2017届高一下学期期末化学试卷
【精品】2017-2018学年全国各地高一(下)期末化学试卷(逐题解析版)(17份)
目录2017-2018学年重庆市巴蜀中学高一（下）期末化学试卷2017-2018学年河北省衡水市安平中学实验班高一（下）期末化学试卷2017-2018学年黑龙江省哈尔滨六中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年广东省汕头市金山中学高一（下）期末化学试卷（文科）2017-2018学年甘肃省兰州一中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年甘肃省武威十八中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年吉林省实验中学高一（下）期末化学试卷2017-2018学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高一（下）期末化学试卷2017-2018学年黑龙江省双鸭山一中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年安徽省淮南二中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年甘肃省平凉市静宁一中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年河北省衡水市安平中学普通班高一（下）期末化学试卷2017-2018学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（下）期末化学试卷2017-2018学年四川省成都市外国语学校高一（下）期末化学试卷（文科）2017-2018学年西藏拉萨中学高一（下）期末化学试卷2017-2018学年新疆兵团二中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年新疆昌吉州呼图壁一中高一（下）期末化学试卷2017-2018学年重庆市巴蜀中学高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1．（2分）下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．Al2O32．（2分）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞C3．（2分）将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
16—17学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)
北重三中2016～2017学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2017年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项，1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分) 1．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是()A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。
17届高一理科化学下期期末考试试卷答案
1~5 DDCBB 6~10 CBACB 11~15 CDADA 16~18 BAB
19、（共 10 分）
（1）A3+< Na+ < Cl—（2 分）
（2）离子键和共价键（2 分）
（3）用电子式表示 CCl4 的形成过程略（2 分） （4）合理答案均可（2 分）
加成反应
1
（5）Al4 C3＋12HCl＝4AlCl3＋3CH4↑（2 分）
20、（共 9 分） （1）a、b 、c （3 分） （3）升高温度 使用催化剂
（2）0.16mol•(L•min) -1（2 分） 增大任一物质的浓度（2 分）
40% （2 分）
21、（共 12 分）
浓硫酸，△
（1）HOOC—COOH + 2CH3CH2OH
③2CH3CH2OH+O2
Cu △
或 CH3CH2OH+CuO
2CH3CHO+2H2O △ CH3CHO+Cu+H2O
（2 分）
22、（共 10 分）
Ⅰ．（1）Mg2++ Ca(OH) 2＝Ca2++ Mg(OH) 2（2 分） Ⅱ．（1）Al-3e-==Al3+（2 分）
（2）bc（2 分）
（2）（在混合物上面铺一层 KClO3，）插上镁条并将其点燃（2 分） （3）25%（2 分）
23、（方程式分别为 2 分，其余各为 1 分，共 15 分）
（1）多 CH2OH(CHOH)4CHO
（2）碳碳双键、羧基 CH=CH2COOCH(CH3)2
（3）(C6H10O5)n +nH2O 催化剂，△ nC6H12O6
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
海南省海口四中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.下列过程属于物理变化的是（）A. 煤旳干馏B. 煤旳气化C. 石油分馏D. 石油裂化2.下列关于环境问题的说法正确的是（）①pH小于7.0的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③在煤中，加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④使用含磷的合成洗涤剂不会造成任何污染A. B. C. D.3.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A. B. C. D. HX4.下列化学用语的书写正确的是（）A. 质子数35、中子数45的溴原子：B. 乙醛的官能团的结构简式：C. F原子结构示意图：D. 四氯化碳的电子式：5.“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，成都蜀美化工公司在由C2H4合成 C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还加入了反应物（）A. B. 和CO C. 和 D.6.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（）A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 纤维素能加强肠胃蠕动，具有通便功能7.下列混合物中不能用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸和水B. 硝基苯和水C. 溴苯和水D. 四氯化碳和水8.下列反应属于放热反应的是（）A. 碳和二氧化碳在高温下反应B. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C. 氢氧化钠和盐酸反应D. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌9.除去乙烷中乙烯的办法是（）A. 点燃B. 通过溴水C. 通过酸性高锰酸钾溶液D. 通过石灰水10.对于可逆反应2SO2 + O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A. 只存在于中B. 只存在于和中C. 只存在于和中D. 存在于、和中11.下列各组合中，互为同系物的是（）A. 白磷和红磷B. 和C. 、D. 和12.下列颜色的变化中，不是因为发生化学反应而产生的是（）A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B. 甲烷与氯气混合光照后黄绿色变浅C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D. 乙烯使酸性溶液褪色13.下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A. 苯中的碳碳键是一种介于单键和双键间的特殊的化学键B. 乙烯分子中所有原子都在同一个平面上C. 烷烃分子中所有的化学键都是单键D. 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼14.反应A(s)+3B(g)=4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A. B.C. D.15.下列排列顺序不正确的是（）A. 碱性B. 稳定性：C. 原子半径：D. 酸性：16.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，从而构成氢氧燃料电池。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
陕师大2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题——张钰瑶
陕西师大附中2016-2017学年度第二学期期末考试高一年级化学试题命题人：罗航慧审题人：张亚民可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列电离方程式书写正确的是（）A．H 2S2H++S2-B．H2S+H2O H3O++HS-C．NH 3+H2O NH+4+OH-D．HClO==H++ClO-2．下列电子式书写正确的是（）A．NaCl:Na:Cl:B．OH-：:O:HC．HCl:H+D．Na2O2:Na+Na+3．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)ΔH<0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>04．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式是（）A．4v(NH3)=5v(O22) B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)5．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达平衡时，C 的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molB D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD6．下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧气性：F>Si>O ④还原性：HCl<H2S<SiH4A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属笥：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z、W元素的非金属性：Z<W8．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应，2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L-1·s-1)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>09．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)，若开始时只充入a molCH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；或开始时充入a molCO和2a molH2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为（）A．30% B．35% C．65% D．70%10．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）；ΔH=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJF3(g)3H2F2(g)ΔH1=a KJ·mol-1，H2F2(g)2HF(g)ΔH2=b KJ·mol-1，11．已知氟化氢气体中有平衡关系：2H可推测反应：H 3F3(g)3HF(g)的ΔH3为（）A．(a+b)KJ·mol-1B．(a-b)KJ·mol-1C．(a+3b)KJ·mol-1D．(0.5a+1.5b)KJ·mol-112．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（）A．一定温度下，向CH3COOH溶液中通HCl气体，对该反应的平衡常数无影响B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<713．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，Hat不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体14．把体积相同、pH相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（）①反应所需时间乙>甲②开始反应速率甲>乙③参加反应的锌的质量甲=乙④整个阶段平均反应速率乙>甲⑤盛HCl的溶液中锌有剩余⑥盛醋酸的溶液中锌有剩余A．①②③B．①③⑥C．②③⑥D．③④⑤15．某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lg{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是（）A．纯净的重水(D2O)中，pD=7B．1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD=12.0C．纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)D．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.016．某温度下，反应N 2O4(g)2NO2(g)ΔH>0在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深17．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2A．①②③B．②④C．②③D．③④18．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2，下列有关说法正确的是（）A．反应开始2min内，v(A)=0.025mol/(L·mol)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变19．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，K被称为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低20．在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A 2(g)+B2(g)x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题2018.07说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 56第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NAB．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g C．1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NAD．加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是A．周期表中非金属性最强的元素是氟B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强C．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+ 2OH＝BeO22+2H2O－－4．下列说法不正确的是A．环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物*****．有机物（）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题(1)
化学试题考试用时： 90分钟说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共22题，54分；第Ⅱ卷为非选择题，共4题，46分。
全卷总分l00分。
2、答题时考生必须把答案填写在答题卡上。
3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2B．质量数为2C．中子数为2D．电子数为32．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂3．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．AlC．F e D．Ag4.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是( )A．麦芽糖 B．蔗糖C．淀粉 D．纤维素5.下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )A．汽油 B．甘油C．煤油 D．柴油6．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是( )A．溴苯 B．乙醇C．四氯化碳 D．苯7．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强8．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是( )A．一个D2O分子中所含的中子数为8 B．NH3的结构式为:C．HCl的电子式为D．热稳定性:H2S>HF9．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A．铝片与Fe2O3反应 B．甲烷在O2中的燃烧反应C．灼热的炭与CO2反应D．Ba(OH)2 ·8HO与NH4Cl的反应10．下列混合物能用分液法分离的是( )A．苯和溴苯B．葡萄糖与果糖混合液C．乙醇与乙酸 D．乙酸乙酯和Na2CO3溶液11．已知反应M + N== X + Y为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A．Y的能量一定高于NB．X的能量一定高于MC．X和Y的总能量一定低于和的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应12．下列物质属于同系物的一组是( )A．O2与O3B．CH4与C2H4C．C2H6与C3H8D．CH3－CH2－CH2－CH3与二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）13．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
—17学年下学期高一期末联考化学试题(附答案) (1)
2016——2017学年下期末联考高一化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共6页，答题卡共2页。
2.考试时间90分钟，试卷满分100分。
3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内4.相当原子质量：C 12 H 1 O16一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是（）A．44 g乙醛中所含的氧原子数为N AB．常温常压下，8 g CH4含有5 N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．14 g乙烯中所含的C－H键数目为2N A3. 下列有关化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．H2O2的电子式：C．硫原子的结构示意图：D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl4. 下列物质不属于．．．天然高分子化合物的是（）A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素5. 下列有关性质比较正确的是（）A.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B.N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难6 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7. 下列实验操作和现象与结论关系不正确．．．的是（）8．下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极9．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A．硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定B．砹为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性10．已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量（）A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ11. 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。
17学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)
福州八中2016—2017学年第二学期期末考试高一化学 必修Ⅱ考试时间：90分钟 试卷满分：150分可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 C —12 N —14 P —31 S —32Cl —35．5 Na —23 Mg —24 Fe —56 Al —27 Cu —64 Ca —40第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列离子中半径最小的是 A ．Mg 2＋B ．Na ＋C ．O 2－D ． F －2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．间二甲苯的结构简式：3．下列物质见光不会分解的是 A ．HClOB ．NaHCO 3C ．HNO 3D ．AgNO 34．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A ．单质氧化性的强弱 B ．单质与氢气化合的难易C ．单质沸点的高低D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
正确的说法是 A ．①②B ．③④C ．全都不正确D ．①②③④6．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同7．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料8．下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A ．过氧化氢 氯化钠 氯化铵B ．氯化钠 过氧化钠 氯化铵C ．氯气 氢氧化钠 二氧化碳D ．氦气 氯化钠 氢氧化钠9．下列有关物质性质的比较，错误的是 A ．碱性：LiOH<NaOH B ．硬度：C 60<金刚石 C ．密度：苯>水D ．稳定性：HCl>H 2S10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2017年高一化学下册期末考试试题
2017年高一化学下册期末考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分）1．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是( )A.碳B.硅C.镁D.铝2．下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色3．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3⑥AlA.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部4．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是( )A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A.164kgB.2.5molC.2500molD.2500g/mol6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H＋、Na＋、CO32-、Cl-B.Ba2＋、Na＋、Cl-、SO42-C.K＋、H＋、SO42-、OH-D.Ag＋、Al3＋、NO3- 、H＋7．下列物质是属于非电解质的是( )A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH8．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（）A.它们都很容易失去电子B.它们的焰色均为黄色C.钠离子具有碱性D.钠原子具有氧化性9．下列有关离子的检验方法一定．．正确的是( )A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋10．配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种( )A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
2017—2018学年高一第二学期期末质量检测(化学)
绝密★启用前 — 学年高一第二学期期末质量检测（化学）本试卷 页， 小题，满分 分。
考试用时 分钟。
考试范围：必修二注意事项： ．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
．作答选择题时，选出每小题答案后，用 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每空 分，共 分）、原计划实现全球卫星通讯需发射 颗卫星，这与铱☎✋❒✆元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是 ✋❒，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为✌∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ 、 ● 和 ● 均为重要的化工原料，都满足 电子稳定结构。
已知 ① ☎✆● ☎♑✆ ● ☎♑✆∙ △☟ ⌧☺❍☐● ②● ☎♑✆● ☎♑✆ ● ☎♑✆∙ △☟ ⍓☺❍☐●③相关化学键的键能如下表所示化学键●●●键能☺❍☐♋♌♍●下列说法错误的是✌ ● 的结构式为 ●∙∙∙ ● 的电子式为 ⍓♌♋♍∙∙∙ 在 ☎✆● ☎♑✆ ● ☎♑✆的反应中，△☟☎⌧⍓✆☺❍☐●、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有 种。
下列对这 种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于 ；∙∙∙∙∙∙ ②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017届高一下学期期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cu ：64 Zn ：65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)1、下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素都互为同分异构体③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na 2CO 3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①②⑤D ．③④⑥2、某元素离子A m- 的核内有n 个中子，核外有x 个电子。
该元素原子的质量数为（ ）A 、x – m + nB 、x + m + nC 、m + n - xD 、x – n + m3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，具有较强的金属性4、关于化学键的下列叙述正确的是（ ）A 、离子化合物中只含离子键B 、共价化合物中不含离子键C 、离子化合物中不可能含共价键D 、共价化合物中可能含离子键5、下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）A ．石油裂化主要得到乙烯B ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径6、 某有机物的结构为CH 2=CH —COOH ，该化合物不可能发生的化学反应是（ ）A. 水解反应B. 加聚反应C. 加成反应D. 酯化反应7、下列比较关系和排列顺序不正确的是（ ）A ．酸性：H 4SiO 4＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4B ．熔沸点：HF ＜HCl ＜HBr ＜HIC ．还原性：SiH 4＞NH 3＞H 2O ＞HFD ．半径：Al 3+＜Mg 2+＜Na +＜F —8、苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤9、下列说法不正确的是( )A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属10、下列叙述中正确的是（）A、同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大B、室温时，0族元素的单质都是气体C、ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素11、如图所示，电流计指针发生偏转，X极变粗，Y极变细，符合这种情况的是( )A.X是正极Cu，Y是负极Zn，Z是稀H2SO4溶液B.X是负极Zn，Y是正极C，Z是CuSO4溶液C.X是负极Fe，Y是正极Cu, Z是Fe(NO3)3溶液D.X是正极Ag，Y是负极Zn, Z是AgNO3溶液12、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D. 加入5 mL H2O13、a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c14、在一个2L的密闭容器中发生如下反应：3A + B 2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B是（）A、2.8 molB、1.6 molC、3.2 molD、3.6 mol15、设N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．42g C3H6中含有的共用电子对数目为8N AB．1mol Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数目为N AC．常温常压下，22.5L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为N AD．标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N A16 、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）通电2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2△Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2D．2HgO △2Hg＋O2↑17、某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（）A．它处于元素周期表中第二周期V A族B．它的最高正价为＋5，负价为－3 C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强18、A、B为某周期ⅡA族和ⅢA族元素, A的原子序数为x，则B的原子序数可能是①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25A. ①③B. ②④C.①③⑤D. ②③④⑤19、如图a为氢氧燃料电池的原理示意图，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极；电极反应式为:H2+2OH－－2e－＝2H2OB．b电极的电极反应为：O2＋2H2O+4e－＝4OH－C．工作时负极区附近pH增大D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置。
a b20、化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图b所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键能放出x kJ 能量C ．形成2 mol A-B 键需要放出y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量二、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)21、可逆反应2222NO NO O ∆+在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O 2的同时生成22n mol NO ;②单位时间内生n mol O 2的同时，生成2n mol NO ;③用NO NO O 22、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态; ⑤混合气体的密度不再改变的状态; ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥22、下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH ＝CH 2＋Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑＋H 2O③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ④C 6H 6＋HNO 3C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．①③ C ．③④D ．②④23、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A ．苯、己烷、四氯化碳B ．乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳C ．乙酸、乙醇、四氯化碳D ．己烷、乙醇、乙酸24、下面常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（ ）①②③④ ⑤CH 3CH 2OH ⑥C 6H 12O 6⑦CH 3COOH ⑧油酯、⑨蛋白质、⑩聚乙烯．A ．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B ．投入钠能产生H 2的是⑤⑦⑧⑨C ．属于高分子材料的是⑧⑨⑩D ．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①25、在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g)。
已知反应过程某一时刻SO 2，O 2，SO 3浓度（mol/L ）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）A 、SO 2为0.4，O 2为0.2mol/LB 、SO 2为0.25mol/LC 、SO 2，SO 3均为0.15mol/LD 、SO 3为0.4mol/L26、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 327、为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ）28 、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A 、原子半径：W> Z>Y>XB 、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC 、4种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低D 、W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质29、 A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A 、B 、C 三种醇分子中羟基数之比是：（ ）A ．3：2：1B ．2：6：3C ．3：6：2D ．2：1：3 30、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A ．香叶醇的分子式为C 10H 18OB ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．1mol 香叶醇与足量Na 反应放出1molH 2D ．能发生加成反应不能发生取代反应三、 填空题X Y Z W31、(12分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A ________ B __________ C __________ D __________ (每空1分)(2)写出B元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。
(共2分)(3)AB2的电子式为______________ ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为___________________。