新课标人教版高中化学必修一第四章第四节 硫酸、硝酸和氨(第二课时)精品教案
化学人教版高中必修1人教课标版必修1第四章非金属及其化合物第四节 硫酸、硝酸和氨学案
高一化学（上）学案必修1第四章非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第四章非金属及其化合物第一课时 氨【学习目标】1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、掌握铵离子的检验方法3、掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
【自学引导】氮的固定：将游离态的氮(N 2)转变为含氮的化合物叫做氮的固定。
工业上用H 2和N 2直接合成NH 3 ：【学习过程】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……【思考】①从本则报道中你能总结出氨气的哪些物理性质？②如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？【实验4-8】喷泉实验 (将实验现象和结论填在书P 97)【思考】下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗气体：HCl CO 2 CO 2 NO 2 Cl 2 NH 3液体：H 2O H 2O KOH KOH NaOH HCl一、 NH 3的物理性质小结NH 3是一种 、有 气味的气体， 溶于水（ : ），密度比空气 ，易液化，液氨汽化时可以 大量热量。
二、 NH 3的化学性质1、 NH 3和H 2O 的反应NH 3极易溶于水，溶于水的NH 3大部分与水化合： ； NH 3的水溶液称为氨水，呈碱性是因为NH 3·H 2O 发生电离： ， 故氨水能使酚酞试液变红。
NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解： ，故常温下浓氨水也易挥发出NH 3。
NH 3是中学阶段唯一的碱性气体，是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，因此可以用湿润的红色石蕊试纸鉴别NH 3和检验NH 3的集满。
2、NH3和酸的反应【图4-28】蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，现象为：，反应方程式为：。
【结论】NH3是一种碱性气体，能与酸反应生成相应的铵盐，如：氨气与硫酸：氨气与硝酸：氨气与亚硫酸：3、NH3的催化氧化【实验装置见《优化学案P82》】反应方程式为：，该反应为工业制硝酸的基础。
新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨(第二课时)精品教案
新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨（第二课时）精品教案一、教学目标（一）知识与技能掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
（二）过程与方法通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性------强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
（三）情感态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。
通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
二、重点、难点硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。
三、主要实验器材1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。
四、实验药品浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4溶液，铜丝，蒸馏水。
五、教学过程教师活动学生活动教学意图【图片引入】观看硝酸泄露的新闻图片。
【问题探究】硝酸究竟具有怎样的性质？运用浓硝酸的容器应该选择什么样的材料？学生观看，初步认识硝酸的特殊性。
为学习硝酸的性质做铺垫，给学生具体的形象记忆，激发学生的求知欲。
我们这节课就来认识硝酸的性质。
【板书】第四节硝酸【定向自学】阅读教材【展示交流】简述硝酸的主要用途。
认识学习硝酸性质的意义。
【板书】一、硝酸的性质（一）硝酸的物理性质【实验探究】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝酸的物理性质。
【展示交流】每两人一组观色态、闻气味、掂轻重（同水比）；打开盖观察酸雾；将浓硝酸与水混合放热。
由一个学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
给学生探索的机会，培养学生的动手能力、口头表达能力、综合概括能力和评价能力。
【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸样【展示交流】分析，讨品。
人教版化学必修一第四章第四节-氨--硝酸--硫酸学案
<< 氨 硝酸 硫酸>>第一课时 氨教学目标：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
重点：氨溶于水的喷泉实验难点：氨的实验室制法【探索新知】1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2.氮的固定：（1） 是氮最丰富的来源。
将 态的氮转化为 态的氮的过程叫做氮的固定。
（2）人工固氮：工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。
（3）自然固氮:例如雷电的作用，N 2NONO 2 HNO 3M(NO3)x(4)生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮一.氨的物理性质：氨溶于水的喷泉实验：【注意】1、喷泉实验能否成功，三个关键因素：①装置的气密性要好②烧瓶必须干燥③氨气必须充满2、产生喷泉实验的物理原理：烧瓶内外产生压强差。
当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。
【小结】氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，极易且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。
※：在常压下冷却至－33.5℃或常温下加压至700kPa～800kPa，氨气就液化成无色液体，同时放出大量热，液氨汽化时要吸收大量热，所以液氨常作制冷剂。
二.氨的化学性质：1.氨气与水的反应：氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。
反应：。
生成的NH 3·H2O（弱电解质）有一小部分电离（约1%）：NH3·H2O NH4＋＋OH－所以氨水有性，能使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色，故常用湿润的红色石蕊试纸来坚定氨气。
氨在水中的反应可表示为：NH3＋H2O NH 3·H2O NH4＋＋OH－※，受热就会分解为氨和水：。
氨水易挥发，且浓度越大，温度越高越容易挥发。
所以氨水应密封保存，置于阴凉处。
【思考】氨水的成分：。
实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近（不要接触）。
实验现象当两根玻璃棒接近时，产生大量。
高中化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸(硫酸)教学设计
第四章《非金属及其化合物》教学设计第四节硫酸硝酸氨第二课时硫酸一、教材分析：本节教材内容：1、认识硫酸、硝酸、氨等三种重要的基本化工产品，并掌握浓硫酸、硝酸的氧化性及氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环。
2、了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用，认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
3、本节内容性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用，注重化学知识与社会、生活的联系，注重渗透科学精神与人文精神。
本节第一课时的教学内容：1、硫酸的性质是本节的重点，也是本书的重点。
《思考与交流》复习初中学习过的稀硫酸的酸的通性和浓硫酸的强腐蚀性。
2、针对浓硫酸强氧化性这一教学难点，以浓硫酸和铜的反应为突破口，通过实验探究，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维，提高学生综合运用知识和解决问题的能力。
3、掌握硫酸性质的基础上，进一步归纳硫酸的用途，认识物质的性质和用途间的密切联系。
二、教学设计思路：1、从学生已有的经验出发，在实验探讨浓硫酸性质时，注重培养学生的思维能力，对所做的实验进行评价、反思、改进、提高，创造性改进实验装置，有效地提高了学生的实验能力和综合分析能力。
2、为突出重点，突破难点，采用指导发现、实验研究的教学模式。
以浓硫酸与铜的反应为突破口，创设情景，培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。
通过层层设疑、质疑、析疑，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维。
组织学生开展发现性学习活动。
3、组织课堂师生互动，注重心理健康的培养，做到教书育人。
学会善用资源，善用智慧。
4、在教学中采用“复习----实验----观察----分析----推理----创新----运用”的教学流程，遵循学生的认知规律，适合学生知识水平和接受能力。
三、教案教学过程对比实验]用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？[引导分析]装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。
人教版 高中化学 必修一 第4章 第4节《硝酸、氨、硫酸》-铜和浓稀硝酸的反应实验 教学设计
苏教版高一年级上《铜与浓稀硝酸的反应》实验教学设计【教材分析】本课时内容“硝酸的性质—铜与浓稀硝酸的反应”是苏教版化学1(必修)“专题 4硫、氮和可持续发展”中“第二单元生产生活中的含氮化合物”的第三部分内容。
在这一专题里教材安排了较多的实验，《新课程化学科教学指导意见》指出，对本专题的学习应该采取实验探究的方法，使学生①理解教材实验设计的原理；②学会通过实验现象的分析去认识物质的性质；③体验实验探究的过程和乐趣。
【学情分析】“硝酸的性质—铜与浓稀硝酸的反应”是苏教版化学1最后一专题的最后一块内容。
到本专题止，教材已基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系。
学生对化学实验的基本操作已有了一定的了解，并且具备了一定的实验设计能力，他们在心理上有很强的动手欲望，渴望自己设计实验，渴望自己的一些想法付诸实施。
因此，本节课通过铜与浓稀硝酸反应的实验设计，让学生在开放与和谐的氛围中开拓思维，体验实践与创新的乐趣。
【教学目标】1.提高学生设计实验、分析实验、操作实验的能力。
2.培养学生实事求是的科学世界观和严谨求实的学习态度。
3.培养学生之间团结合作的精神。
【重点难点】铜与稀硝酸反应的实验设计与实验评价。
【设计思路】本节课安排的内容是：铜与浓稀硝酸的反应，重点是铜与稀硝酸反应的实验装置的改进，将学生分为多组，设计出多种改进方案，并进行方案的可行性分析，再通过实验的最终验证来突破难点，完成教学目标。
【教学模式】创设情景——提出疑问——设计实验方案——分析、点评各方案——实验演示——随堂练习【课前准备】1.教师的准备本节课是有关教材实验的改进与新设计，考虑到学生思维的开放性,课前备课时已花了大量时间“备学生”。
2.学生的准备为了让学生有个好的心理准备，以及课堂时间的限制，在前一节课就要求学生做好本节课的预习工作，并提出一个思考问题：教材中铜与浓稀硝酸反应的实验装置有何优点和不足之处。
3.教学用具的准备考虑到本节课实验仪器与实验药品的不确定性，因此在化学实验室里进行授课。
高中化学第四章第四节硫酸、硝酸和氨(第2课时)学案新人教版必修1
硫酸、硝酸和氨（第2课时）【学习目标】1. 掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性)。
2. 认识浓硫酸在生产中的应用。
【学习过程】1.稀硫酸的性质：度为1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。
硫酸是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。
3. 浓硫酸的特性：（1）吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。
①浓硫酸做干燥剂不能干燥碱性气体NH3；不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr；能够干燥：SO2、CO2、H2、HCl、O2等。
②浓硫酸不仅能吸收游离态的H2O还能吸收某些结晶水合物中的水。
如在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸，胆矾固体由蓝变白。
（2）脱水性：浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2：1夺取有机物中的H、O，脱水后生成碳。
浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性。
①蔗糖与浓硫酸的反应：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。
②浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质是炭，浓硫酸使试纸逐渐变黑的现象称为“炭化”。
③万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上，眼睛上、衣服上或桌面上，应先用干抹布擦，再用大量水洗。
［归纳总结］吸水性与脱水性的对比小结是指组成酸的具有变价的元素所表现出的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由+6价的S 元素表现的，稀H 2SO 4也有氧化性，是由H ＋表现出来的，是酸的通性。
①加热条件下，浓H 2SO 4 可氧化绝大多数金属反应，但不产生H 2，一般生成SO 2。
②常温下，浓H 2SO 4可使Fe 、Al 钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用)，但若加热，也可发生反应。
4. 常见的硫酸盐：【当堂检测】1. 关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是( )A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存2. 用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
人教版化学必修一4.4 氨 硝酸 硫酸 教案设计(第2课时)
4.4 氨硝酸硫酸教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
【高中化学】人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时
氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu 2+。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO 2和Cu 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸(第2课时)教案新人教版必修1
教学重难点
教学重点
硫酸及硝酸的氧化性
教学难点
硫酸及硝酸的氧化性
教法
与
学法
问题解决法、讨论法、讲授法、实验法指导教学。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。
信息技术应用分析
【板书】4、氧化性
①与非金属反应，如C，S，P等
2H2SO4(浓)+C = CO2↑+2H2O+2SO2↑
【提问】怎样证明反应产生气体种类？根据SO2、SO3、H2S的性质，设计实验方案进行检验，这个留作课后作业。
【提问】你觉得硫酸还会氧化哪些物质？
【讲解】今天我们用铜来验证硫酸的强氧化性。
【演示实验】在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2mL的浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入紫色石蕊试液中。观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后。把试管里的液体慢慢倒入称有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色。
高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。
三维目标
知识与能力
1、巩固稀硫酸的性质，探究硫酸及硝酸的特性及强氧化性，对金属与酸的反应形成更全面的认识，
2、知道硫酸及硝酸的工业用途，形成氮及其化合物相互转化的知识网络，
3、培养学生的实验观察、分析思维能力。
过程与方法
1、通过硫酸与硝酸性质的对比学习，学到类比学习的方法，
2、通过实验探究，让学生经历发现问题、提出假说、实验验证、解决问题的科学探究历程，学习从现象到本质的推理。
《氨硝酸硫酸》教案1(第二课时)(人教版必修1)
第四节硫酸、硝酸和氨教学设计〔第2课时〕【教学目标】一、知识与技能1.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。
2.理解硝酸的强酸性。
3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
4.学会用氧化复原理论分析研究化学变化。
二、过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
三、情感、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。
2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。
【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。
【教学方法】实验探究、分析类比、讨论总结、媒体辅助。
抓住硝酸的强氧化性这一特性，以氧化复原理论为指导，分析“浓、稀硝酸的氧化性不同，复原产物也不同〞这一反响特点，从而理解硝酸的氧化性表现在氮元素化合价的变化上。
另外，学生学习了硝酸的氧化性后，一定会产生疑问：浓、稀硝酸的氧化性为什么有这么大的差异这时要引导学生运用内因与外因的关系进行分析，指出量变会引起质变，加深对自然辩证法的认识。
【教学过程设计】常叫做发烟硝酸。
引导：硝酸作为一种强酸，它会具有哪些化学性质呢展示：一瓶放在棕色瓶中的无色浓硝酸和一瓶久置无色瓶中略带黄色的浓硝酸，各取出少量于试管中进行观察。
引导：推测产物，试写反响的化学方程式。
设问：硝酸应如何贮存答复：具有酸的通性，HNO3 = H++ NO3-能使酸碱指示剂变色，可与碱、碱性氧化物、金属、盐反响。
分析讨论：发黄的原因是什么推测：可能是因为硝酸分解产生了NO2。
探究：根据氧化复原反响规律进行分析。
推导：4HNO3 = 4NO2↑+O2 ↑+2H2O总结：棕色瓶、黑暗、温度低的地方。
引导：与浓硫酸比照，通过实验验证浓硝酸是否具有强氧化性。
4.4 氨 硝酸 硫酸(第二课时)教案- 高中化学人教版必修一
（二）硝酸的用途p102
氧化性酸小结:
硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸
易钝化物质小结
Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。
3.与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
结论：
硝酸具有强的氧化性。
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓HNO3 >稀HNO3
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
b、与某些非金属反应
C + 2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O
设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有
水、二氧化硫和二氧化碳。
3、硫酸的用途：
三、硝酸
（一）硝酸的化学性质
1、具有酸的通性
2、不稳定性
保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
久置浓硝酸为什么呈黄色？
硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。
授课内容
第四节氨 硝酸 硫酸（第二课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨 硝酸 硫酸》(第2课时)教案
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；把握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新明白得旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观看现象，并依照实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的爱好，探究新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步把握研究物质的方法——结构分析、估量可能的性质、设计实验、观看现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范畴。
情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的明白得和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结体会，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真认真、实事求是的作风。
教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具预备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵活的双手Clean—Habit 洁净的适应师：假如我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定漂亮多姿。
下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。
［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一有意损害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’什么缘故没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地摸索。
高一上学期人教版化学必修一精选教案（2）4.4《氨 硝酸 硫酸》第二课时
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸其次课时学问与技能:(1)把握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，把握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
(2)了解硫酸、硝酸的用途。
过程与方法:通过同学分组争辩、试验探究，培育同学分析问题、解决问题力量、试验操作的力量。
情感态度与价值观:(1)使同学体会化学对环保的重要意义，培育同学关注社会的意识和责任感。
(2)通过对问题的争辩、试验的探究，培育同学乐观思考、勇于探究的精神。
教学重点、难点：浓硫酸、硝酸的氧化性教学过程：从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
［思考与沟通］从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。
共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-争辩：试验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上生疏浓硫酸与稀硫酸。
结论：浓硫酸中的大量的硫酸分子打算了浓硫酸具有强的氧化性。
稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L 主要以H2SO4分子存在，少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性( 用途做干燥剂)2.脱水性(试验：蔗糖)C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的学问猜想Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］依据反应的条件和猜测的产物，如何设计试验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓) ＋Cu ==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。
新人教版必修一第四节《硫酸硝酸和氨》(第2课时)word学案
新人教版必修一第四节《硫酸硝酸和氨》(第2课时)word学案备课人：审批人：备课日期：11.11.29 授课日期：11.12.5第四节氨硝酸硫酸（第二课时）三维目标：知识与技能：把握浓硫酸的重要性质-----氧化性。
过程与方法：通过对浓、稀硫酸的化学性质的对比，学习比较的方法，培养分析、归纳归纳的能力。
情感态度与价值观：通过比较浓稀硫酸性质的差异，体会“量变到质变”的哲学观。
重难点：硫酸的氧化性。
学法指导：复习稀硫酸的化学性质，把握浓硫酸专门的化学性质。
知识链接：酸的通性：（1）酸使石蕊试液变。
（2）酸+碱盐+水（3）酸+碱性氧化物（4）酸+盐新酸+新盐（5）酸+ 金属盐+氢气学习内容：一、硫酸1、硫酸的物理性质纯硫酸是一种油状液体。
H2SO4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃.硫酸是一种的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热。
2、硫酸的化学性质（1）硫酸的吸水性。
例如做干燥剂（2）强氧化性（实验4-9）实验现象：加热时反应，放出能使紫色石蕊试液变或使品红溶液的气体。
反应后生成物的水溶液显色。
Fe、Al遇冷浓硫酸发生“钝化”在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属连续反应，这种现象叫钝化。
因此能够用或器皿贮存浓硫酸，然而在加热条件下它们能够反应。
温馨提示：钝化是氧化还原反应，是化学变化而不是物理变化。
练习：写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
H2SO4(浓)+ Cu△H2SO4(浓)+ C △导学案班级：姓名：学习小组：第小组（3）硫酸的脱水性。
例如图4-31合作学习：此反应中放出的有刺激性气味的气体是什么？如何样产生的？3、硫酸用途：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，用途极广。
达标训练：1．（A ）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．二元酸；D ．氧化性； (E) 吸水性(1)将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时刻胆矾变白色。
第四章第四节硫酸、硝酸和氨教案
第四章第四节硫酸、硝酸和氨第一课时硫酸1014 余平高●教学目标：(1)、知识与技能：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
(2)、过程与方法：经历对硫酸性质进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
(3)、情感态度与价值观：培养学生的学习化学兴趣和探索真知精神；理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义世界观。
●教学重点、难点教学重点：浓硫酸的氧化性；教学难点：浓硫酸的氧化性探索过程；●教学方法：启发式。
演示实验、实验和问题探究、分组合作●教学用具投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸●教学过程[新闻导课]今年2月23日，清华大学机电系四年级学生海洋用浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
[沉思]海洋为何可以用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？【板书】第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时硫酸）【过度】在初中我们学过稀硫酸，稀硫酸具有哪些化学性质？【生答】（1）与指示剂作用（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应【投影】稀硫酸的性质【讲解】写出离子方程式来可知，这五个性质均与H离子有关，也称之为酸的通性，哪为什么会有这五种性质呢【生答】因为在稀硫酸是强电解质溶液，在溶液中电离出阳离子只要是H+，【师】很好！【板书】一、稀硫酸1、性质：具有酸的通性2、原因：H2SO4 = 2 H+ + SO42-【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
高中化学人教版必修1第4章第4节氨硝酸硫酸(第2课时)教案
第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸第2课时硫酸教学目标：知识与技能：了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。
过程与方法：使学生掌握浓硫酸的氧化性，探究浓硫酸的性质。
情感态度与价值观：培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：浓H2SO4的强氧化性教学难点：浓H2SO4的强氧化性教学流程：Ⅰ、课前检测：硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
Ⅱ、课堂新授【展示】一瓶浓硫酸，观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。
【归纳】.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方．．．法．如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。
根据物理性质的区别。
【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？【实验探究】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴蓝色色石蕊试纸上现象：________________________2、在胆矾晶体中加入浓硫酸现象：_________________________【思考】石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？【讲解】在胆矾晶体由蓝色变为白色体现浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。
高中化学(新人教版必修1)第四章 非金属及其化合物 第4节 硫酸、硝酸和氨_第2课时_教学设计 Word版
1. 教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性，学习硝酸的性质。
2.通过学习浓、稀酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
2. 教学重点/难点重点：浓H2SO4的强氧化性，硝酸的氧化性难点：浓H2SO4的强氧化性和硝酸的氧化性比较3. 教学用具实验仪器、多媒体4. 标签教学过程新课导入[设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？[板书] 第四节硫酸、硝酸和氨[引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？[提问]实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？[学生回答]难挥发性。
[板书]一、硫酸的氧化性a．浓硫酸的特性（1）难挥发性—制挥发性酸[提问]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？[板书](2)吸水性[思考] 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？[演示实验] 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
[学生观察]现象：①蔗糖由白→黑；②生成的黑色物质呈面包状；③闻一闻有刺激性气味。
[教师启发]解释现象：①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。
[板书](3)脱水性[分析] 蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？[讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。
[板书] b、强氧化性[实验4-8]铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？[观察现象] ①固：红→黑②液：无→棕黑→蓝色③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。
[板书]（1）[引导分析](1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？(2)怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。
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新课标人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硝酸和氨（第二课时）精品教案
一、教学目标
（一）知识与技能
掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
（二）过程与方法
通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性------强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
（三）情感态度与价值观
在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。
通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
二、重点、难点
硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。
三、主要实验器材
1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。
四、实验药品
浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4溶液，铜丝，蒸馏水。
1、根据硝酸的性质，回答下列问题：
（１）保存硝酸应注意哪些问题？
（２）工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？
2、在这一节课的开始，我们观看了某路段上发生硝酸泄露事故的新闻图片，下面是记者对事发现场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中认识到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出体现硝酸性质的描述，并指出分别体现了硝酸的哪些性质。