高一化学下学期期中试题文
南京市金陵中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。
下列有关说法错误的是（ ） A ．神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C ．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同D ．“天宫课堂”的泡腾片（某种酸和3NaHCO 固体的混合物）实验中生成的是2CO2．氯化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。
其硬度仅次于金刚石、重量钢材的三分之一，用其制成的陶瓷轴承转速可以高达10000转/秒，可以耐1200℃高温并且有自润滑作用。
以下是部分结构材料的结构细节，其中可能是氮化硅的是（ ）3．在2SO 参与的下列反应中，体现出2SO 的氧化性的是（ ） A ．2232SO 2OHSO H O --++B ．222SO 2H S 3S 2H O +↓+C ．22224SO Cl 2H O2Cl SO 4H --+++++ D ．22224SO H O 2H SO +-++ 4．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ） A ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 B ．制镁：用2H 还原氧化镁制得金属Mg C ．制钠：电解熔融的NaCl 获得金属NaD ．制铝：用36Na AlF 作培剂，电解熔融23Al O 制得金属铝 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A ．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维B ．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的些成分被氧化C ．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对使用水进行消毒D ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读以下资料，并回答6~8题氨的常见氧化物有氨（3NH ）和肼（24N H ）。
山西省太原市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
山西省太原市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．二十四节气是中国历法的独特创造。
四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。
下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A ．KB ．NC ．PD ．C2．党的二十大再次明确生态文明建设的总基调是推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
下列做法与其相违背的是 A ．大力发展新能源汽车 B ．减少一次性塑料餐盒的使用 C ．将电子垃圾深埋处理D ．发展2CO 捕集技术3．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
陶瓷的主要成分是 A ．硅单质B ．二氧化硅C ．硅酸D ．硅酸盐4．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是减少 A ．臭氧层空洞B ．酸雨C ．白色污染D ．温室效应5．上海博物馆的兔年特展上呈现了一只元代水晶兔。
下列说法不正确的是 A ．水晶的主要成分是二氧化硅 B ．硅元素位于周期表第三周期、第ⅣA族C ．二氧化硅是一种酸性氧化物D ．硅在自然界中主要以单质形式存在 6．下列反应不属于可逆反应的是 A ．二氧化硫与水反应 B ．二氧化硫的催化氧化 C ．工业合成氨D ．铜与稀硝酸反应7．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述中主要涉及吸热反应的是 A ．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。
” B ．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
” C ．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。
” D ．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
” 8．下列变化属于放热反应的是 A ．液氯变成氯气 B ．稀释浓硫酸C ．2H 在2Cl 中燃烧D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌9．下列做法与化学反应速率无关的是 A ．向门窗合页里注油 B ．常用冰箱保存食物 C ．食品抽真空包装D ．“冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂10．某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学Word版含答案
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近年来,我国科技创新成果丰硕。
下列有关说法错误的是A.中科院研发们“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素B.北科大研发的“超级钢”(含Fe Mn V C 、、、)是一种新型合金C.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料D.华为新上市的mate60 pro 手机引发关注,其CPU 基础材料是2SiO2.过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂,主要源自于:2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+,下列说法正确的是A.22Na O 的电子式:B.Na +似结构示意图:C.2CO 分子的空间结构示意图：D.23Na CO 属于离子化合物,既含离子键,也含共价键3.下列有关化学键说法正确的是A.金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素原子间也能形成离子键B.化学键是一种作用力,所有的物质都通过化学键形成C.液态HCl 吸热变成HCl 气体的过程中,有极性键断裂D.硫酸溶于水完全电离成H +和24SO -,说明硫酸分子由H +和24SO -组成 4.同主族元素的性质既有相似性也有递变性,有关碱金属和卤素说法正确的是 A.钠在氧气中加热生成22Na O ,可推测Li 在氧气中加热也生成22Li O B.非金属性:Cl Br I >>,可推测出还原性:HCl HBr HI << C.还原性:K Na >,可推测K 能把Na 从其盐溶液中置换出来D.HF 能和2SiO 反应,而HCl 与2SiO 不反应,可推测出酸性:HF HCl >5.“海水提碘”的实验中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl 4,实验步骤如下图所示。
上海市南洋模范中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学学科等级考试卷 (解析版)
上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中考试化学试题(本次考试时间60分钟，满分100分)考生注意：1.本次考试时间60分钟，满分100分；2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；4.所有选择题皆为不定项。
相对原子质量 一、硫及其化合物(共17分)1. 以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性实验性质(1)浓硫酸使胆矾变白。
_______(2)浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑。
_______(3)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫。
_______(4)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑。
_______(5)浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成。
_______(6)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。
_______(7)可以用铁制容器装运浓硫酸。
_______(8)固体氯化钠与浓硫酸共热制。
_______【答案】 ①. E ②. D ③. A ④. BD ⑤. B ⑥. AB ⑦. B ⑧. C【解析】1 12 16 23 24 27------H C O Na Mg Al HCl【详解】（1）在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白，是由于发生反应：CuSO 4·5H 2OCuSO 4+5H 2O ，硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，答案选E ；（2）纸屑、棉花主要成分是纤维素，属于有机物，将浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑，是由于浓硫酸能够将纤维素中的H 、O 两种元素以水的组成脱去，剩下C 单质，因而变为黑色，这体现了浓硫酸的脱水性，答案选D ；（3）向亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫，是由于发生反应：Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑，发生的反应是复分解反应，体现了硫酸的强酸性，答案选A ；（4）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑，首先是浓硫酸将有机物蔗糖中H 、O 两种元素以2：1脱去，体现了浓硫酸的脱水性，然后浓硫酸将反应产生的部分C 单质进一步氧化，发生反应：C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，反应产生的气体从固体中逸出，导致固体体积胀大，这又体现了浓硫酸的强氧化性，因此该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，答案选BD ；（5）浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成，是由于浓硫酸具有强氧化性，将金属氧化为相应的硫酸盐，其本身酸分子中+6价的S 得到电子被还原为+4价的SO 2气体，而不是+1价的H 得到电子被还原为H 2，因此体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B ；（6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体，发生反应为：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，在该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性，答案选AB ；（7）可以用铁制容器装运浓硫酸，是由于在室温下浓硫酸与铁接触时，在金属铁表面氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与浓硫酸发生反应，即发生了钝化现象，这体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B ；（8）盐酸易挥发，浓硫酸难挥发，且沸点高，因此可用固体氯化钠与浓硫酸共热制，答案选C 。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案
绝密★考试结束前2023学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.利用反应32228NH 6NO 7N 12H O ++催化剂，可以净化空气中的氮氧化物。
上述反应中涉及的物质中属于电解质的是A.3NH B.2NO C.2N D.2H O【答案】D【解析】【详解】2H O 属于电解质，3NH 和2NO 属于非电解质，2N 属于单质，不是电解质也不是非电解质，D 项正确。
2.下列化学用语正确的是A.氮气的电子式：N NB.甲烷的空间填充模型：C.硫原子的结构示意图：D.苯的凯库勒式：【答案】D【解析】【详解】A ．氮气分子中含有氮氮三键，N 原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，A 错误；B ．甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷的空间填充模型：，B 错误；C ．硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16，硫原子正确的结构示意图为：，C 错误；D ．苯的凯库勒式：，D 正确；故选D 。
3.下列有关物质分类的说法正确的是A.60C 属于含碳碳双键的烯烃B.金刚砂（SiC ）属于共价化合物C.2NO 属于酸性氧化物D.羟基与烃基相连的有机物都属于醇类物质【答案】B【解析】【详解】A ．60C 是由碳元素形成的单质，不属于烃，故A 错误；B ．金刚砂（SiC ）是由硅元素和碳元素通过共价键形成的化合物，即属于共价化合物，故B 正确；C ．2NO 和NaOH 溶液发生氧化还原反应，生成两种盐：22NO +2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，所以2NO 不属于酸性氧化物，故C 错误；D ．羟基与烃基相连的有机物不一定属于醇类物质，如苯酚就属于酚类，而不属于醇类，故D 错误；故答案为：B 。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
湖北省部分普通高中联盟2023-2024学年高一下学期期中联考试题 化学含答案
高一化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Cu 64Zn 65Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。
下列关于无人机说法错误的是A ．使用的锂离子电池属于一次电池B ．在表演电子烟花秀的过程中，电能转化为光能和热能C ．其主要承力部位使用了合金钢、铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应D 使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料2．下列反应在理论上可以设计为原电池的是A ．2NaOH HCl NaCl H O ++B ．3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑C ．322Cu 2FeCl 2FeCl CuCl ++D ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑3．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是A ．金属钠投入水中B ．2Cl 与2H 在光照条件下反应C 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸D ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体混合4．13g 锌粒与足量21mol L -⋅稀硫酸反应生成2H ，下列措施可以加快反应速率，但减少2H 的最终生成量的是A ．将锌粒换成等质量的锌粉B ．向稀硫酸中加入少量4CuSO 固体C ．向稀硫酸中加入少量24Na SO 溶液D ．将该稀硫酸换成足量0.51mol L -⋅稀硫酸5．在某密闭容器中发生反应：()()()()g 4X 6Y g W g g 6++，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是A ．()11X 0.03mol L s v --=⋅⋅B ．()11Y 0.06mol L s v --=⋅⋅C ．()11Z 0.06mol L s v --=⋅⋅D ．()11W 2.4mol L min v --=⋅⋅6．下列陈述正确且有因果关系的是A ．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸B ．3NH 的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集3NHC ．2SO 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥2SOD ．2SiO 有导电性，所以2SiO 可用于制备光导纤维7．下列离子方程式书写正确的是A ．向稀硫酸中加入铜粉：22Cu 2HCu H ++++↑B ．向稀硝酸中加入少量小苏打：233H CO HCO +--+C ．22Na O 与稀盐酸反应：2222Na O 2H2Na H O O +++++↑D ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：22322OH SiO SiO H O--++8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，18g 22D O 中含有的电子数为9AN B ．将2.24L 3NH 通入足量水中，得到的32NH H O ⋅分子数为0.1A N C ．1mol 2SO 与足量2O 在一定条件下反应，生成的3SO 分子数为NAD ．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2A N 个电子，负极质量减少6.4g9．太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN 芯片、金刚石、石墨烯、AlN 等。
2021-2022学年浙江省宁波市效实中学高一下学期期中考试 化学(选考) Word版含答案
2021-2022学年宁波效实学校高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Pb 207注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间90分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共25小题。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是（）A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料C．硅元素是构成岩石的核心元素D．太阳能电池板主要成分为SiO22．下列反应中生成物总能量高于．．反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．盐酸与氢氧化钠反应C．氢气与氯气反应D．氧化钙与水反应3．对于可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最．慢．的是（）A．v(A)＝0.5 mol·L-1·min -1 B．v(B)＝0.12 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.01 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝0.4 mol·L-1·min -14．下列关于化学反应速率的说法中错误．．的是（）①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②100mL 2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑤升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢A．①③ B．①③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤5．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 对下列反应：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH11 2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确．．的是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3D．ΔH2=ΔH3＞ΔH16．氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原23Al O制取。
高一化学下学期期中等级考试题含解析
A。 简单离子半径大小关系:Y>Z>X〉WB. 图示反应中有离子键的形成
C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无关,C正确；
D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；
答案选A。
9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A。 步骤①中“净化"可以防止催化剂中毒
B。 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C。 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡 转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C。 FeCl3＋3KSCN Fe（SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 2NO2（g） N2O4（g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理,A正确;
答案选A。
13。X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体D。 Y形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小,为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答.
烟台市2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题含答案
烟台市 2022-2023学年度第二学期期中学业水平诊断高一化学（等级考）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Z n 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀B.金属Na 的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl ，电解时阳极都是Cl -放电 C.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2.下列化学用语正确的是 A.32He 和42He 互为同素异形体B.中子数为12的钠离子：1211Na +C.HClO 的电子式为D.462Ti 表示的Ti 原子质量数为463.下列说法错误的是A.非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键B.化学键是相邻原子之间的强相互作用C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D.电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法 4.下列说法错误的是A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应B.已知()()C , s , s =石墨金刚石0H ∆>，则石墨比金刚石更稳定 C.中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH 溶液并搅拌D.()()()22S s O g g SO +=1H ∆()()()22 S g O g SO g +=2H ∆，则12H H ∆>∆5.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。
南京市金陵中学2021-2022学年高一下化学期期中试卷(含答案)
金陵中学2021-2022学年第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1. 下列物质排放到空气中不会形成酸雨的是A．SO2B．NO2C．CO2D．NO2．下列反应属于放热反应的是A．钠和乙醇反应B．盐酸和碳酸氢钠反应C．碳和二氧化碳化合D．氢氧化钡与氯化铵反应3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si熔点高，可以用作半导体材料B．NH3有碱性，可以用于制冷剂C．S有氧化性，可以用于制备硫酸D．H2SO4有酸性，可以用于清洗金属表面氧化物4．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烷、乙烯都能和H2发生加成反应B．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气C．葡萄糖、蔗糖在一定条件下都可发生水解反应D．油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-6．下列离子方程式书写正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．过量SO2通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7．下列图示操作能达到相应实验目的的是A. 制备SO2B. 实验室制取氨气C. 吸收NH3D. 探究CH4与Cl2的反应8．下列选项所示的物质间转化均能实现的是9．下列实验中SO 2体现氧化性的是 A. 将SO 2通入澄清石灰水，溶液变浑浊 B. 将SO 2通入Na 2S 溶液，溶液变浑浊 C. 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色 D. 将SO 2通入品红溶液，溶液褪色 10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．CH 2=CH 2通入酸性KMnO 4溶液中 11．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A ．向反应体系中加入适量水 B ．向反应体系中加入适量CuSO 4溶液 C ．适当升高温度 D ．向反应体系中加入适量浓盐酸12．现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下反应生成NH 3。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
2021-2022学年上海市宜川中学高一下学期期中考试化学试卷含详解
宜川中学2021学年第二学期期中考试高一化学试卷用到的原子量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题(每题2分，只有一个正确答案)1.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的是A.硫酸工业B.合成氨工业C.碳中和D.石油化工2.镇是一种人工合成的元素，同位素288115Mc的原子核内的中子数是A.58B.173C.288D.4033.有关第118号元素295Og说法正确的是A.原子核外电子数为118B.原子核内中子数为295C.原子的质量数为177D.位于第6周期0族4.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A.氮气比空气轻B.氮气难溶于水C.氮气是无色无味的气体D.氮气很不活泼5.对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是A.制氮气B.制氮肥C.制硝酸D.做制冷剂6.用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为8的氮原子：87NB.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl−的结构示意图：7.“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。
下列有关青铜的说法中错误的是A.冶炼技术早于炼铁B.具有导电性C.熔点高于纯铜D.硬度大于纯铅8.下列液体可以用来保存金属钠的是A.水B.浓NaOH溶液C.煤油l4（d>1g/cm3）9.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A.熔点113℃，能溶于CS2B.熔点44℃，液态不导电C.熔点1124℃，易溶于水D.熔点180℃，固态能导电10.在元素周期表金属与非金属的分界线处，可以寻找A.合金材料B.半导体材料C.催化剂材料D.稀有金属材料A.干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B.氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C.汞是金属晶体，其气化破坏了共价键D.二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键12.某短周期元素X 的最高价是+6，X 的氢化物的化学式是A .HXB.H 2XC.XH 3D.XH 413.水可以发生如下变化：冰①−−−−→液态水(4℃)④②−−−−→←−−−−水蒸气(100℃)℃③升温至2700−−−−−→氢气+氧气，下列说法正确的是A.过程①是化学变化B.过程②中分子间距缩小C.过程③中涉及化学键的断裂和形成D.过程②与过程④互为可逆反应14.117号元素为Ts ，位于元素周期表中氯元素同一族。
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玉溪一中2017—2018学年下学期高一年级期中考化学学科试卷（文科）注意事项：1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 Al- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Zn-65 Ag -108 Ba-137第I卷选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下面有关诗词或古文中对化学知识的分析错误的是（）A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，在自然界中以游离态形态存在，不需要冶炼还原B. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是升华。
C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的熔点高且不易分解D. “绿蚁新焙酒，红泥小火炉”，该句诗中未涉及化学变化2.利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列实验中只需厨房用品就可完成的是（）A.检验食盐中是否含碘元素B.检验自来水中是否含有Cl—C.检验鸡蛋壳可否溶于酸D.制作水果电池并检验其电流大小3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂4.海水提溴过程中，有反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4发生，对此反应下列说法正确的是( )A.Br2是还原剂B.H2O是氧化剂C.SO 2在反应中表现还原性D.1mol 氧化剂在反应中失去2mol 电子 5. 下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（ ）6. 在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，需要下列实验操作中的（ ）7．下列离于方程式不正确的是（ ）A ．碳酸钡与盐酸反应：BaCO 3 + 2H +=== Ba 2++ CO 2↑+ H 2O B ．铁与稀硫酸反应：2Fe +6H +=== 2Fe 3++3H 2↑ C ．钠与水反应：2Na +2H 2O === 2Na ++2OH -+ H 2↑D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO 3- + OH - === CO 32—+ H 2O 8.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为16的磷原子:B.氟原子的结构示意图:C.CaCl 2的电子式D. 氯化氢分子的电子式9. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是（ ）10. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．22.4L H2中含有的氢分子数为N AB．0.1mol Na2O2固体中阳离子与阴离子的总数为0.4 N AC．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AD．0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中SO42—的数目为1.5N A11. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）12. 下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.H2O2B.CaOC.MgCl2D.NaOH13. 德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（）A. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少14. 下列有关实验现象或本质的描述不正确的是（）A.在氢氧燃料电池中，供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OB.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.两份等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别冷水浴和热水浴，后者气泡放出速率大D.向某溶液中加入盐酸, 产生无色气体, 该溶液中一定含有CO32-15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A. Fe FeCl2Fe(OH)2B. S SO3H2SO4C. CaCO3CaO CaSiO3D. NH3NOHNO316.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.实验室制取纯净干燥的氨气B.分离酒精和水的混合物.C.用此装置完成喷泉实验D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积17．下列说法正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质C.二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点18．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的某几种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色。
对原混合气体成分判断正确的是( )A. 肯定有SO2和NOB. 肯定没有NO2和Cl2，可能有O2C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO19．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤NaClA. ①②③④B. ②③④⑤C. ①④D. ①②③④⑤20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜21. 下列反应属于吸热反应的是（）A.甲烷在空气中燃烧B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌C.镁条溶于盐酸D.过氧化钠与水反应22. 能采用如图所示装置制备并收集相应气体的是（）A.稀硝酸和铜片制一氧化氮B.浓盐酸和二氧化锰制氯气C.浓氨水和固体氢氧化钠制氨气D.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气23. 下列排序顺序正确的是（）A.最高正化合价：P>N>CB.原子半径：Na>Mg>ClC.热稳定性：H2O>HF>H2SD.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO424. 有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物1.82g，加入50mL 1mol/L的盐酸溶液时，怡好完全反应，同时生成标准状况下的气体0.112L。
向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。
若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后所得固体的质量是（）A．1.40g B．1.52g C．2.00g D．无法计算第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共48分）25. （14分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。
（1）试判断：A的化学式．．．为，B的名称．．为。
（2）实验室用氢氧化钠溶液检验C溶液中的阳离子时，请写出其现象和结论。
（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加，若溶液变为色，则含该离子。
（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是，在C→D过程中，此气体做剂。
（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式．．．．．。
（6）写出D + A→C的离子方程式．．．．．。
（7）写出C + E→D的离子方程式．．．．．。
26.（8分）某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
（1）写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式：。
（2）B中盛放的是碱石灰，其作用是。
（3）氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是。
（4）检验氨气的方法是。
27.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为符号）。
式）。
⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为。
（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为。
（6）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性（填“强”或“弱”）的事实是（用离子方程式说明）。
（7）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的化学式和其电子式。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为。
28.（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。
请回答：（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是。
同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。
三、计算题（共一题，共4分）29.将10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应。
计算：（1）理论上在标准状况下生成的CO2气体的体积。
（2）盐酸的物质的量浓度。
玉溪一中2017—2018学年下学期高一年级期中考化学学科参考答案一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）三、 填空题（本题包括4个小题，共48分）25.（14分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分，特殊标注的按标注给分 （1）Fe 四氧化三铁（2）先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子（2分） （3）KSCN 溶液 红（4）氯气 氧化（剂） （5）Fe 3O 4+8H += Fe 2+2Fe 3++4H 2O （6）Fe+2Fe 3+=3Fe 2+(7) 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl —26．（8分）每空2分(1)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O+2NH 3（2）干燥氨气 （3）变红（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝27.（14分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分 (1)S 2->O 2->Na+(2)H 2SO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3 HCl>H 2S(3)2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 （4）(5)2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+ O 2 （6）弱 Cl 2+S 2-=S+2Cl-（1分）(7) N 2H 42NH 3+NaClO═N 2H 4+NaCl+H 2O28. （12分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分 △（5）E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）液体为紫红色；不能；过量的氯气也会将碘离子氧化为碘单质（2分）29.（1）2.24L (2)0.4mol/L25. （14分）（1），。