高三化学东城 (8)试题

东城区高三化学第一学期期末教学统一检测相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图的转化。

下列说法不正确的是A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg3．下列有关物质性质的应用不正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可以用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH == 2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c (CH3COOH) == 0.01 mol/L B．c (H+) == c (CH3COO-)C．加水稀释100倍后，pH == 4 D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH == 1的溶液中：K+、Fe+2、MnO-4、SO-24B．c (Fe+3) == 0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO-24、SCN-C．c (H+)/c (OH-) ==1012的溶液中：NH+4、Al+3、NO-3、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH+4、K+、Cl-、SiO-236．解释下列事实的反应方程式正确的是A．氨气遇到氯化氢时产生白烟：NH3 + HCl == NH4ClB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu + 2 H2SO4(浓)−→−∆CuSO4 + H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe–3 e-== Fe+3D．纯碱溶液能清洗油污：CO-23+ 2 H2O ≒H2CO3 + 2 OH-7．下列说法正确的是A．32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023B．1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去电子数是0.1×6.02×1023D．1.0 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理4 Li + FeS2== Fe + 2 Li2S。

下列说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极到b极C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D．b极反应式是FeS2 + 4 Li++ 4e-== Fe + 2 Li2S9．下列实验不能达到目的的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性10．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g) →2 H(g) △H == + 436 kJ·mol-1D．H2(g) + F2(g) == 2 HF(g) △H ==–25 kJ·mol-1 1112．可逆反应A + a B ≒C + 2 D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质。

反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

下列说法不正确的是A．T2＞T1，p2＞p1B．该反应为放热反应C．若a == 2，则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量，该反应的△H增大13．用惰性电解电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。

关于该电解过程的说法不正确的是A．生成Cu的物质的量是0.1 mol B．转移电子的物质的量是0.2 molC．随着电解的进行溶液的pH减小D．阳极反应式是4 OH-–4e-== 2 H2O + O2↑14．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2第二部分（非选择题共58分）15．（10分）氯丁橡胶E（）的合成路线如下：已知：是不稳定结构。

（1）氯丁橡胶中官能团的名称是____________ 。

（2）②的反应条件和无机试剂是____________ 。

（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是。

（4）④的化学方程式是___________________。

（5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有的同分异构体的结构简式：_______________________ 。

16．（10分）以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：已知：RCOOR′ + R′′18OH−←催化剂RCO18OR′′ + R′OH−→（1）①的反应类型是______________。

（2）C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是___________________（3）③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。

D的结构简式是__________ 。

（4）④的化学方程式是___________________________________________ 。

（5）P的结构简式是__________________________________________。

17．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是_______________________。

用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_____________________。

（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_________________。

（3）元素的非金属性：Q_______W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是_______ 。

（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。

现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_________________。

18．（10分）活性碳可处理大气污染物NO。

T℃时，在容积为1 L的密闭容器中加入NO气（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=_________mol·L-1·min-1。

（2）该反应的化学方程式是____________________________________________；T℃时，它的平衡常数K == 9/16，则2 min时反应_________（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是____________________。

19．（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：①过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。

i．通入氯气后，反应的离子方程式是____________________________ 。

ii．调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是____________________。

②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。

完成并配平下列方程式。

+ 2CO3 3 + 2 +2③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是____________________。

（2）NaBrO3是一种分析试剂。

向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO则原溶液中NaI的物质的量为mol。

20．（8分）某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量的Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：R ==23)Fe (n )Fe (n ++，步骤⑤中，相同条件下测得Fe 3O 4的产率与R 的关系如图所示。

（1）步骤②中，主要反应的离子方程式： 。

（2）已知：Fe +3在pH == 2.8时沉淀完全；Fe +2在pH == 6.3时开始沉淀，在pH == 8.3时沉淀完全。

步骤③中，用NaOH 溶液调节pH 至9，原因是_______________________。

（3）浊液D 中铁元素以FeOOH 形式存在，步骤④中，反应的化学方程式是 。

（4）下列说法正确的是 （选填字母） a ．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间 b ．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液 c ．步骤⑤恰好反应时，)Fe (n )FeOOH (n 2+==2 : 1d ．当)B (n )FeOOH D (n 中的铁元素滤液中的浊液==74时，Fe 3O 4的产率最高15．（1）氯原子、碳碳双键（2）NaOH溶液、加热（3）ClH2CCH==CHCH2Cl浓硫酸 CH2==CClCH==CH2 + 2 H2O（4）HOCH2CHClCH2CH2OH−−∆,−→−（5）HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)216．（1）加成反应（2）CH2==CHCH2OH + H2O −−一定条件HOCH2CH2CH2OH−→−（3）(CH3)2CHC6H4CH(CH3)2浓硫酸 CH3OOCC6H4COOCH3 + 2 H2O（4）HOOCC6H4COOH + 2 CH3OH −−←∆,−→（5）17．（1）铝的原子结构示意图略 2 Al2O3−−通电 4 Al + 3 O2↑−→（2）极性共价键、非极性共价键（3）弱于 H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑（或CS2中S化合价为–2价）（4）缓慢通入足量的氧气18．（1）0.03（2）C + 2 NO == N2 + CO2是吸热（3）升高温度19．（1）① Cl2 + 2 Br-== Br2 + 2 Cl-、Cl2 + H2O ≒Cl-+ H++ HClO；pH减小导致c (H+)增大使得平衡逆向移动，使氧化Br-的氯气变多。