2012-2013学年黑龙江省大庆市第三十五中学高二上学期期中考试化学试题

时间：90分钟 满分：100分 2012,10 可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 C ：12 Na:23第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每题只有一个符合题意）1．下列说法正确的是A ．反应热是指反应过程中放出的热量B ．1molH 2SO 4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C ．同温同压下将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多D ．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）3．一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO 22NO ＋O 2，达到平衡的标志是①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L －1·s －1，NO 2的生成速率为2n mol·L －1·s －1 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol 的NO③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化A ．①③⑤⑥B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤⑥4.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量5．已知充分燃烧a g 乙炔(C 2H 2)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－4b kJ/mol B ．C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝+2b kJ/mol C ．C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝+b kJ/mol6．已知25℃、101 kPa 条件下：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1 kJ/mol ，由此得出的结论正确的是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应7．在25℃时建立下列平衡：2NO 2N 2O 4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度 中不变的是 A.③⑤B.③④C.②④D.①③ 8．同温同压下，当反应物分解了8％时，气体总体积也增加8％的是A.2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g) B.2NO(g) N 2(g)+O 2(g)C.2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+O 2(g)D.2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g)9．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A ．①②③B ．③④⑤C ．②⑤D ．④⑥10．温度相同、浓度均为0.2 mol/L 的①(NH 4)2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4、④NH 4NO 3、⑤NaHCO 3 、⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是A ．③①④②⑥⑤B ．①③⑥④②⑤C ．③②①⑥④⑤D ．⑤⑥②④①③11．化学反应N 2＋3H 2＝2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式为⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molA ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l) ⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ⊿H ＝(b ＋c —a)kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ⊿H ＝(a ＋b)kJ/mol 12．已知3.6g 碳在6.4g 氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ 的热量。

已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol ，则1molC 与O 2反应生成CO 的反应热△H 为A ．－Y kJ/mol B. －(10X －Y ) kJ/molC. －(5X －0.5 Y) kJ/mol D .＋(10X －Y ) kJ/mol13．一个 6 L 的密闭容器中放入 3L 的 X(g) 和 2L 的 Y(g), 在一定的条件下发生下列反应: 4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)达到平衡后, 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加 5%, X 的浓度减小 1/3, 则反应式中的n 的值为A. 3B. 4C. 5D. 614．在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0平衡后，SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为3∶2∶5。

保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO 2、O 2的物质的量分别为1.4mol 和0.9mol ，此时容器内SO 3的物质的量应为A ．1.8molB ．2molC ．2.2 molD ．2.4mol15．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol.C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 220 kJ/mol. 设有氢气和丙烷混合气体5 mol ，完全燃烧放出热量3847 kJ ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶4D ．1∶116．在25℃时,某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b.且a+b=12,酸碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积(V 1)与碱溶液的体积(V 2)的关系是A ．V 1=100V 2 B.V 2=100V 1 C. V 1=2V 2 D ．V 2=2V 117．向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O （g ） CO 2 +H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体 和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是A ．0.5molCO+2molH 2O （g ）+1molCO 2+1molH 2B ．1molCO+1molH 2O （g ）+1molCO 2+1molH 2 .C ．0.5molCO+1.5molH 2O （g ）+0.4molCO 2+0.4molH 2D ．0.5molCO+1.5molH 2O （g ）+0.5molCO 2+0.5molH 218．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)．恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 219．25℃,若PH=a 的10体积某强酸溶液与PH=b 的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a 和b 应满足的关系为A ．a+b=14B ．a+b=13C ．a+b=15D ．a+b=7 20．可逆反应A(g)＋＋D ，达到平衡时，下列说法不正确．．．的是 A ．若B 是气体，增大A 的浓度会使B 转化率增大B ．若增大A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是有颜色的气体C ．升高温度，C 百分含量减少，说明正反应是放热反应D ．增大压强，平衡不移动，说明B 是气体21．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A （g ）＋B （g ）xC （g ）ΔH<0有图Ⅰ 所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ 的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数）A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的体积分数B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的转化率C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量22．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)= c(H+)C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)第Ⅱ卷（共56分）二、填空题（本题包括4小题，共46分）23．(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）（2）④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH4+ 浓度由大到小的顺序是（填序号）（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。

（4）已知t℃，K W＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”） 25℃。

在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。

24．（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >”“＝”“<”下同）。