河北省五校联盟2018届高三上学期摸底考试理综化学试卷

试卷类型：A 2017-2018学年度高三年级五校联考摸底考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关生产、生活中的叙述正确的是A．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能8．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是OHA．T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含10－8N A个B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol SiO2中含有30 mol 电子D．14 g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A9．分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有A．3种B．4种C．5种D．6种10．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－D．加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋11A．0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/LB．c1一定大于0.2 mo1·L－1C．甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%D．乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)12．关于下列各装置图的叙述中，正确．．的是A．若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极C．装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量．．的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤26．（15分）采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连(填写导管口字母)。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的。

a酸性高锰酸钾溶液b淀粉碘化钾溶液c亚硫酸钠溶液d氯化亚铁溶液（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为，作用是。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：方案所测结果更准确。

若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为。

②不合理的方案会造成测定结果（填“偏低、偏高或无影响”）。

27．（14分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。

钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3，难溶于水），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

（1）步骤①中，钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为 。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。

a. 熔沸点差异b. 溶解性差异c. 氧化性、还原性差异（3）步骤④的操作是 （填操作名称）。

（4）步骤④中将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理TiO 2++2H 2O H 2TiO 3+ 2H +，该反应的△H 0（填＞或＜）；加水稀释，平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO 2）反应生产硫酸锰（MnSO 4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是（请用化学方程式解释） 。

28．（14分）X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X 元素原子的核外电子总数等于其电子层数， X 与Y 、W 可分别形成YX 3和XW 型共价化合物，YX 3极易溶于水, Z 元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。

（1）写出YX 4+的电子式_______。

（2）写出Z 与W 所形成的盐与 YX 3的水溶液反应的离子方程式________________。

（3）室温下，pH ＝3的XW 溶液与pH ＝5的YX 4W 溶液中由水电离出的c(H +)的比为___。

（4）已知X 单质和Y 单质反应生成YX 3的反应是可逆反应，ΔH <0, 将X 、Y 的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。

下列说法正确的是_____________________。

a ．达到化学平衡时，任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d．达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W 为电解质溶液制备新型燃料电池。

请写出该电池的正极反应式。

（6）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是。

35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A 原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。

请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。

（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是，是____分子（填“极性”“非极性”）。

（4）F原子的核外电子排布式是。

（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为___ 。

（a）中E原子的配位数为____。

若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。

结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：H OCH 2CH 2O OC O m OCH 2C O C O n OH CH2O 已知：RCOOR 1＋R 2OH ―→RCOOR 2＋R 1OH(R 、R 1、R 2表示烃基)。

采用如下图所示的合成路线可合成PETG ：试回答下列问题：（1）试剂X 为 ；反应⑦的反应类型为 。

（2）写出物质H 的名称 。

（3）写出结构简式： I 。

（4）写出反应⑤的化学方程式： 。

（5）合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝ (用m 、n 表示)。

（6）同时符合下列要求的物质H 的同分异构体共有 种。

①遇FeCl 3溶液显紫色；②能与NaHCO 3溶液反应，并有气体放出；③能发生银镜反应。

(7) 已知：CH 3C O H ＋CH 3CHO 一定条件CH 32CHO OH请写出由D 及其它必要物质可合成C C CH 2CHO CH 2CHO 的反应历程。

理科综合能力测试 化学部分答案7．A 8．C 9．C 10．D 11．A 12．B 13．B26．（15分）(1)2Cl －+2H 2O 2OH －+H 2↑+Cl 2↑（2分）(2)E （1分）C （1分）(3)bd （2分）(4)浓硫酸 （2分）吸收H 2中的H 2O ，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量（因为乙方案是测水的质量）（2分）(5)①甲（1分）16(c －a )/(b －c ) （2分）②偏低 （2分）27．（14分）（1）FeTiO 3 + 4H ＋ === Fe 2+ + TiO 2++2H 2O （2分） （2）b （2分）（3）过滤 （2分）（4）＞ （2分）， 正向 （2分）（5）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + === Mn 2+ + 2Fe 3+ + 2H 2O （2分） （6） 2CaO === 2Ca + O 2↑， 2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，一定条件（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或： 阴极：2Ca 2+ + 4e - == 2Ca 阳极：2O 2- - 4e - == O 2↑ 2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，（电极反应式共1分，化学方程式1分，不写“一定条件”不扣分）。