贵州省遵义市航天高级中学化学氮及其化合物 测试试题
贵州省遵义市航天高级中学化学硫及其化合物 测试试题
贵州省遵义市航天高级中学化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
贵州省遵义市航天高级中学高一分班考试化学试卷及答案
贵州省遵义市航天高级中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )A．A B．B C．C D．D2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定8．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定9．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO10．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂11．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
贵州省遵义市航天高级中学2021-2022高二化学上学期第一次月考试题 文.doc
贵州省遵义市航天高级中学2021-2022高二化学上学期第一次月考试题文可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Br80必修模块卷（必修化学1、必修化学2）本卷包括38个小题，每题2分，共计76分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A .3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D .13.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A .10g H2和10g O2 B. 5.6L N2和11g CO2C .9g H2O 和0.5mol Br2 D. 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N24.下列电离方程式中，正确的是（）A .Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2 B. Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-D. Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3+2 HCl = CaCl2 + H2OB. CaO + H2O = Ca(OH)2C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. CaCO3 = CaO + CO2↑7.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A. CuB. MgC. FeD. Al8.下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A. H2B. CO2C. NOD. O29.下列变化中，不属于化学变化的是（）A. SO2使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. 漂白粉使某些染料褪色10.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A. Cl2B. O2C. SO2D. NH311.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺12．下列说法正确的是( )A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期13．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期ⅡA族 B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族 D．该元素位于第二周期0族14．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
高一化学必修二化学氮及其化合物 试题含答案解析
高一化学必修二化学氮及其化合物试题含答案解析一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试NH纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。
故选：D。
【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
贵州省遵义市航天高级中学化学硫及其化合物 测试试题含答案解析
贵州省遵义市航天高级中学化学硫及其化合物 测试试题含答案解析一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A. 向某溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl −或SO 42-等，A 错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO 32−或SO 32−，或HCO 3−等，B 错误；C. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO 42−或Ag +，但二者不能同时存在，C 错误；D. 向某溶液中加入NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe 3+，D 正确；故答案为：D 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B。
【点睛】注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
氮及其化合物测试题及详解
氮及其化合物测试题一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是()A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全【解析】A项，该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，错误。
B、D项均正确。
C项，氨气在标准状况下的密度ρ标＝MV m＝17 g·mol－122.4 L·mol－1＝0.76 g·L－1，正确。
【答案】 A2．(2013届合肥市高三上学期第一次教学质量检测)下列实验过程中，始终无明显现象的是() A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中【解析】A项溶液由浅绿色变为棕黄色；B项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，故不会出现明显的现象；C项会先产生沉淀，NH3过量后沉淀溶解；D项会产生白色沉淀。
【答案】 B3．下列说法正确的是() A．把少量NO2气体通入过量NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过盛有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是NO2和O2的混合气体B．并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．浓硝酸不论与铜反应，还是与碳反应均体现其酸性和强氧化性【答案】 A4．(2012·上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置【解析】本题通过NH3的制取实验，意在考查考生实验分析、实验评价能力。
(完整版)高一化学必修一氮及其化合物测试题.doc
2.22周六自助5．将 3mol 的 NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO 3饱和溶液②浓 HSO421． 对二氧化氮的下列说法不正确的是 ()③ Na 2O 2 的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定 )()A ．二氧化氮不是硝酸的酸酐A ． 1mol NOB ．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应 B ． 1mol NO 2 和 0.05mol O 2C ． 二氧化氮不是造成大气污染的气体之一C ． 2mol O 2D ．在通常状况下测得的NO 2 的相对分子质量是不准确的D ． 0.25mol O 22． 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气 6．如图所示，当向试管内通入 21mL O 2 时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中和二氧化碳的物质的量之比为1: 2，则该氮的氧化物是 ()NO 体积为 ()A ．N 2OB ． NOC ．NO 2D ． N 2O 53． 在体积为 VL 的密闭容器中，通入 amol NO和 bmol O 2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 ()aA ． a/bB.2baaC.a ＋ 2bD.2 a ＋ b4． 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物 )，当倒扣在盛有水的水槽中时，试A ． 6mLB ． 12mLC ． 16mLD ． 18mL管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过 7． 一定条件下，将等体积的NO 2 和 O 2 的混合气体置于试管并将试管倒置于水槽中至液面不多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()再上升时，剩余气体的体积约为原体积的()A ．1/4B ． 3/4C ． 1/8D ． 3/88．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只 生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为 ()A ．NOB ． N 2O 3C ． NO2D ．N O52A ．可能是 N 2 与 NO 2 的混合气体B ．可能是 NO 2 气体C ．可能是 NO 与 NO 2 的混合气体D ．只可能是 NO 2 一种气体周六下午用题1．有关氨的性质的叙述正确的是()A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾＋＋D．在反应NH 3＋ H ===NH 4中，氨气失去电子，被氧化2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A ． HCl 和 CO 2B． NH 3和 COC．O2和 CO 2D．NO2和 NO3．如图所示转化关系中不能一步实现的是()A ．①B．②C．③D．④5．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和 H2催化加热制取氨气B ．加热 NH 4HCO 3制取氨气C．将浓氨水向生石灰固体上滴加D．将 NH 4Cl 稀溶液和NaOH 稀溶液混合6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和 Ca(OH) 2固体混合物制取氨气的原因D． NH 3· H 2O 的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂8．某种常见的白色晶体 A ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将 B 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在 A 的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C 和无色气体D； D 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、 B 和 D，而且 B 和 D 的物质的量之比为1∶ 1，根据以上事实，可以判断出 A 是 ______，B 是 ______，C 是 ________．加热固体 A 生成水、 B 和 D 的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.9．已知 A 、 B、 C、 D 为气体， E、 F 为固体， G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D 的化学式 (分子式 )是 ________，E 的化学式 (分子式 )是 ________．(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是__________________________________________ ．(3)E 和 F 反应生成 D 、 H 和 G 的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________.10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置 ________(填“ A”或“ B”，下同 )，方法②应选用装置 ________．(2) 在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________．A ．浓硫酸B ．固体氢氧化钠C ．五氧化二磷(3) 检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________________________________________________________________________________.答案： (1)NH 34NH Cl点燃(2)H 2＋ Cl 2 =====2HCl周六下午用题答案(3)2NH△↑＋ 2H O ＋ CaClCl ＋ Ca(OH) =====2NH3221． B422．选 A要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于 NaOH 溶液或易与 NaOH 反应，10． 解析： A 装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体 (或液体 )不加热制 B 中的 CO ，C 中的 O ，D 中的 NO 都不溶于 NaOH 溶液也不与 NaOH 反应．气体． NH 3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸．23．选 AN 2 在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2 直接化合生成 NH 3， NH 3 发生催化答案： (1)A B (2)B(3) 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3 已集满 (或其他合理答案 )氧化反应生成 NO ，NO 与 O 2直接化合生成22在放电NO ， ② 、③ 、 ④ 都能一步实现，只有①， N 条件下与 O 2 反应生成的是 NO 而不是 NO 2.4．选 B氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．5． C6．选 A B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应； C 项铵盐的水溶性与制氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故B 、C 、D 选项均错误， A 项正确．8．解析： 根据 B 的性质可判断 B 应当是 CO 2而不是23SO ，又根据 D 的性质可确定 D 是 NH ，根据 A 分解产生的 NH 3 和 CO 2 物质的量之比为1∶1 知 A 为 NH 4HCO 3.答案： NH 4 HCO 3 CO 2 BaCO 3△NH 4HCO 3=====NH 3↑＋ CO 2↑＋ H 2O ↑9． 解析： 由图中 C 、 D 两气体生成 E 固体，则 E 不可能是酸或碱， E 固体和 F 固体反应生成D 气体和 CaCl ，通过复分解反应得到 D ，则 D 为酸性或碱性气体， 那么 F 为酸或碱，又因F 是固2体，所以 F 为碱． D 为碱性气体氨气． F 中应有钙元素，则 F 为氢氧化钙， E 为氯化铵， C 为氯化氢， A 、 B 为氢气和氯气．周六下午用题答案1． B 2．选 A要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH 溶液或易与 NaOH 反应，B 中的 CO ，C 中的 O 2，D 中的 NO 都不溶于NaOH 溶液也不与 NaOH 反应．3．选 A N 2 在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2 直接化合生成 NH 3， NH 3 发生催化氧化反应生成 NO ， NO 与 O 2 直接化合生成 NO 2， ② 、③ 、 ④ 都能一步实现，只有①， N 2 在放电条件下与 O 2 反应生成的是 NO 而不是 NO 2.4．选 B 氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．5． C6．选 A B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C 项铵盐的水溶性与制氨气无关； D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故 B 、 C、 D 选项均错误， A 项正确．8．解析：根据 B 的性质可判断 B 应当是 CO 2而不是 SO2，又根据 D 的性质可确定 D 是NH3，根据 A 分解产生的 NH 3和 CO 2物质的量之比为4 31∶1知 A 为 NH HCO .答案： NH 4 HCO 3 CO2 BaCO 3△↑＋H O↑NH HCO =====NH ↑＋ CO4 3 3 2 29．解析：由图中 C、 D 两气体生成 E 固体，则 E 不可能是酸或碱， E 固体和 F 固体反应生成D 气体和 CaCl ，通过复分解反应得到D，则 D 为酸性或碱性气体，那么 F 为酸或碱，又因 F 是固2体，所以 F 为碱． D 为碱性气体氨气． F 中应有钙元素，则 F 为氢氧化钙， E 为氯化铵， C 为氯化氢， A 、 B 为氢气和氯气．答案： (1)NH 3 4NH Cl点燃(2)H 2＋ Cl 2=====2HCl△(3)2NH 4Cl ＋ Ca(OH) 2=====2NH 3↑＋ 2H 2O＋ CaCl 210．解析： A 装置适用于固体与固体加热制气体， B 装置适用于液体与固体(或液体 )不加热制气体． NH 3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH 3一般用湿润的红色石蕊试纸．答案： (1)A B(2)B(3) 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3已集满 (或其他合理答案)周一自助1．有关氨的说法不正确的是()A ． NH 3三角锥形，具有还原性B． NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2．某物质化学式为NH 5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
2025届贵州省遵义市汇川区航天高级中学化学高三上期中复习检测模拟试题含解析
2025届贵州省遵义市汇川区航天高级中学化学高三上期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。
一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5N AB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6N AC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6N AD．若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2N A2、有关反应“H－+NH3＝ H2 +”的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．H－、NH3的总能量与H2、的总能量之差为该反应的活化能D．若反应中有lmol电子转移，则生成1gH2 3、室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-26，下列离子组合在此溶液中一定能够大量共存的是A．ClO-、K+、Cl-B．NO3- 、Ba2+、Cu2+C．NO3-、Ba2+、Na+D．NH4+、Ba2+、NO3-4、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．Y与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯B．X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol X与1 mol Y最多能反应的NaOH量相同D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为45、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IV A族B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D．由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：16、在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。
2025届贵州省遵义航天中学高二化学第一学期期末达标测试试题含答案
2025届贵州省遵义航天中学高二化学第一学期期末达标测试试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是A．NO28e－B．NO 15e－C．N2O 32e－D．N2O316e－2、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知：Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确．．．的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C．由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>K SP(AgCl)D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl3、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A 滴加酚酞显红色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B 有HCO3—存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C 水电离的c（H+）=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D 使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—A．A B．B C．C D．D4、下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1，则H2的燃烧热为571.6k•mol-1D．已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量5、应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。
贵州省遵义市航天高级中学化学氮及其化合物 测试试题含答案解析
贵州省遵义市航天高级中学化学氮及其化合物测试试题含答案解析一、选择题1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是 ( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B【详解】氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。
【点睛】本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
4．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )A．N2O B．NOC．NO2D．N2O5【答案】B【详解】设氮的氧化物化学式为N x O y，则N x O y＋2CO→N2＋2CO2，则x ：y＝1∶1，即为NO，应选B。
贵州省遵义航天高级中学化学氮及其化合物 练习题及答案
贵州省遵义航天高级中学化学氮及其化合物 练习题及答案一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ）操作现象 结论A 先滴加2BaCl ，再滴加HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有24SO -B 先滴加稀盐酸再滴加3AgNO 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl - C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色溶液中有Na +，不确定有无+K D加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无4NH +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．白色沉淀可能为AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，故A 错误；B ．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl -，故B 错误；C ．钠的焰色反应为黄色，观察K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na +，不确定有无K +，故C 正确；D ．滴加稀NaOH 溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH 4+，故D 错误； 故答案为C 。
2．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能的组合有( )①C 、O 2②Na 、O 2③Fe 、HNO 3④S 、O 2 ⑤N 2、O 2 ⑥H 2S 、O 2 ⑦NH 3、O 2 A ．四项 B ．五项C ．六项D ．七项【答案】A 【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
贵州省遵义市航天高级中学高一第二学期第二次质量检测化学试题
贵州省遵义市航天高级中学高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰1【答案】C【详解】设NO2体积为x mL2233NO+H O=2HNO+NO V32x60-40∆3 x =2 6040-x=30 mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。
2．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。
氮和氮的化合物单元测验题
氮和氮的化合物单元测验题学号班级姓名成绩一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分)1.下列有关氨的性质的叙述中，正确的是[ ]A.氨水是一种弱电解质B.氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾C.液氨常用来做致冷剂D.氨的分子结构呈正四面体，是非极性分子2.下列性质不是所有铵盐所共有的性质是[ ]A.其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体B. 受热都易分解，生成氨和相应的酸C.都易溶于水D.都是无色晶体3.下列对硝酸的认识,正确的是[] A．纯硝酸是黄色，易挥发的液体B．打开盛浓硝酸的瓶盖，会产生棕色烟C．可用铝槽车装运冷的浓硝酸D．硝酸的酸酐是二氧化氮4．有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是[] A．NH4Cl B．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．NH4HCO35.要知市面上出售的金首饰是否是纯金（是否含铜等），可根据样品与某种试剂反应的现象来判断，该试剂是[] A. 硝酸 B. 稀硫酸 C.王水 D. 盐酸6．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%HNO3、98% H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次是[] A．白、黑、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、红、白7．进行下列各反应，要得到相同质量的硝酸铜，消耗硝酸的物质的量最大的是[] A．氧化铜和HNO3反应B．氢氧化铜和HNO3反应C．铜和浓HNO3反应D．铜和稀HNO3反应8.含有下列某物质的硫酸铵，经测定含氮量为20.16%，则这种硫酸铵中必混有[ ]A. NH4HCO3B.CO(NH2)2C.NH4ClD.NH4NO39. 下列制取气体的方法在实验室不可取的是[ ]①铜和稀硝酸反应排空气法收集NO ②锌和稀硝酸反应制氢气③氮气和氧气反应制NO ④加热氯化铵制取氨气A.①②B. ②③C. ①②④D.全部10. 象Cl2与H2O发生的氧化还原反应:Cl2+H2O=HClO+HCl在化学反应中称之为歧化反应，下列反应不属于歧化反应的是[ ] A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OC. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 2P4+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3二、选择题（每题有1~2个选项符合题意,每题4分，共32分）11.下列可用来鉴别NO2和溴蒸汽两种红棕色气体的试剂是[ ]A.湿润的淀粉碘化钾试纸B.少量蒸馏水C.硝酸银溶液D.湿润的蓝色石蕊试纸12.下列关于氮族元素的叙述，正确的是[ ]A.包括N、P、As、Sb、Bi五种非金属元素B.随原子序数递增，气态氢化物稳定性增强C.单质的熔沸点随原子序数增大而升高D.原子最外层都是5个电子，最高正价都是+5价13.下列有关氮族元素与碳族、氧族元素的比较，正确的是[ ]A.稳定性：SiH4>PH3>H2SB.非金属性：Si<P<SC.酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4D.原子半径：C<N<O14.用一标准状况下充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满烧瓶，烧瓶内氨水的浓度大约是（设所得氨水的密度是1g/ml）[ ]A. 0.09mol/LB. 0.045 mol/LC. 0.076%D. 0.152%15. 实验室制备下列气体时只能用排水法收集的是[ ]A. NO2B. NOC. NH3D. Cl216．下列物质间发生化学反应：①HNO3和Cu②Na和O2③C和O2④Cu和浓硫酸，在不同条件下得到不同产物的是[] A．只有①B．①和④C．①②③D．全部17．某金属单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的金属单质和硝酸的物质的量比为1∶a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是[]18．在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为[] A. 1/2 L B. 3/4 L C. 4/5 L D. 1/5 L三、填空题：（共35分）19.（共3分）19.2g铜和足量2 mol/L稀硝酸作用，反应中转移的电子为______mol，参加反应的硝酸是______mol，作为氧化剂的硝酸是______mol。
贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试化学试题
一、选择题（每题小题6分，共78分）7、下列有关物质分类或归纳正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HTA．①② B．②③ C．③④ D．②④8、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A9、将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（）A．4 B．6 C．8 D．1610、往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是A. Ba2+ + SO42—= BaSO4↓B. NH4+ + H+ + 2OH—= NH3·H2O + H2OC. NH4+ + H+ + SO42—+ Ba2+ + 2OH—= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OD. NH4+ + H+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 2OH—= 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）。
A.1∶1∶2B. 2∶2∶1C. 1∶2∶2D.9∶2∶412、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．AlO2－浓度为0.1 mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－13、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1三、填空题：第22题6分，第23题9分，共15分。
贵州省遵义市航天高级中学高一第二学期第二次质量检测化学试题
贵州省遵义市航天高级中学高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选实验操作及现象推理或结论项A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
贵州省遵义市航天高级中学化学氮及其化合物测试试题一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。
2．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D ．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 【答案】B 【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A 正确；B. 铜与HNO 3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B 不正确；C. 金属与HNO 3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C 正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D 正确； 答案选B 。
4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）CO ①、2O 3NH ②、2O 2NO ③、2O 2N ④、2HA ．①②B ．②④C ．③④D ．②③【答案】D 【详解】①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故①不符合题意；②氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②符合题意；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③符合题意；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④不符合题意； 答案选D 。
5．下列对NO 、NO 2的描述，不正确的是( ) A ．NO 2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物 B ．NO 可以用排水法收集，但不能由N 2和O 2直接化合而得到C ．NO 、NO 2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D ．NO 、NO 2都有毒，且NO 是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；故选B。
6．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子【答案】C【详解】A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，选项C正确；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；答案选C。
7．下列操作不能用于检验氨的是（）A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C【详解】A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。
答案选C。
8．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( )A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g【答案】C【详解】Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=1.12422.4/2LL mol＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n （H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O192g 2molx 0.2mol192g：2mol=x：0.2mol，解得x＝19.2g。
答案选C。
【点晴】明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。
9．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（）A．海洋中不存在游离态的氮B．②中的含氮物质转化属于氮的固定C．④中的含氮物质转化属于氮的还原D ．向海洋中排放含NO 3-的废水不会影响NH 4+的含量 【答案】B 【详解】A.根据图像，海水中存在氮气，A 错误；B. ②中氮气转化为+4NH 含氮化合物，属于氮的固定，B 正确；C. ④中+4NH 转化为-2NO 或2N O ，化合价升高，属于氮的氧化反应，C 错误； D.根据图像，-3NO 能转化为-2NO ，-2NO 转为氮气，氮气转化为+4NH ，故向海水中排放-3NO 会造成+4NH 浓度增大，D 错误；故答案选B 。
10．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A ．NH 3→NO→NO 2→HNO 3 B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 C ．S→SO 2→H 2SO 4→MgSO 4 D ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】B 【详解】A ．氨气发生催化氧化生成NO ，NO 与氧气反应生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，A 正确；B ．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B 错误；C ．S 燃烧生成SO 2，SO 2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；D ．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D 正确； 答案选B 。
11．下列说法正确的是( )A ．某盐溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在+4NHB ．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -C ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaClD ．某溶液中加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有2-4SO 【答案】A【详解】A．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A正确；B．白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；C．火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C错误；D．白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D错误；综上所述答案为A。
12．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【详解】A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液-，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO24故B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D 错误；故选C。