八单元《金属的化学性质》

对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
A组：在4只试管里分别 放入两小块铜、铁、锌、 镁，再分别加入约5 mL 稀盐酸，观察现象，比较 B组：用稀硫酸代 反应的剧烈程度。如果有 替稀盐酸进行实验， 气体生成，判断反应后生 并比较 发生的现 成了什么气体？（用燃着 象。 的小木条放在试管口检验）
试管中的白色表示气泡
铜放入酸中
铁与酸反应
锌与酸反应
反应的化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
1、以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序 是
Al > Cu >Ag
5.⑴请推测 K 与 O2 反应的条件是 常温下 ⑵镁（填：能、不能） 不能 制成锅。
。
6.⑴请推测 Zn 与 O2 反应的条件是 常温下 。 ⑵“白铁皮”是铁锌合金，其制品为什么不易锈蚀呢？ 7.⑴为什么说“真金不怕火炼”？
⑵铁矿与金矿有什么不同？
镁与酸反应
（A组：金属与盐酸反应） 金属
铜
铁
现
象
反应的化学方程式
没有明显变化
产生气泡，形成浅绿 色的溶液 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
＋2
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
锌 镁
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
产生大量的气泡，放出 Mg+2HCl==MgCl +H ↑ 2 2 热量，形成无色的溶液
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
加热 Cu 紫红色的铜变成黑色的固体 2Cu+O ==2CuO 氧化铜 2
一.金属与氧气的反应
1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属 镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应， 的化学活动性不同. 但在高温时能与氧气反应； 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最 “真金不怕火炼”说明金即使在高温 不活泼。 时也不与氧气反应。
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序
X>Y>Z
3.为什么出土文物 中铜器比铁器多 呢？ 铜的活动性比铁弱，不易被氧化。 4.⑴为什么铁器易生锈，而铝制品不易 锈蚀呢？ 因为铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。 ⑵为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？ 这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
烟墩中学化学组
刘涌
一.金属与氧气的反应
1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？
镁和铁燃烧的现象：
反应现象 发出 耀眼的白光，放热，生 Mg 成白色的固体 化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
点燃
Al 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体 4Al+3O点燃 2Al O 2 3 2== Fe 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
思考：铝的活动性比铁强，为什 么我们通常看见铁生锈而没有看 到铝生锈？在清洗铝制品时应注 意些什么？
• 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进 一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 • 应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗 掉。
二.金属活动性顺序
（B组：金属与硫酸反应）
金属 铜 铁 现 象 反应的化学方程式
没有明显变化
产生气泡，放出热量， Fe+ H SO ==FeSO +H ↑ 2 4 4 2 形成浅绿色的溶液 硫酸亚铁
＋2
锌 产生大量的气泡，放出 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 热量，形成无色的溶液 镁 产生大量的气泡，放出 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 热量，形成无色的溶液
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
讨论：观察此图，填空：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg
Zn Fe
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 Mg > Zn > Fe > Cu .
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫Fra Baidu bibliotek铜溶液中反应出来，这 也是比较金属活动性的依据之一。
金属与某些化合物的溶液反应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
现象
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
化合反应 特点:
多变一。
分解反应 特点:
一变多。
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
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