2020年高考化学一轮复习第8章第1节弱电解质的电离平衡课件(1)

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广东省惠东县高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx

可逆的
研究
溶液中的包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质强酸弱碱盐及弱电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨氨水等醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的因素也不完全相同．
(1)化学平衡可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下，反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
17
3．质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.

第一节电离平衡考点(一)弱电解质的电离课件新高考化学一轮复习

溶液的 pH 增大，故 C 错误；加水稀释后，溶液中 c(H )减小，c(OH )增大， e中的正反应速率。
＋
－
平衡时，混合气体的总物质的量为2.5 mol，根据阿伏加德罗定律的推论知同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则3 mol2.5 mol＝1.2 LV，解得V＝1 L，则平衡时混
合气体的体积为1 L，506 K时该反应的平衡常数K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝0.250.75×1.52≈0.148。由题图1可知，恒压下随着温度的升高，CH3OH的物质的量减小，
3
a
【解析】(1)基态氮原子的价电子排布图为
；其核外电子共占据1s、
方向程度 Fe2+和Fe3+数目分别为x和y，则列方程组：x+y=1，0.812 5+2x+3y+5=4×2，解得x=0.812 5，y=0.187 5，则Li1-xFePO4中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.812 5∶
(6)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子( )
故 D 错误。说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，lg K减小，所以能正确表示该反应的lg K与温度T的关系的曲线是AB。
答案：向试管中加入2 mL NaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，取少量反应后的溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无
有利于提高CO2转化为CH3OH的平3衡转化率，b项符合题意；增大CO2和H2的初始投料比，相当于c(H2)不变，增大c(CO2)，3平衡正向移动，但是CO2的平衡转化率减小，c项不符
合题意；初始投料比和容器体积不变，增大反应物的浓度，平衡正向移动，有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，d项符合题意。

适用于新高考新教材高考化学一轮总复习第八章第1讲弱电解质的电离平衡课件pptx

答案 C
解析
A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故
大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。
-
c(CH3 COO )
增
c(CH3 COOH)
2. 某温度下: a 1(H2CO3)=10-6.38、 2 (H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3
N2H5++OH-、N2H5++H2O
N2H62++OH-,和
硫酸形成的酸式盐应为 N2H6(HSO4)2,A 不正确;所得溶液中含有 N2H5+、
N2H62+、OH-、H+四种离子,B 正确;溶于水发生电离是分步的,第一步可表示
为 N2H4+H2O
N2H5++OH-,C 正确;KW=c(H+)·
c(OH-)在一定温度下为定值,因
稳定
B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对
稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使体液的pH减小
答案 C
解析当强酸性物质进入体液后,c(H+)增大,题中平衡向左移动,A正确;当强
碱性物质进入体液后,消耗H+,c(H+)减小,题给平衡向右移动,B正确;若静脉
在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成
的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个
常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
(2)表达式。
弱电解质

高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡课件新人教版

5．电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例：
实例改变条件
CH3COOH
平衡移动方向
n(H＋)
H＋＋CH3COO－ ΔH>0
c(H＋) 导电能力
K
加水稀释 _正__向____ __增__大___ __减__小___ _减__弱____ __不__变___
2．下列有关电离平衡的叙述中不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化
__不__变___ __增__大___
1．CaCO3 难溶于水，其属于弱电解质( × ) 2．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( × ) 3．共价化合物一定是弱电解质( × ) 4．氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH＋ 4 )时，表明氨水电离处于平衡状态( × )
5．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小( × ) 6．弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( × ) 7．室温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B＋＋OH－( × )
导电
c(H＋)
K
能力
加 NaOH(s) 加入镁粉升高温度
_正___向___
_正___向___ _正___向___
__减__小___
_减___小___ _增___大___
__减__小___ __增__强___

高三一轮复习第八章第1讲弱电解质的电离平衡

知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题一：弱电解质的电离平衡是如何建立的？
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
问题二：电离平衡的特征
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题三：影响电离平衡的条件有哪些？
①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程 a．温度：度增大，原因是电离过程吸热。加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡 b．浓度：向电离的方向移动，电离程度增大。 c．同离子效应：例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－) 增大，CH3COOH的电离平衡向左 ,(填 “左”或“右”)移动.
－
＋
2－＋CO3
cH cH · cHCO3 － Ka1＝ cH2CO3 ，Ka2＝ cHCO3
－
2－ · cCO3
。
⑴特点：多元弱酸的电离以第一步电离为主，且K1>> K2 。
第一步电离产生的H＋抑制第二步的电离
⑵影响因素：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值增大，原因是电离是吸热过程。
⑶应用：弱酸/碱的电离平衡常数能够反映酸/碱性的相对强弱。K越大，电离程度越大，酸/碱性越强。
课堂检测：
已知室温时，0.1 mol· －1某一元酸HA在水中有 L
10－5 mol· －1 L 1.0%电离，此酸的电离平衡常数为
＋－ ____________。解析 HA ＋A H
0.1－x x x＝0.1×1.0%＝10

高考化学一轮弱电解质的电离

＋
4
)，平衡向左移动，c(OH－)
4
)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增
大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH
－＋
4
－
)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与
＋
OH 反应使c(OH )下降，平衡向右移动，使c(NH4 )增大。
2．(2018· 山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是 A．1 mol· L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol· L－ 1 B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
题点全练
1．某浓度的氨水中存在平衡：NH3· H2 O
＋－
－ NH ＋＋ OH ，如 4
想增大NH4 的浓度，而不增大OH 的浓度，应采取的措施是 ①适当升高温度 ③通入NH3 A．①② ②加入NH4Cl固体 C．②④
＋＋
( ④加入少量盐酸 B．②③ D．①④
－
)
解析：升温平衡向右移动，c(NH 4 )、c(OH )都增大；加入 NH4Cl固体，相当于增大c(NH 减小，但c(NH
－ NaHCO3===Na＋＋HCO－、 HCO 3 3 － H＋＋CO2 3 。
（二）
弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
2．电离平衡的特征
（二）影响弱电解质电离平衡的因素（三）
1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H ＋B 。
＋－
(1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H )、c(B )均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H )、n(B )增大，但c(H )、c(B )均减小。

2020版高中一轮复习：第8章第24讲弱电解质的电离平衡

c.相同离子:在弱电解质的溶液中,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质, 电离平衡向逆反应方向移动,电离程度减小。
d.加入能与电离出的离子反应的物质:电离平衡向正反应方向移动,电离程度
增大
。
外界条件对电离平衡影响的两个“不一定” (1)稀醋酸加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。微点因为温度不变,KW=c(H+)·c(OH-)是定值,稀醋酸加水稀释时,溶液中的c(H+)减小,故c(OH-)增大。拨 (2)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如增大弱电解质的浓度,使电离平衡向电离方向移动,但弱电解质的电离程度减小。
考点一弱电解质的电离平衡
1.强、弱电解质 (1)定义与物质类别
知识梳理
一站式突破
全部部分
强酸、强碱、盐弱酸、弱碱、水
(2)电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离”
①强电解质:如H2SO4:
。
②弱电解质:
a.一元弱酸,如CH3COOH:
。
b.Байду номын сангаас元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如
【思维诊断】
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)氨气溶于水,当
NH3·H2O
电离出的
c(OH-)=c(N
H
4
)时,表明
NH3·H2O
电离处于平衡
状态。( )
(2)稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小。( )
(3)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。( )
B++OH-。( )
(7)由 0.1 mol·L-1氨水的 pH 为 11,可知溶液中存在 NH3·H2O ()

备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡

第1讲电离平衡1.[2024河南南阳月考]醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。

25 ℃时，K a （CH3COOH）＝1.75×10－5。

下列说法错误的是（C）A.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中c（H＋）约为1.3×10－3 mol·L－1B.25 ℃时，等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液[25 ℃时，K a（HA）＝6.2×10－10]的pH：CH3COOH溶液＜HA溶液C.25 ℃时，向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加少量冰醋酸，K a（CH3COOH）＜1.75×10－5D.上升温度，醋酸溶液中c（H＋）增大，K a变大解析CH3COOH的K a＝c（CH3COO－）·c（H＋），0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c（CH3COOc（CH3COOH）－）≈c（H＋），c（CH3COOH）≈0.1 mol·L－1，则c（H＋）＝√K a·c（CH3COOH）≈1.3×10－3 mol·L－1，A项正确；弱酸的K a越大，酸性越强，25 ℃时，K a（CH3COOH）＞K a（HA），则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液，前者的pH小于后者，B项正确；电离平衡常数只和温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；由于CH3COOH的电离过程是吸热的，所以上升温度电离平衡正向移动，c （H＋）增大，K a变大，D项正确。

2.[强酸与弱酸的比较][浙江高考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（A）A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－）B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽视溶液体积变更）：c （CH3COO－）＝c（Cl－）解析HCl为强电解质、CH3COOH为弱电解质，依据电荷守恒得：醋酸溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），盐酸中c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），又因两溶液的pH 相等，故c（CH3COO－）＝c（Cl－），A项正确。

邳州市第二中学高三化学专题复习专题八第一单元弱电解质的电离平衡课件

率相等,
溶液中各分子和离子的浓度都不发
生变化时, 达到电离平衡状态.
2．电离(平衡)常数 (1)概念: 在一定温度下, 当弱电解质在水溶液里达到电离平衡时, 弱电解质电离出的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数.
(2)表达式
对于CH3COOH
－
CH3COO－＋H＋
＋
cCH3COO · cH cCH3COOH Ka＝_____________________.
部分电离 (2)弱电解质: 在水溶液里_________
的电解质, 如弱酸、弱碱、少部分盐
及H2O等.
2．电离方程式的书写 === (1)强电解质用“_______”, 弱电解
质用“_________ ”.
(2)多元弱酸分步电离, 且第一步电离
程度远远大于第二步, 如碳酸的电离
子浓度大, 则弱电解质溶液导电能力
强. (2)能导电的物质不一定是电解质, 如 Cu、氯水等.
二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立一定温度下, 在水溶液中弱电解质分子电离成离子 __________________________的离子结合成弱电解质分子速率与
________________________的速
对于NH3· 2O H
＋
NH＋OH－
－
cNH4 · cOH cNH3 · 2O H Kb＝_______________________.
3．电离度 (1)表达式: α＝已电离的弱电解质浓度 ×100% 弱电解质的初始浓度 (2)影响因素
通常, 弱电解质溶液的浓度越大, 电离度______; 温度越高, 电离度越小越大 _______.

弱电解质的电离平衡课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1

课堂小结
强电解质
定义完全电离的电解质实例强酸强碱绝大多数盐电离方程式 HCl === H++Cl-
弱电解质
电离平衡
定义部分电离的电解质实例弱酸弱碱水电离方程式 CH3COOH H++CH3COO-
定义在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态
⑤加水
右移；
⑥加压
⑤加水，稀释，越稀越电离，平衡右移；
A．①③⑤ B．①④⑥⑥加C压．，③无④气⑤体D参．加①和②生④成，无影响。
二、弱电解质的电离平衡
知识拓展
纯弱电解质中的稀释过程
向纯弱电解质中加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化如下：
弱电解质开始电离，
离子数目增多，
离子浓度增大，
溶解
导电能力增强。
离子浓度增大到最大后再加水稀释，电离平衡向右移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱
稀释
稀释冰醋酸的过程
课本环课节4后、本习节题检P测62第4
4、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶解的导电能力变化如右图所示，请填写下列空白。
（1）加水前导电能力约为零的原因是______________________________。
新人教版化学选择性必修一
二、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质电离平衡在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新
结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
v（电离） v(电离) = v(结合)
v（结合）
电离平衡状态
0
时间
弱电解质电离平衡状态建立示意图

高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)

弱电解质的电离平衡
优秀同龄人的陪伴让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】知识点相对简单，好理解常考细节，需抓好关键点二、【弄清原理，举一反三】积累电离平衡移动的情形题型较固定，变化不大弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度（1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大（2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。故选C．

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解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后 c(OH－) 减小，c(H＋)增大，A 错误；NH3·H2O 为弱电解质，稀释后溶液中 c(OH－)大于稀释前的110，B 错误；NH3·H2O 为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C 错误；同一溶液中，c（c（NHO3H·H－2）O）＝n（n（NHO3H·H－2）O），电离平衡向右移动，故 n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故c（c（NHO3H·H－2）O）增大，D 正确。
辨析拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CaCO3 难溶于水，属于弱电解质。( ) (2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。( ) (3)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。( ) (4)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡。( )
答案：正向增大减小减小增大正向增大增大增大减小逆向增大增大减小减小逆向减小减小增大减小正向增大增大增大增大
考向1 外界条件对电离平衡移动的影响 1．(2019·郑州模拟)将 0.1 mol·L－1 的氨水加水稀释至 0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 () A．稀释后溶液中 c(H＋)和 c(OH－)均减小 B．稀释后溶液中 c(OH－)变为稀释前的110 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中c（c（NHO3H·H－2）O）增大
第八章水溶液中的离子平衡
第 1 节弱电解质的电离平衡 [考纲要求] 1．理解弱电解质在水中的电离平衡。 2．能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的概念在一定条件下(如温度、压强等)，当_弱__电__解__质__电__离__ 的速率和_离__子__结__合__成__分__子__的速率相等时，电离过程达到平衡状态。 2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)_最__大__，而 v(结合)为_0__。 (2)平衡的建立过程中，v(电离) _＞__v(结合)。 (3)当 v(电离) _＝__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 3．外界条件对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
答案：C
考向2 电离平衡与溶液导电性综合判断 3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a、b、c 三点溶液的 pH：c＜a＜b B．a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：c＜a＜b C．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小 D．a、b、c 三点溶液用 1 mol·L－1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：c＜a＜b
与水反应生成的 H2SO3 酸性比氢硫酸强，因此溶液 pH 减小，B 错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl ＋S↓，H2S 浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C 正确。加入少量 CuSO4 固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D 错误。
解析：HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3·H2O，先与 HCl 反应，生成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下
降。当 HCl 被中和完后，继续与 OONH4，为强电解质，所以电导率增大。 HCl 与 CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
答案：C
4．(2019·滕州模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3·H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )
答案：D
2．H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H＋＋HS－和 HS－ H＋＋S2－。下列说法正确的是( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：向 H2S 溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中 H＋浓度减小，A 错误。通入 SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2 过量时，SO2
解析：A 项，由导电能力知 c(H＋)：b＞a＞c，故 pH： c＞a＞b；B 项，加水体积越大，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：c＞b＞a；C 项，用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，相当于稀释 a 点溶液，c(H＋)增大，pH 偏小；D 项，a、b、c 三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH 溶液中和时消耗 n(NaOH)相同，故消耗 V(NaOH)：a＝b ＝c。
(5)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。( )
(6)室温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B＋＋OH－。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2．以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，思考填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0 的影响。

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