蒸馏、萃取3

练习。要从碘水中获得纯碘I2，操作 先萃取，得到I2的CCl4溶液， 再蒸馏。 是_________________________ 。 蒸馏烧瓶 中获得晶态I2 . 在_________
小结： 1、蒸馏：利用混合物各组分的沸点不同对物 质进行分离的一种方法。
2、萃取:利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所 组成的混合液里提取出来，这种操作叫萃取。
思考：能否用酒精提取碘水中的碘？
3）萃取剂的选择原则： ①与原溶剂不互溶、不反应；且密度相 差较大。 ②物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂 中的溶解度； ③与溶质不反应。 ④常用萃取剂：CCl4、汽油、苯 密度：CCl4 > 水 > 汽油、苯
4）注意： ①分液漏斗使用前须验漏； ②静置、分液时，将漏斗上的玻璃塞打开， 使内外大气相通，有利于分层、分液； ③下层液体从下口流出，上层 液体从上口倒出； ④萃取后现象： 用CCl4：下层紫红色，上层几乎无色； 用苯或汽油：上层紫红色，下层几乎无色
复习：
1.先加过量BaCl2,过量NaOH溶液， 除去Na2SO4、MgCl2； 2.再加过量Na2CO3溶液， 除去CaCl2和过量的BaCl2;
3.过滤（除——、 ——、 ——、 ——） 再加过量HCl,除 ——、 ——； 4.最后蒸发结晶得纯净NaCl.
Na2CO3 NaOH
BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3
思考：蒸馏与蒸发有什么不同？
练习. 单纯蒸馏，只能获得95﹪的乙醇 溶液，要获得纯乙醇，应该： 先加生石灰（CaO）再蒸馏 ____________________________ 。
4）实验室制蒸馏水： ①Cl－的检验：先加稀HNO3，再加AgNO3， 若产生白色↓，则含Cl－； ②省去温度计，改用圆底烧瓶； 5.萃取： 利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所 组成的混合液里提取出来，这种操作叫萃取。
温 度 计
冷凝管 牛角管或 接液管
蒸 馏 烧 瓶
温度计水银 球与支管口 相平
溶液体积约为 烧瓶体积1/3— 2/3
冷凝水，下口进 水，上口出水
投放沸石或瓷 片
3)注意： ①加热前，蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片(沸石） 防止暴沸； ②加热前通冷却水，流向下进上出 ③温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 ④两液体沸点差大于30℃时，分离彻底 ⑤结束时，蒸馏烧瓶内留有高沸点液体
分液：将互不相溶的两液体分离的操作。 萃取和分液通常连续进行。
1）主要仪器：分液漏斗 球形:用于控制液体流速， 分类 梨形:用于萃取、分液。 2）实例： ①用CCl4提取碘水中的Ⅰ2（萃取分液） 无色油状液体，比水重，不溶于水 过程：混合—振荡—静置分层—分液
②分离煤油与水的混合物（分液）
演示实验：（视频）用CCl4提取碘水中的Ⅰ2
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操作顺序： 依次加过量的BaCl2,NaOH，Na2CO3溶液， 过滤后，加过量HCl, 最后蒸发结晶得纯净NaCl.
第2课时
蒸馏和萃取
二、物质的分离与提纯：
4.蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同， 加热，将互溶的液体混合物分离的方法。 1）仪器：（下 上，左 右） 温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、 牛角管、锥形瓶 2）实例： ①实验室制取蒸馏水； ②汽油（沸点42℃）与柴油（沸点200℃） 的分离； ③酒精与水的分离；