酸碱盐复习课新 ppt课件
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化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
酸碱盐综合复习PPT课件
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象和结论），请
完成下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中，滴
该溶液是
加 稀盐酸 ，若产生气泡，将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨
气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可 以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成 酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的
从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。
碱：一般读为“氢氧化某”。
盐：一般读物“某酸某”、
“氯
化某”（氯化氢除外）。
2.观察法
从化学式看，酸：H在化学式的最前面 ，
（H2O、H2O2除外）。
碱：OH在化学式的最后面。
盐：由金属元素（或NH4）和 酸根组成。
（练习）①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃
身体健康， 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些
完成下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中，滴
该溶液是
加 稀盐酸 ，若产生气泡，将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨
气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可 以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成 酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的
从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。
碱：一般读为“氢氧化某”。
盐：一般读物“某酸某”、
“氯
化某”（氯化氢除外）。
2.观察法
从化学式看，酸：H在化学式的最前面 ，
（H2O、H2O2除外）。
碱：OH在化学式的最后面。
盐：由金属元素（或NH4）和 酸根组成。
（练习）①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃
身体健康， 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些
《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
第七章-酸、碱、盐复习课PPT课件
2021/3/12
5
酸 浓盐酸 HCl 无色液体 有刺激 性气味 白雾(挥发性) 浓硫酸 H2SO4 无色粘稠油状液体
碱 氢氧化钠 俗称烧碱、火碱或苛性钠 白色片状固体 易溶于水 易潮解 氢氧化钙 俗称消石灰或熟石灰 白色粉末状固体 微溶
盐 氯化钠 俗名食盐 易溶于水的白色固体 碳酸钠 俗名苏打、纯碱 易溶于水的白色粉末 碳酸氢钠 俗名小苏打 易溶于水的白色粉末 碳酸钙 俗名大理石、石灰石 难溶于水的白色固体
请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，
求诊于医师、 （4）请慎防取玩 请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式
是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具腐蚀性
。
（3）如果误食入口应该
。
2021/3/12
服用食醋并大量饮水 19
2021/3/12
20
酸 大多数酸都溶 碱 碱除钾钠铵钡可溶,钙微溶,其余都不溶
钾钠铵硝盐都可溶于水
盐 盐酸盐除氯化银不溶其余都可溶 硫酸盐除硫酸钡不溶,硫酸钙,硫酸银微溶, 其余都可溶 碳酸盐除钾钠铵可溶,其余都不溶
2021/3/12
2021/3/12
1
知 1.通过对酸、碱、盐的性质的复习，进一步掌握 识 各类物质的性质及相互关系。 目 2.学会用金属活动顺序表判断置换反应能否发生； 标 学会用部分酸、碱、盐的溶解性表判断复分解反
应能否发生。
能 力 运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体的 目 问题。 标
重 点
各类物质的性质及相互关系
酸碱盐的复习课(23张ppt)
条件:
生成物中一定有气体或沉淀或水
特点：
反应前后各元素化合价不变
1、下列物质中，可溶于水的是( A ) A．Na2SO4 B．AgCl C．BaSO4 D．Cu(OH)2
2、下列各组物质间能发生复分解反应的是( C ) A．HCl和Fe B．NaCl溶液和K2CO3溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液
弹性练习
1、你能设计实验方案鉴别下列两组溶液吗？（操作、现象、结论） (1)稀硫酸与氢氧化钠
分别取少量于试管中滴入无色的酚酞，变红色的是氢氧化钠溶液不 方案一： 变色的是稀硫酸； 分别取少量于试管中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠 溶液，无现象的是稀硫酸； 方案二：
(2)澄清石灰水与氢氧化钠
CO32— 溶、挥 溶
Ca2+ Ba2+ Cu2+
微 溶 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
微 不 溶
不 不 不
； ； ； ；
1．一种酸和一种碱： 2．一种酸和一种盐： 3．一种碱和一种盐： 4．一种盐和另一种盐：
谢谢老师同学们 光 临指 导 再见！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
弹性练习
现象:
水槽中的水沿导管倒 流入烧瓶
思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与 氢氧化钠的确发生反应 过程:向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸, 有气泡产生
作业布置：
按要求写出以下反应的化学方程式（反应物必须在表格中查找）
OH—
H+ Na+ 溶
NO3— 溶、挥 溶
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
酸碱盐复习课PPT课件
氧Fe化2O铁3
3
找出摆放错误的药品
HCl
× NaHCO3
H2SO4
NaOH
× Na2CO3
Ca(OH)2
× NH3·H2O
NH4NO3 Al2(SO4)3
CuO
× KMnO4
Fe2O3
4
第二篇 魔术中的化学
5
“红酒” “清水” “汽水”
如果你是这个魔术的设计者为了 达到刚才的效果，你会怎么做？
酸 碱盐
酸
金属
碱盐
非金属 氧化物
盐 12
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
食盐、生石灰、纯碱、水等
这些原料混合后，会发生哪些化学反应呢？ 猜想：原料充分混合后所得溶液(浸出液)中
含有的溶质有哪些可能的情况？
11
猜想一: NaCl和NaOH
是哪一种
猜想二: NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想三: NaCl、NaOH和Na2CO3
碱的通性 (OH-)
盐的化学性质
酸碱 指示剂
13
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
14
初三化学（人教版）
3
找出摆放错误的药品
HCl
× NaHCO3
H2SO4
NaOH
× Na2CO3
Ca(OH)2
× NH3·H2O
NH4NO3 Al2(SO4)3
CuO
× KMnO4
Fe2O3
4
第二篇 魔术中的化学
5
“红酒” “清水” “汽水”
如果你是这个魔术的设计者为了 达到刚才的效果，你会怎么做？
酸 碱盐
酸
金属
碱盐
非金属 氧化物
盐 12
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
食盐、生石灰、纯碱、水等
这些原料混合后，会发生哪些化学反应呢？ 猜想：原料充分混合后所得溶液(浸出液)中
含有的溶质有哪些可能的情况？
11
猜想一: NaCl和NaOH
是哪一种
猜想二: NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想三: NaCl、NaOH和Na2CO3
碱的通性 (OH-)
盐的化学性质
酸碱 指示剂
13
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
14
初三化学（人教版）
《酸碱盐复习》PPT课件
1.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质
醋
牙膏
食盐溶液 肥皂水
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的 是 牙膏、 肥皂水 .
2.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
1、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 3、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 4、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 5、 Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 6、 Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3↓+2H2O 7、 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 ↑ +H2O 8、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 9、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 10、 Fe + 2AgNO3= Fe （NO3）2+ 2Ag 11、BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 ↓+2NaCl
2、能与某些活泼金属发生反应,生成相应的盐 和氢气 酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
3、酸能与某些金属氧化物反应,生成 盐和水 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、酸能与碱发生反应,生成盐和水 酸＋ 碱 ＝盐 ＋水
5、酸能与某些盐发生 反应,生成新酸和新盐 酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
一、碱的涵义： 碱是电离时产生的阴离子全部
酸碱盐复习课最新专题复习(共37张PPT)
考点梳理六
九大沉淀
碱中常见的沉淀： 蓝色 Cu(OH)2 红褐色 Fe(OH)3 白色 Mg(OH)2 白色 Al(OH)3 盐中常见的沉淀： CaCO3 BaCO3 白色 Ag2CO3 AgCl BaSO4
能溶于酸
能溶于酸 且有气体产生
不溶于酸
红烧肉
清炖鲈鱼
火烧黄鳝
荷塘月色
包浆蛋
双椒野鸭
鉴别题
且元 氧化物 素是 否为 两种（ 酸 ）
（盐 ）
化 合 物
否 含 非 （ ） 金 金 属 元 属 （碱 ） 素 氧
其它
化 物
找到公主后，发现她被七把锁锁住了，王子们必须把锁 都反应掉，才能带走公主。请用方程式表示出开锁原理。
梳理对照 （1）2HCl+Fe=FeCl2 + H2 （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O （3）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 （5）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
复分解反应发生的条件
1、酸 + 2、酸 + 3、碱 + 4、盐 + 碱 盐 盐 盐 → 盐 + 水 → 新酸 + 新盐 → 新碱 + 新盐 → 新盐 +新盐
生成物：有沉淀 或气体或水
反应物：有酸一般 行；无酸都需溶
1、下列各组物质不能发生反应的是（ B ） A．氢氧化钠和氯化铁 B．硫酸锌溶液和铁 C．氧化铜和稀硫酸 D．盐酸和石灰石
Cl-检验：Cl-+Ag+→ AgCl↓
取样品，加入稀盐酸，若产生气泡，将气体通入澄清 石灰水，澄清石灰水变浑浊，则所取样品含CO32- 。
酸碱盐复习课新25页PPT
酸碱盐复习课新
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
45、自己的饭量自己知道。——苏联
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
45、自己的饭量自己知道。——苏联
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
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酸碱盐复习课新
找出摆放错误的药品
HCl
× NaHCO3
H2SO4
NaOH
× Na2CO3
Ca(OH)2
× NH3·H2O
NH4NO3 Al2(SO4)3
CuO
× NaCl
Fe2O3
酸碱盐复习课新
应用1
H+ 的检验方法:
石蕊试液/PH试纸/ 活泼金属/碳酸盐
酸碱盐复习课新
应用2
CO32-的检验方法:
酸碱盐复习课新
放置很久的NaOH溶液
酸碱盐复习课新
提出问题：瓶口出现的白色固体是什么？ 猜想与假设： 1.氢氧化钠
2. 氢氧化钠和碳酸钠
3.碳酸钠 查阅资料 ：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CaCl2溶液呈中性
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2Na OH
实验验证：
酸碱盐复习课新
身边的酸碱盐
松花蛋(皮蛋)加工的 主要原料：生石灰、水、 纯碱、食盐等
用农药波尔多液（用熟 石灰与硫酸铜溶液配成） 喷洒过的葡萄表面留下 的蓝色的固体
这些原料混合后，会发生
哪些化学反应呢？
酸碱盐复习课新
发生反应的化学方程式： CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 吃松花蛋(皮蛋)为了除去苦涩味 ，常常蘸 醋吃，为什么呢？
固体成分可能是 1、Ca(OH)2 2、CaCO3 3、Ca(OH)2 和 CaCO3
请你设计一个实验进行验证其成分。
酸碱盐复习课新
应用8
猜想反应后的溶液会呈什么性呢?(酸性/ 碱性/中性)如何检验呢？直接倒下水道的危害? 如何处理?
酸碱盐复习课新
干燥剂大聚会
干燥剂 生石灰 “双吸剂”
原因 与空气中水反应 铁与水和氧气反应
应用广泛的酸碱盐
——专题复习
酸碱盐复习课新
酸碱盐复习课新
精品资料
物质的分类
物质 是否 分类 是一种
混合物
金属
单质
非金属
纯净物 是否是
酸
一种元素
碱
化合物 盐
酸碱盐复习课新
氧化物
观察下列实验药品，请写出它们的化学式。
盐酸 碳酸氢钠
硫酸
氢氧化钠 碳酸钠
氢氧化钙
氨水 硝酸铵 硫酸铝
氧化铜 氯化钠 氧化铁
Cu CO2 NaCl H2SO4
应
⑤
用
酸碱盐复习课新
4
魔术中的酸碱盐
“红酒” “清水” “汽水” 提供的药品有：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、 无色酚酞试液等。 魔术师利用了上述的药品完成了这个魔术，如果你 是魔术师，你会怎么做？
酸碱盐复习课新
游戏中的酸碱盐
Zn
SO2
盐
酸
CO2
H2SO4
Fe2O3
试剂:稀盐酸和澄清石灰水 现象:生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
酸碱盐复习课新
应用3
OH- 的检验方法: 石蕊试液/酚酞溶液/PH试纸
酸碱盐复习课新
HCl
Cu
①
CO2 NaCl Fe
Cu
②
CO2③
NaOH NaCl H2SO4
④ CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+ CaSO4
酸碱盐复习课新
碱的通性 (OH-)
盐的化学性质
酸碱 指示剂
酸 碱盐
酸 碱盐
非金属 氧化物
酸碱盐复习课新
金属 盐
金属 氧化物
酸碱
酸
金属
指示剂
碱盐
酸碱 指示剂
酸 碱盐
酸
金属
碱盐
非金希属 望这个“酸碱盐”风筝能带着大 家氧在化物知识的天空飞的更高，看的更远！ 盐
CCaaCCOO33
H2O
出口
NaOH
Cu
Na22CCOO33
O2
酸碱盐复习课新 HNO3
Na2SO4 KCl
熟悉酸的化学性质才能玩好这 个游戏，你能总结出酸的化学性 质吗？
酸的通性 (H+)
金属 氧化物
酸碱
酸
金属
指示剂
碱盐
酸碱盐复习课新
身边的酸碱盐
成份：主要成分氢 氧化铝(Al(OH)3)
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
操作步骤
预计现象及结论
取样品少许加水溶解，滴加足量的稀盐酸
若有气泡产生，说明固体中有 Na2CO. 3
另取样品少许加水溶解，滴加过量的CaCl2 后， 若有沉淀产生，过滤，再向所得溶液中滴加无色 若溶液变红，说明固体样品有NaOH 。
酚酞试液
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应用7
有一袋生石灰“干燥剂”放置一段时间,经检 验已经失效,你认为此时固体的成分可能是什么?
氢氧化钠固体 浓硫酸
潮解 吸水性
请你帮助O2和CO2选取合适的干燥剂
酸碱盐复习课新
请从单质、氧化物、酸、碱、盐中选择合适的药品
填入①~⑦处搭建幸福小屋，物质种类可以相同，但物 质不能相同，且要求相邻物之间能发生反应。
④
③
⑤
②
⑥
①
⑦
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