试验九硫酸亚铁铵的制备

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硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵（NH4)2Fe(SO4)2）的制备方法如下：
1. 准备原料：硫酸亚铁（FeSO4）和氨水（NH3·H2O）。

2. 在一个容器中加入适量的硫酸亚铁，加入少量的水溶液搅拌均匀，使硫酸亚铁完全溶解。

3. 逐渐滴加氨水到硫酸亚铁溶液中，同时继续搅拌。

滴加氨水的速度需要控制得很慢，以防止溶液反应过快造成剧烈的气体释放。

直到溶液中出现棕色的沉淀。

4. 停止滴加氨水，继续搅拌一段时间，让反应达到平衡。

5. 使用过滤纸或其它合适的过滤装置，将溶液中的沉淀过滤分离。

6. 将得到的沉淀洗涤几次，以去除杂质。

7. 将洗涤后的沉淀晾干，最后得到硫酸亚铁铵固体。

注意：在制备过程中要注意安全，避免与皮肤和眼睛直接接触，操作需在通风良好的实验室条件下进行。

剩余的废液需妥善处理，避免造成环境污染。

实验九硫酸亚铁铵的制备

实验九硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1.学习复盐硫酸亚铁铵的制备方法。

2.练习和巩固水浴加热，蒸发浓缩，结晶，减压过滤等基本操作。

3.学习用目视比色法检验产品的质量等级。

二、实验原理硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O, 俗称摩尔盐，为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，在定量分析中常用于配制亚铁离子的标准溶液。

常用的制备方法是先用铁与稀硫酸作用制得硫酸亚铁，再用FeSO4与(NH4)2SO4在水溶液中等物质的量相互作用生成硫酸亚铁铵，由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2Fe*****晶体。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4 (NH4)2*****产品中主要的杂质是Fe3+，产品质量的等级也常以Fe3+ 含量多少来衡量，本实验采用目视比色法进行产品质量的等级评定。

将样品配制成溶液，在一定条件下，与含一定量杂质离子的系列标准溶液进行比色或比浊，以确定杂质含量范围。

如果样品溶液的颜色或浊度不深于标准溶液，则认为杂质含量低于某一规定限度，这种分析方法称为限量分析。

三、仪器和试药仪器：锥形瓶、烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿、玻棒、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉、石棉网、铁架台、铁圈、托盘天平、滤纸、pH试纸、温度计、水浴锅。

试药：H2SO4 (3molL-1)、乙醇(95%)、BaCl2溶液(25%)、NaOH（40%）、KSCN (25%)、K3Fe(CN)6 (0.1molL-1)、(NH4)2SO4 (s)、铁屑。

四、实验内容1.铁屑的净化（除去油污）：用台秤称取2.0g铁屑，放入150mL锥形瓶中，加入20mL10%Na2CO3溶液, 加热煮沸除去油污。

倾去碱液，用水洗铁屑至中性。

( 如果用纯净的铁屑，可省去这一步)。

硫酸亚铁铵的制备与纯度检验

硫酸亚铁铵的制备与纯度检验
硫酸亚铁铵（FeSO4(NH4)2·6H2O）是一种常用的实验室试剂，它可以通过以下简单的实验制备：
（1）将过量的铁粉（Fe）加入稀硫酸中，产生铁酸铁和二氧化硫的反应：
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
其中，生成的 FeSO4 即为硫酸亚铁，而 Fe2(SO4)3 可以被 NH4OH 还原为 Fe(OH)2，进而形成FeSO4(NH4)2·6H2O。

（2）将硫酸亚铁溶液（约 10 g/L）滴加进热浓氨水中，直至析出 Fe(OH)2 沉淀完全溶解，形成无色透明的溶液。

（3）将溶液转移至蒸发皿中，加热蒸干，形成硫酸亚铁铵的晶体。

2、纯度检验
为了验证所制备的硫酸亚铁铵的纯度，我们可以进行以下测试：
（1）鉴定化合物的外观和颜色：硫酸亚铁铵应该是无色的晶体，如果出现任何其他颜色，可能表示存在杂质。

（2）测定水分含量：硫酸亚铁铵的晶体应该很干燥，最好含水量小于 1.5%。

可以在
低温干燥箱中烘干样品，并比较干燥前后的重量变化。

（3）测试悬浮物：将硫酸亚铁铵加入水中，若有悬浮物，则说明存在其他不溶于水的物质。

（4）进行溶解度测试：硫酸亚铁铵应该可以很容易地溶解在水中，如果出现困难，则表示所制备的化合物可能并不纯净。

（5）用化学方法确定硫酸亚铁铵的含量：可以通过沉淀法或氧化还原法测定硫酸亚铁铵的实际含量。

例如，使用氧化还原反应中的助溶剂氯化铁，把硫酸亚铁铵还原为 Fe2+，然后通过催化剂促进 Cu2+ 和 Fe2+ 的氧化，得出硫酸亚铁铵的含量。

总之，合理的硫酸亚铁铵制备和纯度检验，可以确保所用的实验试剂质量稳定，结果
准确可靠。

硫酸亚铁铵制备实验报告

硫酸亚铁铵制备实验报告实验报告：硫酸亚铁铵制备实验一、实验目的本实验旨在通过化合物之间的置换反应制备硫酸亚铁铵，并学习置换反应的原理和方法。

二、实验原理FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2三、实验步骤1.将10g的硫酸铵溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液A。

2.将10g的硫酸亚铁溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液B。

3.将溶液A缓慢倒入溶液B中，同时用玻璃杯棒搅拌，反应产物出现沉淀。

4.将反应产物过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干，得到硫酸亚铁铵。

四、实验结果和分析经过实验制备的硫酸亚铁铵为淡绿色晶体，它的外观和结晶形状与预期一致。

制备出的产品可以通过透明度、颜色和晶体形状等进行观察和判断。

五、实验注意事项1.实验中使用的器皿和玻璃杯棒需干净，以免杂质影响实验结果。

2.水的用量和加入速度应适当控制，过快或过多的加入可能影响化学反应。

3.在过滤过程中尽量避免产生空气冲击，以免溶液喷溅。

六、实验总结通过本实验，我深刻理解了置换反应的原理和方法，以及硫酸亚铁铵的制备过程。

在实验过程中，我注意到了实验操作的细节和注意事项，保证了实验的顺利进行。

实验结果与预期相符，我取得了满意的成果。

虽然本实验成功制备了硫酸亚铁铵，但是在未来的实验中，仍然可以进一步改进。

例如，在实验过程中可以控制反应的温度和时间，以获得更纯净的产物。

此外，还可以通过进一步的实验和测试，确定产物的物理和化学性质，深入了解硫酸亚铁铵的应用和特性。

总之，通过本实验的学习和实践，我对置换反应和化学实验操作有了更深入的了解，提高了实验技能和科学素养。

硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以在实验室中经常见到。

它主要用于制备高纯度的铁氧体磁性材料，并可用作电化学和催化剂。

其中“硫酸”指的是一种酸性化合物，而“亚铁铵”则指的是一种含铁和氨基的化合物。

硫酸亚铁铵的制备方法有多种，下面我将为您详细介绍其中一种常见的制备方法。

首先，我们需要准备以下原料：1. 硫酸铵（（NH4)2SO4）2. 亚铁氯化物（FeCl2）3. 硫酸（H2SO4）4. 蒸馏水接下来，按照以下步骤进行制备：第一步，取一定量的硫酸铵和亚铁氯化物，并按化学计量比例加入反应容器中。

通常情况下，硫酸铵和亚铁氯化物的摩尔比例为1:1。

第二步，加入适量的硫酸，以调节溶液的酸碱度。

硫酸的加入量应根据实际情况进行调整，以使反应体系中的pH值保持在适当的范围内。

第三步，加入一定量的蒸馏水，以稀释溶液中的化合物。

稀释可以促进反应的进行，并有助于产物的结晶。

第四步，将反应容器密封，并搅拌反应溶液。

通常情况下，反应温度可控制在室温下进行，但也可以根据需要加热至适当的温度。

第五步，继续搅拌反应溶液，直到出现混浊的沉淀。

这表示亚铁铵硫酸盐已经形成。

第六步，停止搅拌，并将反应溶液静置一段时间，以允许产物充分沉淀。

此时，我们可以看到溶液中形成了颗粒状的沉淀。

第七步，用蒸馏水洗涤沉淀，以去除其中的杂质。

重复洗涤过程数次，直至洗涤液呈无色。

第八步，将洗涤后的沉淀取出，并在通风条件下晾干。

可以使用滤纸或其他合适的工具将沉淀分离出来。

最后，经过干燥后，我们就得到了硫酸亚铁铵。

注意，在整个制备过程中，应严格遵守实验室安全规范，并佩戴适当的防护设备。

总结一下，硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以通过将硫酸铵和亚铁氯化物反应制备而得。

此过程需要在适当的条件下进行，包括调节溶液的酸碱度、加入适量的蒸馏水等。

制备完成后，需用蒸馏水洗涤沉淀，最后晾干得到纯净的硫酸亚铁铵。

希望本文能够对硫酸亚铁铵的制备方法有所帮助。

硫酸亚铁铵的制备及组成测定

硫酸亚铁铵的制备及组成测定硫酸亚铁铵的制备及组成测定一、实验目的1．学习制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备方法和实验条件。

2．熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。

3．学习制备无机化合物有关投料、产率、产品限量分析等的计算方法。

4．掌握测定硫酸亚铁铵中各组分的的原理与方法。

二、实验原理1．硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。

一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此应用广泛。

在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

和其他复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。

利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。

三种盐的溶解度数据列于表1。

表1 三种盐的溶解度(单位为g ／100g H 2O)本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液：Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑将溶液浓缩后冷却至室温，可得晶体FeSO 4·7H 2O （俗称绿矾）。

再将等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合，并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体，它的氧化还原稳定性比一般的亚铁盐高，常作为亚铁试剂使用。

FeSO 4+(NH 4)2SO 4+6H 2O(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe 3+的量。

Fe 3+与SCN －能生成红色物质[Fe （SCN ）]2+，红色深浅与Fe3+相关。

将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准[Fe （SCN）]2+溶液的红色进行比较，确定待测溶液中杂质Fe3+的含量范围，确定产品等级。

实验硫酸亚铁铵制备

二、实验原理：
FeSO4+（NH4）2SO4+6H2 O
=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
一定温度范围内， (NH4)2SO4·FeSO4的溶解度比 FeSO4和(NH4)2SO4 的溶解度都小。因此，很容易从浓的FeSO4和(NH4)2SO4混合液中制得 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体。
四、实验内容:
3、硫酸亚铁铵的制备
①计算FeSO4产量。
以铁屑的量为准，硫酸过量：
56:152=(2-?) : mFeSO4
mFeSO4=5.43g
②计算(NH4)2SO4的用量
152:132=5.43:m(NH4)2SO4
m(NH4)2SO4=4.72g≈5g
按溶解度73g/100g计算，需要用水量
在制备过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需保持足够的酸度。
三、实验用品：
仪器：锥形瓶、烧杯、量筒、台秤、抽滤装置、蒸发皿等
药品：HCl(2.0mol·L-1)、 H2SO4(3.0mol•L-1 ) Na2CO3 (1.0mol·L-1) 铁粉乙醇（95
％）材料：pH试纸滤纸
四、实验内容:
1、铁屑去油污：称取2g铁屑，放于锥形瓶内，加入 20mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，小火加热煮沸 10min，随时补充水量，以除去铁屑上的油污，用倾析法倒掉废碱液，并用水把铁屑洗净，把水倒掉。
四、实验内容:
2、FeSO4的制备
往盛着铁屑的锥形瓶中加入 15mL3.0mol·L-1H2SO4，放在水浴上加热（注意通风），在反应过程中，要适当补充蒸馏水，等铁屑与H2SO4反应完毕，趁热普通过滤，分离溶液和残渣。滤液转移到蒸发皿内。

硫酸亚铁铵的制备实验结果

硫酸亚铁铵的制备实验结果
硫酸亚铁铵是一种重要的有机化合物，它具有多种用途，如染料、农药、润滑油等。

因此，硫酸亚铁铵的制备实验结果非常重要。

硫酸亚铁铵的制备实验一般采用硫酸铵和铁粉混合溶液的反应制备。

实验中，首先将硫酸铵和铁粉混合溶液放入实验瓶中，然后加入适量的硫酸铵溶液，搅拌均匀，使其反应。

接着，将反应液加热至90℃，保持反应温度，使反应物完全反应，最后冷却，收集沉淀，
即可得到硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵的制备实验结果表明，反应温度越高，反应速率越快，反应时间越短，反应收
率越高。

此外，反应温度过高会导致反应物的损失，影响反应收率。

因此，在实验中，应
控制反应温度，以保证反应收率。

总之，硫酸亚铁铵的制备实验结果表明，反应温度对反应收率有很大的影响，应控制反应温度，以保证反应收率。

硫酸亚铁铵的制备实验报告

硫酸亚铁铵的制备实验报告[实验目的]1 ．了解复盐的一般特征和制备方法；2 ．练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；3 ．学习用目测比色法检验产品质量。

[实验原理]Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐。

FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

和其它复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成的每一种组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。

[仪器与试剂]仪器：台秤，锥形瓶(150mL) ，250mL烧杯，量筒(10 、50mL) ，磨口抽滤漏斗及配套锥瓶，漏斗架，蒸发皿，吸滤瓶，水浴锅( 可用大烧杯代替) ，比色管(25mL)，石棉网，比色架，电炉，调压器，玻璃杯，抽滤机。

试剂：纯铁粉，HCl(2mol·L -1) ，H 2SO 4(3mol·L -1) ，0.0100mg·mL -1 标准Fe 3+溶液，KSCN(1mol·L -1 ) ，(NH 4 )2 SO 4 (s) ，Na 2 CO 3，无水乙醇，pH 试纸，蒸馏水。

[实验步骤]1．硫酸亚铁的制备：往盛有2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入15mL 3mol·L -1 H 2 SO 4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热( 在通风橱中进行) 。

在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，保持原有体积，防止FeSO 4结晶出来；使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。

硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备⼀、实验⽬的1. 了解硫酸亚铁铵的制备⽅法及复盐的特性。

2. 掌握使⽤⽔浴加热、蒸发、结晶、减压过滤等基本操作。

3. 了解检验产品杂质含量的⽬测⽐⾊⽅法。

⼆、实验原理硫酸亚铁铵（NH 4）2Fe （SO 4）26H 2O ⼜称摩尔盐，为浅蓝绿⾊单斜晶体。

它在空⽓中⽐⼀般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于⽔但不溶于⼄醇，⽽且价格低，制造⼯艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此，其应⽤⼴泛，在化学上⽤作还原剂，⼯业上常⽤作废⽔处理的混凝剂，在农业上既是农药⼜是肥料，在定量分析中常⽤作氧化还原滴定的基准物质。

像所有的复盐⼀样，硫酸亚铁铵在⽔中的溶解度⽐组成它的任何⼀个组分FeSO 4或（NH 4）2SO 4的溶解度都要⼩，见下表。

因此从Fe 2SO 4和（NH 4）2SO 4溶于⽔所制得的浓混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。

⼏种盐的溶解度⼿册值（g/100gH 2O ）本实验采⽤过量铁和稀硫酸作⽤⽣成硫酸亚铁：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑往硫酸亚铁溶液中加⼊硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较⼩的硫酸亚铁铵晶体：FeSO 4+（NH 4）2SO 4+6H 2O=（NH 4）2Fe （SO 4）26H 2O为防⽌Fe 2+的⽔解，在制备（NH 4）2Fe （SO 4）26H 2O 的过程中，溶液应保持⾜够的酸度。

三、仪器与试剂仪器：台秤，锥形瓶（150mL ），烧杯，量筒（10、50mL ），漏⽃，漏⽃架，蒸发⽫，布⽒漏⽃，吸滤瓶，酒精灯，表⾯⽫，⽔浴（可⽤⼤烧杯代替）。

试剂：H 2SO 4（3mol ·L -1），（NH 4）2SO 4（s ），铁屑，⼄醇（95%），pH 试纸。

四、实验内容1.硫酸亚铁的制备：往盛有2.0g洁净铁屑的锥形瓶中加⼊15mL3mol·L-1H2SO4溶液，放在低温电炉（或⽔浴）加热（在通风条件下进⾏）。

硫酸亚铁铵的制备

实验名称：硫酸亚铁铵的制备班级：理试904 实验日期：2020年6 月9 日姓名：罗国旺交报告日期：2020年6月9 日学号：2195310759 队员：宋超一、实验目的1．练习水浴加热，常压过滤和减压过滤等基本操作；2．了解复盐的一般特征和制备方法；3．了解检验产品中杂质含量的一种方法―――目视比色法。

二、实验原理1. 硫酸亚铁铵的合成硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色的单斜晶体。

它在空气在比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。

由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据可知，在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份的溶解度都小。

因此，很容易从浓的FeSO4 和(NH4)2SO4混合溶液中制得结晶的摩尔盐。

本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑然后加入硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁铵复盐：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O===FeSO4·(NH4)2SO4 · 6H2O2. 产品检测:用目测比色法可半定量地判断产品中所含杂质的量。

目视比色法是一种用眼睛辨别颜色深浅，以确定待测组分含量的方法。

一般采用标准系列法。

即在一套等体积的比色管中配制一系列浓度不同的标准溶液，并按同样的方法配制待测溶液，待显色反应达平衡后，从管口垂直向下观察，比较待测溶液与标准系列中哪一个标准溶液颜色相同，便表明二者浓度相等。

如果待测试液的颜色介于某相邻两标准溶液之间，则待测试样的含量可取两标准溶液含量的平均值。

目视比色法的特点：a 利用自然光，无需特殊仪器;b 比较的是吸收光的互补色光;c 目测，方法简便，灵敏度高;d 准确度低（一般为半定量）;e 不可分辨多组分。

本实验根据Fe3+ 能于KSCN 生成血红色的配合物：Fe3+ + n SCN- ==Fe(SCN) n3-nFe3+越多，血红色越深。

硫酸亚铁铵的制备的实验报告

硫酸亚铁铵制备实验报告针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的问题,提出相应的解决办法,改进后的制备实验切实可行。

一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。

二、原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。

硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。

比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。

Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。

所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。

三、仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四、实验步骤硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。

硫酸亚铁铵制备实验报告

硫酸亚铁铵制备实验报告硫酸亚铁铵制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵，并了解其制备原理和反应机制。

实验原理：硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种重要的无机化合物，常用于制备其他铁盐和作为催化剂。

其制备原理是将亚铁盐与硫酸铵在适当条件下反应生成。

实验步骤：1. 准备实验器材：称取适量的硫酸亚铁和硫酸铵。

2. 将硫酸亚铁溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液A。

3. 将硫酸铵溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液B。

4. 缓慢将溶液B加入溶液A中，同时用玻璃杯轻轻搅拌，直至反应结束。

5. 将反应混合物过滤，收集固体沉淀。

6. 用去离子水反复洗涤沉淀，直至洗涤液呈中性。

7. 将洗涤后的沉淀晾干，得到硫酸亚铁铵。

实验结果：经过反应和处理，我们成功制备了硫酸亚铁铵。

在实验过程中，我们观察到溶液A和溶液B混合后产生了橙黄色的沉淀。

通过过滤和洗涤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。

实验讨论：在本实验中，我们使用了硫酸亚铁和硫酸铵作为反应物，通过反应生成了硫酸亚铁铵。

这是一种常见的双盐反应，反应机制如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2在反应中，硫酸亚铁和硫酸铵溶液相遇，发生了置换反应，生成了硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵在溶液中呈现橙黄色，是由于其内部的配位络合物所致。

在实验中，我们采用了过滤和洗涤的方法来分离和纯化硫酸亚铁铵固体。

过滤可以去除溶液中的杂质，而洗涤则可以去除固体表面的未反应物和副产物。

通过这些步骤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵。

实验结论：通过本实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并了解了其制备原理和反应机制。

实验结果表明，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。

这个实验不仅增加了我们对化学反应的理解，还提供了制备其他铁盐和催化剂的基础知识。

硫酸亚铁铵的制备实验报告

硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的，通过实验制备硫酸亚铁铵，并观察其性质。

实验原理，硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，通常用于分析化学和工业生产中。

其制备原理是将亚铁离子和硫酸根离子在适当条件下反应生成硫酸亚铁铵。

实验步骤：
1. 将适量的硫酸铵溶解于少量蒸馏水中，得到硫酸铵溶液。

2. 将适量的硫酸亚铁溶解于少量蒸馏水中，得到硫酸亚铁溶液。

3. 将硫酸铵溶液缓慢加入硫酸亚铁溶液中，并用玻璃棒搅拌均匀。

4. 观察溶液的变化，生成淡绿色的硫酸亚铁铵沉淀。

5. 将硫酸亚铁铵沉淀用真空泵吸滤，然后用无水乙醇洗涤，并在通风橱中干燥。

实验结果：
经过实验制备得到了硫酸亚铁铵，其外观为淡绿色结晶体。

在实验过程中，观
察到了硫酸铵与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁铵的化学反应过程，生成了沉淀。

经过吸滤、洗涤和干燥处理后，得到了干燥的硫酸亚铁铵。

实验结论：
通过本次实验，成功制备了硫酸亚铁铵，并观察到了其性质。

硫酸亚铁铵是一
种重要的化学试剂，在实验室和工业生产中有着广泛的应用。

本次实验不仅加深了对硫酸亚铁铵制备的理解，也对化学反应过程有了更深入的认识。

实验注意事项：
1. 实验中需注意安全，避免接触皮肤和呼吸道，避免吞食。

2. 实验操作需谨慎，注意溶液的配制和混合过程，避免产生危险化学反应。

3. 实验后需及时清洗玻璃仪器，保持实验环境整洁。

通过本次实验，对硫酸亚铁铵的制备有了更深入的了解，也提高了实验操作和化学分析的能力。

希望能在今后的实验中继续学习和提高。

硫酸亚铁铵的制备方法

硫酸亚铁铵的制备方法硫酸亚铁铵是一种常见的铁盐化合物，常用于化学实验室和工业生产中。

以下是硫酸亚铁铵的制备方法详解，需要注意安全操作和化学品的正确使用。

硫酸亚铁铵可以通过铁和硫酸铵反应来制备，反应的化学方程式如下：Fe + (NH4)2SO4 →FeSO4 + 2NH3↑+ H2↑硫酸亚铁铵的制备步骤如下：步骤1：准备材料和设备下面是制备硫酸亚铁铵时所需的材料和设备：- 铁粉(Fe)- 硫酸铵(NH4)2SO4- 蒸馏水(H2O)- 酒精灯或加热板- 温度计- 磁力搅拌器或玻璃棒- 烧杯或锥形瓶- 滤纸步骤2：准备反应容器将烧杯或锥形瓶清洗干净，并用酒精擦拭干燥。

步骤3：称取反应物按照所需的比例称取适量的铁粉和硫酸铵。

通常，铁粉和硫酸铵的摩尔比为1:1。

步骤4：反应将称取的铁粉和硫酸铵放入烧杯或锥形瓶中。

如果使用烧杯，则需要在加热板上用酒精灯进行加热。

如果使用锥形瓶，则可以使用磁力搅拌器在室温下搅拌反应溶液。

步骤5：加热反应溶液使用温度计监测反应溶液的温度。

将反应溶液加热至70-80摄氏度，并保持恒温搅拌。

步骤6：反应结束当铁粉完全反应后，反应溶液变为浅绿色。

这时，可以关闭加热设备，让反应溶液冷却至室温。

步骤7：过滤将反应溶液过滤一次以去除未反应的铁粉。

可以使用滤纸和漏斗进行过滤。

滤液即为硫酸亚铁铵的制备产物。

步骤8：结晶将滤液放置在室温下静置。

过一段时间后，硫酸亚铁铵会结晶出来。

可以用玻璃棒轻轻搅拌反应瓶底，以促进结晶的形成。

步骤9：分离将结晶的硫酸亚铁铵用过滤器分离出来。

收集的结晶可以用蒸馏水洗涤一次，以去除余留的杂质。

步骤10：干燥将分离出来的硫酸亚铁铵放在干燥器或在室温下晾干一段时间。

最后得到的产物即为硫酸亚铁铵晶体。

以上就是硫酸亚铁铵的制备方法，通过铁和硫酸铵的反应，可以获得硫酸亚铁铵晶体。

在制备过程中，要注意安全操作，并遵循实验室的规定和指导。

硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备【实验原理】1、铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2、硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，生成溶解度较小浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。

一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化；3、硫酸亚铁铵常以水合物形式存在，其水合物为浅绿色单斜晶体，俗称摩尔盐。

它在空气中一般比较稳定，不易被氧化，溶于水而又不溶于乙醇，受热到100O C时失去结晶水。

由于硫酸化铁铵在空气中比较稳定，而且价格低廉，制备工艺简单，因此它的用途较广。

一方面，在做定量分析时常作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。

另外还在工农生产中用作燃料的媒染剂，农用杀虫剂和肥料，废水处理的混凝剂等。

【实验试剂与仪器】试剂：6mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑，硫酸铵。

仪器：分析天平，量筒（10mL、25mL），烧杯（100mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。

【实验步骤】一．铁屑净化（1）准确称量3.0g铁粉并置于锥形瓶中；（2）加15mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，加热10min；（3）用倾析法除去碱液；（4）用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中；（5）再用倾析法除去水；（6）晾干（烘干较快），记录其质量m1(Fe)。

二．硫酸亚铁溶液制备（1）往盛着铁粉的锥形瓶内加入15mL6mol·L-1 H2SO4；（2）在酒精灯上加热（三脚架上隔石棉网），使铁屑与硫酸完全反应(约50min)，应不时地往锥形瓶中加水，以补充被蒸发掉的水分；（3）趁热减压过滤，保留滤液；（4）向滤液中补加1～2mL3mol/L硫酸溶液（防止亚铁离子在pH相对过高的情况下被氧化），趁热转入蒸发皿中；（5）将残留在锥形瓶及滤纸上的残渣收集起来，用碎滤纸吸干，称重m2(Fe)；（6）称取所需(NH4)2SO4固体，倒入以上制得的FeSO4溶液中，水浴蒸发，浓缩至表面出现晶膜为止。

硫酸亚铁铵的制备实验

硫酸亚铁铵的制备实验一、实验目的1.学习和掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。

2.了解和掌握实验原理和实验操作技能。

3.培养实验操作能力和观察能力。

二、实验原理硫酸亚铁铵是一种有广泛应用价值的化合物，可用于净水、农药、催化剂等。

制备硫酸亚铁铵的实验原理是基于硫酸铁和硫酸铵在水溶液中的复分解反应，反应方程式如下：(NH4)2SO4 + FeSO4 + 2H2O = (NH4)2SO4•FeSO4•2H2O 实验过程中需要注意控制反应条件，如温度、浓度、pH值等，以保证实验结果的稳定性和可靠性。

三、实验步骤1.准备实验试剂和设备：硫酸铁溶液、硫酸铵溶液、氢氧化钠溶液、去离子水、离心管、滴管、电子天平等。

2.将离心管放置在电子天平上，称取一定量的硫酸铁溶液和硫酸铵溶液，分别加入离心管中。

3.用滴管缓慢地加入氢氧化钠溶液，同时用pH试纸监测溶液的pH值，使pH值保持在一定范围内。

4.将离心管放入离心机中，进行离心分离，分离出上层清液。

5.对分离出的清液进行蒸发浓缩，得到硫酸亚铁铵晶体。

6.对得到的晶体进行称量和计算，记录数据。

四、实验结果与分析1.实验结果：通过实验，我们成功地制备出了硫酸亚铁铵晶体，并对晶体进行了称量和计算。

具体数据如下：1.我们成功地制备出了硫酸亚铁铵晶体，并且质量较为稳定。

通过对实验数据的分析，我们可以得出以下结论：（1）本实验中，控制pH值是关键因素之一。

在加入氢氧化钠溶液时，需要缓慢加入并同时用pH试纸监测溶液的pH 值，以保证pH值在一定范围内。

通过控制pH值，我们可以有效地控制反应速度和生成物的质量。

（2）本实验中，蒸发浓缩是另一个关键步骤。

在蒸发浓缩过程中，需要控制温度和时间，以避免晶体分解或失去结晶水。

通过蒸发浓缩，我们可以得到干燥、纯净的硫酸亚铁铵晶体。

（3）本实验中，离心分离是必要的步骤之一。

通过离心分离，我们可以去除上层清液中的杂质，保证得到纯净的硫酸亚铁铵晶体。

（4）本实验中，我们对得到的硫酸亚铁铵晶体进行了称量和计算，验证了实验结果的可靠性。

硫酸亚铁铵的制备的实验报告

硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。

在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。

实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。

再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。

一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。

二、实验原理FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。

2、附录：三种盐的溶解度：（三种盐在不同温度下的溶解度）3、复盐比较稳定，不易被氧化。

三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤（硫酸亚铁铵的制备流程图）1、废铁屑的处理和称量称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。

用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。

2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。

充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。

待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。

3、计算根据计算，参加反应的铁的质量m（Fe）＝m1－m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量n（FeSO4）＝（m1－m2）/56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。

硫酸亚铁铵的制备实验报告

[实验原理]Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe ＋ H2SO4 = FeSO4＋ H2等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4〃FeSO4〃6H2O，商品名称为莫尔盐。

FeSO4＋ (NH4)2SO4＋6H2O = (NH4)2SO4〃FeSO4〃6H2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

和其它复盐一样，(NH4)2SO4〃 FeSO4〃6H2O在水中的溶解度比组成的每一种组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。

[仪器与试剂]仪器：台秤，锥形瓶 (150mL) ，250mL烧杯，量筒 (10 、 50mL) ，磨口抽滤漏斗及配套锥瓶，漏斗架，蒸发皿，吸滤瓶，水浴锅( 可用大烧杯代替 ) ，比色管 (25mL)，石棉网，比色架，电炉，调压器，玻璃杯，抽滤机。

试剂：纯铁粉，HCl(2mol〃L -1) ， H 2SO 4(3mol〃L -1) ， 0.0100mg〃mL-1 标准 Fe 3+溶液，KSCN(1mol〃L -1 ) ， (NH 4 ) 2SO 4 (s) ， Na，无水乙醇，pH 试纸，蒸馏水。

2 CO 3[实验步骤]1．硫酸亚铁的制备：往盛有 2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入 15mL 3mol〃L -1H 2 SO 4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热 ( 在通风橱中进行 ) 。

在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，保持原有体积，防止 FeSO 4结晶出来；使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。

趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中。

将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸片吸干后称量。

硫酸亚铁铵制备实验报告

一、实验目的1. 学习利用溶解度差异制备硫酸亚铁铵。

2. 掌握硫酸亚铁和硫酸亚铁铵复盐的性质。

3. 熟练操作水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本实验技能。

4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用。

5. 学习用目测比色法检验产品质量。

二、实验原理硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。

本实验通过铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铵反应生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

实验过程中，通过控制反应条件，使硫酸亚铁铵结晶析出。

三、实验仪器与药品1. 仪器：洗瓶、烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、比色管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、蒸馏水。

2. 药品：硫酸亚铁、硫酸铵、KSCN溶液、FeCl3溶液。

四、实验步骤1. 硫酸亚铁的制备：- 取一定量的铁屑，加入适量的稀硫酸，搅拌均匀。

- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。

- 水浴加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。

- 加热至溶液变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。

- 趁热过滤，去除杂质。

2. 硫酸亚铁铵的制备：- 将过滤后的硫酸亚铁溶液与等物质的量的硫酸铵溶液混合。

- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。

- 加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。

- 当溶液中出现结晶膜时，停止加热。

- 将混合液缓慢冷却，使硫酸亚铁铵结晶析出。

3. 硫酸亚铁铵的纯度检验：- 将所得硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液配制成待测溶液。

- 将待测溶液与标准溶液在比色管中配制成相同体积的溶液。

- 将两溶液在比色架下比较，观察红色深浅程度。

- 根据红色深浅程度，判断硫酸亚铁铵的纯度。

五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁的制备：- 通过水浴加热，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。

- 反应过程中，溶液逐渐变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。

2. 硫酸亚铁铵的制备：- 通过硫酸亚铁与硫酸铵的反应，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

- 水浴加热过程中，溶液中出现结晶膜，表示硫酸亚铁铵开始结晶。