最新课题1 常见的酸和碱(第一课时 酸碱盐溶液的导电性).ppt
合集下载
1第一节酸碱盐溶液的导电性(1)PPT课件
例如：NaCl = Na+ + ClH2SO4 == 2H+ + SO42-
7
1、一般形式： 化学式 = 阴离子 + 阳离子
2、书写方法：[以Fe2(SO4)3为例] a、写出化学式，并标出化合价 （原子团看成一个整体）
b、写出相应离子及离子个数 （离子个数=化学式中对应原子或原子 团个数；离子电荷=化合价）
11
C A
12
4、下列物质中不存在Cl-的是（ ） 存在Cl-但不能自由移动的是（ ）
A、盐酸 B 、氯化锌溶液 C、氯化钾晶体 D、氯酸钾溶液
13
5、下列物质中不能导电的是（ ） A、石墨 B、食盐 C、食盐水 D、金属钠
6、下列各组物质中电离时能产 生同种阴离子的是（ ） A、硫酸和硝酸 B、氢氧化钠和熟石灰 C、熟石灰和石灰石 D、高锰酸钾和锰酸钾
1
学习目标：
1、通过溶液的导电性实验，了解 某些化合物在干燥时不导电， 而在溶于水时能导电。
2、讨论某些化合物的溶液能 导电的原因。了解电离。[重点]
3、会写常见酸碱盐的电离方程式[难点]
2
①水、酒精能否导电？ ②氯化钠固体能否导电？
其它固体呢？
③氯化钠等固体的溶液能否导电呢？
④稀硫酸能否导电？
c、检查电荷是否守恒 （正电荷总数=负电荷总数）
8
1、写出下列物质的电离方程式
KNO3 Na2CO3
Al2（SO4）3 AgNO3
9
10
1、溶液导电的原因： 2、电离 3、电离方程式
一般形式： 书写步骤： 三个相等： a、化合价与离子所带电荷相等 b、原子个数与离子个数相等 c、正电荷总数与负电荷总数相等
16
7
1、一般形式： 化学式 = 阴离子 + 阳离子
2、书写方法：[以Fe2(SO4)3为例] a、写出化学式，并标出化合价 （原子团看成一个整体）
b、写出相应离子及离子个数 （离子个数=化学式中对应原子或原子 团个数；离子电荷=化合价）
11
C A
12
4、下列物质中不存在Cl-的是（ ） 存在Cl-但不能自由移动的是（ ）
A、盐酸 B 、氯化锌溶液 C、氯化钾晶体 D、氯酸钾溶液
13
5、下列物质中不能导电的是（ ） A、石墨 B、食盐 C、食盐水 D、金属钠
6、下列各组物质中电离时能产 生同种阴离子的是（ ） A、硫酸和硝酸 B、氢氧化钠和熟石灰 C、熟石灰和石灰石 D、高锰酸钾和锰酸钾
1
学习目标：
1、通过溶液的导电性实验，了解 某些化合物在干燥时不导电， 而在溶于水时能导电。
2、讨论某些化合物的溶液能 导电的原因。了解电离。[重点]
3、会写常见酸碱盐的电离方程式[难点]
2
①水、酒精能否导电？ ②氯化钠固体能否导电？
其它固体呢？
③氯化钠等固体的溶液能否导电呢？
④稀硫酸能否导电？
c、检查电荷是否守恒 （正电荷总数=负电荷总数）
8
1、写出下列物质的电离方程式
KNO3 Na2CO3
Al2（SO4）3 AgNO3
9
10
1、溶液导电的原因： 2、电离 3、电离方程式
一般形式： 书写步骤： 三个相等： a、化合价与离子所带电荷相等 b、原子个数与离子个数相等 c、正电荷总数与负电荷总数相等
16
酸、碱、盐溶液导电性PPT课件 人教版
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。 溶液的导电性可用下式表示： 酸碱 盐
外电场作用 定向移动 溶于水 化合物 自由移动的离子 电离 导电 形成电流
酸：HnR=nH++Rn-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
•
1．天行健，君子以自强不息。 ——《周易》 译：作为君子，应该有坚强的意志，永不止息的奋斗精神，努力加强自我修养，完成并发展自己的学业或事业，能这样做才体现了天的意志，不辜负宇宙给予君子的职 责和才能。 2．勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 ——《三国志》刘备语 译：对任何一件事，不要因为它是很小的、不显眼的坏事就去做；相反，对于一些微小的。却有益于别人的好事，不要因为它意义不大就不去做它。 3．见善如不及，见不善如探汤。 ——《论语》 译：见到好的人，生怕来不及向他学习，见到好的事，生怕迟了就做不了。看到了恶人、坏事，就像是接触到热得发烫的水一样，要立刻离开，避得远远的。 4．躬自厚而薄责于人，则远怨矣。 ——《论语》 译：干活抢重的，有过失主动承担主要责任是“躬自厚”，对别人多谅解多宽容，是“薄责于人”，这样的话，就不会互相怨恨。 5．君子成人之美，不成人之恶。小人反是。 ——《论语》 译：君子总是从善良的或有利于他人的愿望出发，全心全意促使别人实现良好的意愿和正当的要求，不会用冷酷的眼光看世界。或是唯恐天下不乱，不会在别人有失败、 错误或痛苦时推波助澜。小人却相反，总是“成人之恶，不成人之美”。 6．见贤思齐焉，见不贤而内自省也。 ——《论语》 译：见到有人在某一方面有超过自己的长处和优点，就虚心请教，认真学习，想办法赶上他，和他达到同一水平；见有人存在某种缺点或不足，就要冷静反省，看自己 是不是也有他那样的缺点或不足。 7．己所不欲，勿施于人。 ——《论语》 译：自己不想要的（痛苦、灾难、祸事……），就不要把它强加到别人身上去。 8．当仁，不让于师。 ——《论语》 译：遇到应该做的好事，不能犹豫不决，即使老师在一旁，也应该抢着去做。后发展为成语“当仁不让”。 9．君子欲讷于言而敏于行。 ——《论语》 译：君子不会夸夸其谈，做起事来却敏捷灵巧。 10．二人同心，其利断金；同心之言，其臭如兰。 ——《周易》 译：同心协力的人，他们的力量足以把坚硬的金属弄断；同心同德的人发表一致的意见，说服力强，人们就像嗅到芬芳的兰花香味，容易接受。 11．君子藏器于身，待时而动。 ——《周易》 译：君子就算有卓越的才能超群的技艺，也不会到处炫耀、卖弄。而是在必要的时刻把才能或技艺施展出来。 12．满招损，谦受益。 ——《尚书》 译：自满于已获得的成绩，将会招来损失和灾害；谦逊并时时感到了自己的不足，就能因此而得益。 13．人不知而不愠，不亦君子乎？ ——《论语》 译：如果我有了某些成就，别人并不理解，可我决不会感到气愤、委屈。这不也是一种君子风度的表现吗？知缘斋主人 14．言必信 ，行必果。 ——《论语》 译：说了的话，一定要守信用；确定了要干的事，就一定要坚决果敢地干下去。 15．毋意，毋必，毋固，毋我。 ——《论语》 译：讲事实，不凭空猜测；遇事不专断，不任性，可行则行；行事要灵活，不死板；凡事不以“我”为中心，不自以为是，与周围的人群策群力，共同完成任务。 16．三人行，必有我师焉，择其善者而从之，其不善者而改之。——《论语》 译：三个人在一起，其中必有某人在某方面是值得我学习的，那他就可当我的老师。我选取他的优点来学习，对他的缺点和不足，我会引以为戒，有则改之。 17．君子求诸己，小人求诸人。 ——《论语》 译：君子总是责备自己，从自身找缺点，找问题。小人常常把目光射向别人，找别人的缺点和不足。 18．君子坦荡荡，小人长戚戚。 ——《论语》 译：君子心胸开朗，思想上坦率洁净，外貌动作也显得十分舒畅安定。小人心里欲念太多，心理负担很重，就常忧虑、担心，外貌、动作也显得忐忑不安，常是坐不定， 站不稳的样子。
课题1·常见的酸和碱(1) ppt课件
必懂题
1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
大红花 紫罗兰 万寿菊
酒精中 粉红色 紫色 黄色
酸溶液中 橙色 红色 黄色
碱溶液中 绿色 蓝色 黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是 大红花、紫罗兰 ；
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的 现象是__橙__色__；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象 是____紫__色___。
自学检测3:
酸物理性质
1.浓盐酸、浓硫酸物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态 无色液体
无色、粘稠状液体
打开瓶盖后的现象 瓶口出现白雾 无明显现象
气味
刺激性气味 无味
其它
有挥发性 有吸水性
2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一 段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分
数各有何变化？ 应如何保存？ 密封保存
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
浓硫酸特性：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。
注意：长管进，短 管出（长进短出）
H2、H2O
H2
哪些气体能用浓硫酸来 干燥？哪些不能用？
通入液面下
不能干燥： 碱性气体：NH3
能干燥
中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
洗气瓶
小结
一、酸碱的概念：
电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸； 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物叫做碱。
第十单元_课题1_常见的酸和碱(第一课时_酸碱盐溶液的导电性)
二、电离 1、电离： 电离： 物质溶于水时，离解成自由移动的离子 自由移动的离子的 物质溶于水时，离解成自由移动的离子的 过程。 过程。 与是否通电无关。 与是否通电无关。
2、电离方程式： 电离方程式： 用式子表示电离的过程。 用式子表示电离的过程。 NaCl=Na++Cl－ Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－ HCl=H++Cl－ H2SO4=2H++SO42－ NaOH=Na++OH－ Ca(OH)2=Ca2++2OH－
做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏 石膏（ 用来做模型的石膏（CaSO4·2H2O）， 用作建筑材料的石灰石和大理石（ 用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3）， 用作净水剂的明矾 明矾[ ]， 用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]， 用作消毒剂的高锰酸钾（ 消毒剂的高锰酸钾 用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）， 射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡 透视肠胃的内服药剂 作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡 俗称钡餐。 （BaSO4），俗称钡餐。
酸的命名 1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外 含氧酸： 另一种元素的名称，命名为“某酸” 另一种元素的名称，命名为“某酸”。 例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸 2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种 无氧酸： 元素的名称，命名为“氢某酸” 元素的名称，命名为“氢某酸”。 氢氯酸（俗称盐酸） 例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸） HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸
蒸馏水 酒精溶液 蔗糖溶液 盐酸 硫酸 NaOH溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 NaCl溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第1课时)
讨论
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置， 质量减小、质量分数减小。
密封 保存
浓硫酸具有吸水性，敞口放置， 质量增大、质量分数减小。
【教师点拨】 （1）用浓硫酸来干燥气体时，只能干燥酸性气 体和中性气体，如O2、H2、CO2、HCl等，不能干 燥碱性气体，如氨气。如图所示为浓硫酸干燥气 体时的装置，气体应从长导管（a端）进入，从 短导管（b端）排出，可总结为“长进短出”。
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第1课时
-.
学习目标
1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓 硫酸稀释的实验方法。
2.通过对强酸的腐蚀性的认识，正确掌握酸的使用方 法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全 意识。
自主探究
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
盐酸和硫酸的物理性质和用途
酸 化学式 颜色 状态 气味 挥发性 常见用途
盐酸 （氢氯
酸）
HCl
无色
液体
刺化 工生产
硫酸
H2SO4
无色
油状 液体
无味
不易 车用电池、化肥、 挥发 农药、精炼石油
硝酸
HNO3
无色
液体
特殊刺激 性气味
易挥发
生产化肥、染料、 炸药
浓盐酸敞口放置瓶口为什么 形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢 气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里
课题1 常见的酸和碱1—酸碱盐溶液的导电性)
溶、挥
溶 溶 溶 微
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 不 微
溶
溶 溶 不 不
Mg2+
Al3+ Mn2+
不
不 不
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
微
—— 不
Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
不
不 不 不 ——
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 不
溶
溶 溶 溶 微
不
不 —— —— 不
盐的命名
一般命名为某酸某 如: CaCO3 碳酸钙 盐酸盐命名为氯化某 如: NaCl 氯化钠 其他：如 KHSO4硫酸氢钾 Na2SO3 亚硫酸钠 一些常见盐的用途 做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏（CaSO4· 2O）， 2H 用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3）， 用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2· 2O ]， 12H 用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）， 作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4） 俗称钡餐。
能干 够燥 自的 由氯 移化 动钠 的晶 粒体 子中 没 有 自氯 由化 移钠 动溶 的于 水 后 和， 产 生 了
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动， Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流， 因此氯化钠的水溶液能够导电。
Na+ Cl-
现在，你来解释一下为什么有下面的现象？
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第一课时 酸碱盐及其溶液的导电性
一、溶液的导电性
课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态
第十单元 课题1 常见的酸和碱 第1课时(课件)
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=F; 活泼金属 → 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失,溶 液由无色变黄色
同上
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
无色酚酞 溶液
在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中
红色
不变色 蓝 色
不变色
不变色
红色
酸溶液一定显酸性，强酸弱碱盐（氯化铵等）也显酸性。 碱溶液一定显碱性，强碱弱酸盐（碳酸钠等）也显碱性。
3、几种物质在指示剂中显示的颜色
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
食
醋
红色
无色
石灰 水
蓝色
红色
盐
酸
红色
无色
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
所以，食醋、盐酸溶液是 酸 性溶液，石灰水、氢氧 化钠溶液是 碱 性溶液。
二、常见的酸 1. 常见酸的物理性质及用途
酸 盐酸 （HCl）
物理性质
用
途
浓盐酸是无色、 有 刺激性 气味的液体， 易挥发（性），（打开瓶盖 后有 白 雾 ）。
是重要的化工产品，可 用于金属表面的 除锈 ， 制造药物；人体胄液中 含有极少量 盐酸 ，可 促进消化。
D.AgCl
3.在实验室制备氢气可以用
A.炭粒与水反应 B.铁屑与盐酸反应
(C ) (B )
C.锌粒与硝酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应
接上页
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利
相关主题