阿伏伽德罗常数应用
阿伏伽德罗常数的应用
阿伏加德罗常数（N A ）的应用知识点1化学计量基础1. 物质的量（1）物质的量（n ） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（2）阿伏加德罗常数（N A ）1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol —1，数值约为 6.02 × 1023。
（3）n 、N 、N A 之间的关系：A N N n =2. 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。
任何粒子的摩尔质量（以g·mol—1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。
n 、m 、M 之间的关系：Mm n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原）子质量的单位是1，常省略不写。
3. 气体摩尔体积一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm 表示，常用单位是L·mol —1。
标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。
n 、V 、Vm 之间的关系：VmV n = 。
4. 阿伏加德罗定律及其推论定律内容：在相同的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数。
这一规律称为阿伏加德罗定律。
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。
（1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出） 相同条件 结论 公式 语言叙述T 、p 相同 n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比 T 、V 相同 p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比5. 物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量与阿伏伽德罗常数一、引言物质的量是描述物质数量的一个重要概念，是化学中的基础概念之一。
而阿伏伽德罗常数是一个与物质的量密切相关的常数，在化学计算中起着重要的作用。
本文将详细介绍物质的量的概念和计量单位，并解释阿伏伽德罗常数的含义和应用。
二、物质的量2.1 定义物质的量是用来表示物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
一个摩尔的物质的量，等于该物质中包含的基本粒子数目，这个数目被称为阿伏伽德罗常数。
2.2 物质的量的计量单位物质的量的计量单位是摩尔（mol），它是国际单位制中的基本单位之一。
摩尔的定义是：摩尔是包含有正好6.02214076 × 10^23个元素、化学实体（分子、原子、离子等）的数量。
2.3 物质的量和质量的关系物质的量和质量是两个不同的物理量，但它们之间有着密切的关系。
物质的量和质量之间的关系可以用下面的公式表示：n = m / M其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。
摩尔质量是指物质的质量与物质的量的比值，单位是g/mol。
三、阿伏伽德罗常数3.1 定义阿伏伽德罗常数是一个与物质的量密切相关的常数，用符号NA表示，其数值为6.02214076 × 10^23/mol。
阿伏伽德罗常数的定义是：一个摩尔的物质的量中包含有6.02214076 × 10^23个基本粒子。
3.2 阿伏伽德罗常数的意义阿伏伽德罗常数的数值非常大，它的意义在于将微观世界中极小的粒子数目转换为宏观世界中可观测的物质的量。
阿伏伽德罗常数的引入，使得化学中的计算变得简单而直观。
3.3 阿伏伽德罗常数的应用阿伏伽德罗常数在化学计算中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：3.3.1 化学方程式的平衡计算在化学方程式的平衡计算中，可以利用阿伏伽德罗常数来确定反应物和生成物的物质的量之间的比例关系。
通过平衡方程式中的系数，可以得到化学反应中物质的量的比例关系。
ev和阿伏伽德罗常数
ev和阿伏伽德罗常数
Ev和阿伏伽德罗常数是两个重要的物理常数，它们分别代表着电子电压和分子的摩尔质量。
Ev常数是指电子在穿过固体晶体表面时所需的最小能量，通常表示为eV（电子伏特）。
这个常数在半导体和电子元件的设计中非常重要，因为它决定了电子在器件中移动的能力和速度。
阿伏伽德罗常数则是指一个摩尔（即一克分子量）物质中所含有的分子数，通常表示为NA。
这个常数在化学和物理学中被广泛应用，它的值为6.022×10^23，被称为阿伏伽德罗常数。
虽然这两个常数看起来没有太大关联，但它们之间的关系是密不可分的。
在半导体的研究中，常常需要用到分子的摩尔质量，而摩尔质量又与电子能量的计算有关，因此Ev常数和阿伏伽德罗常数在实际应用中常常是相互关联的。
总之，Ev和阿伏伽德罗常数都是物理学和化学学科中非常重要的常数，它们的应用范围非常广泛。
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高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数及其应用 课件
)
（2021湖南）18gH218O含有的中子数为10 NA(
)
知识梳理
3、已知溶液浓度（pH）求粒子数目
考查点：
二、反应中目标微粒的计算 ①忽略溶液的体积。
（1）前提条件：计算一定 CB1或.溶p液H中中的溶研质究微对粒象数和时概,需念要辨溶析 ②忽略溶剂
液的体积。注意:等体积的溶液或等(1)物前提质条的件量：的计溶算质一定,不c能(B认)或 pH 中溶质微粒数时,需要溶液的体
混合物质求NA
2.下列判断正确的是( ) A.[21 湖南选,5] 18g H218O 含有的中子数为 10NA B.[21 海南新,7]3.9gNa2O2含有共价键的数目为 0.1NA C.[21 海南新,7] 0.1mol 27Al3+中含有的电子数为 1.3NA D.[21 河北选,7] 22.4 L(标况)氟气所含的质子数为 18 NA
对点训练
1．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NA 给出体积求数目
B阴．极电2.极0L反1应.0式m：ol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
给出溶液浓度求数目
CCu．2＋0＋.22e0－m=Coul苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0 NA
知识梳理
2、理解物质的组成结构求微观粒子数 考查点： ①特殊物质中所含微粒
阿伏伽德罗常数及其应用
一、阿伏伽德罗常数及其应用解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件：1、状况条件考查气体，涉及体积的看是否为标况2、物质的状态考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应）3、物质的结构考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题5、电离、水解弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲）1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下, 18.0 g重水(D2O) 所含的电子数约为10×6.02×1023B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×10232、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等3、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB. 78 g苯含有C C双键的数目为3NAC. 常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 标准状况下, 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 NAB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NAC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NAD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下, 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO2分子的数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6NA6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NAB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA 个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
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专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
阿伏伽德罗常数概念
阿伏伽德罗常数的概念及其重要性和应用1. 概念定义阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），通常用符号NA表示，是一个物理常数，它代表了物质中单位物质量的粒子数目。
NA的定义是单位摩尔物质中所包含的粒子数，它的值被定义为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数是以意大利化学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro）的名字命名的，他在19世纪初提出了阿伏伽德罗假说，即相等体积的气体在相同条件下包含相同数目的分子。
2. 重要性阿伏伽德罗常数在化学和物理学领域具有重要的作用，它对于理解物质的微观结构和性质、计算化学反应中的物质量和摩尔量、以及进行物质计量和计算等方面起着关键的作用。
2.1 粒子计数阿伏伽德罗常数的最基本作用是用于计算物质中的粒子数目。
通过知道物质的质量或摩尔量，我们可以利用阿伏伽德罗常数来计算其中包含的粒子数。
这对于化学反应的计量和物质的计算非常重要。
2.2 摩尔质量阿伏伽德罗常数还可以用于计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指物质中每摩尔粒子的质量，它可以通过将物质的质量除以阿伏伽德罗常数来计算得到。
摩尔质量在化学反应中起着重要的作用，它可以用于计算反应物的质量比、计算反应生成物的质量等。
2.3 分子量和原子量阿伏伽德罗常数还可以用于计算分子和原子的相对分子量和相对原子质量。
相对分子量是指分子的质量与碳-12同位素质量的比值，相对原子质量是指原子的质量与碳-12同位素质量的比值。
通过将相对分子量或相对原子质量乘以阿伏伽德罗常数，我们可以得到分子和原子的质量。
2.4 单位转换阿伏伽德罗常数还可以用于不同单位之间的转换。
例如，我们可以通过将质量转换为摩尔数，或者将摩尔数转换为粒子数，从而在不同单位之间进行转换。
3. 应用阿伏伽德罗常数在化学和物理学的研究中有广泛的应用。
3.1 化学计量在化学计量中，阿伏伽德罗常数被用于计算化学反应中物质的质量和摩尔量。
关于阿伏加德罗常数应用的教案
关于阿伏加德罗常数应用的教案阿伏加德罗常数，也被称为阿伏伽德罗数、阿伏加德罗数或阿玻加德罗数，是在化学和物理学中广泛运用的一个重要常数。
该常数的数值约为6.022×10^23，表示在摩尔中包含的元素或化合物的粒子数。
在教学中，我们可以通过关于阿伏加德罗常数的应用来帮助学生更好地理解化学反应和反应物的计算。
以下是一个教案示例，旨在引领学生深入了解和应用阿伏加德罗常数。
教案内容：1. 引入阿伏加德罗常数：a. 向学生简要介绍阿伏加德罗常数的定义和数值。
b. 解释阿伏加德罗常数的作用，即在计算化学反应中用来确定反应物的摩尔数。
2. 阐述阿伏加德罗常数在化学反应中的应用：a. 给出一个化学方程式，并强调方程式中的摩尔系数表示了不同反应物和产物之间的摩尔比例关系。
b. 引导学生根据化学方程式和阿伏加德罗常数的数值，计算给定摩尔数的反应物可以生成多少摩尔的产物。
c. 引导学生进行练习，包括找到方程式中的摩尔比例关系、使用阿伏加德罗常数计算摩尔数，并解释计算结果在化学反应中的意义。
3. 进一步应用阿伏加德罗常数：a. 引导学生进行一系列实际问题或实验，需要利用阿伏加德罗常数来计算反应物或产物的摩尔数。
b. 鼓励学生思考如何应用所学的知识，解决化学反应中的其他应用问题，例如计算体积、浓度等方面的问题。
4. 总结和讨论：a. 鼓励学生总结他们在教案中学到的关于阿伏加德罗常数的应用。
b. 引导学生对该常数的作用进行讨论，包括其在化学计算和实验中的重要性。
通过这个教案，学生将能够更好地理解和应用阿伏加德罗常数。
他们将学会如何根据化学方程式和阿伏加德罗常数的数值，计算反应物的摩尔数，并能够运用其知识解决化学反应中的其他应用问题。
这将帮助他们打下坚实的化学基础，为日后的学习和研究做好准备。
高一阿伏伽德罗常数知识点
高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。
本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。
首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。
阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。
它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。
阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。
阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。
阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。
他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。
阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。
首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。
例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。
这对于化学实验和计算很有帮助。
其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。
假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。
这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。
阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。
根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。
所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。
除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。
在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。
半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。
此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。
这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）通常用符号NA表示，它是一个相当重要的物理常数，在化学和物理学中具有广泛的应用。
阿伏伽德罗常数的准确值为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数的质量公式是NA = M/mu，其中NA表示阿伏伽德罗常数，M表示摩尔质量（即元素或化合物的摩尔质量，单位为
g/mol），mu表示相对原子质量（即元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量）。
阿伏伽德罗常数的拓展应用：
1.计算物质的粒子数：根据NA的定义，可以通过已知物质的质量和摩尔质量来计算出物质中的粒子数。
2.摩尔质量的测定：通过实验测定物质的质量和已知粒子数，可以反推出物质的摩尔质量。
3.化学反应计量关系：化学反应中，摩尔比例反映了不同物质之间的质量关系，而阿伏伽德罗常数则提供了粒子数之间的准确关系，使得计量关系更加精确。
4.理想气体定律：在理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的摩尔数，而摩尔数正是粒子数与阿伏伽德罗常数之间的关系。
5.计算电荷数：由于阿伏伽德罗常数与元素的质量和电荷数之间存在关系，可通过测定电流和电量的比例来计算电子的电荷数。
阿伏伽德罗常数是12克碳中所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数是12克碳中所含的碳原子数
摘要：
1.阿伏伽德罗常数的定义
2.阿伏伽德罗常数的历史背景
3.阿伏伽德罗常数的应用
4.阿伏伽德罗常数在科学研究中的重要性
正文：
阿伏伽德罗常数是一个在物理学和化学中广泛应用的常数，它表示的是12 克碳中所含的碳原子数。
这个常数的名字来源于意大利化学家阿伏伽德罗，他在19 世纪初期首先提出了这个概念。
阿伏伽德罗常数的历史背景可以追溯到19 世纪初，当时科学家们正在寻找一种可靠的方法来描述物质中的原子数量。
阿伏伽德罗在这个背景下提出了他的常数，他发现，如果将12 克碳（约为0.012 千克）中的碳原子数量作为一个标准，就可以方便地描述其他物质中的原子数量。
阿伏伽德罗常数的应用非常广泛，它在物理学、化学、材料科学等领域都有重要的应用。
例如，在化学中，阿伏伽德罗常数可以用来计算物质的摩尔质量，从而确定物质的数量。
在物理学中，阿伏伽德罗常数可以用来描述光的波长和频率之间的关系。
阿伏伽德罗常数在科学研究中的重要性不言而喻。
如果没有这个常数，科学家们将难以描述和比较不同物质中的原子数量。
有了阿伏伽德罗常数，科学家们可以更准确地研究和描述物质的性质和行为。
高中化学阿伏伽德罗常数
高中化学阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是指在摩尔单位下，一摩尔物质的粒子数目。
它被定义为每摩尔物质含有的粒子数，其数值约为6.02214076 × 10^23 mol⁻¹。
阿伏伽德罗常数的单位是每摩尔物质的粒子数，通常用符号 "N" 表示。
阿伏伽德罗常数在化学中非常重要，它被用于计算物质的摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度等。
它的提出和确定对于化学中的摩尔概念和化学计量有着重要的意义，使得化学计算和化学实验中的量与粒子之间建立了联系，推动了化学研究的发展。
阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利物理学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro），他在19世纪初提出了阿伏伽德罗假设，即相等体积的气体在相同温度和压力下，含有相等的粒子数。
这个假设为后来摩尔概念的确立提供了理论基础，并成为化学中的基本原理之一。
阿伏伽德罗常数的重要性不仅仅限于化学领域，它也在物理学、材料科学和生物学等领域中发挥着重要作用。
在物理学中，阿伏伽德罗常数与普朗克常数之间的关系是确定量子力学基本定律的重要因素。
它被用于计算原子、分子和固体中的能级结构、粒子数目以及粒子间的相互作用等。
通过与其他物理常数的结合运用，阿伏伽德罗常数参与了许多重要的物理理论和计算。
在材料科学中，阿伏伽德罗常数用于描述材料中原子或分子的数量。
它与物质的密度、晶格结构、原子尺寸等参数相联系，为材料的研究、设计和工程应用提供了基础。
在生物学中，阿伏伽德罗常数被用于描述生物大分子（如蛋白质、核酸等）的数量和浓度，为生物化学和分子生物学的研究提供了重要的基础数据。
总之，阿伏伽德罗常数在自然科学的各个领域中都发挥着重要作用，它为我们理解物质的微观世界和进行科学计算提供了基础，推动了科学的发展和进步。
阿伏伽德罗常数及其应用
一、阿伏伽德罗常数及其应用解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件：1、状况条件考查气体，涉及体积的看是否为标况2、物质的状态考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应）3、物质的结构考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题5、电离、水解弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲）1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下, 18.0 g重水(D2O) 所含的电子数约为10×6.02×1023B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×10232、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB. 78 g苯含有C C双键的数目为3N AC. 常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD. 标准状况下, 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A4、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 N AB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N AC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下, 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO2分子的数目为0.46N AD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6N A6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量是化学中非常重要的概念，它们与元素的原子结构和化学性质密切相关。
本文将从人类视角出发，以生动的语言描述阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的意义和应用。
让我们来认识一下阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数，也被称为阿伏伽德罗数、阿伏加德罗数或阿伏加德罗定律，是指在理想气体条件下，1摩尔的气体所占的体积。
它的数值约为22.4升。
阿伏伽德罗常数的发现和定义，对于化学研究起到了重要的作用。
它使得我们能够在不同条件下比较气体的体积，为气体化学研究提供了便利。
阿伏伽德罗常数的应用非常广泛。
在化学中，我们常常使用阿伏伽德罗常数来计算气体的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数的比值。
通过使用阿伏伽德罗常数，我们可以将物质的质量和分子数联系起来，从而更好地理解物质的组成和性质。
除了阿伏伽德罗常数，还有一个与之相关的概念，那就是阿伏伽德罗常量。
阿伏伽德罗常量是指在化学反应中，每转化1摩尔物质所吸收或释放的能量。
阿伏伽德罗常量的数值约为6.022 × 10^23焦耳/摩尔。
阿伏伽德罗常量的发现和定义，对于化学热力学的研究起到了重要的推动作用。
阿伏伽德罗常量的应用也非常广泛。
在化学反应中，我们常常使用阿伏伽德罗常量来计算反应的能量变化。
能量变化是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物所吸收或释放的能量。
通过使用阿伏伽德罗常量，我们可以计算出反应的能量变化，并进一步研究化学反应的热力学性质。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的发现和应用，对于化学研究和工业生产都具有重要意义。
它们不仅揭示了物质的微观结构和性质，还为化学反应的计算和预测提供了依据。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的研究，为我们深入了解和探索化学世界提供了有力支持。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量是化学中不可或缺的概念。
它们的发现和定义，为化学研究和应用提供了基础。
通过使用阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量，我们可以更好地理解和解释物质的组成和性质，为化学研究和工业生产提供指导。
阿伏伽德罗常数
一.与阿伏伽德罗常数有关的公式 n= N NA 二.常见陷阱警示：
n= m n= V n(B) CB= V(液)
Vm M 1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴单质、H2O、HF、苯、CCl4、 CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体， HCHO、CH3Cl为气体。 2．注意物质组成中微粒个数的判断。 3．注意弱电解质的电离及某些离子的水解。 4．注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含 有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol 金刚石中含有2 mol C—C 键 5．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应， Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等； MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和HNO3的。如：：N2＋3H2 2NH3、2SO2＋O2 SO3， H2＋I2 2HI,，NO和O2混合发生反应2NO＋O2=2NO2，2NO2 N2O4等 7．注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体， 因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
阿伏伽德罗常数应用
12345
解析 答案
3.(2016·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
√A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
3.记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目， 如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目 分别为3、3n＋1。
答案
题组三 物质的组成与结构 3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( × ) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( × ) (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA( × ) 解析 每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。 (4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( √ )
5.抓“反应”，突破陷阱 (1)明确三步确定电子转移数目
(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)
反应
物质 转移电子的物质的量或电子数目
Na2O2＋CO2(或H2O) Cl2＋NaOH Cl2＋Fe
1 mol Na2O2 1 mol O2 1 mol Cl2 1 mol Cl2 1 mol Fe
√A.30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为NA
阿伏伽德罗常数应用
阿伏伽德罗常数的应用1. 气体摩尔体积的适用条件: 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。
（若给出的是气体的质量或者物质的量则与是否处于标准状况无关。
）2. 物质的聚集状态常考的标准状况下的液态或固态物质：SO3、水、HF、碳原子数大于4的烃类（新戊烷常温下是气态，标准状况下是液态）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、醇类、羧酸、酯类、溴苯、硝基苯等。
常考的标准状况下的气态有机物：碳原子数小于等于4的烃类、CH3Cl、甲醛、二甲醚等。
3.物质的微观组成或结构①某些特殊分子中的原子个数：稀有气体（单原子分子）、臭氧（O3）、白磷（P4）等；②涉及同位素的质子数、中子数的计算：如D2O、CT4、18O2、H37Cl等；③基团和离子的区别：如OH－和-OH质子数相同但电子数不同；④最简式相同的物质组成的混合物已知质量计算其中的原子数：NO2和N2O4；烯烃和环烷烃(分子式均符合C n H2n)；甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和葡萄糖（C6H12O6）等。
此类情况可直接按照最简式计算。
⑤物质所含化学键的数目：SiO2（1mol物质中含4mol化学键）、金刚石或晶体硅（1mol 物质中含2mol化学键）、P4（四个P以六个共价键形成的正四面体结构，1mol物质中含6mol 化学键）、H2O2（1mol物质中含3mol化学键）、石墨（1mol物质中含1.5mol化学键）、烷烃C n H2n＋2（1mol物质中含3n＋1mol化学键）等。
此类情况要注意题中有时候说的是极性键数目或非极性键数目。
⑥酸式盐晶体的组成微粒：酸式盐晶体中不含H＋，如KHCO3固体是由K＋和HCO3－组成，不含H＋和CO32－。
⑦摩尔质量相同的一些物质组N2、CO和C2H4分子量均为28，1molN2和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均相等，但1molC2H4和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均不相等。
阿伏伽德罗定律及应用
小专题：阿伏伽德罗定律及应用依据——阿伏伽德罗定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
公式：PV=nRT（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数）。
分析：根据公式PV=nRT，结合阿伏伽德罗定律内容可以推出，同P，同V，同T，R为常数，则n相同，所以阿伏伽德罗定律内容也可以改为：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的物质的量。
例：在两个容积相同的容器中，一个盛有H2气体，另一个盛有Cl2。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度分析：此题考查阿伏伽德罗定律及应用，题目已知：在同温同压下，又因为两个容积相同的容器，即体积相同，则根据阿伏伽德罗定律内容可知，B选项正确。
所给两种气体都为双原子分子，即分子数相同，原子数也相同，A选项正确。
根据：m=n×M，M不相同【M（H2）=2g/mol，M（Cl2）=71g/mol）】，n相同，则m不相同，故C选项错误。
根据：M =ρ×Vm，M不相同【M（H2）=2g/mol，M（Cl2）=71g/mol）】，同温同压下Vm相同，则ρ不相同，故D选项错误。
此题正确答案：AB变式1：在两个容积相同的容器中，一个盛有H2气体，另一个盛有NH3。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度分析：此题与例题的区别在于NH3为4原子分子前提是相同的，此题考查阿伏伽德罗定律及应用，题目已知：在同温同压下，又因为两个容积相同的容器，即体积相同，则根据阿伏伽德罗定律内容可知，B选项正确。
所给两种气体H2为双原子分子，NH3为4原子分子，所以分子数相同，但原子数不相同，A选项错误。
根据：m=n×M，M不相同【M（H2）=2g/mol，M（NH3）=17g/mol）】，n相同，则m不相同，故C选项错误。
根据：M =ρ×Vm，M不相同【M（H2）=2g/mol，M（NH3）=17g/mol）】，同温同压下Vm相同，则ρ不相同，故D选项错误。
亚墨利加常数
亚墨利加常数
摘要：
1.亚墨利加常数的定义
2.亚墨利加常数的历史发展
3.亚墨利加常数的应用领域
4.亚墨利加常数的重要性
正文：
亚墨利加常数，也被称为阿伏伽德罗常数，是化学中一个非常重要的基本常数。
它表示的是一个物质的摩尔数与其粒子数之间的比例关系，其数值约为6.02214076×10/mol。
亚墨利加常数的概念最早由意大利化学家阿伏伽德罗在19 世纪初提出，他发现，如果将物质的质量除以其分子量，得到的结果总是一个整数，而这个整数就是该物质的摩尔数。
这个重要的发现奠定了现代化学的基础，也为后来的科学研究提供了重要的理论依据。
亚墨利加常数在化学、物理、生物等科学领域都有广泛的应用。
在化学中，它被用来描述物质的摩尔质量、摩尔浓度等重要参数；在物理学中，它被用来计算物质的粒子数、能量等；在生物学中，它被用来研究基因、蛋白质等生物大分子的结构和功能。
亚墨利加常数的重要性不言而喻，它为我们理解物质的微观世界提供了一个重要的桥梁。
钱珀瑙恩常数
钱珀瑙恩常数
摘要：
1.钱珀瑙恩常数的定义和背景
2.钱珀瑙恩常数的计算方法和公式
3.钱珀瑙恩常数的应用领域
4.钱珀瑙恩常数的意义和价值
正文：
钱珀瑙恩常数，又称为阿伏伽德罗常数，是物理学和化学领域中一个非常重要的常数。
这个常数的定义是指在标准状态下，每摩尔物质的粒子数，其数值约为6.02214076×10^23。
这个常数的提出，源于科学家对物质构成的探索和研究。
钱珀瑙恩常数的计算方法和公式是通过实验观测和理论推导得出的。
在实验中，科学家们发现，当物质的量为1 摩尔时，其粒子数与钱珀瑙恩常数相等。
因此，钱珀瑙恩常数可以表示为：N_A = n/N，其中N为物质的量，n为粒子数。
钱珀瑙恩常数在科学研究中有着广泛的应用。
在化学领域，它可以用来计算物质的摩尔质量、物质的量等；在物理学领域，它可以用来描述粒子的数量和密度等。
此外，钱珀瑙恩常数还在生物学、地球科学等领域有着重要的应用。
钱珀瑙恩常数的意义和价值在于，它为我们提供了一个统一的计量标准，使得科学家们在研究物质时，可以有一个共同的基准。
同时，钱珀瑙恩常数的确定，也使得科学家们可以更准确地理解和描述物质的性质和行为。
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热点3阿伏加德罗常数的应用
1．(2015·辽宁师大附中高三考前精品卷)设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是()
A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N A
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N A
C．常温常压下，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N A
D．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N A
解析：A项，标准状况下，SO3不是气体；B项，电解精炼铜时，阳极减少的质量不只是铜的质量；D项，由于Al3＋水解，Cl－总数应大于3N A。
答案：C
2．(2015·湖北省黄冈中学高三联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A
B．78 g苯含有C===C键的数目为3N A
C．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7N A
D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
解析：A项，ClO－水解，ClO－数目应小于N A；B项，苯中不含有碳碳双键；D项，1 mol FeI2与足量Cl2反应转移电子数3N A。
答案：C
3．(2016·吉林校级二模)N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是()
A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 gO2，转移4N A个电子
B．一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3N A
C．标准状况下分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4N A
解析：A项，氧是由－1价升到0价，所以每生成32 g O2，应转移2N A个电子；B项，没有指明Cl2所处的状况；D项，Al3＋水解，Al3＋数应小于0.4N A。
答案：C
4．(2016·肇庆市高三二模)N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是() A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N A
C．1 L 0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目为0.2N A
D．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3N A
解析：A项，Na2O2中仅含有一个O2－2；B项，标准状况下，CHCl3为液体；C项，Al3＋水解，使Al3＋数目小于0.2N。
A
答案：D
5．(2016·江苏省扬中高三模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是() A．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L SO3的分子总数为N A
B．0.1 mol Br2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1N A
C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4N A
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为N A
解析：A项，标准状况下，SO3为固体；B项，Br2与H2O反应是可逆反应；C项，0.1 mol P4中含有0.6 mol共价键。
答案：D
6．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()
A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A
B．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 N A
C．常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为9 N A
D．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个
解析：A项，1 mol Cl2与H2O反应，转移电子数小于N A，与NaOH反应，转移电子数等于N A；B项，标准状况下，乙醇为液体；C项，17 g—14CH3所含中子数为8N A。
答案：D
7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A．标准状况下，4.48 L苯中含有的原子数为2.4N A
B．常温常压下，16 g O3、O2混合气体含有氧原子数为N A
C．7.8 g Na2O2与水反应，转移的电子数为0.2N A
D．100 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有HCO－3数为0.01N A
解析：A项，标准状况下，苯是液体；B项，16 g O3、O2的混合气体中含有氧原子1 mol，为N A；C项，过氧化钠和水反应是歧化反应，7.8 g Na2O2和水反应转移0.1N A电子；D项，HCO－3在溶液中存在水解和电离，故该溶液中HCO－3数小于0.01N A。
答案：B
8．下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是()
①N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
②2N A个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目有可能不相等
③常温下，1 mol Cl2被氢氧化钠充分吸收后的溶液中ClO－数目是N A
④2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间
⑤25℃时，pH＝12的氢氧化钠溶液中含有Na＋的数目为0.02N A
⑥惰性电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生3.2 g氧气时，转移电子数一定为0.4N A
⑦10 g CaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1N A
⑧含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生N A个SO2气体分子
A．①③⑥⑧B．②③⑤
C．②⑦D．④⑤⑥
解析：①一个胶体粒子中不止含有一个Fe(OH)3，错；②44.8 L没有指明在标准状况下，故物质的量不一定为2 mol，正确；③ClO－水解，ClO－数目小于N A，错；④Na与O2无论生成Na2O还是Na2O2，其中Na均为＋1价，所以0.1 mol Na只能失去0.1 mol e－，错；⑤没有给出溶液的体积，无法得出Na＋的数目，错；⑥O2在阳极产生，错；⑦CaCO3和KHCO3的摩尔质量均为100 g/mol，所以10 g混合物为0.1 mol，两者含有的阴离子共为0.1 mol，正确；⑧浓H2SO4随着反应的进行，浓度变稀，将不与Cu反应，错。
综上，只有②⑦是正确的，故选C项。
答案：C
9．下列说法正确的是()
A．1.5 g CH＋3中含有的电子数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为 6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
解析：1.5 g CH＋3中含有的电子数为0.8×6.02×1023；B项，生成的NO2部分转化为N2O4，因此标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×1023；电解精炼铜时，因阳极材料为粗铜，电解时阳极材料中杂质Fe、Zn等也失电子被氧化，因此工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×1023；在FeCl3溶液中，Fe3＋发生水解导致Fe3＋数目减小，因此若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023。
答案：D
10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
①0.012 kg 12C中所含有12C的数目为N A
②标准状况下，17 g氨气的体积恰好是22.4 L
③2 g重氢气(D2)在标准状况下所含原子个数为2N A
④常温、常压下，32 g氧气与34 g硫化氢分子数之比为1∶1
⑤标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A
⑥常温下，27 g金属锅与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6 L
⑦标准状况下，2.24 L NH3和CH4混合气体所含电子数目为N A
⑧常温下，1 LpH＝1的盐酸中含有氢离子数为N A
⑨0.1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为
0.1N A
⑩标准状况下，44.8 L SO2与22.4 L O2在催化剂作用下反应，一定生成2N A个SO3 A．①④⑨B．①③⑤⑧
C．①④⑥⑦D．③⑦⑧⑨
解析：②应为“约22.4 L”；③D原子的物质的量为2
4mol×2＝1 mol；⑤乙醇为液体，
不适用气体摩尔体积公式求算其体积；⑥不是标准状况；⑦两分子均为10电子分子，所含电子的物质的量为0.1×10 mol＝1 mol；⑧所含H＋为0.1 mol；⑩SO2与O2发生可逆反应，故生成SO3的量应小于2 mol。
答案：A。