第11讲钠及化合物

第11讲钠及其氧化物P47、P55
姓名班次
[考纲解读]
1.知道Na及其氧化物的性质。

2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

①②③④⑤⑥⑦⑧
例题分析
例1、下列关于钠的叙述：①钠原子的最外层只有一个电子，有很强的氧化性
②钠质地很软，熔点低，密度比水小③钠易与非金属O2、S、Cl2等反应
④钠燃烧时发出黄色的火焰，生成白色固体氧化钠
⑤钠和水反应时，钠熔成小球浮在液面上四处游动，发出嘶嘶的响声，反应后的溶液
中滴入酚酞试液，溶液变成红色
⑥钠很活泼，可把硫酸铜中的铜置换出来
⑦钠的密谋比煤油、酒精的密谋都大，故钠可以保存在煤油或酒精中
⑧Na和Na+的原子结构不相同，性质也不相同以上说法中正确的是( )
A、①④⑤⑥
B、②③④⑧
C、②③⑤⑦
D、②③⑤⑧
知识整理
考点一钠
1．
2.化学性质
主要化学反应
小结：(1)实验室中钠常保存在或者石蜡油中，使之隔绝和水。

但不能保存在四氯化碳和汽油中。

(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。

课堂练习：
1．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是__________________________________，通常用__________掩埋。

2．．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。

解释反应速率不同的原因：_______________________。

特别提醒钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。

考点二氧化钠和过氧化钠
小结：（1）Na2O2的电子式为Na＋[··O··O··]2－Na＋，O2－2是个原子团。

(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。

(3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。

课堂练习：
4、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N A
D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A
课后练习：
1、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()
A．Na和H2O
B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3
D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
2、下列判断正确的是()
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
3、某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充
分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( ) A．NO－3B．CO2－3、SO－3
C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋
4、(2010·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl，分别
加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中：
（1）Na＋离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) () （2）阴离子浓度的大小顺序是() A．①>②>③>④B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④D．①＝②＝③ >④
5、A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。

完成下列空白：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。

(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：_________________________________。

(3)写出A的一种重要用途____ ____。

6、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
7、有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方
法以验证反应实质。

实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤
油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过
长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹
(如图)。

仔细观察，回答下列问题：
(1)有关钠反应的现象是________________________________。

(2)大试管的溶液中出现的现象：_____________________________________________。

(3)装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。

(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_________________________________。

8、钠在空气中燃烧(如图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质
——碳。

(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是
假设①__________________________________________________________________；
假设②__________________________________________________________________；
假设③__________________________________________________________________。

(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此
黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。

该同学设计实验如下：
用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。

请回答下列问题：
①用打孔器取金属钠的原因是_______________________________________________；
②产生以上现象的化学反应方程式可能为：
________________________________________________________________________。

课堂练习：
1、钠是活泼的金属，能与H 2O 、CO 2反应 沙子
2、c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H ＋间的置换反应，H ＋浓度的大小决定了
反应速率的快慢，由三种物质电离H ＋的能力可知H ＋浓度的大小顺序为c>a>b ，因而反应速率为c>a>b 3．钠的密度比水小 钠的熔点低，钠与水反应为放热反应 钠与水剧烈反应，产生气体 钠
与水反应生成碱性物质
课后练习：
7、(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO 4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
(2)下层溶液出现白色絮状沉淀 (3)下降 上升
(4)2Na ＋FeSO 4＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑
8、(1)①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳 ②酒精不完全燃烧生成的碳
③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳 (2)①取得
较纯的Na ②2Na ＋CO 2=====点燃
C ＋Na 2O 2,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(或Na 2O 2＋
2Na===2Na 2O)
6-7归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法。