吉林省汪清县九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱1导学案新人教版 精
课题1 常见的酸和碱 优秀教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。
本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。
(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。
2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。
(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。
(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。
(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。
【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。
【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。
•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。
二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。
•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。
2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。
•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。
2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。
2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。
3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。
2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。
•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。
•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。
3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。
3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。
四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。
2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。
五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。
注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。
学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。
课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案知识导入引入问题酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，那么你能举出一些常见的酸和碱吗？它们在生活中有什么应用呢？目标导引本节课我们将学习常见的酸和碱的特征及性质，了解它们在生活中的应用，并通过实验验证酸和碱的特征。
新知讲解酸的特征和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化学物质，具有以下特征和性质：1.酸的味道酸酸的，但不可尝试。
2.在水中溶解时能够产生氢离子。
3.能与碱中和生成盐和水。
4.能够与金属反应产生氢气。
常见的酸下面是一些常见的酸：•盐酸（化学式：HCl）•硫酸（化学式：H2SO4）•磷酸（化学式：H3PO4）•醋酸（化学式：CH3COOH）•柠檬酸（化学式：C6H8O7）碱的特征和性质碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质，具有以下特征和性质：1.碱的味道苦苦的，但不可尝试。
2.在水中溶解时能够产生氢氧根离子。
3.能与酸中和生成盐和水。
4.能够与脂肪酸反应生成肥皂。
常见的碱下面是一些常见的碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）•氢氧化钾（化学式：KOH）•氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）•氨水（化学式：NH3·H2O）实验验证为了验证酸和碱特征的存在，让我们进行一个简单的实验。
实验材料•盐酸（HCl）•醋酸（CH3COOH）•氢氧化钠（NaOH）•红色和蓝色的石蕊试纸•试管和试管架•水实验步骤1.将盐酸、醋酸和氢氧化钠分别倒入不同的试管中。
2.用红色石蕊试纸蘸取盐酸，观察颜色变化。
3.用蓝色石蕊试纸蘸取氢氧化钠，观察颜色变化。
4.用红色石蕊试纸蘸取醋酸，观察颜色变化。
实验结果通过上述实验可以得到以下结果：•盐酸对红色石蕊试纸变红，说明盐酸为酸性物质。
•氢氧化钠对蓝色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠为碱性物质。
•醋酸对红色石蕊试纸无明显变化，说明醋酸为中性物质。
总结归纳在本节课中，我们学习了常见的酸和碱的特征及性质。
酸具有酸味，能够产生氢离子，并与碱中和生成盐和水；碱具有苦味，能够产生氢氧根离子，并与酸中和生成盐和水。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时教案新版新人教版
课题1 常见的酸和碱（第一课时）［教学目标］一、知识与技能1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、初步学会用植物的花瓣或果实制取指示剂。
二、过程与方法通过同学间的合作、探究，学会如何利用身边的物质进行科学探究。
三、情感态度与价值观通过采集花瓣或果实，知道要爱护花草树木。
［教学重点、难点］1、酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。
2、指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。
［教学准备］1、教师准备：研钵、试管架、试管（或点滴板）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、紫色石蕊、无色酚酞、食醋、酒精、酸果汁、肥皂水、纯碱溶液、玻璃片、玻璃棒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸2、学生准备：植物的花瓣或果实、纱布［教学过程］液还可以用来区别酸性溶液和碱性溶液。
板书：一、酸碱指示剂师：请一位同学，小心地用塑料吸管向装有适量紫色石蕊试液的试管中吹气。
有何现象发生？说明原因。
生：紫色石蕊试液变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
师：是否所有的物质都能使紫色石蕊试液变成红色？是否只有紫色石蕊试液遇到某些物质才能变色？生：按照下图完成分组实验，同时将观察到的现象填写在表格中。
（先做A 组，再做B 组，注意：紫色石蕊和无色酚酞试液只需2—3滴）激发学生兴趣，引起学生注意，为学习酸的化学性质埋下伏笔。
培养合作意识，提高学生动手能力。
A 组加入紫色石蕊试液后的颜色变化 加入无色酚酞试液后的颜色变化 结论稀硫酸盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液稀硫酸 盐酸 石灰水氢氧化钠溶液稀硫酸盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液B组加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化结论白醋酸果汁肥皂水纯碱溶液生：根据A组实验的现象，交流汇报实验结论。
师：介绍酸碱指示剂。
生：根据B组实验的现象，交流汇报实验结论。
可能有的结论：⑴白醋、酸果汁是酸的溶液，肥皂水、纯碱溶液是碱的溶液。
⑵紫色石蕊遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
部编人教版九年级化学下册第10单元 酸和碱 第1课时 酸碱指示剂和常见的酸(导学案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题分析本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
第1课时酸碱指示剂和常见的酸课前自学准备明确课标要求备课笔记课外拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
课堂教学展示课堂互动探究规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。
（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。
如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。
、实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
【提出问题】通过上述实验你们有什么新的发现和想法？【交流回答】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
【过渡】上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。
知识点2 几种常见的酸【交流展示】展示交流实验结果【阅读记忆】请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。
知识点3知识点2 几种常见的酸【活动与探究2】请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。
【归纳总结】浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案新版新人教版
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用1.会用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性；2.自制酸碱指示剂。
酸碱指示剂阅念书本50-51页的有关内容,完成以下问题：1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有石蕊和酚酞。
石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
2.下面同窗们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观看到的现象填在下内外。
(1)同窗们两人一组,彼此之间说一说自己的实验方案。
教师随时纠正。
(2)填完下表后,同窗们说一下被查验的各类物质是酸仍是碱。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋变红不变色石灰水变蓝变红盐酸变红不变色氢氧化钠溶液变蓝变红因此酸必然呈酸(因此碱必然呈碱(“碱”)性。
因此都能够用指示剂来查验它们的酸碱性。
1.试总结如何用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性？2.酸性溶液和酸溶液有什么关系？碱性溶液和碱溶液有什么关系？3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论？1.酸溶液的溶质必然是酸；酸性溶液的溶质不必然是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。
酸性溶液包括酸溶液。
碱溶液的溶质必然是碱；碱性溶液的溶质不必然是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。
碱性溶液包括碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。
1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐别离溶于水,在所得溶液中别离滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色转变依次是(C)A.紫色蓝色红色B.蓝色红色无色C.蓝色红色紫色D.红色蓝色紫色2.对某无色溶液进行以下实验,依如实验现象得出的结论,不正确的选项是(B)A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,那么该溶液呈酸性B.滴入酚酞溶液,溶液维持无色,那么该溶液显酸性C.加入Mg粉,有气泡产生,那么该溶液显酸性D.加入CaCO3固体,有气泡产生,那么该溶液显酸性自制酸碱指示剂酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂到处可见,同窗们能够通过下面的活动体验一下并填写下表：(1)取几种同窗们预备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),别离在研钵中捣烂,加入酒精浸泡；(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,取得指示剂；(3)实验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色转变。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱》教案_0
（第1课时）
导学案
【学习目标】
1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；
3、理解溶液具有酸碱性的原因。
【学习重、难点】
1、学会用指示剂检验酸碱溶液。
2、理解溶液具有酸碱性的原因。
【学习过程】
【探究活动一】自主学习
了解生活中的酸和碱，
盐酸、硫酸、碳酸、硝酸
【导学三】
溶液具有酸碱性的原因
交流讨论：
教学小结
这节课我学到了什么？提升了哪些水平？（学生自我评价）
教后反思
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等
【探究活动二】酸碱指示剂
阅读课本P50资料卡片。
1、酸碱指示剂
教师演示实验：【实验10-1】
加入紫色石蕊溶液后
的颜色变化
加入无色酚酞溶液后
的颜色变化
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
【交流讨论】
（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
石蕊：
酸性中性碱性
色←————色————→色
酚酞：
酸性中性碱性
色←————色————→色
（2）讨论以上五种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液，那种是中性溶液？
【思考交流】
如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？
【探究活动三】溶液具有酸碱性的原因
【观察思考】
观察教师实验10-9，交流讨论下列问题：
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？
（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中表现黄绿色，则原溶液可能是（）
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氨水D.食盐水
课堂小结
新九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱教案新人教版
课题1 常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题 1 常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
九年级化学下册第10单元酸和碱课题常见的酸和碱第1课时常见的酸教案新版新人教版
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】(1)认识紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)认识盐酸和硫酸的物理性质及用途。
(3)知道浓硫酸的特性与稀释方法。
【过程与方法】通过用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性以及观察浓盐酸、浓硫酸并检验浓硫酸的腐蚀性等探究活动，体验科学探究的过程；学会用实验的方法获取信息并运用比较、归纳等方法进行加工。
【情感态度与价值观】通过设计和完成有关酸碱指示剂的实验，增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
教学重难点【重点】使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；浓盐酸、浓硫酸性质的探究。
【难点】浓盐酸和浓硫酸的性质。
教学过程知识点一酸、碱与指示剂作用【自主学习】阅读教材第50～51页的内容，完成下列填空：1．常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
【教师点拨】1．酸碱指示剂遇到酸、碱变色，发生的是化学变化，其中变色的物质是指示剂本身，而不是酸或碱。
2．不能溶于水的酸(如硅酸)或碱(如氢氧化铜)不能使酸碱指示剂变色。
3．酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱溶液。
【跟进训练】1．化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花的显色情况为：①紫色②红色③蓝色。
则喷洒在②号纸花上的溶液可能是( D )A．氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液C．碳酸钠溶液D．稀盐酸2．使无色酚酞溶液变红的物质可以使紫色石蕊溶液变成( B )A．红色B．蓝色C．紫色D．无色知识点二常见的酸【自主学习】阅读教材第52～53页的内容，完成下列填空：1．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质盐酸常用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
吉林省汪清县九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱(3)导学案(新版)新人教版
常见的酸和碱（3）教师复备栏或学生笔记栏教师复备栏或常见的酸和碱（3）设计人：学习目标1、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
【合作探究】酸的化学性质探究：酸的化学性质1、与指示剂作用填写教材54页表格酸可以使紫色石蕊，使无色酚酞。
2、与金属反应写出下列金属与酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁铁锌铝（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。
溶液为________色。
（含有亚铁离子的溶液一般都显色）酸+金属→ +3、酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，无色溶液变黄色铁锈+硫酸铁锈消失，无色溶液变黄色【讨论】①面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？归纳盐酸、稀硫酸相似的化学性质：（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
学生笔记栏（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水【课堂练习】1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发3、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、氢气D、氧气4、铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量．．的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。
吉林省汪清县九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1
二氧化碳可以使澄清的石灰水（氢氧化钙水溶液）变混浊。
氧化钙俗称，可以和水反应生成熟石灰（这个反应热）。反应的化 学 方 程式工业上用这个反应制取熟石灰。
【合作与探究】
探究碱的化学性质
1、碱对酸碱指示剂的作用
碱溶液可以使紫色石蕊变色，使无色酚酞变色。（不溶或难溶的碱不能使指示剂变色。）
2、碱和非金属氧化物的反应。
向色硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
向色氯化铁溶液中滴 入氢氧化钠溶液
向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液
上述三个实验有什么共同现象？
氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，工业上用这个反应制取烧碱。
碱溶液+盐溶液→+
注意：碱和盐反应时，二者必须都是溶液
【练习巩固】
1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）
阅读教材55、56页，完成实验10-5
填写下表
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
1、2、
3、
1、2、
颜色状态
溶
性
吸水性
用途
密封保存
可以吸收空气中的潮解，并能和空气中的反应生成而变质。
可以和空气中的反应生成
而变质
用途
腐蚀性
思考：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上应怎样处理？
_______________________________________________________________
⑴写出二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式
⑵对照上述反应写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式。
观察上述反应的生成物，它们的相同点是都生成和。
不同点是
很多非金属氧化物都可以和碱反应，比如二氧化硫、三氧化硫。对 照上述反应的化学方程式写出二氧化硫、三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式。
九年级化学下册第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱教案1新人教版(2021年整理)
九年级化学下册第十单元酸和碱10.1 常见的酸和碱教案1 （新版）新人教版
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课题：常见的酸和碱。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱》教学设计_0
双店中学集体备课主备人使用人年级学科备课时间第课时一、课题：第十单元课题2 常见的酸和碱二、教学目标：1．理解几种常见的酸，知道浓盐酸和浓硫酸的典型物理性质和用途。
2．知道酸的腐蚀性及了解使用时的安全注意事项，学会浓硫酸的稀释，能熟练取用酸溶液。
3．知道并掌握稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。
4．知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，物理性质。
5．理解碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
6．知道并掌握几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
三、重点：1．酸碱各自相似的主要的化学性质。
2．浓硫酸的稀释方法。
3．对知识的拓展归纳水平。
4酸碱（盐）知识的理解、巩固记忆、感悟化学的科学魅力与价值。
四、难点：1．书写酸碱化学性质的化学方程式。
2．使用自主合作探究法分析归纳酸，碱化学性质，并能熟练使用“两表”—“金属活动性顺序表”“酸碱盐溶解性表”以及复分解反应发生的条件研究化学性质。
五、教学方法：1．先学后导，问题评价，自主合作，探究训练2．实验探究法，归纳比较法。
3．巩固拓展练习法。
六、教具：试管，胶头滴管，CuSO4溶液，FeCl3溶液,NaOH溶液，Ca(OH)2溶液,NaCO3溶液.一、物质的简单分类①纯净物②①②③二、几种常见的酸----(HCl, H2SO4)（一）盐酸和硫酸的物理性质(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
[活动与探究]学生阅读课本第50-51页，并预习填写：（复习回归课本）(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？实行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究] 学生阅读课本第50-51页，并预习填写：（复习回归课本）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
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第十单元酸和碱
常见的酸和碱（第1课时）
教学目标
1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2.初步认识酸和碱；
3.知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；
4.知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。
教学重点、难点：
1．建立酸和碱的概念；
2．会用指示剂检验酸碱溶液。
情感态度与价值观
1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学方法:
实验探究多媒体教学
仪器和药品：
试管、饮料管、紫色石蕊试液、盐酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠、石灰水、大红花、紫罗兰、万寿菊、皱菊。
教学过程:
情景导入:
呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤（各小组派一名代表）
①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
（师）：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱。
讲授新课:
阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：
投影:①通过阅读教材，你对酸和碱有了哪些进一步的了解？
②你所知道的酸和碱有哪些？
归纳、汇总:
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）即氨水等。
除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH一）。
引导:
通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。
教师适当的引导，可能出现的猜想有：
①其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？
②碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能，则会变成什么颜色？
③其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？
……
（生）：猜想式探究报告：
将各组猜想及验证的结果进行交流总结：
1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。
2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。
（师）：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。
通过大家的实验探究我们还发现：无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实在酒精的浸泡下遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。
（如下表所示）：
红色
随堂练习：1．上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。
2．小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。
3．各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
小结：
1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。
如石蕊和
无色酚酞。
（这里指出石蕊有多种颜色）
指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性
2、指示剂的变色规律
作业：阅读书本，并相互检查记录现象的正误。