金属腐蚀与防护课后答案

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高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题:金属的腐蚀与防护(课后习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题:金属的腐蚀与防护(课后习题)【含答案及解析】

金属的腐蚀与防护课后篇素养形成必备知识基础练1.下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是()A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应项,铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜,使内部金属不被腐蚀。

2.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。

观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是()A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时,碳极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.具支试管中溶液pH逐渐减小解析发生原电池反应时,生铁片中的碳是原电池的正极,A错误;雨水酸性较强,开始时铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,吸收氧气,导管内液面上升,B错误;导管内液面上升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳为正极,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,C正确;铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管内溶液pH均增大,D错误。

3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法错误的是()A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快,失电子被氧化成Fe2+;在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故向石墨电极附近吹入O2的腐蚀速率比向铁电极附近吹入O2的腐蚀速率大;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增加,增大腐蚀速率;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈。

4.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:下列说法不正确的是()A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e- 2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减小解析C项,在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-。

金属腐蚀与防护课后题答案

金属腐蚀与防护课后题答案

1.材料腐蚀的定义:腐蚀是材料受环境介质的化学、电化学和物理作用产生的损坏或变质现象。

腐蚀包括化学、电化学与机械因素或生物因素的共同作用。

2.腐蚀的特点:自发性/铁腐蚀变成以水和氧化铁为主的腐蚀产物,这些腐蚀产物在结构或形态上和自然界天然存在的铁矿石类似,或者说处于同一能量等级自发性只代表反应倾向,不等于实际反应速度普遍性/ 元素周期表中约有三、四十种金属元素,除了金和铂金可能以纯金属单体形式天然存在之外,其它金属都以它们的化合物(氧化物、硫化物)形式存在隐蔽性/ 应力腐蚀断裂管道:表面光亮如新,几乎不存在均匀腐蚀迹象,金相显微镜下,可观察到管道内部布满细微裂纹3.按材料腐蚀形态如何分类:全面腐蚀<均匀和不均匀腐蚀> 局部腐蚀{ 点蚀(孔蚀、)缝隙腐蚀及丝状腐蚀、电偶腐蚀(接触腐蚀)晶间腐蚀}选择性腐蚀4.按材料腐蚀机理如何分类:化学腐蚀、电化学腐蚀、物理溶解腐蚀5.按材料腐蚀环境如何分类:自然环境腐蚀、工业环境腐蚀、生物环境腐蚀1、名词解释物理腐蚀:是指金属由于单纯的物理溶解作用而引起的破坏电化学腐蚀:就是金属和电解质组成两个电极,组成腐蚀原电池。

电极电位:金属-溶液界面上建立了双电层,使得金属与溶液间产生电位差,这种电位差称为电极电位(绝对电极电位)非平衡电极电位:(在生产实际中,与金属接触的溶液大部分不是金属自身离子的溶液)当电极反应不处于平衡状态,电极系统的电位称为非平衡电位。

平衡电极电位:水合金属离子能够回到金属中去,水合-金属化过程速率相等且又可逆,这时的电极电位。

标准电极电位:金属在25℃浸于自身离子活度为1mol/L的溶液中,分压为1×105Pa时的平衡电极电位极化:电流流过电极表面,电极就会失去平衡,并引起电位的变化去极化:能降低电极极化的因素称为去极化因素过电位:是电极的电位差值,为一个电极反应偏离平衡时的电极电位与这个电极反应的平衡电位的差值。

活化极化:设电极反应的阻力主要来自电子转移步骤,液相传质容易进行,这种电极反应称为受活化极化控制的电极反应。

金属腐蚀与防护课后思考题

金属腐蚀与防护课后思考题

1、举例说明腐蚀的定义,腐蚀定义中的三个基本要素是什么,耐蚀性与腐蚀性概念的区别。

2、金属腐蚀的本质是什么,均匀腐蚀速度的表示方法有哪些?3、腐蚀电池的概念和特点以及形成腐蚀电池的原因,与作为化学电源的原电池的区别在哪里?为什么说干电池本身不是腐蚀电池,而锌壳内表面上形成的原电池是腐蚀电池?4、举例说明腐蚀电池的工作环节。

5、推导金属腐蚀电流密度和失重腐蚀速度的换算公式。

6、说明极化、去极化、过电位、极化值的基本概念,画出测量极化曲线的基本装置图,指出各部分所起的作用。

7、Evans极化图的意义和作法,用Evans极化图表示腐蚀电流的影响因素。

请用Evans极化图说明锌和铁在同样的酸溶液中,虽然锌的平衡电位比铁的平衡电位更负,但由于析氢反应在锌上更难进行,因而锌的腐蚀电流比铁的腐蚀电流小。

(画图说明)。

8、请说明:电位的表示方法、平衡电位的意义、能斯特公式的应用、非平衡电位的概念。

9、如何进行电化学腐蚀倾向的判断,以及电位比较准则的应用。

10、在Fe-水体系中用电位-pH平衡图说明金属铁的腐蚀控制的途径。

11、含杂质铜的锌在酸中的腐蚀速度比在纯锌在酸中的腐蚀速度大,这是因为前者形成了腐蚀电池。

因此有人认为形成腐蚀电池是发生电化学腐蚀的原因,这种观点是否正确?为什么?12、请说明:交换电流密度的概念及意义,与电极反应极化性能的关系;过电位和电极反应反应速度的关系;动力学方程的一般表达式;Tafel方程式的数学形式、图形表示以及适用条件;极限扩散电流密度的计算。

13、请说明:均匀腐蚀的腐蚀电位和腐蚀电流密度的概念;电极反应的耦合、混合电位、电流加和原理的应用(举例)。

14、微极化和强极化的公式的应用条件是什么?15、用活化极化腐蚀体系的理论说明析氢腐蚀的特点。

用阳极反应受活化极化控制的,阴极反应受浓度极化控制腐蚀体系的理论说明吸氧腐蚀特点。

16、对受氧扩散控制的吸氧腐蚀体系,当id增加到一定的程度,阴极反应将由浓度极化控制转变为浓度极化与活化极化共同影响。

高中化学 金属的腐蚀与防护(解析版)

高中化学 金属的腐蚀与防护(解析版)

课时34 金属的腐蚀与防护1.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是( )A .金属被腐蚀的本质是M +n H 2O===M(OH)n +n 2H 2↑ B .马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C .金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D .常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀【答案】C【解析】金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触,腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。

A 中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀,为M -n e -===M n +;B 选项中Sn 、Fe 构成电化学腐蚀,主要是Fe -2e -===Fe 2+,铁先被腐蚀。

常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl 2、S)等反应,发生化学腐蚀。

2.下列叙述中正确的是( )A .原电池的负极发生还原反应B .电化学腐蚀的实质是金属单质失去电子形成阳离子,而电子直接转移给氧化剂C .金属在中性环境中主要发生析氢腐蚀D .钢铁在潮湿环境中锈蚀时,开始生成Fe(OH)2,而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe 2O 3·xH 2O【答案】D【解析】不论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀,都是先生成Fe(OH)2,再逐渐转变成Fe(OH)3和Fe 2O 3·xH 2O 。

3.以下防腐措施中,属于电化学保护法的是( )A .用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B .在金属中加入一些铬或者镍制成合金C .在轮船的船壳水线以下部分,装上一锌锭D .在金属表面喷漆【答案】C【解析】在轮船的船壳水线以下部分,装上锌能形成铁­锌原电池,锌为负极,被腐蚀,铁被保护。

4.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易发生腐蚀的主要原因可描述为( )A .形成原电池,铝作负极B.形成原电池,铜作负极C.形成原电池时,电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀【答案】A【解析】金属铝发生的是电化学腐蚀,铝比铜活泼,故金属铝是负极,电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反,应是由铜经导线流向铝。

金属防护与腐蚀习题解答

金属防护与腐蚀习题解答

因不知icorr ,所以忽略a ,可用E0,a 估算 Ecorr ,即E0,a =Ecorr
EFe=E0Fe
0.029 Ecorr EFe E Fe lg106 2 0.44 (0.087) 0.527(V )
0
铜电极和氢电极(PH2=2atm)浸在Cu2+ 活度为1且pH=1的CuSO4溶液中 组成电池,25°C,求该电池的电动势,并判断电池的极性。
低碳刚在pH=1的无氧水溶液中,腐蚀电位 为-0.72V(相对饱和Cu/CuSO4电极)。对于同 样钢的氢过电位(单位为V)遵循下列关系:η =0.7+0.1lgi,式中i的单位为A· -2。假定所有 cm 钢表面近似作为阴极,计算腐蚀速度(g/m2· h)。
解: 已知pH=1, Ecorr = -0.72V(相对饱和Cu/Cu2+) 饱和Cu/Cu2+的E = + 0.32V 故Ecorr= -0.72 + 0.32 = -0.4 V(SHE) E 0,C = EH+/H2 = -0.059 pH=-0.0591=-0.059(V) ηC= Ecorr- E 0,C = -0.4 - (-0.059) = -0.341 (V) 根据η=0.7 + 0.1 lgi 可求出lgicorr
4
(icorr单位:µA•cm-2)
A Vt 3.27 10 icorr n 56 3 3.27 10 100 2 7.87 1.16(m m a 1 )
3
或Vt 8.76
1.04 8.76 7.87 1.16(m m a 1 )
V
aCd 2
KspCd (OH )2 a 2OH
2 1014 2 7 2 (1 10 )

(完整版)金属腐蚀与防护课后习题答案

(完整版)金属腐蚀与防护课后习题答案

腐蚀与防护试题1化学腐蚀的概念、及特点答案:化学腐蚀:介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。

是一种纯氧化-还原反应过程,即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。

在腐蚀过程中,电子的传递是在介质与金属之间直接进行的,没有腐蚀电流产生,反应速度受多项化学反应动力学控制。

归纳化学腐蚀的特点在不电离、不导电的介质环境下反应中没有电流产生,直接完成氧化还原反应腐蚀速度与程度与外界电位变化无关2、金属氧化膜具有保护作用条件,举例说明哪些金属氧化膜有保护作用,那些没有保护作用,为什么?答案:氧化膜保护作用条件:①氧化膜致密完整程度;②氧化膜本身化学与物理稳定性质;③氧化膜与基体结合能力;④氧化膜有足够的强度氧化膜完整性的必要条件:PB原理:生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积,是形成致密氧化膜的前提。

PB原理的数学表示:反应的金属体积:V M = m/ρ m-摩尔质量氧化物的体积: V MO = m'/ ρ '用ϕ = V MO/ V M = m' ρ /( m ρ ' )当ϕ > 1 金属氧化膜具备完整性条件部分金属的ϕ值氧化物ϕ氧化物ϕ氧化物ϕMoO3 3.4 WO3 3.4 V2O5 3.2Nb2O5 2.7 Sb2O5 2.4 Bi2O5 2.3Cr2O3 2.0 TiO2 1.9 MnO 1.8FeO 1.8 Cu2O 1.7 ZnO 1.6Ag2O 1.6 NiO 1.5 PbO2 1.4SnO2 1.3 Al2O3 1.3 CdO 1.2MgO 1.0 CaO 0.7MoO3 WO3 V2O5这三种氧化物在高温下易挥发,在常温下由于ϕ值太大会使体积膨胀,当超过金属膜的本身强度、塑性时,会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。

Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 这些氧化物在一定温度范围内稳定存在,ϕ值适中。

金属腐蚀与防护课后习题 陈颖敏 李志勇编

金属腐蚀与防护课后习题  陈颖敏 李志勇编
i(A/cm2) 470 54 480 66 406 0 490 78 410 2.2 500 89 420 5.6 510 104 430 14 520 119 440 24 450 34 460 44
阳极极化: -E(mV,对SCE) i(A/cm2)
360 47 350 57 72
406
404
3


第四章(P62)
9. 已知ECu2+/Cu=+0.34V(25oC),在溶液中,为什么铜可能发生耗 氧腐蚀,并不会发生析氢腐蚀?
解:因为EH+/H2= -0.059pH = -0.413(V) EO2/OH- =1.229 - 0.059 pH =+0.814(V )
(pH=7) (pH=7)
0.202 0.7 lg i 0.1
icorr 9.551010 A cm2 9.551010
A cm
2
Vt 3.27 103
3
A icorr n
56 9.5510 4 3.27 10 2 7.87 1.11105 m m a 1
解:已知E0Cu=+0.337V, aCu=1 0.059 ECu 0.337 lg1 0.337(V ) 2
已知PH2=2atm, pH=1(aH=10-1)
EH E
0 H
0.059lg
aH
PH 2
101 EH 0 0.059lg 0.0295 2
E电=+0.337-(-0.029)=+0.3665(V) 铜电极为正极,氢电极为负极。43;/Cu < E0 O2/H2O = +1.229 (V) Cu可能发生腐蚀。

高二化学练习题及答案:金属的腐蚀和防护

高二化学练习题及答案:金属的腐蚀和防护

一、选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。

金属腐蚀的本质,主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触,腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀,但电化学腐蚀伴有电流产生,所以A错误、D 正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程,不需要外加电流,所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,正极吸收氧气,而不是负极吸收氧气,所以C错误。

2.金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化学腐蚀,以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗【解析】选D。

铜锌合金改变金属的内部结构,不易构成原电池;生铁中含杂质碳,易构成原电池,故生锈快;铁质器件附有铜质配件,在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后表面变暗是银表面发生氧化反应而致,故D符合题意。

3.下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是()A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆【解析】选C。

A、D两项是在金属的表面加保护层,B项是改变金属的结构,只有C项符合题意。

【补偿训练】建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是()A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性【解析】选B。

发蓝处理,钢材“表面生成一层四氧化三铁”是为了在金属表面覆盖保护层,增强抗腐蚀能力。

金属腐蚀与防护课后习题答案 (1)

金属腐蚀与防护课后习题答案 (1)

腐蚀与防护试题1化学腐蚀的概念、及特点答案:化学腐蚀:介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。

是一种纯氧化-还原反应过程,即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。

在腐蚀过程中,电子的传递是在介质与金属之间直接进行的,没有腐蚀电流产生,反应速度受多项化学反应动力学控制。

归纳化学腐蚀的特点在不电离、不导电的介质环境下反应中没有电流产生,直接完成氧化还原反应腐蚀速度与程度与外界电位变化无关2、金属氧化膜具有保护作用条件,举例说明哪些金属氧化膜有保护作用,那些没有保护作用,为什么?答案:氧化膜保护作用条件:①氧化膜致密完整程度;②氧化膜本身化学与物理稳定性质;③氧化膜与基体结合能力;④氧化膜有足够的强度氧化膜完整性的必要条件:PB原理:生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积,是形成致密氧化膜的前提。

PB原理的数学表示:反应的金属体积:V M = m/? m-摩尔质量氧化物的体积: V MO = m'/ ? '用? = V MO/ V M = m' ? /( m ? ' )当? > 1 金属氧化膜具备完整性条件部分金属的?值氧化物?氧化物?氧化物?MoO3 WO3 V2O5Nb2O5 Sb2O5 Bi2O5Cr2O3 TiO2 MnOFeO Cu2O ZnOAg2O NiO PbO2SnO2 Al2O3 CdOMgO CaOMoO3 WO3 V2O5这三种氧化物在高温下易挥发,在常温下由于?值太大会使体积膨胀,当超过金属膜的本身强度、塑性时,会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。

Cr2O3 TiO2 MnO FeO Cu2O ZnO Ag2O NiO PbO2 SnO2 Al2O3 这些氧化物在一定温度范围内稳定存在,?值适中。

这些金属的氧化膜致密、稳定,有较好的保护作用。

MgO CaO ?值较小,氧化膜不致密,不起保护作用。

07 金属的腐蚀与防护

07 金属的腐蚀与防护

条件: 电解质呈强酸性
三、金属的防护 1.本质 阻止金属 失去电子 发生 氧化 反应, 2.方法 (1)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电 镀等。 (2)电化学防护分为 牺牲 保护法和 阴极 电 阳极 保护法。 形成原电池,被保 护的金属作正极 被保护的金属与电 源的负极相连
1.在刘星同学的笔记中有如下记录,请帮他 分析(对的打“√”,错的打“×”)。 (1)金属的腐蚀都是氧化还原反应。 ( ) (2)因为CO2的普遍存在,所以钢铁的腐蚀以析 氢腐蚀为主。( ) (3)不论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被 腐蚀。( ) (4)纯铁片在稀硫酸中发生析氢腐蚀。 ( )
(1)判断金属的腐蚀类型要从本质入手,化学腐 蚀和电化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电 池反应。 (2)在电化学腐蚀中,只有在金属活动性顺序中 位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀,而位
于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀,吸氧腐蚀
比析氢腐蚀更为普遍。
1.金属腐蚀快慢的判断 不纯的金属或合金,在潮湿的空气中形成原电 池发生电化学腐蚀,活泼金属因被腐蚀而损耗。 金属腐蚀的快慢与下列因素有关: (1)与构成原电池的材料有关: 两极材料的活泼性差别越大,氧化还原反应的 速率越快,活泼金属被腐蚀的速率就越快。
5.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示, 下列有关说法不正确的是( ) A.正极的电极反应为: 2H++2e-=H2↑ B.此过程中还涉及反应: 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D.此过程中电子从Fe移向Cu
A
6.右图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管 内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块, 放置一段时间。下列有关描述错误的是( ) A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 析氢 腐蚀 C.两试管中相同的电极反应 式是:Fe-2e- = Fe2+ D.a试管中发生了吸氧腐蚀, b试管中发生了析氢腐蚀 B 吸氧腐蚀

课后作业31电解池金属的腐蚀与防护2025年高考化学一轮复习

课后作业31电解池金属的腐蚀与防护2025年高考化学一轮复习

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【解析】 由图中电子流向可知,充电时,Zn 电极作阴极,A 项正确;充电时,阳极反 应式为 4OH--4e-===O2↑+H2O,B 项正确;放电时,Zn 电极为负极,原电池中阴离子向 负极移动,则 OH-向 Zn 电极移动,C 项正确;放电时,正极的电极反应式为 CO2+2e-+ H2O===HCOO-+OH-,D 项错误。
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答案
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【解析】 根据 c 电极通入的 SO2 气体转化为 SO24-,可知该电极失去电子,发生氧化反 应,是电解池的阳极,则 b 是燃料电池的正极,通入的是氧气,甲通入的是甲烷,A 项正确; 由于电解液是氢氧化钾溶液,通入氧气的 b 极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-===4OH-,B 项正确;d 电极 NO 转化为 NH+4 ,是电解池阴极得电子,可知电极反应式为 NO+6H++5e- ===NH+4 +H2O,C 项正确;c 电极是 SO2 转化为 SO24-,电解池阳极失电子,电极反应式为 2H2O+SO2-2e-===SO24-+4H+,所以在电解池中总反应方程式为 2NO+8H2O+5SO2=电==解== (NH4)2SO4+4H2SO4,电解过程中消耗水,生成硫酸铵和硫酸,则通过丙出口出去的物质有 硫酸铵的浓溶液和 H2SO4,D 项错误。
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解析
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9.(2024·四川南充模拟)某研究小组将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上 瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入一定浓度醋酸溶液,进行铁的电化学腐蚀实验,容器中 的压强随时间的变化曲线如图 2。下列说法正确的是( )
A.0~t1 时压强增大的原因可能是铁腐蚀放出热量 B.铁被氧化的电极反应式为 Fe-3e-===Fe3+ C.碳粉上发生了氧化反应 D.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

2020年高考化学 专题6.4 金属的腐蚀与防护(知识讲解)(含解析)

2020年高考化学 专题6.4 金属的腐蚀与防护(知识讲解)(含解析)

第四讲金属的腐蚀与防护【真题速递】1.(2019。

江苏)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是()A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B。

铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D。

以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】A。

在铁的电化学腐蚀中,铁单质失去电子转化为二价铁离子,即负极反应为:Fe—2e—=Fe2+,故A错误;B。

铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能,还有一部分转化为热能,故B错误;C.活性炭与铁混合,在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池,加速了铁的腐蚀,故C正确;D.以水代替氯化钠溶液,水也呈中性,铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀,故D错误。

2。

(2017·全国卷Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是()A。

通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C。

高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】钢管桩接电源的负极,高硅铸铁接电源的正极,通电后,外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极,从负极流向钢管桩(阴极),A、B正确;C项,题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极"不损耗,错误。

3.(2015·上海)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是()A.d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e-―→4OH-C.d为锌块,铁片不易被腐蚀D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e-―→H2↑【答案】D【解析】A项,由于活动性:Fe>石墨,所以铁、石墨及海水构成原电池,Fe为负极,失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液,溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原,比没有形成原电池时的速率快,正确;B项,d为石墨,由于是中性电解质,所以发生的是吸氧腐蚀,石墨上氧气得到电子,发生还原反应,电极反应为O2+2H2O+4e-―→4OH-,正确;C项,若d为锌块,则由于金属活动性:Zn〉Fe,Zn为原电池的负极,Fe为正极,首先被腐蚀的是Zn,铁得到保护,铁片不易被腐蚀,正确;D项,d为锌块,由于电解质为中性环境,发生的是吸氧腐蚀,在铁片上电极反应为O2+2H2O+4e-―→4OH-,错误。

腐蚀与防护答案

腐蚀与防护答案

一、填空题2构成金属表面电化学不均一的主要原因①金属化学成分不均一、②组织结构不均一、③物理状态不均一、④表面膜不完整。

3.应力腐蚀发生条件a敏感材料合金易发生b特定的腐蚀介质c拉伸应力。

4.减缓磨损腐蚀的办法是合理设计结构及正确选材与表面处理及电化学保护。

5. 氧化膜要具有保护性必须满足的条件为①PBR值大于1;②膜具有良好的化学稳定性自愈能力强;③膜具有完整性致密、缺陷少;④具有一定的强度和塑性,与基体结合牢固。

6.提高钢的抗氧化性,采用合金化处理或在钢表面形成高熔点氧化物的途径。

8金属耐蚀合金化的途径有提高金属的热力学稳定性、减弱合金的阳极活性、减弱阴极过程和使合金表面生成电阻大的腐蚀产物膜。

9.用衬里作为防腐蚀,被粘物表面必须满足:有好的润湿性、表面有一定的粗糙度和表面清洁。

橡胶衬里整个过程的关键工序消除衬层鼓泡、硫化、衬贴。

11.阳极保护的主要控制参数有临界电流密度ib(致钝电流密度)、钝化区电位范围Ep~Eop和维钝电流密度ip。

12. 钛在王水、氯水中耐蚀是由于其具有很强的自钝性。

13. 高分子材料在溶剂中的溶解性能基本上遵循极性相近原则、溶度参数相近原则、溶剂化原则但聚四氟乙烯虽然也是非极性的,而对于任何极性或非极性的溶14.杂散电流引起的腐蚀破坏特点形成两个宏观腐蚀电池。

15.合金元素钼的耐蚀特点使合金耐还原性介质腐蚀和抗氯离子引起的点蚀。

16. 生产上为了降低维钝电流密度,常常采用涂料-阳极保护的联合保护。

15.均匀腐蚀速度表征法重量法、深度法、电流密度表征法,局部腐蚀速度表征法局部最大腐蚀深度或强度损失法。

20.涂料由成膜物质、颜料、稀释剂、助剂、分散介质组成。

21.金属产生剥蚀的条件:金属具有一定的层状晶粒结构,晶粒尺寸的长度、宽22. 阳极性镀层对基体的保护是机械保护和电化学保护作用共同作用的结果阴极性镀层的保护作用取决于镀层的完整性和厚度。

23.镁合金在海水中发生腐蚀时阴极去极化反应为氧去极化腐蚀。

高中化学 1.3.2 金属的腐蚀与防护配套 鲁科版选修4

高中化学 1.3.2 金属的腐蚀与防护配套 鲁科版选修4
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二、金属腐蚀规律 1.不同类型腐蚀快慢的规律 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有 防护措施的腐蚀。
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2.电化学腐蚀规律 (1)对同一种金属来说:强电解质溶液>弱电解质溶液>非电 解质溶液。 (2)对活动性不同的两种金属:活动性差别越大,活泼金属腐 蚀越快。 (3)对同一种电解质溶液来说:电解质溶液浓度越大,腐蚀越 快;氧化剂浓度越高,腐蚀越快。 (4)对于不同氧化剂来说:氧化性越强,金属腐蚀越快。
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3.(2012·济宁高二检测)钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程 而被腐蚀,下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是
() A.Fe-2e-====Fe2+ B.2H2O+O2+4e-====4OH- C.2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2 D.Fe-3e-====Fe3+ 【解析】选D。钢铁吸氧腐蚀时,负极反应为Fe-2e-====Fe2 +,不会生成Fe3+,正极反应为2H2O+O2+4e-====4OH-, 总反应式为2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2,故选D。
3.电化学腐蚀中阳极的腐蚀速率更快些。( )
分析:电化学腐蚀为原电池反应,负极失电子,更易被腐蚀。
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4.将轮船底部嵌入锌块,可有效地减缓轮船的锈蚀。( √ ) 分析:锌块与船体构成原电池,船体作为原电池的正极被保 护。 5.在铁中添加镍、锰等,是为了运用电化学原理形成原电池 减缓铁的锈蚀。( × ) 分析:在铁中添加镍、锰等,是改变了金属的内部结构而减 缓铁的锈蚀。
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4.(2012·温州高二检测)下图容器中盛有海水,铁在其中被腐 蚀时由快到慢的顺序是( )
A.4>2>1>3 C.4>2>3>1

高二化学选修四第四章《金属的电化学腐蚀与防护》(含答案解析)

高二化学选修四第四章《金属的电化学腐蚀与防护》(含答案解析)

合金、金属的腐蚀与防护一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1.下列说法中不正确的是( )A.合金属于纯净物B.合金的硬度大于各成分金属C.合金的熔点低于各成分金属D.目前世界上用途最广的合金是钢2.下列关于镁铝合金的说法正确的是( )A.熔点比镁、铝都高B.熔点比镁、铝都低C.硬度比镁、铝都小D.硬度比镁、铝都大3.下列有关合金性质的说法正确的是( )A.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械的性能B.相同金属元素形成的合金,元素的含量有可能不同,但其性能是相同的C.镁铝合金在盐酸中能完全溶解D.合金具有各成分金属性质之和4.所谓合金必须是( )①通过熔合而成②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属的特性⑥铸造性能良好A.①②④B.①②③C.①②⑤D.①②⑥5.钢笔的笔头是合金钢,钢笔笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。

铱金笔的笔头是用不锈钢制成的,为了改变笔头的耐磨性能,故在笔头尖端点上铱金粒,为区别钢笔而叫铱金笔。

金笔的笔头是黄金的合金。

下列说法错误的是( )A.钢笔的笔头不易被氧化,抗腐蚀性能好B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D.金笔经久耐磨,书写时弹性特别好,是一种很理想的硬笔6.用于飞机制造业的重要材料是( )A.Mg—Al合金B.Cu—Sn合金C.Cu—Zn合金D.不锈钢7.钛合金被认为是21世纪的重要材料,有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”,根据它的主要性能,下列用途不切合实际的是( )A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于制造船舶8.属于新型合金的是( )A.18K金B.不锈钢合金C.储氢合金D.硬铝合金9.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗10.钢铁的锈蚀过程中,下列五种变化可能发生的是( )①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O生成⑤杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤11.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

1.3金属的腐蚀与防护课后练习高二上学期化学选择性必修1

1.3金属的腐蚀与防护课后练习高二上学期化学选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 课后练习 20232024学年高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1一、单选题1.“夏禹铸九鼎,天下分九州”。

青铜器在古时被称为“吉金”,是红铜与锡、铅等的合金。

其表面铜锈大多呈青绿色,主要含有Cu 2(OH)3Cl 和Cu 2(OH)2CO 3。

下列说法错误的是 A .青铜器中锡、铅对铜有保护作用B .Cu 2(OH)3Cl 和Cu 2(OH)2CO 3都属于盐类C .可用NH 4Cl 溶液浸泡青铜器来清洗铜锈D .博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示2.下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为A .使用电子鞭炮代替烟花爆竹B .使用乙醇汽油C .燃煤脱硫D .轮船船体上镶嵌锌块3.在如图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl 溶液,其中铁片最易被腐蚀的是A .B .C .D .4.232Fe O H O x ⋅是铁锈的主要成分,下列说法正确的是A .34Fe O 在纯氧中受热可以生成23Fe OB .3Fe +的检验,可用()46K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液,生成蓝色溶液C .铁元素位于周期表中第四周期,第ⅧB 族D .钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈(232Fe O H O x ⋅),负极反应式为3Fe 3e Fe -+-= 5.下列变化中,涉及氧化还原反应的是Ⅷ燃料的燃烧 Ⅷ绿色植物的光合作用 Ⅷ钢铁的锈蚀 Ⅷ食物的腐败A .ⅧⅧⅧⅧB .ⅧⅧⅧC .ⅧⅧⅧD .ⅧⅧⅧ6.化学与科技、生产、生活有密切的关系,下列叙述中不正确的是A .使用脱硫脱硝后的化石燃料,可减少酸雨的发生B .我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素C .在一定条件下,选择合适的催化剂将2CO 氧化为甲酸D .我国海洋开发走向“深蓝时代”,大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极,防止船底腐蚀 7.如图装置进行实验,向小试管中加入稀盐酸。

观察到U 形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高,与此现象有关的推论是A .反应物总能量低于生成物B .发生了析氢腐蚀,产生较多气体C .生成物中化学键形成会放出能量D .锥形瓶内气体分子间平均距离变大8.研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

金属腐蚀与防护课后答案

金属腐蚀与防护课后答案

《金属腐蚀理论及腐蚀控制》习题解答第一章1.根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V—和年腐蚀深度V p,并进行比较,说明两种腐蚀速度表示方法的差别。

解:由题意得:(1)对碳钢在30%HNO3( 25℃)中有:Vˉ=△Wˉ/st=(18.7153—18。

6739)/45×2×(20×40+20×3+40×30)×0。

000001=0.4694g/ m∙h又有d=m/v=18。

7154/20×40×0.003=7。

798g/cm2∙hVp=8.76Vˉ/d=8。

76×0。

4694/7.798=0。

53mm/y对铝在30%HNO3(25℃)中有:Vˉ=△Wˉ铝/st=(16.1820—16。

1347)/2×(30×40+30×5+40×5)×45×10—6=0.3391g/㎡∙hd=m铝/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm3说明:碳钢的Vˉ比铝大,而Vp比铝小,因为铝的密度比碳钢小。

(2)对不锈钢在20%HNO3( 25℃)有:表面积S=2π×2.0+2π×0.015×0.004=0。

00179 m2015Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367—22.2743)/0。

00179×400=0.08715 g/ m2∙h试样体积为:V=π×1.52×0。

4=2。

827 cm3d=W/V=22.3367/2。

827=7。

901 g/cm3Vp=8。

76Vˉ/d=8。

76×0。

08715/7.901=0。

097mm/y对铝有:表面积S=2π×2.0+2π×0。

02×0。

005=0。

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《金属腐蚀理论及腐蚀控制》习题解答第一章1.根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度V p,并进行比较,说明两种腐蚀速度表示方法的差别。

解:由题意得:(1)对碳钢在30%HNO3( 25℃)中有:Vˉ=△Wˉ/st=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40+20×3+40×30)×0.000001=0.4694g/ m∙h又有d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y对铝在30%HNO3(25℃)中有:Vˉ=△Wˉ铝/st=(16.1820-16.1347)/2×(30×40+30×5+40×5)×45×10-6=0.3391g/㎡∙hd=m铝/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm3说明:碳钢的Vˉ比铝大,而Vp比铝小,因为铝的密度比碳钢小。

(2)对不锈钢在20%HNO( 25℃)有:3表面积S=2π×2.0+2π×0.015×0.004=0.00179 m2015Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715 g/ m2∙h试样体积为:V=π×1.52×0.4=2.827 cm3d=W/V=22.3367/2.827=7.901 g/cm3Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y对铝有:表面积S=2π×2.0+2π×0.02×0.005=0.00314 m202Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882 g/ m2∙h试样体积为:V=π×22×0.5=6.28 cm3d=W/V=16.9646/6.28=2.701 g/cm3Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y试样在98% HNO3(85℃)时有:对不锈钢:Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771 g/ m2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y对铝:Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/ m2∙h Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y说明:硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。

3.镁在0.5mol/L NaCl 溶液中浸泡100小时,共放出氢气330cm3。

试验温度25︒C,压力760mmHg;试样尺寸为20⨯20⨯0.5 (mm)的薄板。

计算镁试样的失重腐蚀速度V p。

(在25︒C 时水的饱和蒸汽压为23.8mmHg)解:由题意得:该试样的表面积为:S=2×(20×20+20×0.5+20×0.5)×610-m210-=840×6压力P=760mmHg-23.8 mmHg =736.2 mmHg=98151.9Pa根据PV=nRT 则有放出的氢气的物质的量为:n=PV/RT=98151.9×330×610-/8.315×(25+273.15)=0.01307mol 又根据Mg +2+HMg+H—>+22Mg腐蚀的量为n(Mg)=0.01307mol所以:Vˉ=nM(Mg)/St=0.01307×24.3050/840×610-×100=3.7817 g/ m2∙h 查表得:d Mg=1.74 g/cm3有:Vp=8.76Vˉ/d=8.76×3.7817/1.74=19.04mm/y4.表面积4cm2的铁试样,浸泡在5%盐酸溶液中,测出腐蚀电流为Icor = 0.55mA。

计算铁试样的腐蚀速度V-和V p。

解:由题意得:根据Vˉ=A/nF=i cor可知Vˉ=(A/nF)I cor/s=55.845×0.55×0.001/2×26.8×4×0.0001=1.4326g/ m2∙h 查表得d(Fe)=7.8g/ cm3Vp=8.76Vˉ/d=8.76×1.4326/7.8=1.61mm/y即铁试样的腐蚀速度Vˉ=1.4326 g/㎡*h Vp=1.61mm/y第二章1.将铜片和锌片插在3%NaCl 溶液中,测得铜片和锌片未接通时的电位分别为+0.05V和–0.83V。

当用导线通过电流表把铜片和锌片接通,原电池开始工作,电流表指示的稳定电流为0.15mA。

已知电路的欧姆电阻为200Ω。

(1)原电池工作后阳极和阴极的电位差E c– E a = ?(2)阳极极化值∆E a与阴极极化值∆E c的绝对值之和∆E a + ∣∆E c∣等于多少?(3)如果阳极和阴极都不极化,电流表指示应为多少?(4)如果使用零电阻电流表,且溶液电阻可以忽略不计,那么电流达到稳态后,阳极与阴极的电位差E c– E a、阳极极化值与阴极极化值的绝对值之和∆E a + ∣∆E c∣等于多少?电流表的指示又为多少?解:由题意得:(1):根据Ec-Ea=IR 则有:Ec-Ea=IR=0.51mA×200欧=30mV=0.03V 即原电池工作后阳极和阴极的电压差Ec-Ea=0.03V(2):△Ea=Ea-Eoa |△Ec|=Eoc-Ec△Ea+|△Ec|=Ea-Eoa+Eoc-Ec=(Eoc-Eoa)-(Ec-Ea)=0.05+0.83-0.03=0.85V即阳极极化值△Ea与阴极极化值△Ec的绝对值之和为0.85V。

(3):如果阳极和阴极都不极化,则有Pc=0 ,Pa=0I cor=(Eoc-Eoa)/R=(0.05+0.83)/200=0.0044A=4.4mA即电流表指示应为4.4mA。

(4):当使用零电阻电流表时有,阳极与阴极的电位差Ec=Ea,则有:电位差Ec-Ea=0由(2)知:△Ea+|△Ec|=(Ea-Ec)-(Eoa-Eoc)=0-(-0.83-0.5)=0.88V Pc+Pa=(Eoc-Ec+Ea-Eoa)/ I cor=(0.88-0.03)/0.15×310-=5666.7ΩI=(Eoc-Eoa)/ (Pc+Pa)=(0.05+0.83)/5666.7=0.000155A2. 某腐蚀体系的参数为:E 0a = -0.4V ,E 0c = 0.8V ,E cor = -0.2V 。

当R = 0时,I cor = 10mA ,该腐蚀电池属于什么控制类型?如果欧姆电阻R = 90Ω,那么I 'cor =? 腐蚀电池又属于什么控制类型?解:由题可知:当R=0时有: I cor =(Eoc-Eoa)/ (Pc+Pa )Pc+Pa=(Eoc-Eoa)/ I cor =(0.8+0.4)/10×210-=120ΩPc=(Eoc-Ec)/ I cor =(0.8+0.2)/10×310-=100Ω则有 Pa=120-100=20Ω因为Pc>>Pa ,所以该电池属于阳极极化控制。

当欧姆电阻R=90Ω时有:'Icor =(Eoc-Eoa)/(Pc+Pa+R)=(0.8+0.4)/(120+90)=5.71mA因为R 与Pc 接近,所以该腐蚀电池为欧姆电阻和阳极极化共同控制。

第 三 章1. 在下列情况下,氧电极反应的平衡电位如何变化: (1) 温度升高10︒C (取Po 2 =1atm ,pH = 7)。

(2) 氧压力增大到原来的10倍 (温度25︒C)。

(3) 溶液pH 值下降1单位 (温度25︒C)。

解:在中性溶液中,阴极的反应为:O 2+2H 2O+4-e =4OH-其平衡位则为Ee=E 0(OH-/O2)+nFRT ㏑(Po 2/4O H a -) (1) 当温度升高10℃后有: Ee = E 0(OH-/O2)+nFT R )10(+×㏑(Po 2/4O H a -) =E+nF RT ㏑(Po 2/4O H a )+ nFR 10㏑Po 2/4O H a -则平衡电位变化量△Ee1= Ee ’- Ee=nFR 10㏑(Po 2/4O H a -) =nF R 10㏑Po 2-nFR 10㏑4O H a - 又因㏑4O H a =2.3lg 4O H a ,则有lg OHa=pH -14所以:△Ee1=10×8.314/(4×96500) ×㏑Po 2-10×8.314/(4×96500)×4×2.3×(7-14)=0+0.01387=0.0139V>0即:温度升高10℃后平衡电位正移0.0139V 。

(2) 当氧压力增加到原来的10倍时''2Ee=E +nF RT ㏑(10Po 2/4O H a )=E +nF RT ln10+nF RT ㏑(Po 2/4O H a -) △E 2= Ee ’’-Ee =nFRTln10=(8.314×298.15)/(4×96500)×2.3 =0.0148V>0即氧压力增大到原来的10倍时有氧电极平衡电位正移0.0148V (3) 当溶液pH 值下降1时有'''3Ee=E +nF RT ㏑(Po 2/'4O H a -)=E +nF RT ln Po 2-nFRT 4㏑'O H a - ΔE 3= Ee ’’’-Ee=E +nF RT ln Po 2-nF RT 4㏑'O Ha -(E +nF RT ln Po 2-nFRT 4㏑O H a )=nF RT 4- 2.3('PH -14)+nF RT4 2.3(pH -14) =F RT ×2.3=965003.215.298315.8⨯⨯=0.0591V>0即pH 值下降1个单位,氧电压反应平衡电位正移0.0591V 。

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