起飞2 ．某质点做直线运动，位移随时间的变化关系为 x =2 t +2 t 2 ，式中 x 、 t 的单位分别是m 、s ，则质点在 2s 末的速度、前 4s 内的位移大小分别是A ． 10m/s 、40mB ． 10m/s 、12mC ． 6m/s 、 40mD ． 6m/s 、 12m3 ．关于做直线运动质点的速度与加速度，下列说法中正确的是A ．质点运动的速度为零，则加速度一定为零B ．质点的速度减小，则加速度一定减小C ．质点的速度变化量减小，则加速度一定减小D ．质点速度变化率增大，则加速度一定增大4 ．如图所示，两个同学抬一桶水在水平地面上匀速前进，桶和水的总重力为G。
若两个同学的手对桶的拉力与竖直方向的夹角均为，则每个同学对桶的拉力大小为A ．B ．C ．D ．5 ．一辆汽车满载货物起动过程的加速度是该汽车空车时起动过程的加速度的。
若汽车两次起动过程均为匀加速运动，所受的合力相等，则该汽车满载时所载货物质量是空车质量的A ． 3B ． 2C ．D ．6 ．如图所示，放在光滑地面上的轻质弹簧。
四川省攀枝花市高一上学期第一次调研化学试卷
四川省攀枝花市高一上学期第一次调研化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共57分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列元素属于金属元素的是（）A . HeB . PC . LiD . Si2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）A . Al3+B . Mg2+C . Be2+D . H+3. （2分）已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有（）A . 2种B . 6种C . 9种D . 12种4. （2分）下列各项操作，错误的是（）A . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体则从上口倒出C . 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D . 将上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出5. （2分）奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）A . ①NaCl②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4B . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④NH4ClC . ①NaCl②K2SO4③KCl④NH4ClD . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④（NH4）2SO46. （2分） (2020高一下·忻州月考) 将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）①一定是溶液②有丁达尔效应③能全部透过半透膜④可以全部透过滤纸．A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④7. （2分） (2017高一上·南充期末) 下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）部是弱电解质②CO2和HCl都是化合物又是电解质③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑥C . 只有⑤D . 只有⑤⑥8. （2分） (2015高一上·衡水月考) 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A . ABB . A2BC . AB3D . AB29. （2分） (2016高三上·长沙期中) 下列说法正确的是（）A . 检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液B . 将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都无沉淀生成C . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离10. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A . 金属氧化物、氧化铁、FeOB . 非金属氧化物、二氧化硫、SO2C . 碱性氧化物、过氧化钠、 Na2O2D . 碱、纯碱、 Na2CO311. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（）A . 它们可能是不同的分子B . 它们可能是不同的离子C . 它们可能互为同位素D . 它们可能是分子和离子12. （2分） (2018高三上·临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。
四川省攀枝花市高考理综-化学一模试卷
四川省攀枝花市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·河北期中) 下列说法错误的是（）A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D . 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料2. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体3. （2分） (2016高二上·六安开学考) 某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A . 常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B . 常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C . 常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间D . 常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间4. （2分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A . 电负性：He＞F＞OB . 第一电离能：O＞N＞PC . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+D . 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S5. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 取液体药品B . 熄灭酒精灯C . 给液体加热D . 读液体的体积6. （2分） (2018高三上·汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·温州期中) 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。
四川省攀枝花市高一上学期第一次联考化学试卷
四川省攀枝花市高一上学期第一次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·徐州期末) 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于（）A . 盐B . 化合物C . 混合物D . 硫酸盐2. （2分） (2016高一上·望江期中) Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A . 都呈透明的红褐色B . 分散质颗粒直径相同C . 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D . 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应3. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 46g乙醇存在的共价键总数为7NAB . 常温常压下，28g C2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NAC . 4g丙炔中共用电子对数为0.8NAD . 标准状况下，11.2 L苯中含有的碳氢键数为3NA4. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·上饶期中) 下列说法正确的是（）A . H2的摩尔质量是2gB . 1mol OH-的质量是17gC . 摩尔是物质的质量单位D . 1mol气体所占的体积约为22.4L6. （2分） (2016高一下·吉林期中) 面粉厂严禁烟火的主要原因（）A . 防止火灾发生B . 防止污染面粉C . 吸烟有害健康D . 面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸7. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体8. （2分）(2020·西安模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
四川省攀枝花市米易中学高一化学上学期第一次段考试题 理 新人教版
高一上学期第一次段考化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137第I卷（单项选择题，每题2分，共50分）一、单项选择题1．下列仪器：①表面皿②量筒③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是A. ②③④⑥⑦⑧B. ③④⑥⑦⑧C. ④⑥⑦D. ④⑦⑧2．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的( )A．B．C．D．4．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会．．用到的仪器是A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒5．下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是6．某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），则样品的实际质量应为（）A．9.5g B．10.0g C．10.5g D．11.0g7．在配制250mL 2.0mol/L NaOH溶液的实验中，必须使用的仪器是8．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（）A.省去洗涤烧杯的步骤B.定容时俯视C.定容时仰视D.容量瓶水洗未干燥9．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是：① 四氯化碳；② 汽油；③ 酒精A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③11．下列物质中含氢原子数最多的是A. 2 mol CH4B. 3 mol NH3C. 4 mol H3PO4D. 5 mol H212．下列说法正确的是( )①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22. 4 L•mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A. 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14．利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀15．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 ( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 16．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶117．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）18．0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( ) A．5：2 B． 3: 1 C．2：5 D．1：119．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O2 B． NH3 C． CO D． CH420．下列叙述正确的是 ( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L21．标准状况下， 112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是（）A．O2 B．N2 C．H2S D．CO222．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液D、250mL 2mol/L AlCl3溶液23．两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4（气体）,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数②质子总数③分子总数④质量A.①②B.②③C.①③D.③④24．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11：12C．物质的密度之比为11：8 D．原子个数之比为11：1225．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 molB.浓度为 1 mol／LC.含NaOH 4gD.浓度为 0.1 mol／L第II卷（非选择题共50分）二、填空题26．(7分)①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是、、②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行.③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2，写出所用试剂及反应的化学方程式除杂试剂：（写化学式）离子方程式：④如何检验粗盐溶液中是否含有SO42-。
四川省攀枝花市米易中学2017-2018学年高三上学期12月段考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）段考化学试卷（12月份）一．选择题（本部分有7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作完全正确的是( )A．A B ．B C ．C D ．D2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，4.0 g CH 4中含有共价键的数目为N AB ．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC ．0.3 mol •L ﹣1的NH 4NO 3溶液中含有的NO 3﹣数目为0.3N AD ．一定条件下6.4g SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N A3．下列各项中正确的是( )A ．在含有大量AlO 2﹣的溶液中可能大量共存的离子：NH 4+、Na +、Cl ﹣、H +B ．常温水电离出的c （H +）=10﹣13mol/L 的溶液中可能大量共存的离子：Ba 2+、I ﹣、NO 3﹣、Cl ﹣C ．Fe （OH ）3溶于HBr 溶液的离子方程式：2Fe （OH ）3+6H ++2Br ﹣=2Fe 2++Br 2+6H 2OD ．少量的SO 2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C 6H 5O ﹣+SO 2+H 2O=C 6H 5OH ↓+HSO 3﹣4．关于下列四个图象的说法正确的是( )A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H++2e﹣=H2↑D．图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线．II为醋酸稀释时PH的变化曲线5．下列说法正确的是( )A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）6．如图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是( )A．电子沿a→b→c路径流动B．b极的电极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OC．通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少7．在一定条件下，CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是( )A ．热化学方程式中a＞0B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/（L•h）C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25D．T2℃下，ɑ1=ɑ2＞80%二．非选择题（本部分有4个小题，共58分）8．（14分）（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为__________．（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为__________．（3）已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________．（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4﹣同时被还原为Mn2+此反应__________（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为__________．9．甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．（1）常温下，FeCl3溶液的pH__________7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）分析红褐色产生的原因．①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：__________．②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：□Fe3++□SO32﹣+□__________═□F e2++□__________+□__________乙同学查阅资料得知：（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是__________．（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是__________（填字母）．a．K3[Fe（CN）6]溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：__________．（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．10．（18分）醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用．如醛类在一定条件下有如下反应：，用通过以下路线可合成（G）：（1）反应①的条件是__________．（2）B的结构简式为__________，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为__________．（3）反应②和④的类型是__________、__________．（4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为__________．（5）目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为__________．（6）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为__________．（7）A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为__________．11．（14分）单质硅是很重要的工业产品．（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：Mg（s）+O2（g）═MgO（s）△H1=﹣601.8kJ/molMg（s）═Mg（g）△H2=+75kJ/molSi（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3=﹣859.4kJ/mol则2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=__________Mg﹣NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式__________．（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：已知：25℃K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全．回答下列问题：①SiCl4发生水解反应的化学方程式为__________．②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=__________．③第②步过滤后，需要调节溶液的pH=12.5，目的是：__________．④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因__________．2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）段考化学试卷（12月份）一．选择题（本部分有7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．应用滤纸吸干Na表面的煤油；B．pH试纸不能湿润；C．利用橡胶管中玻璃珠的滚动，赶出气体；D．分液应避免上下层液体混合．解答：解：A．用镊子从煤油中取出金属钠，先用滤纸吸干Na表面的煤油，再切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中进行实验，故A错误；B．pH试纸不能湿润，取一小块pH试纸放玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡相对照来测定溶液的pH，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡，故C正确；D．分液时，下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及Na的性质实验、pH的测定、碱式滴定管的使用、分液操作等，侧重实验操作的考查，题目难度不大．2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC．0.3 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NO3﹣数目为0.3N AD．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molH原子来分析；B、氧气和臭氧的摩尔质量不同；C、溶液体积不明确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．解答：解：A、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molH原子，故0.25mol 甲烷中含1molH原子即N A个，故A正确；B、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故64g混合气体中的分子数与氧气和臭氧所占的比例有关，介于2N A～1.33N A之间，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故C错误；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.2N A个，故D 错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列各项中正确的是( )A．在含有大量AlO2﹣的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Fe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2Br﹣=2Fe2++Br2+6H2O D．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH↓+HSO3﹣考点：离子共存问题；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．含有大量AlO2﹣的溶液中，显碱性；B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．Fe（OH）3溶于HBr溶液，生成溴化铁和水；D．反应生成苯酚和亚硫酸钠．解答：解：A．含有大量AlO2﹣的溶液中，显碱性，不能大量存在NH4+、H+，故A错误；B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe（OH）3溶于HBr溶液，生成溴化铁和水，离子反应为2Fe（OH）3+6H+=2Fe3++6H2O，故C错误；D．反应生成苯酚和亚硫酸钠，离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH↓+SO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存和离子反应的书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．4．关于下列四个图象的说法正确的是( )A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H++2e﹣=H2↑D．图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线．II为醋酸稀释时PH的变化曲线考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解原理．专题：图示题．分析：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，可根据化学平衡判断；B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；C．电源X极为正极，则Y极为负极，b为阴极，根据离子放电顺序，银离子先放电；D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线．解答：解：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，化学平衡中c[Fe（SCN）2+]大，则Fe3+转化率大，浓度较小，故A错误；B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；C．电源X极为正极，则Y极为负极，b为阴极，根据离子放电顺序，银离子先放电，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故C错误；D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH 增大较慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．5．下列说法正确的是( )A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．分析：A、①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；B、醋酸与一水合氨是弱电解质，其中和生成弱酸弱碱盐，其酸根离子和弱碱阳离子都能够水解，盐酸和NaOH是强电解质，其中和生成强酸强碱盐，不水解；C、常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性；D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中，HB﹣的电离程度大于水解程度．解答：解：A、同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O③NH4Cl，④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③中铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故A正确；B、醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子都水解，所以常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）前者大于后者，故B错误；C、常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性，不能确定溶液中离子浓度大小，故C错误；D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中，HB﹣的电离程度大于水解程度，所以c（B2﹣）＞c（H2B），故D错误；故选A．点评：本题考查了盐类水解的相关知识，注意0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性为易错点，题目难度不大．6．如图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是( )A．电子沿a→b→c路径流动B．b极的电极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OC．通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：装置图中甲装置为原电池，a电极通入氢气是原电池负极，失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成水，b电极是通入的氧气，得到电子生成氢氧根离子，乙为电解池，与a电极相连的铜电极为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与电极b相连的铜电极为阳极，铜本身失电子生成铜离子，乙池是电解反应铜和硫酸反应生成氢气和硫酸铜；解答：解：A、电子流向只能通过导线，不能通过电解质溶液，故A错误；B、b电极为原电池正极，b电极是通入的氧气，得到电子生成氢氧根离子，电极反应O2+4e﹣+H2O═4OH﹣，故B错误；C、与电极b相连的铜电极为阳极，铜本身失电子生成铜离子，乙池是电解反应铜和硫酸反应生成氢气和硫酸铜；，通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故C正确；D、甲池原电池反应，溶液PH不变，乙装置生产氢离子，溶液PH减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，注意电解池中铜做阳极失电子发生氧化反应，题目难度中等．7．在一定条件下，CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是( )A．热化学方程式中a＞0B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/（L•h）C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25D．T2℃下，ɑ1=ɑ2＞80%考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、根据单位时间内物质的转化率的变化确定温度的高低；B、化学反应速率之比等于方程式的系数之比；C、根据三行式计算化学平衡常数数；D、温度不同，化学反应速率不同，达到平衡的时间不一样．解答：解：A、在时间间隔一个小时内，T1温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T1温度较高，在1小时时，温度从T1到T2，降低温度，则一氧化碳的转化率降低，所以平衡逆向移动，该反应是吸热的，即a＞0，故A正确；B、T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率是一氧化氮速率的一半，即为0.2mol/（L•h），故B错误；C、T1℃下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）初始浓度：1 2 0变化浓度：0.8 1.6 0.8平衡浓度：0.2 0.4 0.8则K==25，故C正确；D、反应进行的温度不同，所以化学反应速率不同，因此达到平衡的时间不一样，所以ɑ1、ɑ2不相等，故D错误．故选AC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等．二．非选择题（本部分有4个小题，共58分）8．（14分）（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+．（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑．（3）已知：工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是MgO 的熔点比MgCl 2的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H 2SO 4酸化，滴加KMnO 4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO 2，MnO 4﹣同时被还原为Mn 2+此反应不要（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点．考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．分析：（1）依据原电池原理分析，燃料电池是燃料在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应，依据电解质溶液时酸性溶液书写电极反应；（2）根据电子得失知二者的比为4：3，书写离子方程式；（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（4）依据滴定实验的原理和指示剂选择分析，高锰酸钾溶液为紫红色，滴入高锰酸钾溶液最后一滴紫色不变证明反应到终点．解答： 解：（1）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，负极电极反应为：CH 3OH （g ）+H 2O ﹣6e ﹣=CO 2+6H +；故答案为：CH 3OH （g ）+H 2O ﹣6e ﹣=CO 2+6H +；（2）因为高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，由电子得失知二者的比为4：3，则反应的离子方程式是4FeO 42﹣+10H 2O=4Fe （OH ）3+8OH ﹣+3O 2↑，故答案为：4FeO 42﹣+10H 2O=4Fe （OH ）3+8OH ﹣+3O 2↑；（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝，故答案为：MgO 的熔点比MgCl 2的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl 3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电；（4）高锰酸钾溶液为紫红色，可以利用溶液颜色变化来指示反应的终点，不需要指示剂，高锰酸钾溶液呈紫色和亚铁离子反应到恰好反应后滴入最后一滴高锰酸钾溶液紫色半分钟不褪色证明反应终点；故答案为：不要；当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点． 点评：本题考查了电极反应式书写、氧化还原反应方程式书写、电解原理以及氧化还原滴定中指示剂的选择，题目难度不大．9．甲、乙两同学研究Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液反应的情况．（1）常温下，FeCl3溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）分析红褐色产生的原因．①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3．②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：□Fe3++□SO32﹣+□H2O═□F e2++□SO42﹣+□2H+乙同学查阅资料得知：（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”．（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象III 向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是a（填字母）．a．K3[Fe（CN）6]溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合3而呈现红褐色．（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；（2）①步骤I中溶液呈红褐色的原因是：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c （H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3；②Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO32﹣→SO42﹣，化合价从+4→+6，升高2价，根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+；（3）根据乙同学查阅资料得知：1．Fe2+与SO32﹣反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，故而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”；（4）①a．K3[Fe（CN）6]溶液与Fe2+会产生蓝色沉淀；b．KSCN溶液用于检验Fe3+；c．溶液中的二氧化硫会干扰KMnO4溶液检验Fe2+；②步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3⇌H++HSO3﹣；HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色．解答：解：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7，故答案为：＜；（2）①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，原因是：Fe3++3H2O═Fe （OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3，故答案为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3；②Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO32﹣→SO42﹣，化合价从+4→+6，升高2价，根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+，故答案为：2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+；（3）根据乙同学查阅资料得知：1．Fe2+与SO32﹣反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，故而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”，故答案为：FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”；（4）①a．K3[Fe（CN）6]溶液与Fe2+会产生蓝色沉淀，故可用于检验步骤III中红褐色溶液是否含有Fe2+，故a正确；b．KSCN溶液用于检验Fe3+，故b错误；c．溶液中的二氧化硫会干扰KMnO4溶液检验Fe2+，故c错误；故选a；②步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色，故答案为：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色．点评：本题考查了探究反应机理的方法，题目难度中等，是一道不错的题目，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．10．（18分）醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用．如醛类在一定条件下有如下反应：，用通过以下路线可合成（G）：（1）反应①的条件是浓硫酸、加热．（2）B的结构简式为CH2=CHCOOH，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为2：1：1．（3）反应②和④的类型是酯化反应（取代反应）、氧化反应．（4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为CH3CHBrCOOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+HOCH2CH3．（5）目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为．（6）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为．（7）A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为．考点：有机物的合成．分析：比较A的结构简式和B的分子式可知，反应①为在浓硫酸加热的条件下发生消去反应，所以B为CH2=CHCOOH，反应②为B与乙醇发生酯化反应生成C为CH2=CHCOOCH2CH3，反应③为C与溴化氢发生加成反应生成D，反应④为E发生氧化反应生成F为，D 与F发生信息中的反应，根据G的结构可知D为CH3CHBrCOOCH2CH3，以甲醇和A为原料制备，根据A的结构简式可知，可以先将A与HBr发生取代再与甲醇酯化得CH3CHBrCOOCH3，将甲醇氧成甲醛，甲醛与CH3CHBrCOOCH3发生类似D、F之间的反应，再发生消去、加聚即可得产品，据此答题．。
2017学年第一学期高一段考一化学答案打印高一全级 精
2017学年度上学期第一次段考高一级化学科试题答案二、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分共30分。
26.（11分）[除（5）外每空各1分]（1）NaOH Mg2＋使Mg2＋沉淀完全MgCl2+ 2NaOH＝Mg (OH)2↓+2NaCl（2）BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl（4）先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。
（5）取少量制得的NaCl固体于试管中加蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量稀HCl，再滴加少量BaCl2溶液，无沉淀产生说明制得的NaCl固体中不含SO42-。
（3分）27.（10分）（1）BEF（3分，对一个得1分，错一个倒扣1分，扣完即止）（2）使海藻灰中的I—充分溶解出来（或加快I—的溶解速率）（1分）（3）过滤萃取、分液（只答“萃取”也给分）（各1分）（4）AD（2分，出现错选得0分）紫红（1分）（5）蒸馏（1分）28.（4分，每空1分）147g 1.5N A(9.03×1023) 5：4 5：629.（15分）（1）500mL容量瓶胶头滴管（各1分，容量瓶不写规格不给分。
）（2）①10.0（2分，没精确到小数点后1位扣1分）②左盘（1分）③搅拌，加速NaOH的溶解。
（1分）④a.偏大 b.偏小 c.无影响（各1分）⑤1-2cm（1分）（3）①13.6（2分，没精确到小数点后1位扣1分）②20（1分）③使大量热量及时排出，防止液体飞溅。
（1分）④偏大（1分）。
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2017-2018学年四川省攀枝花市米易中学高一（上）第一次段考化学试卷一．单项选择题（每题2分，共60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A． B． C． D．2．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体3．现有四组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．萃取、分液、过滤 B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、过滤 D．蒸馏、萃取、过滤4．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（） A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜5．根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液6．下列说法正确的是（）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42﹣ B． FeCl3稀溶液与Fe（OH）3胶体本质区别是分散质粒子的大小C． Fe（OH）3胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe（OH）3胶体溶液带电D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物7．下列物质属于电解质的是（）①Cu②食盐③蔗糖④CO2⑤BaSO4⑥KNO3．A．④⑤ B．④⑤ C．②⑥ D．⑤⑥8．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③9．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（） A． NaOH溶液中混有Ba（OH）2B． Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3C． CO2中混有COD． CO2中混有HCl气体10．米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A． 32 g B． 33 g/mol C． 33 g D． 32 g/mol11．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（） A． 150 mL 1 mol/L的NaCl B． 75 mL 3 mol/L的NH4ClC． 150 mL 2 mol/L的KCl D． 75 mL 2 mol/L的CaCl212．欲用浓硫酸配制450mL0.50mol/L的硫酸溶液．下列说法正确的是（） A．主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶B．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低C．量取浓硫酸后用蒸馏水把量筒洗涤2至3次，然后把洗涤液倒入容量瓶导致所配制的溶液浓度偏高D．摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切导致所配制的溶液浓度偏高13．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是（）A． 1 mol B． 2 mol C． 3 mol D． 1000 mol14．下列与标准状况下6.72L SO2气体含有氧原子数相同的是（）A．标准状况下6.72 L CO B． 0.3N A个Na2SO3C．常温常压下9.6g O2 D．1.806×1023个H2O分子15．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（） A． 28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C． 71 D．71 g•mol﹣116．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0 gC． 1000 mL 117.0 g D． 1000 mL 111.2 g17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：118．符合图中阴影部分的物质是（）A． Na2CO3 B． Cu2（OH）2CO3 C． NaCl D． NaHCO319．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（）A． Na2CO3═2 Na++CO3﹣2 B． NaHSO4═Na++H++SO42﹣C． Ba（OH）2═Ba2++OH2﹣ D． NaHCO3═Na++H++CO32﹣20．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑21．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+22．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）A． K+、H+、NO3﹣、Cl﹣ B． Cu2+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣C． H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ D． Ca2+、Cl﹣、K+、CO32﹣23．在碱性溶液中能大量共存离子组是（）A． K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B． K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C． Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣24．在透明溶液中能大量共存的是（）A． K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B． H+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C． Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D． Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣25．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为N AB．标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为N AC．0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2N AD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2N A26．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是（）A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④27．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A． 0.1mol/L B． 0.15mol/L C． 0.2mol/L D． 0.25mol/L28．n g N2中有m个N原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（） A． 28m/n B． 14m/n C． n/28m D． n/14m29．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是（）A． 1mol/L B． 10mol/L C． 0.01mol/L D． 0.1mol/L30．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A． 5.25 mol/L B． 12.5 mol/L C． 7.5 mol/L D． 6.25 mol/L二、填空题（共40分）31．（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣mol，Na+的物质的量浓度是mol/L．（2）5molCO2的质量是g；在标准状况下所占的体积约为L；所含氧原子的数目为个．（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为 mol，质量为g，含有电子的物质的量为 mol，这些OH﹣与mol NH3的质量相同．32．（10分）（2014秋•米易县校级月考）（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为 g/mol，相对于氢气的密度为；CH4和CO2的质量比为．（2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为．（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm ﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．33．（10分）（2014秋•米易县校级月考）正确书写下列离子反应的离子方程式．（1）锌与稀硫酸反应；（2）Na2CO3溶液加入BaCl2溶液；（3）碳酸氢钠与盐酸反应；（4）CuSO4溶液加入Ba（OH）2溶液；（5）CO2通入澄清石灰水使其变浑浊．34．（11分）（2014秋•米易县校级月考）某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率．（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是．A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处（2）下列配制的溶液浓度偏高的是．A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线C、定容时俯视刻度线D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为色．得到下层溶液的操作是．（4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，再经过操作（填操作名称）得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是．2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（每题2分，共60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A． B． C． D．考点：化学试剂的分类．分析：酒精易燃，属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为易燃液体，酒精易燃，属于易燃液体，故B正确；C．图标为剧毒品，故C错误；D．图标为腐蚀品，故D错误．故选B．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，平时注意知识的积累．2．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．分析： A．蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离；B．分液时，避免上下层液体混合；C．过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破；D．量筒量取液体，不能准确到0.01mL．解答：解：A．蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离，则带铁圈的铁架台上放蒸发皿，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌完成实验，故A正确；B．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破，则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故C正确；D．量筒量取液体，不能准确到0.01mL，则用规格为10 mL的量筒量取6.2 mL的液体，故D 错误；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，注意混合物分离提纯实验中的操作，题目难度不大．3．现有四组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．萃取、分液、过滤 B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、过滤 D．蒸馏、萃取、过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；②汽油和氯化钠溶液，分层，且汽油在上层；③碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水．解答：解：①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘的饱和水溶液分离出碘；②汽油和氯化钠溶液，分层，且汽油在上层，则选择分液法分离；③碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故选A．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（） A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、液态氧是非金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，故B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故C错误；D、硫酸钠属于盐，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．5．根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：根据雾属于胶体，属于气溶胶．解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．点评：本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．6．下列说法正确的是（）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42﹣ B． FeCl3稀溶液与Fe（OH）3胶体本质区别是分散质粒子的大小C． Fe（OH）3胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe（OH）3胶体溶液带电D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物考点：硫酸根离子的检验；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯和除杂．分析： A．滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性；B．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；C．胶体不带电，但是可以吸附带电离子而形成带电的胶体微粒，在电场作用下会产生电泳现象；D．过滤适用于固液分离，KNO3和NaCl都易溶于水．解答：解：A．滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，应先加入盐酸，如无沉淀，再加入氯化钡，观察是否有沉淀生成，故A错误；B．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，FeCl3稀溶液与Fe（OH）3胶体本质区别是分散质粒子的大小，故B正确；C．Fe（OH）3胶体不带电荷，其胶粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下会产生电泳现象，故C错误；D．KNO3和NaCl都易溶于水，用过滤无法分离，故D错误；故选B．点评：本题考查了硫酸根离子的检验、胶体的本质及其性质、物质的分离方法的选择，掌握基本的化学实验操作是解答关键，题目难度不大．7．下列物质属于电解质的是（）①Cu②食盐③蔗糖④CO2⑤BaSO4⑥KNO3．A．④⑤ B．④⑤ C．②⑥ D．⑤⑥考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：①Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；②食盐的主要成分是NaCl，食盐属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误；③蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；④CO2本身不能电离，属于非电解质；⑤BaSO4熔融状态下完全电离，属于电解质，故正确；⑥KNO3属于盐，溶于水和熔融状态下均完全电离，属于电解质，故正确，故选D．点评：本题考查电解质、非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．8．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答．解答：解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③，故选D．点评：本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大．9．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A． NaOH溶液中混有Ba（OH）2B． Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3C． CO2中混有COD． CO2中混有HCl气体考点：物质的分离、提纯和除杂；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析： A．引入新杂质；B．Cu可与硝酸银反应生成硝酸铜；C．CO2与C反应生成CO；D．二者都与氢氧化钠反应．解答：解：A．加入K2SO4，生成KOH杂质，应用Na2SO4，故A错误；B．Cu可与硝酸银反应生成硝酸铜，可用于除杂，故B正确；C．CO2与C反应生成CO，应将气体通过灼热的CuO，故C错误；D．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．10．米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（） A． 32 g B． 33 g/mol C． 33 g D． 32 g/mol考点：摩尔质量．分析：根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．解答：解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选D．点评：本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大．11．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（） A． 150 mL 1 mol/L的NaCl B． 75 mL 3 mol/L的NH4ClC． 150 mL 2 mol/L的KCl D． 75 mL 2 mol/L的CaCl2考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A、150 mL1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B、75 mL3mol/L NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故B正确；C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L﹣1×1=2mol•L﹣1，故C错误；D、75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol•L﹣1×2=4mol•L﹣1，故D错误；故选：B．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．12．欲用浓硫酸配制450mL0.50mol/L的硫酸溶液．下列说法正确的是（） A．主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶B．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低C．量取浓硫酸后用蒸馏水把量筒洗涤2至3次，然后把洗涤液倒入容量瓶导致所配制的溶液浓度偏高D．摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切导致所配制的溶液浓度偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析： A．容量瓶只能配制固定容积的溶液；B．定容时俯视容量瓶体积偏小；C．量筒不需要洗涤；D．继续加水至凹液面与刻度线相切，使溶液体积偏大．解答：解：A．实验室没有450mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，故A错误；B．定容时俯视容量瓶体积偏小，浓度偏大，故B错误；C．量筒不需要洗涤，洗涤会使溶质的物质的量增大，浓度偏高，故C正确；D．继续加水至凹液面与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误．故选C．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，题目难度不大，注意根据C=分析误差．13．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是（）A． 1 mol B． 2 mol C． 3 mol D． 1000 mol考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=cV结合物质的构成计算．解答：解：n（Cl﹣）=0.5L×2mol/L×2=2mol，故选B．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路以及公式的运用，难度不大．14．下列与标准状况下6.72L SO2气体含有氧原子数相同的是（）A．标准状况下6.72 L CO B． 0.3N A个Na2SO3C．常温常压下9.6g O2 D．1.806×1023个H2O分子考点：物质的量的相关计算．分析： n（SO2）==0.3mol，含有O原子为0.6mol，根据n===计算选项中各物质的物质的量，再结合化学式计算氧原子物质的量，据此判断．解答：解：n（SO2）==0.3mol，含有O原子为0.3mol×2=0.6mol，A．标准状况下6.72 L CO的物质的量为，n（SO2）==0.3mol，则n（O）=n（CO）=0.3mol，故A不符合；B.0.3N A个Na2SO3的物质的量为0.3mol，含有O原子为0.3mol×3=0.9mol，故B不符合；C．常温常压下9.6g O2的物质的量为=0.3mol，含有O原子为0.3mol×2=0.6mol，故C符合；D．1.806×1023个H2O分子物质的量为=0.3mol，含有O原子为0.3mol×1=0.3mol，故D不符合，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，注意对化学式的理解，侧重对学生基础知识的巩固．15．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（） A． 28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C． 71 D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据M==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M====71g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握．16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0 gC． 1000 mL 117.0 g D． 1000 mL 111.2 g考点：溶液的配制．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．故选B．点评：本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．18．符合图中阴影部分的物质是（）A． Na2CO3 B． Cu2（OH）2CO3 C． NaCl D． NaHCO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．解答：解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度．19．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（）A． Na2CO3═2 Na++CO3﹣2 B． NaHSO4═Na++H++SO42﹣C． Ba（OH）2═Ba2++OH2﹣ D． NaHCO3═Na++H++CO32﹣考点：电离方程式的书写．分析： A．碳酸根离子书写错误；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；C．氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和2个氢氧根离子；D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．解答：解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2 Na++CO32﹣，故A错误；B．硫酸氢钠在水中电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氢氧化钡电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故C错误；D．碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选：B．点评：本题考查了电离方程式的书写，明确书写电离方程式的方法，准确判断电解质的强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．20．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析： A．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜；B．不符合反应客观事实；C．离子个数不符合物质的配比；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．解答：解：A．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应方程式书写及反应实质是解题关键，题目难度不大．21．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+。