2017-2018学年高一下学期第一次双周考试化学试卷
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高一下学期周测化学试题
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列反应中,属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④2.关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是A.互为同素异形体的是①②B.互为同位素的是②③C.互为同一物质的是①⑤D.互为同分异构体的是④⑤3.下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多4.下列说法不正确的是A.石油是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②是石油的裂化、裂解D.③属于取代反应5.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，利用如图所示装置进行实验探究。
则装置A中盛有的物质是A.水B.NaOH溶液l4D.NaI溶液6.据《自然》杂志报道,在300～400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质,其分子式为C36H50O25。
下列有关说法正确的是A.“半成品碳”是碳元素的一种新单质B.蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有红色沉淀生成C.焦糖烯与乙烯互为同系物D.“焦糖烯”可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是选项物质所用试剂方法A 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液蒸馏D 乙醇(水) 生石灰蒸馏9.某有机物的结构简式为,由此推测它最不可能具有的性质是A.能发生水解反应B.能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化C.能使溴水褪色D.能加聚得到高分子化合物10.两种烯烃CH2=CH2和RCH=CHR，用它们作单体进行聚合时，产物中含有①；②③中的哪一种或哪几种A.①②③B.①②C.③D.②③11.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性12.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C.反应③为取代反应,不只生成一种产物D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键13.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是A.硝酸B.盐酸C.无水乙醇D.二氧化碳14.有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是：A。
钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。
B。
向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。
C。
棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。
D。
在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：A。
46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。
B。
分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。
C。
1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。
D。
加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是：A。
周期表中非金属性最强的元素是氟。
B。
同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。
C。
人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。
D。
Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。
4.下列说法不正确的是：A。
环戊二烯分子中所有碳原子共平面。
B。
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。
C。
七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。
D。
有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。
5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。
下列说法正确的是：A。
五种元素中，原子半径最大的是W。
B．化合物Y和Z都是碱性氧化物。
高一化学试题2017-2018学年度第二学期第一次质量检测试题及答案
2017-2018学年度第二学期第一次质量检测高一化学试卷满分：100分时间：60分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上说明：可能用到的相对原子质量氢1 钠23 铜64一、单项选择题（共20题，每小题3分，共60分）1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于()A．原子的各自排列方式不同B．构成原子不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同3．下列反应起了氮的固定作用的是()A．NO和O2反应生成NO2B．N2和H2在一定条件下反应生成NH3C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵4．通过一次反应不能直接完成的是()⑴N2→NO2⑵NO2→NO ⑶Cu→Cu(NO3)2⑷HNO3→NO2A．⑴B．⑵C．（3）D．⑷5．一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是()A．排水法B．向上排空气法C．向下排空气法D．无法确定6．下列制取气体的方法在实验室不可取的是()⑴铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO⑵铁和浓硝酸反应制氢气⑶氮气和氧气反应制NOA．全部B．⑵⑶C．⑴⑶D．⑴⑵7．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中可行的是() A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B．加热，将干燥的酚酞试纸放在管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸放在管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口8．下列物质中属于电解质的是()A．硫B．SO2C．H2SO4D．浓硫酸9．下列有关硫的说法中不正确的是( )A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫10．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()A. 通入澄清石灰水B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液D. 根据有无毒性11．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()A.浓硫酸与铜片反应B. 稀硫酸与锌粒反应C. 二氧化硫与氧气反应D. 三氧化硫与水的反应12. 下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑B. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC. 钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D. 铜片与稀硝酸反应Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O13. 下列关于硅的叙述，不正确的是()A、硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应14. 下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是()A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO215. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是()A. CaCO3B. CaOC. SiO2D. Na2CO316. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A. .盐酸B. 浓硝酸 C . .NaOH溶液 D. 氯水17. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小18. 我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”.下列关于“碘盐”叙述正确的是()A. “碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是“I2+NaCl”C. “碘盐”应保存在阴晾处D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒19. 从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()20. 下列说法正确的是()A. 在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB. 标准状况下，22.4L H2所含分子数为N AC. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD. 1 mol SO2的体积是22.4L二、填空或推断题（本题包括3小题，共30分）21．（方程式2分，其余每空1分，共16分）根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：（1）A是空气中含量最多的气体单质，则B是，C是，D是，E 是，由A生成B的反应的化学方程式；由D 生成E的反应的化学方程式是；（2）实验室制取B气体常采用__________和____________两种固体加热的方法得到，其化学反应方程式为；（3）B气体（填易或难）溶于水，常用（填湿润或干燥）的（填红色或蓝色）石蕊试纸检验，若试纸变（填红色或蓝色），则是该气体。
河南2017~2018高一八市联考(下)高一测评化学答案
两个相同的电极（如某些燃料电池），A 错误；能设计成原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应， B 错误；导线中存在电子转移，电解质溶液中存在离子转移，C 正确；原电池能量转化不可能达到 100%， D 错误。 9. D
2.D 解析：生成物一样时乙醇的量越大燃烧放出能量越多，等量乙醇完全燃烧放出的能量大于不完全燃烧 放出的能量，生成液态水比生成水蒸气会放出更多的能量，因此放出能量最多的是 D。
13.B 解析：氢键不属于化学键。
硝酸、次氯酸都是氧化性酸，C 正确；碳是形成化合物种类最多的元素，D 正确。 14.C
6.D
解析：萃取原理和溶解度有密切联系，蒸馏原理和物质沸点有关。
解析：风能和太阳能都是一次能源，柴油既不属于新能源也不属于绿色能源，只有氢能符合要求。 15.A
7.C
解析：铁元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，A 错误。
（1）第三周期ⅦA 族 Al2Cl6
（2）8
（3）B
（4）Al Cl－（各 1 分）
（5）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子（合理即可）
Байду номын сангаас
解析：（1）从结构式可看出氯化铝蒸气中每个分子含有六个氯原子和两个铝原子，因此分子式是 Al2Cl6。
（2）铝原子形成三个普通的共价键和一个配位键（接受电子对），结合配位键的信息可知铝原子最外
共用电子对分别偏向氧和氟，氢显+1 价，氟显-1 价，氧显 0 价，B 正确。
二．非选择题（本题包含 4 小题，共 52 分）
17.（每空 2 分，共 14 分）
（1）正极 O2＋4e－=2O2－ 氧化
（2）C
（3）CO－2e－＋O2－=CO2
3NA 或者 1.806×1024
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
高一化学下学期周考试卷(班含解析)高一全册化学试题
料肥市义本阳光实验学校一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为〔4〕通过比拟可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由极流向极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？〔填“是〞或“否〞〕，原因是．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕参考答案与试题解析一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【考点】真题集萃；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．应选：B．【点评】此题为高考题，侧重于元素周期律的理解与用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．【解答】解：A．H3O+和OH﹣质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误；B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；C．HNO2和NO2﹣质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；D．CH3+和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确．应选D．【点评】此题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其用；同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B ．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu 与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C ．Pu 与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D ．Pu 与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，那么具有相同的最外层电子数，故D正确；应选D．【点评】此题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子化学性质稳，而S2﹣离子具有强复原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，应选D．【点评】此题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比拟、原子结构与性质关系，难度不大，注意对根底知识的理解掌握．5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA 族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y为Na 元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z 为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y 为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．应选D．【点评】此题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，此题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L【考点】化学平衡的计算．【分析】A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n 〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•min〕；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L．【解答】解：A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•mi n〕≈×10﹣2mol/〔L•min〕，故A正确；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小，前6min内反速率为×10﹣2 mol/〔L•min〕，那么6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕，故B正确；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%=50%，故C正确；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L=0.20mol/L，故D错误；应选D．【点评】此题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，熟悉物质的量浓度公式、浓度与反速率关系、转化率的计算方法知识点即可解答，题目难度不大．7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu 【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反，正极上得电子发生复原反，阳极上失电子发生氧化反，阴极上得电子发生复原反，据此分析解答．【解答】解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流方向从正极流向阳极，阴极流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；应选A．【点评】此题考查了原电池原理，正确判断正负极是解此题关键，再结合各个电极上发生的反来分析解答，题目难度中．8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液【考点】化学方案的评价；装置综合．【专题】评价题．【分析】A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流；C．除杂时导管长进短出；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，那么导管伸到试管底部，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流，那么试管口略向下倾斜，故B错误；C．除杂时导管长进短出，二氧化碳与NaOH反，而CO不能，可除杂，故C正确；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物别离提纯、溶液配制，把握物质的性质、反原理、根本操作为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是bc 〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N ＞O＞H〔4〕通过比拟NH3和PH3的稳性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．【考点】化学反速率的影响因素；元素周期律的作用．【分析】〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱判断．【解答】解：〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率，减压反速率减小，减小生成物浓度，反速率减小，故答案为：bc；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，那么原子半径C＞N＞O＞H；故答案为：C＞N＞O＞H；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱，故答案为：NH3和PH3的稳性；【点评】此题主要考查了元素周期律、化学平衡移动问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关根底知识的积累．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【考点】真题集萃；测某些化学反的速率；探究温度、压强对化学反速率的影响；性质方案的设计．【专题】设计题．【分析】〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动．【解答】解：〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂，标出电子转移数目及方向为：，故答案为：；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少，故答案为：相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：，故答案为：；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响，方案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n故答案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故答案为：深；2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【点评】此题考查氧化复原反、反速率影响因素、化学平衡移动，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的根底，注意利用控制变量法测外界条件对反速率的影响，难度中．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H大于0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为0.0010mol/〔L•s〕．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对化学平衡：N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕的影响来确反的吸放热情况，根据图象中的数据，根据v=来计算化学反速率．【解答】解：反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，该反是吸热反，焓变是大于零的，在0～60s时段，反速率v 〔N2O4〕==0.0010mol/〔L•s〕，故答案为：大于；0.0010mol/〔L•s〕．【点评】此题考查学生影响化学平衡移动的因素以及化学反速率的计算知识，属于根本知识的考查，难度不大．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由 b 极流向 a 极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否〔填“是〞或“否〞〕，原因是电极Li是活泼金属，能与水反．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1 ．【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】形成原电池反时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．【解答】解：〔1〕Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；〔2〕MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；〔3〕因负极材料为Li，可与水反，那么不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反；〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化复原反氧化剂和复原剂之间得失电子数目相可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．【点评】此题为高考题，侧重于电化学知识以及氧化复原反的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】CS2的电子式类似于CO2，依据二氧化碳的电子式书写即可．【解答】解：CS2的电子式类似于CO2，电子式为，故答案为：．【点评】此题主要考查的是电子式的书写，充分理解二氧化碳的分子构成特点，采用类比的方法解题是关键，难度不大．。
山西省临汾第一中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2017−2018学年山西省临汾第一中学高一下学期第一次月考化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“…………得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指A ．金B ．硫C ．铜D ．铁 2．下列物质中，有极性共价键的是A ．水B ．氯化镁C ．过氧化钠D ．单质碘3．其元素的原子核外电子排布中，K 电子层和L 电子层电子数之和等于M 电子层和N 电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A ．12B ．17C ．20D ．304．下列化学用语表示正确的是A ．溴化铵的电子式:B ．次氯酸分子的结构式: H −O −ClC ．氨气分子的电子式:D ．氯化钠的分子式: NaCl5．下列性质的递变规律正确的是 A ．酸性: HClO 4<HBrO 4< HIO 4 B ．还原性: Cl −>Br −>I −C ．Al 3+、Mg 2+、Na +的离子半径依次减小D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点依次升高，密度依次增大6．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl 2不导电，而HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl 2的叙述正确的是A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．熔融状态下的HgCl 2中存在Hg 2+7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A ．4.4g 由CO 2和N 2O 组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N A B ．0.1mol H 2和0.1molI 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A C ．1.8g 18O 2中含有的中子数为N AD ．5.6g 铁粉在2.24L( 标准状况下)氯气中燃烧，转移的电子数为0.2N A 8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C>D ，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A ．BADCEB ．ECDBAC ．ABCDED ．CDABE10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象 结论 A将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol ·L −1的Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe 比Cu 活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号磨过的铝箔在酒精灯上加热D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸11．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
2017-2018学年高一化学下学期第一次大考试题
湛江一中2017-2018学年度第二学期第一次大考高一级化学科试卷考试时间：80分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、单项选择题（每题3分共42分）1．N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是()A．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AB．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子C．常温常压下，16 gO2和O3混合气体中含有原子总数为N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A2．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是()3．下列反应的离子方程式正确的是() A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－＋H＋===H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu4===BaSO4↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A．元素种类最多的族是第Ⅷ族B．第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C．第ⅡA族中无非金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多5．已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A ．该反应是放热反应B ．只有在加热条件下才能进行C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 6．下列化学用语的书写，正确的是()A ．氯原子的结构示意图：B ．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C ．氯化镁的电子式：[·Cl ·····]－Mg 2＋[·Cl ·····]－D ．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·Cl ·····―→H ＋[·Cl ·····]－ 7．下列说法正确的是()A ．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B ．NaF 、H 2SO 4中所含化学键类型相同C ．HCl 气体溶于水和NaOH 熔化破坏的化学键类型相同D ．I 2、Br 2、Cl 2、F 2熔沸点逐渐降低8．a X n －和b Y m ＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A ．原子半径X ＜YB ．离子半径X n －＜Y m ＋C ．a ＋n ＝b －mD ．X 的氢化物的化学式为H n X9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2XO 3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的一种核素的质量数为28，中子数为14。
湖北剩州市2017_2018学年高一化学下学期第一次双周考试题_含答案 师生通用
湖北省荆州市2017-2018学年高一化学下学期第一次双周考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)Co的叙述不正确的是1、下列关于原子6027A.中子数为33B.电子数为33C.质量数为60D.质子数为272、据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
下列叙述正确的是A. 10B20是一种新的化合物B. 10B20的中子数和核外电子数不相等C. 10B和10B20互为同位素D. 10B和11B互为同位素3、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子和X元素的原子次外层都有8个电子。
在X与Y 形成的化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。
则X与Y形成的化合物的化学式是A. NaFB. MgCl2C. NaClD. CaCl24、下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处5、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n-电子层结构相同，则下列叙述正确的①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8-(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m-n)A. ①③B.①④C.①②D. ①②③6、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m7、在一定条件下发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，则下列说法正确的是A. R位于元素周期表中的第VA族B. R的氢化物的水溶液呈酸性C. RO 3-中的R 元素只能被还原D. R 2在常温常压下一定是气体8、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C.用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作 9、在溶液中通入足量SO 2气体后仍能大量存在的离子组是 A.Fe 3+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.Na +、Cl -、SO 42-、SO 32-C.Ca 2+、Ba 2+、Cl -、Br - D.K +、AlO 2-、C1-、SO 42-10、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤11、下列各组物质反应产生的气体分别通入Na 2SO 3溶液中，与Na 2SO 3不发生反应的是（ ）①Na 2O 2和CO 2 ②Al 和NaOH 溶液 ③MnO 2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热A.只有②B.只有①②C.只有①②⑤D.只有②④⑤12、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3、NaHSO 4、KH 2PO 4、KHPO 4等。
吉林省长春市2017_2018学年高一化学下学期期初考试试题
长春外国语学校2017-2018学年第二学期高一年级期初考试化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份，共4 页。
考试终止后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必需利用2B铅笔填涂；非选择题必需利用毫米黑色笔迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请依照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。
4．作图可先利用铅笔画出，确信后必需用黑色笔迹的签字笔描黑。
5. 维持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准利用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1,C—12, N—14，O—16,Mg—24,S—32,Cl—,Ca—40，Cu—64,第Ⅰ卷一、选择题：本题共18小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( )A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．标准状况下， mol Cl2溶于水，转移的电子数量为B．标准状况下， L CH3CH2OH中含有的分子数量为C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AD．常温常压下， L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数量为3．下列溶液中，与100 mL mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( ) A．100 mL mol·L－1MgCl2溶液 B．200 mL mol·L－1AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL mol·L－1HCl溶液4．等质量的CuO和MgO粉末别离溶于相同体积的硝酸中完全溶解，取得Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度别离为a mol·L－1和b mol·L－1，则a 与b的关系为( )A．a＝b B．a＝2b C．2a ＝b D．a＝5b5．下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的全然缘故是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都能够看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质能够通过过滤从分散剂中分离出来6．辨析以下的说法：①16O与18O的转化能够通过化学反映实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反映；③碱性氧化物必然是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质必然是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学转变。
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2017—2018学年下学期2017级第一次双周练化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2018年3月15日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数2．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4 5．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强6．下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个主族和8个副族B．ⅣA族的元素全部为非金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期指第1、2周期7．已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D ﹣8．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。
下列关系错误的是A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 9．a R3－和b M n＋的核外电子数相等，则a值等于A．b＋n＋3B．b＋n－3 C．b－n＋3 D．b－n－3 10．下列物质的比较正确的是A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径：Na＞Cl＞SC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性：Na＞Al＞Mg11．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应12．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能．．．．具有的性质是①砹化氢很稳定；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体;④砹化银难溶于水；⑤砹易溶于某些有机溶剂。
A．只有①②⑤B．只有①②C．只有③⑤D．只有②⑤13．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是14．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能．．．为A．5xB．5x＋10C．5x＋14D．5x＋2515．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族16．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同17．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确18．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性19．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X > ZB．原子半径：X < Y < ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+ m，则X的最高正价也一定为+ m20．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。
制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。
则下列叙述正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应1molCl2得到2mole-C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本题共5小题，共60分）21．（10分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。
（2）原子序数为113的元素在元素周期表中的位置__________________________。
（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于_________族。
（4）周期表中最活泼的非金属元素属于第_________纵列。
（5）所含元素超过18种的周期是第____________周期。
22．（12分）下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：（1）请写出元素名称B________E_______ H________R________（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________(用元素符号表示)。
（3）F元素简单氢化物的化学式是____________，G的单质能与该氢化物发生置换反应，写出该反应的化学方程式______________________________________。
（4）D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________________________________。
23．（12分）X、Y、Z、W、T和R均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W原子最外层电子数与其周期数相等，T与Y同主族．回答下列问题：（1）X、T和R的元素符号分别为、、。
（2）T、R的氢化物中稳定性较强的是（用化学式表示，下同）。
Z、W的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是。
（3）写出W的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
24．（16分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为__________。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
25．（10分）某元素的同位素A Z X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L －1的AgNO溶液20 mL恰好完全反应。
若这种同位素中有20个中子，求：3（1）Z和A的值。
Z，A；（2）X元素在周期表中的位置。
；（3）把X的单质放入水中有何现象？写出反应的化学方程式。
，。
2017—2018学年下学期2017级第一次双周练化学试参考答案第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本题共5小题，共60分）21. （10分）(1)188O（2分）(2) 第七周期第ⅢA族（2分）(3)Ⅷ（2分）(4)17（2分）(5)6、7 （2分）22．（12分）(1)钾氮氯氩（各1分）(2)K>Na>Mg （2分）(3)H2O （2分）2F2＋2H2O===4HF＋O2（2分）(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2分）23．（12分）（每空2分）（1）H、S、Cl （2）HCl NaOH（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；24．(16分)(1)钾(2分)铝(2分)(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(2分)(3)锥形瓶(2分)防止倒吸(2分)(4)变蓝(2分)(5)有白色沉淀生成(2分)饱和NaHCO3(2分)25．(10分)(1) 20 (2分)40 (2分)(2)第四周期第ⅡA族(2分)(3)与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。
(2分)Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑(2分)。