第三单元化学平衡的移动

具体表现在： 具体表现在： 升高温度， 升高温度，正、逆反应速率都增大， 逆反应速率都增大， 但增大的倍数不一样， 但增大的倍数不一样，吸热反应速率 增大的倍数大。 增大的倍数大。 降低温度， 降低温度，正、逆反应速率都减小， 逆反应速率都减小， 但降低的倍数不一样， 但降低的倍数不一样，吸热反应速率 降低的倍数大。 降低的倍数大。
V ′ ′ V逆= V正 V正 V逆 0
加入催化剂
t时间
催化剂同等程度的改变正、 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （ V正 ＝ V逆 ） 使用催化剂，对化学平衡无影响。 使用催化剂，对化学平衡无影响。 催化剂能缩短平衡到达的时间
平衡移动的结果: 平衡移动的结果
影响平衡的条件 增大反应物 增大反应物 浓 减小生成物 减小生成物 度 减小反应物 减小反应物 增大生成物 增大生成物 增大压强 压 增大压强 强 减小压强 减小压强 升高温度 温 升高温度 度 降低温度 降低温度 平衡移动的方向 平衡移动的结果
橙色
实验现象
黄色
实验结论 减小生成物浓度, 减小生成物浓度 可使化学平衡向 正反应方向移动 增大生成物浓度, 增大生成物浓度 可使化学平衡向 逆反应方向移动
溶液由橙色 实验1 实验1 向黄色转变
实验2 实验2
溶液由黄色 向橙色转变
结论：在其他条件不变的情况下， 结论：在其他条件不变的情况下，增大反 应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡 正向移动。 正向移动。
〔注意〕压强对平衡的影响，是因为压强 注意〕压强对平衡的影响， 的改变引起了浓度的变化； 的改变引起了浓度的变化；否则平衡不会 受到影响。 受到影响。
3、温度变化对化学平衡的影响： 、温度变化对化学平衡的影响：
红棕色） 〔实验〕2NO2（红棕色） 实验〕 无色） N2O4（无色） H<0 温度的改变对正逆反应速率都会产生 影响，但影响的程度不同， 影响，但影响的程度不同，温度的变化对 吸热反应的速率比放热反应的速率影响大. 吸热反应的速率比放热反应的速率影响大
向正向移动 向逆向移动
向体积缩小移动 向体积增大移动 向吸热方向移动 向放热方向移动
使反应物浓度减小 使反应物浓度减小 使生成物浓度增大 使生成物浓度增大 使反应物浓度增大 使反应物浓度增大 使生成物浓度减小 使生成物浓度减小 使压强减小 使压强减小 使压强增大 使压强增大 使温度降低 使温度降低 使温度升高 使温度升高
V V
V′(正) V(正)
V(正 V(逆 V(正)= V(逆) V′(正)=V′(逆) )=V′
V′(逆)
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
0
V′(正)
V(逆)
V′(正)=V′(逆) )=V
t1
t2
t3
t
0
t1 t2 t3
V′(逆)
t
①增大反应物浓度
②减小生成物浓度
V′正＞V′逆 平衡正向移动 ′ ′
反应2 K= 反应3 K=
c 2 (NO2) c(N2O4) c(CO2) c(CO)
P增大，C增大，分母增大更大， 增大， 增大，分母增大更大， Q减小，Q<K，平衡向正反应方向 减小， 移动 P增大，C增大，分子增大更大， 增大， 增大，分子增大更大， Q增大，Q>K，平衡向逆反应方向 增大， 移动 P增大，C增大，分子分母增大 增大， 增大， 倍数相同， 倍数相同，Q=K，平衡不移动
结论：在其他条件不变的情况下， 结论：在其他条件不变的情况下，增加 生成物浓度或减小反应物的浓度都可使 平衡向逆反应方向移动。 平衡向逆反应方向移动。
V
V′(逆) V(正)
V(正 V(逆 V(正)= V(逆) V′(正)=V′(逆) )=V′
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V′(正)
V′(逆) V′(正)
[注意 注意] 注意 平衡移动的结果是“减弱” ①平衡移动的结果是“减弱”这种改 而不是“消除”这种改变。 变，而不是“消除”这种改变。 原理适用条件：任何动态平衡体系、 ②原理适用条件：任何动态平衡体系、 只改变一个条件。 只改变一个条件。 人为改变平衡，人为是主要的， ③人为改变平衡，人为是主要的，平 衡的移动起一定抑制 抑制作用但不能扭转 衡的移动起一定抑制作用但不能扭转 人为的改变。 人为的改变。
图像分析
下列反应达到平衡后，增大压强， 【例1 】下列反应达到平衡后，增大压强，平 衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？ 衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？ (1) 2NO(g)+O2(g) (2) H2O(g)+CO(g) (3)H2O(g)+C(s) (4)CaCO3 (s) (5)H2S(g) 2NO2(g) 正向 CO2(g)+H2(g) 不移动 CO(g)+H2(g) 逆向 CaO(s)+CO2(g) 逆向 H2(g)+S(s) 不移动 NH4Cl+H2O 不移动
早在1888年 早在1888年，法国 1888 科学家勒夏特列就发现 了这其中的规律， 了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原 理，也叫化学平衡移动 原理。 原理。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：
如果改变影响平衡的一个条件 如浓度、温度、或压强等）， ），平衡 （如浓度、温度、或压强等），平衡 就向能够减弱这种改变的方向移动。 减弱这种改变的方向移动 就向能够减弱这种改变的方向移动。
9
请写出反应 的 平衡常数表达式， 平衡常数表达式，并思考若增加氢离子浓度 或减小氢离子浓度）， ），平衡可能向什么方 （或减小氢离子浓度），平衡可能向什么方 向移动？ 向移动？ 2-
分析： K= 分析：
c (Cr2O7 )
2
c(CrO42-) · c (H+) c (Cr2O72-)
4 2-
2
Q= 增加氢离子浓度后， 变小， 2 增加氢离子浓度后，Q变小， c(CrO ) · c2(H ) 平衡向正反应方向移动； 此时Q<K，平衡向正反应方向移动；
用化学平衡常数理解化学平衡的移动
对于反应aA+bB
cC+dD， cC+dD，
Q与K的表达式相同，均为 与 的表达式相同 的表达式相同， ，所 不同的是，计算K时所用浓度是平衡浓度 时所用浓度是平衡浓度， 不同的是，计算 时所用浓度是平衡浓度， 而计算Q时所用浓度是任一瞬间的浓度 时所用浓度是任一瞬间的浓度。 而计算 时所用浓度是任一瞬间的浓度。 Q <K，平衡正向移动； ，平衡正向移动； Q >K，平衡逆向移动； ，平衡逆向移动； Q =K，平衡不移动； ，平衡不移动；
例、某一可逆反应，A＋B 某一可逆反应， C，在一定 条件下达平衡， 的含量与时间， 条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如 图所示， 图所示，则： (1)： ＿＿＿T (1)：T1＿＿＿T2 ＞ 放 (2)：正反应为＿＿＿ ＿＿＿热反应 (2)：正反应为＿＿＿热反应
C% T2 T1
t1
t2
t
4、催化剂对化学平衡的影响: 、催化剂对化学平衡的影响
2Z(g） ）
（正反应吸热）．为了有利于Z的 正反应吸热）．为了有利于Z ）．为了有利于 生成，应采取的反应条件是（ 生成，应采取的反应条件是（ A ） A、高温高压 C、低温高压 B、高温低压 D、低温低压
V(逆)
V′(正)=V′(逆) )=V
V(逆)
0
t1
t2 t3
t
0
t1
t2 t3
t
①增大生成物浓度
②减小反应物浓度
V′逆＞V′正 平衡逆反应方向移动 ′ ′
[注意 注意] 注意
1、改变固体或纯液体的用量，对化学 、改变固体或纯液体的用量， 平衡无影响。 平衡无影响。 2、判断平衡移动方向的唯一依据是V 2、判断平衡移动方向的唯一依据是V正 的相对大小。 与 V逆 的相对大小。
正 逆
(3) 平衡移动的主要表现 各组分的浓度发生改变 平衡移动的主要表现:各组分的浓度发生改变
二、影响化学平衡移动的条件： 影响化学平衡移动的条件： 1、浓度的变化对化学平衡的影响： 、浓度的变化对化学平衡的影响：
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+
+
减小氢离子浓度后， 变大， 减小氢离子浓度后，Q 变大，此时Q>K， 平衡向逆反应方向移动。 平衡向逆反应方向移动。
10
1、写出表2-11中三个可逆反应的平衡常数表达式 2、利用反应物与生成物浓度的变化来解释 增大或减小体系压强对平衡的影响
3 反应1 K= c(N ) · c(H )
2 2
c 2 (NH3)
化学平衡的移动： 一、化学平衡的移动：
定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、 定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新 化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。 化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
(1) 原平衡状态 (V正 = V逆)
外界条件发生改变
(V正≠V逆)
新平衡状态 (V正´ = V逆´)
(2) 因V正 ≠ V逆 ,所以当 所以当: 所以当 V正 > V逆 时 平衡向 正 方向移动 V < V 时 平衡向 逆 方向移动
专题2 专题2 化学反应速 率与 化学平衡
第三单元
化学平衡的移动
合成氨工业 造福人类
根据图2 根据图2－19 的数据， 的数据，分析 温度和压强改 变是如何影响 合成氨的平衡 的?
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低温、 低温、高压 可增大氨气 的物质的量 分数
(g)＋ N2(g)＋3H2(g) △H=-92KJ/mol
2NH3 (g)
２、压强的变化对化学平衡的影响： 压强的变化对化学平衡的影响： 结论】 在其他条件不变的情况下： 【结论】 在其他条件不变的情况下：