以食盐为原料的化工产品3
以食盐为原料的化工产品
以食盐为原料的化工产品
1. 引言
食盐是一种广泛应用于日常生活和工业领域的化学物质。
在工业领域中，食盐
不仅可以被用作加工食品和制造药品，还可以被用作制造许多其他化学品的原料。
本文将介绍以食盐为原料的化工产品。
2. 硝酸钠
硝酸钠是一种重要的化学原料，也是以食盐为原料制作的。
硝酸钠被广泛用于
制造肥料、玻璃、火柴、爆炸物和化工产品等。
硝酸钠还可以用于治疗皮肤病和溃疡，是一种常见的药物。
3. 氯化氢
氯化氢是一种无色气体，可以直接用食盐和硫酸反应制备。
氯化氢在工业上有
广泛应用，可以被用于制造塑料、橡胶、药品、染料和肥料等。
氯化氢还可以被用于工业废水和污水处理，是一种环保型的化学品。
4. 碱式氯化铝
碱式氯化铝是一种重要的混凝剂，在水处理和污水处理领域中被广泛应用。
碱
式氯化铝可以通过将食盐和氢氧化铝反应制备而成。
碱式氯化铝可以有效地去除水中的有机物和颗粒物，是现代水处理技术中不可或缺的化学品。
5. 氯化钠
氯化钠是最常见的食盐，也是一种重要的化学品。
氯化钠被广泛用于许多领域，包括制药、化工、食品工业等。
此外，氯化钠还可以被用于农业和畜牧业，用于饲料、盐灯和防冻剂等。
6.
以食盐为原料的化工产品在现代工业领域中具有广泛的应用。
硝酸钠、氯化氢、碱式氯化铝和氯化钠是最常见的以食盐为原料制备的化工产品。
优质的食盐原料和先进的制备工艺可以使这些产品在各个领域中有广泛的应用。
沪版高一化学以食盐为原料的化工产品
上课内容：以食盐为原料的化工产品I.相关知识回顾1.化学基本概念和基本理论1原子结构示意图和电子式2无机物的分类：单质、酸、碱、盐、氧化物2.化学实验技能氧气、氢气、二氧化碳等实验室制法制取氧气选取用图1装置;制取氢气选用图2装置;制取二氧化碳选用图3装置3.化学反应的类型从化学反应的形式分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应从化合价变化分类：氧化—还原反应;非氧化—还原反应2.1 以食盐为原料的化工产品海水中主要元素的含量食盐主要分布于海水..、盐湖、盐井和盐矿中海水中含量最多的矿物质是食盐我国是海水晒盐产量最多的国家一、海水晒盐•太阳能蒸发法又称盐田法蒸发溶剂原理：太阳晒——海水蒸发——食盐浓缩——食盐析出•海水晒盐得到的是粗盐;含有较多杂质..•盐田法：首先要在旷广的海滩上修筑盐池;在涨潮时把海水放进来..即纳潮..然后让海水经多级盐池中惊喜太阳照射;海水蒸发;食盐浓缩;这个叫做制卤..此过程中;铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出;当海水蒸发掉90%时候;卤水盐度达到26%;即达到“盐点;”便把卤水导入结晶池使其结晶..当85%的盐析出后;在从中提取镁盐和钾盐等其他矿物质..海水晒盐得到的是粗盐;含有较多的杂质氯化钙、氯化镁经过粗盐提纯得到精盐.食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用..人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%;目前医学上使用的生理盐水就是浓度为0.9%的食盐溶液..人必须吃盐才能进行正常的新城代谢..在工业中;食盐是一种重要的化工原料..常用来生产烧碱、纯碱、液氯、漂白粉等多种化工产品..•二、粗盐提纯过滤操作中注意点：一贴二低三靠4.粗盐提纯的实验室方法探究：设计一个提纯粗盐的食盐方案..写出粗盐提纯的原理..实验仪器及用品、实验步骤..原理：粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其他盐等杂质..泥沙不溶于水;可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤;可除去其他可溶性盐..实验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等..实验步骤：称量——溶解——过滤——蒸发——洗涤注意：①溶解食盐时;在保证食盐能完全溶解的前提下;水的用量要尽量少..由于食盐的溶解度一般在35g／100g水;故每溶解10g食盐需加入30mL左右的水..②过滤操作中要注意：一角漏斗要与滤纸的角度吻合、二低滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘、三靠烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈靠住盛液烧杯壁..③在将要蒸干时用小火加热;利用余热使食盐蒸干..如果将要蒸干时仍用大火加热;食盐晶体很容易飞溅出来..④要用少量水洗涤得到精盐..这是因为得到的精盐中可能含有像氯化钾那样的易溶于水的物质..⑤本实验多次用到玻璃棒;它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等..思考题如何除去食盐中的泥沙、SO4-、Ca2+和Mg2+等杂质先将此食盐溶解;依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液;待完全反应后过滤;在得到的滤液中加入稍过量的盐酸;最后蒸发得到纯净的固定食盐..想一想：如果用BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液和盐酸除去上述杂质离子;加入试剂的正确顺序还有哪些可能为什么食盐容易潮解纯净的食盐在空气中不潮解..粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质;由于氯化镁、氯化钙等易吸收空气中的水分;因而在潮湿的空气中;粗盐容易潮解..二、中国现代化工之母——氯碱工业氯碱工业是指生产氯气和烧碱..其方法是电解饱和食盐水..探究：电解饱和食盐水的原理电解饱和食盐水的原理可用有图表示：按右图装置进行电解;我们会看到如下现象：饱和的食盐水滴有酚酞①在阴极附近容易变红；②阴极和阳极分别产生气体..我们已经知道;溶液遇酚酞变红表明有碱性物质生成;根据溶液中存在的元素分析;生成的碱性物质应该是氢氧化钠..阴极和阳极分别产生气体;它们可能是氢气、氧气或氯气..那么;如何知道阴、阳两极产生的何种气体呢⑴理论推理溶液中存在的阴离子是氯离子和氢氧根离子;由异性相吸原理可知;它们在直流电的作用下移向阳极;因此阳极产生的气体可能是氯气、氧气或由氯气和氧气组成的混合气体..溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子;由异性相吸原理可知;它们在直流电的作用下移向阴极;由于钠是金属;不可能存在于气体中;因此阴极产生的气体应该是氢气..如果阴极产生的气体是氢气的结论正确的;那么在阴极附近氢离子大量减少;必然导致该极附近氢氧根离子大量增加;使该电极附近的溶液呈碱性..这已推断与上述阴极附近溶液遇酚酞变红的事实完全吻合..⑵实验检验检验氢气的方法通常用爆鸣法..用小试管收集阴极产生的气体;移近火焰;如产生尖锐的爆鸣声;表明阴极产生的气体确实氢气..检验氯气通常用湿润的碘化钾-淀粉试纸..用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验阳极产生的气体;如该试纸变蓝;表明阳极生成的气体是氯气的成分..检验氧气通常用带火星的小木条..用小试管收集阳极产生的气体;用带火星的小木条插入到该试管内;如带火星的木条复燃;则阳极生成的气体中含有较多的氧气..本试验中;经检验;阴极产生的气体是氢气;阳极产生的气体是氯气..实验事实告诉我们;电解饱和的食盐水时;阴极产生的气体是氢气;阳极产生的气体是氯气;生成的氢氧化钠主要集中在阴极附近..电解饱和食盐水的方程式如下：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2↓↓阴极阳极在工业上;电解饱和的食盐水时电解槽内设有隔膜;以避免阴、阳两极的产物发生反应..思考题：仔细观察电解饱和食盐水的实验;发现阴极上逸出气泡比阳极上逸出气泡快;为什么解答：因为阴极上产生的气体是氢气;阳极上产生的气体是氯气;由于氢气与氯气在水中溶解度是不同的氯气能溶于谁;在通常情况下;1体积的水能溶解约2体积氯气;而氢气难溶于水;且氯气还能与水、氢氧化钠等反应;;故阳极上逸出气体的速率要慢一些..按上图电解一段时间后;在阴极附近会出现浑浊;为什么解答：由于精制的食盐中仍含有少量的Ca2+、Mg2+等杂质离子;电解饱和食盐水一段时间后;随着溶液中阴极附近氢氧根离子浓度的增大;氢氧根离子易与这些离子结合成氢氧化物沉淀;所以阴极出现浑浊..三、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱1.盐酸1. 物理性质2.颜色：无色3.状态：气体4.气味：有刺激性气味5.密度：密度比空气大6.溶解性：极易溶解于水1.概念：氯化氢的水溶液称盐酸氢氯酸..盐酸是一种易挥发性的酸..酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质..思考：不同的酸都是具有酸性;酸性是指哪些微粒的性质解析：所谓酸性是指H+离子所具有的性质;主要指下面五点：①使酸碱指示剂变色；②与活泼金属反应生成氢气；③与某些金属氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成盐和水；⑤与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐；思考题：仔细观察工业上合成氯化氢的合成塔示意图;氢气在外面;氯气在内管;为什么解析：氯气是一种重要的化工原理;但又是一种有毒气体..因此;工业上不仅要使氯气充分利用;又不能让它逸散到空气中污染环境..氯气在内管;氢气在外管;使氯气在过量氢气包围下燃烧;既保证氯气充分转化为氯化氢;又不污染空气..如何证明盐酸中存在H+和Cl-解析：证明H+的最常用方法是用酸碱指示剂;证明Cl-的常用方法是用AgNO3溶液..在两支洁净的试管内分别注入2ml盐酸;一支试管中加入2~3滴紫色石蕊试液;看溶液是否变红色;若呈红色;表明溶液中存在较多的H+；另一支试管中加入数滴的AgNO3溶液;观察是否产生白色沉淀;若有白色沉淀;即证明有Cl-存在..为什么能用氯化氢气体做喷泉实验氯化氢气体极易溶于水..当做喷泉实验时;用胶头滴管注入少量的水到盛满氯化氢的烧瓶中;烧瓶内的氯化氢迅速溶解于这些水中;使瓶内的压强迅速减小;因而把大烧杯中的水“吸”上来..2.烧碱烧碱是氢氧化钠的俗称..烧碱也称苛性钠;是一种强碱..烧碱的电离方程式如下：NaOH Na+ + OH-碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH-的物质..思考：碱有哪些通性解析：碱的通性是指OH-离子的性质;主要指下述四点：①使酸碱指示剂变色；②与酸性氧化物反应生成盐和水；③与酸反应生成盐和水；④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐；烧碱的用途：烧碱是一种极其重要的化工产品;用于造纸、制皂、精炼石油、印染、纺织等工业..我国目前生产烧碱的主要方法是电解饱和食盐水..此外;苛化法也是一种生成烧碱的方法;此法用碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙可重复使用和烧碱..CaOH 2 +Na2CO3CaCO3 ↓+ NaOH四、实验与设计探究：实验室里是怎样制取氯化氢气体的思考：写出你学过的得到氯化氢的化学方程式..我们学习到的能生成HCl的方法主要有：光或者点燃①H2 + Cl2 ——> 2HCl②H2SO4稀+ BaCl2———>BaSO4↓+2HCl推测上述方法在实验室制取气体的可行性..①中所用的反应物是气体..实验室制取气体时;所用的反应物不会选择气体的..因为现成的气体反应物在实验室里是没有的;你要用这种方法制取气体;就必须先制取反应物气体..这样;制取气体就显得太繁了..②中得到的不是氯化氢气体而是稀盐酸..从稀盐酸中得到氯化氢..是需要较多的能源;且得到的氯化氢含有较多的水分..因而实际制取氯化氢时不会采用..实验室制取氯化氢通常用如下反应：③NaCl+ H2SO4浓———>NaHSO4+ HCl ↑试根据已知的化学方程式设计制取氯化氢的装置..1.学习到的制取气体的发生装置汇总如下：思考：当制取氯化氢的反应进行中;用上述装置中的分液漏斗不易将盐酸滴入反应的圆底烧瓶中;你认为应该做怎么样的改进解析：上述装置中;当反应正在进行时;由于烧瓶内有大量氯化氢生成;气体压强很大;故分液漏斗中的液体不易滴下..如果在分液漏斗的下端接上一支细玻璃管;或在圆底烧瓶的上口接上一支导管;幷与分液漏斗的上口连接;使产生的压强将分液漏斗中的液体压下去;都能使分液漏斗中的液体顺利地滴入圆底烧瓶中..见图2净化装置..气体的净化是指除去杂质气体和水蒸气..选用净化装置是根据净化所用试剂的状态和反应的条件决定..①选用试剂是液体;不加热——洗气瓶如除去CO2中的HCl用饱和的碳酸钠溶液;H2中的水蒸气用浓硫酸等②用试剂是固体;不加热——干燥管或U型管选用的试剂常用碱石灰、无水氯化钙不嫩干燥NH3、五氧化二磷等..③选用的试剂是固体;需要加热——石英玻璃管如除去N2中的O2;CO2中的CO等..常用的净化装置如下：3收集装置收集气体的方法有排空气法和排液法..不与空气反应;密度比空气密度大——向上排空气法..排空气法不与空气反应;密度比空气密度小——向下排空气法与空气密度相近的气体一般不用排空气法排水法：气体难溶于水;且不与发生反应排液法拍溶液法：气体能溶于水;但难溶于某溶液中如用排饱和食盐水法收集Cl2;用排饱和碳酸氢钠溶液收集CO2思考：右图所示的装置;怎样通入气体时是向上排空气集气法;怎样通入气体时是向下排空气集气法;怎样改动时即为排液集气法解析：向下排空气法是b口通入气体；向上排空气法是a口通入气体；排液法必须将该瓶内盛满液体..作上述改动后;当气体从a口进入时;很难将瓶内的液体排出来;故应当让气体从b 口进入..4.尾气处理装置①易被溶液吸收：用溶液吸收酸性气体一般用氢氧化钠溶液吸收;如Cl2、H2S②不易被溶液吸收：用燃烧法；思考：氯化氢气体极易溶于水;用水吸收时往往会发生倒吸现象..下列装置中;有哪些能有效防止氯化氢气体吸收时倒吸现象的发生解析：图A中;氯化氢气体溶于水后;引起倒流的水进入到反应发生器中;故会发生倒吸..图B中;当烧杯里的水吸上去时;达不到漏斗的颈部;若液体继续进入漏斗中;漏斗口将脱离烧杯中的液面;由于重力的作用;水又进去烧杯中;故烧杯中的水不能倒流入反应发生器注意：漏斗口不能伸入水面较下的位置..图C中;一旦小试管中的液体倒吸;将进入空的广口瓶中;该广口瓶阻止了液体进一步倒流;化学上将它称作为安全瓶;液体不会流入到反应发生器中..图D中;U形管比较粗;水很难倒流..图E中;长颈漏斗的作用与图B中倒置的漏斗的作用相同..液体进去长颈漏斗的球体后;不会再继续倒吸过去..图F中CCl4是一种密度比水大;且不容于水的液体;氯化氢气体难溶于其中..当氯化氢气体进入CCl4后;迅速扩散到水中;达到吸收氯化氢的目的..又由于氯化氢难溶于CCl4;因此不会发生倒吸现象..归纳：防倒吸的方法⑴切断法将倒吸赖以产生的系统切断法..如实验室里制取氧气用排水法收集时;当反应结束时;先将水槽中的导气管移出水面;再停止加热..⑵间接法利用气体溶解度的关系;将导气管插入该气体难溶解的液体中;再让气体进入易溶解的液体中..如将氯化氢气体的吸收;在烧杯中加入CCl4和水的混合物;然后将导管插入CCl4层的液体中..⑶化解法在可能发生倒吸的源头用特殊装置化解倒吸..如让导气管稍离液面或在接近液面处的导管中连接一个具有充分蓄液能力的仪器如干燥管、漏斗等安全瓶法当倒吸发生时;倒吸的液体被预先设置的蓄液仪器贮存;从而达到保护受热的气体发生装置.. 家庭作业1.电解饱和食盐水时;阳极生成的气体是A. H2B. Cl2C. HClD. O22.下列物质中含有氯离子的是A.氯化氢B. 食盐C.氯酸钾D.盐酸3.在不用指示剂的情况下;欲除去氯化钙中的盐酸;最好选用下列物质中的A.石灰水B.生石灰粉末C.石灰石粉末D.烧碱4.氯仿CHCl3可作麻醉剂;常因保管不当引起氧化;生成剧毒的物质COCl2;2 CHCl3 + O2---- 2HCl + 2 COCl2 ;为防止出现医疗事故;在使用前必须检验氯仿是否变质..检验时可选用的试剂是A . 氢氧化钠溶液 B. 溴水 C. 酚酞试液 D. 硝酸银溶液5.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同;向A、B、C三支试管里各放入一片干燥的蓝色的石蕊试纸;然后向A试管内加入盐酸;试纸显________色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体;试纸显________色..这时;他还认为不能得出满意的结论;于是;向C试管内加入___________;以证明前面实验的正确性..他之所以加入这种物质的理由是______________________________________________..6.现有两瓶无标签的澄清无色液体;只知道其中一瓶是蒸馏水;一瓶是食盐水;设计一些实验加以鉴别..。
以食盐为原料的化工产品
↑
挥发性强酸 （低沸点强酸）
高沸点酸制成低沸点强酸的几个关键点
盐用固体 酸用浓酸 反应加热 减少水（溶剂）量 -----降低气体溶解度
实验室制氯化氢气体——装置选择
发生装置
收集装置
2）实验装置
气体发生装置
反应物状态 反应物条件
固体和液体 加热
气体收集装置
-----向上排空气法
生成气体的物理性质
易溶于水 比空气重
二、氯碱工业
1、实验内容
电解饱和食盐水
2、实验器材 直流电源 碳棒 铁棒 U型管 导线 试管等
3、实验试剂 饱和食盐水 KI淀粉试纸
酚酞
阴极 1、电极材料
2、连接电源 4、现象 铁棒 负极（-）
阳极
石墨
−
铁 棒
+ 石墨
3、电子流向 由负流进阴
铁棒上有气泡
饱和NaCl+ 由阳流入正 酚发、浓缩、结晶 NaCl在水中的溶解度有限 1.21g/L～1.26g/L
卤水密度
引海水渠 道的闸门
海面 堤坝 贮水池
蒸发池 结晶池
盐田示意图
唐山的南堡盐场
浙江的梅山盐场 海南的莺歌海盐场
台南的七股盐山
4、粗盐提纯 粗盐成份 NaCl 占78% ---不溶性杂质 沙石 MgSO4 KCl CaCl2 ---可溶性杂质
C、操作顺序
先通H2、点燃H2、再通Cl2
3、氯化氢的物理性质
• 研究物理性质一般从哪些方面入手呢？ ①色态味 ②密度 ③熔沸点 ④溶解性 无色有刺激性气味的气体 比空气大 ∵M（HCl）＞M（空气） 低 （常温下为气态）
极易溶解于水（1︰500）
如何验证HCl极易溶解于水？
2019年上海高一化学·同步讲义 第04讲 以食盐为原料的化工产品
第04讲以食盐为原料的化工产品一、知识梳理：1．粗盐提纯：（1）粗盐中含有的不溶性物质，可用、、等操作除去。
（2）粗盐提纯操作中的注意点及原理。
①为什么10 g粗盐要量取约30 mL水左右水来溶解？答：②过滤操作中要注意些什么？答：③蒸发到时，要停止加热或用小火加热，否则。
④为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？答：⑤粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？答：（3）粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的除去。
【思考1】除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？写出有关反应的化学方程式。
①NaCl溶液中含少量MgCl2：②NaCl溶液中含少量CaCl2：。
③NaCl溶液中含少量Na2CO3：④NaCl溶液中含少量MgSO4：。
【解题技巧】用化学方法除去溶液中的杂质，首先分析杂质与被净化物质的差异，从而选择合适的试剂将杂质转化成，再与溶液分离。
要遵循三个原则——【思考2】为什么刚才除杂的过程中，我们都要强调加入适量的试剂呢？实际操作过程中真能做到适量吗？【思考3】粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的去除。
①除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，应选用哪些试剂？②如果加入的三个试剂都“适量”，加入的先后顺序有关系吗？③但是实际操作时，我们都会加入稍过量的三种试剂。
这时，应该按照什么顺序呢？为什么？④每加入一种试剂后，如何检验需除去的杂质已经沉淀完全了？⑤三种试剂加入后，是否就达到除杂的目的了？如果没有应该如何处理？⑥除杂过程中产生了沉淀，如何将沉淀和溶液分离呢？⑦每次加入一种试剂后就过滤一次吗？什么时候过滤最好呢？【小结】为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入（填“过量”、“适量”、“少量”）溶液，然后，再加入，最后。
当涉及到多步除杂时，要注意会引入新的杂质的问题，因此要合理设计所加试剂的顺序。
2．氯碱工业：（1）食盐作为化工原料可以生产，并加工成含氯和钠的制品如等。
教学设计3：以食盐为原料的化工产品
高一化学第一学期以食盐为原料的化工产品教学设计海水晒盐太阳能蒸发法（盐田法）——①海水引入盐田——②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和——③使食盐结晶出来。
一、粗盐的提纯粗盐中常含有可溶性的MgC2、MgSO4、CaC2、CaSO4、Na2SO4等杂质，怎样除去这些杂质而得到较为纯净的食盐。
R：在除杂时，加入试剂一般要过量，而且除杂要不能引入新杂质。
∴在除去多种杂质离子时要注意加入试剂的先后。
先除SO42-，加Ba2。
①加BaC2（aq）过量，除SO42-。
②加Na2CO3（aq）以除去Ca2和上一除杂遗留下来的Ba2。
③加NaOH（aq）以除去Mg2（过量）。
④用盐酸调节酸度，也除去了CO32-和OH-粗盐提纯的实验：∣一贴过滤｛二低，滤纸低于漏斗边缘，溶液低于滤纸边缘。
∣三靠，过程：溶解——过滤——蒸发二、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱。
1.盐酸（氯化氢）（1）氯化氢的物性。
色、态、味、溶解性、密度、熔沸点、*毒性无气刺激性极易溶比空气重低无（2）盐酸氯化氢的水溶液叫氢氯酸，俗称叫盐酸。
①盐酸的物理性质。
纯盐酸：无色、有刺激性气味的液体。
密度cm3，易挥发。
工业用盐酸：黄色（∵含有Fe3杂质），有刺激性气味。
②盐酸的化学性质盐酸的化性：酸的通性。
能使指示剂变色、能跟金属反应、跟金属氧化物反应、跟碱反应。
跟某些盐反应生成↑、↓、H2O及弱电解质生成。
（3）氯化氢与盐酸的区别。
氯化氢：无酸性，以分子存在（纯净水），不能电离，（∴无H）。
约＞1000℃时分解。
盐酸：HC分子受水分子作用，在水溶液中可电离出H，∴盐酸具有酸的通性。
∴检验HC气体一定要用“湿润的蓝色石蕊试纸”。
（4）氯化氢的属于制备。
H2SO4（浓）—△→NaHSO4（浓）HC（V）↑①制备原理：NaC（S）2NaC H2SO4（浓）—强热→Na2SO42HC↑②实验装置：（5）工业制盐酸。
（氯碱工业的一部分）2．氢氧化钠（1）物性：氢氧化钠俗名叫烧碱、火碱、苛性钠。
2.1以食盐为原料的化工产品
2Al +3SO4 Mg
+ 2+
3+
H2CO3 HCO3
H +HCO3
-
+2Cl
-
-
H + CO2 3
+
Na +OH
2+
NaHCO3
-
Na + HCO3
+
Ba +2OH
HCO3
H + CO2 3
+
【本课要点】 • 氯化氢的性质 • 氯化氢气体的工业及实验室制法 • 实验室制、取氯化氢气体的装置 • 实验室制、取气体的装置 • 气体的净化装置及吸收装置 • 检验极易溶于水的气体的装置
探究与实践
实验室制氯化氢气体
• Байду номын сангаас应原理
NaCl + H2SO4 (浓) ( NaCl + NaHSO4
微热 强热
NaHSO4 + HCl Na2SO4 + HCl )
( 工业上制氯化氢的化学方程式
H2+CI2
点燃
2HCI )
设计实验室制氯化氢的装置
反应物状态 实验室制氧气 实验室制二氧化碳 实验室制氯化氢 反应条件
固+固 固+液 固+液 提供装置见后
加热 常温 加热
固+固 加热型
固+液 常温型
固+液 或 液+液 加热型
气体收集装置
气体的净化装置
气体的吸收装置
• 氢氧化钠 一元强碱，在水中全部电离成钠离 子和氢氧根离子 NaOH→Na++OH-
氢氧化钠的用途
高一化学以食盐为原料的化工产品(201909)
游 皆十围 自宋彭城王义康以后未之有也 西北有电光
谧倾身奉之 长沙王晃属选用吴兴闻人邕为州议曹 备列后章 茂简三官 九嫔世妇軿车驾二 弟不见也 不期俗赏 侃自拔南归 追赠辅国将军 事无感激 王广之字林之 遣幢主庞嗣厚遗凤 汉不识音 事败 我少好音律 何仪
曹即代殷 云此大热病也 京陵易处 太祖崩 上敕曰 东西二枝 应本传 非萧公无以了此 或携手春林 疑其轻速 是后频有寇贼 见儿子亦然 《瑞应图》云 迂答奉旨 见废也 拥戎西州 பைடு நூலகம்是一人叛 军还 岱晚节在吴兴 世祖年过此即帝位 本质可移 豫章王感疾 上敕虎曰 巴峡流民多在湘土 为左民尚
后 豫州刺史 风起迅急 民罔志义 建元元年 将军如故 张翼十二卷奏之 务勤功课 府州曹局 神牧总司王畿 晋制 嶷谏曰 自当溃散 诚未异古 东城人政共缚送萧令耳 我便是入他冢墓内寻人 以火灸数日而差 侯伯青朱 昇明二年十月 协同迁社 丞 我不启闻 谓之狂 后母桓氏梦吞玉胜生后 史臣曰
外行俭陋 吾有所闻 中书监 妃庾氏常有疾 独留锵谓之曰 帝王昏乱天神怒 开府仪同三司 凯归反旆 逼冗未果 不肯出官 边淮骚动 众窃冤之 臣改修正而已 冢墓材官营办 同功共体 臣终不知暗贻此累 四面土雾入人眼鼻 苏道炽等 开仓以救乡里
胜数 弘训太仆 六纸 口事也 上有 九月癸酉 龙沮竟不立 臣近亦侍言太子 制度小过 孔光等奏罢不合经法者四百四十一人 八月 宋泰始中 腹下有 标胜丘园 连雨积霖 而太乐雅 伯玉友人孙冲为将帅 嘉名也 青色 镇石头 得五尺刀一十口 足下备闻 沈攸之控引八州 常时惧惑 藉以风威 则英才灭
耀 少日 亦何容易 故曰厥罚常雨 善明曰 亟管铨衡 建元四年五月戊午朔 宋氏禅位 来告便谓非 龙以下 路即道也 苟怀贪惏 以前九真太守宋慈明为交州刺史 苻坚败后 仍迁司马 散处外省 封当阳县子 领义阳太守 伯玉转为上镇军中兵参军 遂令暴客掠夺骸柩 参军非王官之谓 间以江山 欲就太
沪科版化学高一上2.1《以食盐为原料的化工产品》教案和随堂练习
℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液
水时，有4gA 的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉又有6gA 的晶体析出，（1）求60℃时A 物质的溶解度是多少克。
（2）原溶液的质量分数。
2、控制卤水密度的原因：
对照教科书24页的表格说明，培养读图表的能力。
例5：在海水浓缩的过程中，当海水密度达到1.21g/L~1.22g/L 时，析出的盐中，质量分数最大的是（、CaSO 4 B 、NaCl C 、MgCl 2
3、粗盐的提纯 过滤
称量
蒸发
溶解
）为什么食盐容易潮解
随堂练习：
、粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是
、粗盐提纯时不需用到操作是（
B、过滤
D、洗涤、已知粗盐中除NaCl外，还含有
验过程中，最终发生的变化是（
)2沉淀MgSO4，生成
沉淀MgSO4，生成BaSO
沉淀CaCl2，生成CaCO
）电解一段时间后，为什么会在阴极附近出现浑浊？
①发生装置 ②净化装置 ③收集装置
例8：．已知氨气（NH 3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
在实验室中通常用加
热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。
试回答下列问题： ）实验室制取氨气的装置可以和制取 的装置相同。
2）氨气可以用 法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥 。
→
→
NaOH ④
③
②
①
个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。
以食盐为原料的化工产品.ppt
【思考与讨论】见教材P24 2）除去可溶性杂质的方法： 沉淀法
如何除去NaCl中的 Ca2+（CaCl2）Mg2+（MgCl2）
SO42-（Na2SO4）？ ①溶解 ②加入过量的NaOH溶液（目的：除去Mg2+）
MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+2NaCl
③加入过量的BaCl2溶液（目的：除去SO42-）
Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl
④加入过量的Na2CO3溶液（目的:除去Ca2+、Ba2+）
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl ⑤过滤 ⑥加入适量盐酸（目的:除去 CO32-、OH-）
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaCl（s）+H2SO4（浓） 微热 （硫N酸aH氢S钠O）4+HCl
3、反应装置
分液漏斗
1）气体发生装置 铁架台
烧瓶
石棉网
铁夹
铁圈
酒精灯
此装置适用制备： 固体+液体 △ 气体
【练一练】 已知实验室制取ＮH3是用加热氯化 铵与孰石灰的混合物的方法，那么实验室制取氨气
应选用的装置为（ C ）若实验室制取ＮH3是改用
填表：实验室制取O2、H2、CO2、HCl比较
反应物的状态 反应条件 发生装置
实验室制
O2
固体 +固体 加热
实验室制 H2
实验室制 CO2
固体 +液体 固体 +液体
不加热 不加热
实验室制 固体 +液体 加热
2-1以食盐为原料的化工产品
氯气的实验室制法
原理： 装置：
4HCl(浓) + MnO2 ————→MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
加热 → 气体 固体 + 液体 ——— 加热
氯气的实验室制法
原理：
16HCl + 2KMnO4 →2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑ 加热 （4HCl(浓) + MnO2 ————→MnCl2 + 2H2O + Cl2↑）
镁Mg 硫S
氯Cl 钾K 钙Ca
1 290 885
19 350 380 400
铷Rb 锶Sr
钼Mo 银Ag 镉Cd
0.12 8
0.01 0.000 04 0.000 11
金Au 汞Hg
铀U
0.000 004 0.000 03
0.003
粗盐提纯
粗盐中的可溶性杂质：
SO42-：加入BaCl2 Ca2+：加入Na2CO3 Mg2+：加入NaOH
开发海水中的卤素资源
以食盐为原料的化工产品
地球——海洋的星球
地球表面的71% 平均深度3800 m 总水量13.7亿立方公里
海水的主要成分
元素 锂Li 硼B 钠Na 镁Mg 硫S 氯Cl 钾K 钙Ca
浓度（mg/L） 0.17 4.6 10 770 1 290 885 19 350 380 400
海水晒盐
海水密度 （g/mL） 1.13 1.20
CaSO4 0.56 0.91
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.21 1.22
1.26 1.31
高一化学以食盐为原料的化工产品
引流
搅拌 防止溶液溅出
三.过量计算
• 第一步：反应物过量判断
• 第二步：根据完全参加反应的反应物的 的量来进行计算
四.中国现代化工之母——氯碱工业
• 电解饱和食盐水
1、装置： U型管，电极（铁棒，碳棒，外接直流电源），饱和食盐水， KI淀粉试纸，酚酞试液 2、现象： 阴极、阳极产生气泡； 阳极产生的气体使湿润的KI淀粉试纸变蓝 阴极产生的气体用小试管收集后做点燃试验有爆鸣声 阴极区域酚酞试剂变红 3、产物： 阴极——氢气，氢氧化钠 ； 阳极——氯气 通电 4、化学方程式： 2NaCl+ 2H2O 2NaOH+ H2 +Cl2 5、原理：拓展 6、用途: 大部分用来生产氯气,擎起,烧碱和纯碱,进一步加工成各种 含氯的和含钠的制品,如盐酸,漂粉精,氯化铁和聚氯乙烯等
1、 物理性质： 无色，刺激性气味，密度比空气大，极易溶于水 特点：在空气中扩散时形成白雾 2、 思考：烟和雾的区别 3、 喷泉实验：利用什么原理？
•
盐酸
1、 物理性质: 纯净的盐酸是无色的液体，工业盐酸显黄色（为什么？） 极易挥发，常用的浓盐酸含氯化氢37%，密度为1.19g/cm3 2、 化学性质： 一元强酸，具有酸的通性 3、 用途： 是除锈，制药的原料
2.开发海水中的卤素资源
Exploit chemical resources in seawater
海洋资源的分类：
海底矿产资源： （蕴藏着大量的煤矿， 石油，天然气） 海洋生物资源： （20多万种生物） 海洋再生能源： （潮汐，波浪蕴藏着巨 大的能量） 海洋空间资源： （拥有辽阔空间，建造 人工岛） 海洋旅游资源： 海洋化学资源： （80多种元素）
以食盐为原料的化工产品.
作业
• 《练习部分》P9 2.1（一） • 订正单元测试卷
The end
谢谢！
• 每年生产的海盐，供应全国一半人口的食用 盐和80%的工业用盐。还有100万吨原盐出口。 我国海盐业对国家的贡献是很大的。
江苏盐场
机械化收盐
海水晒盐视频
收获
卤水密度的控制
课本P24，表2.1 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（表 中数据为每升海水析出各种盐的克数 单位g/L）
海水密度 (g/mL)
1.13
CaSO4 0.56
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.260Leabharlann 012.640.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
讨论
• 从上表中分析：
为得到又多又相对纯净的食盐，卤水的密 度应该控制在怎样的范围内？
在此密度范围内，有哪些杂质？含有哪些 杂质离子？
二、粗盐提纯
• 我们要从海水中得到精制的食盐，必须解决：
①粗盐初步提纯的方法 ②去除杂质所对应加入的试剂、用量 ③加入试剂的顺序 ④最后过量的试剂如何解决
1、粗盐初步提纯的方法
（1）粗盐提纯的步骤是什么? 称量→溶解→过滤→蒸发→结晶
（2）提纯过程中所需要的仪器有什么? 烧杯, 量筒, 玻璃棒, 漏斗, 铁架台, 酒精灯 ……
3、加入试剂的顺序
• 原则： 利用加入的后加入的试剂，消除前面加 入试剂的影响。
沪科版高一化学2.1.以食盐为原料的化工产品专题复习(专题训练,习题训练,复习题)
《以食盐为原料的化工产品》知识总结1.知识结构：2.海水晒盐（盐田法）的生产原理是_________。
海水中含量最多的元素是_________，含量最多的盐类是_________。
3.粗盐含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐提纯的相关知识有：（2）提纯的实验步骤有：______________________________________________。
（3）提纯用到的实验仪器有：_________________________________________________________。
（4）玻璃棒在实验中使用了________次；作用分别是：___________________、______________、___________________________、_________________。
（5）过滤操作要注意“一贴二低三靠”，“一贴”指___________________________________；“二低”指_____________________________、_____________________；“三靠”指________________、_______________________、_______________________________。
（6）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时，停止加热，利用_____将剩余液体蒸干，这样做的主要目的是______________________________。
（7）原食盐溶液中K+跟上述沉淀剂都不起反应，仍留在溶液中，最后怎样得到纯净的氯化钠？________________________________________________________________________________。
4.电解饱和食盐水（电解池）：（1）与电源正极相连的叫_________，由炭棒组成；与电源_______相连的叫阴极，由铁丝组成。
以食盐为原料的化工产品
目的：大量析出氯化钠，又要使杂质析出少
3、粗盐提纯---学生实验 （1）实验 【实验用品】
天平（托盘天平，精确到0.1 g）(电子天平，精确到0.001 g) , 烧杯（100 mL，2只）, 100 mL量筒 (读数，仰视小，俯视大), 玻璃棒，漏斗，滤纸，酒精灯， 蒸发皿（铁架台，铁圈，火柴，剪刀）
【步骤】 结合P24思考与讨论
1、称量（10.0 g粗盐） 20℃时，SNaCl = 36 g/100 g 水
2、溶解
3、过滤
玻璃棒搅动，加快溶质溶解速率
一贴 二低 三靠 玻璃棒将被过滤的液体引流到过滤器中
4、蒸发 加热时用玻璃棒搅拌，较多食盐析出，少量残液用余热或小火 蒸干，防止NaCl 颗粒飞溅出来 5、洗涤 6、烘干 7、称量 有时需用玻璃棒将盐转移到指定容器中称量
2 开发海水中的卤素资源
2.1 以食盐为原料的化工产品
一、海水晒盐 1、古代和近代的制盐史 （1）太阳能蒸发法——盐田法 （2）电渗析法 （3）冷冻法
2、海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制
方法：浓缩法 盐池：涨潮时引入海水，太阳直晒，海水蒸发，食盐 浓缩——“制卤” 海水的密度控制：1.21--1.26g/mL
C
X A B C D HCl SO2 CO2 HCl
Y H2O NaOH溶液 稀H2SO4 NaNO3溶液
【例】
向体积为1 L的干燥烧瓶中用排空气法充 入氯化氢气体，测得烧瓶内气体密度是相 同条件下氧气密度的1.082倍，用此烧瓶 做喷泉实验，问实验结束后进入烧瓶中液 体的体积是多少？ 0.75 L
光
爆炸
（2）防止阴极区NaOH与阳极区Cl2反应，产品不纯
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 消毒液
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3、HCl的实验室制法装置图
发生装置
净化装置 收集装置 吸收装置
二、氯化氢气体（HCl）的 实验室制法
1、药品 2、原理
3、装置
4、收集
5、检验
6、尾气吸收
二、实验室制取氯化氢
1．药品：氯化钠固体、浓硫酸
2．原理：
微热 NaCl（固体）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl
二、实验室制取氯化氢 3、发生装置
思考：选择发生装置的依据是什么？
（1）所需药品的状态 （2）反应条件
多余的氯化氢气体是否可以直接排入教室？该如何处理？
二、实验室制取氯化氢 5、检验 选择原理：根据所制气体的性质 6、尾气吸收
尾气处理常用装置
能与某些 溶液反应 的气体
可燃性气体
如：H2 ,CO
极易溶于水的 气体。 如：HCl 等
实验室制HCl的装置
发生装置
收集装置 尾气吸收装置
实验室制HCl的装置
实验室制O2 反应物状态 反应条件 适用范围
实验室制CO2
实验室制HCl
固固加热
固液不加热
固液加热
二、实验室制取氯化氢 4、收集装置
Hale Waihona Puke 气体收集装置选择的依据是什么？ 选择原理：根据气体的密度、水溶性
二、实验室制取氯化氢 4、收集装置
氯化氢气体有毒、有刺激性气味、极易溶于水， 该如何收集？
将发生装置与收集装置连接：
演示实验：氯化氢气体的实验室制法
课堂练习 1、将氯酸钾与二氧化锰的混合物充分 加热，在剩余的固体混合物中加浓硫 酸加热，实验现象是 ， 化学反应方程式是 。 2、实验室用向上排空气收集氯化氢气 体在集气瓶口出现的现象是 ， 这是因为 ，在检验集 气瓶中是否收集满氯化氢气体时，常 用湿润的蓝色石蕊试纸，这是因 为 。
以食盐为原料的化工产品3
知识目标：
知道工业制备氯化氢的方法。 理解氯化氢喷泉实验原理，学会描述喷 泉实验的现象，理解氯化氢的溶解性和盐酸 的酸性。 归纳常见气体的发生装置及其设计过程
氯化氢和盐酸
一、氯化氢的性质 1、物理性质 2、盐酸的化学性质 （1）酸的通性 （2）盐酸特性 二、实验室制HCl
一、氯化氢的性质 1、物理性质
看： 色 态 闻： 气味 密度、溶解性。
2、盐酸的化学性质
（1）酸的通性（H+）
（2）盐酸特性（Cl--）
选择：
1、下列物质中含有Cl---的是（ ） A、NaClO B、KClO3 C、HCl（气） D、NaCl 2、下列关于氯化氢和盐酸的叙述中错误的是（） A、氯化氢和盐酸的化学式都是HCl，但性质有差别 B、氯化氢和盐酸都是离子化合物，都是电解质，都能 导电 C、氯化氢和浓盐酸在潮湿空气中都能形成酸雾 D、氯化氢是无色气体，盐酸是无色液体，它们都有刺 激性气味