2015-2016学年吉林省吉林市第二中学高一5月月考化学试题
河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．北京成为世界上首座“双奥之城”北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆大量使用了绿色环保的碲化镉(CdTe)发电玻璃，下列说法正确的是A ．114Cd 比112Cd 多两个质子B ．12852Te 的中子数为128C ．12852Te 的核电荷数为76D ．112Cd 与114Cd 为同位素2．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a +、Y b -、()1Z b +-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A ．已知a+m X 与-b n Y ，得m+a=n-bB ．离子半径：()b+1-b-a+Y >Z >X C ．()b+1-Z 的还原性一定大于b-Y D ．气态氢化物的稳定性b+1H Z 一定大于b H Y3．下列叙述正确的是①用电子式表示MgCl 2的形成过程为：②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥次氯酸的电子式：H ：Cl ：O ：⑦离子化合物中一定含有离子键A ．①②③④⑥⑦B ．①②③④⑤⑦C ．②③⑦D ．全部4．X 、Y 、Z 、M 是四种短周期主族元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 与M 、X 与Z 位于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比X 原子的少1。
M 是同周期主族元素中半径最大的。
下列说法错误的是A ．X 、Y 的最简单氢化物中，X 的最简单氢化物沸点更高B ．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MD ．A 和D 两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应9．下列说法错误的是①24N H 分子中既含极性键又含非极性键②若2R -和M +的电子层结构相同，则原子序数：R ＞M③2F 、2Cl 、2Br 、2I 熔点随相对分子质量增大而升高④3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子最外层均达到8e -稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键⑦22Na O 固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl ＞Br ＞I ，所以酸性HCl ＞HBr ＞HIA ．②⑤⑥⑧B ．①③④⑤C ．②④⑤⑦D ．③⑤⑦⑧10．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z -与某稀有气体具有相同的电子层结构。
肇庆市2015-2016年第一学期九年级第二次月考化学试题及答案
2015-2016学年第一学期 九年级第二次段考化学科试题说明：1、全卷共6页，满分100分，考试时间80分钟。
考试不准使用计算器。
2、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 K —39 Fe —56一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ）A ．水结成冰，冰融化成水 B. 酒精挥发，酒精燃烧 C ．鸡蛋变臭，人体呼吸 D.铁生锈，电灯通电发光 2．地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A ．氧 B. 硅 C.铝 D.铁 3. 空气中含量最多且性质很稳定的是（ ）A ．氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是 （ ） A.蒸馏水 B.碘酒C.可乐饮料D.洁净的空气5．下列物质中，氯元素化合价最低的是（ ）A ．Cl 2 B. HCl04 C. KCl03 D. KC1 6.下列符号中，能表示一个原子、一种元素、一种物质的是 （ ） A. H B. N 2 C . Cu D. CO 7．元素的化学性质主要决定于原子的 （ ）A. 质子数B. 中子数C.最外层电子数D. 电子层数 8.根据下图提供的信息，下列说法正确的是（ ）A ．钠的原子序数为11B ．钠原子最外层有11个电子C ．钠的相对原子质量是22.99gD ．钠属于非金属元素9．下列实验操作错误的是 （ ）年级________班级__________姓名__________学号____________10．用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。
吉林省吉林一中2014-2015学年高一9月月考化学试题
2014-2015学年度吉林一中高一9月考化学试题第I卷（选择题）本试卷第一部分共有32 道试题。
一、选择题( 共32 题,共96 分)1、< xml:namespace prefix = st1 /> 2009年3月22日是第17届世界水日（world water day）。
自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是a.酚酞试液b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液2、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是a.冰毒、黄连素b.海洛因、青霉素c.大麻、摇头丸d.黄曲霉素、尼古丁3、下列关于水的说法正确的是a.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内b.所有的天然水都不能饮用c.人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可以d.人类可利用的水只占自然界水的极少量，我们应节约用水4、近日，专家否认了“味精致癌”的说法。
实验表明味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。
对此下列认识正确的是a.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化b.实验是研究问题的一种有效方法c.谷氨酸钠受热不分解d.大量食用味精有利于身体健康5、下列物质可以作为食用商品添加剂的是a.盐酸克仑特罗（瘦肉精）b.苏丹红c.甲醇d.苯甲酸钠6、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是a.三聚氰胺b.苏丹红c.亚硝酸钠d.葡萄糖7、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是a.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠b.调味剂——亚硝酸钠、味精c.防腐剂——氯化钠、柠檬黄d.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸8、中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。
下列说法中，正确的是a.用铝锅炒菜比用铁锅好b.为防止身体发胖，炒菜时不放油c.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠d.碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿9、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是a.食物溶于水后的溶液中ph小于7，则为成酸性食物b.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质食物，习惯称为成酸性食物c.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物d.柠檬酸是酸性食物10、2009年5月31日是世界卫生组织发起的第22届世界无烟日。
吉林省吉林市第二中学2015_2016学年高一化学5月月考试题
吉林二中2015-2016学年度下学期第二次月考高一化学试卷考试说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间70分钟，满分100分。
2.请将第Ⅰ、Ⅱ答案填涂在答题卷中，只交答题卷。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列能源中，属于无污染能源的是A．煤气 B．核能 C．太阳能 D．石油2.已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g) ＋Cl2(g)的△H为A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－13.下列反应属于吸热反应的是A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳4.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应5.下列说法不正确．．．的是A．催化剂能改变该反应的焓变B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数6.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化8.下列措施一定能使反应速率加快的是A．增加反应物的物质的量 B．升高温度C．缩小容器体积 D．加入生成物9.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度 B．浓度C．催化剂 D．反应物的性质10.在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v A＝0.5mol·L－1·s－1 B．v B＝0.3 mol·L－1·s－1C．v C＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v D＝1.0 mol·L－1·s－111.已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（）A．H2O B．HCl C.CaCO3 D．NaOH(s)12.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉14.对于已经达到化学平衡的反应：2A(g)+B(g)2C(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2 △H＜0，不能．．说明已经达到平衡状态的是( )A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化16.下列相关实验示意图不能．．达到实验目的的是（注：Cr2O72- 和CrO42- 颜色不同）17.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率第II卷（非选择题共49分）21.（12分）对于在一定温度和压强下的密闭容器中，已到达平衡的可逆反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＝-a kJ•mol－1 当改变下列条件，回答问题：⑴从容器中取走部分Z，则平衡向移动（填正向、逆向、不）⑵减小容器的体积增大压强，则平衡向移动（填正向、逆向、不）；平衡常数将（填变大、变小、不变）⑶升高温度，则平衡向移动（填正向、逆向、不）22.（18分）一定温度和压强下，往2L的密闭容器中投入2molN2 、3molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2分钟后达平衡，平衡时NH3的物质的量为1.6mol，回答下列问题:⑴反应开始到平衡NH3的平均速率为⑵平衡后H2的浓度是⑶平衡后N2的物质的量⑷平衡后H2的转化率是⑸平衡前、后容器内的压强比⑹该温度下，此反应的化学平衡常数23.（9分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ•mol－1⑴该反应的平衡常数表达式K=⑵该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）⑶某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C (s) + H2O(g)CO (g)+H2 (g)，达到平衡时测得K= 1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________24.（10分）已知在1273K时发生反应：Fe（s）+H 2O（g） FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：⑴其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）⑵若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚吉林二中2015-2016学年度下学期第二次月考高一化学试卷答案第II卷（非选择题共49分）21.（12分）⑴正向⑵正向、不变⑶逆向 (每空3分)22.（18分）⑴ 0.4mol•L－1 •min－1 ⑵ 0.3mol•L－1 ⑶ 1.2mol⑷ 80% ⑸ 25:17 ⑹ 3200/81(L/mol)2 (每空3分)23.（9分）⑴略⑵增大⑶ 50%(每空3分)24.（10分）（1）增大；(2分)（2）吸热；(2分)（3）﹣246.4 kJ•mol﹣1 (3分) ；c、e (3分)。
2024-2025学年鲁科版八年级地理上册月考试卷540
2024-2025学年鲁科版八年级地理上册月考试卷540考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、黄土高原上的传统民居是（）A. 四合院B. 竹楼C. 蒙古包D. 窑洞2、人民大会堂是全国人民代表大会常务委员会所在地，中南海是党中央和国务院所在地，2009年3月5日，第十一届全国人民代表大会第二次会议在北京召开。
这说明北京是我国的（）A. 政治中心B. 文化中心C. 经济中心D. 国际交往中心3、20元和50元人民币所显示的景观分别是（）A. 杭州西湖、八达岭长城B. 日月潭、承德避暑山庄C. 桂林山水、布达拉宫D. 长江三峡、敦煌莫高窟4、水是生命之源，水资源的分布对人类生产、生活具有重要的影响和作用。
读坎儿井示意图。
图中当地的人们利用坎儿井的水资源发展了( )A. 绿洲农业B. 原始迁移农业C. 河谷农业D. 基塘农业读“拉萨与上海气温曲线图”，回答19～20题。
5、国际上通常的看法是，当一个国家或地区60岁以上人口占人口总数的10%，即意味着个国家或地区的人口处于老龄化社会，16-59岁人口认为是劳动年龄人口，2017年是我国全面两孩政实施的第二年。
如表是我国2016年和2017年部分人口数据（不计港澳台地区），根据材料回答第14-15题2016年和2017年部分人口数据表年份出生人口数（万人）出生率（%。
）60岁以上人口比重（%）16-59岁以上人口比重（%）2016年1786 12.95 16.7 65.6 2017年1723 12.43 17.3 64.92017年我国出生人口数不增反降的主要原因是（）A. 出生率下降B. 死亡率上升C. 人口基数减少D. 结婚人数减少6、【题文】对家乡的描述，错误的是A. 四川省地势西高东低，跨青藏地区和南方地区B. 遂宁市是四川省第二个绿化达标市C. 成都、德阳、绵阳是四川省高新技术产业核心城市D. 四川省矿产资源丰富，钒、钛储量居全国首位7、（2015•营口）我国目前城市分布最密集、经济发展水平最高的地区是（）A.长江三角洲B.珠江三角洲C.黄河流域D.东北三省8、旅游区西双版纳位于（）A. 广东省B. 云南省C. 贵州省D. 广西壮族自治区9、我国人口最多的少数民族所在的省区是（）A. 广西B. 新疆C. 云南D. 青海二、多选题(共5题，共10分)10、下列关于长江沿江地带经济格局和辐射作用的叙述，正确的是（）A. 本地带的西部地区可以借助江海联运，进入国际市场B. 沿江地带是东部沿海产业向中西部推进的通道C. 沿江地带从东到西将上海、天津、广州、重庆等商业中心连接起来，成为横贯东西的商贸纽带D. 沿江地带是东部沿海的能源资源向中西部输送的通道11、下面四位同学关于我国气温的叙述，可信的是( )A. 甲：冬季我国南北普遍低温，南北温差不大B. 乙：夏季我国普遍高温，青藏高原除外，南北温差不大C. 丙：无论何时，黑龙江省漠河县的北极村都是全国气温最低处D. 丁：我国夏季最热的地方是新疆的吐鲁番，人称“火洲”12、导致两城市气候差异的影响因素主要是（）A. 纬度位置B. 距海远近C. 地形D. 地面状况13、决定珠江三角洲外资来源的主要因素是（）A. 地理位置B. 国家政策C. 土地肥沃D. 气候暖热14、下表是世界某区域人口资料，据表回答17-18小题．该区域最可能位于（）A. 非洲北部B. 欧洲西部C. 北美洲北部D. 亚洲南部评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、【题文】从全国总体情况看，地区交通运输网密度大，地区的交通网密度小。
河北省邢台市第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
邢台一中2023-2024学年第二学期第三次月考高一年级化学试题考试范围：必修2第五、六章、第七章第1、2节，选择性必修第一章相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mg -24 S -32 Na -23一、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A.宇航员所穿航天服是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于新型无机非金属材料B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维C.羊毛、蚕丝、棉花等天然纤维均属于有机高分子材料D.高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 2.下列说法正确的是（ ） A.乙烯的结构简式：24C HB.聚丙烯的结构简式：C.甲基的电子式：D.4CCl 的空间填充模型：3.下列变化的本质相似的是（ ） A.2SO 和2Cl 均能使品红溶液褪色 B.2H S 和3NH 气体均不能用浓硫酸干燥C.常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象D.浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小4.依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）A.2Δ0H >B.()32gS g 完全燃烧放出的热量小于2968kJC.321ΔΔΔH H H =-D.()S s 的燃烧热为2968kJ mol -⋅5.用A N 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（ ）A.120mL14mol L -⋅的浓硝酸与足量铜反应，生成2NO 分子的数目为A 0.14N B.常温常压下，1mol 乙烯分子中含有的共用电子对数为A 6NC.1.2gMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和32Mg N ，转移电子数为A 0.1ND.0.1mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧需消耗A 0.3N 个氧气分子 6.下列实验装置或操作能够达到目的的是（ ）A.甲实验装置验证酸性的强弱，2423H SO H CO HClO >>B.乙实验装置证明Cu 和浓3HNO 反应放热C.丙实验操作验证浓氨水与浓硫酸反应D.丁实验装置制取2SO 并控制气体产生或停止7.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图：反应Ⅰ：()()()()()22224SO g I g 2H O l 2HI aq H SO aq ++=+ 1Δ213kJ mol H -=-⋅ 反应Ⅱ：()()()()24222H SO aq SO g H O l 1/2O g =++ 12Δ327kJ mol H -=+⋅ 反应Ⅲ：()()()222HI aq H g I g =+ 13Δ172kJ mol H -=+⋅下列说法错误的是（ ）A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.2SO 和2I 在生产过程中循环利用C.反应设备不宜采用铁质材料D.总反应的热化学方程式为()()()2222H O l 2H g O g =+ 1Δ286kJ mol H -=+⋅8.已知()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l +===+ 1Δ57.3kJ mol H -=-⋅，下列说法正确的是（ ）A.24H SO 和()2Ba OH 反应的中和热()1Δ257.3kJ mol H -=⨯-⋅B.98%的浓硫酸和NaOH 溶液反应生成1mol 液态水时，反应热1Δ57.3kJ mol H -<-⋅ C.含40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ 的热量D.中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 9.高纯硅是信息革命的“催化剂”。
四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
南山中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题2024年10月注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，属于电解质的是A ．蔗糖B ．氨水C ．稀盐酸D ．HNO 32.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A ．食物的腐败 B ．电镀 C ．钢铁的锈蚀D ．煅烧石灰石3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A ．3O22O 3 B ．CuO+CO Cu+CO 2C ．4P ＋5O 22P 2O 5 D ．WO 3＋3H 2W+3H 2O4.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是A ．H 2O 2→H 2OB ．Fe 3+→Fe 2+C ．Zn→Zn(NO 3)2D ．Na 2O→NaOH 5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．石灰乳 B ．CuSO 4溶液C ．淀粉溶液D ．蔗糖溶液6.NaCl 溶于水，溶解过程如图所示。
下列说法不正确的是A ．a 离子为Cl -，b 离子为Na +放电Δ点燃高温B ．NaCl 固体在水分子的作用下，Na +和Cl -脱离表面C ．通电后，NaCl 发生电离D ．通电后，b 离子向电源负极移动7.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是A ．H ++OH -=H 2OCH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O B ．+2H +=CO 2↑＋H 2OBaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2↑＋H 2O C ．Ca 2++=CaCO 3↓Ca(NO 3)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaNO 3D ．Cu+2Ag +=Cu 2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl 28.下列有关事实的证据不恰当的是选项事实证据A ．BaSO 4是电解质熔融的BaSO 4导电B河水属于胶体外观澄清透明C H 3PO 2(次磷酸)是一元酸H 3PO 2与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2D CaO 是碱性氧化物CaO 能与盐酸反应生成盐和水9.下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba 2++OH -+H ++=BaSO 4↓+H 2OB ．Fe 3O 4溶于盐酸中：Fe 3O 4＋8H +=2Fe 2++Fe 3++4H 2OC ．碳酸镁中加入硝酸：MgCO 3＋2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑D ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu 2++Ag10.下列说法正确的是①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与碱反应④非金属氢化物可能是电解质⑤用鸡蛋壳膜(半透膜)和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐A ．①③⑥B ．②③⑤⑥C ．②③④⑥D ．②③④11.火法炼铜发生的主要反应为Cu 2S+O 22Cu+SO 2，下列有关叙述不正确的是A ．O 2与O 3互为同素异形体B ．O 2转化为O 3不是氧化还原反应C ．该反应的氧化产物只有SO 2D ．该反应中氧化剂只有O 212.下列各组离子能大量共存的是A ．使酚酞变红的溶液中：Na +、、Cl -、Ba 2+B ．使石蕊试液变红的溶液中：Ca 2+、Cl -、CH 3COO -、Na +2-3CO 2-3CO 2-4SO 高温-3NOC ．无色透明的溶液中：K +、、、Mg2+D ．含有Ca 2+的溶液中：Cl -、H +、、K +13.硫化氢(H 2S)是一种有毒、有害的不良气体。
2015-2016学年高一上学期第一次月考数学试题_Word版含答案
2015--2016学年度高一第一学期第一次月考数学试题（时间：90分钟，总分100分）一、选择题（共10小题，每小题4分）1、已知集合P={x ∈N | 1≤x ≤10}，Q={x ∈R| x 2+x －6=0}，则P ∩Q=（ ）A. { 1, 2, 3 }B. { 2, 3}C. { 1, 2 }D. { 2 }2、已知集合U={ 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 }，A={ 2, 4, 5, 7 }，B={ 3, 4, 5 }则（C ∪A ）∪（C ∪B ）=（ ）A. { 1, 6 }B. { 4, 5}C. { 2, 3, 4, 5, 7 }D. { 1, 2, 3, 6, 7 }3、设集合A={ 1, 2 }，则满足A ∪B = { 1, 2, 3 }的集合B 的个数是（ ）A. 1B. 3C. 4D. 84、函数f(x)=x 2+mx+1的图象关于直线x=1对称，则（ ）A. m=－2B. m=2C. m=－1D. m=15、设f(x)是定义在R 上的奇函数，当x ≤0时，f(x)=2x 2－x, 则f(1)等于（ ）A. －3B. －1C. 1D. 36、在区间（－∞，0）上为增函数的是（ ）A. y=1B. y=2x1x +- C. 1x 2x y 2---= D. y=1+x 27、若函数y=f(x)的定义域[－2，4]，则函数g(x) = f(x) + f(－x)的定义域是（ ）A. [－4，4]B. [－2，2]C. [－4，－2]D. [2，4]8、设abc>0，二次函数f(x) = ax 2 + bx + c 的图象可能是（ ）A. B. C. D.9、函数x2y =的单调减区间为（ ） A. R B. （－∞, 0）∪（0, +∞）C. （－∞, 0）, （0, +∞）D. （0，+∞）10、已知定义在R 上的奇函数f(x)在（－∞, －1）上是单调减函数，则f(0), f(－3)+f(2)的大小关系是（ ）A. f(0)<f(－3)+f(2)B. f(0)=f(－3)+f(2)C. f(0)> f(－3) +f(2)D. 不确定二、填空题（本大题共5小题，每小题4分）11、已知集合A={－1, 1, 2, 4}, B={－1, 0, 2}，则A ∩B= 。
初中九年级化学上学期月考试题(第1-3单元)(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级全册化学试题
2015-2016学年某某省某某州利川市谋道初中九年级（上）月考化学试卷（1-3单元）一、单项选择题（每小题1分，共10分）1．我们生活在千变万化的物质世界里．下列变化中，属于物理变化的是( )A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．葡萄酿酒2．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是( )A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体3．学习化学的一个重要途径是实验，下列化学实验操作不正确的是( )A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体4．如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是( )A．实验时红磷一定要过量B．该实验证明氧气约占空气总体积的C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质5．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是( )A．水受热变成水蒸气，水分子分裂变成了原子B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同6．决定元素种类的因素是( )A．质子数和中子数B．原子核内的质子数C．原子核内的中子数和核外电子数D．原子核外的最外层电子数和电子层数7．保持水的化学性质的粒子是( )A．水分子B．氧元素和氢元素C．氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子8．第29届奥运会于去年8月在成功举办．本届奥运会倡导了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念．下列做法符合“绿色奥运”理念的是( )A．垃圾采用露天焚烧处理 B．禁止使用合成材料C．日常用品使用绿颜色的 D．采用太阳能路灯照明9．下列结构示意图中，属于阴离子的是( )A． B．C． D．10．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是( )A．铁+氧气四氧化三铁B．二氧化碳+碳一氧化碳C．氧化汞汞+氧气D．乙炔+氧气二氧化碳+水二、填空题（每空1分，共16分）11．现有①空气②四氧化三铁③铁粉④二氧化碳⑤液态氧⑥水，六种物质，其中属于混合物的是__________，能使澄清石灰水变浑浊的是__________．12．写出下列反应的文字表达式，并指出基本反应类型：（1）铁丝在氧气中燃烧：__________；__________（2）加热高锰酸钾固体制取氧气：__________；__________（3）用过氧化氢制取氧气：__________．13．如图是某原子的结构示意图，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构．Y=__________，X=__________．14．构成物质的粒子有__________、__________、__________．水是由__________构成的，铁是由__________构成的，氯化钠是由__________、__________构成的．15．浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性．往如图试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是__________，此现象说明分子具有__________的性质．三、简答题（14分）16．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：1 H 2He3 Li4 Be 5B 6 C 7 N 8O 9 F 10Ne 11 Na 12 Mg 13Al 14 Si 15 P 16S 17 Cl 18Ar（1）从表中可查出氧元素的相对原子质量为__________．（2）6～11号元素中属于金属元素的有__________（填元素符号）．17．在下列粒子结构示意图中：（1）表示中性原子的有__________；（2）表示具有稳定结构的有__________；（3）表示阴离子的有__________；表示阳离子的有__________．18．我国著名化学家、中国科学院院士X青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为__________，中子数为__________，核外电子数为__________．19．用分子原子的角度回答下列问题．（1）墙内开花墙外可闻到花香．（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．（3）试回答化学变化的微观过程．20．分析1﹣18号元素原子结构示意图如图回答问题．（1）同一周期的共同点是__________．（2）同一主族的共同点是__________．四、实验与探究题（本题共10分）21．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a__________；b__________．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是__________（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的文字表达式：__________，其中二氧化锰起__________作用．（3）如果用装置E收集气体结束后应先__________，再__________．（4）实验室用高锰酸钾为原料制取氧气选用的装置是__________，指出装置中的一点不足__________，这样会导致的后果是__________．2015-2016学年某某省某某州利川市谋道初中九年级（上）月考化学试卷（1-3单元）一、单项选择题（每小题1分，共10分）1．我们生活在千变万化的物质世界里．下列变化中，属于物理变化的是( )A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．钢水浇铸D．葡萄酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、爆竹爆炸的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化．B、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、钢水浇铸的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是( )A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】物质的性质与用途．【分析】本题考查空气的体积分数，只要熟记空气中各成分的体积分数即可轻松解答．【解答】解：根据空气的组成及含量可知空气成分氧气氮气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质体积分数21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%特点相对固定可变成分故选C．【点评】本题很简单，需要学生能够记住即可，同时还要了解空气成分的多样性3．学习化学的一个重要途径是实验，下列化学实验操作不正确的是( )A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据实验室中取用药品及实验注意事项来完成解答即可，其中倾倒液体时通常将标签朝向手心，瓶塞倒放；用量筒读取液体时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；点燃酒精灯通常用火柴引燃；滴加液体时要将胶头滴管垂直悬空，不能伸到试管中．【解答】解：A、倾倒液体时通常将标签朝向手心，瓶塞倒放，故A操作正确；B、用量筒读取液体时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故B操作正确；C、点燃酒精灯通常用火柴引燃，故C操作正确；D、滴加液体时要将胶头滴管垂直悬空，不能伸到试管中，故D操作错误．故选D．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规X．4．如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是( )A．实验时红磷一定要过量B．该实验证明氧气约占空气总体积的C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质【考点】测定空气里氧气含量的探究．【分析】保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数．本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一．红磷在空气中燃烧的现象是：发黄光，放出热量，冒出大量的白烟．通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等．【解答】解：A、红磷要足量，故选项正确；B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；C、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；D、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等．故选项正确；故选C．【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．5．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是( )A．水受热变成水蒸气，水分子分裂变成了原子B．经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动C．50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙D．燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】结合课本知识的信息．【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解答】解：A、水受热变成水蒸气，是由于温度升高，水分子之间的间隔增大，故A不正确；B、经过食堂附近能闻到饭菜香味是因为分子运动到了我的鼻子中，故B正确；C、由于构成酒精和水分子之间存在间隔，所以混合后的体积将小于总体积，故C正确；D、由于氧气是由氧分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，即构成他们的分子种类不同，其化学性质也不相同，所以D也正确．故选A．【点评】本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象．6．决定元素种类的因素是( )A．质子数和中子数B．原子核内的质子数C．原子核内的中子数和核外电子数D．原子核外的最外层电子数和电子层数【考点】元素的概念．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据元素的概念进行分析解答本题．【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选B．【点评】本题考查了元素的概念，并根据概念进行分析解题，学以致用．7．保持水的化学性质的粒子是( )A．水分子B．氧元素和氢元素C．氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】结合课本知识的信息．【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒．【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，因而能保持水的化学性质的最小粒子就是水分子．故选A【点评】此题考查分子定义的理解应用．进一步要求学生准确记忆理解概念、理论、定律等．8．第29届奥运会于去年8月在成功举办．本届奥运会倡导了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念．下列做法符合“绿色奥运”理念的是( )A．垃圾采用露天焚烧处理 B．禁止使用合成材料C．日常用品使用绿颜色的 D．采用太阳能路灯照明【考点】绿色化学．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据垃圾采用露天焚烧的产物来回答；B、根据现在使用的材料回答；C、根据绿色食品的定义来回答；D、根据太阳能特点来考虑本题．【解答】解：A、垃圾采用露天焚烧可能产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等污染空气的有害气体，故A错误；B、现在人们使用的物质大多数是合成材料，禁止使用合成材料是绝对不可能的，故B错误；C、绿色食品是指无毒、无公害的食品，并不是绿颜色的，日常用品使用绿颜色的与倡导的理念没有任何关系，故C错误；D、太阳能属于清洁能源没有任何污染，采用太阳能路灯照明是符合该理念的，故D正确．故选D．【点评】知道垃圾焚烧的坏处，了解我们现在所使用的各种物质的材料，熟悉新能源有哪些．9．下列结构示意图中，属于阴离子的是( )A． B．C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】我们可以利用质子数和核外电子数的大小关系来确定，所给微粒是原子还是阳离子或阴离子．【解答】解：质子数小于核外电子数的，因电子数大于质子数，所以微粒带负电．其中B质子数小于电子数是阳离子．CD质子数等于电子数表示原子．A中质子数小于电子数，表示阴离子．故选：A．【点评】非金属元素最外层电子数一般大于4个，所以在发生化学变化时，易得电子，带负电，形成阴离子．10．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是( )A．铁+氧气四氧化三铁B．二氧化碳+碳一氧化碳C．氧化汞汞+氧气D．乙炔+氧气二氧化碳+水【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】本题考查化合反应和分解反应，化合是多变一，分解是一变多．【解答】解：A、该反应是多变一，属于化合反应，故A错误．B、该反应是多变一，属于化合反应，故B错误．C、该反应是一变多，属于分解反应，故C错误．D、是单质和化合物反应生成单质和化合物，既不是化合反应也不是分解反应，故D正确．故选D．【点评】本题较简单，注意从物质的类别和多少来判断化学反应的类型，重点是掌握化合反应与分解反应的变化特征．二、填空题（每空1分，共16分）11．现有①空气②四氧化三铁③铁粉④二氧化碳⑤液态氧⑥水，六种物质，其中属于混合物的是①，能使澄清石灰水变浑浊的是④．【考点】纯净物和混合物的判别；二氧化碳的化学性质．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．【解答】解：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；四氧化三铁、铁粉、二氧化碳、液态氧、水等物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．故填：①；④．【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．12．写出下列反应的文字表达式，并指出基本反应类型：（1）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气四氧化三铁；化合反应（2）加热高锰酸钾固体制取氧气：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应（3）用过氧化氢制取氧气：过氧化氢水+氧气；分解反应．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）铁丝在氧气燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故填：铁+氧气四氧化三铁；化合反应；（2）由题意反应物为高锰酸钾，反应后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，故高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应符合一变多的特点，故属于分解反应．故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应．（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：过氧化氢水+氧气；分解反应．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．13．如图是某原子的结构示意图，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构．Y=6，X=16．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中核内质子数等于核外电子数，易得2个电子，说明其最外层电子数为8，据此解答．【解答】解：该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，说明其原子中最外层电子数为6，故其原子中的电子总数为16，故核内的质子数为16，故填：6，16．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．14．构成物质的粒子有分子、原子、离子．水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的．【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据构成物质的基本粒子，金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．【解答】解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．水是由水分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故答案为：分子、原子和离子；水分子；铁原子；钠离子、氯离子．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．15．浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性．往如图试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红，此现象说明分子具有不断运动的性质．【考点】微粒观点及模型图的应用．【分析】首先认真分析题意，明确图片所给图片的实验目的，然后根据实验目的获得正确的结论．【解答】解：由于浓氨水具有挥发性，从浓氨水里挥发出来的氨分子运动到了滴有酚酞试液的滤纸条上，故由近及远变色．故答案为：①滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红，②不断运动．【点评】本题以图片命题，有利于激发学生的学习兴趣和探究的欲望．三、简答题（14分）16．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：1 H 2He3 Li4 Be 5B 6 11 Na 12 Mg 13Al 14（1）从表中可查出氧元素的相对原子质量为．（2）6～11号元素中属于金属元素的有Na（填元素符号）．【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量．（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，据此进行分析解答．【解答】解：（1）由元素周期表部分内容可知，氧元素的相对原子质量为16.00．（2）6～11号元素中属于金属元素的是钠元素，其元素符号为Na．故答案为：（1）16.00；（2）Na．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息等进行分析解题的能力．17．在下列粒子结构示意图中：（1）表示中性原子的有AC；（2）表示具有稳定结构的有ABD；（3）表示阴离子的有B；表示阳离子的有D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构；据此进行分析解答．【解答】解：（1）原子中，质子数=核外电子数，AC质子数=核外电子数，为原子．（2）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构，A核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，属于相对稳定结构；BD最外层电子数为8，属于相对稳定结构．（3）B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．故答案为：（1）AC；（2）ABD；（3）B；D．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．18．我国著名化学家、中国科学院院士X青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为63，中子数为89，核外电子数为63．【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：由题意，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核内质子数和核外电子数均为63；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意铕原子的相对原子质量为152，则中子数=152﹣63=89．故答案为：63；89；63．【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．19．用分子原子的角度回答下列问题．（1）墙内开花墙外可闻到花香．（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．（3）试回答化学变化的微观过程．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；在化学变化中分子本身发生了变化，结合事实进行分析解答即可．【解答】解：（1）墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小．（3）在化学变化中，分子被破坏变成原子，原子重新组合成新的分子．故答案为：（1）分子在不断运动（2）分子间有间隔（3）分子被破坏变成原子，原子重新组合成新的分子【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．20．分析1﹣18号元素原子结构示意图如图回答问题．（1）同一周期的共同点是同一周期的原子，核外电子层数相同．（2）同一主族的共同点是同一主族的原子，最外层电子数相同．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．（2）根据同一主族与最外层电子数的关系进行分析解答．【解答】解：（1）由同一周期的各原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同．（2）由同一主族的各原子结构示意图可以看出，同一主族的原子，最外层电子数相同．故答案为；（1）同一周期的原子，核外电子层数相同；（2）同一主族的原子，最外层电子数相同．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义等进行分析、解题的能力．四、实验与探究题（本题共10分）21．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：。
2022-2023学年河北省石家庄市第二中学西校区高一下学期3月月考化学试题
2022-2023学年河北省石家庄市第二中学西校区高一下学期3月月考化学试题1.下列说法不正确的是A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分B．与的化学性质相同C．与具有相同质子数和电子数D．原子核外能量最高的电子处于M层2.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．该氧原子的摩尔质量为 g/molB．1 mol 该氧原子质量为a N A gC．xg 该氧原子所含的电子数为D．该氧原子的中子数一定是83.下列关于原子结构的说法，正确的是A．任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C．原子是由原子核和核外电子构成D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子4.溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是A．溴化碘通常作氧化剂B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物5.下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是A．周期表包含元素最多的族是第VIII族B．质子数相同的粒子一定是同种元素C．IA族元素与VIA族元素间形成的化合物可能不只一种D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列6.下列说法错误的是A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱B．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数7.下列四种微粒：、Ne、、，下列说法错误的是A．它们属于不同元素B．它们的核外电子排布相同C．它们都是离子D．它们的电子排布达到稳定结构8.下列关于电子排布的说法正确的是A．氧离子( )的核电荷数与最外层电子数相等B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动C．核外电子总是先排在能量高的电子层上D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是与水反应缓慢，与水反应与水反应会更快较快P与在高温时能反应与高温时反应，S与加热能反应在时分解，在时分解的分解温度介于二者之间高氯酸是强酸，高溴酸是强A．A B．B C．C D．D10.下列各组物质性质变化不正确的是A．还原性：Cs＞Rb＞KB．酸性：HClO＞H 2 SO 4＞H 3 PO 4C．氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBrD．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2＞Al(OH) 311.下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质是一种重要的半导体材料。
高一物理下学期5月月考试卷(火箭、重点班,含解析)-人教版高一全册物理试题
2015-2016学年四川省成都市彭州中学高一〔下〕月考物理试卷〔5月份〕〔火箭、重点班〕一、单项选择〔每一小题只有一个正确选项，共21分〕1．在如下情况中，机械能守恒的是〔〕A．作自由落体运动的物体B．沿着斜面匀速下滑的物体C．被起重机匀加速吊起的物体D．物体从高处以0.8g的加速度竖直下落2．2015年9月20日，我国成功发射“一箭20星〞，在火箭上升的过程中分批释放卫星，使卫星分别进入离地200～600km高的轨道．轨道均视为圆轨道，如下说法正确的答案是〔〕A．离地近的卫星比离地远的卫星运动速率小B．离地近的卫星比离地远的卫星向心加速度小C．上述卫星的角速度均大于地球自转的角速度D．同一轨道上的卫星受到的万有引力大小一定一样3．如下说法正确的答案是〔〕A．一对作用力和反作用力，假设作用力做正功，如此反作用力一定做负功B．重力对物体做功与路径无关，只与始末位置有关C．静摩擦力一定不做功D．滑动摩擦力一定对物体做负功4．英国《新科学家〔New Scientist〕》杂志评选出了年度世界8项科学之最，在XTEJ1650﹣500双星系统中发现的最小黑洞位列其中．假设某黑洞的半径R约为45km，质量M和半径R的关系满足〔其中c为光速，G为引力常量〕，如此该黑洞外表重力加速度的数量级为〔〕A．1012m/s2B．1010m/s2C．108m/s2D．1014m/s25．如下列图，一根弹簧原长为L，一端固定在墙上，另一端与物体接触但不连接，物体与地面间的动摩擦因数为μ，物体的质量为m，现用力推物体m使之压缩弹簧，放手后物体在弹力的作用下沿地面运动距离s而停止〔此物体与弹簧已别离〕，如此弹簧被压缩后具有的弹性势能是〔〕A．kL2B．μmgsC．μmg〔L+s〕D．μmg〔L﹣s〕6．一小球以速度v0竖直上抛，它能到达的最大高度为H，问如下列图的几种情况中，哪种情况小球不可能达到高度H〔忽略空气阻力〕〔〕A．图a，以初速度v0沿光滑斜面向上运动B．图b，以初速度v0沿光滑的抛物线轨道，从最低点向上运动C．图c〔H＞R＞〕，以初速度v0沿半径为R的光滑圆轨道，从最低点向上运动D．图d〔R＞H〕，以初速度v0沿半径为R的光滑圆轨道．从最低点向上运动7．如下列图，质量为m的物体〔可视为质点〕以某一速度从A点冲上倾角为30°的固定斜面，其运动的加速度为，此物体在斜面上上升的最大高度为h，如此在这个过程中物体〔〕A．机械能损失B．动能损失了mghC．抑制摩擦力做功D．重力势能增加了mgh二、多项选择〔每一小题有不止一个正确选项，每一小题4分，共20分．选对不全得2分，有错或不选不得分．〕8．关于人造地球卫星与宇宙飞船的如下说法中，正确的答案是〔〕A．如果知道人造地球卫星的轨道半径和它的周期，再利用万有引力恒量，就可算出地球质量B．两颗人造地球卫星，只要它们的绕行速率相等，不管它们的质量、形状差异有多大，它们的绕行半径和绕行周期就一定是一样的C．原来在同一轨道上沿同一方向绕行的人造卫星一前一后，假设要后一卫星追上前一卫星并发生碰撞，只要将后者速率增大一些即可D．一只绕火星飞行的宇宙飞船，宇航员从舱内慢慢走出，并离开飞船，飞船因质量减小，所受万有引力减小，故飞行速度减小9．如图，两个质量一样的小球A、B分别用用线悬在等高的O1、O2点．A球的悬线比B球的长，把两球的悬线拉至水平后无初速释放，如此经过最低点时〔〕A．A球的机械能等于B球的机械能B．A球的动能等于B球的动能C．A球的速度大于B球的速度D．A球的加速度大于B球的加速度10．如图，离水平地面一定高处水平固定一内壁光滑的圆筒，筒内固定一轻质弹簧，弹簧处于自然长度．现将一小球从地面以某一初速度斜向上抛出，刚好能水平进入圆筒中，不计空气阻力．如下说法中正确的答案是〔〕A．小球在上升过程中处于失重状态B．弹簧获得的最大弹性势能等于小球抛出时的动能C．小球从抛出点到筒口的时间与小球抛出时的初速度方向有关D．小球从抛出点到筒口的时间与小球抛出时的初速度方向无关11．如下列图，将质量为2m的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系一质量为m的环，环套在竖直固定的光滑直杆上，光滑的轻小定滑轮与直杆的距离为d，杆上的A点与定滑轮等高，杆上的B点在A点下方距离为d处．现将环从A处由静止释放，不计一切摩擦阻力，如下说法正确的答案是〔〕A．环到达B处时，重物上升的高度B．环到达B处时，环与重物的速度大小相等C．环从A到B，环减少的机械能等于重物增加的机械能D．环能下降的最大高度为 d12．如下列图，光滑轨道ABCD是大型游乐设施过山车轨道的简化模型，最低点B处的入、出口靠近但相互错开，C是半径为R的圆形轨道的最高点，BD局部水平，末端D点与右端足够长的水平传送带无缝连接，传送带以恒定速度v逆时针转动，现将一质量为m的小滑块从轨道AB上某一固定位置A由静止释放，滑块能通过C点后再经D点滑上传送带，如此〔〕A．固定位置A到B点的竖直高度可能为2RB．滑块在传送带上向右运动的最大距离与传送带速度v有关C．滑块可能重新回到出发点A处D．传送带速度v越大，滑块与传送带摩擦产生的热量越多三、实验题〔13题6分，14题11分〕13．某实验小组利用无线力传感器和光电门传感器探究“动能定理〞．将无线力传感器和挡光片固定在小车上，用不可伸长的细线通过一个定滑轮与重物G相连，无线力传感器记录小车受到拉力的大小．在水平轨道上A、B两点各固定一个光电门传感器，用于测量小车的速度v1和v2，如下列图．在小车上放置砝码来改变小车质量，用不同的重物G来改变拉力的大小．次数M/kg |v22﹣v12|/〔m2/s﹣2△E/J F/N W/J1 0.500 0.760 0.190 0.400 0.2002 0.500 1.65 0.413 0.840 0.4203 0.500 2.40 △E2 1.22 W2实验主要步骤如下：〔1〕测量小车和拉力传感器的总质量M1．正确连接所需电路．调节导轨两端的旋钮改变导轨的倾斜度，用以平衡小车的摩擦力，使小车正好做匀速运动．〔2〕把细线的一端固定在力传感器上，另一端通过定滑轮与重物G相连；将小车停在点C，由静止开始释放小车，小车在细线拉动下运动，除了光电门传感器测量速度和力传感器测量拉力的数据以外，还应该记录的物理量为；〔3〕改变小车的质量或重物的质量，重复〔2〕的操作．〔4〕表格中M是M1与小车中砝码质量之和，△E为动能变化量，F是拉力传感器的拉力，W 是F在A、B间所做的功．表中的△E3=J，W3=J〔结果保存三位有效数字〕．14．用如图甲所示实验装置验证m1、m2组成的系统机械能守恒．图乙给出的是实验中获取的一条纸带：0是打下的第一个点，1、2、3、4、5、6为纸带上6个计数点，每两个相邻计数点间还有4个点未画出，计数点间的距离如图乙所示．交流电频率为50Hz．〔1〕实验中两个重物的质量关系为m1m2〔选填“＞〞、“=〞或“＜〞〕，纸带上打相邻两个计数点时间间隔为T=s；〔2〕现测得x1=38.40cm，x2=21.60cm，x3=26.40cm，那么纸带上计数点5对应的速度v5=m/s 〔结果保存2位有效数字〕；〔3〕在打点0～5过程中系统动能的增加量表达式△E k=，系统势能的减少量表达式△E p=〔用m1、m2、x1、x2、x3、T、重力加速度g表示〕；〔4〕假设某同学作出的v2﹣h图象如图丙所示，如此当地的实际重力加速度表达式为g=〔用m1、m2、a、b表示〕．四、计算题〔解题过程中请写上必要的文字说明，只写公式不得分．共42分〕15．一宇航员在某星球的外表做自由落体实验：让小球在离地面h高处自由下落，他测出经时间t小球落地，又该星球的半径为R，忽略一切阻力．求：〔1〕该星球的质量M；〔2〕该星球的第一宇宙速度V．16．汽车发动机的额定功率为60kW，假设其总质量为5t，在水平路面上行驶时，所受阻力恒定为5.0×103N，试求：〔1〕汽车所能达到的最大速度．〔2〕假设汽车以0.5m/s2的加速度由静止开始做匀加速运动，这一过程能维持多长时间．17．如下列图，AB为半径R=0.8m的1/4光滑圆弧轨道，下端B恰与平板小车右端平滑对接．小车质量 M=3kg．现有一质量m=1kg的小滑块，由轨道顶端无初速释放，滑到B端后冲上小车．滑块与小车上外表间的动摩擦因数μ=0.3，地面光滑．最后滑块与小车一起以1m/s的速度在水平面上匀速运动．试求：〔g=10m/s2〕〔1〕滑块到达B端时，轨道的支持力；〔2〕小车的最短长度L．18．如下列图，光滑水平面右端B处连接一个竖直的半径为R的光滑半圆轨道，在离B距离为x的A点，用水平恒力将质量为m的质点从静止开始推到B处后撤去恒力，质点沿半圆轨道运动到C处后又正好落回A点：〔1〕求推力对小球所做的功．〔2〕x取何值时，完成上述运动所做的功最少？最小功为多少．〔3〕x取何值时，完成上述运动用力最小？最小力为多少．2015-2016学年四川省成都市彭州中学高一〔下〕月考物理试卷〔5月份〕〔火箭、重点班〕参考答案与试题解析一、单项选择〔每一小题只有一个正确选项，共21分〕1．在如下情况中，机械能守恒的是〔〕A．作自由落体运动的物体B．沿着斜面匀速下滑的物体C．被起重机匀加速吊起的物体D．物体从高处以0.8g的加速度竖直下落【考点】机械能守恒定律．【分析】物体机械能守恒的条件是只有重力或者是弹力做功，逐个分析物体的受力的情况，判断是否满足守恒条件，即可进展判断．【解答】解：A、小球自由下落，不计空气阻力，只有重力做功，机械能守恒，故A正确；B、由于物体匀速上滑，对物体受力分析可知，物体必定受到摩擦力作用，并且对物体做了负功，所以物体的机械能减小，故B错误；C、被起重机匀加速吊起的物体，动能和重力势能均增加，它们之和即机械能必定增加，故C错误；D、物体从高处以0.8g的加速度竖直下落，根据牛顿第二定律得知，物体必定向上的空气阻力的作用，空气阻力做负功，物体的机械能减小，故D错误；应当选：A【点评】此题是对机械能守恒条件的直接考查，掌握住机械能守恒的条件即可，题目比拟简单．2．2015年9月20日，我国成功发射“一箭20星〞，在火箭上升的过程中分批释放卫星，使卫星分别进入离地200～600km高的轨道．轨道均视为圆轨道，如下说法正确的答案是〔〕A．离地近的卫星比离地远的卫星运动速率小B．离地近的卫星比离地远的卫星向心加速度小C．上述卫星的角速度均大于地球自转的角速度D．同一轨道上的卫星受到的万有引力大小一定一样【考点】人造卫星的加速度、周期和轨道的关系；万有引力定律与其应用．【分析】卫星做匀速圆周运动，万有引力提供向心力，根据牛顿第二定律列式求解出线速度、向心加速度、角速度的表达式进展分析；同步卫星的轨道高度约为 36000千米．【解答】解：A、卫星做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律，有：解得：，故离地近的卫星比离地远的卫星运动速率大；故A错误；B、卫星做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律，有：解得：故离地近的卫星比离地远的卫星向心加速度大，故B错误；C、卫星做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律，有：解得：同步卫星的角速度等于地球自转的角速度，同步卫星的轨道高度约为 36000千米，卫星分别进入离地200～600km高的轨道，是近地轨道，故角速度大于地球自转的角速度；故C正确；D、由于卫星的质量不一定相等，故同一轨道上的卫星受到的万有引力大小不一定相等，故D错误；应当选：C【点评】此题考查了万有引力定律的应用，知道万有引力提供向心力是解题的关键，应用万有引力公式与牛顿第二定律可以解题．3．如下说法正确的答案是〔〕A．一对作用力和反作用力，假设作用力做正功，如此反作用力一定做负功B．重力对物体做功与路径无关，只与始末位置有关C．静摩擦力一定不做功D．滑动摩擦力一定对物体做负功【考点】功的计算；作用力和反作用力．【分析】明确功的性质，知道功取决于力、位移以与二者间的夹角，再根据各种力的性质进展分析，明确它们的做功特点．【解答】解：A、一对作用力和反作用力是作用在两个物体上的，假设两个物体受到的力均与运动方向一样，如此二力均做正功；故A错误；B、重力对物体做功与路径无关，只与始末位置有关；故B正确；C、静摩擦力可以做正功、负功或不做功；故C错误；D、滑动摩擦力可以做正功、负功或不做功；故D错误；应当选：B．【点评】此题考查对功的理解，要注意明确摩擦力、重力以与作用力和反作用力的特点，再根据功的公式分析它们的做功情况．4．英国《新科学家〔New Scientist〕》杂志评选出了年度世界8项科学之最，在XTEJ1650﹣500双星系统中发现的最小黑洞位列其中．假设某黑洞的半径R约为45km，质量M和半径R的关系满足〔其中c为光速，G为引力常量〕，如此该黑洞外表重力加速度的数量级为〔〕A．1012m/s2B．1010m/s2C．108m/s2D．1014m/s2【考点】万有引力定律与其应用．【分析】根据物体与该天体之间的万有引力等于物体受到的重力，列出等式表示出黑洞外表重力加速度．结合题目所给的信息求解问题．【解答】解：黑洞实际为一天体，天体外表的物体受到的重力近似等于物体与该天体之间的万有引力，对黑洞外表的某一质量为m物体有：又有，联立解得：g=，代入数据得重力加速度的数量级为1012m/s2，故A正确，B、C、D错误．应当选：A．【点评】处理此题要从所给的材料中，提炼出有用信息，构建好物理模型，选择适宜的物理方法求解．5．如下列图，一根弹簧原长为L，一端固定在墙上，另一端与物体接触但不连接，物体与地面间的动摩擦因数为μ，物体的质量为m，现用力推物体m使之压缩弹簧，放手后物体在弹力的作用下沿地面运动距离s而停止〔此物体与弹簧已别离〕，如此弹簧被压缩后具有的弹性势能是〔〕A．kL2B．μmgsC．μmg〔L+s〕D．μmg〔L﹣s〕【考点】弹性势能．【分析】弹簧释放的过程，最终弹簧的弹性势能转化为内能，而内能Q=μmgs，根据能量守恒列式求解．【解答】解：从释放弹簧到物体运动距离s停止运动的过程，根据物体和弹簧组成的系统能量守恒得：弹簧被压缩后具有的弹性势能 E P=μmgs．由于弹簧压缩的长度x未知，不能根据E P=求解弹性势能，故ACD错误，B正确．应当选：B【点评】分析能量如何转化是解题的关键，知道摩擦生热Q=μmgs．6．一小球以速度v0竖直上抛，它能到达的最大高度为H，问如下列图的几种情况中，哪种情况小球不可能达到高度H〔忽略空气阻力〕〔〕A．图a，以初速度v0沿光滑斜面向上运动B．图b，以初速度v0沿光滑的抛物线轨道，从最低点向上运动C．图c〔H＞R＞〕，以初速度v0沿半径为R的光滑圆轨道，从最低点向上运动D．图d〔R＞H〕，以初速度v0沿半径为R的光滑圆轨道．从最低点向上运动【考点】机械能守恒定律．【分析】小球在圆轨道的内轨道中做圆周运动，过最高点的最小速度v=，在内轨道中，上升过程中可能越过最高点，假设越不过最高点，在四分之一圆弧轨道以下，最高点的速度可以为零，在四分之一圆弧轨道以上最高点的速度不能为零．【解答】解：小球以v0竖直上抛的最大高度为H，到达最大高度时速度为0．由机械能守恒有=mgHA、B、小球到达最高点的速度可以为零，根据机械能守恒定律得，=mgh′+0．如此h′=H．故AB可能．C、小球到达最高点的速度不能为零，由=mgh′+，v≠0，如此得h′＜H．故C不可能．D、假设小球运动到与圆心等高的位置时速度为零，根据机械能守恒定律可知，小球能达到最高点即高H处，故D可能．此题选不可能的，应当选C．【点评】解决此题的关键掌握机械能守恒定律，掌握小球到达光滑圆轨道最高点的临界速度，会判断小球在最高点的速度是否为零．7．如下列图，质量为m的物体〔可视为质点〕以某一速度从A点冲上倾角为30°的固定斜面，其运动的加速度为，此物体在斜面上上升的最大高度为h，如此在这个过程中物体〔〕A．机械能损失B．动能损失了mghC．抑制摩擦力做功D．重力势能增加了mgh【考点】功能关系；功的计算．【分析】重力势能的增加量等于抑制重力做的功；动能变化等于合外力所做的功；机械能变化量等于除重力以外的力做功．由功能关系分析即可．【解答】解：AC、设摩擦力为f，根据牛顿第二定律得：mgsin30°+f=ma=m，摩擦力f=mg，物体在斜面上能够上升的最大高度为h，发生的位移为2h，如此抑制摩擦力做功W f=f2h=mgh，所以机械能损失了mgh，故AC错误；B、由动能定理可知，动能损失量为合外力做的功的大小△E k=F合s=mg2h=mgh，故B错误．D、物体上升的最大高度为h，物体抑制重力做功为mgh，所以重力势能增加了mgh，故D正确．应当选：D【点评】此题关键掌握常见的功与能的关系，知道重力势能变化与重力做功有关；动能的变化与合力做功有关；机械能的变化与除重力以外的力做功有关．二、多项选择〔每一小题有不止一个正确选项，每一小题4分，共20分．选对不全得2分，有错或不选不得分．〕8．关于人造地球卫星与宇宙飞船的如下说法中，正确的答案是〔〕A．如果知道人造地球卫星的轨道半径和它的周期，再利用万有引力恒量，就可算出地球质量B．两颗人造地球卫星，只要它们的绕行速率相等，不管它们的质量、形状差异有多大，它们的绕行半径和绕行周期就一定是一样的C．原来在同一轨道上沿同一方向绕行的人造卫星一前一后，假设要后一卫星追上前一卫星并发生碰撞，只要将后者速率增大一些即可D．一只绕火星飞行的宇宙飞船，宇航员从舱内慢慢走出，并离开飞船，飞船因质量减小，所受万有引力减小，故飞行速度减小【考点】人造卫星的加速度、周期和轨道的关系；万有引力定律与其应用．【分析】根据万有引力提供向心力通过轨道半径和周期求出地球的质量，以与通过万有引力提供向心力得出线速度与轨道半径的关系，从而进展判断．【解答】解：A、根据：可知，假设知道人造地球卫星的轨道半径和它的周期可以算出地球的质量，故A正确；B、根可知，两颗人造地球卫星，只要它们的绕行速率相等，它们的绕行半径一定一样，周期也一定一样，故B正确；C、原来某一轨道上沿同一方向绕行的两颗卫星，一前一后，假设后一卫星的速率增大，根，那么后一卫星将做离心运动，故C错误；D、根知飞行速度与飞船质量无关，故D错误．应当选：AB．【点评】解决此题的关键掌握万有引力提供向心力这一理论，并能灵活运用．9．如图，两个质量一样的小球A、B分别用用线悬在等高的O1、O2点．A球的悬线比B球的长，把两球的悬线拉至水平后无初速释放，如此经过最低点时〔〕A．A球的机械能等于B球的机械能B．A球的动能等于B球的动能C．A球的速度大于B球的速度D．A球的加速度大于B球的加速度【考点】功能关系；牛顿第二定律．【分析】由动能定理可以求出在最低点的速度，由机械能守恒定律判断机械能大小．【解答】解：A、两球在运动的过程中，只有重力做功，机械能都守恒，初始位置的机械能相等，所以在最低点，两球的机械能相等，故A正确；B、由动能定理得：mgL=mv2﹣0，小球经过最低点时的动能E k=mv2=mgL，两球质量m相等，A球的悬线比B球的长，如此A球的动能大于B球的动能，故B错误；C、由B分析可知，v=，A球的悬线比B球的长，如此A球的速度大于B球的速度，故C正确；D、向心加速度a==2g，A球的加速度等于B球的加速度，故D错误．应当选：AC．【点评】此题关键抓住小球的机械能守恒，在最低点时由重力和拉力的合力提供向心力，即可由机械能守恒和牛顿第二定律进展分析．10．如图，离水平地面一定高处水平固定一内壁光滑的圆筒，筒内固定一轻质弹簧，弹簧处于自然长度．现将一小球从地面以某一初速度斜向上抛出，刚好能水平进入圆筒中，不计空气阻力．如下说法中正确的答案是〔〕A．小球在上升过程中处于失重状态B．弹簧获得的最大弹性势能等于小球抛出时的动能C．小球从抛出点到筒口的时间与小球抛出时的初速度方向有关D．小球从抛出点到筒口的时间与小球抛出时的初速度方向无关【考点】机械能守恒定律．【分析】平抛运动可以沿水平和竖直方向正交分解，根据运动学公式结合几何关系可以列式求解；小球抛出到将弹簧压缩过程，小球的动能、重力势能和弹簧的弹性势能总量守恒．【解答】解：A、小球抛出的过程中加速度为g，竖直方向，处于失重状态，故A正确；B、小球抛出到将弹簧压缩过程，小球的动能、重力势能和弹簧的弹性势能总量守恒，小球的动能转化为重力势能和弹簧的弹性势能，故B错误；C、小球抛出后，竖直方向是上抛运动，因末速度为零；故其逆过程是自由落体运动，故h=gt2故 t=，所以小球从抛出点运动到圆筒口的时间与小球抛出的角度无关，故D正确．应当选：AD．【点评】此题关键抓住机械能守恒定律求解，同时运用逆向思维，将正交分解法将平抛运动分解为两个直线运动进展研究．11．如下列图，将质量为2m的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系一质量为m的环，环套在竖直固定的光滑直杆上，光滑的轻小定滑轮与直杆的距离为d，杆上的A点与定滑轮等高，杆上的B点在A点下方距离为d处．现将环从A处由静止释放，不计一切摩擦阻力，如下说法正确的答案是〔〕A．环到达B处时，重物上升的高度B．环到达B处时，环与重物的速度大小相等C．环从A到B，环减少的机械能等于重物增加的机械能D．环能下降的最大高度为 d【考点】动能定理的应用；机械能守恒定律．【分析】环刚开始释放时，重物由静止开始加速．根据数学几何关系求出环到达B处时，重物上升的高度．对B的速度沿绳子方向和垂直于绳子方向分解，在沿绳子方向上的分速度等于重物的速度，从而求出环在B处速度与重物的速度之比．环和重物组成的系统，机械能守恒．【解答】解：A、根据几何关系有，环从A下滑至B点时，重物上升的高度h=，故A错误；B、对B的速度沿绳子方向和垂直于绳子方向分解，在沿绳子方向上的分速度等于重物的速度，有：vcos45°=v重物，所以故B错误C、环下滑过程中无摩擦力做系统做功，故系统机械能守恒，即满足环减小的机械能等于重物增加的机械能；D、滑下滑到最大高度为h时环和重物的速度均为0，此时重物上升的最大高度为，根据机械能守恒有解得：h=，故D正确．应当选CD．【点评】解决此题的关键知道系统机械能守恒，知道环沿绳子方向的分速度的等于重物的速度．12．如下列图，光滑轨道ABCD是大型游乐设施过山车轨道的简化模型，最低点B处的入、出口靠近但相互错开，C是半径为R的圆形轨道的最高点，BD局部水平，末端D点与右端足够长的水平传送带无缝连接，传送带以恒定速度v逆时针转动，现将一质量为m的小滑块从轨道AB上某一固定位置A由静止释放，滑块能通过C点后再经D点滑上传送带，如此〔〕A．固定位置A到B点的竖直高度可能为2RB．滑块在传送带上向右运动的最大距离与传送带速度v有关C．滑块可能重新回到出发点A处D．传送带速度v越大，滑块与传送带摩擦产生的热量越多【考点】功能关系；动能定理．【分析】滑块恰能通过C点时根据牛顿第二定律列方程求c点时的速度，由动能定理知AC 高度差，从而知AB高度；对滑块在传送带上运动的过程根据动能定理列方程求滑行的最大距离的大小因素；。
2015-2016学年高一下学期第二次月考信息技术试题
2015-2016学年度第二学期高一年级信息技术阶段测试二考试时间：60分钟分值：100分命题人：陆洋命题时间：2016-4-25单项选择题：本大题共100小题，每小题1分，共100分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。
1、下图是某高中对学生视力情况的统计表，数据图表中用到二个数据序列：年份、视力正常人数比例，在选定数据区域时，下列操作中正确的是（）A、先选定A2：A13，按住CTRL键，再选定D2：D13B、先选定A2：A13，按住SHIFT键，再选定D2：D13C、先选定A3：A13，按住CTRL键，再选定D3：D13D、先选定A3：A13，按住SHIFT键，再选定D3：D132、王丽从优酷网下载了一个关于iPhone 5S手机评测的视频短片，该短片的文件格式不可能是：A、FLVB、MPEGC、WMAD、AVI3、如图“图表”工具栏所示：可以修改图表类型的按钮是（）A、1B、2C、3D、44、在IE浏览器的地址栏中填入（）肯定是无效的。
A、a:\h1.htmB、C、202.36.78.9D、http:\\202.365、如图，在Excel中，“编号”列的单元格数据是哪种类型的？（）A、文本B、数值C、特殊D、日期6、用Excel工作表记录全年级学生的期末考试成绩，包含学生的姓名、班级、科目成绩、总分等信息，能快速得到平均总分最高的班级的最好方法是 ( )A、按学生的总分排序B、按班级+总分排序C、自动筛选D、按班级对总分进行分类汇总7、小张在网上下载了16张精美的图片作为电脑桌面的壁纸，但这些图片的文件名都不规则，他想将这些图片统一更名。
他将这些图片全部选定后，右击第一个文件，在弹出的快捷菜单中选择“重命名”，输入文件名“桌面壁纸”，确认之后，最后一个文件的名称为 ( )A、桌面壁纸 (16)B、桌面壁纸 (15)C、桌面壁纸 15D、桌面壁纸168、在Excel工作表中有一列数据“B20、B220、B200、B22”，该列数据在默认情况下进行升序排列，排序结果是（）A、B220、B22、B200、B20B、B20、B200、B22、B220C、B20、B220、B200、B22D、B20、B22、B200、B2209、如图，在Windows的搜索栏中输入需要的相关信息,搜索的结果是（）A、找出E盘中所有文件名为"*.jpg"的文件B、找出E盘中所有jpg格式的图像文件C、找出E盘中一个文件名为"*"的jpg图像文件D、找出计算机中所有jpg格式的图像文件10、在Excel中可以使用公式进行计算，若在F2单元格中输入下列哪个公式后，按Enter键，系统会给出错误信息？(注：被引用的单元格中均为数值型数据) （）A、=B2+C2+D2+E2+22B、=B2+C2+(D2+E2)C、=B2+C2+D2+E2+F2D、=B2+(C2-D2)+E211、在Excel中创建图表以后，发现工作表中的数据有错误，需要对图表进行修改，应该 ( )A、先修改工作表中错误的数据，再修改图表中的相关数据点B、先修改图表中错误的数据点，再修改工作表中的相关数据C、对工作表中的错误数据进行修改，图表会自动更新D、对图表中错误的数据点进行修改，工作表会自动更新12、下列连接在Internet上的主机的IP地址，正确的是（）A、202.110.139.0B、120.134.0.180C、10.258.133.48D、127.0.0.113、下列选项中全部为视频文件格式的是（）A、WMA、MPG、AVIB、DAT、WAV、WMAC、AVI、DAT、WMAD、AVI、MPG、WMV14、在TCP/IP体系结构中，FTP协议是通过哪一层进行信息传递的？（）A、应用层B、传输层C、网际层D、网络接口15、电子邮件地址格式为“abc@”，其中“”指的是（）A、用户名B、电子邮件服务器名C、域名D、公司名16、在网址中，表示域名的是（）A、B、C、chinaD、17、学校有一盒开展阳光体育活动的录像带，若要转换为数字化视频，可选择的文件类型是（）A、mpgB、swfC、maxD、wma18、小王的电脑无法访问Internet网，经检查后发现是TCP/IP属性设置有错误，他使用的电脑IP设置如下图所示，下列那个改正方法是正确的？（）A、IP地址改为192.168.0.1，默认网关改为192.168.0.201，其它不变B、默认网关改为192.168.0.201，子网掩码改为255.255.255.0，其它不变C、子网掩码改为192.168.10.1，默认网关改为192.168.0.1，其它不变D、默认网关改为192.168.0.1，子网掩码改为255.255.255.0，其它不变19、下列域名中，表示商业组织的是（）A、B、C、D、20、某Excel工作表中，存放了商品的销售统计，想利用“筛选”功能，把销售量不低于5000以及销售量低于2000的商品全部选出来，筛选的条件应该是（）A、“大于5000”与“小于2000”B、“大于或等于5000”与“小于2000”C、“大于或等于5000”或“小于2000”D、“大于5000”或“小于或等于2000”21、在OSI参考模型中，负责在网络应用程序之间传递信息的是（）A、物理层B、应用层C、表示层D、会话层22、下列IP地址中，属于B类地址的是（）A、10.127.63.3B、192.127.63.10C、161.27.63.3D、127.0.0.123、下列关于文件扩展名的叙述，错误的是（）A、文件扩展名往往关联了默认打开程序B、任何一个文件都必须有一个扩展名C、文件的的扩展名是可以改变的D、文件名“笔记.txt.doc”是允许的24、小明在电子表格中输入日期，可结果显示的是若干个"#"号。
吉林省吉林一中2013-2014学年高二9月月考 化学试题 Word版含答案
绝密★启用前吉林一中高二2013—2014学年度上学期九月份月考化学测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明一、单项选择1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. 从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危及食品安全的一大“杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（）A．②③④ B．②③C．③④D．只有③3. 对苯二胺（右图）是日常使用物中的一种成分，关于它的说法正确的是（）A．是一种氮肥 B．是一种食品防腐剂C．是一种消毒剂 D．是一种合成染发剂4. 下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A．取尿样，加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象C．取尿样，加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象D．取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象5. 下列与有机物结构和性质相关的叙述不正确的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键6. 下列“油”中都属于油脂的是（）①豆油②酱油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤7. 某广告称某种品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用。
江苏省扬州中学2016届高三语文上册12月月考试题
江苏省扬州中学2015—2016学年第一学期12月质量检测高三语文试卷2015.12一、语言文字运用（15分）1.依次填入下列各句横线处的成语，最恰当的一组是（3分）①仗着有领导参与轮窑厂的年终分红，该厂厂长在本地 ____、欺压农民工。
②邓崎琳在当上武钢的“一把手”之后，____，搞“一言堂”，没人敢向他提建议。
③韩国外交部长日前表示，朝鲜只有放弃核试验，才能得到国际社会的援助。
若朝鲜____，执意进行“战略挑衅”，后果自负。
A. 独断专行专横跋扈一意孤行B. 专横跋扈独断专行一意孤行C. 专横跋扈一意孤行独断专行D. 一意孤行专横跋扈独断专行2.下列各句中，没有语病的一项是（3分）A. 本书首次将各民族文学广泛载人中国文学通史，但就其章节设置、阐释深度等方面依然有很大的改进空间。
B. 城关中学的学生在老师带领下，为山区百姓义务投递邮件，几年来没有丢失一封信，推动了村民之间的联系，弥补了当地交通发展的局限。
C. 网球运动员李娜的膝盖曾做过多次手术，经常需要打消肿针，饱受伤病的折磨，最终在32岁的时候做出了离开赛场的决定。
D. 一项好的政策照理会带来好的效果，但在现阶段，必须强化阳光操作、民主监督等制约措施，因为好经也要提防被念歪。
3.下列选项中的诗句填入《夏日西斋书事》一诗画横线处，恰当的一项是（3分）榴花映叶未全开，槐影沉沉雨势来。
，满庭鸟迹印苍苔。
A. 只道林间无人至B. 小院地偏人不到C. 门巷深深过客稀D. 寒气偏归我一家4. 填入下面一段文字横线处的语句，最恰当的一项是（3分）。
，。
我曾在某一本诗话上读到两句诗：“池花对影落，沙鸟带声飞。
”作者深惜第二句对仗不工。
这也难怪，像“池花对影落”这样的境界究竟有几个人能参悟透呢？①倒影映入水中，风乍起，一片莲瓣坠入水中，它从上面向下落②我在一片寂静中，默默地坐在那里，水面上看到的是荷花的绿肥、红肥③我每天至少有几次徘徊在塘边，坐在石头上，静静地吸吮荷花和荷叶的清香④水中的倒影却是从下边向上落，最后一接触到水面，二者合为一，像小船似地漂在那里⑤“蝉噪林愈静，鸟鸣山更幽。
吉林省吉大附中2015-2016学年高二4月月考化学试卷.pdf
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A．炒菜时加入一些料酒和食醋这样可使菜变得味香可口有酯类物质生成
B禁止使用工业酒精配制料酒这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇
C
D．夏季蚊虫较多，一旦被叮咬，就会感到皮肤瘙痒，这是由于蚊虫的分泌液中含有甲酸
2．根据有机化合物的，下列命名正确的是
．．
C．．
3．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是
解反应
．
①甲醛②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧苯乙烯
A．．．．
14．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，绿原酸结构简式如下：
下列关于绿原酸判断不正确的是
A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2
C．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷（0分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共0分）
D．核磁共振氢谱图中吸收峰的面积即为有机物中H原子的数目
5．
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而苯和甲烷不能
B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D．苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生硝化反应
6．
A．
→加成反应
考试时间：90分钟试卷满分：分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分考试结束后，将答题卡交回。
湖南省湘阴县第一中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷 含答案
湘阴一中2015级高一年级上学期单元检测化学试卷命题人：邓海波审题人:李志明（时量：90分钟总分：100分)可能用到的相对原子质最H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23 S: 32 Cl: 35.5一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D 2．进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是（) A．不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55℃.要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下,0.1N A个水分子所占的体积约是2.24 LB．常温常压下，11.2 L CO2中含有11N A个电子C．CH4的摩尔质量和N A个甲烷分子的质量相等D．常温下,64gSO2气体中含有的原子数为3N A6．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( ) A．蒸发B．萃取C．液体过滤D．升华7．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8．下列实验中，所选装置不合理的是（)A．分离Na2CO3溶液和苯，选④B．用CCl4提取碘水中的碘,选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和泥沙，可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③10．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
高一化学月考试题及答案-2015-2016学年河北保定市曲阳一中高一(下)第一次月考化学试卷(文科)
2015-2016学年河北省保定市曲阳一中高一（下）第一次月考化学试卷（文科）一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程．188O的原子核内中子数是（）A．8B．10C．18D．264．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D．单质的颜色随核电核数的增加而加深5．下列物质中碱性最强的是（）A．LiOH B．NaOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）36．下列原子中，半径最小的是（）A．F B．Cl C．Al D．I7．对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+C．核外电子数相同D．最外层电子数相同8．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．9．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2C．NaOH D．N210．下列元素中，属于第三周期的是（）A．Li B．F C．P D．Fe11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．钾D．铷12．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2和O3B．C和CC．CH4和C2H6D．和13．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定14．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅠA族C．第三周期，第ⅠA族D．第三周期，第ⅠA族15．下图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K16．下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A．B．C．D．17．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数18．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A．He B．K+C．Cl﹣D．Na+19．从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数20．下列有关原子结构的说法，正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．金属元素的最外层电子数不都小于4D．所有原子核都是由质子和中子构成的二.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N22．若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n﹣2B．b+n+2C．b﹣n﹣2D．b﹣n+223．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高24．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2C．MgCl2D．SO325．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO226．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3，H2，CH4B．PCl5，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O227．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤28．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体29．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO230．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高二、简答题31．用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S；（2）MgF2．32．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA0主族周期2E R F3A C D H I G4B（1）写出EF2分子的电子式．（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）．（3）H、I、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为．（只填写元素符号）（4）写出A的单质与水反应的化学方程式．（5）H在元素周期表中位置：33．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190Ⅰ（2.02×103 Pa），但在180Ⅰ就开始升华，据此判断，氯化铝是（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是．34．写出NaHSO4溶液的电离方程式．参考答案与试题解析一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药【考点】元素周期律的作用．【分析】本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B 正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化【考点】元素周期律的实质．【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起，而与相对原子质量、元素金属性和非金属性、原子半径等没有必然关系，据此进行判断．【解答】解：A．结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B．元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C．元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确；故选D．3．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程．188O的原子核内中子数是（）A．8B．10C．18D．26【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】188O是氧元素的一种核素，它的原子核内质量数是18，其质子数是8，中子数是10．【解答】解：188O、816O都是氧元素的核素，188O原子核内含有8个质子，10个中子，故选B．4．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D．单质的颜色随核电核数的增加而加深【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；B、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；C、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱；D、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深．【解答】解：A、F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故A正确；B、F、Cl、Br、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故B正确；C、按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故C 错误；D、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故D正确．故选C．5．下列物质中碱性最强的是（）A．LiOH B．NaOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）3【考点】碱金属的性质．【分析】同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；由此分析解答．【解答】解：Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na ＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，而锂与钠同主族，钠的金属性强于锂，所以碱性最强的为NaOH，故选B．6．下列原子中，半径最小的是（）A．F B．Cl C．Al D．I【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多，半径越大，电子层一样多，质子数越多，半径小，根据原子半径的比较方法来回答．【解答】解：四种原子中I的电子层最多，半径最大，其次是Cl和Al，三个电子层，电子层最少的是F，两个电子层，所以F半径最小．故选A．7．对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+C．核外电子数相同D．最外层电子数相同【考点】原子核外电子排布；微粒半径大小的比较．【分析】Na+、Mg2+、Al3+三种离子，核外电子排布相同，都是2，8结构，所以核电荷数越大半径越小，据此分析．【解答】解：因为Na+、Mg2+、Al3+三种离子，核外电子排布相同，所以核外电子层数、核外电子层数、最外层电子数都相同，又核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，所以半径大小顺序Na+＞Mg2+＞Al3+，故ACD正确，B错误；故选：B．8．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A．根据阴离子应该用中括号括起来；B．双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对；C．根据共价化合物中没有括号和所带电荷数；D．氯离子电子式书写错误．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．【解答】解：A．氯化钠中，氯离子的电子式应加上括号，电子式为：，故A错误；B．双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故B正确；C．硫化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，电子式为：，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故D 错误．故选B．9．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2C．NaOH D．N2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠只含离子键，故A错误；B，二氧化碳中只含共价键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；D．氮气中只含共价键，故D错误；故选C．10．下列元素中，属于第三周期的是（）A．Li B．F C．P D．Fe【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素周期数=原子核外电子层数、主族族序数=最外层电子数，书写各元素原子的核外电子排布式进行判断．【解答】解：A、Li元素原子的核外电子排布式为1s22s1，电子层数为2，故处于第二周期，故A不选；B、F元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，电子层数为2，故处于第二周期，故B不选；C、P元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子层数为3，故处于第三周期，故C 选；D、Fe元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子层数为4，故处于第四周期，故D不选；故选C．11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．钾D．铷【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同主族元素自上而下金属性增强，据此判断．【解答】解：同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的金属性增强，故第ⅠA族元素中铷的金属性最强，故选D．12．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2和O3B．C和CC．CH4和C2H6D．和【考点】同位素及其应用．【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素A、同位素指的是不同核素间的关系，是同素异形体；B、都是碳原子的不同核素；C、属于同系物，不是同位素；D、互为同分异构体，不是同位素．【解答】解：同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即原子间的关系比较A、O2和O3是氧元素的两单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；B、都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C、CH4和C2H6是烷烃的同系物，不是同位素，故C错误；D、二者互为同分异构体，不是同位素，故D错误；故选B．13．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定【考点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布．【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断；C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似；D．根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．【解答】解：A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同，故C错误；D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，故D错误；故选B．14．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅠA族C．第三周期，第ⅠA族D．第三周期，第ⅠA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，据此判断．【解答】解：由3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅠA族，故该元素处于第三周期第ⅠA族，故选D．15．下图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K【考点】原子结构示意图．【分析】核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子，结合当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子分析．各结构示意图表示的微粒：A．为镁离子；B．为氯离子；C．为氩原子，但第二层超过8个电子；D．为钾原子，但最外层不超过8个电子．【解答】解：A．从结构示意图可以看出其核内质子数为12，核外电子数是10，则电子数大于质子数，所以该微粒带负电荷，故表示的是镁离子，故A正确；B．其核内质子数为17，核外电子数是18，为氯离子，故B错误；C．核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子，故C错误；D．核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子，故D错误；故选A．16．下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子的最外层电子数判断，当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去电子形成阳离子，多于4个时容易获得电子形成阴离子．【解答】解：A、由结构示意图可知，该原子最外层有5个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子，故A不符合；B、由结构示意图可知，该原子最外层有4个电子，不易获得电子也不易失去电子，不易形成阳离子，易形成共价化合物，故B不符合；C、由结构示意图可知，原子含有3个电子层，最外层是2个电子，属于金属，容易失去而形成阳离子，故C符合；D、由结构示意图可知，该原子有1个电子层，核外有2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定．不能失去电子形成阳离子，故D不符合．故选：C．17．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数【考点】原子核外电子排布．【分析】元素的性质化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切：原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，据此进行解答．【解答】解：元素的化学性质主要决定于粒子的最外层电子数，最外层电子数大于4个小于8个，容易得到电子，具有较强的氧化性；最外层电子数小于4个，一般容易失去电子，具有较强的还原性，而与主要化合价、核外电子总数无关，主要因素不是原子半径，故选D．18．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A．He B．K+C．Cl﹣D．Na+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8．据此结合选项判断．【解答】解：氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，A、He只有1个电子层，有2个电子，故A错误；B、K+核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故B错误；C、Cl﹣核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故C错误；D、Na+核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故D正确．故选D．19．从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数【考点】原子结构示意图．【分析】注意原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数和质量数没有体现．【解答】解：A、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故A错误；B、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故B错误；C、原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，能反映出核电荷数和核外电子层排布的，股D正确；D、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，质量数数没有体现，故D错误；故选C．20．下列有关原子结构的说法，正确的是（）A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．金属元素的最外层电子数不都小于4D．所有原子核都是由质子和中子构成的【考点】原子构成．【分析】A．根据氦原子的最外层电子数判断；B．氢元素属于非金属元素，但最外层电子数为1；C．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4；D．原子核一般是由质子和中子构成，氢原子核除外；【解答】解：A．氦原子最外层是两个电子，氦除外，稀有气体元素的原子最外层电子数都是8，故A错误；B．氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故B错误；C．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4，如铋、钋等，故C正确；D．氢原子核只有质子而没有中子，故D错误；故选C．二.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A．氨气分子中的N原子上有1对孤对电子；B．图中为甲烷的球棍模型；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子；D．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，氮气中存在三对共价键．【解答】解：A．NH3分子的电子式为，故A错误；B．CH4分子的比例模型为，为甲烷的球棍模型，故B错误；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，O原子结构示意图为，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D正确，故选D．22．若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n﹣2B．b+n+2C．b﹣n﹣2D．b﹣n+2【考点】原子核外电子排布．【分析】a A n+与b B2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以a A n+的核外电子数为a﹣n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以b B2﹣的核外电子数为b+2；a A n+与b B2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故选：B．23．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C．同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大；D．氧和氟的非金属性强，无正价．【解答】解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大，所以半径：F＜Cl＜Br＜I，故C正确；D．氧和氟的非金属性强，只有0价和负价，无正价，故D错误；故选：D．24．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2C．MgCl2D．SO3【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．K2S中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故A不选；B．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故B 选；C．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不选；D．SO3中只有S、O元素之间的极性共价键，故D不选；。
吉林省吉林市第二中学高一化学5月月考试题
吉林二中2015-2016学年度下学期第二次月考高一化学试卷考试说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间70分钟，满分100分。
2.请将第Ⅰ、Ⅱ答案填涂在答题卷中，只交答题卷。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列能源中，属于无污染能源的是A．煤气 B．核能 C．太阳能 D．石油2.已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g) ＋Cl2(g)的△H为A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－13.下列反应属于吸热反应的是A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳4.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应5.下列说法不正确．．．的是A．催化剂能改变该反应的焓变B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数6.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化8.下列措施一定能使反应速率加快的是A．增加反应物的物质的量 B．升高温度C．缩小容器体积 D．加入生成物9.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度 B．浓度C．催化剂 D．反应物的性质10.在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v A＝0.5mol·L－1·s－1 B．v B＝0.3 mol·L－1·s－1C．v C＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v D＝1.0 mol·L－1·s－111.已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（）A．H2O B．HCl C.CaCO3 D．NaOH(s)12.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉14.对于已经达到化学平衡的反应：2A(g)+B(g)2C(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2 △H＜0，不能．．说明已经达到平衡状态的是( )A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化16.下列相关实验示意图不能．．达到实验目的的是（注：Cr2O72- 和CrO42- 颜色不同）17.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率第II卷（非选择题共49分）21.（12分）对于在一定温度和压强下的密闭容器中，已到达平衡的可逆反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＝-a kJ•mol－1 当改变下列条件，回答问题：⑴从容器中取走部分Z，则平衡向移动（填正向、逆向、不）⑵减小容器的体积增大压强，则平衡向移动（填正向、逆向、不）；平衡常数将（填变大、变小、不变）⑶升高温度，则平衡向移动（填正向、逆向、不）22.（18分）一定温度和压强下，往2L的密闭容器中投入2molN2 、3molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2分钟后达平衡，平衡时NH3的物质的量为1.6mol，回答下列问题:⑴反应开始到平衡NH3的平均速率为⑵平衡后H2的浓度是⑶平衡后N2的物质的量⑷平衡后H2的转化率是⑸平衡前、后容器内的压强比⑹该温度下，此反应的化学平衡常数23.（9分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ•mol－1⑴该反应的平衡常数表达式K=⑵该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）⑶某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C (s) + H2O(g)CO (g)+H2 (g)，达到平衡时测得K= 1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________24.（10分）已知在1273K时发生反应：Fe（s）+H 2O（g） FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：⑴其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）⑵若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚吉林二中2015-2016学年度下学期第二次月考高一化学试卷答案第II卷（非选择题共49分）21.（12分）⑴正向⑵正向、不变⑶逆向 (每空3分)22.（18分）⑴ 0.4mol•L－1 •min－1 ⑵ 0.3mol•L－1 ⑶ 1.2mol⑷ 80% ⑸ 25:17 ⑹ 3200/81(L/mol)2 (每空3分)23.（9分）⑴略⑵增大⑶ 50%(每空3分)24.（10分）（1）增大；(2分)（2）吸热；(2分)（3）﹣246.4 kJ•mol﹣1 (3分) ；c、e (3分)。
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吉林二中2015-2016学年度下学期第二次月考
高一化学试卷命题人：
考试说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间70分钟，满分100分。
2.请将第Ⅰ、Ⅱ答案填涂在答题卷中，只交答题卷。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ卷选择题（共51分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列能源中，属于无污染能源的是
A．煤气 B．核能 C．太阳能 D．石油
2.已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g) ＋Cl2(g)的△H为
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
3.下列反应属于吸热反应的是
A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳
4.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应
5.下列说法不正确
．．．的是
A．催化剂能改变该反应的焓变
B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
6.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．化合反应一定是放热反应
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D．化学反应中既有物质变化又有能量变化
8.下列措施一定能使反应速率加快的是
A．增加反应物的物质的量 B．升高温度
C．缩小容器体积 D．加入生成物
9.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
A．温度 B．浓度
C．催化剂 D．反应物的性质
10.在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v A＝0.5mol·L－1·s－1 B．v B＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v C＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v D＝1.0 mol·L－1·s－1
11.已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（）
A．H2O B．HCl C.CaCO3 D．NaOH(s)
12.对于可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是
13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
14.对于已经达到化学平衡的反应：2A(g)+B(g)2C(g)减小压强时，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
15.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2 △H＜0，不能
．．说明已经达到平衡状态的是( )
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应容器中压强不随时间的变化而变化
C．混合气体颜色保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
16.下列相关实验示意图不能
．．达到实验目的的是
（注：Cr2O72- 和CrO42- 颜色不同）
17.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
第II卷（非选择题共49分）
21.（12分）对于在一定温度和压强下的密闭容器中，已到达平衡的可逆反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＝-a kJ•mol－1 当改变下列条件，回答问题：
⑴从容器中取走部分Z，则平衡向移动（填正向、逆向、不）
⑵减小容器的体积增大压强，则平衡向移动（填正向、逆向、不）；
平衡常数将（填变大、变小、不变）
⑶升高温度，则平衡向移动（填正向、逆向、不）
22.（18分）一定温度和压强下，往2L的密闭容器中投入2molN2 、3molH2发生反应
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2分钟后达平衡，平衡时NH3的物质的量为1.6mol，
回答下列问题:
⑴反应开始到平衡NH3的平均速率为
⑵平衡后H2的浓度是
⑶平衡后N2的物质的量
⑷平衡后H2的转化率是
⑸平衡前、后容器内的压强比
⑹该温度下，此反应的化学平衡常数
23.（9分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ•mol－1
⑴该反应的平衡常数表达式K=
⑵该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）
⑶某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C (s) +
H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得K= 1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________
24.（10分）已知在1273K时发生反应：Fe（s）+H 2O（g） FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
⑴其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑵若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
吉林二中2015-2016学年度下学期第二次月考
高一化学试卷答案
第II卷（非选择题共49分）
21.（12分）⑴正向⑵正向、不变⑶逆向 (每空3分)
22.（18分）⑴ 0.4mol•L－1 •min－1 ⑵ 0.3mol•L－1 ⑶ 1.2mol
⑷ 80% ⑸ 25:17 ⑹ 3200/81(L/mol)2 (每空3分)
23.（9分）⑴略⑵增大⑶ 50%(每空3分)
24.（10分）（1）增大；(2分)（2）吸热；(2分)
（3）﹣246.4 kJ•mol﹣1 (3分) ；c、e (3分)。