(试卷合集4份)2023届陕西省咸阳市高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列化学用语书写正确的是

A．苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O

B．电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu

C．打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑

D．燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O

2．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是()

A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液

C．石蕊试液D．Na2CO3溶液

3．下列实验装置图正确的是

A．除去氯气中的氯化氢B．实验室制氢气C．实验室制氯气

D．实验室过滤操作

4．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏

C．精油萃取D．海水晒盐

5．下列系统命名法正确的是( )

A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁炔

C．2,3-二乙基-1-戊烯D．2,3-二甲基苯

6．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

7．下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B．制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁

D．制钛：用金属钠置换溶液中的钛

8．下列微粒的电子式中，书写错误的是

A．氮气B．氯化钠Na＋

C．氯化氢D．氨气

9．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A．食盐和水B．水和酒精C．汽油和煤油D．水和植物油10．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：

A．23 g Na与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N A B．1 mol甲醇中含有的共价键数为5N A

C．标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N A

D．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A

11．下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）

A．化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化

B．可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应

C．图所示装置不能将化学能转化为电能

D．图所示的反应无需加热都能发生

12．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L H2O中含有H -O键数目为N A

B．常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9 N A

C．6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2N A

D．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1N A

13．下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是

①乙烷②1，3-丁二烯③苯④丙烯⑤邻二甲苯

A．①②B．②④

C．①②④⑤D．全部

14．在l00 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )

A．石墨和金刚石不能相互转化

B．金刚石比石墨稳定

C．破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多

D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低

15．下列关于海水资源的说法不正确的是（）

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．从海水中可以提取铀和重水等核原料

C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

16．右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

17．下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是()

A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同

D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低

18．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）

N B．HCl 的电子式：

A．中子数为8的氮原子：8

7

C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：

19．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B．若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态

D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

20．（6分）能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是

A．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．反应速率v(X)= v(Y) D．单位时间内生成n mol Z的同时生成2n mol Y

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）填写下列空白：

(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。

(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；

(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);

①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应

(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填