高中化学每日一题硝酸的强氧化性新人教版
化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
高一化学人教版必修1练习：第四章第四节第3课时硝酸的氧化性Word版含解析
i .（）A.B.C .D.解析,CC2.565%98%()A.B.C .D.D3.55( )A.B.C . D.□5NO 2C4.( )A.B.C .55D.5 55 ,A；,B；:4HN0 34N02 +O 2 +2H 2O,,C; , ,A5., ( )A.B.C .D.C U +4HNO 3()=C U (NO 3)2+2NO 2 +2H 2O 3C U +8HNO 3()3C U (NO 3)2+2NO +4H 2OCuHNO 3耗的HN03前者多，生成气体的颜色前者深。
浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，浓硝酸与铜反应的速率比稀硝酸快得多。
答答案B6•往两支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeS04溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A. 前者基本没有改变，后者变棕黄色B. 前者变棕黄色，后者也变棕黄色C. 前者变棕黄色，后者基本没有改变D. 前者、后者都基本没有改变解析|Fe2+和N -、S -在溶液中可以大量共存把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色。
氧化成Fe3+，溶液颜色基本没变。
答答案C7•下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是B. 能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClOC. 含有大量Fe2+的溶液:Na+、N 、S -、OH-D. 加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、S -、Cl-解析使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，具有强氧化性，能与I-发生氧化还原反应，则在溶液中不能大量共存,A 项错误;能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子,Mg2+、卩63+与OH-发生反应生成沉淀，则在溶液中不能大量共存,B项错误;Fe2+、N 与OH-能发生反应，在溶液中不能大量共存,C项错误；加入铝粉有氢气产生的溶液呈酸性或碱性，呈酸性时各离子在溶液中能大量共存，呈碱性时Cu2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存D项正确。
答答案D8. 取38.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L（标准状况）气体，反应消耗HNO 3的物质的量可能是（）A. 1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol解析可以将硝酸分成体现酸性的硝酸和体现氧化性的硝酸，体现酸性的硝酸可以根据反应的铜的物质的量计算出来,0.6 mol铜反应，生成硝酸铜0.6 mol,所以体现酸性的硝酸为 1.2 mol。
高中化学复习知识点：硝酸的强氧化性
C．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－D．Cl－、Na＋、S2O32－、K＋
4．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值不可能的是（）
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。
3．B
【解析】
【分析】
【详解】
pH=1的溶液中有大量氢离子，无色透明则没有有颜色的离子；
A.氢离子可以和碳酸氢根反应，不能大量共存，故A错误；
B.四种离子相互之间不反应且不与氢离子反应，可以大量共存，且无色，故B正确；
C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；
D．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；
5．C
【解析】
【详解】
铁粉剩余，硝酸必完全反应而且产物为Fe(NO3)2，由N元素守恒，反应后N元素一部分存在于NO2和NO的混合气体中，另一部分存在于Fe(NO3)2中，n(Fe)= =0.1mol，所以c(HNO3)= =7.0mol/L。答案选C。
高一化学人教版必修1课时训练：4.4.2硫酸和硝酸的氧化性Word版含解析
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存2．关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是()A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓H2SO4被还原，同时生成2 mol SO23．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料4．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种6．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
以下叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③7．欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是( )A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．冷的浓硫酸D ．冷的浓硝酸8．60 mL 18 mol·L－1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为( )A ．1.08 molB ．0.54 molC ．在0.54～1.08 mol 之间D ．小于0.54 mol二、综合题9．(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会________、________，其原因分别为：________________、________________。
2020年必修一人教版(新教材)第二册 重点问题讲座硝酸的强氧化性(学年及训练)
必修一人教版（新教材）第二册重点问题讲座硝酸的强氧化性【交流讨论】情景：资料一、当硝酸与金属反应时，硝酸被还原的程度取决于酸的浓度和还原剂的强弱。
对于同一还原剂来说，酸越稀，被还原的程度愈大。
资料二、在金属活动性顺序中，位于氢后的金属铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时，主要得到二氧化氮；跟稀硝酸反应时，主要得到一氧化氮。
所以说，当硝酸与铜、汞、银等金属反应时，浓硝酸比稀硝酸的氧化性强。
资料三、当活泼金属锌、镁等跟稀硝酸反应时，硝酸浓度不同，还原产物不同；浓硝酸有气体(NO2)产生，而稀硝酸则有铵盐生成。
铁与稀硝酸的反应与上述情况类似。
上图表示铁与不同浓度HNO3反应时的还原产物，从上图中可以看出，当其他条件一致时，如温度、还原剂一致时，在浓硝酸(密度为 1.35)中，主要产物是NO2，随着HNO3浓度逐渐下降，产物NO2逐渐减少，而一氧化氮的相对含量逐渐增多。
当密度是1.30时，主要产物是NO，其次是NO2及少量N2O；当密度是1.15时，NO 与NH3的相对含量几乎相当；HNO3的密度为1.05时，NH3成为主要的产物。
资料四、Fe、Co、Ni、Al等金属遇到浓硝酸会产生钝化现象。
是因为在常温下，浓硝酸跟这些金属接触，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜阻止内部金属继续跟硝酸反应。
结合上述四则资料回答下列问题：1.浓、稀硝酸分别与铜反应时，其还原产物相同吗？提示浓HNO3、稀HNO3还原产物不同，前者生成NO2，后者生成NO。
2.硝酸的氧化性与浓度有关吗？硝酸越浓氧化性越强，还是越稀氧化性越强？提示与浓度有关，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
3.实验：在分别盛有少量浓、稀硝酸的试管里，分别滴入几滴紫色石蕊试液并加热。
请预测实验现象，并给出解释。
提示前者溶液先变成红色，过一会红色消失。
后者溶液变成红色，但不消失。
这是由于浓硝酸具有强氧化性，而使红色褪去。
反应出浓硝酸比稀硝酸氧化性强。
【点拨提升】1.硝酸的强氧化性HNO 3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。
高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性练习含解析新人教版必修
高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性练习含解析新人教版必修1.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）答案：B2.下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性答案：C3.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（）A.硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B.硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C.硝酸浓度越大，产生的气体越少D.两者用排水法收集到的气体体积相等答案：D4.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低解析：盐酸易挥发，向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸稀释放热，使HCl气体的溶解度降低，且浓硫酸具有吸水性，可使HCl挥发出来。
答案：A5.下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。
浓硝酸具有；反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
（2）银片溶于热的稀硝酸。
硝酸具有 ；反应的化学方程式为________________________________________________________________。
人教版高中化学必修一课时作业：4-4-3硝酸含解析(3)
人教版高中化学必修一课时作业：4-4-3硝酸含解析(3)时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：A、C项中HNO3均表现出酸性。
在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。
答案：B2．(双选)下列说法正确的是( )A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OD．用浓HNO3与Cu反应制备NO2解析：硝酸具有强氧化性，Fe与稀HNO3发生反应：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，该反应是氧化还原反应，不是置换反应，A错误；铜与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应可生成NO，B正确，D正确；铁与浓硝酸反应生成Fe3＋，但过量的铁粉还能与Fe3＋反应生成Fe2＋，C错误。
答案：BD3．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化，收集的气体( )A．用铜和稀硝酸制一氧化氮B．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．用锌和稀硫酸制氢气D．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析：一氧化氮不能用排空气法收集，A项错误；氢气不能用向上排空气法收集，C项错误；硫化氢不能用浓硫酸干燥，D项错误。
答案：B4．14 g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为( ) A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．1.6 g解析：由题意可知，相当于1.12 L O2氧化了铜，由2Cu＋O22CuO可得，n(Cu)＝2n(O2)＝0.1 mol。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 重难点11 硝酸的强氧化性(含解析)新人教版必修11
重难点11 硝酸的强氧化性一、硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。
1．表现（1）浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
（2）与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。
如浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为：（3）金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。
（4）在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是:3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。
（5）硝酸与铁反应时，产物符合以下规律（6）浓HNO3与过量Cu反应的情况可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
2．规律（1）温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
（2）与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
HNO3的强氧化性是考查的重点和热点，在有些题目中隐蔽性较强，在遇到NO时，应联想到是否可能考查HNO3的氧化性，然后分析溶液中是否含大量H＋，若含大量H＋则表现强氧化性，若在中性或碱性环境中不用考虑HNO3的强氧化性。
★★★★【重难点考向一】硝酸的性质分析【例1】下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2【答案】B【重难点考向二】硝酸还原产物的检验【例2】为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是( )A．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率B．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO【答案】B【重难点考向三】有关硝酸与金属反应的计算【例3】将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol【答案】D【解析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)==0.04mol，则生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；故选D。
培优提升3硝酸的强氧化性及硝酸与金属反应的相关计算(教师版)高一化学培优提升与单元评价(人教版201
培优提升3 硝酸的强氧化性及硝酸与金属反应的相关计算【内容导航】1．硝酸的强氧化性。
2．硝酸与金属反应的相关计算。
一、硝酸的强氧化性1．硝酸氧化性的体现(1)浓硝酸与C 在加热条件下反应，硝酸表现为强氧化性，由于稀硝酸不与C 反应，反应后仍有过量稀硝酸。
如：C ＋4HNO 3(浓)===△2H 2O ＋4NO 2↑＋CO 2↑。
(2)金属与硝酸反应一般不生成H 2，浓硝酸一般先被还原为NO 2，浓度变稀后稀硝酸一般被还原为NO 气体，红棕色逐渐变淡。
(3)低价金属氧化物或盐与硝酸发生氧化还原反应，如FeO 与稀硝酸反应3FeO ＋10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3＋NO↑＋5H 2O ，而不是发生复分解反应生成Fe(NO 3)2。
(4)酸性溶液中含有NO －3或向含有NO －3的硝酸盐溶液中加入酸，溶液中(H ＋＋NO －3相当于HNO 3)具有强氧化性，能够氧化强还原性离子Fe 2＋、I －、S 2－、SO 2－3等而不能大量共存。
(5)硝酸与铁反应时，产物符合以下规律：2．硝酸性质的认识误区(1)硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸性（生成盐），参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分仍以NO －3形式存在。
(2)浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是NO 2和NO 的混合物。
(3)在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中H ＋和NO －3的组合，它们相当于HNO 3，能够氧化具有强还原性的离子，而单纯的NO －3不能氧化这些离子。
(4)硝酸的还原产物一般为HNO 3(浓)→NO 2，HNO 3(稀)→NO ；很稀的硝酸还原产物也可能为N 2O 、N 2或NH 4NO 3。
【即学即练1】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：①FeCl 3，②Fe 2O 3，③Cu(NO 3)2，④KNO 3，⑤NaCl ，铜粉溶解的是( )A ．只有①②B ．只有②④C ．只有①②③D ．除⑤之外答案：D解析：铜粉在稀硫酸中不溶解，加入①②两种物质时，相当于加入了Fe 3＋，会发生反应Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu2＋，铜粉溶解；当加入③④两种物质时，相当于加入了NO－，会发生反应3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu23＋＋2NO↑＋4H2O。
高中化学 每日一题 硝酸的强氧化性 新人教版
硝酸的强氧化性高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是__________________________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①_____________________________________；②________________________________________________________________________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。
实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。
欲使烧杯中的水进入②试管，应该___________________________________________________________。
【答案】(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)①可以控制反应的发生和停止②吸收NO2气体，防止污染环境(3)c ab 先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②【解析】铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。
实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。
欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②。
解题必备硝酸的强氧化性1．能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
如： (1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO 2：Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 。
高中化学 教师用书 硫酸和硝酸的氧化性推荐作业(1) 新人教版必修1
硫酸和硝酸的氧化性 一、选择题1．对下列事实的解释中错误的是( )A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸吸水放热C ．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸可使铝发生钝化D ．反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，H 2SO 4既体现了酸性又体现了强氧化性2．关于硝酸的说法正确的是( )A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子B ．浓HNO 3与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C ．硝酸电离出的H ＋，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体3．下列关于浓HNO 3和浓H 2SO 4的叙述中正确的是( )A ．常温下都可用铝制容器贮存B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大4．下列叙述或操作中正确的是( )A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗D ．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶25．在Fe 、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g ．再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g ，则( )A ．a 可能等于bB ．a 一定小于bC ．a 可能大于bD ．a 一定大于b6．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是( )A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色7．在100 mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu 2＋的物质的量浓度是( )A ．0.15 mol/LB ．0.225 mol/LC ．0.35 mol/LD ．0.45 mol/L二、非选择题8．非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．①A、C的化学式分别是：A________；C________．②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式__________________________．该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．9．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示．其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色．(1)写出下列各物质的化学式：A：___________________________________________，D．________________．(2)写出下列反应的化学方程式：B→C的化学方程式为______________________________________________________．E→C的化学方程式为______________________________________________________．10．已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L．将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol/L.(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________.(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_____________________________________．(3)气体A的成分是________________________________________________________，各成分的体积比是__________________．(4)反应过程中消耗的锌的质量是______________．11．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)．(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：__________________ ________________________________________________________________________.(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_________________________(填序号)．A ．酸性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________加热后________．(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？__________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是________．详解答案1．选D 碳和浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4全部被还原生成SO 2，浓H 2SO 4只表现氧化性，不表现酸性．2．选A B 选项，王水指的是浓HNO 3和浓盐酸体积之比为1∶3所得的混合物．C 选项，硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO 2、NO 、N 2O 或N 2等．D 选项，常温下，浓HNO 3可使Fe 和Al 等金属发生钝化现象，故B 、C 、D 均是错误的说法．3．选A 浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu 不反应，露置在空气中，浓度都减小．4．选C 浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A 错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是S ＋6，而在稀硫酸中是H ＋，B 错．D 项中被氧化的铜与被还原的H 2SO 4物质的量之比为1∶1.5．选D 在含有NO －3的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少．6．选D 本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力．上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO 2的量，A 项正确；SO 2可使品红溶液褪色，因此B 项正确；SO 2有毒，能与NaOH 溶液反应，因此C 项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO 4生成，无需向其中加水，D 项错误．7．选B 由于本题溶液中存在HNO 3、H 2SO 4，所以c (H ＋)>c (NO －3)，而在Cu 与HNO 3反应中可知，实际参加反应的n (H ＋)∶n (NO －3)＝8∶3，所以要依据离子方程式来计算．3Cu ＋ 8H ＋ ＋ 2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O3 8 2 31.9264(0.4＋0.2)×0.1 0.4×0.1 由此可知H ＋的量不足，完全反应，则 n (Cu 2＋)＝（0.4＋0.2）×0.1×38＝0.022 5 mol c (Cu 2＋)＝0.02250.1＝0.225 mol/L. 8．(1)①H 2SO 4 ②酸雨(2)①N 2 NO 2 ②Cu＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 属于9．解析：本题的突破口是五种物质均含有同一种元素，且B 为红棕色气体，可以推测该系列为氮系列(NO 2、NO 、NH 3、HNO 3)．答案：(1)N 2、NH 3 (2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O10．解析：气体A 的物质的量n (A)＝33.6 L 22.4 L/mol＝1.5 mol. 反应过程中消耗H 2SO 4的物质的量为n (H 2SO 4)＝100 mL ×18.5 mol/L 1000 mL/L －1 L ×0.1 mol/L 2＝1.80 mol.根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ①Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑②若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H 2SO 4的物质的量为n (H 2SO 4)＝2×n (SO 2)＝2×1.5 mol ＝3.0 mol≠1．80 mol.所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体．设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x 和y .根据题意可得如下两个方程： x ＋y ＝1.5 mol ，2x ＋y ＝1.8 mol.联立，解得x ＝0.3 mol ，y ＝1.2 mol.V （SO 2）V （H 2）＝n （SO 2）n （H 2）＝0.3 mol 1.2 mol ＝14. 下面求反应过程中消耗的锌的质量．根据两个化学方程式可知n (Zn)＝n (SO 2)＋n (H 2)＝1.5 mol ，则m (Zn)＝65 g/mol×1.5 mol＝97.5 g.答案：(1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氢气 1∶4 (4)97.5 g11．解析：(1)浓H 2SO 4具有脱水性，使蔗糖脱水成炭；(2)反应方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，经常用NaOH 溶液吸收SO 2，方程式为SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ；(3)这些实验现象体现了浓H 2SO 4的脱水性和强氧化性；(4)SO 2通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的颜色；(5)SO 2和CO 2均使澄清石灰水变浑浊，不能用它鉴别，可用溴水、酸性KMnO 4溶液或品红溶液鉴别．答案：(1)C (2)二氧化硫 NaOH C ＋2H 2SO 4=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O ，SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O (3)CD(4)褪色恢复红色 (5)不能溴水、酸性KMnO 4溶液或品红溶液任两种均可。
最新人教版高中化学必修一课时训练27硫酸和硝酸的强氧化性含答案
课时训练27硫酸和硝酸的强氧化性一、硫酸的性质1.鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是()A.加无色酚酞溶液B.与铜片反应C.加BaCl2溶液和稀硝酸D.用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上答案:D2.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是()A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度的升高而降低答案:A3.下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述,正确的是()A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2解析:该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性;该反应为氧化还原反应;在该反应中,每2 mol H2SO4参加反应,只有1 mol H2SO4被还原,生成1 mol SO2。
答案:C4.根据下列化学反应和事实,说明利用了硫酸的什么性质,填在各小题的横线上。
A.高沸点、低挥发性B.酸性(或强酸性)C.吸水性D.脱水性E.强氧化性(1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。
(2)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。
(3)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。
(4)FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑。
(5)Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑。
(6)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(7)常温下可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸。
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
答案:(1)C (2)C (3)A (4)B (5)B (6)B、E (7)E (8)B、D二、硝酸的性质5.分别向浓硝酸和稀硝酸中滴入紫色石蕊溶液,溶液都变红,再微热,浓硝酸中的石蕊溶液褪色,稀硝酸中的石蕊溶液没有褪色,根据现象,可作出的推论是()A.硝酸具有酸性B.稀硝酸具有酸性,浓硝酸无酸性C.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的D.浓、稀硝酸的氧化性一样强答案:C6.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是()A.浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B.浓硫酸和浓硝酸都能在常温下与C反应C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后,都能与金属铜反应D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝或铁制容器盛放解析:A项,浓硫酸、浓硝酸与锌粒反应均不产生氢气。
高中化学第四章非金属及其化合物4.4.3硝酸的氧化性练习新人教版必修16
第3课时硝酸的氧化性基础巩固< 1下列关于硝酸的认识中，正确的是（）A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可以生成氢气C. 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D. 硝酸与金属反应时，只表现出氧化性< 2下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A. 使石蕊溶液变红B. 与铜反应放出NO气体,生成Cu（NO）2C. 与N Q CO反应放出CQ气体,生成NaNOD. 与S单质混合共热时生成HzSQ和NQ解析在上述反应A C项中HNQ均表现出酸性。
在B、D项中HNQ中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有C U（NQ）2和水生成，说明此反应中HNQ还表现出酸性。
答答案B；.3为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A. 稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸解析稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝都反应；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝被钝化而受到保护。
< 4下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（）A. 浓氨水滴入碱石灰里可制得氨气B. 蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C. 锌片与稀硝酸反应可制得氢气D. 铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮， ( )A. B. C.D.D, ()A. B. C. D.HNO2 n (HNO)=2 n (Cu)+ n (NO<)=2 ——65%98%( ) A. B.口，| C j 8 1.92 gNbQ ),NQ,B；5 C. 55D.NO,C 5HNO ( )1.12C.0.09 molD.0.08 molL(,DA.0.12 molB.0.11 molI I CuNONO,A,A2一=0.11 mol1 ( )iff 濟石灰水r (乜体B (白色沉淀C 单质丙，［气体BI 雌色济橄D⑴推出各物质的化学式：甲 ______ ,乙丙 ___________ ,A _________ ,B _, C,D。
高一化学人教版必修1练习硝酸的氧化性 word版含解析
第3课时硝酸的氧化性1.下列对于硝酸的认识,不正确的是()A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应不产生氢气D.可用铁和铝制品盛装浓硝酸2.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加65%硝酸、98%的硫酸、新制氯水,三张试纸最终变成()A.白、红、白B.红、黑、白C.红、红、红D.白、黑、白3.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸4.取38.4 g铜与适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到22.4 L(标准状况)气体,反应消耗HNO3的物质的量可能是()A.1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol5.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性6.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少7.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A.前者基本没有改变,后者变棕黄色B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色C.前者变棕黄色,后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变8.下列关于硝酸的说法中,正确的是()A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫做王水C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量红棕色气体9.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:A B C D(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
高中化学最困难考点系列(必修1)：考点8硝酸的化学性质新人教版必修1
考点8 硝酸的化学性质【考点定位】本考点考查硝酸的化学性质，主要是其强氧化性及其与金属反应的规律，特别注意NO3-在酸性条件下同样有强氧化性，能氧化还原性的Cu、SO32-及Fe2+等。
【精确解读】1)强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性．2)不稳定性： 4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液变黄；②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中，放于阴凉处．3)强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈)注意：a．常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O金属与硝酸反应规律：硝酸同金属的反应比较复杂，因为(a)硝酸的浓度；(b)金属的活泼性；(c)反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点．（1）在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2，与稀HNO3反应主要得到NO；（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应．这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应．这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态．若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH．（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3作用能得到不同低价态的还原产物．（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应．因为它们特别稳定，不易被氧化．（5）Sn、Pb、As、W等金属与HNO3作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐．因为这些金属氧化物不溶于硝酸．对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大．镁与不同浓度硝酸反应的方程式是：Mg+4HNO3(浓 )=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Mg+8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O4Mg+10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O4Mg+10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OMg+2HNO3(极稀)=Mg(NO3)2+H2↑②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属．C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应．6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；b．一般情况下：浓硝酸的还原产物是NO2；稀硝酸的还原产物是NOc．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成，王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
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硝酸的强氧化性
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★★☆
典例在线
如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是__________________________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①_____________________________________；②________________
________________________________________________________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。
实验时先关闭活塞________，再打开活塞
________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。
欲使烧杯中的水进入②试管，应该___________________________________________________________。
【答案】(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)①可以控制反应的发生和停止
②吸收NO2气体，防止污染环境
(3)c ab 先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②
【解析】铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。
实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。
欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②。
解题必备
硝酸的强氧化性
1．能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
如： (1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO 2：Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 。
(2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO ：3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 。
2．浓HNO 3与非金属反应，还原产物一般是NO 2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C+4HNO 3(浓)
△
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 。
(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 。
3．常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。
若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。
4．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
学霸推荐
1．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A ．Cu 24
H SO −−−−→浓△
CuSO 432Ba(NO )−−−−−→溶液
Cu(NO 3)2 B ．Cu −−−→空气△
CuO 3HNO
−−−−→稀Cu(NO 3)2 C ．Cu 3HNO
−−−−→稀Cu(NO 3)2
D ．Cu 3HNO
−−−−→浓Cu(NO 3)2
2．在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A ．H 2S+2HNO 3===S↓+2NO 2↑+2H 2O B ．CuO+2HNO 3===Cu(NO 3)2+H 2O
C ．4HNO 3
△
4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
D ．3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
3．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中发生如下反应：3Fe 3O 4+28HNO 3===9Fe(NO 3)x +NO↑+14H 2O ，下列判断合理的是 A ．Fe(NO 3)x 中的x 为2
B ．稀HNO 3在反应中只表现氧化性
C ．HNO 3中氮元素全部被还原
D ．每生成1 mol NO ，就有3 mol 电子转移
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
5．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式：______________，乙中的现象是____________________，可证明NO2
的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________________，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是____________________(用反应方程式和简要文字回答)。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是
____________________。
你认为怎样才能证明NO2的氧化性？______________(简要回答出原理和现象即可)。
参考答案
，
【解析】A中HNO3只表现氧化性；B中HNO3只表现酸性；C中HNO3既表现氧化性，又表现还原性；D中HNO3既表现氧化性，又表现酸性。
3．【答案】D
4．【答案】B
【解析】稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3+，过量铁粉将Fe3+还原，最终得到Fe2+，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应进行，B正确；Al箔能与稀HNO3反应放出气体，C错误；浓硝酸具有氧化性，能使红色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。
5．【答案】(1)Cu+4H++2
N O ===Cu2++2NO2↑+2H2O 溶液变浑浊，有无色气体生成产生红棕色气体
3
(2)排净丙中空气，防止发生2NO+O2===2NO2，并用排水法收集NO
(3)NO2与水反应生成HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S
气体混合，若有黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性
【解析】甲中的化学反应为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，产生的NO2通过乙和水反应生成一氧化氮进入丙，一氧化氮可与气球中的氧气反应产生红棕色的二氧化氮，从而证明一氧化氮具有还原性。