6-2-3-5第二章 第三节 化学平衡(5-2)配答案
(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【答案】B2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s ）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g ）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
第二章 第三节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响
步骤ⅱ NaOH溶液
NaOH溶液
实验现象
_溶__液__颜__色__变__浅__
_溶__液__颜__色__变__浅__
实验结论
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和 c(SCN－)后，化学平衡均向 正反应 方向移动；滴加NaOH溶 液，由于发生：__3_O_H_－__＋__F_e_3＋__=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓__，减小了Fe3＋
(2)②表示改变压强的方式是__减__小____压强，化学平衡___正__向___移动，m ＋n___＜_____p＋q。
解析 图像②改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减 小压强；v′正大于v′逆，平衡向正反应方向移动；减小压强向气体体积 增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增加的方向，即m＋n＜p＋q。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
4.如图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡移动图像，平衡移动的 原因可能是 A.升高温度 B.降低压强 C.增大反应物浓度，同时使用正催化剂
特别提示 (1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体 或溶液中参加反应的离子的浓度。 (2)对于溶液中的离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，不参加反应 的离子不影响平衡。像FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固 体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。 (3)固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量， 浓度商不变，Q＝K，化学平衡不移动。
丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液
A.甲试管
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y（g)2Z(g），减小压强时,下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2（g)+3H2(g）2NH3(g）△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( ）A．加催化剂υ（正)、υ(逆）都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ（正)、υ(逆）都增大,且υ（正）增大倍数大于υ(逆）增大倍数C．降温，υ(正）、υ（逆）都减小，且υ(正)减小倍数小于υ（逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气,υ（正）、υ(逆)都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时,使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2（g)CO2(aq）△H= -19.75 kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献.合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果,下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离,可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B2（g）2A2B（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大,而且平衡向右移动，可以采取的措施是( ）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g)达平衡后,再通入18O2气体，重新达平衡。
高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4
化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.m＋n<qB.n>qC.x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的正反应速率小4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 xyA ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率B ． CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比C ． 2SO 的浓度 平衡常数KD ．温度 容器内混合气体的密度6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液(反应a),平衡后分为两等份 II.向一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色 III.向另一份中加入4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确是( ) A.反应a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ B.II 中,反应a 进行的程度大于反应b C.比较氧化性:II 中,3+2I >Fe D.比较水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。
大学物理化学3-化学平衡课后习题及答案
化学平衡课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。
1. 某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的∆r G m <0时，则该反应能正向进行。
( )2. 如果某一化学反应的∆r H < 0，该反应的K 随着温度升高而减小。
（ ）3. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。
（ ）4. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。
（9. 如果某一化学反应的∆r H 不随温度变化，那么其∆r S 也不随温度变化，但是其∆r G 却与温度有关。
（ ）5. 对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K 仅仅是温度的函数。
（ ）二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. PCl 5的分解反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g) 在473 K 达到平衡时PCl 5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（ ）（1）吸热反应； （2）放热反应；（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
2. 设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应 ( )（1）标准平衡常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反应 ；（3）是一个体积增加的放热反应；(4)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。
3.理想气体反应N 2O 5（g ）== N 2O 4（g ）+1/2O 2（g ）的∆r H 为41.84kJ ⋅mol －1，∑=0)(,B C mp B ν。
选修四第二章第三节化学平衡
第二章第三节化学平衡一、可逆反应1.定义：在条件下向正、反两个方向进行的反应，用符号表示。
2.特征：(1)可逆反应正、逆反应的条件是。
(2)相同条件下，正反应和逆反应。
(3)一定条件下，反应物不可能全部转化为生成物，反应物和生成物。
(4)若正反应是放热反应，则逆反应为。
例1：判断下列反应，属于可逆反应的是。
①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜⑩二次电池的充电和放电例2：在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1C．Y2为0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1二、化学平衡状态1.化学平衡状态的建立在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)(1)反应刚开始时，化学反应速率___________最大，而__________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，v正____________，而v逆____________。
(3)某一时刻，当反应进行到_______________时，此可逆反应就达到了平衡。
2.化学平衡状态在一定条件下，当一个可逆反应进行到和相等，反应物与生成物时的状态。
例3：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 ( )A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
高中化学 第二章 第三节 化学平衡 第3课时 化学平衡常数教案高中化学教案
【第3课时 化学平衡常数】之小船创作1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
如计算物质的平衡浓度、转化率等。
1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K 表示。
2．表达式对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)K ＝c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)。
3．意义(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
[新知探究]1．写出反应①H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数的表达式，K 1＝________，反应②12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)的平衡常数的表达式，K 2 ＝________；反应③2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数的表达式，K 3 ＝________。
答案：c 2(HI)c (H 2)·c (I 2) c (HI)c 12(H 2)·c 12(I 2)c (H 2)·c (I 2)c 2(HI)2．K 1 与K 2 、K 3有什么关系？若反应①的ΔH 1＜0，升高温度K 1 如何变化？向反应③中通入H 2，平衡向哪个方向移动，达到平衡后(温度不变)，K 3如何变化？答案：K 1＝K 22，K 1＝1K 3；升高温度K 1减小；通入H 2，平衡向逆反应方向移动，K 3不变。
[名师点拨]使用平衡常数的注意事项(1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。
同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
第二章第三节(化学平衡图象)
时间
4、mA(g)+nB(g) 、
pC(g)+qD(g) m+n = p+q
1.01×106Pa ×
A 转 化 率
问题：m+n 与 p+q 的大小？ 问题： 的大小？
1.01×107Pa ×
0
时间
）、物质产率 （3）、物质产率 ）、物质产率——时间曲线 时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P1 < P2 T2 > T1
Y
300℃ ℃ 200℃ ℃ 100℃ ℃
P
五．速率—温度（压强）图 速率—温度（压强） 如对2SO2＋O2 2SO3 △H<0的 如对 的 反应，升温时v 反应，升温时 正、v逆的变化如图
7、对于反应X(g)+Y(g) XY(g) △H<0 ， 、对于反应 下列能正确描述温度或压强对正反应速率的 影响的曲线是（ 为反应速率 为反应速率， 为温度 为温度， 为 影响的曲线是（v为反应速率，T为温度，P为 压强） ) 压强） ( EF
C 产 率
热反应. 正反应是 吸 热反应 m+n > p+q
T2 P1 T1 P2 T1 P1 0
t
5、在密闭容器中进行下列反应： 在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下 （ ） （ ） 在不同条件下R （ ） 在不同条件下 的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正 的变化情况如下图， 的百分含量 的变化情况如下图 确的是（ 确的是（ ） C A、正反应吸热，L是气体 、正反应吸热， 是气体 B、正反应吸热，L是固体 、正反应吸热， 是固体 C、正反应放热，L是气体 、正反应放热， 是气体 D、正反应放热，L是固体 、正反应放热， 是固体 或液体
高中化学选修四文档：第二章第三节第1课时化学平衡状态含答案
第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态[目标要求] 1.知道什么是可逆反应。
2.知道化学平衡状态的概念和特征。
3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。
一、可逆反应 1．概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
如：N 2＋3H22NH 3。
2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。
(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。
(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
二、化学平衡状态 1．含义在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。
2．特征①逆：可逆反应 ②等：v 正＝v 逆 ③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断1．看v (正)与v (逆)是否相等。
2．看体系中的各物质是否保持恒定。
知识点一 可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol·L －1B ．X 2为0.2 mol·L －1C ．Y 2为0.4 mol·L －1D ．c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.55 mol·L －1 答案 A解析 可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B 、C 选项中的数据存在，则Z 的浓度为0，这是不可能的，A 选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X 2、Y 2、Z 怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c (X 2)＋高温、高压 催化剂c (Y 2)＋c (Z)＝0.6 mol·L －1。
[精品]新人教版高中化学第2章第3节化学平衡及答案
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2011-2012年高二选修4（人教版）同步练习第二章第三节平衡一教内容：平衡二重点、难点：1 建立平衡概念2 影响平衡移动的条件3 勒夏特列原的归纳总结三具体内容：（一）可逆反应1 溶解平衡状态的建立2 可逆反应（1）正、逆反应的判断（2）符号（3）前提（二）平衡状态1 平衡状态（1）溶解平衡状态（2）平衡状态（3）构成平衡体系的基本要求（4）平衡状态的判断（5）图示表示方法（三）影响平衡状态的条件1 浓度对平衡的影响（1）实验（2）结论（3）规律（4）图示（5）应用2 温度对平衡的影响（1）实验（2）结论3 压强对平衡的影响4 催剂对平衡的影响5 勒夏特列原6 等效平衡（1）内容（2）规律（四）平衡常1 公式2 应用【典型例题】[例1] 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）≒ 2E（g），若开始时只充入2E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2M和1N的混合气体，达平衡时M的转率为（）A 20%B 40% 60% D 80%答案：B解析：考察等效平衡和转率的计算。
[例2] 能够说明N2 + 3H2≒2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（）①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为132④内生成1NH3同时消耗05N2⑤内，生成1N2同时消耗3 H2⑥ 某时间内断裂3H-H 键的同时，断裂6N-H 键 ⑦ 容器内质量不随时间的变而变 ⑧ 容器内压强不随时间的变而变 ⑨ 容器内密度不再发生变⑩ 容器内的平均摩尔质量不再发生变 答案：⑤⑥⑧⑩解析：考察如何判断反应已达平衡状态。
[例3] 已知：O （g ） + NO 2（g ）≒O 2（g ） + NO （g ），在一定条件下达到平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是________A 该反应为放热反应B 降温后 O 的浓度增大 降温后 NO 2的转率增加 D 降温后 NO 的体积分增大 E 增大压强混合气体的颜色不变F 恒容时，通入 H 气体，混合气体颜色不变G 恒压时，通入H 气体，混合气体颜色不变 答案：ADF解析：考察平衡移动的影响因素。
选修4-第二章-第三节-化学平衡——化学平衡常数
例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0
其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知 1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L， c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否 处于平衡状态_______(填“是”或“否”)， 此时化学反应向
CO(g)+H2O(l) CO(g)+H2(g)
６.化学平衡常数的应用: (1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的 浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商
（1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行
c 2(HI)
c(H2) ·c(I2)
的值，
通过分析实验数据得出：
(1)温度不变(保持457.60C)时， c2(HI) 为常数,用 K
表示,K = 48.74；
c(H2) ·c(I2)
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡 建立的过程无关。
四、化学平衡常数
CO2 (g) +H2 (g) 800℃ K
= 1.0 ；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或
1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 1
00
转化c -x -x +x +x
2020秋高中化学人教版选修4达标训练：第二章第三节第1课时化学平衡状态含解析
1．一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是()A．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成2 mol HIB．每断裂2 mol H—I键，同时有1 mol H—H键断裂C．容器中压强不再变化D．容器中混合气体的密度不再变化解析：A中均为正反应方向，错；B中断开H—I键为正反应方向，H—H键断裂为逆反应方向，且和方程式计量系数成正比，能说明该反应达到平衡状态；因方程式两边气体计量系数和相等，故C不能说明该反应达到平衡状态；因容器中混合气体的质量、体积不变，混合气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态。
答案：B2．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是() A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－1解析：A项数据表明，题中0.2 mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。
答案：B3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解析：X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。
高中化学(人教版选修4)化学平衡原理(答案解析)
第三节化学平衡第1课时化学平衡状态1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。
2．了解化学平衡的建立过程。
3．理解化学平衡的特征。
(重点)教材整理1．可逆反应2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
[探究·升华][思考探究](1)可逆反应是指同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。
【提示】正确(2)Cl2与水的反应是不可逆反应还是可逆反应。
【提示】可逆反应(3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。
【提示】错误(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
【提示】错误[认知升华]极端假设法确定各物质浓度的范围在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，反应达到平衡。
可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)⇌2Z(g)起始浓度/(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L －1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)⇌2Z(g)起始浓度/(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2，0.4)，Z ∈(0,0.4)。
[题组·冲关]题组1 可逆反应的判断1．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 与CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3与2SO 3催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①② B ．②③C ．③④D ．②④【解析】 可逆反应必须是在同一条件同时向两个方向进行的反应。
第二章第3节化学反应的方向 课件—2021-2022学年人教版(2019版)高中化学(选择性必修1)
随
堂
练
习
3. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在 汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法正确的是( )
A．该反应是熵增大的反应
能自发
3.乙烯与溴单质的反应 C2H4 + Br2
CH2BrCH2Br 能自发
4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 N2+O2 = 2NO（室温、放电） 非自发
5.水加热到20000C分解成H2和O2
2H2O
=
2H2+O2
（加热至2000℃） 能自发
自发反应：在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能） 帮助，就能自动进行的反应。
自发反应：在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能） 帮助，就能自动进行的反应。
【学习任务一】自发反应
思考与讨论1：下列反应在室温下能否自发进行？如能，请写出相应的化学方程式。
1.水电解生成H2和O2的反应2H2O = 2H2+O2 （室温、通电）非自发
2.氯气与溴化钾溶液的反应 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
寻找全面的判据
➢室温 冰融化 H2O(s) = H2O (l) ➢-10 ℃ 水结冰 H2O(l) = H2O (s)
△H >0 △S>0 △H <0 △S<0
复合判据：自由能ΔG＝ΔH－TΔS ，化学反应总是向着自由能减小的方向 进行，直到达到平衡。
当ΔG<0， 反应能自发进行； 当ΔG＝0，反应处于平衡状态； 当ΔG>0， 反应不能自发进行。
…… 这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.
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第三节化学平衡
第5课时等效平衡
一、学习目标
1．理解等效平衡的概念；
2．学会等效平衡的分类和对应等效结论；
3．学会利用等效平衡的思想解决相关的问题。
二、重点：等效平衡的定义和等效结论的理解和运用。
三、难点：等效平衡的理解和运用。
预习案
一、教材助读
（一）、等效平衡
（1）、等效平衡定义：同一可逆反应，在两种状况下建立平衡，只要各物质的百分含量对应相等（各物质的转化率一定对应相等），则该反应的两种平衡状态为等效平衡（相当于数学中的相似形）。
【注意：二者互为等效平衡，①各物质的浓度可能对应相等也可能不相等，各物质的物质的量可能对应相等也可能不相等，且浓度的相等或不相等与物质的量相等或不相等不存在必然联系；②如果各物质的浓度和物质的量分别对应都相等，则二者为等效平衡中的等同平衡（相当于数学中的全等形）。
】
（2）、等效平衡成立的条件：化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同条件（一般是恒温恒容或恒温恒压，但等气反应在恒温非恒容或恒温非恒压条件下也可能存在等效平衡的特殊情况）下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，只要初始时有关物质的物质的量“相当（对应相等或对应比相等）”，它们即可以达到等效（相似或相同）平衡状态。
（3）等效平衡的解法—极值转换法（一边倒或归零法）
无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的物质的量相比较，若有关物质的物质的量“相当（对应相等或对应比相等）”，则为等效平衡。
二、预习自测
三、我的疑惑（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决．）
探究案
（二）、等效平衡的分类及解题方法
探究一：1、对于反应前后不等气
．．．的可逆反应，在恒温恒容
．．．．的密闭容器里，必须是反应物和生
成物的物质的量
．．．．（一边倒：反应物换算成生成物或生成物换算成反应物后与原起始量相比较）对应相等，则为等效平衡（此时实际上只可能形成等同平衡，各物理量关系对应都相等）。
例1、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生
N2(g)＋3H2
(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、
NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中各物质的物质的量仍和上述平衡相同，则
(1)、若a=0，b=0，则c = ___4__
(2)、若a=1，c=2，则b = ___3____
(3)、若a、b 、c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ___a+c／2=2____、___ b+3c／2=6______
2、对于反应前后不等气
．．．的可逆反应，恒温恒压
．．．．（容积可变或两个大小不同的容器）的密闭容
器里，只须反应物和生成物的物质的量
．．．．之比（一边倒）对应相等，则为等效平衡（此时各物理量关系：①对应相等的物理量有百分含量、转化率、浓度；②对应呈倍数关系的物理量有物质的量）。
例2、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发
生N2(g)＋3H2
(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后生成amol的NH3，在相同温度和压强下，
探究二：1、对于反应前后等气
．．的可逆反应，在恒温恒容或恒温恒压的密闭容器里，只须反应
物和生成物的物质的量
．．．．之比（一边倒）对应相等，则为等效平衡（实际上可能只等效，此时各物理量关系同等效的结论；也可能等同，此时各物理量关系同等同的结论；总之，具体情况具体分析）。
2、对于反应前后等气
．．的可逆反应，为什么在恒温恒容或恒温恒压下等效平衡成立的结论一致？答：因为等气反应在加压或减压时平衡不移动。
例3、在恒温恒容或恒温恒压下时，将1mol H 2和2mol I 2(g)充入一个密闭容器中，发生 H 2 (g)＋I 2(g)
2HI(g)，达到化学平衡后生成amol 的HI ，在相同条件下，保持平衡时各
组分的体积分数不变，填表：
我的知识网络图
当堂检测
1、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A 和1mol B 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为C%；在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C 的体积分数也为C%的是（ BC ） A ．1molA 、2molC B ．4molC
C ．4molA 、2molB
D ．1molA 、1molB
2
、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A 和1mol B 发生反应2A(g)+B(g)
4C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为C%；在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C 的体积分数也为C%的是（ B ） A ．1molA 、2molC B ．4molC
C ．4molA 、2molB
D ．1molA 、1molB
3、一定温度、压强下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A 和1mol B 发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为C%；在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C 的体积分数也为C%的是（ B ）【强调二者压强也相同则只能选B 】 A ．1molA 、2molC B ．3molC
C ．4molA 、2molB
D ．1molA 、1molB
4、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A 和1mol B 发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)，达到平衡后，C 的物质的量为n ；在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C 的物质的量为2n 的是（ C ）
A ．1molA 、2molC
B ．3molC
C ．4molA 、2molB
D ．1molA 、1molB
训练案
1、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生
2A(g)＋B (g) 3C(g) +D(g) ，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。
若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是：（BD）
A．4molA+2molB B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD
2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（C）
A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol
3、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ C ）A、不变B、增大C、减小D、无法判断
4、在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为C%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol 、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为C%，则x值为（ C ）
A、只能为2
B、只能为3
C、可能是2也可能是3
D、无法确定
5、.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____c(CO) c(H2O)/ c(CO2) c(H2)______。
（2）该反应为___吸热_反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（bc）
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v正（H2）= v逆（H2O）（d）c（CO2）= c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）= c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___830℃__。