《质量守恒定律》导学案1

课题1 质量守恒定律
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。

在质量守恒定律部分中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等探究环节得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论；然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而得出在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。

在化学方程式这一部分中，教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。

能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。

1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原
子的数目没有改变。

3.了解化学方程式的含义及其表
4.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求
出化学反应中各物质的质量比。

2. 1.
备课笔记
质量守恒定律
备课笔记
易错提醒：
生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质质量之和，尤其注意不要忽略了生成的沉淀、气体的质量。

特别提醒：
实验一中在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，系上小气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体膨胀冲开橡胶塞。

实验二中应塞紧橡胶塞，目的是形成一个密闭的体系。

知识点拨：
利用原子、分子知识解释质量守恒的原因：
（1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

（2）质量守恒的原因：
微观上，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，反应前后物质的质量总和必然相等。

宏观上，反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

课堂拓展：
①镁条燃烧会生成白色固体氧化镁，反应的表达式为：
点燃氧化镁镁＋氧气−−→
（Mg）（O2）（MgO）
②因为镁燃烧会发出耀眼的白光，所以可用
镁粉作照明弹
备课笔记
知识点拨：
凡是有气体参加或
有气体生成的化学反应，
最好在密闭容器中进行，
防止反应系统内物质与
环境物质之间的物质交
换，导致反应后剩余物质
质量增大或减小。

课堂拓展：
利用化学反应前后
元素的种类不变的原理，
可以驳斥很多伪科学的
说法，如水中含氢、氧元
素，而汽油中含碳、氢元
素，所以无论多么高的科
技都不能把水直接变为
汽油。

备课笔记
化学方程式及其意义
备课笔记
知识拓展：
化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中P前面的4，O2前面的5等。

规律总结：
反应物与生成物之间的粒子个数比就是方程式中物质化学式前的化学计量数之比。

化学反应中，各物质的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。

备课笔记化学方程式的读法
备课笔记
方法点拨：
①质量守恒定律适用于所有的化学反应，不能用于解释物理变化。

②质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒。

③注意正确认识“参加化学反应”的物质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物；有的物质没有全部参加反应，在利用该定律计算生成物的总质量时，不能将未反应的物质质量计入反应物的质量总和当中。

④参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”，应当包括固态、液态、气态所有的物质。

．该反应是化合反应，d可能是催化剂
两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同物质可能是单质
．反应后a物质的质量为3 g
反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。

c反应后增加
备课笔记
方法点拨：
解答此类涉及质量
守恒定律的“表格问题”，关键是对反应中各物质“身份”的确定，即反应前后质量减少的物质一
定是反应物，反应前后质量增加的物质一定是生
成物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂或
无关杂质。

方法点拨：
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、原子数目不变，由反应物可以判断出生成物的化学式。

布置作业：教师引导学生课后完成本课时对应练习，并预习下一课时
备课笔记
要点提示：
元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、化学反应类型（如分解反应、化合反应等）等都属于化学用语。