高一化学上学期期中试题新人教版
最新人教版第一学期高一化学期中考试卷及答案
第一学期高一化学期中考试卷班级姓名学号成绩相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 Mg—24S—32 Cu—64 Zn—65 Ba—137 Ag—108一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分,共46分）1．关于Na＋，下面的叙述中错误的是A. 质子数为11B. 电子数为11C. 中子数为12D. 质量数为232。
加热下列物质，生成物中有盐生成的是A。
NH4HCO3B。
CaCO3C. KClO3D。
C u（O H）23．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是A。
Na2S B. NaHSO4C。
SO2D。
H2SO44．以下电离方程式写法正确的是A. Na2SO4 → Na2＋+ SO42―B。
H2SO4→ H2+ + SO42―C。
CaCl2→ Ca2＋+ 2 Cl―D. M g(O H)2→ Mg2＋+ （OH― )25．下列物质中，既能与硫酸溶液反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al2O3②C a(O H)2③H3PO4④(N H4）2C O3⑤NaHCO3⑥BaCl2 A．①④⑤B.②⑥C.①D.③6．不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是A. AlCl3B。
FeCl3C。
CuCl2 D. FeCl27．在下列叙述中，不正确的是A。
40K与40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B。
H2和D2（D是的符号）互为同位素C。
互为同位素的原子,它们原子核内的中子数一定不相等D. 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等8．某元素的阴离子R n—，核外共有m个电子，又知R的质量数为A,则该元素原子里的中子数为A。
A－m—n B. A-m+n C。
A—n+m D。
A+n+m9．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A. K B。
Ca C. Mg D. S10. 下列电子式书写错误的是A。
Ne B。
Na+ C. S2― D。
Cl11．与8g SO3中氧原子数相同的是A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2C．6.4g SO42—D．6.72L CO(常温、常压) 12．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL,212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 13．1L A气体与0。
最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分）满分：100 分（必考部分）50分（选考部分）必考部分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【答案】C2．下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40gB．1molCH4体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molH2O中约含6.02×1023个H【答案】A3．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【答案】C4．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质【答案】A5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确．．．的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C．冷水应从冷凝管下口进，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】B6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【答案】D7．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—【答案】A8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【答案】B9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol【答案】D10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是A、气体分子的摩尔质量B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离【答案】D11．下列反应的离子方程式正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑===BaSO4↓B. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ SO 24C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O【答案】B12．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-【答案】C13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数为N AD．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 【答案】C14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2D．SO2【答案】B15．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH 0.1 molB、浓度为 1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为0.1 mol／L【答案】D16．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．1：6 B．1：1 C．2：1 D． 3：1【答案】B二、填空题（共52分）17、（10分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目; 【答案】略（2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
2022-2023学年全国高中高一上化学人教版期中试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学期中试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 下列现象涉及焰色试验的是（ ）A.硝石 强烧之，紫青烟起B.绿蚁新醅酒，红泥小火炉C.一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2. 下列物质的分类正确的是（ ）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A.B.C.D. 3. 下列气体不可能形成喷泉的是（ ）A.和水B.和溶液C.和饱和食盐水D.和水4. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ）(KN )O 3AN C a 2O 3S H 2O 4NaOH CuO CO 2BNaOH HCl NaCl N O a 2CO CKOH HNO 3CaCO 3CaO P 2O 5DNaOH HCl CaF 2Na 2O 2SO 2ABCDHCl Cl 2NaOH Cl 2NH 3A.稀硫酸B.纯碱粉末C.铜D.熔融的5. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为．下列叙述中正确的有（ ）① ②③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于④上述溶液中再加入同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：A.②③B.②④C.③④D.①③6.下列物质与其用途相符合的是（ ）①——作消毒剂②——制胶卷、感光纸③——人工降雨④淀粉——检验的存在⑤——漂白纺织物A.②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.全部7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.1mol 乙酸分子中含有6个σ键和2个π键B.18g 冰中所含氢键数为4C.6.0g 二氧化硅晶体中所含Si-O 键的数目为0.4D.58.5g 氯化钠固体中含有个氯化钠分子8. 向金属钠中加入多少克水，使每个钠离子周围平均有个水分子（ ）NaOHa L NH 3VmL pg ⋅cm −3ωcmol/L ω=×100%35a 22.4Vρc =1000a 22.4VVmL 0.5ω1.5VmL c(C )>c(N )>c()>c(O )l −H +4H +H −Cl 2AgBr AgI I 2NaClO N A N A N A N AN AN A 2.310D.9. 在一定条件下，分别以、、 为原料制取，（注：），当制得常温常压下相同体积的时，三个反应中转移的电子数这比为（ ）A.B.C.D.10. 下列属于方程式书写不正确的是（ ）A.溶于水中：B.中通入：C.加稀D.和稀反应：11. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应D.都可和二氧化碳反应生成不同的盐12.下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作除去蛋白质中混有的将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中除去粉中混有的粉加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥用萃取碘水中的先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层检验溶液中存在向未知溶液中加入盐酸酸化的溶液A.19.8KMnO 4KClO 3H 2O 2O 222O +↑H 2O 2=====MnO 2H 2O 2O 21:1:12:2:12:3:14:3:2Cl 2C +O =2+C +Cl l 2H 2H +l −O −FeCl 2Cl 22F +C =2F +2C e 2+l 2e 3+l −CaCO 3HN :CaC +2=C +C ↑+OO 3O 3H +a 2+O 2H 2Cu HNO 33Cu +2N +8=3C +2NO ↑+4O O −3H +u2+H 2A (N S H 4)2O 4B Mg Al NaOHC CCl 4I 2D SO 2−4BaCl 2A13. 下列物质中，物质的量最小的是（ ）A.常温常压下B.标准状况下C.溶液中含有的D.个14. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（）
A.肯定含有的离子是①②⑥
B.肯定不含的离子是①④⑤⑦
C.可能含有的离子是①③
D.该实验无法确定是否含有③④
①该反应中氧化剂是__(用化学式表示，下同)，__元素被氧化，还原产物为___。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：__。
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(共15题，每题3分，45分)
1. C
【解析】
【详解】A．雪融化成水，水结成冰，是物理变化，A错误；
答案选A。
8. D
【解析】
【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；
C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确；故答案选D。
9. D
【解析】
【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，A错误；
B．C元素化合价由+4价变为+2价，二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，B错误；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，C错误；
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷 高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Ca-40第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，你认为科学的是（ ）A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（ ）A B C D3．在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是( ) A ．42He 原子核内含有4个质子 B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．32He 和42He 互为同素异形体 4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( ) A ．酸性氧化物 干冰 C02 B ．碱性氧化物 氧化铁 FeOC ．酸 硫酸 H 2SD ．碱 纯碱 Na 2CO 3 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuB.3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2C.AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO 3 D ．2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑6．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）A ．含N A 个氢分子的氢气B ．标准状况下22.4L 氨气C ．8g 甲烷D ．0.8mol 二氧化碳7．以下实验操作错误的是（ ）A ．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B ．用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C ．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D ．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网8．溶液、胶体和浊液这三种分散系最本质的区别是（ ）A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．是否能通过滤纸C ．是否均一、透明、稳定D ．分散质粒子直径的大小不同 9．下列叙述正确的是（ ） A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CO 2的摩尔质量为44g……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）11．下列对1 mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1mol Na2SO4B．它是由1mol Na2SO4溶于1L水形成的溶液C．1L该溶液含有142克Na2SO4D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol•L-112．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．O2B．H2O C．CH3COOH D．BaSO4 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.1 N AC．18g水中含有的电子数目为3 N AD．1 mol NH4+所含质子数为11 N A14．下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液15．已知某溶液中c(Na+)= 0.2 mol•L-1，c(Mg2+)= 0.25 mol•L-1，c(Cl —)=0.4 mol•L-1,如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为（）A.0.1 mol•L-1B.0.3 mol•L-1C.0.15 mol•L-1D.0.5 mol•L-1 16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—D．加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有Cl—第Ⅱ卷（非选择题52分）二、填空题（本题共8小题，共52分）17.（4分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题（1）其中属于阴离子的是。
高一化学上学期期中试题新人教版
福建省晋江市季延中学高一上学期期中考化学试卷高一化学（分值： 100 分考试时间： 90 分钟） 可能用的原子量： H 1 He4C 12O 16Ne 20Na 23 Mg 24 S 32Ba137一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 44 分）1. 在以下物质类型中，前者包括后者的是A ．混淆物 溶液B ．电解质C ．浊液胶体D．化合物化合物单质2. 以下对于化学反响种类的表达中，正确的选项是 A. 凡是生成盐和水的反响都是中和反响B 、复分解反响必定没有单质参加C 、生成一种单质和一种化合物的反响必定是置换反响D 、分解反响的生成物必定有单质3. 经过化学反响不可以实现的是A. 生成一种新离子C. 生成一种新核素B.生成一种新分子D. 生成一种新单质4. 某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断中正确的选项是5. Na 2O 、 NaOH 、 Na 2CO 3、 NaCl 、 Na 2SO 4 可按某种标准划为同一类物质，以下分类标准正确的 是 ① 钠的化合物 ② 能与硝酸反响的物质； ③ 可溶于水的物质； ④ 电解质； ⑤ 钠盐； ⑥ 钠的含氧化合物 A ．①③④ B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D ．①②④⑤6. 以下反响不属于四种基本反响种类，但属于氧化复原反响的是A.2F 2+2H 2O=4HF+O 2B.AgNO 3+NaCl=AgCl ↓高温+NaNO 3C. 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2D. MgCl 2（熔融） Mg+Cl 2 ↑7. 以下说法正确的选项是A ．摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一12B ． 12gC 所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等 C ． Na 的摩尔质量是 23gD ．物质的量越大的物质所含原子数越多 8. 以下表达正确的选项是A ．固体氯化钠不导电，因此氯化钠不是电解质B ．铜丝能导电，因此铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，因此氯化氢是电解质D． SO3溶于水能导电，因此SO3是电解质9.能够用来鉴识 BaCl2、NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是A． AgNO3溶液B．稀硝酸 C ．稀盐酸D．稀硫酸10.以下图所示是分别混淆物经常用的仪器，从左至右，能够进行的混淆物分别操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B ．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏11.判断以下相关化学基本观点的依照正确的选项是A．溶液与胶体：二者的根本差别在于溶液能够导电B．纯净物与混淆物：能否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：物质自己的导电性D．氧化复原反响：元素化合价能否变化12.设 N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是A． 4℃时 9mL水和标准情况下33.6L 氦气含有同样的原子数B． 24g 金属镁变成镁离子时失掉的电子数为A NC．常温常压下， 11.2 L N 2 含有的分子数为0.5 N AD．同温同压下， N A个 NO与 N A个 N2和 O2的混淆气体的体积后者较大13.13C— NMR（核磁共振）、15N— NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，KurtW ü thrich 等人为此获取2002 年诺贝尔化学奖。
2022-2023学年人教版高一上化学期中试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）A.B.C.D.2. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。
《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。
下列说法错误的是（ ）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应3. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.与酸反应能生成盐和水，但不是碱性氧化物C.将金属钠投入溶液后，仅看到有白色沉淀产生D.生理盐水的质量分数为，与人体的血液中含量相同，它的溶质是4. 下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）①与溶液 ②溶液与盐酸 ③盐酸溶液与偏铝酸钠④与 ⑤溶液与氢氧化钠溶液 ⑥溶液与氨水A.除②外B.除③外FeOCaOAl 2O 3CuOH C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl Na 2O 2Na 2O 2Ca(HCO 3)20.9%NaClCO 2NaOH NaHCO 3C O 2AlCl 3AgNO 3C.除②③⑤外D.除②⑤⑥外5. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.∙溶液中：、、、B.加铝粉能产生大量的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.强酸性溶液中：、、、6. 下列关于胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是（ ）A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向溶液中通入过量B.向溶液中通入足量C.与反应：D.向溶液中加入过量氨水：8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是 A.氯水放置数天后，将变大B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9. 某离子反应涉及到、、、、、等微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）25C ∘()0.1mol Ca(N L −1O 3)2Na +NH CO C CO H 3O −H 2Na +NH NO Cl −3%H 2O 2Fe 2+H +SO Cl −Na +Mg 2+SO Cl −Fe(OH)3FeCl 3N Si a 2O 3C :Si +O +2C ===Si ↓+2C O 2O 2−3H 2O 2H 2O 3O 2−3N S a 2O 3C :S +C +O ===S +2C +2l 2O 2−3l 2H 2O 2−4l −H+Na O H 2Na +2O ===N +↑+2O H 2a +H 2H −AlCl 3A +4N ⋅O ===Al +4N +2Ol 3+H 3H 2O −2H +4H 2()pH HClOO H 2ClO −NH +4OH −N 2Cl −N 2ClO −A.该反应中为氧化产物B.是还原剂，是氧化剂C.消耗还原剂，转移电子D.反应后溶液的酸性减弱10. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
人教版化学高一上学期期中试题与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是：A、NaCl（熔融状态）B、H2OC、CuD、CH42、下列物质中，属于电解质的是：A、H2O（液态水）B、CO2（二氧化碳气体）C、CH4（甲烷气体）D、Cl2（氯气）3、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A. 同周期自左而右，原子半径逐渐增大B. 同主族自上而下，非金属性逐渐增强C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强D. 同一主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性随着原子序数的增加而增强4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氯化氢5、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠6、下列关于同位素的说法中，错误的是：A. 同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子。
B. 同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
C. 同位素的质子数相同，中子数不同。
D. 同位素在元素周期表中占据同一位置。
7、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙酸（CH3COOH）8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的B. 离子键是阴离子和阳离子之间通过共用电子对形成的C. 共价键是原子之间通过电子的转移形成的D. 非极性共价键是由不同元素的原子形成的9、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定B. 原子半径随着原子序数的增加而单调增加C. 元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小D. 同一周期内，元素的最高正化合价随着原子序数的增加而增加10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 氯化钠D. 聚苯乙烯11、下列关于同素异形体的说法错误的是：A. 同素异形体是指由同种元素组成，但结构不同的单质。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
化学试题 第1页（共22页） 化学试题 第2页（共22页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．（3分）在抗击疫情的过程中，化学起到了重要作用。
下列有关说法正确的是（ ）A ．84消毒液、医用酒精、过氧乙酸均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B ．84消毒液与医用酒精一起使用，消毒效果更佳C ．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机化合物D ．医用外科口罩用完后应投入有标志的垃圾箱可回收物2．（3分）下列关于FeCl 3溶液和Fe （OH ）3胶体的叙述，正确的是（ ）A ．在饱和FeCl 3溶液中加入浓NaOH 溶液，可以制备Fe （OH ）3胶体B ．当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象C ．FeCl 3溶液不带电，Fe （OH ）3胶体带正电D ．将FeCl 3浓溶液加入Fe （OH ）3胶体中，有红褐色沉淀生成 3．（3分）下列概念分类标准不正确的是（ ） A ．浊液、溶液、胶体：分散质微粒直径大小B ．酸性氧化物和碱性氧化物：氧化物溶于水所得溶液的酸碱性C ．电解质和非电解质：化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电D ．还原剂和氧化剂：在化学反应中反应物所含元素化合价升高或降低4．（3分）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1mol Na 2O 2固体中离子总数为4N A B ．标准状况下，22.4L 水中所含分子数为N AC ．常温常压下，16g 氧气中所含原子数为N AD ．等物质的量的N 2和CO 所含有原子数均为2N A5．（3分）根据你对金属钠性质的了解，下列叙述中，正确的是（ ） ①钠是银白色金属，硬度很大 ②金属钠的熔点很高③金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠④加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 ⑤金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾 ⑥金属钠放置在空气中，最终变成碳酸氢钠⑦当金属钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色沉淀出现 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦ C ．④⑤⑦D ．④⑦6．（3分）氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）化学试题第3页（共22页）化学试题第4页（共22页）……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体②氯气能溶于水③氯气、液氯和氯水是同一种物质④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰⑥新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色A．①②B．③④⑥C．③⑤⑥D．③⑥7．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2：H++OH﹣═H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O8．（3分）根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O．A．Fe3+＞Cl2＞MnO4﹣B．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+9．（3分）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣B．Ag+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Fe2+、OH﹣、NO3﹣10．（3分）用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是（）A．容量瓶使用前应检查是否漏液B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低D．配制480mL 0.1mol/L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4.8mL 11．（3分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其剩余固体质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．12．（3分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
高一化学上学期期中试题(含解析)新版 新人教版新版 新人教版
2019学年度第一学期惠来一中期中考试高一级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题1. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取【答案】D【解析】A．用剩的药品不要乱丢，也不能放回原试剂瓶，应放在指定的容器中，故A错误；B．给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．加热时，烧杯需放在石棉网上，故C错误；D．使用蒸发皿加热结束后，要用坩埚钳夹持取下蒸发皿，不要用手拿，以防烫伤手，故D正确；故选D。
点睛：用剩的药品不要乱丢，一般的药品为了防止污染试剂瓶中的药品，不能放回原试剂瓶，但金属钠等活泼金属，能够与水等物质反应，容易发生意外事故，用剩的钠需要放回原试剂瓶。
2. 下列实验操作中，错误的是（）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择的萃取剂不溶于水且密度必须比水大【答案】D【解析】A项，蒸发操作时，当出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，即不能使混合物中水分完全蒸干才停止加热，正确；B项，蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，正确；C项，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D项，萃取剂选择的原则是：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶，（2）萃取剂与原溶液不反应，（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，对萃取剂的密度与水的密度的相对大小没有要求，如从碘水中萃取出碘既可选择密度比水大的CCl4作萃取剂，也可选择密度比水小的苯作萃取剂，错误；答案选D。
最新人教版高一上学期化学期中试题
高一上学期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是：（）A．化学实验基本方法 B．物质的分类 C．离子反应 D．氧化还原反应2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
上述分离方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法正确的是（）A．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1molC．1mol硫酸钠中约含有6.02×1023个硫酸钠分子D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量4. 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。
下列不属于“低碳生活”方式的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．尽量使用太阳能等代替化石燃料C．减少使用一次性餐具D．提倡塑料袋的无偿使用5．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A．一种化合物 B．两种单质C．两种化合物 D．一种单质和一种化合物的混合物6．设N A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。
下列说法正确的是（）A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022 7．下列叙述正确的是（）①氧化还原反应的实质是电子的得失。
高一化学上学期期中试题(含解析)(新版)新人教版
2019学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分）1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】试题分析：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D 不选；故选C。
考点：考查氧化还原反应。
2. 下列实验操作中错误的是( )A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】试题分析：蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干；选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，且密度要与原溶剂的密度相差较大，选项AD是错误的，其余选项都是正确的，答案选AD。
考点：考查实验基础知识和基本操作能力点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。
该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
【高一】新人教版第一学期期中考试高一化学期中考试试题
【高一】新人教版第一学期期中考试高一化学期中考试试题本试卷分为第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
第i卷（选择题共47分）可能将使用的相对原子质量：h∶1c∶12n∶14o∶16na∶23s∶32fe∶56zn∶65cl∶35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面就是人们对于化学科学的各种常用重新认识，其中错误的就是（）。
a．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手b．化学就是在被运用于毁坏环境而没环境治理环境污染c．化学是一门具有极强实用性的科学d．化学就是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。
3．na2co3又名纯碱，下面就是对纯碱使用相同分类法的分类，不恰当的就是（）。
a．na2co3是碱b．na2co3是盐c．na2co3是钠盐d．na2co3是碳酸盐4.以下类型的化学反应也一定就是水解还原成反应的就是（）。
a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应5．以下物质中属非电解质的就是（）。
a．naohb．o2c．na2co3d．乙醇6．以下变化中须要重新加入氧化剂就可以同时实现的就是（）。
a．cl-→cl2b．fe3+→fe2+c．cuo→cud．h2so4→baso47．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
a．铝的开朗性差b．铝的还原性高c．铝与氧气不反应d．铝表面有致密的氧化膜8．以下描述恰当的就是（）。
a．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子b．0.012kg12c所含6.02×1023个碳原子c．硫酸的摩尔质量是98gd．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4l9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。
下列物质中属于该反应最终产物的是（）。
a．cub．naohc．cuod．cu(oh)210．现用5moll-1的氢氧化钠溶液配制1moll-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）。
人教版高中化学必修一高一化学第一学期期中试题
人教版高中化学必修一高一化学第一学期期中试题高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广东省英德一中2021-2021学年度新课标高一化学第一学期期中试题考试时间：120分钟满分：100分后可能用到的相对原子量：h―1c―12o―16na―23cl―35.5k―39cu―64ag―108特别注意：恳请将选择题的答案核对在答题卡上对应的方框内。
第i卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项合乎题意，共8小题，每题3分后，共24分后。
）1．以下描述中恰当的就是（）a．1molh20的质量就是18gmol-1b．硫酸根离子的摩尔质量就是96gc．c02的摩尔质量就是44gmol-1d．hcl的相对分子质量就是36．5mol-12．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3．酿制0．1moll-1的硫酸500ml，最适宜的一组仪器就是（）a．纸盒天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒b．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒c.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管d．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒4．以下数量的物质中不含原子个数最多的就是（）a．0.4mol氧气b．4℃时5.4mlh20c．标况下5.6l二氧化碳d．10g氖5．原始大气是还原性气体，不含o2，今天地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离氧就是以下什么过程的结果()a．呼吸作用b、光合作用c、排泄作用d、化学能合成作用6．设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a.常温常压下，48go3所含的氧原子数为3nab.1.8g的nh4+离子中所含的电子数为0.1nac.常温常压下，11.2l氧气含有的原子数为nad.2.4g金属镁变成镁离子时丧失的电子数为0.1na7．以下离子方程式，书写恰当的就是（）a．碳酸钙和盐酸反应co32-+2h+＝h20+co2↑b，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液ba2++so42-＝baso4c.向硝酸银溶液中加盐酸ag++c1-＝agcl↓d．向稀盐酸溶液中加铁粉3fe+6h+＝2fe3++3h2↑8.下列说法正确的是（）a．水解还原成反应的本质就是元素化合价发生变化b．还原剂就是一种能获得电子的物质c．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应d．氧化反应和还原反应是同时发生的二、不定项选择题（本题包含10小题，每小题3分后，共30分后。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案(含两套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、本部分共24题，每题2分，共48分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（2分）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）A ．火药使用B ．粮食酿酒C ．转轮排字D ．铁的冶炼2．（2分）中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。
青蒿素（C 15H 22O 5）是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗汒特效药，具有速效和低毒的特点。
青蒿素属于（ ） A ．单质B ．碱C ．有机物D ．氧化物3．（2分）下列元素属于1号至18号元素的是（ ） A ．钙B ．硫C ．FeD ．P4．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A ．稀盐酸B ．澄清石灰水C ．氯化钠溶液D ．氢氧化铁胶体5．（2分）下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．CO 2B ．熔融KNO 3C ．稀硫酸D ．Cu6．（2分）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ） A ．CuSO 4属于酸 B ．水属于氧化物 C ．液氧属于纯净物D ．NaHCO 3属于盐7．（2分）下列物质中，只含有共价键的是（ ） A ．KOHB ．Na 2SC ．HClD ．MgO8．（2分）下列各组物质中，能发生离子反应的是（ ） A ．NaCl 溶液与硝酸 B ．Na 2SO 4溶液与盐酸C ．Ba （NO 3）2溶液与NaOH 溶液D ．KOH 溶液与CuCl 2溶液9．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．铜和硫酸溶液反应：Cu+2H +═Cu 2++H 2↑B ．氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓ C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑ D ．氧化镁和硫酸反应：O 2﹣+2H +═H 2O10．（2分）建国70周年阅兵式上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案(含两套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 三 总分 分数一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2分）运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为（ ）A ．B ．C ．D ．2．（2分）下列有关概念间关系的说法正确的是（ ） A ．碱性氧化物一定是金属氧化物 B ．金属氧化物一定是碱性氧化物 C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物3．（2分）铱（Ir ）是最耐腐蚀的金属。
已知人工放射性同位素Ir是通过稳定元素界Ir 受中子辐射获得，常用于工业探伤。
下列关于努Ir 的说法正确的是（ ） A ．Ir 含有115个电子B ．Ir 含有77个中子C ．Ir 含有192个质子D ．Ir 的质量数与质子数之差为1154．（2分）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（ ）甘油三酯 0.52 mmol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/LA ．溶解度B ．物质的量浓度C ．质量分数D ．摩尔质量5．（2分）下列有关说法正确的是（ ）A ．溶液、胶体和浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应B ．氧化物是指含有氧元素的化合物C ．氧化还原反应与非氧化还原反应的区别是元素化合价是否变化D ．电解质与非电解质的区别是物质溶于水形成的溶液是否导电 6．（2分）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A ．Na +B ．Mg 2+C ．Al 3+D ．K +7．（2分）下列电离方程式正确的是（ ） A ．H 2SO 4═H 2++SO 42﹣B ．KNO 3═K ++NO 3﹣C ．Na 2CO 3═Na ++CO 32﹣D ．Ba （OH ）2═Ba 2++OH 2﹣……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…8．（2分）下列反应中水只作氧化剂的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2F2+2H2O═4HF+O2D．SO3+H2O═H2SO49．（2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1B．22.4L氨气溶于水制得的1L氨水中，溶质的物质的量浓度为1mol •L﹣1C．将9.5g MgCl2固体溶于少量水，再加水稀释至100mL，所得溶液中c（Cl﹣）═2mol•L﹣1D．向10mL 5mol•L﹣1NaOH溶液中加入90mL水，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol•L﹣110．（2分）对下列仪器的名称和作用的描述不正确的是（）A．仪器①为蒸馏烧瓶，蒸馏时应加入沸石防暴沸B．仪器②为温度计，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处C．仪器③为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．仪器④为容量瓶，可配制任意体积的溶液二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
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——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年第一学期高一年期中考试化学试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大威胁。
用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. 盐酸B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D. 碘的酒精溶液3. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A. 金属的冶炼B. 燃放鞭炮C. 食物的腐败D. 实验室用FeCl3饱和溶液制取氢氧化铁胶体4. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO35．下列物质的分类合理的是A．强酸：CH3COOH、HNO、H2SO4、HClB．强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2C．铵盐：NH3·H2O 、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4D．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O36．下列关于胶体的认识错误．．的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液B．河流三角洲的形成与胶体的性质无关C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体D．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间7. 下列说法不正确的是A. 用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则说明溶液中有Na+，无K+B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C. 少量的金属钠可保存在煤油中D. 钠的取用：用镊子夹取，滤纸吸干煤油，可用小刀在表面皿上切割，用剩下的钠放回原瓶。
8. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂9. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C．浓盐酸与铁屑反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑D．KOH溶液与HNO3溶液反应： H+ + OH﹣═ H2O10．下列实验操作能达到相应实验目的是A．检验溶液中的K+ B. 用托盘天平称量C．定容 D. 转移溶液于容量瓶11．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－112．重金属离子（Cu2+、Ag+、Ba2+、Pb2+等）有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，将甲乙两种废液按一定比例混合，溶液的毒性和碱性都明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+和SO42一 B．Cu2+和Cl一 C．K+和SO42一D．Ag+和NO3一13．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A．NO3一 B．Mg2+ C．Ba2+ D．Al3+14．下列说法正确的是A．将22.4 L HCl（标况下）溶于1 L水配制溶液，其溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋C．200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同D．Na＋浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液中SO2－4浓度为0.1 mol/L15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合气体含有原子数为6N AB．Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O，若有11.2L氯气参加该反应，则转移电子数为0.5N AC．22.4L N2和N2O的混合气体，含有2N A个氮原子D．标准状况下，22.4L水的分子数为N A16．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠是氧化剂，二氧化碳是还原剂C. 0.1mol Na2O2投入水中完全反应，转移的电子物质的量为0.1 molD. 7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数物质的量为0.4mol17．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8HO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 1：8B. 5：2C. 1：5D. 5：118．将钠和锌各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：219．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向MgSO4溶液中加入NaOH溶液D. 澄清石灰水通入过量的CO220．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等B．气体密度相等C．所含电子数相等D．摩尔质量相等21．为实现下列转化，必须加入氧化剂才能进行的是A．Na2O2→O2 B．MnO4-→Mn2+C．NaCl→AgCl D．Cu→Cu2+22．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其加热分解的产物，实验前，小组成员对Mg(NO3)2加热分解的产物提出如下4种猜想，根据反应规律其中不成立的猜想是A. Mg(NO3)2、NO2、O2B. MgO、NO2、O2C. Mg3N2、O2D. MgO、NO2、N223．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72一和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol24．常温下，在溶液中可发生以下反应：① H+ + Z一+XO42一→ X2+ + Z2 + H2O（未配平），② 2M2+ + R2 ═ 2M3+ + 2R一③ 2R一+ Z2 ═ R2 + 2Z一由此判断下列说法正确的是A．Z2在③中发生氧化反应B．氧化性强弱顺序为XO42一＞Z2＞R2＞M3+C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原D．常温下， 2M2+ + Z2 ═ 2M3+ + 2Z一反应不可进行二、填空题（共六大题，共52分）25．（12分）化学用语贯穿整个中学化学教材的始终，掌握好化学用语，才有可能学好化学。
按要求填写下列空格内的内容。
（1）写出下列反应的化学方程式① Na与水反应：_______________________________________________② Na2O2与水反应：__________________________________________（2）写出下列反应的离子方程式① Na与稀硫酸反应：__________________________________________。
② NaHCO3溶液与盐酸反应：_____________________________。
（3）配平下列化学方程式或离子方程式：① P + Cl2+ H2O = H3PO4 + HCl② SO2 + ClO3一+ OH一= SO42一+ Cl一+ H2O26．（5分）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，该反应的化学方程式为：△4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性（2）此反应的离子反应方程式为。
（3）用双线桥法（或单线桥法）表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O27．（12分）物质的量计算是高中化学重要内容。
完成以下填空：（1）1. 204×1022个NH3分子的物质的量为（2）质量相同的 H2、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 (填分子式)。
（3）标准状况下，将33.6 L的HCl气体溶解于水配成500mL的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为（4）浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是5H2SO4(浓)+2P△2H3PO4+5SO2↑+2H2O若有1.24g的红磷参加反应，根据化学方程式计算生成的SO2在标准状况下的体积为 L。
（5）等体积的NaC1、MgC12、A1C13三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaC1、MgC12、A1C13三种溶液的物质的量浓度之比是。
（6）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体中O2的物质的量分数为____________。
28．（6分）实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________________。
（2）用托盘天平称取__________g氯化钠固体。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”下同），如果在定容时，仰视读数会造成所配溶液的物质的量浓度______ 。
29.（6分）雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－。