河北省定州中学届高三化学下学期周练试题(三)-课件

河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（三）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol • (L • s)-1，则10s时，容器中C的物质的量是A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1B.v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1C.v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1D.v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质A的体积分数为4．在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。

有关此反应的说法正确的是①用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)-1②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol • (L • min)-1④升高温度，反应速率将增大A.①②B.③④C.①③D.②④5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。

若HI的浓度由0.1 mol • L-1 降到0.07 mol • L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1时，所需时间为A.等于5sB.等于10 sC.大于10sD.小于10 s6．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂7．温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g)2B(g) ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表:时间/s 0 20 40 60 80 100n(A)/mol 0.40 —0.20 ——0.10n(B)/mol 0.00 0.24 —0.52 0.60 0.60http://www.wln1_ 未来脑教学$云平台_+下列说法正确的是A.0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol·L-1·s-1B.80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度C.其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol·L-1·s-1D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变8．把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.仅①④B.仅③④C.仅①②③D.仅②③9．对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)①缩小体积使压强增大②体积不变，充入N2使气体压强增大③体积不变，充入Ne使气体压强增大④压强不变，充入NeA.①②B.①③C.①④D.②④10．下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol • L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢11．关于催化剂的理解中不正确的是A.由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应B.催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)C.酶是生物体内的一类催化剂D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变12．反应A+B→C的反应速率方程式为：v= k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。

当c(A)= c(B)=1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是A.只增大c(A)时，v也增大B.只增大c(A)时，v值不变C.只升高温度时，k值不变D.只升高温度时，k值变小13．下列各条件下发生反应X+Y＝XY时，速率最快的是A.常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B.常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C.常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合D.标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合14．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是A.已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D.已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动15合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是A.t1时增大了压强B.t2时充入了稀有气体C.t3时升高了温度D.t4时降低了温度16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。

第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/mol/L c(H2)/mol/L c(CH3OH)/mol/L起始 1 3 0第2 min 0.8 2.6 0.2第4 min 0.4 1.8 0.6第6 min 0.4 1.8 0.6下列说法不正确的是A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B.第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C.第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D.第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大二、计算题：共6题共52分17．0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g。

求：（1）该有机化合物的分子式（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其结构简式。

18．10.6 g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8 molCO2气体和9.0 g H2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53。

（1）求该有机物的相对分子质量；（2）求该有机物的分子式；（3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式。

①.分子中含有苯环，②.它能使KMnO4酸性溶液褪色，③.它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

19．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为 13，在标准状况下，将56.0L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式；（2）混合气体中两种气体的物质的量之比；（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式(包括顺反异构体)。

20．某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。

用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。

试回答以下问题：（1）维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________（2）维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？21．标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．（1）计算燃烧产物中水的质量．（2）若原气体是一种烃，通过计算推断它的分子式并写出其结构简式．22．一氯代烃A(C5H11Cl)经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C，B 和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有种A．12 B．16 C．24 D．32参考答案1．BD【解析】试题分析：A．硫酸钠与反应无关，加入硫酸钠固体，反应速率不变，故A错误；B．加入水稀释硫酸的浓度减小，反应速率减慢，故B正确；C．加入100mL 1mol/L硫酸，增加了硫酸的物质的量，生成的氢气增多，故C错误；D．把锌粉换成锌粒，减小了锌与硫酸的接触面积，反应速率减慢，故D正确；故选BD。

考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。

2．AC【解析】试题分析：A．在原电池中，电子从负极经过导线移向正极，锌电极是负极，故A正确；B．在原电池中，负极发生氧化反应，锌电极是负极，故B错误； C．该电池中，锌电极是负极，逐渐溶解，质量减小，故C 正确；D．铜电极作正极，发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu，故D错误；故选AC。

考点：考查了原电池原理及其应用的相关知识。

3．D【解析】试题分析：A．金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧反应属于放热反应，故B错误；C．中和反应属于放热反应，故C错误；D．绝大多数的分解反应，属于吸热反应，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于分解反应，是吸热反应，故D正确；故选D。