小明设计了一个实验来探究质量守恒定律
化学初中质量守恒实验教案
化学初中质量守恒实验教案
实验目的：通过实验验证质量守恒定律。
实验原理：质量守恒定律是化学的基本法则之一，即在化学反应中，反应前后的物质总质量不变。
实验仪器：燃烧器、天平、试管、瓶塞、火柴、硫磺、旋转蒸发皿等。
实验步骤：
1. 将天平调零，称取一定量的硫磺（约1g）放入试管中。
2. 将试管放入燃烧器中，用火柴点燃硫磺，观察燃烧过程。
3. 燃烧结束后，用瓶塞将试管封闭，待试管冷却后再次称重。
4. 观察称重结果，比较反应前后的质量变化情况。
实验注意事项：
1. 在进行实验时要小心操作，注意安全。
2. 硫磺燃烧时会产生火焰和烟雾，要注意避免烧伤和吸入烟雾。
3. 实验结束后要及时清理实验台，保持实验环境整洁。
实验结果分析：
1. 实验结果显示，硫磺在燃烧过程中质量减少了，这是因为硫磺与氧气反应产生了二氧化硫气体。
2. 实验验证了质量守恒定律，反应前后的物质总质量保持不变。
实验延伸：
通过此实验，可以引导学生深入了解质量守恒定律的重要性，并通过其他化学反应实验进一步验证这一法则，帮助学生加深对化学基本原理的理解。
参考资料：《初中化学学科课程标准解读》
此为化学初中质量守恒实验教案范本，可根据实际情况进行适当调整和改进。
愿实验顺利进行，学生取得良好的学习效果！。
化学质量守恒定律实验
化学质量守恒定律实验化学质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它阐述了在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在着一种固定的关系。
本文将介绍一种简单的实验来验证化学质量守恒定律，并探讨其背后的原理和实际应用。
实验步骤：1. 准备一块称量纸和一把称量器，将它们置于干燥的条件下。
2. 使用称量器称取一定质量的铁粉，记录下质量数值。
3. 将铁粉倒入一烧杯中，加入足够的盐酸使其完全反应。
4. 等待反应结束后，将生成的气体排出。
5. 将产物干燥并称重，记录下质量数值。
6. 对比反应前后的质量差异，验证化学质量守恒定律。
实验原理：化学质量守恒定律指出，在封闭系统中，化学反应前后物质的质量总和保持不变。
在这个实验中，铁粉与盐酸反应生成氢气和铁盐，氢气是气体形式，会逸出反应体系，因此在称重时要确保完全排除气体。
根据化学质量守恒定律，反应前后的质量应当保持一致。
实验结果：通过实验我们可以发现，反应前后的质量数值几乎相等，仅略有差异。
这一差异可以归因于实验操作过程中的误差，例如称量器的精度限制、氢气未完全排除等。
然而，总体来说，实验结果验证了化学质量守恒定律的有效性。
实际应用：化学质量守恒定律是化学反应的基本原理之一，它在实际应用中具有广泛的意义。
例如，化学工业生产中，通过控制反应物的质量和比例，可以预测生成物的质量和产量。
在环境保护方面，化学质量守恒定律也起着重要作用。
通过准确计算反应物与生成物的质量差异，可以确定化学反应过程中是否存在物质的损失或浪费，从而提出相应的环境保护措施。
总结：化学质量守恒定律是化学领域中的基本定律，通过实验验证了其在化学反应中的有效性。
这个实验简单易行，通过称量反应物和生成物的质量，可以直观地观察到质量守恒的现象。
化学质量守恒定律的应用广泛，不仅在化学工业生产中起着重要作用，也在环境保护等方面具有现实意义。
通过深入理解和应用化学质量守恒定律，可以更好地控制和优化化学反应过程，实现资源的高效利用和环境的可持续发展。
《质量守恒定律》作业设计
《质量守恒定律》作业设计一、作业学习目标1.通过小球模型试题的练习，说出小球模型图中分子、原子、元素的种类和数目。
2.通过元素分析试题和根据化学方程式推断未知物质化学式试题的练习，列举反应前和反应后各物质的元素种类和原子的种类及数目。
3.通过计算题的练习，说出反应前各物质总质量与参加反应各物质的总质量有什么区别。
4.通过设计实验的开放性试题训练，设计具体实验来亲自验证质量守恒定律。
二、作业设计三、评价标准本作业设计的评价标准如下：学生独立完成课后作业的分数为60分以下不合格（掌握不好，有待提高），60---70分合格（基本掌握，需要强化），70---85分良好（掌握良好，争取满分），85分以上优秀（理解深刻，可做导师）。
四、评价、反馈的形式及其合理性分析为激发学生自主学习的积极性，课前预习作业主要通过学生自评完成；课中检测作业通过学习小组互评完成；课后练习作业和假期作业可以通过小组相互评价，最后老师点评。
评价分四个阶段来完成：第一阶段：课前预习阶段，在前面四个单元学习的基础上认真预习课本中本单元课题1相关内容，完成课前预习作业，本题设计成填空题便于学生认真阅读课本，通过小球模型可以帮助学生进一步深刻明白分子和原子的区别，轻松突破质量守恒的本质原因这个重点和难点，同时在认真阅读课本自学后可以让学生清楚地知道课堂上究竟要通过哪些实验如何来验证质量守恒定律，为本节课学习目标的顺利完成做好铺垫。
第二阶段：课中检测阶段，在课堂上通过学生的小组合作学习之后，引导学生一起讨论分析质量守恒定律的本质原因，此时学生对质量守恒定律有了更深刻的理解。
第1题让学生进一步牢记验证质量守恒定律的注意事项。
第2题和第4题定性检测对质量守恒定律的理解，第3题定量检测根据质量守恒定律的计算，顺利完成课中检测作业，为课后练习作业打好坚实的基础。
第三阶段：课后巩固阶段，在消化本节课的重难点之后让学生独立完成课后作业，通过学生课后作业的分数可以了解本节课学习目标的实现情况。
期末题型专练——质量守恒定律实验探究—2023-2024学年浙教版科学八年级下册
期末题型专练——质量守恒定律实验探究—2022-2023学年浙教版科学八年级下册1．（2022秋•长兴县期末）已知钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水反应，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气；加热条件下钙与氮气反应生成氮化钙。
小科设计如图装置制备氮化钙并确定其组成Ca X N Y。
（1）连接好装置后检查气密性：关闭活塞K，点燃酒精灯微微加热硬质玻璃管，看到现象说明装置气密性良好。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K通入氮气；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后熄灭酒精灯，再关闭活塞K；④拆除装置，提取产物，测量质量。
（3）按上述操作进行实验，若测得硬质玻璃管内产物的质量为 4.7克，则X：Y ＝。
（4）若使用的钙部分变质为氧化钙，则测得实际产物中Ca X N Y质量（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
2．（2022春•南湖区校级期末）小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）该实验需不需要白磷过量？（填“需要”或“不需要”）；实验过程中，可观察到气球体积变化情况是；（2）图2中，锥形瓶种固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是。
3．（2022•江山市一模）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，为了验证质量守恒定律：（1）小衢设计了如图甲的实验装置，小科提出该装置不能用来验证质量守恒定律。
小科否定甲装置的理由是。
（2）小科改进了实验装置，如图乙（装置气密性良好）。
以下药品组合中，既能看到明显的实验现象又能达到实验目的的有。
A.锌粒和稀盐酸B.氢氧化钠固体和水C.碳酸钡和稀盐酸4．（2022春•西湖区校级期中）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。
如图，小金将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。
加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。
据此请回答：（1）实验中用量筒收集气体的好处是。
质量守恒定律的实验验证与应用案例
质量守恒定律的实验验证与应用案例质量守恒定律是自然科学中的重要基本定律之一，它表明在一个孤立系统中，质量是不会产生或消失的，只能通过各种物质之间的转换而改变形态。
下面将通过实验验证和应用案例来进一步了解质量守恒定律的原理和重要性。
一、实验验证为了验证质量守恒定律，科学家们进行了各种实验，下面将介绍其中的两个典型实验：燃烧实验和反应实验。
1. 燃烧实验燃烧实验是质量守恒定律验证的经典实验之一。
在实验中，我们取一个封闭的容器，放入燃料和足够的氧气，并点燃燃料。
在燃烧过程中，氧气与燃料反应生成了燃烧产物，当燃烧结束后，我们发现容器内的质量没有发生明显变化。
这是因为在燃烧过程中，燃料与氧气发生化学反应，生成的燃烧产物质量等于反应前燃料和氧气的质量之和。
质量既没有增加也没有减少，从而验证了质量守恒定律。
2. 反应实验反应实验是另一个常用的验证质量守恒定律的实验方法。
在实验中，我们选择一种能够观察质量变化的化学反应，并准备好反应所需的物质。
通过精确称量反应前后物质的质量，可以发现它们的质量之和保持不变。
例如，将氢气和氧气反应生成水的实验，我们可以利用电子天平精确称量反应前后容器和气体的质量，发现经过反应后，质量并未增加或减少，验证了质量守恒定律。
二、应用案例除了在实验中验证质量守恒定律外，质量守恒定律在实际应用中也发挥着重要作用。
以下是一些应用案例。
1. 化学反应化学反应是质量守恒定律应用最广泛的领域之一。
根据质量守恒定律的原理，我们可以精确计算反应前后物质的质量变化，用来优化化学反应的条件和提高产率。
例如，工业生产中的化学反应通常需要大量的原料和能源，通过合理控制反应条件和选择适当的反应路径，可以最大限度地减少物质的浪费，提高反应的效率和产量。
2. 环境保护质量守恒定律的应用在环境保护中也非常重要。
根据质量守恒定律，我们知道废物的质量不会凭空消失，必须通过合适的手段进行处理。
例如，污水处理厂通过物理、化学和生物等多种方法处理废水，将其中的有害物质转化为无害物质或者被固定在除污剂中。
部编版2020年中考化学大题狂做系列专题10质量守恒定律含解析10
专题10 质量守恒定律1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。
（1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。
______（2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______（3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。
请帮助该同学分析原因。
______【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。
（1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。
（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。
（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。
【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分）【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。
（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。
氢气燃烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。
3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。
实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。
为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：【查资料1】 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体。
氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
质量守恒定律的实验验证与应用
质量守恒定律的实验验证与应用质量守恒定律是自然科学中的基本原理之一，它指出在任何封闭系统中，物质质量不会凭空产生或消失，只能通过转化或转移。
本文将探讨质量守恒定律的实验验证方法以及其在实际应用中的重要性。
一、实验验证方法为了验证质量守恒定律的有效性，科学家们进行了许多精密的实验。
以下是其中一种典型的实验验证方法。
实验步骤：1. 准备一个封闭系统，如一个密封的容器。
2. 在容器中放入一定质量的物质A，并记录其质量。
3. 实施一系列操作，如加热、化学反应等，使物质A发生转化或转移。
4. 再次记录容器内物质的总质量。
5. 对比前后物质的质量变化，验证质量守恒定律是否得到满足。
通过实验的结果分析，我们可以得出结论：在封闭系统中，无论物质经历何种变化，总质量都保持不变，验证了质量守恒定律的有效性。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用广泛存在于科学研究、工程技术和生活中的众多领域。
1. 化学反应在化学反应中，质量守恒定律是一个基本的原则。
无论是简单的燃烧反应还是复杂的化学合成反应，质量守恒定律都起着关键的作用。
化学实验室中的化学计量法和酸碱滴定法等方法，都基于质量守恒定律进行物质质量的测量和计算。
2. 生物学研究在生物学研究中，质量守恒定律也具有重要意义。
例如，通过测量生物体生长前后的质量差异，可以确定生物体吸收和代谢的物质的量。
这对于研究生物体的能量转化、新陈代谢等方面具有重要意义。
3. 工程应用在工程领域，质量守恒定律也被广泛运用。
例如，在化工工艺中，通过均衡方程来计算原料和产物的质量，确保工艺过程中质量的准确控制。
另外，在环境工程中，质量守恒定律用于分析废物处理、空气污染控制等方面。
4. 物理学探索质量守恒定律对于物理学领域的研究也具有重要意义。
它为力学、热力学、流体力学等领域提供了物质运动和相互作用的基本原理。
同时，在相对论和量子力学的研究中，质量守恒定律也扮演着重要的角色。
总结：质量守恒定律的实验验证以及应用，旨在深化我们对自然界物质转化和转移规律的认识。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。
2. 引导学生思考质量守恒的概念。
教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。
2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。
教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。
2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。
3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。
作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。
第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。
2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。
教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。
2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。
2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。
作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。
第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。
2. 学生能够分析实验结果，得出结论。
教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
3. 引导学生分析实验结果，得出结论。
作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。
第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。
质量守恒定律实验报告
学校-----------班级姓名
实验目的：
1、认识质量守恒定律
2、锻炼动手能力、观察能力以及分析和解决问题的能力
3、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
4、培养实事求是的科学态度和合作精神
实验用品：
托盘天平、锥形瓶、导气管、气球、单孔橡皮塞、试管、烧杯、石棉网、坩埚钳、酒精灯
细沙、红磷、铁钉、硫酸铜、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁条
实验步骤：
实验方案
方案一
方案二
实验步骤
1、在底部பைடு நூலகம்有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
2、在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称量的质量m1。然后，取下锥形瓶。将胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
反应前总质量（m1）
m1＝g
m1= g
反应后总质量（m2）
m2＝g
m2= g
老师评价：
3、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称量的质量m2
1、在100mL锥形瓶中加入20mL稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，观察溶液的颜色。
2、将几根铁打用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
3、将铁钉浸到硫酸铜溶液中，塞好橡胶塞，观察现象。
4、待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
中考科学探究实验设计：质量守恒定律的验证
中考科学探究实验设计：质量守恒定律的验证1．化学反应原理：⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。
反应前后物质的总质量不变。
由此证明质量守恒定律的正确性。
⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。
2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。
实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。
3．探究方案：⑴取出天平，调平衡。
待用。
取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。
（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。
）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
如图13-1所示。
取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。
待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。
⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。
如图13-2。
将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。
如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。
将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。
将两次称量的结果加以比较，质量相等。
4．探究评价：实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。
但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。
实验⑵操作简单，实验的成功率很高。
但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。
5．资源开发：⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。
学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。
以下推荐几例，仅供参考。
⑵质量守恒定律的探究不仅需要安排正例，还需要安排反例。
质量守恒定律验证实验设计
如何设计实验探究化学反应前后物质的质量关系质量守恒定律是一切化学反应遵守的普遍规律，任何化学反应前后物质的总质量是相等的。
那么，如何设计实验来验证这一结论呢？概括起来主要有以下几种情况：1.利用空气中的成分不参加且无气体逸出的化学反应，此时在敞口容器中进行实验即可。
例如：酸碱中和反应（如NaOH溶液与稀盐酸的反应等）、金属与盐溶液的置换反应（如铁与硫酸铜溶液的反应等）、盐与碱的复分解反应（如石灰水与碳酸钠的反应）、盐与盐的复分解反应（如氯化钡溶液与碳酸钠溶液的反应）。
2.利用有气体逸出的化学反应，此时必须在密闭容器中进行实验。
例如：碳酸盐与酸的复分解反应（生成CO2）、活泼金属与酸的置换反应（生成H2）。
3.利用空气中的某成分（主要是O2）参加的化学反应（一般为可燃物的燃烧），此时必须在密闭容器中进行实验。
例如：白磷等可燃物燃烧的反应（消耗氧气）。
由于燃烧反应中放出热量，导致反应后密闭容器内气体体积膨胀，为防止装置上的胶塞因气体膨胀而冲出，可设计成装有气球的缓冲装置。
1.（2012·贵阳）对比分析是化学研究和学习基本方法。
甲、乙、丙三位同学利用图28中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
[实验步骤]①如图28所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。
丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．．．．．．．．。
丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量。
【实验分析】（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。
甲同学4P+5O2 点燃=2P2O5(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的。
《质量守恒定律》教案2
《质量守恒定律》教案教材分析：在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的理解，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律--质量守恒定律。
一、教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，理解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度理解在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)增强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的水平及解决问题的水平。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，协助学生理解永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，实行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。
三、教学难点：1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度理解在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、课时安排 2课时五、教学思路：增加学生探索性实验，充分调动学生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。
六、教学过程：介绍：在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定理解，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。
为接受新知识做好思想准备。
物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验演示课本实验观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。
是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢？指导学生分组实验分组实验并观察结果：第一组：CuSO4和NaOH第二组：FeCl3和 NaOH第三组：NaCl和AgNO3人们经过很多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，所以把它作为了一条定律叫质量守恒定律。
学生探究实验案例-《质量守恒定律》
学生探究实验案例——《质量守恒定律》学生对实验方案的设计和实验基本操作有了一定的基础后，教师可以引导学生从身边的一些现中去发现问题、提出问题、作出猜想，进而独立地设计解决问题的方案、进行实验、分析实验，找出问题的答案。
一、教师创设问题情境冬天取暖时所用的煤和木材，燃烧后他们的质量变少；取一段镁带在空气中点燃后质量变大。
引导学生猜测：你认为化学反应前后物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是什么关系？二、学生提出猜想生1：我觉得反应之后质量应该变大，根据前面学过的Mg+O2——MgO、P+O2——P2O5这两个反应就可算出是变大。
生2：我认为变小，煤和木材的燃烧之后生产炉渣和灰烬要比燃烧前煤和木材的质量要小。
生3：我觉得不会改变，从表面上看煤和木材燃烧后质量确实减少了，而我通过它们燃烧的化学反应C+O2——CO2中却算出没变。
因此我猜想化学反应前后物质质量总和与反应后生产的各物质的质量总和是不变的。
三、教师启发引导通过刚才的讨论和交流，同学们产生了三种不同的猜想，那么究竟哪一个是正确的？各小组可根据你们自己的猜想来设计实验方案。
在探究过程中若有不能解决的问题，可求助其他组的同学，也可问老师。
四、学生设计实验方案方案1. 取一段蜡烛在一小块木板上，把它们一起放在托盘天平上，调节托盘天平达到平衡。
在托盘天平上点燃蜡烛，观察托盘天平的平衡情况。
方案2.取一段镁带，在托盘天平上称的质量W1。
用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，把燃烧后的白色粉末收集起来并在托盘天平上称的质量W2，比较反应前后质量的变化。
方案3.在小烧杯中加入20ml稀硫酸铜溶液，取一根砂去铁锈的铁钉，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所的质量w1。
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量w2，比较反应前后质量的变化。
方案4.在100ml锥形瓶中加入10ml左右的澄清石灰水，将一支内有少量小块大理石的小试管有细铁丝固定在与100ml锥形瓶配套的橡皮塞上，将一支盛有稀盐酸的滴管插入橡皮塞，将上述锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量w1。
《质量守恒定律》 作业设计方案
《质量守恒定律》作业设计方案一、作业设计的目标质量守恒定律是化学学科中的重要基本定律之一，通过设计相关作业，旨在帮助学生达到以下目标：1、深入理解质量守恒定律的内涵，包括参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、能够运用质量守恒定律解释常见的化学现象和化学反应。
3、培养学生的实验探究能力、逻辑思维能力和数据分析能力。
4、增强学生对化学学科的兴趣，提高学生解决实际问题的能力。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、概念填空（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的______总和，等于反应后生成的各物质的______总和。
（2）化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的______重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的______也没有变化。
2、选择题（1）下列叙述中，符合质量守恒定律的是（）A 水结成冰前后，质量保持不变B 50mL 水和 50mL 乙醇混合后总体积小于 100mLC 在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水D 12g 碳与 32g 氧气恰好完全反应可生成 44g 二氧化碳（2）某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是（）A 碳、氢B 碳、氧C 氢、氧D 碳、氢、氧（二）实验探究1、实验目的：通过实验验证质量守恒定律。
2、实验用品：托盘天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液等。
3、实验步骤：（1）称取一定质量的铁钉放入锥形瓶中，再加入适量的硫酸铜溶液，迅速在瓶口套上一个气球。
（2）将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录其质量 m1。
（3）观察实验现象，待反应结束后，再次将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录其质量 m2。
（4）比较 m1 和 m2 的大小，得出结论。
4、思考与讨论：（1）实验中气球的作用是什么？（2）如果反应前后天平不平衡，可能的原因有哪些？（三）实际应用1、工业上，用 100 吨含氧化铁 80%的赤铁矿炼铁，理论上可以炼出纯铁多少吨？（根据化学方程式计算）2、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取 10g 样品放入烧杯中，再向其中加入 50g 稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为 598g。
质量守恒定律的验证实验
质量守恒定律的验证实验你知道吗，有时候科学就像魔术一样，令人惊叹不已。
你看，质量守恒定律这事儿，不就是一个小小的“魔法”吗？你要知道，质量守恒定律告诉我们一个简单却神奇的道理，那就是“任何时候，东西的总质量是不变的”，不管它怎么变化，不管它变成什么样，质量永远不会凭空消失，也不会突然出现。
哎呦，想想都觉得不可思议吧？这就像你打开冰箱，拿出一块牛排放到桌子上切来吃，没事，它的质量没有跑哪儿去，它还是在那儿，只不过变成了更小的块儿而已。
说起来，这个规律已经被科学家们验证了好几百年，真的是牢牢扎根在科学的世界里了。
想要更直观地了解这个定律，最简单的方法就是做个实验。
怎么做呢？其实挺简单的，准备个小小的实验桌，找点东西来捣鼓捣鼓。
我们先准备一个烧杯，里面装满水，接着找个合适的容器，最好能不漏水的那种，然后把东西放进去，记下它们的质量。
你可以往这个烧杯里加点盐，或者搅拌一下，让水变得更加“复杂”，你会发现，水的质量变了，但一切加起来，你就能发现，水的总质量并没有变。
虽然它的成分和状态发生了变化，但质量始终不变，嘿，这就是真正的“质量守恒”啊！很多人可能会问，那如果我把这水倒进一个瓶子里再摇晃，那质量会改变吗？哎，这时候，咱们就要明确一点，不管水变成什么样，它的总质量从头到尾都不会变。
你把水放入一个密封的容器里，晃一晃、摇一摇，它里面的物质发生了变化，但不管你怎么折腾，质量从来不会出错。
嗯，说得更简单点，就是质量不像咱们的心情那么容易波动，它可是一成不变的。
这个规律，不仅在日常生活中有效，在大自然中也一样，任何一个小小的化学反应、物理变化，都遵循着这一条铁律。
你想啊，宇宙的星球也不会凭空长出东西来，它们的一切质量都得经过一个不变的“规定”。
这不就是“守恒”吗？哎，不服不行。
不过，这个看似简单的定律其实还真是对人类的探索起到了不少帮助。
你可能觉得有点抽象，但我告诉你，科学家就是通过这样简单的实验一步步推翻了“万物都可以凭空产生或消失”的荒谬想法。
质量守恒定律的实验探究
在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究•他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规的操作、准确的称量和细致的观察.(1) _________________________________________ A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是： ________________________________________ 小气球的作用是：______ ;白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是：质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是 _______________________________ (填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是： __________ .(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律.请你从原子的角度说明为什么？ _____ •乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”.老师引导同学们分析了B D两个实验反应前后天平不平衡的原因.你认为B实验天平不平衡的原因是： ___________________ ; D实验天平不平衡的原因是：(3) ___________________ 如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_________________________________________ ;结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定________________________________________ (填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和.题型：解答题难度：困难详细信息取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将他们一起放在托盘天平上称量，然后在石棉网上方将镁条点燃，镁条燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白烟，再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，发现质量减轻了.有同学据此认为“质量守恒定律不是普遍规律”，这种说法对吗，为什么？题型：填空题难度：中等详细信息某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验.在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40c m长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平.然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1, 2分钟.停止加热后冷却，仔细观察发生的现象.(1)冷却后，他们观察到的现象是：②_______ .(2) _____________________________________________ 写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式 _______________________________________' \^> Vort^jF " -\jn^r^K-—-^理，题型：解答题难度：压轴详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变? 小、小按下面的步骤进行探究：A B(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.(2)设计并进行实验：小设计的实验装置和选用药品如A所示，小设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规的操作、准确的称量和细致的观察•①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小的实验： _______小的实验： _______②实验结论：小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等.③你认为 _____ 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：___________④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： __________⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和 _______ (填化学式)［注：以上四种药品均不能再用］•题型：解答题难度：困难详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小、小按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.(2)设计并进行实验：小设计的实验装置和选用药品如图A所示，小设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规的操作、准确的称量和细致的观察.N© come—2XaCl-H^O^CO^ （已知：—- ）C U5O4帶液、EN L fekfj上.tr77：A①小在实验过程中可观察到的现象是： _________________________________ ; ______ .小在实验过程中可观察至y的现象是： ____ ；_______ .②实验结论小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等. 小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等.③你认为 _____ 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：___________ .④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： __________ .题型：解答题难度：简单详细信息某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如下图所示的小实验.在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平.然后用酒精灯给左边一端的铜丝加热1mi n〜2min.停止加热后冷却，观察实验现象并分析得出结论.(1)_____________________________________ 冷却后，他们观察到的现象是：① ____________________________________________ ②________ .(2)你对上述实验现象的解释是： ________(3)____________________________________________ 请写出铜丝加热时发生反应的化学方程式 _______________________________________ 2CuO难度：中等详细信息(1)某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 _______ 量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是______ •(从微观上解释)(2) _____________________________________________________ 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____________________________ (填序号) ①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为：催化剂4NH+5Q △ 4NO+6R其中R的化学式为______________ .甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验•他们的做法是：①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上•待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（）工 3 CA.甲、乙都不平衡"B•甲不平衡，乙平衡C.甲平衡、乙不平衡D.甲、乙都平衡题型：填空题难度：简单详细信息在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的石），如图所示•左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡.（1）实验开始时，将气球中的石倒入锥形瓶中，观察到的现象是____________ ，天平的指针 _________ •（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）.（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 _________ ;原因是__________ •题型：解答题难度：困难详细信息高飞同学在学习“质量守恒定律”这节课容时，用碳酸钠和稀盐酸的反应(生成氯化钠、水和二氧化碳)来探究“在化学反应中，反应物与生成物的质量关系”•(如图所示)将小试管中的盐酸倒入烧杯中，物质开始反应，看到的现象是：①烧杯 _____ ，②天平失去平衡，最终指针 ________ •由此他得出：“在化学反应中，反应物与生成物的质量并不相等”的错误结论•请你帮高飞分析天平不平衡的原因：___________ ;请你写出该反应的化学方程式： ______ .物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小、小按以下步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.(2)设计并实验：小设计的实验装置和选用药品如A所示，小设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规的操作、准确的称量和细致的观察.①小实验的化学反应方程式是，反应观察到的现象是化学反应方程式是_________ •②实验结论：小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等.③你认为______ 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是___________ •④请从原子的观点分析你认为正确结论的原因：___________ .⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是_______ 和 _______ (填化学式).题型：解答题难度：中等详细信息某课外活动小组为了对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和是否会发生变化”的问题进行探究，设计了实验探究的一般步骤，请补充完整.(1)________________ 提出假设：.(2)收集、整理资料：①蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；②氧气、二氧化碳等为气体；③实验必须在密闭容器中进行•(3)设计并进行实验：(4)分析现象并得出结论：题型：解答题难度：中等详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.(2)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规的操作，准确的称量和细致的观察.写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：______ ? ______ ・丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平•然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟•停止加热后冷却，他观察到的现象是_______________________________ ，______ .(3)实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等.(4)____________ 你认为的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：(5)__________________________________ 导致其他实验结论错误的原因是，，因此，如果_________________________________ 的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行.题型：填空题难度：简单详细信息某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究.(1)____________________________________ 锥形瓶底部放一些细沙的目的是;在导管口安装气球的目的是_________ .(2)___________________________________________________________ 小新同学采用左图所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是__________________________;白磷引燃后瓶中的现象是_________ ，反应的化学方程式为__________ •(3)某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为_________ ;然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平_____________ (填平衡或不平衡).题型：解答题难度：困难详细信息请分别回答问题.（1）通过实验1可以探究燃烧的条件.烧杯中放有热水，a 、b 、c 处分别放有 药，冷却后打开弹簧夹，当观察到 ______________ 的现象时，可品，实验中只有a 处的 白磷燃烧.a 与c 对比；a 与b 对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触 和 ，白磷燃烧的化学方程式为 _____________________ 2RQ题型：选择题难度：简单 详细信息 F 列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）B —書田砂 图1 图2白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧. 以下是利用它们的可燃性水is 熱日弹簧夹片白豔水 实脸3。
化学质量守恒定律实验
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒是基本定律之一，它指出在化学反应中，
物质的质量是不变的。
下面通过一项实验来验证化学质量守恒定律的
正确性。
实验目的：
验证化学质量守恒定律。
实验器材：
烧杯、小瓶、两个三方烧瓶、酚酞指示剂、铁粉、盖子、手电筒、电子天平。
实验步骤：
1、取一个烧杯，称取2g的铁粉，加入两倍于铁粉质量的浓盐酸中，液体变为淡绿色的三价铁离子溶液。
2、将小瓶中放入少量的酚酞指示剂，再滴入一点三氧化二铁水，
得到溶液1。
3、在一个三方烧瓶中加入适量的水，并加入铁离子溶液和溶液1，瓶钮则加盖轻轻颠动。
4、另取一个三方烧瓶，装入盛有相同质量的水。
5、将两个三方烧瓶并排放置，在其中一个烧瓶的盖子顶部，用胶
布将手电筒固定在上面，并将灯光射向另一个烧瓶的盖子上。
6、在光线的作用下，两个烧瓶内的被溶液颜色逐渐变化，直至另
一个烧瓶中的溶液全部变成淡红色，此时停止反应，并过滤掉不溶物。
7、将过滤得到的产物烘干，进行质量分析。
实验结果：
根据实验分析得出，反应前后铁粉的质量不变，因此实验验证了
化学质量守恒定律的正确性。
实验思考：
通过这一实验，我们深刻体会到化学质量守恒定律的实际应用。
在实际生产过程中，化学工艺的正常运行也许需要保证物质的量不变，如药品的生产、智能新材料的开发，严格遵守质量守恒定律对于制定
合理的工艺流程有着至关重要的作用。
人教版化学九年级上册课本实验：质量守恒定律的验证实验
质量守恒定律的验证实验课本实验再现装置图(1)在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶拓展训练1.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )A. B.C. D.2.如图1是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，图2是利用压强传感器测量的瓶中的气压变化的数据｡下列说法不正确的是( )A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C.该实验中气球的作用是平衡气压D.最终反应后的气压等于反应前的气压3.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是( )A. B.C. D.4.初三某化学兴趣小组同学。
依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙同学分别设计如图装置：【讨论与探究】请根据甲组和乙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。
(1)甲组实验结束后可观察到天平_________(是或否)平衡；此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2)乙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。
该反应中二氧化锰起______作用。
【实验结论】(3)通过甲、乙实验探究，你得到的结论是：__________。
【实验分析】(4)化学反应的过程是_______________________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的__________没有改变，原子的_______没有增减，原子的__________也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
【反思与交流】(5)通过甲、乙小组实验的探究，你得到的启示是：_____________。
5.某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。