氯气实验室制法及氯离子的检验
氯气实验室制法及氯离子检验
一、Cl2实验室制法
原理：
Cl-
氧化剂
Cl2
能氧化Cl-的氧化剂有：
MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 漂白粉 PbO2 1、药品： MnO2 浓盐酸 2、反应原理：
△ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 盐酸表现的性质以及物质的量之比： 酸性、还原性 1:1 强思调考：：随使着用反浓应盐的酸进与行足，量浓的盐M酸nO的2浓共度热减制小Cl，2，稀实盐际酸产与生M的nO2 不C再l2总反比应理。论值低，其主要原因是什么？
二、卤离子的检验
1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法
白色沉淀，含Cl-
无 色 溶 液
稀硝酸
无 变 化
AgNO3溶液
淡黄色沉淀，含Br-
黄色沉淀，含I-
反应实质
Ag+ + Cl- → AgCl↓ (白色沉淀）
（离子方程式） Ag+ + Br- → AgBr↓ (淡黄色沉淀）
Ag+ + I- → AgI↓
三、海水提溴
步骤： 浓缩氧化提取
原理：Cl2+2Br-- = Br2 + 2Cl--
四、海带提碘
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L。目前还不能直接 从海水中提取碘。但海洋 植物,如海带、马尾藻等有 吸附碘离子的特殊能力,它 们能把海水中的碘富集到 是海水中的10万倍以上。 所以通常从海带或马尾藻 中提取碘。
通通电电
2NaCl+2H2O=== 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
卤素离子的检验
第二课时 氯气实验室制法 氯离子的检验
第二节 氯及其化合物
第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
思考：回顾前面的知识，舍勒是怎样在实验室制取氯气的？
舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软 锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄 绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味 使舍勒感到极为难受。
一、实验室制氯气
软锰矿(MnO2) 浓盐酸(HCl)
思考与讨论：氯气的实验室制法中，当二氧化 锰过量时，盐酸能否反应完？
二、氯离子的检验
探究实验：2-9
实验现象填写：
白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
沉淀不消失 沉淀不消失 沉淀消失 有气泡
氯离子的检验步骤：
溶液
滴加硝酸酸化 后的硝酸银溶
液
排除碳酸根离子 的干扰
白色沉淀
一、实验室制氯气
MnO2 ＋ 4HCl(浓)
△ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
二、氯离子的检验
溶液
滴加硝酸酸 化后的硝酸
银溶液
白色沉淀
人教版 4HCl(浓) △ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
思考与讨论：观察图所示装置，你能说出其中饱和食盐水、浓硫 酸、氢氧化钠的作用吗？
思考与讨论：通过刚才的装置，结合初中所学 的氧气、二氧化碳 等气体实验制取方法讨论： 在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些 方面？
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装 置
实验室制备气体装置的选择依据：
1、根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。 2、根据杂质气体的性质选择净化装置。 3、根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。 4、尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。
实验 室制 氯气 实验 视频：
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验(课件)
4.实验过程中需要加热但温度不能过高,原因是什么?
温度过高,大量的浓盐酸挥发造成氯气不纯。
5.可以用其他的氧化剂来代替二氧化锰吗?
可以用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4或K2Cr2O7与浓盐酸在常温下反应来代替二氧化
锰制取Cl2。
一、Cl2 的制备原理
制备氯气的其他方法:
2KMnO4+16HCl(浓)
色沉淀是否消失
课堂练习
2.如图所示是某学生在实验室中制取干燥、纯净的氯气及吸收
多余氯气的装置图。
请回答下列问题:
课堂练习
(1)这个装置图中有哪些错误? 请分别指出:
应该使用浓盐酸
① _____________________________________________,
圆底烧瓶下缺少酒精灯
② _____________________________________________,
MnCl2+Cl2↑+2H2O
思考：
1.浓盐酸在反应中的作用是什么?
实验室制Cl2 的反应中,浓盐酸作还原剂。
2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗?
稀盐酸的还原性弱,不能代替浓盐酸。
一、Cl2 的制备原理
3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应,但产生的氯气总比理论值低,为
什么?
随着反应的进行,浓盐酸变稀,而当盐酸稀到一定程度就不再与MnO2 反应产生Cl2。
(3)进行尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水
中Ca(OH)2 含量少,吸收不完全。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装
置,避免污染空气。
三、氯离子的检验方法
在氯气的制备实验中,氯气尾气吸收后得到的溶液中含有Cl-吗? 如果有,
氯气实验室制法及氯离子检验
在实验室中，通常使用硝酸银溶液作为试剂，将硝酸银溶液加入待测溶液中， 如果存在氯离子，则会形成白色沉淀，即氯化银。通过观察沉淀的形成，可以 判断氯离子的存在。
银离子检验法
总结词
银离子检验法是一种利用银离子与氯
详细描述
在实验室中，将硝酸银溶液加入待测溶液，如果存在氯离子，则会形成白色沉淀 物，即氯化银。通过观察沉淀物的形成，可以判断氯离子的存在。该方法的优点 是操作简便、结果直观，常用于实验室中氯离子的检测。
使用氧化剂如二氧化锰、 次氯酸钙等将氯化物氧化 成氯气。
实验室制取氯气的注意事项
实验室制取氯气时应 严格遵守操作规程， 注意安全。
制取氯气的设备应定 期检查和维护，确保 其正常运转。
制取过程中应保持通 风良好，避免氯气泄 漏对环境和人员造成 危害。
02
氯离子的检验方法
沉淀法
总结词
沉淀法是一种通过使氯离子与适当的试剂反应形成沉淀，然后通过观察沉淀来 判断氯离子是否存在的方法。
氯气实验室制法及氯离子 检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全与防护
01
氯气的实验室制法
实验室制取氯气的原理
实验室制取氯气的原理是利用氧 化还原反应，通常使用二氧化锰、 盐酸和食盐等原料，通过电解食
盐水的方法来制取氯气。
在电解过程中，食盐水中的氯化 钠（NaCl）被氧化成为氯气 （Cl₂），同时生成氢氧化钠 （NaOH）和氢气（H₂）。
该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂。
实验室制取氯气的常用方法
01
02
03
食盐水电解法
高中化学 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修第一册
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。
[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验
第2课时氯气的实验室制法及Cl－的检验[核心素养发展目标]学会氯气的实验室制备和氯离子的检验，分析探究实验注意事项，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展。
教学重点：氯气的实验室制法、氯离子的检验方法教学难点：氯气的实验室制法、氯离子的检验方法教学用具：多媒体课件、氯离子检验试剂及试管教学方法：阅读、实验、讲述、练习教学过程：复习回顾：1、写出氯气与NaOH溶液、澄清石灰水反应的化学方程式及离子方程式。
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
【思考·讨论】结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？【小结】若要制取某种气体。
（1）首先研究生成气体的化学反应原理；（2）然后根据反应物的状态和反应条件选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查装置的气密性。
（3）根据生成气体的性质（密度、溶解性）确定气体的收集方法。
【思考·讨论】根据所学知识，想想在实验室如何制取并收集纯净的氯气？一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)≜MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O反应中氧化剂是MnO2，浓盐酸的作用是作还原剂，并起酸的作用。
2．制取干燥纯净Cl2的实验装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气(2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。
(3)装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。
(4)装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
新人教氯气的实验室制法 氯离子的检验 课件
氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法
氯离子的检验
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位
1.能根据物质的性质和物质间的转化关系设计方案制备氯
气
2.能结合氯气的性质认识氯气对环境的影响
3.能描述氯离子的检验方法
素养阐释
1.能记住实验室制取氯气的反应原理和收集方法
2.能说出实验室制取氯气常用除杂试剂和尾气吸收试剂
提示:含有挥发出的HCl和水蒸气杂质。先通过饱和食盐水
除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气。
2.收集气体的常用方法有哪些?依据是什么?若收集纯净、
干燥的氯气可用什么方法?
提示:若气体难溶于水,可用排水法收集气体;若气体不与空
气中的成分反应,且其密度比空气的密度大,可用向上排空气
法收集;若气体不与空气中的成分反应,且其密度比空气的密
除去氯化氢,用浓硫酸除去水蒸气。
实验室制取干燥纯净的氯气
(1)基本思路
(2)实验装置
化学
(3)注意事项
①饱和食盐水的作用是既能除去Cl2中的HCl,又可减少Cl2在H2O中的溶解;
②浓硫酸的作用是干燥Cl2;
③为减少盐酸的挥发,慢慢滴加浓盐酸,用小火加热。
[凝练素养]通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法,促进宏观
3.能说出检验氯离、氯气的实验室制法
1.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气。反应的
化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。这一
方法最早是由舍勒发现的。
2.如图所示,是实验室制取氯气的常用装置。
(1)指出图中仪器的名称:
高一化学必修一讲义：氯气的实验室制法及氯离子的检验
氯气的实验室制法及氯离子的检验【教学目标】1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置2、掌握Cl－的检验方法【知识梳理】一、氯气的实验室制法1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。
氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。
如：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置2、气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体＋液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。
同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置(1)导气管要伸入液面以下(2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境6、验满方法(1)观察法：氯气是黄绿色气体(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满【微点拨】①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气【即学即练1】1、将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．在0.3～0.6 mol之间D．以上结论均不正确2、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
第2章 海水中的重要元素__钠和氯 第2节 基础课时 10氯气的实验室制法及cl-的检验
氯气的实验室制法及Cl －的检验学 习 任 务1．根据Cl 2的性质，掌握Cl 2的实验室制法(发生、除杂、收集和尾气处理)，培养学生的“科学探究与创新意识”的核心素养。
2．掌握Cl －的一般检验方法(试剂、步骤)，培养学生的“证据推理与模型认知”的核心素养。
一、氯气的实验室制法1．反应原理：实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
2．实验装置A B C(1)仪器a 的名称分液漏斗，仪器b 的名称圆底烧瓶。
(2)Cl 2的收集方法是向上排空气法。
(3)烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
(4)A 装置中导出的气体有Cl 2、HCl 、H 2O(g)等。
实验室制O 2、CO 2的试剂一般是什么？怎样收集？写出制取O 2、CO 2的化学方程式。
[提示] 制O 2的试剂一般为双氧水和MnO 2、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，排水法收集；制CO 2的试剂一般为大理石和稀盐酸，CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，向上排空气法收集。
二、氯离子(Cl －)的检验1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)。
高中化学 必修第一册 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验[核心素养发展目标] 1.通过实验室制氯气的实验操作，培养实验能力与创新意识，构建气体制备思维模型。
2.通过氯离子的检验方法，构建离子检验的思维模型和检测方法。
一、氯气的实验室制法1．实验原理在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。
化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，该反应的氧化剂为MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。
思考1 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
反应中氧化剂和还原剂的个数之比是多少？提示 由氧化产物和还原产物的个数可知，氧化剂和还原剂的个数之比是1∶2。
(2)含有146 g HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，能生成71 g Cl 2吗？提示 不能。
有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl －的还原性减弱，MnO 2不能再氧化HCl ，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。
2．仪器装置主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、烧杯等。
Cl 2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示。
发生装置固体＋液体――→△气体 净化装置(洗气瓶)先通过饱和食盐水除去HCl ，再通过浓H 2SO 4除去水蒸气 收集装置用向上排空气法收集 验满方法 ①观察法(黄绿色)；②湿润的淀粉-KI 试纸，其原理是Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，淀粉遇置换出的I 2变蓝色；③湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色)尾气处理装置盛有NaOH溶液的烧杯，NaOH溶液作用为吸收过量Cl2，防止污染空气思考2(1)实验室也可以用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，其产物除氯气外，还会生成KCl、MnCl2和H2O，试写出其反应的化学方程式并指出反应中氧化剂和还原剂的个数之比为多少？提示2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
高中化学(新人教版)必修第一册：氯气的实验室制法和氯离子的检验【精品课件】
MnO2 与浓 HCl 反应特点 ①浓盐酸中，一部分 Cl－的化合价升高，另一部分 Cl－的化合价不 变。
②随着反应的进行盐酸浓度变小，故 MnO2 足量时，盐酸不能完 全反应。
学考评价 1．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
解析：由②产生白色沉淀知，可能含有 K2CO3 和 KCl 中的一种或两 种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有 K2CO3；根据沉淀不完全 消失可知，一定含有 KCl。
点拨：某种离子和银离子产生白色沉淀，并不能确定该离子是氯离子。
解析：根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使石 灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和 Cl－。
答案：C
4．有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或 几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
(_5_)_圆M__底n_O_烧2_＋_瓶_4_中H_＋_发＋__生2_C_反_l－_应=_=_△的=_=_离=_M_子_n_方2_＋_＋程__C式_l2_是↑__＋__2_H_2_O_____。 实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，
可以向烧瓶中加入的溶液是_N_a_O_H__溶__液， 有关的离子方程式是___C_l2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C_l_－_＋__C_l_O_－_＋__H_2_O_、_______。
如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
氯气实验室制法及氯离子的检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全注意事项
01
氯气的实验室制法
原理
01
实验室通常采用二氧化锰和浓盐 酸反应制备氯气，反应方程式为 ：$4HCl(浓) + MnO_{2} = MnCl_{2} + Cl_{2} uparrow +
04
安全注意事项
储存和运
储存
氯气是一种有毒气体，应储存在阴凉、通风良好的地方，远离火源和热源。
运输
氯气在运输过程中应使用专用的危险品运输工具，并确保容器密封良好，防止泄 漏。
使用时的防护措施
佩戴防护眼镜、实验服和化学 防护手套，以防止氯气和其它 有害物质与皮肤和眼睛接触。
在实验室内安装通风设施，确 保空气流通，降低氯气在空气 中的浓度。
使用氯气时，应遵循实验室的 安全操作规程，避免产生大量 氯气泄漏。
意外事故的处理方法
如果发生氯气泄漏，应立即疏散人员，关闭通风设施，并使用吸收剂吸收泄漏的氯 气。
如果发生皮肤或眼睛接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
如果发生吸入氯气，应立即将患者移至新鲜空气处，如有必要，进行人工呼吸并就 医。
步骤2
在烧瓶中加入二氧化锰，通过分液漏斗加 入浓盐酸。
步骤4
将产生的气体通过氢氧化钠溶液除去氯化 氢，收集氯气。
步骤3
加热烧瓶，使反应开始，观察到有黄绿色 气体产生。
02
氯离子的检验方法
银离子-硝酸银溶液法
总结词
硝酸银溶液与氯离子反应生成白色沉淀，可用于氯离子的检验。
详细描述
将硝酸银溶液滴入待测溶液中，若出现白色沉淀，则说明存在氯离子。该方法 简单易行，但可能受到其他离子干扰，如硫酸根离子、碳酸根离子等。
氯气的实验室制法 氯离子的检验
一、氯气的实验室制法 1．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气
(5)尾气处理
吸收过量的氯气， 防止污染环境
NaOH溶液
一、氯气的实验室制法
问题思考
1．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气
(1)已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应， 能生成71 g Cl2吗？ 不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减 弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 (2)氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？
一、氯气的实验室制法
1．实验室用二氧化锰与浓盐O2＋4HCl(浓)==△==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－==△== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
氧化剂： MnO2 ；
? 浓盐酸的作用： 表现还原性，又表现酸性 ；
氧化剂和还原剂个数之比： 1∶2
不能。饱和的石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。
一、氯气的实验室制法
2．实验室中制取气体装置的连接顺序及选择装置的原则
收集或性质探究装置：
制备装置：
根据气体密度、在水中溶解 性及是否与水反应选择
根据反应物状态 及反应条件选择
除杂装置： 根据气体及杂 质性质选择
尾气吸收装置： 根据气体性质选择， 防污染环境，防倒吸
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
1.通过实验室制氯气的实验操作，构建气体制备思维模型(重、难点)。 2.通过氯离子的检验方法，构建离子检验的思维模型和检测方法(重点)。
第四章 第2节 氯气的实验室制法 氯离子的检验
3.实验室制取氯气的其他方法 可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反 应(不需加热): 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
(填写编号)。
()
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 mol Cl2,则转移的电子数为
。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单
位质量得到的电子数表示)1 kg ClO2相当于多少kg Cl2?(提示:Cl2和ClO2在
浓硫酸
试剂的作用 除去氯气中的氯化氢
干燥氯气
(3)收集装置(Ⅲ部分): ①收集方法:向上排空气法; ②验满方法:湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI试纸放在集气 瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ部分): ①导气管要伸入液面以下; ②F中盛放的试剂:氢氧化钠溶液(或其他碱液),作用是吸收过量 的氯气,防止污染环境。
常小。
答案:(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸
(3)关闭 打开 打开 关闭
(4)BC
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。 (1)请完成该过程的化学反应方程式并配平。
KClO3+ HCl(浓)
KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
氯气的实验室制法及氯离子的检验
讨论5：如何进行尾气处理？
5.尾气处理装置 处理依据：气体性质
尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
有毒气体的处理装置
装置连接
仪器组装顺序：
饱自和下而食上盐、水从左(除到C右l2中的HCl) 浓硫酸(除Cl2中的H2O)
向上排空气法
注意导气管 的进出方式 （长进短出）
固体 +
液体
不加热
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1、反应原理
【阅读资料】 18世纪的后期由于冶金工业的发展， 人们开展了对各种矿石的研究。 1774年，舍勒正在
研究软锰矿（二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混
合并加热时，产生了一种
的气体，这种气体
气体
制取原理（方程式）
反应物状态 反应条件
装置图
O2
2KClO3
2KMnO4
氯气是重要 2KCl + 3O2↑
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固体 +
固体
加热43; O2↑
固体 +
不加热
液体
如何制取？ CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
MnO2与浓HCl反应特点： ①浓盐酸中，一部分Cl－的化合价升高，另一部分Cl－的化合价不变。浓盐酸表 现出：酸性、还原性。 ②随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不完全反应。
② 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
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氯气的实验室制法 及氯离子的检验
孙文武
氯气的实验室制法 1. 原理： 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
1）药品
MnO2固体+浓盐酸，需加热
2）发生装置： 3）安装： 下→上 铁架台→酒精灯→铁圈 →石棉网→烧瓶
石棉网
氯气的实验室制法 2. 除杂：
H2O： 1.杂质： HCl: 2. 装置： 饱和食盐水 洗气瓶，长进短出 浓H2SO4
3.操作次序：
除去HCl
干燥Cl2
气体净化
氯气的实验室制法 3.收集与验满：
1.收集仪器：
2.检验试剂： 湿润的(淀粉+KI) 试纸变蓝：
2KI+Cl2=I2+2KCl
淀粉遇到I2变蓝
氯气的实验室制法 4.尾气处理：
MnO2 + 4 HCl（浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2
LOGO
1.原理： Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2.装置：
氯气的实验室制法 完整的实验装置
氯气的实验室制法
操作步骤及注意事项：
1、组装仪器并检查装置气密性； 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸， 缓缓加热。 3、用NaOH进行尾气处理。 4、验满后停止加热。 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
氯气的实验室制法
思考？ 拓展：
能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐 酸制取氯气？
可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐 酸反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ＋8H2O KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2 ＋3H2O
NaCl （aq）
Na2CO3 （aq） 自来水
白色沉淀不溶 Ag++Cl-=AgCl 无明显现象
蒸馏水
蒸馏水中无Cl-
氯离子检验
思考？某溶液中的阴离子可能为SO42-和Cl-中的
一种或两种，试确定其成分。
取少量混合液加入过量稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀则有SO42-, 过滤沉淀，向滤液中加入稀硝酸酸化的硝 酸银溶液，若产生白色沉淀则有Cl- 。
练习 改正实验装置 中的5处错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
练习
20g36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能 生成多少克氯气？ 解： 设能生成氯气的质量为 x 71 146 x (20X36.5%)g (20X36.5%X71)g = 3.6g x= 146 答：能生成氯气3.6 克 此答案对吗？为什么？ 不对！浓盐酸易挥发，且随着反应的进行，浓盐酸变 成稀盐酸，反应停止，HCl不能全部参加反应，故生成的氯 气必少于3.6克。
氯离子的检验
实验现象 加入AgNO3 加入稀HNO3 （aq）后 （aq）后 稀盐酸 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
离子方程式或解释
白色沉淀不溶 Ag++Cl-=AgCl 白色沉淀不溶 Ag++Cl-=AgCl 沉淀溶解， 有气泡生成
CO32-+2Ag+=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+= 2Ag++H2O+CO2