相对分子质量的计算2

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相对分子质量的计算

3、毒奶粉中添加的三聚氰胺化学式为C3H6N6,是一种重要的化工原料。请计算：（1）其相对分子质量为（2）碳、氢、氮三种元素的质量比为
（3）氮元素的质量分数为
。
4.计算一定量的物质中某种元素的质量物质中某元素的质量=物质的总质量×物质中某元素的质量分数例1、160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？ 32×1 解： 160g三氧化硫中硫元素的质量=160×------------×100％ 32×1+3×16 = 64 g 答160g三氧化硫中硫元素的质量为64 g 5.含杂物质的计算某碳酸氢铵(NH4HCO3)产品的含氮量为15％，判断它说纯净物还是混合物
【练习】1.起云剂是一种合法的食品添加剂，黑心厂家用塑化剂
替代。关于塑化剂（化学式为C24H38O4）的说法正确的是（相对原子质量：C-12 H-1 O-16）（ ) A. 塑化剂中碳、氢、氧元素的质量比为24∶38∶4 B. 塑化剂是由66个原子构成 C. 塑化剂是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 塑化剂的相对分子质量为388 2.有些不法分子在染发剂中大量添加具有致癌、致突变、致畸形的间苯二胺［化学式为C6H4(NH2)2］。请计算：（1）间苯二胺中碳原子与氢原子的个数比为。（2）间苯二胺的相对分子质量为。（3）间苯二胺中氮元素的质量分数为（精确到0.1%）。
4. 计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=
该元素相对原子质量个计算酒精（C2H5OH）中碳元素的质量分数
解：酒精（C2H5OH中碳元素的质量分
12 2 100 % 46 12X2+6X1+16X1
数=

=52.2%
答：酒精中碳元素的质量分数为52.2%

有关相对分子质量的计算

一、计算相对分子质量
1、Fe2O3
2、Ca(OH)2
3、Cu2(OH)2CO3
二、计算物质组成元素的质量比
1、H2SO4
2、C2H5OH
3、（NH4）2SO4
三、计算物质中某元素的质量分数
1、H2O中氢元素的质量分数
2、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数
1
1、小明在某处看到一则化肥广告（如下图）。

小明通过计算氮元素的质量分数发现该广告是虚假广告。

请你帮助他写出计算过程。

优质碳酸氢铵（NH4HCO3）
氮元素含量全球最高（20%）
2、某钙片的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。

计算100g碳酸钙中含钙元素的质量是多少？
3、计算多少吨氧化铁（Fe2O3）中含铁元素210t？
4、100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿中含铁元素的质量是多少？
5、根据尿素的化学式CO(NH2)2计算：60Kg尿素与多少千克硝酸铵NH4N O3含氮量相等？
6、4.6g酒精在氧气中完全燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳。

通过计算说明酒精是由哪些元素组成的？
2。

相对原子质量及其相关计算

相对原子质量及其相关计算
<1>相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
【例1】计算H2O的相对分子质量。

解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位
为1，一般不写出）
【例2】计算2H2O的相对分子质量。

解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36
【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量
<2>计算组成物质的各元素的质量比
在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。

计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。

【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。

（化为最简整数比）
【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。

相对分子质量计算

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①SO2和SO3的质量比为( 6:5 ) ②SO2和SO3的分子数比( 3:2 )
在不同物质中同一种元素的质量相等时, 则该原子个数一定要相等.
本节总结: 根据化学式可进行计算：
1.相对分子质量 2.化合物中组成元素的质量比 3.化合物中某元素的质量分数 4.化合物中某元素的质量 5.化合物中元素的原子个数比 6.分子个数比 …… (化学式的意义)
1.已知在Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为
______2_2_%____。
2.已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为 38%，则混合物中氧元素的质量分数
为 _3__3_._5_%
3.氧元素有中子数分别为８、９、１０
(能力提高)
1.在Fe2O3 FeO Fe3O4 组成的混合物中,铁与氧元素质量比为21:8,则混合物中Fe2O3 FeO Fe3O4的质
量比可能为（ B ）
A.5:2:2
B.20:9:1
C.20:5 :9
D.6:5:6
2.仅含氧化铁Fe2O3和氧化亚铁 FeO的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为（）

相对分子质量

相对分子质量相对分子质量（Relative Molecular Mass，简称RMM）是描述化学物质分子质量的一个重要指标。

在化学中，分子质量是指化学物质中所有原子质量的总和，而相对分子质量则是以12C同位素为标准的化学元素相对原子质量的总和。

相对分子质量广泛应用于碳水化合物、蛋白质、有机化合物以及其他许多化学物质的研究中。

1. 相对分子质量的概念及计算方法相对分子质量是化学物质分子质量的一个相对值，相对分子质量与化学式中各个原子相对原子质量的乘积有关。

相对分子质量的计算方法可以通过以下步骤进行：步骤1：根据化学式确定化学物质的组成元素及其相对原子质量。

步骤2：将所有元素的相对原子质量相加，得到相对分子质量。

举例来说，假设我们想计算水分子（H2O）的相对分子质量。

根据步骤1，我们可以得知氧元素的相对原子质量是16，氢元素的相对原子质量为1。

根据步骤2，我们将氧和氢的相对原子质量相加，得到水分子的相对分子质量为18。

2. 相对分子质量在化学研究中的应用相对分子质量在化学研究中具有广泛的应用。

以下是其中的一些应用领域：2.1 确定化学式相对分子质量可以帮助确定化学物质的化学式。

通过实验测定化合物的相对分子质量，结合已知的元素组成，可以推算出化合物的化学式。

这在化学合成和分析中非常重要。

2.2 碳水化合物研究相对分子质量在研究碳水化合物方面起着重要的作用。

碳水化合物是生物体中最主要的有机物质之一，了解它们的相对分子质量有助于深入研究生命科学领域。

2.3 蛋白质和氨基酸研究相对分子质量对于蛋白质和氨基酸的研究也非常重要。

蛋白质是生命体中的重要组成部分，而氨基酸是构成蛋白质的基本结构单元。

通过计算蛋白质和氨基酸的相对分子质量，可以进一步探究它们的特性和功能。

2.4 化学反应和计量相对分子质量在化学反应和计量方面具有重要意义。

通过相对分子质量，可以计算化学反应中参与物质的摩尔质量和化学计量比。

这对于合成化学和物质转化的研究至关重要。

相对分子质量的计算

解:硝酸铵的相对分子质量 =１４×２＋１×４＋１６×３=80
硝酸铵中氮元素的质量分数
Ｎ的相对原子质量×Ｎ的原子数＝ ×１００％ NH4NO3的相对分子质量＝１４×２ 80
×１００％
＝３５％已知：Ｎ：１４
Ｈ：１
Ｏ：１６
练习3:
①SO2中S的质量分数？（S：32
O：16）
②10gSO2中含S多少g？
×100%=0.76%
答:巿售牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为 0.76%,符合试验标准(0.75%~0.80%),具良好的防蛀牙效果。
有关的相对原子质量：H：1 O：16 N：14
（2）计算物质组成元素的质量比：元素原子的相对原子质量与该原子个数乘积之比(最简比)．例2：P2O5中各元素的质量比(P:31 O:16) 解：在P2O5中，磷元素和氧元素的质量比 =31×2：16×5=31：40 练习：① C6H12O6中各元素的质量比 6:1:8 ② NH4NO3中各元素的质量比 7:1:12 有关的相对原子质量：S：32 C：12 O：16 N：14 H：1
H2O的相对分子质量=1×2+16=18
练习1: 求Cu(OH)2和H2SO4 的相对分子质量有关的相对原子质量：Cu:64 O:16 H:1 S:32
应用:相对分子质量→相对原子质量 1、某物质的化学式为R(NO3)2，它的相对分子质量为188，则R的相对原子质量为（ 64 ）练习： HnRO2n的相对分子质量为M，求R的相对原子质量（ M-33n ）；
元素的质量比→相对原子质量
例：在某+3价金属元素R的氧化物中，
金属元素和氧元素的质量比为9：8，则该金属元素R的相对原子质量是多少？27 ( 可能用到的相对原子质量O:16 )

元素的相对原子质量和相对分子质量的计算

元素的相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量：1.定义：元素原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，称为该元素的相对原子质量。

2.表示方法：无单位，通常省略不写。

3.计算公式：相对原子质量 = （元素原子质量）/（碳-12原子质量的1/12）4.性质：相对原子质量是一个比值，不随元素原子的实际质量变化而变化。

5.应用：用于化学方程式计算、物质的量计算等。

相对分子质量：1.定义：分子中各原子的相对原子质量之和，称为该分子的相对分子质量。

2.表示方法：无单位，通常省略不写。

3.计算公式：相对分子质量= Σ（各原子的相对原子质量 × 原子个数）4.性质：相对分子质量是一个标量，具有加法性。

5.应用：用于物质的量计算、化学方程式计算等。

6.计算相对原子质量时，以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他元素的相对原子质量与之比较得出。

7.计算相对分子质量时，需要注意分子中各原子的个数，以及原子的相对原子质量。

8.在化学方程式计算中，相对原子质量和相对分子质量可作为系数进行约分和化简。

9.相对原子质量和相对分子质量的数值仅供参考，实际质量可能存在一定的误差。

元素的相对原子质量和相对分子质量的计算是化学中的基本概念，掌握它们的定义、计算方法和应用对于中学生来说至关重要。

通过学习这些知识点，可以更好地理解和解决化学问题。

习题及方法：已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，求水分子（H2O）的相对分子质量。

根据相对分子质量的计算公式，水的相对分子质量 = 2 × 氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量 = 2 × 1 + 16 = 18。

某元素的原子质量是碳-12原子质量的1/12的1.5倍，该元素的相对原子质量是多少？设该元素的原子质量为M，则相对原子质量 = M / (碳-12原子质量的1/12) = M / 1/12 = 12M。

根据题意，12M = 1.5 × 1/12，解得M = 1/8。

相对分子质量的计算

有关化学式的计算方法
1.计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”，不同元素的相对原子质量之间用“+”；化学式中有括号时，括号内的各元素的相对原子质量相加之后再乘以括号外面的数字。

2.计算化合物中各元素的质量比时，一定要注意：元素的种类与各元素的原子个数比的顺序要对应。

3.计算化合物中某元素的质量分数时，一定要×100%。

例1：请分别计算N2、H2O2、H2SO4的相对分子质量
解：N2的相对分子质量= 14×2=28
H2O2的相对分子质量= 1×2 + 16×2 =34
H2SO4的相对分子质量= 1×2 + 32 + 16 ×4=98
例2、计算物质组成元素的质量比
元素质量比= (相对原子质量×原子个数）之比
例2：硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比
= （14×2 ）: （1×4 ）:（16×3）
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
例3：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数
=（14×2）/(14×2 +1×4 +16×3)×100%
=28 \ 80×100%
=35%。

有关相对分子质量的计算

有关相对分子质量的计算一、相对分子质量的概念：化学式中各原子的相对原子的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）根据化学式可以进行以下各种计算。

1、计算相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32 Mr（O2）=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2＋16=18 Mr（H2O）=1×2＋16=18H2SO4的相对分子质量=1×2＋32＋16×4=98Mr（H2SO4）=1×2＋32＋16×4=98NH4NO3的相对分子质量=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=80Mr（NH4NO3）=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=802、计算物质组成元素的质量比①、化学式已知，则可计算该化学式中各元素的质量比例如：A、CO2中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）= 3:8B、Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 56×3:16×4=21:8C、NH4NO3中氮元素、氢元素及氧元素的质量比为14×2:1×4:16×3=7：1:12②、已知化学式中各元素的质量比，则可计算化学式中原子的个数比例如：A、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:3，求铁的氧化物的化学式。

设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:3 计算可得x=3所以铁的氧化物的化学式为Fe2O3B、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:2，求铁的氧化物的化学式。

设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:2 计算可得x=2所以铁的氧化物的化学式为Fe2O2→FeOC、氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:20，求氮的氧化物的化学式。

D、碳的氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3:8，求碳的氧化物的化学式。

相对分子质量和密度

相对分子质量和密度是化学领域中两个重要的物理性质参数。

相对分子质量是指分子的质量相对于碳-12同位素的质量而言的相对值。

而密度则是物质的质量与体积的比值。

相对分子质量和密度的研究对于分子结构的确定、物质性质的预测以及工程应用具有重要意义。

本文将聚焦于相对分子质量和密度这两个参数的关系，探讨其在化学领域中的应用和意义。

一、相对分子质量的定义和计算方法相对分子质量是指分子中所有原子质量的总和。

在化学反应中，相对分子质量是一个重要的参考指标，可以用来计算化学式中原子的数量，从而预测反应的物质量和能量变化。

相对分子质量的计算方法包括简单分子的加和计算和复杂分子的摩尔质量计算。

简单分子的相对分子质量计算方法为将分子中所有原子的相对原子质量进行加和，即可得到分子的相对分子质量。

例如，H₂O的相对分子质量为1*2+16=18。

而对于复杂分子，则需先计算出每个原子在分子中的摩尔数，然后进行加和计算，得出分子的摩尔质量。

相对分子质量的计算方法为化学实验和理论计算在化学研究中经常使用的手段。

通过计算分子的相对分子质量，可以帮助化学家更好地了解反应机理、物质性质以及实验结果的解释。

二、密度的定义和测量方法密度是物质的质量与体积的比值，通常以g/cm³为单位。

密度是物质的一种重要性质，可以用来表征物质的紧密程度和分子之间的相互作用力。

密度的测量方法包括固体密度的体积法和浮力法，液体密度的比重瓶法和气体密度的气体比重法。

固体密度的测量方法主要为采用体积法，即将物体置于已知体积的容器中，测量容器的体积变化，计算物体的密度。

而液体密度的测量方法为使用比重瓶，将液体注入比重瓶中，通过比较瓶子空瓶和装液体后瓶子的重量，计算液体的密度。

气体密度的测量方法为使用气体比重法，将气体置于标准瓶中，测量瓶子的重量和气体的体积，计算气体的密度。

密度的测量方法为化学实验中常用的手段，通过测量物质的密度，可以帮助化学家确定物质的纯度、浓度以及物质之间的相互作用。

相对分子质量

练一练
• 计算HCl、CaCO3中各元素的质量分数
（3）．计算一定质量物质中某元素的质量：
60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
14 2 解：60 100 % 60 35% 21 80
答：60千克NH4NO3中含氮元素21千克。
计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解： 4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 NH
再计算氮元素的质量分数：
N的相对原子质量 N的原子数 100 % NH 4 NO3的相对分子质量 14 2 100 % 35% 80
答：氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。
3、有关相对分子质量的计算
（1）．计算组成元素的质量比：
H2O：（1× 2 ）：16 = 1：8 CO2： 12 ：（16 × 2 ）= 3：8 NH4NO3： × 2）：(1× 4)：（16 ×3 )= 7：1：12 （14
CO(NH2)2：：16：14×2： 1×4 = 3：4：7：1 12
第三课时
相对分子质量
三、有关相对分子质量的计算
1．定义：
化学式中各原子的相对原子质量的总和 2．计算公式：
相对分子质量 = （相对原子质量×原子个数）之和
例：计算下列物质的相对分子质量：
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64+（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 +16 × 6= 180

相对分子质量计算

1．两种原子A、B的相对原子质量
比为2：1，形成的化合物中A、B 两种元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式可能（ B ） A、AB B、AB3 C 、 A2 B D 、 A2 B 3
例. 已知葡萄糖的相对分子质量是 180，其中碳占40%，氢与碳的质量比1：6，其余的是氧元素，则葡萄 C H O 糖的化学式为______________ 6 12 6 (注: 有机物和无机物及其元素排列)
三、有关相对分子质量的计算 1.相对分子质量: 化学式中各种原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量“Mr”.
例1：计算氧化铝的相对分子质量。
先确定化学式: Al2O3
解: Mr = 27×2 + 16×3 = 102
答：氧化铝的相对分子质量是102
例2:计算氢氧化铜的相对分子质量。
例3:计算硫酸铝的相对分子质量。 Al2(SO4)3 Mr =27×2 +（32+16×4）×3 = 342
（2）硝酸铵0.4千克与
790 克碳酸氢铵 NH4HCO3 所含的肥分(氮元素的质量)相当。
例4.经农科员测定某地庄稼需要补充 39千克钾元素,42千克氮元素.则至少需要购买硝酸钾和硝酸铵各多少千克?
5.物质中原子个数比(计算方法)
例.等质量的铜、铁、镁（相对质量分别是64、56、24 ），则含有的原子个数比是___ _
1.在Fe2O3 FeO Fe3O4 组成的混合物中,铁与氧元素质量比为21:8,则混合物中Fe2O3 FeO Fe3O4的质量比可能为（ B ） A.5:2:2 B.20:9:1 C.20:5 :9 D.6:5:6
2.仅含氧化铁Fe2O3和氧化亚铁 FeO的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为（）

如何计算化学物质的相对分子质量

如何计算化学物质的相对分子质量
原子质量法是将所有原子的相对原子质量相加得到化合物的相
对分子质量。

例如，硫酸的化学式为H2SO4，其中包含2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子。

根据元素周期表，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，氧原子的相对原子质量为16。

因此，硫酸的相对分子质量为(2×1)+(1×32)+(4×16)=98。

化学式法是将化学式中各元素原子的相对原子质量乘以其在分
子中的个数，然后相加得到化合物的相对分子质量。

例如，硫酸的化学式为H2SO4，其中包含2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子。

根据元素周期表，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，氧原子的相对原子质量为16。

因此，硫酸的相对分子质量为(2×1)+(1×32)+(4×16)=98。

在计算化学物质的相对分子质量时，需要注意化学式的正确性，否则计算结果将会出现错误。

另外，化学物质的相对分子质量也可以通过实验方法来确定。

- 1 -。

有关相对分子质量的计算2

有关相对分子质量的计算常用的计算公式（以化合物A m B n为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

×100%2、A的质量分数=注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。

3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

4、A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或== ×100%【例1】（2009·烟台）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。

三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。

（1）三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。

（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。

例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。

某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象【解析】（1）C3H6N6的相对分子质量==12×3+1×6+14×6==126碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）==6：1：14氮元素的质量分数==×100%=66.7（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g×100%≈0.49%【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。

相对分子质量

相对分子质量
化学专有名词
01 概念背景
03 计算格式
目录
02 计算方法 04 注意事项
基本信息
相对分子质量（Relative molecular mass），是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。
对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar 等 ) 的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与 ¹²C 原子质量的 1 / 1 2 相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。
数据处理
数据处理按照下图《二氧化碳相对分子质量的测定数据记录与结果处理》进行数据填补与计算二氧化碳相对分子质量的测定数据记录与结果处理
计算格式
计算格式
Mr=Ar+Arasz 如乙醇（C₂H₅OH）：
注意事项
注意事项
相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1”，而摩尔质量的单位是 g/mol；而相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。
概念背景
概念背景
既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为 “ 物质的分子或特定单元的平均质量与核素 ¹²C 原子质量的 1 / 1 2 之比 ” 。

按照相对分子质量查分子式

按照相对分子质量查分子式相对分子质量是化学中的一个重要概念，它用来表示一个化合物相对于碳-12同位素的质量。

相对分子质量的计算是通过将化合物中的每个原子的相对原子质量相加而得到的。

了解如何通过已知的相对分子质量查找分子式对于化学学习者来说是必不可少的。

在这篇文章中，我将按照你的要求，通过探讨相对分子质量的概念、计算方法和实际应用，帮助你全面理解如何通过已知的相对分子质量查找分子式。

我将从简到繁，由浅入深地介绍相关的知识，并分享自己对这个主题的观点和理解。

1. 相对分子质量的概念相对分子质量是指一个化合物的相对质量，它是该化合物相对于碳-12同位素的质量。

相对分子质量的单位是原子质量单位，通常用来表示化合物中不同元素原子相对于碳-12原子的相对质量。

相对分子质量可以通过将化合物中每个原子的相对原子质量相加而得到。

2. 相对分子质量的计算方法计算一个化合物的相对分子质量需要知道每个元素的相对原子质量以及它们在分子中的相对数量。

每种元素的相对原子质量可以在元素周期表中找到。

为了计算相对分子质量，可以按照以下步骤进行操作：a. 确定化合物的分子式，将每个元素的符号和其在分子中的原子数量写在一起。

b. 根据元素周期表中每种元素的相对原子质量，找到每个元素的相对原子质量。

c. 将每个元素的相对原子质量与其在分子中的原子数量相乘。

d. 将每个元素的相对质量相加，得到化合物的相对分子质量。

3. 实例分析让我们以二氧化碳为例来说明如何通过已知的相对分子质量查找分子式。

二氧化碳是一种由碳和氧元素组成的化合物。

根据化学式中的原子数量，我们可以知道一个二氧化碳分子中包含一个碳原子和两个氧原子。

在元素周期表中查找碳和氧的相对原子质量，我们得到碳的相对原子质量为12.01原子质量单位，氧的相对原子质量为16.00原子质量单位。

根据计算方法，我们可以得到二氧化碳的相对分子质量的计算公式如下：相对分子质量 = （碳的相对原子质量× 碳的原子数量）+ （氧的相对原子质量× 氧的原子数量）相对分子质量 = （12.01原子质量单位× 1）+ （16.00原子质量单位× 2）相对分子质量 = 44.01原子质量单位根据已知的相对分子质量44.01原子质量单位，我们可以确定分子式为CO2。

相对原子质量及其相关计算

相对原子质量及其有关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例 1】计算 H2O的相对分子质量。

解：H2O的相对分子质量 =2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为 1，一般不写出）【例 2】计算 2HO的相对分子质量。

解： 2HO的相对分子质量 =2×（ 2×1+16）=36【练习 1】计算 3HNO、NH4NO3、(NH4) 2SO4的相对分子质量<2>计算构成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。

计算公式：元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。

【例 3】计算 H2O中 H、O元素的质量比。

解： H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。

（化为最简整数比）【例 4】计算 CO2中 C、O元素的质量比。

解： C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习 2】计算 HNO3、NH4NO3、(NH4) 2SO4含各元素的质量比。

<3>计算物质中某一元素的质量分数。

（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=【例 5】计算水中 H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：2H1* 2* 100%* 100% 11.1%H 2O1*2 16答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例 6】计算 NH4NO3中元素的质量分数。

解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为80，则2N* 100%2* 14* 100% 35%N %14 1*414NH 4 NO316*3答：NHNO中 N元素的质量分数为43相对原子质量原子个数100%相对分子质量35%。

【练习 3】计算 HNO3、NH4CO3、(NH4) 2SO4含氮元素的质量分数。

蛋白质相对分子质量=

蛋白质相对分子质量
蛋白质相对分子质量是指一个蛋白质分子的质量与一个碳-12原子质量的比值。

蛋白质相对分子质量的计算公式为：
蛋白质相对分子质量 = 氨基酸相对分子质量总和- 脱去水分子数× 18
其中，氨基酸相对分子质量总和是每个氨基酸的相对分子质量与其在蛋白质中出现的次数的乘积之和，脱去水分子数是蛋白质形成过程中脱去的水分子数。

需要注意的是，这个公式适用于没有形成二硫键的蛋白质。

如果蛋白质中存在二硫键，那么需要对上述公式进行相应的修改。