成都市2016—2017学年度上期期末调研考试【用】
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2016—2017学年度上期期末调研考试--化学可能用到的相对原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列对NaHSO4的分类正确的是
A.电解质
B.酸
C.氧化物
D.混合物
2. 下列反应不能通过一步反应直接完成的是
A.Na2CO3→ NaHCO3
B.Al2O3→ Al(OH)3
C.SiO2→ Na2SiO3
D.Fe(OH)2→ Fe(OH)3
3. 在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是
A.H+、Na+、Cl-、A lO2-
B.Al3+、NO3-、SO42-、MnO4-
C.K+、Ca2+、OH-、HCO3-
D.NH4+、NO3-、Cl-、CO32-
4. 下列气体中既可用浓硫酸干燥,又可用固体氢氧化钠干燥的是
A.NH3
B.H2
C.Cl2
D.SO2
5. 下列说法正确的是
A.金属钠应保存在四氯化碳里以隔绝空气
B.高温下铁能与水蒸气反应生成氢气和三氧化二铁
C.漂白粉应隔绝空气密闭保存,并放置在干燥避光的环境中
D.铝较活泼,所以铝制品在空气中不能稳定存在
6. 已知还原性:SO2 > I- > Fe2+ ,下列离子反应不能
..发生的是
A.SO2 + 2Fe3+ + 2H2O SO42- + 2Fe2+ + 4H+
B.I2+ 2Fe2+2I- + 2Fe3+
C.SO2 + I2 + 2H2O 2I- + 4H+ + SO42-
D.少量Cl2通入FeI2溶液中:Cl2 + 2I-2Cl- + I2
7. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2
B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe
D.Br-→Br2
8. 下列分离物质的方法不正确
...的是
A.用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘
D.用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯
9. 以下结论正确的是
A.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
B.盐酸与镁反应生成氢气,硝酸与镁反应生成氢气
C.SO2能使品红溶液褪色,CO2也能使品红溶液褪色
D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
11. 下列有关设计方案能达到实验目的是
A .确定23N a C O 溶液中是否混有N
a O H :取少量溶液滴加过量2BaCl 溶液,过滤取滤液,在滤液中滴加酚酞,观察是否出现红色
B .除去3FeCl 溶液中少量2Cu +:向含有少量2Cu +的3FeCl 溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消
失后过滤
C .制备()3F e O H 胶体:向13
0.1m o l L F e C l -⋅溶液中加入等体积10.3m o lL N a O H -⋅溶液 D .配制1/m o l L 4M gSO 溶液:将12.0g 4M gSO 固体倒进100m L 容量瓶中,然后加入100m L 蒸
馏水
12. 下列说法正确的是
A .胶体与其它分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应
B .Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1:1
C .某溶液中滴加酸化的AgNO 3溶液,生成白色沉淀,该溶液中含Cl -
D .某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色,则证明该溶液是氯水 13. 硅及其化合物已被广泛应用于生产生活中,下列有关说法错误的是 A .Si 可以用作半导体材料
B .互联网通过光纤交换信息,光纤的主要原料是SiO 2
C .硅酸钠的溶液俗名是水玻璃,常用作木材的阻燃剂
D .玻璃上的精美刻花,是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的
14. 下列各组物质:①3N aN O 和NaCl ;
②2CaCl 和3CaCO ;③2MnO 和KCl ;④4BaSO 和AgCl 。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是 A .只有①
B .③④
C .②③
D .②④
15. 设 N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A .71gCl 2中含氯原子数为 2N A
B .1molO 2反应时,转移电子数一定为4N A
C .64gCu 与含2molH 2SO 4 的浓H 2SO 4 加热充分反应后,电子转移数恰好为2N A
D .22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 N A 16. 常温下,下列不发生反应的一组物质是
①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH 溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气
A.①②③⑥
B.②③⑥
C.①②③⑦
D.①④⑤⑦
17. 下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论不正确
...的是
操作现象结论
A 取久置的Na
2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化
但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
C 无色溶液中滴加氯水和CCl
4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I
-
D 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气
体通入澄清石灰水中生成白色沉淀
溶液X中可能含有 CO32-
或 HCO3-
18. 运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl,则下列有关叙述错误的是A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
B.P2O5是P被还原后所得的产物
C.该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6
D.上述反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15mol
19. 下列四组实验,根据实验事实得出的结论中,正确的是
A.向某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,则原未知试液中
一定含有SO42-
B.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则
原未知试液中一定含有NH4+
C.在某未知试液中滴加氯水,再滴入KSCN溶液后变红,则未知试液中一定含有Fe2+
D.用洁净的铂丝蘸取未知物质,放在无色火焰上灼烧,其焰色为黄色,则该未知物中一定只
含钠元素
20. 将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量N a O H溶液中,充分反应后,收集到标
准状况下气体6.72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体
11.2L。则原合金样品
.....中镁的质量为
A.2.4g
B. 6g
C.3.6g
D.9.6g
二、填空题(本题包括2道小题,共25分)
21.(17分)按要求完成下列各小题
(1)在同温同压下,相同质量的NH3和H2S气体的体积比为。
(2)0.8mol
2
C O和0.8mol C O中含有碳原子的物质的量之比为,含有氧元素的质量
之比为,两物质标准状况下的体积之比为。
(3)在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、Br-、Cl-的溶液中,还原性最强的阴离子是,氧化性最弱的离子是,既有氧化性又有还原性的离子是。