九年级化学酸碱盐溶液的导电性天津版知识精讲
九年级化学酸碱盐溶液的导电性(与“电离”相关文档)共11张PPT
溶液的导电性可用下式表示：
酸
碱
溶于水
化合物
自由移动的离子
盐
电离
外电场作用 定向移动形
导电
成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
第9页，共11页。
练习
HNO3= H++NO3-
Na2CO3=
2Na++CO32-
Ca(OH)2= Ca2++2OH- MgCl2= Mg2++2Cl-
KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子 全全部部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
第7页，共11页。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明
在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
A. KHSO4=K++H++SO42B. NH3·H2O=NH4++OHC. CH3COOH=CH3COO-+H+ D. Na2CO3=2Na++CO32E. ◎OH=◎O-+H+ F. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
第11页，共11页。
HNO3=
Na2CO3=
CH3COOH=CH3COO-+H+
酸、碱、盐溶液的导电性课件(优秀版)
一、溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖 固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
一、溶液的导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导 电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
？ 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水
后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
？ 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水
后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
？ 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水
后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化 钠的水溶液能够导电。
现在，你来解释一下为什么有下面的现象？
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
化学《酸碱盐在水溶液中的导电性》
材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶
步骤
液、稀氯化钠溶液、导线、电
池、灯泡等。
01
02
1. 准备三个容器，分别加入稀
盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀氯
化钠溶液。
03
2. 将导线的一端连接到电池的
正极，另一端连接到灯泡，并
将灯泡放入容器中。
04
3. 观察灯泡是否发光，记录实
验结果。
05
4. 更换容器和溶液，重复实验 。
技术挑战
随着科技发展，对导电材料性能的要求越来越高，需要克服的技 术挑战也越来越大。
资源与环境压力
导电材料生产过程中对资源的需求和对环境的压力日益增大，需 要寻求可持续发展的解决方案。
创新机遇
面对挑战，导电性研究也孕育着巨大的创新机遇，有望在新型导 电材料、跨学科应用等方面取得突破。
THANKS
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酸碱盐导电性的应用
电化学反应
酸碱盐在水溶液中的导电 性是电化学反应的基础， 可用于电池、电解池等装 置的设计。
污水处理
利用酸碱盐在水溶液中的 导电性，可以将废水中的 有害物质通过电解等方法 去除。
金属防腐
通过在金属表面形成一层 难溶的氧化物或盐类，阻 止金属离子和水溶液接触 ，从而起到防腐作用。
02
促进科技进步
导电性研究是推动电子科技发展 的重要基础，对信息通讯、能源
转换等领域具有重要意义。
提升生活质量
导电材料在日常生活中广泛应用 ，如电线、电子设备等，导电性 研究的进步将提高人们的生活质
量。
保障国家安全
在国防、航空航天等领域，高性 能导电材料对于保障国家安全具
有战略意义。
导电性研究的挑战与机遇
九年级化学酸碱盐溶液的导电性天津版知识精讲
九年级化学酸碱盐溶液的导电性某某版【同步教育信息】一. 本周教学内容酸碱盐溶液的导电性二. 重点、难点电离的概念，电离方程式的正确书写。
三. 知识要点（一）电离和电离方程式。
1. 电离——物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。
酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势；氯化钠的水溶液导电的过程：NaCl(固体)−−−−−−→−在水分子的作用下Na ++-Cl(离子不能自由移动) (离子能自由移动) 不导电 导电某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。
氯化氢水溶液导电的原因：氯化氢分子中由于共用电子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。
HCl(气体) −−−−−−→−在水分子的作用下H ++-Cl(共价化合物分子) (能自由移动的离子) 不导电 导电酒精、蔗糖（C 12H 22O 11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，也不导电。
注：电离的外因条件是水而不是通电。
2.电离与导电的关系电离----物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。
导电----带电粒子定向移动的过程。
先电离，后导电。
3.物质导电的两种情况：金属导体与酸碱盐溶液导电性的比较4.以溶液不显电性。
但要注意：因为每个不同离子带的电量不一定相等，阴、阳离子的电荷总数比为1:1，而阴、阳离子的个数比不一定是1:1。
5. 书写电离方程式应注意的问题：①式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。
②物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。
③电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。
化学《酸碱盐溶液导电性
《化学《酸碱盐溶液导电性》ppt》xx年xx月xx日•引言•酸碱盐溶液导电性概述•酸碱盐溶液导电性的物理基础•酸碱盐溶液导电性的影响因素•酸碱盐溶液导电性的实际应用•研究酸碱盐溶液导电性的实验方案•结论与展望目录01引言酸碱盐溶液导电性是化学学科中重要的概念之一涉及电化学、物质性质等多个方面为后续学习电池、电解等知识点打下基础课程背景目的和意义提高学生对于化学学科的兴趣和热情为其他化学知识点的学习提供铺垫帮助学生理解酸碱盐溶液的导电原理和应用内容概述主要介绍酸碱盐溶液的导电性溶液中离子运动和导电的关系溶液导电能力的定量指标02酸碱盐溶液导电性概述物体由于内部自由电子的移动而具有传导电流的能力，不同物体导电能力不同。
物体传导电流的能力物质的导电能力由其内部自由电子的数量和运动状态决定。
决定导电性的因素导电性的定义溶液中离子存在酸碱盐溶液中存在可以自由移动的离子，这些离子在电场作用下可以定向移动，形成电流。
离子导电机制离子在电场作用下，正负电荷分离，产生定向移动，形成电流，实现溶液导电。
溶液导电的原因溶液中离子溶解酸碱盐溶解于水后，形成可以自由移动的离子。
离子在电场下的定向移动在外部电场作用下，溶液中离子发生定向移动，形成电流，实现酸碱盐溶液的导电。
酸碱盐溶液的导电过程03酸碱盐溶液导电性的物理基础在给定电场作用下，金属电极上的正负离子所具有的化学能电极电势描述了电极电势与溶液中离子浓度之间的关系，以及温度对电极电势的影响能斯特方程电极电势和能斯特方程离子扩散在浓度差的作用下，溶液中的离子从高浓度区域向低浓度区域移动的过程电导率衡量溶液导电能力的物理量，与溶液中离子浓度、离子迁移速率以及溶液温度等因素有关离子扩散和电导率电导衡量溶液导电能力的物理量，等于溶液电阻的倒数电导率与电导的关系在一定的温度和压力条件下，溶液的电导率越大，其电导也越大电导与电导率的关系04酸碱盐溶液导电性的影响因素酸碱盐溶液的导电性随着离子浓度的增加而增加。
中考化学第一节 酸、碱、盐溶液的导电性
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的 氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电， 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？ 后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， 向阴极移动， 在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流， 向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化 钠的水溶液能够导电。 钠的水溶液能够导电。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式： 电离方程式： Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-
现在，你来解释一下为什么有下面的现象？ 现在，你来解释一下为什么有下面的现象？
定义：物质溶解于水后， 定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的 离子的过程。 离子的过程。 条件： 条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才 能导电。 能导电。 表示方法： 表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + ClKNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-
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为什么氯化钠在干燥时不导电导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电， 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？ 后却能导电了呢？
离子所带电荷数和电性， （ 1 ） 离子所带电荷数和电性 ， 与电离前它在 化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性 有何关系？ 有何关系？ 在电离过程中，原子团拆不拆开？ （2）在电离过程中，原子团拆不拆开？ （ 3 ） 电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离 子所带负电荷总数有什么关系？ 子所带负电荷总数有什么关系？
酸碱盐溶液的导电性
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全全部部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的 离子的过程。
条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才 能导电。
表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-
请同学们分析讨论：
（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在 化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性 有何关系？
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。
溶液的导电性可用下式表示：
酸
碱 盐
化合物 溶电于离水自由移动的离子
外电场作用 导电
定向移动 形成电流
酸：HnR=nH++Rn-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、 Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
九年级化学酸、碱、盐溶液的导电性
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全全部部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的 离子的过程。
条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才 能导电。
表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-
（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在 化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性 有何关系？
许乱动.我问明后.再让你走. 边道-你们若不听话.请看这群飞鸟. 小球子看这手搓石弹的功夫.心想：这手功夫.自己师父虽然也会.却是没有如此功力.哪里还敢违拗. 左耳朵把粟特拉过几边.细问别后经过.才知那日戈壁别后.粟特伏地掘壕.藏在里面.也不知过啦多久.风暴才去.粟特拔开堆在身 上的浮沙.起来四处察看.同行八人.除左耳朵和天客莱不见外.其他五人和四匹骏马.埋在沙堆之中.掘啦出来.已全被压得窒息死啦.粟特大哭几场.在戈壁上把同伴埋葬.幸好水壶和干粮袋尚未压坏.粟特背啦两袋水壶.几袋干粮.切下几大块驼峰.觅路南行.可是戈壁飓风暴之后.地形全改.又没有指 南针.根本无从辨别方向.粟特在戈壁里走啦几天.兀是漠漠黄沙.走不出大漠而干粮和水.已吃掉几半啦. 几日黄昏.粟特看着戈壁上自己的足印.越看越害怕.忽然在戈壁又发现另几个人的足印.不禁
酸碱盐溶液的导电性
浓硫酸稀释的错误操作
你知道吗？
浓硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办? 如果是稀硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办？
因为稀硫酸的水分蒸发后会变成 浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性
硫酸根离子的检验：
加入硝酸钡溶液和稀硝酸， 生成白色沉淀。
硝酸的物理性质：
纯净的硝酸是一种无色的液体， 具有刺激性气味和很强的挥发 性，在空气里能挥发出HNO3 气体，形成白雾。
（2）电离方程式： + + NaCl=Na +Cl KNO3=K +NO3 + NaOH=Na +OH （3）整个溶液不显电性： 在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳 离子所带正电荷总数等于所有阴 离子所带负电荷总数。
三、 酸、碱、盐 分析： HCl=H++ClHNO3=H++NO3H2SO4=2H++SO421、酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
酸、碱、盐 溶液的导电性
溶液的导电性
酸、碱、盐
溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性 【结论】 （1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧 化钠固体都不导电； （2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电； （3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电； （4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、盐酸的水 溶液却能导电。
注意： （1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部 分叫做酸根离子。 （2）常见的酸与酸根离子
盐酸 硫酸 HCl 氯离 子 ClH2SO4 硫酸根 离子 SO42硝酸 HNO3 硝酸根 离子 NO3碳酸
H2CO3
磷酸 H3PO4 磷酸根 离子 PO43-
碳酸根 离子
CO32-
（3）较常见的酸与酸根离子 氢硫酸 氢氟酸 氢碘酸 亚硫酸 H2S HF HI H2SO3 硫离子 氟离子 碘离子 亚硫酸根离 子 S2FISO32氯酸 高锰酸 锰酸 HClO3 HMnO4 H2MnO4
中考化学酸、碱、盐精讲-适合于提高性学生第二轮复习时补充
中考化学酸、碱、盐精讲-适合于提高性学生第二轮复习时补充（一）酸、碱、盐溶液的导电性1、溶液的导电性酸、碱、盐的水溶液能够导电，因为酸、碱、盐在水分子的作用下电离能够自由移动的离子。
受外电场作用，离子作定向移动。
阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，并分别在电极上失去和得到电子变成新的物质。
因此，酸、碱、盐溶液导电的过程是化学变化的过程。
不同的酸、碱、盐溶液在相同条件下导电能力不一样，原因是它们的水溶液中单位体积内自由移动的离子数目不同。
自由移动的离子的数目又决定于酸、碱、盐在水溶液中的电离程度。
不同的酸、碱、盐在水中的电离程度是不同的。
强酸、强碱和大部分盐类在水溶液中是完全电离的，而弱酸、弱碱的电离是不完全的。
初中化学主要研究强酸、强碱和盐类的电离。
溶液中单位体积内自由移动的离子数目越多，溶液的导电能力就越强。
相同条件下，又可由酸、碱溶液的导电能力的大小推知酸、碱的强弱，水溶液导电能力越强的酸和碱就越强。
2、酸、碱、盐的电离（1）酸在水溶液中电离有氢离子和酸根离子生成，酸根离子所带的负电荷数等于电离时生成的氢离子数目。
强酸的电离如下：HNO3＝H＋＋NO3－H2SO4＝2H＋＋SO42－（2）碱在水溶液中电离时生成金属离子（氨水电离产生铵离子），氢氧根离子。
金属离子所带的正电荷数等于氢氧根离子的数目，强碱的电离如下：NaOH＝Na＋＋OH－Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－（3）盐在水溶液中电离出金属离子（或NH4＋）和酸根离子。
金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带的负电荷总数。
盐类的电离如下：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－NaCl＝Na＋＋Cl－3、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应、CO2与Ca（OH）2溶液反应，溶液导电性变化的规律(1) 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O由于生成物中BaSO4是难溶的物质，水是难电离的物质，随着H2SO4的不断加入，原来Ba(OH)2溶液中的离子数目逐步减少，导电能力逐步减小；当H2SO4与Ba(OH)2完全反应后，溶液中离子数目极少，导电能力几乎为零。
(201907)九年级化学酸碱盐溶液的导电性1
九年级化学酸碱盐溶液的导电性PPT课件
定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的 离子的过程。
条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才 能导电。
表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-
（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在 化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性 有何关系？
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化 钠的水溶液能够导电。
现在，你来解释一下为什么有下面的现象？
酸、碱、盐溶液导电性一、溶液的 Nhomakorabea电性干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖 固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
一、溶液的导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导 电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-
酸、碱、盐溶液的导电性课件
一、溶液的导电性
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖 固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
一、溶液的导电性
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导 电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
？
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO3-
MgSO4 = Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
小结
内因 电离
离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 全部
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。 溶液的导电性可用下式表示： 酸 碱 盐
外电场作用 定向移动 溶于水 化合物 自由移动的离子 电离 导电 形成电流
酸：HnR=nH++Rn-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
»
初三化学课件：酸碱盐溶液的导电性.
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式： KOH = K+ + OH- Ba(OH2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH- 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
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同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式： Na2CO3 = 2Na+ + CO3- MgSO4 = Ba2+ +
2OHBaCl2 = Ba+ + 2Cl- 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下 NaHSO4、Cu2(OH2CO3应该属于哪一类化合物？
离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。
内因电离共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如：酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。
溶液的导电性可用下式表示：酸碱盐外电场作用定向移动溶于水化合物自由移动的离子电离导电形成电流酸：HnR=nH++Rn- 碱：M(OHn= Mn+ + nOH-。
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九年级化学酸碱盐溶液的导电性天津版【同步教育信息】一.本周教学内容酸碱盐溶液的导电性二.重点、难点电藹的概念，电离方程式的正确书写。
三.知识要点（-）电离和电离方程式。
1.电离一一物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。
酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势；氯化钠的水溶液导电的过程：NaCl（固体）在水分子的作用下＞Na++ Cl~（离子不能自由移动）（离子能自由移动）不导电导电某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。
氯化氢水溶液导电的原因：氯化氢分子中由于共用电子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。
HC1（气体）在水分子的作用下》H++C/~~（共价化合物分子）（能自由移动的离子）不导电导电酒精、蔗糖（C12H22O11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，也不导电。
注：电离的外因条件是水而不是通电。
2.电离与导电的关系电藹--一物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。
导电--一带电粒子定向移动的过程。
先电离，后导电。
3.物质导电的两种情况：4.在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。
但要注意：因为每个不同离子带的电量不一左相等，阴、阳离子的电荷总数比为1:1,而阴、阳离子的个数比不一圧是1:1。
5.书写电离方程式应注意的问题：①式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。
②物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。
③电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。
④电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。
⑤注意离子符号的写法。
除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为禽子个数，写在离子符号前。
如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。
但电离岀的原子团个数宜接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。
AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm +mRn（-）酸、碱、盐的左义及从电离角度进行分类的原则。
金属：存在能自由移动的带负电的电子。
"能导电的«I酸、碱、盐溶液：物质的溶液中存在着自由移动的离子。
物Y质（固体的酸、碱、盐：如干燥的NaCl、KNCh、H3PO4等晶体J不能导电的"'固态或液态在水溶液中均不导电的物质：蔗糖晶体、液态酒精及蔗糖和洒精的水溶液【典型例题】［例1］判断：溶液不显电性，是因为电离时产生的阳离子数与阴离子数相等。
（X ）改正：溶液不显电性，是因为电离时产生的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
［例2］下列物质中有自由移动氯离子的是（）A.氯化钠晶体B.熔化的氯化钾C.氯酸钾溶液D.液态氯化氢解析：本题给出的四种物质中，只有氯化氢是共价化合物，其余三种都是离子化合物 中的盐。
氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。
氯 酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子（C1O3 ）。
氯化 钠晶体中存在离子但不能自由移动。
熔化的氯化钾应理解为：加热能改变微粒的运动状态, 却不能改变微粒的结构。
在加热前氯化钾是离子化合物，本身存在C1 ,但C1只能在某一 点上运动而不能自由移动：当加热时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移 动，即发生电离。
综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl 中离子不能自由移动、KClCh 虽能电离岀自由移动离子，但不是C1。
只有熔化的氯化钾能 发生电离产生自由移动的离子。
答案：B〔例3］已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离•方程式:（1）H\SO 42- （2） Fe 3+, SO?' （3） Ba 2\OH （4） NHfJW答案：（1） 溶质是硫酸，电离方程式为：H 2SO 4==2 H ++SO 42（2） 溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe 2（SO 4）3==2Fe 3++3SO42_ （3） 溶质是氢氧化领，电离方程式为：Ba （OH ）2=Ba 2++2OH （4） 溶质是硝酸彼，电离方程式为：NH 4NO3==NH4++NO 3'［例4］ ZnCh. HC1溶液中，阴阳离子所带电荷总数相等的是 _________ ，阴离子与阳离子个 数相等的是 _____ ’解析：所有酸碱盐溶液中，阴阳离子所带的电荷总数都相等，但阴阳离子个数不一泄 相等，要根拯化学式的组成而建。
答案：ZnCb 、HCl ： HCl ［例5］下列电离方程式正确的是（A. NaOH===Na ++O 2 +H + C. Ca （OH ）2===Ca 2++2OH解析：书写电离方程式的要点是：符合质量守恒.电离前后的微粒数（离子）不变， 同时，电离后溶（熔）液中阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等，溶（熔） 液呈电中性。
拯此来判断，A 误把原子团拆开、B 标错或未标离子所带电荷数、D 误将离 子的系数形写成了右下角码。
答案：C［例6］下列的叙述中，正确的是（）A. 在水溶液中电离生成氢离子的化合物称为酸，因此，氢离子可以看成是酸溶液的特 征离子B. 在水溶液中电离生成的阴离子，都是氢氧根离子的化合物叫做碱，因此，氢氧化钾 是一种碱B. KNCh==K+NOF ・ D. Ca(OH)2=Ca 2++(OH )2C. 盐可以看作是在水溶液中既不能电离岀氢离子也不能电离出氢氧根离子的化合物D. 二氧化碳的水溶液可使紫色石烷试液变红，这表明其中有氢离子，那么，二氧化碳 是一种酸解析：从电离的角度来看：电离时生成的阳离子全部是氢离子的叫做酸，电离时生成 的阴离子全部都是氢氧根离子的叫做碱。
而酸式盐在电离时也生成氢离子，但除了氢离子 外还电离岀金属阳离子，氢离子只是阳禽子的一部分，并不是“全部”。
同样，碱式盐的 电离，除了电离出氢氧根离子外，还有酸根阴离子，氢氧根离子也是阴离子的一部分，因 此，不能说盐不能电离出氢离子或氢氧根离子。
根据以上分析可知A 、C 不符合题目要求。
B 是正确的。
二氧化碳在水中呈酸性，是由于它跟水作用生成碳酸，碳酸电离生成氢离子，而不是 二氧化碳分子电离出氢离子，故D 说法也不正确。
答案:B[例7] NaHS04在水中能电禽岀H+,它是酸吗？解析：酸是电离时生成的阳离子全部是H 啲化合物，从NaHSO 4的结构可以看岀，它 在水中除了生成H+外,还能生成Na+和SO/一，阳离子有H+和Na+两种，不符合酸的概 念。
答案：••• NaHSO 4=Na + + H*+SO42\阳离子不全部是HS 二NaHSCU 不是酸，应属 盐类。
【模拟试题】一.选择题（下列各题中有一个或两个是符合题意的） 1.下列说法正确的是（ ）A. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物是酸B. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱C. 盐电离岀的阳离子一定是金属离子D. 酸、碱、盐都是含氧化合物 2.溶液能导电的原因是（ ）A. 溶液中有自由移动的离子B. 在电流的作用下产生自由移动的离子C. 在水分子的作用下离解成自由移动的离子D. 溶液中有离子化合物3・下列物质中，由于存在能自由移动的离子而导电的是（ ）A.糖水B.铁片C.稀盐酸D.氯化钠晶体C. 电离时生成的阴离子中都有酸根离子D. 电离时生成的阳离子中都有H'4. 下列化合物不属于盐的是（ ）A.硫酸钙B.硫酸钠C. 5. 某溶液中含有Cl 、K 、H 、SOZ\ A. 1种 B. 2种 C. 3种 6•碱和盐的共同点是（ ） A. 溶于水后都能发生电离B. 电离时生成的阳离子中有金属离子 氢氧化顿 D.碳酸氢钾 组成该溶液的化合物最少有（7.酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A.都含有氧元素B. 一定条件下都能电离C.都能溶于水D.都是化合物&下列符号中，不能用于表示离子的是（）A.CTB.OH'C.NHJD. SO49.晶体氯化钾不能导电的原因是（）A.没有离子B.它是纯净物C.没有电子D.没有自由移动的离子10.某溶液中仅含有Na'、Fe3\ SO42_三种离子，已知Na*和SO42 3 4 5"的个数比为3:2,则Na\ Fe3\ SO42'三种禽子的个数比为（）A. 3:1:2B. 9:1:6C. 1:1:1D. 6:1:911.下列物质溶于水电离•生成的阳离子数和阴离子数相等的是（）A.硫酸B.氯化钠C.碳酸钠D.硫酸铝12.一定含有氧元素的一组物质是（）A.氧化物.酸B.酸、盐C.盐、碱D.碱、氧化物二填空1.写岀下列物质的化学式，并注明所属类别:（1）硝酸（2）碳酸(())（3）氯化钾()（4）盐酸()（5）氯化铁()（6）硫酸锌()（7）碳酸钾()（8）氢氧化钾()（9）氧化钠()（10）氢氧化钠()2 氯化氢、硫酸氢钾.浓硫酸分别溶于水，三者电离的相同离子是________ ，其中 _____ 不属于酸类。
3 有H'、OFT、SO?". NO厂Mg2\ Na*六种离子两两组合，构成酸的化学式为________ 、________ ;构成碱的化学式为__________ 、_________ ;构成正盐的化学式力________ 、_________ 、 _________ 、_________ O4 下列物质中属于混合物的有_____________ :属于酸的有_____________ :属于碱的有_________ :属于盐的有___________ （填序号）①高锁酸钾②碱式碳酸铜③石灰水④醋酸⑤硫酸氢钠⑥水煤气⑦氢氧化铜⑧沼气⑨稀硫酸5 地壳含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素所组成的化合物属于_____ 类■其电离方程式为___________________________ O【试题答案】12345 67 8 910 11 12 B C C C BB BDDDBBD1. (1) HNOj 酸(5) FeCl 3 盐 (9) Na 2O 氧化物2. H\硫酸氢钾(2) HzCOs 酸 (6) ZnSOq 盐 (10 ) NaOH 碱(3) KCI 盐 (4) HC1 酸 (7) K 2CO 3 盐 (8) KOH 碱3. H 2SO V HNO.: Mg(OH = ； NaOH: Na 2SO 4: NuNO、； MgSO,； Mg(NO\。