高一化学专题四测试卷
金考卷高一化学必修一专题四非金属及其化合物
专题 四
题号
非金属及 其化 合物
满分 :100分
总分
测试 时 间 :9O分 钟
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第 I卷
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第 Ⅱ卷
19
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第 I卷 (选 择题
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乙烧杯混合充分反 ②能否通过稀硫酸体积的改变 ,使 铜丝在甲 、 ∷ ∷ '。 应后完全溶解 ?试 写出推理过程 :
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解释
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转移的电子数为ェ~__。 19,(8分 )N、 s、 0、 F是 中学化学中常见的非金属元素。 ∶
(1)氮 元素与硫元素可形成一种化合物 X。 Ⅹ的摩尔质量为 1浒 酽m。l,
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则 X的 分子式为
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专题4硫与环境保护单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学苏教版(2020)必修第一册
专题4 硫与环境保护 单元测试卷一、单选题1．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（ ）A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥2OD ．23Na SiO 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料2．中共中央、国务院印发的《关于完整准确全面贯彻新发展理念做好碳达峰碳中和工作的意见》于2021年10月24日发布，提出五方面主要目标：构建绿色低碳循环发展经济体系，提升能源利用效率，提高非化石能源消费比重，降低二氧化碳排放水平，提升生态系统碳汇能力。
下列有关说法不正确的是A ．煤、石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类利用最多的常规能源B ．燃煤中添加石灰石，可以减少SO 2、CO 2的排放，防止污染环境C ．通过“人工光合作用”以二氧化碳为原料合成淀粉有利于推动碳中和D ．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰3．向2FeBr 和2FeI 的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，2+--Fe I Br 、、的物质的量的变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．还原性：+--2I <Br <FeB ．通入氯气的总量为5molC ．若反应过程中滴入KSCN 溶液，呈血红色，则()2n Cl >amolD ．c 点时加入过量NaOH 溶液，反应后溶液中只含++--Na H Cl OH 、、、四种离子4．下列空气污染物与其主要来源对应错误的是A．A B．B C．C D．D5．建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。
下列说法不符合可持续发展要求的是A．科学合理使用化肥、农药B．大力开发使用化石能源C．大力植树造林、保固水土D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放6．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。
北师大版高中化学必修四单元测试题及答案全套
北师大版高中化学必修四单元测试题及答
案全套
以下是北师大版高中化学必修四单元测试题及答案的全套：第一部分：选择题
1. 以下关于分子的说法正确的是（）
A. 分子是构成物质的基本微观粒子
B. 分子由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成
C. 分子与原子是一种性质相同的物质
D. 同分子量的物质所含的分子数是相等的
答案：A
2. 化合物是由两种或两种以上的（）结合而成的物质。
A. 原子
B. 电子
C. 离子
D. 气体
答案：A
3. 下列关于化学式和化合价的说法正确的是（）
A. 化学式由各种离子符号配合数字指定离子的相对数量
B. 化合价是指原子在化合物中所具有的电价
C. 每种化合物的化学式只有一种
D. 元素的化合价不随着其化合状态的变化而变化
答案：B
...
第二部分：解答题
1. 简述单质、化合物的概念以及它们的共同点和不同点。
答案：单质指由同一种元素构成的物质，化合物指由两种或两种以上不同元素通过化学反应结成的物质。
它们的共同点是都是构
成物质的基本单位，不同点是单质只由一种元素组成，而化合物则有两种或多种不同元素组成。
2. 举例说明同分子量的物质所含分子数不相等的原因。
答案：同分子量的物质所含分子数不相等的原因是它们的分子量虽相同，但它们的分子结构不同，分子大小不同或者分子中原子间的化学键数目不同等因素导致了它们的分子数不同。
...。
专题04 钠及其化合物【考题猜想】(12大题型)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题04钠及其化合物【题型1钠及其化合物的物理性质、用途和保存】【题型2钠与氧气、二氧化碳、水等的反应】【题型3钠露置在空气中的变化过程分析】【题型4钠与酸碱盐溶液的反应】【题型5氧化钠和过氧化钠的性质】【题型6Na2O2与CO2、H2O反应过程的固体质量变化】【题型7碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较】【题型8碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂】【题型9侯氏制碱法的原理及实验】【题型10焰色试验】【题型11有关钠及其化合物的无机转化与推断】【题型12有关钠及其化合物的探究实验】01钠及其化合物的物理性质、用途和保存【例1】下列关于金属钠的叙述中，不正确的是（）A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动D．由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中【答案】A【解析】A选项金属钠硬度较小，质软，A错误；故选A。
【变式1-1】下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气Na OB新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了22C钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯钠的焰色为黄色，穿透能力强D钠可以用小刀切割钠质地柔软【答案】BA．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；B．Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误；C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确；D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；故选B。
【变式1-2】下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉【答案】C【解析】A．Na2O2——淡黄色固体，具有强氧化性可用作漂白剂，与其性质或用途相符，A不选；B．Na2O——白色固体，性质不稳定容易和空气中水反应生成氢氧化钠，与其性质或用途相符，B不选；C．Na2CO3——性质稳定，但不用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，与其性质或用途不相符，C选；D．NaHCO3——受热易分解可以使糕点疏松，可用作发酵粉，与其性质或用途相符，D不选；故选C。
人教版高一下学期4月份质量检测化学试卷及答案
人教版高一下学期4月份质量检测化学试卷及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
3．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO2-4+ 2Ba2++ 4OH-=+ 2H2O2BaSO4↓+ AlO-2B．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O【答案】A【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
2020年高考浙江版高考化学 专题四 氧化还原反应
专题四氧化还原反应挖命题【考情探究】分析解读本专题内容与能量变化、电化学基础有较强的联系,和它们一起进行考查的可能性较大。
选择题中主要考查氧化还原反应的判断,氧化还原反应中氧化剂、还原剂的确定,电子转移数目的计算等;主观题中利用氧化还原滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势逐渐加强。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.(2019届浙江诸暨中学高三阶段考试,4)下列属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.SO2+H2O2H2SO4C.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD.NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O答案B2.(2019届浙江绍兴9月选考科目诊断性考试,7)下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是( )A.SiO2→SiB.Fe2+→Fe3+C.KClO3→KClD.SO3→S-3.(2019届浙江台州9月选考科目教学质量评估,8)下列物质不能用来作氧化剂的是( )A.KMnO4B.H2O2C.SO2D.Fe答案D4.(2016浙江10月选考,4,2分)下列反应中,水作氧化剂的是( )A.C+H2O(g)CO+H2B.H2+CuO Cu+H2OC.Cl2+H2O HCl+HClOD.SO3+H2O H2SO4答案A考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算1.(2019届浙江绍兴一中月考,8)NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn-+N-+ Mn2++N-+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A.该反应中N-被还原B.每生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C.反应过程中溶液的pH减小OH-答案B2.(2019届浙江安吉高级中学月考,12)Fe3+、Fe2+、N-、N、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
工艺流程题突破-2021-2022年高一化学上学期期末专题必杀题(人教版2019必修第一册解析版)
专题04 工艺流程题突破一、选择题1．（四川雅安2020－2021学年度高一上学期期末）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是（）。
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+【解析】选C。
试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ（蒸发结晶，并过滤）便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2+，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误。
2．（甘肃会宁2020~2021第一学期高一期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）。
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4【解析】选D。
K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确；反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确；反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C叙述正确；向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4，D叙述错误。
高一化学下学期第四学月考试试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一班第四学月考试化学试题〔考试时间：100分钟总分值：100分〕第一卷(选择题共48分)一、选择题(每题3分，共48分。
)1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“工程〞得到了全民的支持。
以下措施不利于“工程〞的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D．加大、煤炭的速度，增加化石燃料的供量2.化学与生活、社会密切相关。
以下说法不正确的选项是( )A.利用太阳能清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属污染土壤和水体,积极废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染3．环保部门每天通过闻媒体向社会发布以污染物浓度为确的空气质量信息，这些污染物是( )A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物4．从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝复原法，即铝热反法。
不能用铝热反法从以下物质中冶炼金属的是( )A．氧化镁 B．氧化铁 C．二氧化锰 D．氧化镍5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样品所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中( )A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、C n H m、COC．CO体积分数小于CH4体积分数D．氢气体积分数最大6．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“工程〞得到了全民的支持。
以下措施不利于“工程〞的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D．加大、煤炭的速度，增加化石燃料的供量7．我国古代制得的“药金〞外观与金相似，常被误认为是金子。
专题04 钠及其化合物【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题04钠及其化合物01钠物理性质银白色质软比水轻熔点低(水中变成液体小球)化学性质非金属单质O2(常温：4Na＋O2===2Na2O、加热：2Na＋O2=====△Na2O2)Cl2(2Na＋Cl2=====△2NaCl现象：剧烈燃烧，产生白烟)S H2水2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑现象：浮、球、游、响、红酸2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑盐水溶液钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应熔融液与盐发生置换反应：4Na＋TiCl4====Δ4NaCl＋Ti应用①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。
保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
【疑难点拨】钠与水、酸与盐溶液反应规律反应实质—钠与纯水及各种水溶液均易发生反应，其实质就是钠与水的反应，反应中钠作还原剂，水作氧化剂↓反应快慢—钠与酸的反应实质是与H＋的反应，由于酸中H＋浓度比纯水中H＋的浓度大的多，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈的多。
反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑↓反应过程—钠与盐溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐中的某些离子发生复分解反应。
如钠与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu OH2↓＋Na2SO4总反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu OH2↓＋Na2SO4＋H2↑02氧化钠和过氧化钠1．Na 2O 与Na 2O 2的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成Na +与O 2−以2∶1形成化合物Na +与22O(过氧根离子)以2∶1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态)﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化)加热或点燃化学性质与H 2O 反应Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑与CO 2反应Na 2O+CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2与酸反应Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O2Na 2O 2+4HCl===4NaCl+2H 2O+O 2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭2.Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质：O 02――――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2过氧化钠中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。
高一(下)学期4月份 质量检测化学试卷及答案
高一(下)学期4月份质量检测化学试卷及答案一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
3．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
高一化学下学期4月份质量检测测试卷含解析
高一化学下学期4月份质量检测测试卷含解析一、选择题1．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75molD ．Y 可以是葡萄糖 【答案】C 【详解】A 、根据反应式3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A 正确；B 、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B 正确；C 、1mol 硫酸铜可以生成0.5mol 氧化亚铜，转移1mol 电子，所以生成0.25mol 氧气，选项C 不正确；D 、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D 正确； 所以正确的答案选C 。
2．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )离子 检验方法及对应结论A 2Mg +取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有2Mg+B 3Fe +取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有3Fe + C 24SO -取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有24SO -DK +取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有K +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A 错误；B .铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B 正确；C .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C 错误；D .取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D 错误； 故选B 。
人教版高一(下)学期4月份质量检测化学试卷含答案
人教版高一(下)学期4月份质量检测化学试卷含答案一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14 B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C 【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算． 【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。
【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。
2．下列说法正确的是( ) A ．晶体硅常用于制造光导纤维 B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C ．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D ．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D 【详解】A ．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A 错误；B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。
3．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。
工业上用“西门子法”。
以硅石(SiO 2) 为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为SiB．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1200-300C︒SiHCl3+H2【答案】B【分析】二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。
高一第二学期4月份质量检测化学试卷含解析
高一第二学期4月份质量检测化学试卷含解析一、选择题1．用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列描述不合理的是（）A．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A．铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A正确；B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，防污染环境，故C正确；D．①中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将①中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO4生成，故D错误；故答案为D。
2．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A常温下用铁罐运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应B SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝SO2溶于水后溶液显酸性C用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气两者反应会产生大量白烟D加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落铝单质的熔点较低A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A 错误；B ．SO 2溶于水后与水反应产生H 2SO 3，H 2SO 3电离产生H +使溶液显酸性，因此将SO 2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B 错误；C ．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl 与氨气反应产生NH 4Cl 白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C 正确；D ．加热铝箔时Al 与空气中的O 2反应产生Al 2O 3，Al 2O 3熔点高达2050℃，但Al 的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al 易与O 2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D 错误； 故合理选项是C 。
2021年高一下学期第四次阶段性测试(化学)
2021年高一下学期第四次阶段性测试（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100min。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷时，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上；2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．① B．②③ C．①③ D．②④2.xx年4月22日是第 37个“世界地球日”，宣传的主题是“善待地球—珍惜资源、持续发展”。
下列行为不符合这一主题的是A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，减少酸雨产生B．提倡使用风能、水能、太阳能，控制火力发电C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．大量开采地下水，以满足社会对水的需求3.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是A.质子数为6B.电子数为13C.中子数为6D.质量数为64.下列物质中，不属于有机物的是A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料5.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.酒精和碘水B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯D.乙酸和水6.下述关于烃的说法中，正确的是A ．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B ．烃是指分子里含碳元素的化合物C ．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D ．烃是指含有碳和氢元素的化合物7.已知反应A 2(g)+2B 2(g)2AB 2(g) △H ＜0，下列说法正确的 A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A.升高反应体系的温度 B.增加锌粒的用量 C.不用锌粒，改用锌粉 D.加入少量的浓硫酸 9.下列说法中，不正确的是A.若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是释放能量的反应B.0若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应C.Ba(OH)2.8H 2O 晶体与NH 4Cl 固体的反应是放热反应D.化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化 10.下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应 A ．焦炭 B.一氧化碳 C.氧化铝 D.金属铝粉二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
高一化学下学期期末考试(第四学段)试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一年级第二学期第四学试化学试题〔总分值100分考试时间60分钟〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 3 Mn 55第一卷一、单项选择题〔本大题共20小题，每题3分,共60分〕1．以下做法不能有效改善大气质量的是A．大量生产、使用能过滤PM的口罩B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理C．利用太阳能、氢能、风能清洁能源D．研究廉价、高效的催化剂，以降低尾气中有害物质的含量2．以下元素中，属于短周期VIIA族的是A．F B．Br C．I D．Be3．铀的一种核素错误！未找到引用源。
U，这里的“235”表示的是A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数4．当光束分别通过以下分散系时，能观察到丁达尔效的是A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3体C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液5．以下物质中，只含极性共价键的化合物是A．H2O B．Cl2C．NH4Cl D．NaOH6．以下关于硅及其化合物的表达中，不正确的选项是A．晶体硅常用作半导体材料 B．二氧化硅不能与任何酸反C．硅在地壳中主要以化合态形式存在D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反制得7．以下关于物质的分类正确的选项是A．纯碱属于碱 B．钢属于纯洁物C．冰醋酸属于混合物 D．水属于氧化物8．以下表达正确的选项是A．错误！未找到引用源。
O和错误！未找到引用源。
O互称同素异形体B．丙烷和异丁烷互称同系物C．石和石墨互称同位素D．H —C—Cl—H—Cl和H —C—Cl—Cl—H互称同分异构体9．以下关于氨的表达正确的选项是A．可用向上排空气法收集氨气B．氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C．将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟产生D ．在室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气10．以下气体中，不能用排空气法收集的是A．NO B．SO2C．CO2D．NO211．以下有关反2NO+2CO 错误！未找到引用源。
高一第二学期4月份质量检测化学试卷及解析
高一第二学期4月份质量检测化学试卷及解析一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
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高一化学（必修Ⅰ）专题四测试卷1213
考试时间：60分钟满分：110分
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Fe—56 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一．选择题（将所选答案填入下页表格中，
．．．．．．．．．．．．．每题仅一个选项符合题意，共45分）1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A．光化学烟雾 B．臭氧层空洞 C．酸雨D．温室效应
2．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是
A．氢气B．氧气C．氯气D．氮气
3．常温下，下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．O2 B．NH3 C． H2S D．CO2
4．在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．1∶3 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
5．下列各组物质中，常温下能反应产生氢气的是
A．铜与稀盐酸B．铝与稀硫酸 C．Zn与稀硝酸 D．铁与浓硫酸6．实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 ( ) A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸
7．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
①常温下都能用铝制容器贮存②露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻③常温下都能与铜剧烈反应④ 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
8．对下列事实的解释正确的是
A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体溶于浓硝酸B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D．NO2和Br2蒸气均为红棕色，可用湿润的KI淀粉试纸加以鉴别
9．下列除杂的操作方法，正确的是
A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干
D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
10．为检验SO2气体中是否含有CO2，准备了三个洗气瓶：①酸性高锰酸钾溶液、②品红溶液、③澄清石灰水。
气体通过的正确顺序是
A．③①② B．③②①C．①②③ D．②③①
11．已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则溶液中还可能大量存在的离子组为A．Al3+、SO32—、Cl— B．Na+、NH4+、Cl—
C． Mg2+、Cl—、Fe2+ D． Mg2+、Ba2+、Br—
12．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是
A. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，变色最快
B. 两者漂白原理相同
C. 将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白
D. 分别通入H2S溶液中，可区别Cl2和SO2
13．有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。
由此可知该氮肥的主要成分是
A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3
14．盛满等体积NO和NO2混合气体的试管倒置于水中，经充分反应后，液面上升的高度是试管长度的（）
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/6
15. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氨气，而且能防止倒吸的是（）
①②③④
A．③B．②④ C．①③④ D全部
班级 姓名 座号 成绩
一、选择题（请将所选答案填入下表格．．．．．．．．．．．
）（每题3分，共45分） 二、填空题（共55分）
1．（12分）请写出反应的化学方程式：
（1）铜与浓硫酸反应
（2）工业接触法制硫酸中，在接触室进行的反应
（3）碳与浓硝酸反应：
（4）浓硝酸见光分解
2．(16分)现有下列试剂：①溴水、②NaOH 溶液、③品红溶液、④H 2S 溶液、⑤酚酞。
（1）要证明二氧化硫具有氧化性，应选用的试剂是（填序号，下同） ， 看到的现象是
（2）要证明二氧化硫具有还原性，应选用的试剂是 ，反应化学方程式 是 。
（3）要证明二氧化硫具有酸性，应选用的试剂是 ，看到的现象是 。
离子方程式是 。
3．（16分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_____ _ 。
（2）I 实验装置中难以证明铜与稀硝酸反应生成的是NO 气体，理由是 _ 。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO ，则：实验
干燥管
前应进行的一个操作是______________________________________，然后在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象。
反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，如何证明注射器内气体的为NO？请简要说明应进行的操作和现象
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ (填同意或不同意），原因是
；另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。
4．（11分）.配平列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
FeO + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O，
此反应中HNO3表现性，若有10.8g FeO参加反应，放出的气体在标况下占 L，转移的电子的物质的量是；被还原HNO3为 mol。
5．附加题（10分）：将38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况)。
（1）反应消耗的HNO3的物质的量是
（2）求收集到气体中NO、NO2的体积写出计算过程
高一化学（必修Ⅰ）专题四测试卷答案 1213 1．（12分）
（1）Cu+2H 2SO 4(浓)=====CuSO4+SO 2↑+2H 2O （3分）
（2）2SO 2+O 2
2SO 3
（3分）
（3）C+4HNO 3(浓)=====CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （3分）
（4）4HNO 3====== 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O （3分）
2．（16分）
（1）④；产生淡黄色沉淀（2+2分）
（2）①；Br 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr （2+3分）
（3）②⑤；溶液红色消褪； 2OH —+SO 2===SO 32—+H 2O （2+2+3分）
3．（16分）
（1）3Cu + 2NO 3 – + 8H + 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O （3分）
（2）圆底烧瓶有空气，空气中的氧气会与NO 反应生成NO 2，出现红棕色。
（2分）
（3）检查装置的气密性；
铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。
往注射器中抽入一定量的空气，气体立即变红棕色。
（1+3+2分）
（4）不同意；铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相且硝酸过量， 故生成的Cu 2+的浓度相同；（1+2分）
将绿色溶液加热，有红棕色气体产生，溶液变蓝（或：往溶液中通入足量的氧气，溶液从绿色变成蓝色或往蓝色硫酸铜溶液中通入NO 2，溶液变绿）（2分）
4．（11分）
3 ==== 3Fe(NO 3)3 +NO↑+5H 2O ；（或双线桥）。
（3分） 氧化性和酸性；1.12；0.15mol ；0.05（各2分）
5．附加题：（10分）
（1）(4分)2.2mol （2）（6分）NO ：2.24L ；NO 2：20.16L 催化剂 △ △ 光 —△。