溶液的浓度(一)
溶液浓度计算公式溶液的浓度（一）
溶液浓度计算公式溶液的浓度(一)《溶液的浓度》教学设计第一课时一、对本节课的基本认识与理解二、教与学的过程设计三、板书设计四、导学案：五、教学反思：从标签引入课题，让学生了解化学是与生活紧密相连的，化学来自生活，服务于生活，拉近课堂知识与生活实际的距离。
本节内容只要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，探究活动一通过配制不同浓度的硫酸铜溶液，让学生直观的感受到有色溶液浓度的比较方法，但通过颜色深浅的比较方法局限性较大，并不能适用于所有溶液，从而引出溶质质量分数这种表示溶液浓度的方法，探究活动二主要是帮助学生加深对溶质质量分数应用的了解。
对于溶质质量分数的定义和计算式以及变形式的推导，学生在已有的知识基础上能独立完成。
再回头通过计算“硫酸铜溶液的溶质质量分数”和“氯化钠溶液的溶质质量分数”是同学对于溶质质量分数的公式的运用得心应手，没有问题存在。
溶质质量分数的意义与导课相呼应，使学生学会了知识，并能解决实际问题，课堂气氛比较活跃，学生显得很兴奋。
溶质质量分数与溶解度的关系，学生需要在老师的引导下，理解掌握。
结合溶质质量分数概念的一些简单计算，通过学生板演练习，及时发现学生解题时存在的问题，师生一起纠正，提高学生分析问题，解决问题的能力。
在习题设计中逐步提高，有一定的梯度，增强了学生解决计算题的自信心。
六、学习素材：提供给学生学习此内容的拓展性资源—葡萄糖注射液的商标：/i?tn=baiduimage&ct=201326592& lm=-1&cl=2&nc=1&word=%E8%91%A1%E8%90%84%E 7%B3%96%E6%B3%A8%E5%B0%84%E6%B6%B2%E 6%A0%87%E7%AD%BE&ie=utf-8 七、参考资料1. 义务教育化学课程标准（2011年版）解读。
[M]。
.北京：高等教育出版社，20122. 课堂教学设计。
浓度及浓度单位换算
（一）、溶液的浓度溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
1、质量百分浓度溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。
2、体积浓度（1）、摩尔浓度(物质的量浓度)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号C 表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol/L。
（2）、当量浓度（N）溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸（HCl），则浓度为12.0N。
克当量数=质量/克当量克当量（gram-equivalent weight）实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。
当量=原子量/化合价，若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。
克原子量就是现在常说的原子量。
（1）对于元素，当量=原子量/化合价：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6；氧的当量是8；氢的是1。
（2）酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数。
即1N=1 mol/LH+：对于一元酸来说，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；对于n元酸来说，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。
（3）碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数。
即1N=1 mol/L OH—：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是2N（4）盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数×金属价数：如果是氧化物或是还原物就看能得失的电子数，比如说1mol/L的K2Cr2O7的当量浓度就应该是6N（每个重铬酸钾分子中有两个铬离子，每个铬离子的价态由6+到3+得到3个电子），1mol/L的KMnO4的当量浓度是5N。
化学实验溶液的浓度
化学实验溶液的浓度浓度是描述溶解物在溶剂中的相对浓度的物理量，常用于化学实验中。
准确地制备和了解浓度对实验结果十分重要。
本文将探讨浓度的定义、计算方法和实验中的应用。
一、浓度的定义浓度是指溶解物在溶剂中的相对含量，通常用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来表示。
1. 质量浓度：质量浓度是指溶解物的质量与溶液体积之比。
质量浓度的计算公式为：质量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）质量浓度的单位通常是克/升（g/L）。
2. 体积浓度：体积浓度是指溶解物的体积与溶液体积之比。
体积浓度的计算公式为：体积浓度（C）= 溶解物的体积（V1）/ 溶液的总体积（V2）体积浓度的单位通常是升/升（L/L）。
3. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶解物的摩尔数与溶液体积之比。
摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度（C）= 溶质的物质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）/ 溶液的体积（V）摩尔浓度的单位通常是摩尔/升（mol/L）。
二、浓度的计算方法根据溶解物的不同性质和实验要求，可以采用多种方法计算溶液的浓度。
1. 直接称量法：直接称量法是测量溶质质量和溶剂体积来计算浓度的简便方法。
需准确称取相应质量的溶质并加入一定体积的溶剂中。
2. 溶液的稀释法：稀释法是通过稀释已知浓度的溶液来获得目标浓度的溶液。
根据稀释公式，可以得出溶液的浓度。
3. 反应滴定法：反应滴定法是通过滴定溶剂中的滴定剂来确定溶液的浓度。
在滴定过程中，滴定剂与溶质反应达到化学计量比时，根据反应物的摩尔量关系来计算溶液的浓度。
三、实验中的浓度应用在化学实验中，溶液的浓度是操作和结果的重要考虑因素。
以下是几个实验中常见的浓度应用。
1. 酸碱滴定实验：在酸碱滴定实验中，需要知道滴定剂溶液的浓度以确定待测溶液的浓度。
根据滴定公式和反应的物质量关系，可以计算出待测溶液的浓度。
2. 溶解度实验：溶解度是指在给定温度下，一定量的溶剂中能溶解的最大量溶质。
通过控制溶剂和溶质的浓度，可以研究不同溶质在不同温度下的溶解度规律。
溶液的浓度知识点
溶液的浓度知识点溶液的浓度是指溶液中溶质的含量或浓度，常用来表示溶液中溶质的相对量。
在化学实验和工业生产中，溶液的浓度是一个重要的参数，它关系到反应速率、溶解度、质量传递等诸多问题。
本文将介绍溶液的浓度的几个常见知识点。
一、质量百分比浓度质量百分比浓度（%w/w）是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。
计算方法如下：质量百分比浓度（%w/w）=（溶质质量/溶液总质量）×100%例如，将10g的溶质溶解在90g的溶剂中，计算其质量百分比浓度为：（10g/（10g+90g））×100% = 10%二、体积百分比浓度体积百分比浓度（%v/v）是指溶液中溶质的体积占溶液总体积的百分比。
计算方法如下：体积百分比浓度（%v/v）=（溶质体积/溶液总体积）×100%例如，将10mL的溶质溶解在90mL的溶剂中，计算其体积百分比浓度为：（10mL/（10mL+90mL））×100% = 10%三、摩尔浓度摩尔浓度（mol/L）是指溶质的摩尔数占溶液体积的比例。
计算方法如下：摩尔浓度（mol/L）=（溶质物质的摩尔数/溶液的体积，单位为L）例如，将0.1 mol的溶质溶解在1L的溶剂中，计算其摩尔浓度为：0.1 mol/1 L = 0.1 mol/L四、溶度溶度是指在一定温度下，单位体积的溶液中能溶解的最大溶质量。
通常用质量浓度或摩尔浓度来表示。
不同物质的溶解度会受到温度、压力等因素的影响。
五、稀释稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度。
在实验室和工业上常常需要根据需要调整溶液的浓度，可以通过稀释来实现。
稀释前后溶质的质量、体积或摩尔数保持不变，只是浓度降低。
结语：溶液的浓度是化学中一个重要的概念，了解浓度的不同表示方式以及相关计算方法对于实验和生产过程中的溶液处理十分重要。
质量百分比浓度、体积百分比浓度、摩尔浓度、溶度和稀释是常见的浓度相关知识点。
在实际应用中，根据不同的需求选择合适的浓度表示方式可以更好地控制溶液的性质和反应过程。
配制溶液的浓度计算公式(一)
配制溶液的浓度计算公式(一)配制溶液的浓度计算公式在化学实验中，我们经常需要配制溶液，而溶液的浓度是一个非常重要的参数。
下面将列举几种常见的配制溶液浓度计算公式，并进行举例解释说明。
1. 体积浓度（C）体积浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。
体积浓度的计算公式为：C = m / V其中，C为体积浓度，m为溶质质量，V为溶液体积。
例子：如果我们有5克氯化钠溶解在100毫升水中，求该溶液的体积浓度。
解答：根据体积浓度的计算公式，我们可以得到：C = 5g / 100mL = g/mL因此，该溶液的体积浓度为 g/mL。
2. 摩尔浓度（C）摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
摩尔浓度的计算公式为：C = n / V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量（单位为摩尔），V为溶液体积（单位为升）。
例子：如果我们有摩尔盐酸溶解在1升水中，求该溶液的摩尔浓度。
解答：根据摩尔浓度的计算公式，我们可以得到：C = mol / 1L = mol/L因此，该溶液的摩尔浓度为 mol/L。
3. 百分比浓度百分比浓度是指溶质的质量和溶液的质量之间的比值，以百分数表示。
百分比浓度的计算公式为：百分比浓度（%）= (m溶质 / m溶液) × 100%其中，m溶质为溶质的质量，m溶液为溶液的质量。
例子：如果我们有25克盐溶解在100克溶液中，求该溶液的百分比浓度。
解答：根据百分比浓度的计算公式，我们可以得到：百分比浓度= (25g / 100g) × 100% = 25%因此，该溶液的百分比浓度为25%。
4. 摩尔分数（X）摩尔分数是指溶质的摩尔数和溶液中总物质的摩尔数之比。
摩尔分数的计算公式为：X = n溶质 / n溶液其中，X为摩尔分数，n溶质为溶质的摩尔数，n溶液为溶液中总物质的摩尔数。
例子：如果我们有2摩尔氯化钠和1摩尔水混合，求氯化钠的摩尔分数。
解答：根据摩尔分数的计算公式，我们可以得到：X = 2 mol / (2 mol + 1 mol) =因此，氯化钠的摩尔分数为。
溶液的浓度计算方法
溶液的浓度计算方法溶液的浓度是指在一定体积的溶液中所含溶质的量。
在化学实验和工业生产中，我们常常需要计算溶液的浓度以便控制反应的进行或满足特定要求。
本文将介绍几种常用的溶液浓度计算方法。
1. 质量浓度（Mass Concentration）质量浓度是指溶质质量与溶液体积之比。
计算公式为：质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）。
该计算方法适用于固体溶于液体的情况。
2. 体积浓度（Volume Concentration）体积浓度是指溶质体积与溶液体积之比。
计算公式为：体积浓度（V/V）= 溶质体积（mL）/ 溶液体积（mL）或者体积浓度（V/V）= 溶质体积（L）/ 溶液体积（L）。
该计算方法适用于液体溶于液体的情况。
3. 摩尔浓度（Molar Concentration）摩尔浓度是指溶质的物质量与溶液的体积之比。
计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质物质量（mol）/ 溶液体积（L）。
该计算方法适用于溶质为晶体或液体的情况。
4. 摩尔分数（Mole Fraction）摩尔分数是指溶质的物质量与溶液中所有组分物质量之和的比值。
计算公式为：摩尔分数 = 溶质物质量（mol）/ 总物质量（mol）。
该计算方法适用于多组分溶液的情况，如溶液中同时含有溶质A和溶质B。
5. 百分比浓度（Percent Concentration）百分比浓度是指溶质的质量与溶液总质量的百分比。
计算公式为：百分比浓度（%）= 溶质质量（g）/ 溶液总质量（g）× 100%。
该计算方法适用于固体溶于液体的情况。
6. 摩尔质量浓度（Molality）摩尔质量浓度是指溶质的物质量与溶剂的质量之比。
计算公式为：摩尔质量浓度（mol/kg）= 溶质物质量（mol）/ 溶剂质量（kg）。
该计算方法适用于液体溶于液体的情况。
每种溶液浓度计算方法都有其适用的情况，根据实际需求选择合适的方法进行计算。
同时，在实际操作中需注意以下几点：1. 温度与浓度的关系：溶液的浓度与温度有一定的关系，通常情况下，溶液的浓度随温度的升高而减小。
《溶液的浓度》教学设计(第一课时)
教师： 如 何 验 证 上 述 三 种溶 液颜 色较 深 的 浓 度 大 ． 颜 色 较 浅 的浓 度 小 呢７
四、 难点 ： 建 立 溶 质 的 质 量 分数 的概 念
习法。
２ 、 计算式： 溶质的质量分数＝
×ｌ 。 。 ％
学生 ： 在 课 文 中划 出 概 念 和 计 算 式 ． 并 进 行 领 悟 和 记 忆 填
五、 教学方法 ： 主 要 采 用 实 验法 、 讲授法 、 讨 论 法 、比较 法 、 练 写 下 表 通过实验 、 讨论 、 练 习、 讲解等教学手段引导学 生动脑思考 ． 培 养 学 生 的 分 析 问题 的能 力 六、 教 学 过 程 设 计 新课引入 ： 教师 ： 什 么 是 溶 液 ？浓 溶 液 、 稀 溶 液 指 的 是 什 么样 的溶 液 ？
１ ． 知 识 与 技 能
（ １ ） 建 立 溶 质 的质 量 分 数 的 概 念
完成称量和量取等实验操作 ． 有 利于学生从量的角度认识溶液 ． 为 建 立 溶质 质 量 分 数 概 念 奠定 基 础 ．
由学 生 讨论 ． 得 出表 示 溶 液 组 成 的 多 种 方 法 ． 体 现 学 生 的 主 体 性 。培 养 学 生 发 散 性 思 维 ， 提 高 自我 解 决 问 题 能 力 ． 养 成 自主
２ 、 讨 论交 流 ， 并 相互 质 疑 、 总结 ：
（ １ ） 溶 质 质量 与溶 液 质 量 或 体 积 的 比来 表 示 （ ２ ） 溶 质 质量 与溶 剂 质 量 或 体 积 的 比来 表 示
初中化学知识点归纳溶液的浓度
初中化学知识点归纳溶液的浓度初中化学知识点归纳：溶液的浓度在初中化学学习的过程中，我们会接触到很多与溶液有关的知识，其中一个重要的概念就是溶液的浓度。
溶液的浓度是指溶液中溶质的含量以及其在溶液中的分布情况，是溶液中重要的性质之一。
本文将对初中化学涉及的溶液浓度相关知识点进行归纳和总结。
Ⅰ. 浓度的概念在学习溶液的浓度之前，先来了解一下什么是浓度。
浓度是表示溶液中溶质的含量多少的量，通常用质量浓度（单位：克/升或g/L）和摩尔浓度（单位：摩尔/L）表示。
简单来说，浓度就是用来描述溶液中溶质含量的多少。
Ⅱ. 质量浓度的计算质量浓度是指单位体积（升或L）溶液中溶质的质量（克或g）的多少。
计算质量浓度的公式如下：质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）例如，如果有100g的氯化钠溶解在1升的水中，那么其质量浓度为100g/L。
Ⅲ. 摩尔浓度的计算摩尔浓度是指单位体积（升或L）溶液中溶质的摩尔数（摩尔或mol）的多少。
计算摩尔浓度的公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质物质的摩尔数（mol）/ 溶液体积（L）例如，如果有0.5 mol的氯化钠溶解在1升的水中，那么其摩尔浓度为0.5 mol/L。
请注意，质量浓度和摩尔浓度是两种不同的描述浓度的方式，计算时需要根据实际情况选择适当的公式进行计算。
Ⅳ. 溶液的稀释稀释是指将浓度较高的溶液中的溶质含量减少，从而得到浓度较低的溶液的过程。
在化学实验或实际应用中，经常需要将溶液进行稀释来满足实验或使用的需要。
稀释溶液的公式为：浓度1 ×体积1 = 浓度2 ×体积2其中，浓度1和体积1表示初始浓度和初始体积，浓度2和体积2表示稀释后的浓度和体积。
稀释计算的关键是保持物质的摩尔数不变。
通过调整溶液的体积和浓度来实现溶液的稀释。
Ⅴ. 浓度与反应速率的关系溶液的浓度对化学反应速率有着重要影响。
通常情况下，溶液的浓度越高，反应速率越快。
这是因为溶液的浓度增加会导致反应物分子更密集地接触，增加反应的机会，从而提高反应速率。
九年级化学人教版(2012)下册9.3溶液的浓度(第一课时)教学设计
5.课后巩固，提升应用：布置具有挑战性的课后作业，让学生在解决问题中提升应用能力；
a.设计与生活相关的实际问题，让学生运用所学知识解决问题；
b.引导学生通过查阅资料、讨论等方式，拓展知识视野。
在教学过程中，教师应关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，以达到以下目标：
（五）总结归纳
在课堂练习结束后，组织学生进行以下总结归纳：
1.概念回顾：让学生回顾溶液浓度的概念、表达方式和计算方法，巩固记忆。
2.实验心得：组织学生分享实验操作中的心得体会，强调规范性和安全性。
3.知识拓展：引导学生思考溶液浓度在生活中的应用，激发学生继续探索化学知识的兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，检验学生的学习效果，特布置以下作业：
1.基础知识巩固：
完成课本第9章第3节后的练习题1、2、3，重点在于理解溶液浓度的概念、表达方式和计算方法。
2.实践操作题：
以小组为单位，设计并完成一项实验，要求配制一定浓度的溶液。实验报告需包括实验目的、原理、步骤、结果和心得体会。
3.生活应用题：
结合生活实际，思考并回答以下问题：
a.解释家中常见的溶液浓度，如洗发水、洗洁精等；
2.分步骤讲解，突破重点：针对溶液浓度的概念、表达方式和计算方法，进行分步骤讲解，注重学生的理解和掌握；
a.通过图表、示例等方式，直观展示浓度表达方式的含义；
b.结合实际操作，讲解计算方法，让学生在实际操作中掌握计算步骤；
3.实践操作，强化难点：组织学生进行实验操作，加强规范性和安全性教育，提高学生的实验技能；
1.激发兴趣：通过生活实例引入，使学生感受到化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣；
小学数学 溶液浓度问题(一).教师版
1、明确溶液的质量,溶质的质量,溶剂的质量之间的关系2、浓度三角的应用3、会将复杂分数应用题及其他类型题目转化成浓度三角形式来解4、利用方程解复杂浓度问题浓度问题的内容与我们实际的生活联系很紧密，就知识点而言它包括小学所学2个重点知识：百分数，比例。
一、浓度问题中的基本量溶质：通常为盐水中的“盐”，糖水中的“糖”，酒精溶液中的“酒精”等溶剂：一般为水，部分题目中也会出现煤油等溶液：溶质和溶液的混合液体。
浓度：溶质质量与溶液质量的比值。
二、几个基本量之间的运算关系1、溶液=溶质+溶剂2、=100%=100%+⨯⨯溶质溶质浓度溶液溶质溶液三、解浓度问题的一般方法1、寻找溶液配比前后的不变量，依靠不变量建立等量关系列方程2、十字交叉法：(甲溶液浓度大于乙溶液浓度)形象表达：A B =甲溶液质量乙溶液质量B A =甲溶液与混合溶液的浓度差混合溶液与乙溶液的浓度差注：十字交叉法在浓度问题中的运用也称之为浓度三角，浓度三角与十字交叉法实质上是相同的．浓度三角的表示方法如下：::乙溶液质量甲溶液质量z-y x-zz-yx-z 乙溶液浓度y %甲溶液浓度x %混合浓度z%3、列方程解应用题也是解决浓度问题的重要方法．例题精讲 知识精讲 教学目标溶液浓度问题（一）利用十字交叉即浓度三角进行解题（一） 简单的溶液浓度问题【例 1】 某种溶液由40克食盐浓度15%的溶液和60克食盐浓度10%的溶液混合后再蒸发50克水得到，那么这种溶液的食盐浓度为多少？【考点】溶液浓度问题 【难度】2星 【题型】解答【解析】 两种配置溶液共含食盐40×15%+60×10%=12克，而溶液质量为40+60-50=50克，所以这种溶液的浓度为12÷50=24%.【答案】24%【巩固】 一容器内有浓度为25％的糖水，若再加入20千克水，则糖水的浓度变为15％，问这个容器内原来含有糖多少千克？【考点】溶液浓度问题 【难度】2星 【题型】解答【解析】 100100207.51525⎛⎫÷-= ⎪⎝⎭。
溶液的浓度
解：溶液的百分比浓度是：
5 C%= 25
×100%=20%
答：食盐溶液的百分比浓度是20%。
3、判断下列说法是否正确，并加以改正。 ⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓 度是30%。（×） ⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓 度是10%。（ √ ） ⑶从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度 是10%。 （ √ ） ⑷将100克10%的食盐溶液和100克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% （×） ⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的 溶解度是36克/100克水，浓度是36%。 （×）
配制一定质量百分比浓度的溶液
所需实验仪器： 托盘天平 烧杯 药匙 量筒 玻璃棒 胶头滴管
配制一定质量百分比浓度的溶液
实验步骤： 计算； 称固体药品、量取水的体积； 搅拌溶解。
实验：配制10克1%的食盐水。
配制一定质量百分比浓度的溶液
误差分析： 托盘天平称量 量筒取液的误差
150克
？126克 ？24克
？135.7克 100克 35.7克
百分比浓度 ？4% ？5%
16% ？ 26.3%
练习
1、蒸干25克氯化钠溶液得到5克氯化钠，计算该 溶液的百分比浓度。
2、配制80克20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水 各多少克？
解： m（硝酸钾）=80×20%=16（克） m（水）=80-16=64（克）
解：因溶液为饱和状态，所以
C%=
S ×100%= 100+S
31.6 100+31.6
×100%=24%
答：略。
结论：一定温度下同种物质的饱和溶液浓度为一 定值，与饱和溶液的质量无关。
3.3溶液的浓度(一)
溶液的稀释 溶质质量等于 加水前溶质质量等于加水后溶质质量
m1× C1%= m2× C2%
稀释的有关题目： 稀释的有关题目： 工业上常用10%的稀硫酸去 例3.工业上常用 工业上常用 的稀硫酸去 除铁器表面的铁锈.为了配制 为了配制50千 除铁器表面的铁锈 为了配制 千 的稀硫酸.问 克10%的稀硫酸 问 的稀硫酸 1)需要 需要98%的浓硫酸多少千克 的浓硫酸多少千克? 需要 的浓硫酸多少千克 2)需要加水多少千克 需要加水多少千克? 需要加水多少千克
练习:要把 练习 要把20%的氯化钠溶液变为 要把 的氯化钠溶液变为 10%的溶液 应该采用的方法是 ( ) 的溶液,应该采用的方法是 的溶液 A.加入与原溶液等体积的水 加入与原溶液等体积的水 B.加入与原溶液等质量的水 加入与原溶液等质量的水 C.取出原溶液中的一半溶液 取出原溶液中的一半溶液 D.加入与原溶液中溶剂质量相等质 加入与原溶液中溶剂质量相等质 量的水
练习1:实验室配制 练习 实验室配制500克10%的盐 实验室配制 克 的盐 酸溶液.问需要浓度为 问需要浓度为37%的盐酸 酸溶液 问需要浓度为 的盐酸 多少克?水多少毫升 多少克 水多少毫升? 水多少毫升 练习2:实验室配制 练习 实验室配制500克10%的盐 实验室配制 克 的盐 酸溶液.问需要浓度为 问需要浓度为37%的盐酸 酸溶液 问需要浓度为 的盐酸 多少毫升?水多少毫升 水多少毫升? 多少毫升 水多少毫升
思考1:要使 思考 要使100克10%的溶液的浓 要使 克 的溶液的浓 度增大到20%,可采用哪些方法 可采用哪些方法? 度增大到 可采用哪些方法 通过计算回答. 通过计算回答
思考2: 在某温度下,某物质的饱 思考 在某温度下 某物质的饱 和溶液V毫升中含溶质 毫升中含溶质m克 该 和溶液 毫升中含溶质 克,该 溶液的密度为d克 厘米 求该溶 溶液的密度为 克/厘米3.求该溶 液的质量百分比浓度
溶液浓度定义
溶液浓度定义
（原创实用版）
目录
1.溶液浓度的定义和重要性
2.溶液浓度的表示方法
3.溶液浓度的计算方法
4.溶液浓度的应用领域
正文
溶液浓度是指在溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积的比值，是描述溶液组成的重要参数。
在化学、生物学、环境科学等领域，溶液浓度的准确测量和计算至关重要，因为它直接影响到实验结果、药物剂量、环境污染控制等方面的准确性。
溶液浓度有多种表示方法，常见的有质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
质量浓度是指单位质量的溶液中所含溶质的质量，通常用百分比或克/升表示。
体积浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的体积，通常用毫升/升或摩尔/升表示。
摩尔浓度是指单位摩尔的溶液中所含溶质的摩尔数，通常用摩尔/升表示。
溶液浓度的计算方法因表示方法的不同而有所区别。
对于质量浓度，可以通过测量溶质和溶液的质量，然后计算出质量浓度。
对于体积浓度，可以通过测量溶质和溶液的体积，然后计算出体积浓度。
对于摩尔浓度，可以通过测量溶质和溶液的摩尔数，然后计算出摩尔浓度。
溶液浓度在许多领域都有广泛的应用。
在化学实验中，溶液浓度的准确测量和计算是实验结果准确性的重要保障。
在药物剂量控制中，溶液浓度的精确计算可以确保药物的疗效和安全性。
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溶液的浓度
溶液的浓度引言在化学领域中，溶液的浓度是指溶液中溶质的含量或浓度。
溶液的浓度可以用多种方式来表示，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
熟练掌握溶液的浓度是进行化学实验和计算的基本要求，因此深入理解浓度的概念和测量方法对于化学学习至关重要。
一、浓度的定义浓度是指溶液中溶质的含量相对于溶剂的含量的比例。
常见的浓度单位有摩尔/升、克/升、百分比等。
浓度可以表示溶质在溶液中的含量，也可以表示溶液中溶质的强度。
二、测量溶液的浓度1. 质量浓度质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
常用的质量浓度单位是克/升（g/L）。
计算质量浓度的公式为：质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）质量浓度的测量方法一般是通过称量一定体积（如10 mL）的溶液，然后根据称量得到的溶质质量和体积计算得到。
2. 体积浓度体积浓度是指溶液中溶质的体积相对于溶液的总体积的比例。
常用的体积浓度单位有升/升（L/L）和毫升/升（mL/L）。
计算体积浓度的公式为：体积浓度（L/L）= 溶质体积（L）/ 溶液体积（L）体积浓度的测量方法是通过使用容量瓶等准确量取一定体积的溶液，然后根据溶质体积和溶液总体积计算得到。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
常用的摩尔浓度单位是摩尔/升（mol/L），也称为“Molarity”。
计算摩尔浓度的公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液体积（L）摩尔浓度的测量方法是通过使用化学平衡反应、酸碱滴定等方法确定溶质和溶剂的摩尔比例，从而计算出摩尔浓度。
三、常用的溶液浓度单位换算在化学实验和计算中，常常需要将不同单位的溶液浓度进行换算。
以下是常见的单位换算关系：1 mol/L = 1000 mmol/L = 1000 µmol/L = 1000 nmol/L1 mmol/L = 1000 µmol/L = 1000 nmol/L1 µmol/L = 1000 nmol/L1 mol/L = 1000 g/L根据需求，可以使用上述换算关系进行不同单位浓度之间的相互转换。
人教版九年级下册化学教案：9.3溶液的浓度(第一课时)
人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。
2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。
3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。
4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。
4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。
4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。
4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。
4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。
4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。
5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。
人教版溶液的浓度ppt课件1
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计
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
算 质 解：
质 量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
＝9.1%
分 加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的 质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液中溶质的质量分数计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质 的质量分数也不变。 溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。 溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数也大。 溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。
50g98% =(50g + X )20%
X= 195g 答：需要水的质量195g
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有关稀释
1.稀释前后溶质的质量不变 2.稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量 3.稀释前后溶液体积不等 （分之间有间隔，密度不同）
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液中溶质的质量分数。 10 %
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练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为X
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”）
第二节 溶液的浓度
• 溶液的浓度： 一定量的溶液中所含溶质的量。
• 溶液浓度表示方法： 溶质的量 溶液浓度= 溶液的(或溶剂)量
质量、体积、物质的量
一般用体积
物质的量浓度（CB ）
定义:物质B的物质的量浓度是指溶质B的物质
的量nB除以溶液的体积V。
用符号CB表示 mol/L mmol/L
nB CB = V
mol 或 mmol
L
mB n B= MB
nB mB CB = V = MBV
例：100ml正常人的血清中含有100mg葡萄糖，计算正常
人血清中葡萄糖（C6H12O6)的物质的量浓度？（mmol/L）
解： ∵ mB=100mg
V=100ml=0.1L ∴
M=180 g/mol
C B=
mB MBV
=180 g/mol×
c(H2SO 4 )
(H 2SO 4 )
M(H 2SO 4 )
0.961.84kg/ L 1000 18mol/L 98g/mol
答：该浓硫酸物质的量浓度是18mol/L。
由 C B=
mB
MBV
得 mB=CBMBV
=0.154mol/L×58.5g/mol×1.5L =13.5g
∴ mNaCl=CNaClMNaClV
答：需要NaCl13.5g
（二）、质量浓度（ρB） 定义：溶质B的质量mB除以溶液的体积V. 即：
ρB＝mB/V mB指溶质的质量
单位：g/L; mg/L; μg/L
第二节 溶液的浓度
一 溶液浓度的表示方法
• 溶液：由溶质和溶剂组成的分散系统。 一种或几种物质以分子或离子形式均匀地分散到另一 种液体物质中所得的稳定混合物。 •
溶液的浓度计算
溶液的浓度计算溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量，常用于描述溶液的稀与浓以及溶液的配制和反应过程。
溶液的浓度计算是化学中的一项基本内容，掌握浓度计算方法对于实验操作和理论研究都至关重要。
一、质量浓度计算质量浓度是指溶质质量与溶液体积的比值，通常用单位体积溶液中所含溶质的质量来表示。
计算公式如下：质量浓度（C）= 溶质质量（m）/ 溶液体积（V）其中，C的单位为g/mL或g/L，m的单位为g，V的单位为mL或L。
举例说明：若有100 mL的溶液中含有5 g的NaCl（氯化钠），则质量浓度为：C = 5 g / 100 mL = 0.05 g/mL 或者 0.05 g/L二、体积浓度计算体积浓度是指溶质的体积与溶液体积的比值，通常用单位体积溶液中所含溶质的体积来表示。
计算公式如下：体积浓度（C）= 溶质体积（V_sol）/ 溶液体积（V_solvent）×100%其中，C的单位为%，V_sol的单位为mL或L。
举例说明：若有200 mL的溶液中含有30 mL的乙醇（C2H5OH），则体积浓度为：C = 30 mL / 200 mL × 100% = 15%三、摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶质物质的摩尔数与溶液体积的比值，通常用单位体积溶液中所含溶质的摩尔数来表示。
计算公式如下：摩尔浓度（C） = 溶质物质的摩尔数（n_sol） / 溶液体积（V_solvent）其中，C的单位为mol/L，n_sol的单位为mol，V_sol的单位为L。
举例说明：若有500 mL的溶液中含有0.1 mol的NaOH（氢氧化钠），则摩尔浓度为：C = 0.1 mol / 0.5 L = 0.2 mol/L四、溶解度计算溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中最多能溶解的物质的质量或摩尔数。
它与溶液的浓度有一定的关系，可以通过浓度计算来估算溶解度。
举例说明：已知某化合物在25℃下的溶解度为10 g/L，若有200 mL的溶液中含有该化合物的质量为2 g，则可推算其浓度为：C = 2 g / 0.2 L = 10 g/L结语溶液的浓度计算是化学中不可或缺的基本运算，可通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度及溶解度等不同方式进行计算。
溶液的浓度和溶解度
溶液的浓度和溶解度溶液是由溶质与溶剂按照一定比例混合而成的。
其中，溶质是指能被溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指能够溶解其他物质的物质。
在溶液中，浓度和溶解度是描述溶液中溶质含量的重要参数。
一、浓度的定义和计算浓度是衡量溶液中溶质含量的相对多少的指标。
常见的浓度单位包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等，不同的浓度单位适用于不同的情况。
1.质量浓度质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的体积之比。
其计算公式为：质量浓度(g/L) = 溶质的质量(mg) / 溶液的体积(L)例如，如果将10g的盐溶解在100mL的水中，则质量浓度为10g/0.1L=100g/L。
2.体积浓度体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液的体积之比。
其计算公式为：体积浓度(mL/L) = 溶质的体积(mL) / 溶液的体积(L)例如，如果将50mL的酒精溶解在200mL的水中，则体积浓度为50mL/0.2L=250mL/L。
3.摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
其计算公式为：摩尔浓度(mol/L) = 溶质的摩尔数(mol) / 溶液的体积(L)例如，如果将0.5mol的NaCl溶解在2L的水中，则摩尔浓度为0.5mol/2L=0.25mol/L。
二、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度下，在溶剂中能够溶解的最大溶质量。
溶解度与溶质、溶剂的性质以及温度有关。
1.溶质的性质溶质的性质决定了其溶解度的大小。
一般来说，极性物质在极性溶剂中的溶解度较大，而非极性物质在非极性溶剂中的溶解度较大。
2.溶剂的性质溶剂的性质也会影响溶解度。
相同的溶质在不同的溶剂中的溶解度可能会不同。
例如，氧气在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大。
3.温度的影响温度对溶解度有很大的影响。
在一些情况下，随着温度的升高，溶解度增大；而在另一些情况下，随着温度的升高，溶解度减小。
这取决于溶质和溶剂之间的相互作用力。
三、浓度和溶解度的关系浓度和溶解度之间并没有直接的数学关系。
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《溶液的浓度》教学设计
第一课时
一、对本节课的基本认识与理解
二、教与学的过程设计
三、板书设计
四、导学案：
五、教学反思：
从标签引入课题，让学生了解化学是与生活紧密相连的，化学来自生活，服务于生活，拉近课堂知识与生活实际的距离。
本节内容只要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，探究活动一通过配制不同浓度的硫酸铜溶液，让学生直观的感受到有色溶液浓度的比较方法，但通过颜色深浅的比较方法局限性较大，并不能适用于所有溶液，从而引出溶质质量分数这种表示溶液浓度的方法，探究活动二主要是帮助学生加深对溶质质量分数应用的了解。
对于溶质质量分数的定义和计算式以及变形式的推导，学生在已有的知识基础上能独立完成。
再回头通过计算“硫酸铜溶液的溶质质量分数”和“氯化钠溶液的溶质质量分数”是同学对于溶质质量分数的公式的运用得心应手，没有问题存在。
溶质质量分数的意义与导课相呼应，使学生学会了知识，并能解决实际问题，课堂气氛比较活跃，学生显得很兴奋。
溶质质量分数与溶解度的关系，学生需要在老师的引导下，理解掌握。
结合溶质质量分数概念的一些简单计算，通过学生板演练习，及时发现学生解题时存在的问题，师生一起纠正，提高学生分析问题，解决问题的能力。
在习题设计中逐步提高，有一定的梯度，增强了学生解决计算题的自信心。
六、学习素材：
提供给学生学习此内容的拓展性资源—葡萄糖注射液的商标：
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七、参考资料
1. 义务教育化学课程标准（2011年版）解读。
[M]。
.北京：高等教育出版社，2012
2. 课堂教学设计。
[M]。
.北京：北京师范大学出版社，2012
3. 教师教学用书（2010版）。
[M]。
北京人民教育出版社 2011年。