第三节 盐类的水解教案
第三节盐类的水解学案.doc
第三节盐类的水解（第1课时）一、探究溶液的酸碱性［科学探究］根据实验结果填写下表:1 .强碱弱酸盐的水解［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显碱性？⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2. 强酸弱碱盐的水解［思考与交流］应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
3. _________________________________________________________________ 水解的规律是：。
【反馈练习】下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）A、HCIB、Al 2（S04）3C、Na2SD、NH3.H20第三节盐类的水解（第2课时）【反馈练习】写出下列盐水解的离子方程式:CH 3C00Na ______________________________K2CO 3_________________________________________FeCb ___________________________NH4））2SO4 ____________________________________________【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeC^ （5）NaHC0 3五、影响盐类水解的因素［归纳总结］影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____________ ，溶液的碱性或酸性_____________________ 。
（2）温度：盐的水解是_________ 反应。
因此升高温度其水解程度___________________ .（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________________ .（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
盐类的水解优质教案
盐类的水解优质教案【篇一：《盐类的水解》教案】盐类水解的规律一、教材分析“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
三、教学目标1.理解盐类水解的实质2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性3.能正确书写盐类水解的离子方程式4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因,提升逻辑思维能力5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质四、教学重点和难点教学重点: 盐类水解的实质教学难点: 盐类水解方程式的书写五、教学过程[引入]问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？[过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？1、盐的分类酸+碱===盐+水（中和反应）生成的盐：①强酸强碱盐，nacl、k2so4②强酸弱碱盐，fecl3、nh4cl③强碱弱酸盐，ch3coona、k2co3④弱酸弱碱盐，ch3coona、(nh4)2co32、探究盐溶液的酸碱性p79活动与探究实验演示3、探究原因：盐溶液呈现不同酸碱性的原因氯化钠溶于水后电离产生的na+、cl-都不能与水电离产生的h+或oh-结合，溶液呈中性。
3.3盐类的水解 教案 30(人教版选修4)
第三节 盐类的水解教学目标：1、知识与技能理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理、本质、水解离子反应方程式的书写。
2、过程与方法培养学生的观察能力、动手实验能力、归纳能力、表达能力。
3、情感、态度与价值观激发学生学习的兴趣和积极性，培养学生以事实为依据，积极探索科学过程的精神。
教学重点：盐类水解的本质教学难点： 盐类水解的离子方程式的书写及分析 教学过程：课题引入：由生活当中当我们被蜜蜂蜇了一下，被蜇地方会痛会肿。
这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质（主要成分为蚁酸)导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈。
但为了减轻疼1.CH 3COONa 溶液呈碱性的原因？CH 3COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离:CH 3COONa ＝ CH 3COO －+Na + H 2O H + +OH －CH 3COOH结论： CH 3COONa 的溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子（CH 3COO-）与水电离产生的阳离子（H +)结合生成弱电解质，导致溶液中C(OH -)>C(H +)而使溶液呈碱性。
总反应： CH 3COONa+H 2O CH 3COOH + NaOH 离子方程式： CH 3COO - +H 2O CH 3COOH + OH - 2.NH 4Cl 溶液为什么呈酸性？NH 4Cl ＝ NH 4++Cl -+H 2O H + +OH －+NH 3·H 2O结论：氯化铵盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子（NH 4+）与水电离产生的阴离子（OH -)结合生成弱电解质，导致溶液中C(H +)>C(OH -)而使溶液呈酸性。
总反应：NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O + HCl离子方程式：NH 4++ H 2O NH 3·H 2O + H + 3. NaCl 溶液为什么又呈中性了？H 2O H ++OH - NaCl==Cl -+Na +结论：由于HCl 、NaOH 都是易溶、易电离的强电解质，在溶液里H + 与 Cl - 、Na + 与OH - 都不能结合，水的电离平衡未受影响，C(H +)=C(OH -)所以溶液呈中性。
第三节 盐类的水解 教案 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修一
第三节盐类的水解教案教学目标1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律,形成宏观辨识与微观探析的能力。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
教学重难点重点：盐类水解的概念、原理及规律难点：理解盐类水解的原理教学过程1.新课导入[复习巩固]什么是盐？什么是电离平衡？水溶液的酸碱性由什么决定？2.1新课讲授——盐溶液酸碱性[探究活动1]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的pH，实验探究一下。
[学生活动]实验步骤：分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。
NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4[得出结论]盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
[设疑]同样为盐溶液，却表现岀不同的酸碱性，分析实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。
[得出结论]盐溶液酸碱性：强碱弱酸盐的水溶液显碱性；强酸弱碱盐的水溶液显酸性；强酸强碱盐的水溶液显中性。
2.2新课讲授——盐类溶液呈现酸碱性的原因[分析]NH4Cl溶液显酸性的原因。
[设疑]同样为盐溶液，却表现岀不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OHˉ的浓度分别呈何种关系呢？[学生活动]学生分组讨论并回答：由于溶液呈现酸或碱性，因此溶液中H+和OHˉ的浓度不相等。
[追问]提问：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OHˉ也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OHˉ的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？[分析1]NH4Cl溶液显酸性的原因。
NH4Cl溶液存在哪些电离平衡？NH4Cl溶液中存在哪些离子？NH4Cl溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出方程式。
[讲解]NH4Cl是强电解质，属于强酸弱碱盐。
《第三节 盐类的水解》教学设计(西 藏市级优课)
《盐类的水解》教学设计（第1课时）一、教材分析《盐类的水解》是人教版《化学》（选修3）《化学反应原理》[1] 第三章第三节内容（54-58页），教材首先以“科学探究”的形式，引导学生以实验方式探究盐溶液的酸碱性，得出盐溶液不一定都显中性的结论。
然后分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，并附图3-14《不同盐溶液的PH》，通过呈现用PH计测定的三种盐的PH，证实不同盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，再结合盐的电离和水的电离，分析得出盐溶液呈现不同酸碱性的原因，最后得到盐类水解的定义。
二、学情分析两个班级均是同类型藏文班，学生基础不是特别好，且学生意见是“讲慢一点、细一点；最好有些演示实验；PPT上面的重要内容最好写在白板上，方便课后做笔记”。
因此本节课只把重难点讲解清楚即可，不必涉及过难问题。
课堂节奏也适当缓一点。
三、教学目标知识与技能:1.知道盐的类型，能够判断某种盐属于哪种类型；2.知道不同类型盐溶液的酸碱性；3.理解盐溶液呈现酸碱性的原因。
过程与方法:学生在教师引导下，认真观察，积极思考，获取新知。
情感态度与价值观:对物质的相对性、多样性与统一性有初步认知。
四、重难点重点：判断某种盐属于哪种类型；不同类型盐溶液的酸碱性；难点：盐溶液呈现酸碱性的原因。
五、课前准备PPT，Na2CO3溶液、酚酞指示剂。
（有条件的话可以准备NaHCO3、Na2SO4、(NH4)2SO4等溶液，PH试纸，表面皿，玻璃棒，甲基橙或甲基红试剂）六、教学过程（一）知识回顾。
【师】同学们，上次课我们学习的是《水的电离》，我们知道：【生】水呈中性，是因为H+的浓度与OH—的浓度相等（25℃时PH=7）；酸呈酸性，是因为酸电离出H+，使溶液中的H+的浓度大于OH—的浓度（25℃时PH<7）；碱呈碱性，是由于碱电离出OH—，使溶液中的OH—的浓度大于H+的浓度（25℃时PH>7）。
【师】请思考：盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？（二）盐的类型。
第三节 盐类的水解 教案-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修一
第三节盐类的水解教案教学目标1.认识盐类水解的原理。
2.能从离子反应、水解平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
3.体会平衡思想在水溶液中的应用4.能正确书写盐类水解方程式教学重难点重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
教学过程盐类的水解教学过程【引入】Na2CO3俗称纯碱，在工业和生活中有很多用途。
为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？温故1：根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？强酸强碱盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐六大强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 、HClO4四大强碱:NaOH、KOH 、Ca(OH )2、Ba(OH )2温故2. 溶液的酸碱性由什么决定？C(H+)和C(OH-)的相对大小常温下溶液的酸碱性与pH的关系？【任务一初识盐溶液的酸碱性】1.常温下，用pH试纸测量0.1 mol/L的下列盐溶液的pH，判断溶液的酸碱性及盐的类型[ 判断下列溶液的酸碱性NH4Cl KCl CH3COONa K2SO4 Na2CO3 AlCl3酸性：NH4Cl AlCl3碱性；CH3COONa Na2CO3中性：KCl K2SO4【过渡】强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？强酸强碱盐溶液为什么呈中性？【任务二探究盐溶液酸碱性的原因】判断溶液酸碱性的依据是c(OH－) 和 c(H＋)相对大小。
c(H＋) > c(OH－)，酸性，c(H＋) < c(OH－)，碱性；c(OH－) = c(H＋)，中性。
请分别选取溶液为酸性、碱性、中性的三种溶液，分析其原因。
小组讨论阅读教材P71，完成学案，分析NH4Cl溶液为什么呈酸性？(1)NH4Cl溶液中存在哪些电离过程?NH4Cl=NH4++Cl-H2O OH－＋H＋(2)电离产生的离子能否直接使溶液呈酸性？不能(3) 因为溶液呈酸性，必然c(OH－)减小或者c(H＋)增大，故而微粒之间一定存在另一个反应或过程。
第三节盐类的水解教案.doc
第三节盐类的水解山东省临沂市高新实验中学尹克平教学目标：1、知识目标：①理解盐类水解的概念和一般规律；②归纳影响盐类水解程度的主要因素；③能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
2、能力目标：①培养学生逻辑推理能力；②通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。
3、情感目标：通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一与转化等对立统一的自然辩证观。
教学重点：①盐类水解的本质；②盐类水解方程式的书写；③影响盐类水解的因素。
教学难点：①盐类水解方程式的书写和分析；②影响盐类水解的因素。
课时安排：二课时教学方法：采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学法方法教学用具：仪器用品： CH3COONa、Na2CO3、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、 NaCl、 KNO3、NaHCO3盐溶液、酚酞试液、PH试纸、玻璃棒、试管、试管夹。
投影仪、电脑。
教学过程：第一课时[ 引入新课 ][ 提问 ]①溶液的酸碱性与溶液中的—的相对大小有何关系？cH+和 cOH———。
[ 生 ]酸溶液 cH+ > cOH ,碱溶液 cH+< cOH ,中性溶液cH+= cOH[ 提问 ]②当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？[ 生 ]抑制水的电离。
[ 创设情境 ] 当在水中加盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？下面请同学们自己动手，用PH 试纸测量一下你面前所放的 CH3COONa、 Na2CO3、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、NaCl、 KNO3六种盐溶液的 PH 并填入表 1 的前三栏。
（投影表 1）表1：溶液CH3 COONa Na2CO3NH4Cl Al2(SO4)3NaCl KNO3PH 值酸碱性cH+与 cOH—的关系盐的类型[ 学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用PH 试纸 ][ 提问 ]这六种盐溶液是否都呈中性？[ 生 ]不是。
[ 过渡 ]我们知道盐溶液中的H+和 OH—都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。
第三节《盐类的水解》教案(新人教选修4)
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解一．教学目标知识目标：理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标：培养学生运用比照法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
情感目标：引导学生树立“透过现象，抓住本质〞的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
二．教学重点、难点重点：盐类水解的本质难点：影响水解平衡的因素及水解反响方程式的书写三、教材分析本节内容分为三局部：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是根底，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，那么是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、稳固。
总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此，本节教材是本章的重点和难点。
四、课时安排两课时五、教学过程第一课时[引入]大家知道碳酸钠的俗称吗〔纯碱、苏打〕，它的类别应属于盐类，为什么会称它为“碱〞呢〔水溶液显碱性〕测出以下盐溶液的PH值，并完成下表注：盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写，如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。
1、盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H)与c(OH)相对大小如何2、根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H+)与c(OH-)会发生改变呢与组成盐的阴、阳离子有没有关系3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。
4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论一、盐类水解1、本质：在盐溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离平衡，使溶液显示不同程度的酸性或碱性，这个过程我们成为盐类的水解。
化学教案-盐类的水解
化学教案－盐类的水解教学目标：1.了解盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物；2.了解盐类的水解反应及其原理；3.了解不同类型盐类的水解反应条件和产物。
教学重点：1.盐类的定义、组成及性质；2.盐类的水解反应及其原理；3.不同类型盐类的水解反应条件和产物。
教学难点：1.不同类型盐类的水解反应条件和产物；2.理解水解反应的原理。
教学过程：一、导入（5分钟）通过提问引导学生回忆盐类的性质以及水的离子性质，进一步引出盐类的水解反应。
通过实验引导学生观察和考察不同盐类在水中的溶解性和水解反应。
实验步骤：1.准备溶液：分别取少量氯化钠、硫酸铵、硝酸铵和硫酸钠溶解在水中，制备盐类溶液。
2.观察溶解性：将每种溶液倒入不同的试管中，观察并比较它们的溶解性。
3.观察水解反应：将每种溶液倒入不同的试管中，加入适量酚酞指示剂，观察并比较溶液的颜色变化。
实验结果：1.氯化钠溶解性好，溶液呈透明状态。
2.硫酸铵、硝酸铵溶解性较好，溶液呈透明状态。
3.硫酸钠溶解性差，溶液呈浑浊状态。
4.氯化钠和硝酸铵溶液的颜色变化较小，硫酸铵和硫酸钠溶液的颜色变化明显。
三、归纳（10分钟）根据实验结果进行归纳总结，概括不同类型盐类的溶解性和水解反应产物。
1.可溶盐和不溶盐：可溶盐如氯化钠、硫酸铵、硝酸铵能够完全溶解在水中，不溶盐如硫酸钡会在水中产生沉淀。
2.酸性盐和碱性盐：酸性盐如硫酸铵、硫酸钾水解产生酸性溶液，碱性盐如氢氧化钠水解产生碱性溶液。
3.不同类型盐类的水解反应产物取决于阳离子和阴离子的相对强弱。
进一步拓宽学生的知识面，了解与盐类水解反应有关的一些实际应用。
例子：1.食盐的水解：食盐（氯化钠）在水中水解成Na+和Cl-离子，生成酸性和碱性的水解产物，可用于面食制作和食品加工。
2.肥料的选择：不同类型的盐类肥料，如硫酸铵和硝酸铵，会在土壤中水解产生酸性或碱性溶液，对作物的生长有不同的影响。
3.药物的水解：药物中的盐类化合物在体内可能会发生水解反应，影响药物的药效和代谢。
初中盐类的水解教案
初中盐类的水解教案教学目标：1. 让学生理解盐类水解的概念和原理。
2. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生进行科学实验和观察的能力。
教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。
2. 盐类水解的规律。
教学难点：1. 盐类水解的规律。
教学准备：1. 实验室用具：试管、玻璃棒、酚酞试液、pH试纸、盐类溶液等。
2. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸、碱、盐的定义和性质。
2. 提问：盐溶液是否都呈中性？为什么？二、探究盐类水解的原理（15分钟）1. 介绍盐类水解的概念：当盐溶解在水中时，盐的离子与水分子发生反应，产生酸或碱的离子，使溶液的酸碱性发生变化。
2. 解释盐类水解的原理：盐类水解是离子与水分子之间的反应，产生了酸碱对，导致溶液的酸碱性变化。
三、实验探究盐类水解的现象（15分钟）1. 实验一：用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2. 实验二：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。
3. 学生实验：用pH试纸检验其他盐类溶液的酸碱性。
4. 讨论实验结果：分析盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱之间的关系。
四、总结盐类水解的规律（10分钟）1. 强碱弱酸盐的水溶液显碱性。
2. 强酸弱碱盐的水溶液显酸性。
3. 强酸强碱盐的水溶液显中性。
五、应用拓展（10分钟）1. 让学生举例说明生活中常见的盐类水解现象。
2. 讨论盐类水解在生活中的应用和意义。
教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生了解了盐类水解的概念和原理，掌握了盐类水解的规律。
学生在实验中观察到了盐类水解的现象，并通过讨论分析了解了盐溶液酸碱性与生成盐的酸碱性之间的关系。
通过本节课的学习，学生对盐类水解有了更深入的了解，培养了学生的实验技能和分析问题的能力。
《第三节 盐类的水解》教学设计(广 西县级优课)
【讲解】可见盐溶液并不是都显中性，Na2CO3溶液就显碱性，所以Na2CO3又称为纯碱。
【板书】第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【提问】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【板书】强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性【过渡】}下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
【思考与交流】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH －）相对大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2O H+＋OH-NaCl ＝Na+ + Cl-H2O H+＋OH-NH4++ OH-NH3·H2OH2O H+＋OH-CH3COO-+ H+CH3COOH【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【讲解】CH3COONa溶于水之后，完全电离。
（因为CH3COONa是强电解质。
）【展示】CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴【提问】把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？【展示】 H2O H+ + OH-………⑵【讲解】我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以期得出原因表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用2/ 5。
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第三节盐类的水解山东省临沂市高新实验中学尹克平教学目标：1、知识目标：①理解盐类水解的概念和一般规律；②归纳影响盐类水解程度的主要因素；③能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
2、能力目标：①培养学生逻辑推理能力；②通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。
3、情感目标：通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一与转化等对立统一的自然辩证观。
教学重点：①盐类水解的本质；②盐类水解方程式的书写；③影响盐类水解的因素。
教学难点：①盐类水解方程式的书写和分析；②影响盐类水解的因素。
课时安排：二课时教学方法：采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学法方法教学用具：仪器用品：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、NaHCO3盐溶液、酚酞试液、PH试纸、玻璃棒、试管、试管夹。
投影仪、电脑。
教学过程：第一课时[引入新课][提问]①溶液的酸碱性与溶液中的cH+和cOH—的相对大小有何关系？[生]酸溶液cH+> cOH—,碱溶液cH+< cOH—,中性溶液cH+= cOH—。
[提问]②当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？[生]抑制水的电离。
[创设情境]当在水中加盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？下面请同学们自己动手，用PH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六种盐溶液的PH并填入表1的前三栏。
（投影表1）表1：[学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用PH试纸][提问]这六种盐溶液是否都呈中性？[生]不是。
[过渡]我们知道盐溶液中的H+和OH—都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。
[新授知识][板书] 第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性1、盐的分类强酸强碱盐NaCl 强酸弱碱盐AlCl3弱酸强碱盐CH3COONa 弱酸弱碱盐CH3COONH4[引导]把表1中六种盐的类型填入表1，并归纳其酸碱性与盐的类型的关系，填入表2。
（投影表2）表2：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性[板书]2、盐的类型与溶液酸碱性的关系强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶液显酸性，弱酸强碱盐溶液显碱性。
[过渡]为什么不同类型的盐溶液酸碱性会有所不同？[板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因[学生探究]把学生分为三个小组让每一小组学生分别以CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液为例分析，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强酸强碱盐溶液呈中性的原因。
[引导]可以从下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？（让学生阅读教材小组讨论后，把分析结果填入下表3）（投影表3）表3：CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式[结果交流]让每一组推选一名同学上台讲解分析：第一小组：（分析CH3COONa溶液）溶液中存在：CH3COO—、Na+、H+、OH—、CH3COOH、H2O六种粒子。
其中水电离出H+和OH —，H+与CH3COONa电离出的CH3COO—结合生成如电解质CH3COOH。
即：即：CH3COO—+ H+CH3COOHCH3COO—与H+结合生成弱电解质CH3COOH后使cH+减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使cOH—> cH+,故而溶液呈碱性。
第二小组：（分析NH4Cl溶液）溶液中存在：NH4+、Cl—、H+、OH—、NH3.H2O、H2O六种粒子。
其中水电离出H+和OH—，OH —与NH4Cl电离出的NH4+结合生成弱电解质NH3.H2O。
即：即：NH4++ OH—NH3.H2ONH4+与OH—结合生成弱电解质NH3.H2O后使cOH—减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使cH+> cOH—，故而溶液呈酸性。
第三小组：（分析NaCl溶液）溶液中存在：Na+、Cl—、H+、OH—、H2O五种粒子，由水电离出的H+和OH—不能与Cl—或Na+结合生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，所以溶液中的cH+= cOH—，故而溶液呈中性。
[引导]通过以上分析，请同学们给盐类水解下个定义并总结出盐类水解的实质：（学生归纳后得出，师板书）[板书]1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H+或OH—结合，生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
[提问]盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？[生]增大[结论]盐类的水解可以促进水的电离。
[引导]盐类水解反应与中和反应有何关系？反应的程度如何？（学生分析归纳回答，师板书）[板书]3、盐类水解反应是中和反应的逆反应，一般水解反应的程度很小。
[引导]如何书写水解反应方程式和离子方程式？（学生讨论归纳，师板书）[板书]4、水解反应方程式的书写①盐类水解是可逆反应，反应方程式中应用“”连接；②一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解方程式中不标“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如：NH3.H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
③多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，但以第一步水解为主，水解方程式一般只写一步；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作揖不水解完全；多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主时溶液显碱性，以电离为主时溶液显酸性。
[总结归纳]通过以上的学习，引导学生总结归纳得出结论：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
[课堂练习]（投影）判断下列盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解反应的离子方程式。
FeCl3、K2CO3、NaClO、Na2SO3、Na2SO4[课外作业]教材习题1、4、5。
教学说明：本节课的主要内容是盐类水解的实质和水解规律。
盐类水解的实质比较抽象，虽从理论解释学生也能理解，但枯燥无味，用电脑展示微观过程，既能帮助学生理解盐类水解的实质，也能提高学生学习的兴趣，教学效果良好，对盐类水解规律的教学，通过对各种盐的分析得出结论，并把规律总结为易于记忆的口诀也可提高学生学习的兴趣，能使学生很快地掌握所学知识。
第二课时[复习引入]判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出水解反应得离子方程式。
CuSO4、NH4NO3、NaF、Na3PO4、Na2S[引导]水解反应也是一个可逆反应，当然也就存在着化学平衡，试根据化学平衡的特征叙述水解平衡的特征。
[生]水解平衡的特征：动、等、定、变[过渡]水解平衡的变到底随哪些因素的改变而改变，我们研究盐的水解到底有何用途，这是我们这节课所要学习的重点。
[板书]三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应得利用1、影响盐类水解的因素[学生探究]用PH试纸测相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的PH值；并比较大小。
[结论] Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强。
[引导]由以上实验来看，谁的水解程度大？[生] Na2CO3[点拨]水解程度越大说明越容易与水电离出的H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出H+，即酸越弱。
强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解所显酸性越强。
对于Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解生成HCO3—，NaHCO3水解产生H2CO3，根据H2CO3的电离情况可知H2CO3的酸性强于HCO3—，所以Na2CO3水解程度比NaHCO3大。
盐本身结合水电离出的H+或OH—的能力大小是决定水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。
（越弱越水解）[板书]（1）内因：水解的离子结合H+或OH—的能力——越弱越水解[拓展]那么Na2S和NaHS同浓度时，谁碱性强？[生] Na2S的强[投影练习]1、浓度为0.1mol/Ｌ的下列几种溶液：①NaHSO4②CH3COOH ③Na2CO3④NaHCO3⑤CH3COONa ⑥NH4Cl，PH由小到大的顺序为。
2、相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液PH相同，那么他们的物质的量浓度由大到小的顺序为。
答案：1、①②⑥⑤④③2、②①③[过渡]那么，外界因素对水解平衡的移动有什么影响呢？我们先考虑温度的影响。
[板书]（2）外因①温度[学生探究]取适量1mol/L的CH3COONa溶液于试管中滴入酚酞试液，加热观察溶液颜色的变化；（学生操作后观察现象回答）[生]溶液颜色加深[引导]为什么会颜色加深？[讨论归纳]中和反应为放热反应，其逆反应水解反应为吸热反应，温度升高，根据勒夏特列原理，平衡应向吸热的方向移动，即向水解的方向移动，使产生的OH—增多，所以滴有酚酞的CH3COONa溶液颜色加深。
[板书]温度越高越水解[拓展应用]用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？[生]热的[过渡]那么用Na2CO3的稀溶液好，还是浓溶液好呢？请同学们用勒夏特列原理分析浓度对平衡的影响。
[板书]②浓度[讨论归纳]稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱。
因此浓度对水解平衡的影响我们可以总结为：溶液越稀越水解。
[板书]溶液越稀越水解。
[投影练习]1、为了使Na 2S 溶液中）—2c(S)Na (c 的比值变小，可加入的物质是（ ）A 、适量盐酸B 、适量NaOH 溶液C 、适量KOH 溶液D 、适量KHS 溶液2、在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的BaCl 2溶液，观察到的现象是 。
其原因是（以离子方程式和简要文字说明回答） 。
答案：1、CD2、产生白色沉淀，且红色褪色；原因是：在纯碱溶液中，CO 32—水解：CO 32—+H 2OHCO 3—+OH —，加入氯化钡后，Ba 2++ CO 32—=BaCO 3↓，使c(CO 32—)减小，CO 32—的水解平衡向左移动，c(OH —)减小，酚酞褪色。
[引导]由以上两题我们可以看出，除了温度和浓度外，外加酸、碱、盐也可引起水解平衡的移动。
[板书] ③外加酸、碱、盐向盐溶液中加H +，抑制阳离子水解而促进阴离子水解； 向盐溶液中加OH —，抑制阴离子水解而促进阳离子水解。
[过渡]不仅在一些化学习题中经常涉及盐类水解的知识，在工农业生产和日常生活中也往往用到水解的知识，下面我们学习盐类水解的应用。
[板书]2、盐类水解的应用[引导]在实验室配制某些溶液时，往往出现浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制FeCl 3溶液时，可事先加点HCl ，配制Na 2SiO 3溶液时，事先加几滴NaOH 溶液，同学们能用水解平衡移动的原理加以解释吗？[讨论归纳]由于FeCl 3溶液中Fe 3+水解生成Fe(OH)3, Na 2SiO 3溶液中SiO 32—水解生成H 2SiO 3，使溶液变浑浊：Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +， SiO 2—+2 H 2OH 2SiO 3+ 2OH —，加酸增大了H +浓度使Fe 3+的水解被抑制；加碱SiO 32—水解被抑制，溶液变澄清。