(江苏专版)2019版高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物第二部分高考研究课课件
2019版高考化学创新一轮复习备考苏教版课件：专题3 金属及化合物 第2讲从铝土矿到铝合金(74张)
答案
(1)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落
铝表面生成了氧化铝，构成的氧化膜包在铝的外面 (2)①高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来 ③剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有液珠滴落到盛有细沙的蒸发皿中 ④引燃剂 ⑤a.该反应为放热反应，铝在高温下还原出了金属单质。在冶金工业上也常用这一原 高温 理制取熔点较高的金属，如铬、锰等，3MnO2＋4Al=====2Al2O3＋3Mn b.该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等
第 2讲
【2019· 备考】
从铝土矿到铝合金
最新考纲：1.了解铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握铝的主要性质及其应用。 3.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
铝的性质及用途
(频数：★★☆ 难度：★★☆)
1.铝的原子结构与物理性质
三
ⅢA
2.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①实验原理：___________________________________________________。
②实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
③实验现象：_______________________________________________________。 ④镁条、氯酸钾的作用：________。 ⑤应用：_________________________________________________________。
题组二
铝与酸或碱反应的定量计算
3.(2017· 保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最 少的是( C.盐酸 解析 ) B.稀硫酸 D.稀硝酸 设 Al 为 1 mol ， 1 mol 铝与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2 和 H2 消耗 1 mol A.氢氧化钠溶液
(江苏专版)2019版高考化学一轮复习 第一板块 专题二 化学物质及其变化 第一课题 物质的组成、性
2．物质的变化与性质之间的关系应用图示
微点拨
判断一种变化是物理变化还是化学变化，关键是看物质的 组成、结构有无变化，即有无新物质生成，其他外观现象如发 光、放热、爆炸、变色、化学键的断裂等均不能作为判断依据。 同素异形体之间的转化，如白磷与红磷、氧气与臭氧、石墨与 金刚石之间的转化等是化学变化。
知识点 三 分散系 胶体
1.分散系 (1)概念：把一种(或几种)物质分散到另一种(或几种)物质 中所得到的体系。 (2)分类 ①按照分散质粒子的直径
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于 气液 分散系； 悬浊液属于 固液 分散系；合金属于固固分散系。
2．三种分散系的比较
分散系 分散质粒子
(× )
(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化( × )
(3)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理
变化
( ×)
(4)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化
(√ ) (5)加热 I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( √ )
(6)加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变
或形成的变化也一定是化学变化
(× )
(12)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化 ( × )
2．下列说法正确的是
()
A．只有单质参与的反应一定是物理变化
B．有化学键断裂的过程一定属于化学反应
C．物质导电的过程一定是物理变化
D．同素异形体之间的相互转化一定是化学变化 解析：O2 转化为 O3 为化学变化，A 错；有化学键断裂的 过程不一定是化学变化，有些物质溶解过程有化学键断
3．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-2铝及其重要化合物
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
，不能杀菌消毒，
与氯气消毒原理不同。
33
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)向 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1 NaOH 溶液制备 Al(OH)3 悬浊液。(×) (2)明矾用作净水剂不涉及化学变化。(×) (3)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3 的离子 方程式：CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。(√) (4)制备 AlCl3 不能采用将溶液直接蒸干的方法。(√ )
21
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(5)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束 后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入 铝粉的质量为___A_____。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
13
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为 5.4 g。
25
板块一
2019版高考化学一轮复习(江苏专用)：专题2 第2讲 从铝土矿到铝合金
解析 (1)这种解释是合理的，它体现了铝热反应的特点之一——放热较多，并且结合 了表格中提供的熔点数据。 (2)若证明所得块状熔融物中含有金属铝，只要加入 NaOH 溶液即可，因为金属铝与 NaOH 溶液反应放出氢气，而铁不与 NaOH 溶液反应；相应的离子方程式为 2Al＋2OH－ ＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑。 (3)铁铝熔融物在一定条件下能与浓硫酸或稀硝酸反应，但会产生有毒气体，而且消耗 酸的量多；熔融物中铁不能与氢氧化钠溶液反应。铁和铝均与稀硫酸反应且产物无污 染，故答案为 B。
铝与酸、碱反应的定量分析 4.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸 (非氧化性酸 )反应 又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就铝的这一特殊性质回
答下列问题： (1) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、 氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
考点一 铝的性质及用途
[知识梳理]
1.铝的原子结构与物理性质
银白
3
ⅢA
2.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①
点燃 4Al＋3O2=====2Al2O3
点燃 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 ②___________________________________________
解析 pH>12， 溶液显碱性， 则处理废水时， 铝单质转化为 AlO2 ， A 错误； 铝是金属， 具有还原性，因此处理废水时，亚硝酸盐被还原，B 正确；处理废水时铝单质转化为 AlO2 ，这说明 OH 参与了反应，C 正确；固体反应物的表面积越大，反应速率越快， 因此铝粉颗粒的大小影响废水处理的速率，D 正确。
(江苏专版)高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物第一部分1.3铁及其重要化合物课件
1．亚铁盐和铁盐的性质 (1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液，呈 浅绿 色，既有氧化性，又有还原性。 ①氧化性： Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式 _Z_n_＋__F_e_2_＋_=_=_=_F_e_＋__Z__n_2＋___。 ②还原性： Fe2＋与 Cl2 反应的离子方程式 _2_F__e2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－。 Fe2＋在酸性条件下被 H2O2 氧化的反应的离子方程式 _2_F_e_2＋_＋__H__2_O_2_＋__2_H_＋_=_=__=_2_F_e_3＋_＋__2_H__2_O___。
式
_H_2_O__
_3_H__2_O_______
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋ 4H2O
第九页，共37页。
3．铁的氢氧化物
(1)Fe(OH)2 与 Fe(OH)3
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
_白__色__固__体__
_红__褐__色__固__体__
与盐酸反 应
_F_e_(_O_H__)_2＋__2_H__＋__ _=_=_=_F_e_2_＋_＋__2_H__2O__
1.3 铁及其重要 (zhòngyào)化合物
第一页，共37页。
目录
CONTENTS
1 铁及其氧化物 2 亚铁盐和铁盐 3 课下达标(dá biāo)练
第二页，共37页。
知识点 一 铁及其氧化物
第三页，共37页。
1．铁 (1)原子结构 铁位于元素周期表中 第 4 周期Ⅷ族 。
第四页，共37页。
第八页，共37页。
2．铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
(江苏专版)高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物第一部分1.1钠及其重要化合物课件
第十二页，共53页。
对点练习 (liànxí)
第十三页，共53页。
1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块
金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色―①―→变灰
②
③
④
⑤
暗――→变白色――→出现液滴――→白色固体――→白色
常温下：化学方程式为4Na＋O2
与
O2
反应2Na2O。
点燃
点燃时：化学方程式为2Na＋O2=====Na2O2。
第八页，共53页。
(2)与水的反应 ①化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 实验现象及解释：
第九页，共53页。
电子式
_______________ __________________
阴、阳离子个 数比
_1_∶__2_
_1_∶__2_
化学键类型
只有离子键 既有离子键又有共价键
是否为碱性氧 是
化物
不是
第十九页，共53页。
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
与 H2O 反
_2_N_a_2_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=__
第十四页，共53页。
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有 白色沉淀产生的是_①__④_⑤__⑦__。 ①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄 清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥CuSO4 溶液 ⑦饱和 NaCl 溶液 解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋ OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 不符合题意；⑦中水减少，析出 NaCl(s)。
高三一轮复习苏教版化学必修2复习资料(精品)
高三一轮复习苏教版化学必修2复习资料（专题1-4）专题1 微观结构与物质的多样性一、核外电子排布与周期性 （1）．原子结构1、原子的质量主要集中在原子核上。
2、质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
3、原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数4、质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )5、在化学上，我们用符号AZ X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。
如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系6、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
7、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或：同一种元素的不同核间互称为同位素。
①两 同：质子数相同、同一元素 ②两不同：中子数不同、质量数不同 ③属于同一种元素的不同种原子 （2）．原子核外电子的排布1、在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
2、核外电子的排布规律①各电子层最多容纳的电子数是2n 2（n 表示电子层）②最外层电子数不超过8个（K 层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
二.、元素周期律 （1）元素周期律（重点） １．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K 层由1－2）而达到结构的变化规律。
２．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由＋１ ＋７，中部出现负价，由－４ －１ 的变化规律。
①O 、F 无正价，金属无负价②最高正化合价：＋１→＋７ 最低负化合价：－４→－１→0 ③最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数 ④最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________ 3．元素金属性和非金属性的递变A. 元素的金属性和非金属性强弱的的判断依据（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱原子AZ X原子核质子 Z 个中子 N 个=（A －Z ）个核外电子 ZZAn Rc. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 第三周期元素的变化规律和碱金属族元素的变化规律（包括物理、化学性质）１．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑(容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2↑（较难）金属性：Na > Mg２．Mg + 2HCl ＝MgCl2+ H2↑(容易) 2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 +3H2↑（较难）金属性：Mg > Al 根据1、2得出：金属性Na > Mg > Al３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性Na > Mg > AlNa Mg Al金属性逐渐减弱４．结论：Si P S Cl单质与Ｈ2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。
(江苏专版)19版高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物跟踪检测(九)金属及其化合物命题点综合练
跟踪检测（九）金属及其化合物命题点综合练1．(2017·南京、盐城、连云港二模)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于潜水艇中作为氧气的来源C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张解析：选B SiO2用于光导纤维是利用了其光学性质，A错误；Na2O2与CO2、H2O反应后都能生成O2，B正确；明矾溶于水后生成Al(OH)3胶体，可作净水剂，C错误；SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可用于漂白纸张，D错误。
2．(2017·苏州模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．钠和钾的合金常温下是液体，导热性能好，可用于原子反应堆的热交换剂解析：选D A项，漂白粉与空气中CO2和水蒸气反应生成次氯酸，可用于漂白纸张，错误；B项，氨气可用作制冷剂是因为氨气易液化，液氨气化吸收大量的热，错误；C项，Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂的原因是Na2O2能与CO2、水蒸气反应生成氧气，错误。
3．(2017·如皋一模)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体解析：选A 油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，所以可以用于洗去铁屑表面的油污，故A正确；铝可用于作飞机、火箭的结构材料是因为其密度小，制成的合金机械性能强，与发生钝化无关，故B错误；钠、镁、铝性质活泼的金属，用电解法制取，不能用碳还原法，故C错误；浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，且不能与二氧化硫发生反应，故D错误。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
近年高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物检测(五)钠及其重要化合物(2021年整理)
（江苏专版）2019版高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物跟踪检测（五）钠及其重要化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（江苏专版）2019版高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物跟踪检测（五）钠及其重要化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（江苏专版）2019版高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物跟踪检测（五）钠及其重要化合物的全部内容。
跟踪检测（五）钠及其重要化合物1．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3），再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0。
97 g·cm－3）。
下列实验现象中,能观察到的有（）①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤ D．①②③⑥解析：选B 金属钠的密度小于水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处;同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下跳动。
由于反应消耗水、有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH）2析出，溶液变浑浊.2．下列解释实验现象的化学(或离子)方程式正确的是（)A．切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀：2HCO－，3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－，3＋2H2O解析：选B 常温下金属钠在空气中生成Na2O，A错；Ag2S较AgCl更难溶，故沉淀转化为Ag2S，B正确；Na2O2在潮湿空气中放置会先与水反应:2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,C错；NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO错误!＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，D错。
江苏专版高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物第一部分1.2铝镁及其重要化合物名师课件
延展性，密度较小，质地柔软。
3．化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： △
② 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
④ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 高温
⑤ 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 (铝热反应)
6．铝与酸、碱反应的计算方法 铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实 质是：Al 失 3e－,A＋3l，所以不论是 Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生 H2 的关系均是：2Al～3H2。
氨气；Al2O3、Al(OH)3 与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢
氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al 与稀硫酸反应生成硫
酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
2．下列变化不能通过一步化学反应直接完成的是 ( )
A．Al(OH)3―→Al2O3
B．Al2O3―→Al(OH)3
C．Al―→Al2O3
A．Al(OH)3 分解
B．COD．Al2O3＋OH－
解析：NaOH 溶液先与 CO2 反应，气压减小，易拉罐变瘪；
再与铝表面的 Al2O3 反应，最后与 Al 反应，生成 H2，易拉
罐变鼓。
4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应 又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就铝的这一特殊性质回 答下列问题：
方案一：碱溶法 方案二：酸溶法
对点练习
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第二讲 铝及其化合物物课件
(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页，共89页。
1．了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2．有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页，共89页。
第七页，共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么？ 提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发 出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页，共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________； (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应， 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点一
金属元素及其化合物 的重要性质和应用
高考这样考
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是_(1_)_(_3_)(_4_)_。 (1)(2017·江苏高考)Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具 供氧剂 (2)(2016·江苏高考)Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 (3)(2016·江苏高考)Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 (4)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 (5)(2014·江苏高考)氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 (6)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
性质及其应用的说法正确的是
()
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B．铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
错误；水玻璃本身可作黏合剂和防火剂，与是否与酸反应
无关，B 错误；NaNO2 使铁零件表面生成 Fe3O4 是利用了 其氧化性，C 错误；FeCl3 能与 Cu 发生反应 2FeCl3＋ Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制线路板，D 正确。
3．(2017·南师附中、天一、淮中、海门四校联考)下列有关物质
5年 5考
面的实际应用。
3．金属元素及
4．了解金属材料在生产和生活中的重要 其化合物在无 5年
应用。认识常见无机物在生产中的 机化工生产中 5考
应用和对生态环境的影响。
的应用
目录
CONTENTS
1 金属元素及其化合物的重要性质和应用 2 金属元素及其化合物之间的转化关系 3 金属元素及其化合物在无机化工生产中的应用 4 课堂即时练 5 课下达标练
碱性较弱 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋ ＋3H2O
明矾、铁 盐
净水剂
在水中生成 Al(OH)3[或 Fe(OH)3] 胶体，其可以和悬浮的泥沙形成絮
状不溶物沉降下来
氧化铁
红色油漆 和涂料
氧化铁是一种红棕色粉末
硫酸铜
配制农药， 铜离子(重金属离子)能使蛋白质变 杀菌消毒 性
过关这样练
1．(2017·无锡一模)下列有关物质的性质与应用具有对应关系的是
运浓硝酸，C 错误。
2．(2017·南京盐城一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关
系的是
()
A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂
C．NaNO2 具有碱性，可用于使铁零件表面生成 Fe3O4 D．FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂 解析：铝罐贮运浓硝酸是因为常温下铝在浓硝酸中钝化，A
常见物质 日常应用
利用的性质
氯化钠
通电
制取钠、氯气、氢 氧化钠
2NaCl＋2H2O=====H2↑＋ Cl2↑＋2NaOH 2NaCl(熔融) =通==电==2Na＋Cl2↑
NaCl＋H2O＋NH3＋
氨碱法制纯碱
CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl △
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O
＋CO2↑
调味剂
具有咸味
配制生理盐水 (0.9%)
体液替代物
常见物质 日常应用
利用的性质
发酵粉、膨
△ 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋
松剂
CO2↑
碳酸氢钠 胃酸中和剂 HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑
用于泡沫灭 Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓
火器
素及其化合物的性质和应用
常见物质 日常应用
利用的性质
核反应堆的
钠
熔点较低，导热性好
传热介质
呼吸面具或 过氧化钠 潜水艇中作 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
为氧气来源 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
氢氧化钠 制肥皂
与油脂发生皂化反应生成高级脂 肪酸钠
第二部分 高考研究课
考纲要求
高频考点
1 ．理解并能应用常见金属的活动顺序。 1．金属元素及
2．了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等) 其化合物的重 及其重要化合物的主要性质和重要 要性质和应用
5年 5考
应用。 3．认识化学在海水、金属矿物等自然资
源综合利用和实现物质间转化等方
2．金属元素及 其化合物之间 的转化关系
A．氯化镁熔点高，可制作耐高温材料
()
B．NaHCO3 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
解析：MgO 的熔点高，用作耐高温材料，A 错误；NaHCO3 受热可以产生 CO2，可作膨松剂，和能与碱反应无关，B 错误； 铁与浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应，不可用铜罐代替铁罐贮
清洗油污 水解，溶液显碱性
碳酸钠 制玻璃
Na2CO3＋SiO2=高==温== Na2SiO3＋ CO2↑
常见物质 日常应用
利用的性质
氧化铝 耐火材料 熔点高
铝制品 表面易生成致密的氧化膜
铝
铝热剂 (焊接钢轨)
高温 2Al＋Fe2O3===== Al2O3＋2Fe(放出大量热量)
氢氧化铝
胃酸中和 剂
师说高考
高考题型为选择题，主要考查常见金属及其化合 知考 物的性质和用途，常常与非金属及其化合物的性 情 质和用途组合罗列进行命制，试题起点高，落点
低，角度新，范围广
熟练掌握常见金属钠、铝、铁、铜等及其化合物 明学
的性质和用途，尤其是与生活紧密相关的常见物 法
质如碳酸钠、明矾、铁盐等的性质和用途
进反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，能灭火。B 项，2FeCl3
＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性 Cu 强于 Fe2＋，无法
说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱。C 项，次氯酸盐具有强氧化性，
可以漂白织物。D 项，氢氟酸与玻璃的主要成分 SiO2 反应，生 成 SiF4 气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。
2．(2016·全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系
错误的是
()
化学性质
实际应用
A Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C 次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
解析：A 项，Al2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能发生水解相互促