湖北省部分重点中学届高三第一次联考高三化学试卷
湖北省部分重点中学2020届高三化学第一次联考试题(PDF)
5.下列有关金属的化学常识错误的是（ A.铁、锤、锚以及他们的合金称为黑色金属材料 B.炼铁需要用到石灰石 C.纳与水反应、镜与热水反应、铁粉与高温水蒸气反应均可生成碱和氢气 D.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（
选项
实验目的
实验方案
A. ,:,, :1J以表示叫叫比例模型
B.160 与 ＇ �u互为同位素；H/60 、D21c,O、H21so、nztso互为同素异形体 C.硅酸盐Ca2 MgsSis022(0H)z可用氧化物形式表示为：2Ca0·SMgO·8Si02 ·H20 D.裂变反应：2�!25 U +o1n 一 裂变 －＋ 930sS + s�X +lOan净产生的中子（fin）数为10 3.下列离 子方程式不正确的是（ A.向次氯酸铀溶液中通人少量二氧化碳：Clo- +CO2 +H20=HCIO +HC03B.向N�Al(S04)z溶液中滴加少量Ba(OH)z溶液 ：
铁（皿）酸饵晶体。 根据题意完成下列各题：
H2CP4
FeCp4 · 2Hp 黄色沉淀
K2C204 日202 H2C204
↓ ↓↓
氧化
K,(Fe(Cp4)3] · 3Hp
(1) 若用废铁屑和稀硫酸制备绿矶，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是
；然
后与硫酸反应时
（填物质名称）往往要过量 。
(2）要从溶液中得到绿矶晶体，必须进行的实验操作是
D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原榕液中是否存在c1-
14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含A!i03 、MgO），过滤后得到的滤液用NaHC03 溶液处理，
湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考化学试题(解析版)
湖北省高中名校联盟2025届高三第一次联合测评化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. ★祝考试顺利★湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是 A. 武汉铜锣 B. 天门糖塑C. 大冶石雕D. 阳新布贴【答案】A 【解析】【详解】A ．铜锣主要成分属于金属材料，A 正确； B ．天门糖塑主要成分为麦芽糖，属于有机物，B 错误； C ．大冶石雕主要成分是碳酸钙，属于盐类，C 错误； D ．阳新布贴主要成分为纤维，D 错误； 故答案为：A 。
2. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。
下列食品添加剂与其功能不对应的是 A. 柠檬黄—着色剂 B. 苯甲酸钠—防腐剂 C. 谷氨酸钠—增味剂 D. 碳酸氢钠—凝固剂【答案】D 【解析】【详解】A ．柠檬黄作着色剂，A 正确； B ．苯甲酸钠作防腐剂，B 正确； C ．谷氨酸钠作增味剂，C 正确； D ．碳酸氢钠作膨松剂，D 错误； 故选D 。
3. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 标准状况下44.8L 3SO 的分子数为2A N B.5.6g Fe 与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2A N C. 4.6g 33CH OCH 中含有的极性共价键数目为0.8A N D. 1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液中阴离子数为0.1A N 【答案】C 【解析】【详解】A ．标准状况下3SO 不是气体，44.8L 3SO 的物质的量不是2mol ，故A 错误；B ．5.6gFe 的物质的量为0.1mol ，与足量稀硝酸全部转化为Fe 3+，转移电子的数目为0.3N A ，故B 错误；C ．4.6g 33CH OCH 物质的量为0.1mol ，33CH OCH 的结构式为，其含有的极性共价键数目为0.8A N ，故C 正确；D ．1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液，由于碳酸根会水解，2323CO H O HCO OH −−−++ ，则溶液中阴离子数大于0.1A N ，故D 错误； 故选C 。
湖北省武汉市部分重点中学(六校)最新高三上学期第一次联考化学试卷及答案
湖北省部分重点中学2023届高三第一次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16P 31S 32Ca 40Fe 56Ga 70As 75一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。
下列说法正确的是（）A ．汽车尾气催化转化器可有效减少2CO 的排放，实现“碳中和”B ．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力C ．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于过液晶体D ．煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料2．以2TiO 为催化剂的光热化学循环分解2CO 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A ．过程①中钛氧键断裂会释放能量B ．2CO 分解反应的热化学方程式为()()()222CO g 2CO g +O g ===30kJ/molH ∆=+C ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D ．该反应中，光能和热能转化为化学能3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．22Na O 与182H O 反应：18+1822222Na O +2H O=4Na +4OH +O -↑B ．已知：3MgCO 、()2Mg OH 的sp K 分别为66.810-⨯、125.610-⨯，()32Mg HCO 中加入足量澄清石灰水：()223322Mg +2HCO +2Ca +4OH =Mg OH +2CaCO +2H O +-+-↓↓C ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2++222Cu +2H O Cu+O +4H ↑通电D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液。
当()32CH COO Pb 溶液中通入2H S 气体时有黑色沉淀生成：2++2Pb +H S=PbS +2H ↓4．科学研究人员在金星大气中探测到了只属于3PH 的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。
湖北省云学部分重点高中联盟2025届高三上学期10月一模联考化学试题(含答案 )
2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷考试时间：2024年10月9日14:30-17:05 时长：75分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学创造美好生活，下列说法错误的是A.维生素C 是水果罐头中常用的抗氧化剂B.手机芯片与光导纤维化学成分相同C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关2.下列化学用语表达正确的是A.sp 2杂化轨道模型：B 固体HF 中的链状结构C.H 2O 2电子式：D.NaCl 溶液中的水合离子：3.设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。
下列说法正确的是A.58.5 g NaCl 晶体中含有的分子数目为B.含有的共用电子对数目为C.每形成，转移电子数目为D.每的中子数为4.下列离子方程式书写正确的是A.溶液中通入过量B.盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：C.少量Cu 与浓硝酸反应：D.与水反应：5.某化合物的结构如图所示，X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y 的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A N 32222NaClO 4HCl 2ClO Cl 2H O ++↑+↑+A N 211.2LCl A 0.5N 0.4molO H -A0.2N 37171mol Cl A 17N []4Na Al(OH)[]2242332CO :2Al(OH)CO CO H O--+↓++2232SiO 2OH SiO H O--++2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O-++++↑+2Cl 22Cl H O 2H Cl ClO +--+++AA.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构B.阴离子中X原子采用sp3杂化C.第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>XD.X最高价氧化物对应的水化物为弱酸6.下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置（加热夹持仪器略去）。
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考理综化学部分高中化学
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分试卷总分值：300分可能用到的相对原子质量：H：l Na：23 Ca：40 A1：27 C：12 O：16 S：32C1：35．5 N：1 4选择题共21小题，每题6分，共1 26分一、选择题〔此题共13小题，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕6．〝神七〞火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构能够看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的二个氢原子，以下关于偏二甲肼的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．含有极性键和非极性健B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．同分异构体共有5种〔不包括本身〕7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．0．1molHCl所含的电子数为1．8N AB．标准状况下，11．2LSO3所含的分子数为0．5N AC．1L1mol／L的Na2CO3溶液中CO23-的数目为NAD．1molC5H12分子中含有的共价键总数为15N A8．假设a A m+与b B n-的核外电子排布相同，那么以下关系不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．离子半径A m+< B n-B．原子半径A<BC．A的原子序数比B大D．假设B为F，那么A可能是Na或Mg或A19．今年9月爆发了〝毒奶粉〞事件：国家质检总局检出22个厂家69批次产品中含有超标的三聚氰胺，被要求赶忙下架。
三聚氰胺是一种用途广泛的差不多有机化工中间产品，是一种毒性轻微的物质，但长期服用该物质后会引起肾衰竭。
其结构式如以下图：以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是．．．．．．． 〔 〕A ．分子式为C 3H 9N 6B ．三分子氨基腈〔H 2N-C ≡N 〕通过加成反应可得三聚氰胺C ．不法之徒用于掺进牛奶，目的是增加牛奶中的含氮量，以增加〝蛋白质〞D ．二聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸，那么三聚氰酸分子式为，C 3H 3N 3O 310．以下有关讲法中正确的选项是〔 〕A ．向氢硫酸的溶液中不断通入SO 2气体，溶液的pH 与通入SO 2气体的体积之间的关系如以下图：B ．在反应SiO 2+3C 高温SiC+2CO 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是l ：3。
高三第一次联考化学试题
湖北省部分重点中学高三第一次联考试题（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用钢笔或黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H -1，O-16，N-14，S-32，P-31，Cl - 35．5，Fe -56，Cu – 64选择题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个答案正确）1．下列对物质的用途叙述正确的是（）A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B．SO2、Cl2、NaCl0是生活生产中常用的漂白剂C．双氧水、福尔马林、苯酚是常用的环境消毒剂D．水玻璃、Mg（OH）2、A1（OH）3是生产防火剂的常用原料2．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物C．它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质D．工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法3．下列对物质性质的叙述错误的（）A．SO2、NH3、HC1、CO均有还原性B．SO3、NO2、ClO2、CO2均有氧化性C．HC1、H2S、PH3、SiH4的热稳定性逐渐减弱D．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO的酸性逐渐增强4．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．Na+、S2—、OH—、AlO2—B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—C．H+、Br -、Fe2+、SO42—D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+5．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。
湖北省部分重点中学2020届高三化学第一次联考试题(含答案)
‘
A. 充 电 时M极连接电源的 负极， 电 极 反 应为 6C +xe- =c6 X -
B.充电后将N极材料放火中灼烧，火焰为红色 C.放电时 Li ＋ 从左边移向右边，PO／ － 从右边移向左边 D.放电时电路中通过 lmol 电子，负极质量减轻3g 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.已知C（石墨，s)=C（金刚石，s) .6.H>O，则金刚石比石墨稳定 C.已知2C(s) +202(g)=2C02(g) .6H1 ,2C(s) +Oz(g)=2CO(g) .6H2，则.6H1 >.6H2 D.在lOlkPa时，2g H2 完全燃烧 生成液态水，放出 285.8k]热量，氢气燃烧的热化学方程式可表
.1.
5.下列有关金属的化学常识错误的是（ A.铁、锤、锚以及他们的合金称为黑色金属材料 B.炼铁需要用到石灰石 C.纳与水反应、镜与热水反应、铁粉与高温水蒸气反应均可生成碱和氢气 D.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（
选项
实验目的
实验方案
A. ,:,, :1J以表示叫叫比例模型
B.160 与 ＇ �u互为同位素；H/60 、D21c,O、H21so、nztso互为同素异形体 C.硅酸盐Ca2 MgsSis022(0H)z可用氧化物形式表示为：2Ca0·SMgO·8Si02 ·H20 D.裂变反应：2�!25 U +o1n 一 裂变 －＋ 930sS + s�X +lOan净产生的中子（fin）数为10 3.下列离 子方程式不正确的是（ A.向次氯酸铀溶液中通人少量二氧化碳：Clo- +CO2 +H20=HCIO +HC03B.向N�Al(S04)z溶液中滴加少量Ba(OH)z溶液 ：
湖北省部分重点中学2019届高三第一次联考化学试题详细试卷解析
1.【知识点】化学与生活【解析】 B，生石灰吸水变为熟石灰强氧化钙，显碱性，会使酯类水解，营养流失； C，H2O2具有氧化性，不仅可以杀菌消毒，也具有毒性；D，治疗胃酸过多用的是小苏打（碳酸氢钠）【答案】 A2.【知识点】化学用语【解析】 A，次氯酸结构式应为 H-O-Cl；B，过氧化钠为离子化合物； C，碳原子比氧原子半径大【答案】D3.【知识点】实验基础知识【解析】 A，收集氨气用向下排空气法，导管要伸到试管底部；B，要加热；C，正确； D，苯密度比水小，在上层【答案】C4.【知识点】阿伏伽德罗常数【解析】 A，乙烯和丁烯最简式为 CH2,7g为 0.5mol，故 H 原子数量为 NA，正确；B，水分子中也有 O-H 键； C，特殊反应类型，存在可逆 N2O4? 2NO2；D，氯气少量， 1molCl2 只转移 2mol 电子，因 Cl→Cl-【答案】 A5.【知识点】无机物及其性质【解析】②明矾只能净水，不能消毒；③铝加热极易与氧气生成致密的氧化膜氧化铝，氧化铝熔沸点比较高；⑥铝表面形成致密氧化膜后可以对里面的铝起保护作用，不用再进行额外防腐蚀保护【答案】 C6.【知识点】元素周期律【解析】①④须为最高价氧化物对应水化物的酸性⑥影响熔沸点的是分子间作用力 -范德华力或者氢键【答案】 C7.【知识点】热化学方程式的正误判断【解析】 B，反应为可逆反应，放出的热量大于38.6kJ/mol；C，硫酸和氢氧化钡反应的能量变化不只有酸碱中和，还有硫酸钡沉淀；D，燃烧热为 1mol 可燃物燃烧生成稳定产物放出的热量【答案】 A8.【知识点】元素周期表位-构-性的分析【解析】 M 为 N， N 为 Al，W 为 Na， X 为 S，Y 为 Cl；A，稳定性是化学键强弱；B，AlCl3 与 NaCl化学键不一样； D，Y>W>N【答案】 C9.【知识点】无机推断【解析】 A ，有过量的氨气时： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl有少量的氨气时：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，直接加热 NH4Cl 得不到氨气； C，NaCO3和 NaHCO3不能用氢氧化钙鉴别； D，氢氧化铝不溶于氨水【答案】 B10.【知识点】实验操作与及现象一致性【解析】 A，铜与稀硝酸反应产生 NO；B，硝酸物质的量不变，反应消耗的铜不变； C，铜与硝酸根、氢离子同时存在时发生氧化还原反应，铜跟硫酸不反应【答案】 D11.【知识点】化学计算【解析】 A，由元素守恒得 X 为 Cu2S，Cu 与 S 化合价均降低，为还原产物；B,5molFeS2,3 个 S 化合价由 -1 升至 +6，转移 21mol 电子； D，答案应为 7:3【答案】 C12.【知识点】离子方程式的书写【解析】 A ，应为 Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓ +AlO2-+2H2O ； C ，应为3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+3H2O;D， HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O【答案】 B13.【知识点】电化学基础【解析】由电流流向知， Mg 做负极，失电子， Mg-Sb 做正极，得电子，此时为原电池（ Mg 浓度大做负极），放电时失电子，充电时就得电子（相当于复原）【答案】 A14.【知识点】图像对应性判断【解析】 D， n(Al3+)=0.1x0.1mol=0.01mol， n(NH4+)=0.1x0.1x2=0.02mol，反应先后顺序：沉淀＞弱电解质＞气体 Al3+沉淀完全消耗 0.1mol/LNaOH30mL，NH4+完全生成 NH3· H2O 消耗 0.1mol/LNaOH20mL， Al(OH)3完全转化为 AlO2-消耗 0.1mol/LNaOH10mL【答案】 D15.【知识点】离子推断【解析】读图像，滴加前 5mL 时没有沉淀生成，则溶液中有 OH-，c(OH-)=5x1/100=0.05mol/L，所以不存在Fe3+、Mg2+、Al3+，滴加75-135mL 时为Al(OH)3转化为AlO2-，c(AlO2-)=(135-75)x1/3/100=0.2mol/L ，5-45mL 时为AlO2-和SiO32-转化为 Al(OH)3和 H2SiO3，c(SiO32-)=(45-5-20)x1/2/100=0.1mol/L，45-75mL 时为 CO32-转化为 CO2， c(CO32-)=(75-45)x1/x/100mol/L=0.15mol/L ，由电荷守恒c(Na+)=c(AlO2-)+c(OH-)+2c(SiO32-)+2c(CO32- )=0.75mol/L【答案】 C16.【知识点】元素周期表及应用【解析】 A 为 C，B 为 Al，C 为 Cl，D 为 Fe【答案】（ 1）第四周期，第 VIII 族；（2）CCl 写成电子式即可；（3）r(Fe)>r(Al)>r(Cl)>r(C)4；（）434224HClO+NaHCO=NaClO+CO↑+H O17.【知识点】反应原理综合【解析】 I（1）② =③-④/2- ①/2 ；（ 2）设 H2O（ l）=H2O（g）为⑤，目标热化学方程式为⑥，则⑥ =（① +④-4x⑤）/2 ； II（2）A 为阴极， B 为阳极； 9.8gCu(OH)2 物质的量为 0.1mol ，可以认为 0.1molCuO 和 0.1molH2O ，共转移电子为0.1x0.5+0.1+0.1x0.5=0.2mol，折成标况气体体积为 4.48L（3）正阳氧，负阴还，阴阳平衡电中性【答案】 I（ 1）H=+50.6kJ/mol；（ 2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△ H=-622.2kJ/mol；（3）HNO3(aq)+1/2Ba(OH)(aq)=1/2Ba(NO3)2(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；II（1）2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；（ 2）4OH--4e-=2H2O+O2↑； 4.48；III N2O4+2HNO-2e-=2N2O5+2H+18.【知识点】无机推断【解析】（ 1）A 为 N2，B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2；（ 2）A 为 Fe， B 为三价铁的化合物，C 为32223， D FeCl，D 为 FeCl；（ 3） A 为 Si，B 为 SiO， C 为 Na SiO为 Na2CO3；（4）A 为 S，B 为 H2S，C 为 SO2，D 为 SO3；（5）A 为 Al，B 为AlCl3， C 为 NaAlO2，D 为 Al(OH)3【答案】（ 1）4NH32催化剂 2 （）243 或者 2 3·2+5O4NO+6H O 2Fe (SO )Fe O xH O（ 3） Na2CO3+SiO2高温 Na2SiO3+CO2↑（ 4）（5）CO--2+AlO2+H2O=Al(OH)3↓ +HCO319.【知识点】实验综合【解析】（ 1）装置气密性检查要先形成密闭体系；（2）实验室制氯气可以加热（只有 MnO2与浓盐酸）也可以不加热， P 与 Cl2反应需要加热；（ 3）由题干 PCl3遇水剧烈水解，与氧气反应，右侧装置作用是阻止空气中水蒸气和氧气进入以及除去多余氯气；（ 4）分离沸点不同液体用蒸馏；（5）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，n(PCl3)=0.01mol，遇水反应生成 n(H3PO3)=0.01mol,n(HCl)=0.03mol，共消耗氢氧化钠 n(NaOH)=0.05mol，所以 0.01molH3PO3 消耗 0.02molNaOH，故 H3PO3为二元酸；（ 6）PCl3~H3PO3~I2，剩余的 I2~2Na2S2O3【答案】（ 1）关闭分液漏斗活塞，在仪器 E 的后面用橡皮管链接玻璃导管并插入盛有水的水槽中，用酒精灯加热 A 处圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内回流一段水柱，说明装置气密性良好；（2）C；冰盐水、冰水或者冰块；（ 3）碱石灰或者生石灰；吸收多余的氯气、防止空气中的水和氧气进入D 中和 PCl3反应；（ 4）蒸馏或者分馏；（5）二；（ 6）H3PO3+H2O+I2=2HI+H3PO4； 63.8%20.【知识点】工艺流程图【解析】（ 1）Al、A l2O3、Cr2O3都可以与强碱 NaOH 反应；（ 3）过量的 CO2生成NaHCO3，加热得 Na2CO3和 CO2；（4）既补 K+又易于 K2Cr2O7分离的是 KCl；（5）Cr2O3~6FeSO4·7H2O，n(Cr2O3)=0.45mol【答案】（ 1） AlO2-、OH-；（2）Cr2O3+8OH-+3O2=4CrO42-+4H2O（3）NaHCO3（ 4）KCl固体；蒸发浓缩；冷却结晶（5）750.6。
2019—2020学年度湖北省部分重点中学高三第一次联考高中化学
2019—2020学年度湖北省部分重点中学高三第一次联考高中化学化学试卷本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，考试时刻为90分钟。
第一卷〔选择题，共48分〕本卷须知：1．答卷前，考生务必将学校、班级、姓名、考号等在答题卷．．．上填写清晰。
2．第I卷包括第1题到第16题，请用铅笔或圆珠笔将答案对应填在答题卷的表中．．．．．．。
3．第II卷包括第17题到第21题，请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题卷．．．．．．．．．上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 N a 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．以下化合物不能通过化合反应获得的是〔〕A．Na2O2B．Al2S3C．CuS D．Fe〔OH〕32．据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物〝滑石粉〞。
滑石粉的化学式为Mg3〔Si4O10〕〔OH〕12，色白、滑爽、柔软、耐火。
以下有关讲法不正确的选项是〔〕A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应3．以下关于氢键的讲法正确的选项是〔〕A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．分子间形成的氢键与物质的熔点和沸点无关D．H2O是一种专门稳固的化合物，这是由于氢键所致4．以下关于溶液和胶体的表达正确的选项是〔〕A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分不向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分不通过溶液和胶体时，后者会显现明亮的光路，前者那么没有5．在pH=13的无色溶液中，能够大量共存的离子组是〔〕A．NH+4、NO-3、K+、SO2-4 B．CO2-3、NO-3、HCO-3、Na+C．Na+、ClO-、AlO-2、NO-3D．Fe3+、K+、Na+、SO2-46．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．在1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．1mol乙烷分子含有8N A个共价键7．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下讲法正确的选项是〔〕A．由m X a+与N Y b-得，m+a=n – bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳固性H m X一定大于H n Y8．以下选用的相关仪器符合实验要求的是A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制乙烯9．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，铁元素的质量分数为56%，那么CaCO3的质量分数可能是〔〕A．10% B．25% C．30% D．40%10．以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
湖北高三化学一模试卷
湖北高三化学一模试卷一、选择题（每题3分，共60分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 铁2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. 硼B. 铝C. 磷D. 锗3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH4. 在标准状况下，1mol氧气的体积是：A. 22.4LB. 11.2LC. 44.8LD. 5.6L5. 根据化学反应的平衡常数，下列反应中平衡常数最大的是：A. 2NO + O2 ⇌ 2NO2B. 2H2 + O2 ⇌ 2H2OC. 2H2S + 3O2 ⇌ 2SO2 + 2H2OD. 2N2 + 3H2 ⇌ 2NH36. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，酸的浓度变化最大的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O7. 根据电离平衡原理，下列溶液中pH值最小的是：A. 0.1mol/L HClB. 0.1mol/L H2SO4C. 0.1mol/L HNO3D. 0.1mol/L CH3COOH8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CaCO3 → CaO + CO29. 根据化学平衡移动原理，下列操作中，能使平衡正向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低反应温度10. 下列物质中，具有两性的物质是：A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Na2O二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：A. 碳酸钠B. 硫酸铜C. 硝酸钾D. 氢氧化铁12. 写出下列化学反应方程式：A. 铁和盐酸反应B. 碳酸钙和盐酸反应C. 氧化铜和氢气反应D. 硫酸和氢氧化钠中和反应三、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某溶液中NaOH的浓度为0.1mol/L，求该溶液中OH-的浓度。
部分重点中学高三化学第一次联考试题
湖北省部分重点中学2015届高三化学第一次联考试题（扫描版)新人
教版
湖北省部分重点中学2015届高三第一次联考
高三化学试卷答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
二、填空题（共55分）
17（每空1分，共8分）I．H2O + H2O OH- + H3O+
Ⅱ．（1）①2F2+ 2H2O ＝O2 + 4HF ②O2 + 2H2S ＝S + 2H2O
（2）①Cl2+ H2O HCl + HClO 2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑
②3NO2+ H2O ＝2HNO3+ NO 2NO2(g) N2O4(g)
（3）C D
18（12分）（1）－1 （1分）1：1 (1分)
（2）①反应吸热（2分）②(NH4)2SO3·H2O (2分)
③防止亚硫酸铵被氧化（2分）BF (2分)
（3）1.12℅(2分)
20（13分）（1）① Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (2分)
②除去生成NO2气体中混有的水蒸气(2分)；
③ Na2O2 + 2NO2 ＝2NaNO3 (2分) （2）①三颈烧瓶（1分）；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生(2分)；
吸收未反应的NO (1分)
②排出装置中的空气(1分)
③取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸。
若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。
反之为硝酸钠。
(2分)。
湖北省部分重点中学2021-2022学年高三上学期期中第一次联考化学试题
湖北省部分重点中学2022届高三第一次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207第I 卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是 ( ) A ．所有的糖都可以发生水解反应 B ．生物柴油的主要成分是烃类化合物C ．铝、铁、铜在潮湿的空气中发生锈蚀均生成对应的氧化物D ．青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金除青铜外，还有黄铜、白铜等 2．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) A ．384.4g C H 中含σ键的数目为A NB ．1822g H O 和2D O 的混合物中含中子的数目为A NC ．1mol Si 中含有Si Si -键的数目为A 4ND ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子的数目为A 4N 3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是 ( ) A ．所含元素种类最多的族是ⅢB B ．元素周期表的d 区共包含10列C ．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D ．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高 4．下列离子方程式中，错误的是 ( ) A ．铁红与HI 溶液反应：22322Fe O 6H 2I2Fe 3H O I +-+++++B ．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：()34322HCHO 2Ag NH 2OHHCOO NH 2Ag 3NH H O +--+⎡⎤++++↓++⎣⎦△C ．()14420.01mol L NH Al SO -⋅溶液与120.02mol L Ba(OH)-⋅溶液等体积混合： 322444332NH Al2SO 2Ba 4OH 2BaSO Al(OH)NH H O ++-+-++++↓+↓+⋅ D ．泡沫灭火器的反应原理：3332Al3HCO Al(OH)3CO +-+↓+↑5．下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 ( )饱和23Na CO 溶液．短周期非金属元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。
《湖北省部分重点中学届高三上学期期末联考(理综化学)》
绝密★启用前化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至第 5页，第Ⅱ卷第 6 页至第 12 页，共 300 分。
考生注意1.答题前，考生务势必自己的准考据号、姓名填写在答题卡上。
考生要仔细查对答题卡粘贴的条形码中“准考据号、姓名、考试科目”与考生自己准考据号、姓名能否一致。
2.第Ⅰ卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水署名笔在答题卡上书写作答，在试卷卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试卷卷、答题卡一并回收。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）本试卷共21 小题，每题 6 分，共 126 分。
以下数据可供解题时参照：可能相对原子质量（原子量）：H 1 C 12N 14O 16Na 23 Si 28 S32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 I 127一、选择题：本大题共13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7．以下相关说法表现了化学与生产、生活、社会的亲密关系。
此中不正确的选项是（）A．绚烂绚丽的烟花中增添了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。
B．为防备中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。
C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。
D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新式无机非金属资料。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A． lmol Na 2O2晶体中共含有4N A个离子B． 0.1mol AlCl 3 完整水解转变为氢氧化铝胶体，生成0.1 N A个胶粒C．常温常压下16gO2和 O3混淆气体含有N A个氧原子9．以下离子方程式书写正确的选项是()A ．硝酸铝溶液中 加入过度氨水：Al 3+＋ 4NH 3·H 2O==AlO 2-＋ 4NH 4+＋2H 2OB ．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO 2 气体：ClO -＋ SO 2＋ H 2O==HClO ＋HSO 3-C ．钠投入 CuSO 4 溶液中：2Na ＋ Cu 2+＋ 2H 2O==2Na + ＋ Cu(OH) 2↓＋ H 2↑D ．铁和稀 HNO 3 反响后，溶液 pH=2:3Fe ＋ 8H +＋ 2NO 3-==3Fe 2+＋ 2NO ↑＋ 4H 2O10. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、Q 在元素周期表中的相对地点以下图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖北省部分重点中学2018届高三第一次联考高三化学试题考试时间：2017年11月9日上午14:00～15:30 试卷满分：100分答题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-651、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A、离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜B、“天宫一号”使用的炭纤维是一种新型的有机高分子材料C、我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D、用活性炭为糖浆脱色和用嗅氧漂白纸浆，二者所用原理相同2、设NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A、1molCl2完全溶于水后，所得氯水中HclO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB、标准状况下，2,24L14N18O和3.1g13C18O气体中含有的中子数均为1.5NAC、将1.40gNa和5.4gAl同时投入到足量水中，产生的气体中所含原子数为2NAD、在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA3、A、B、C、D四种单质（其中只有一种金属单质）分别由短周期元素w、x、y、z组成，它们的原子序数依次增大，且原子序数之和为26。
由这四种元素组成的几种物质（除A、B、C、D外，其它均为化合物）存在以下转化关系下列说法正确的是（）A、元素x位于第二周期 IVA族，含w、x、y三种元素的所有化合物都是有机物B、化合物E的电子式为：C、化合物I中既含离子键，又含非极性共价键D、1mol化合物F与足量的E或G完全反应，转移电子数的物质的量为1mol4、A、B是元素周期表中两种主族元素，且主族序数相差1.若A的原子序数为a，则B 的元素序数不可能是A、a-7B、a+18C、a-17D、a+195、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）6、下列叙述正确的是A、图Ⅰ装置中通入N2和O2的作用是相同的B、图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C、图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极，②装置镁片是原电池的正极D、图Ⅳ分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C ＞Si7、下列实验中对应的现象及结论都正确的是（）8、如图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ） A 、卤素单质（X 2）与水反应均可生成两种盐 B 、用电子式表示MgF 2的形成过程：C 、热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2D 、由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为： MgI2(s)＋Cl2(g)＝MgCl2＋I2(g) △H ＝-277kj/mol 9、下列是某同学设计的物质鉴别方案：①用浓NaOH 溶液鉴别：NH 4Cl 、AlCl 3、FeCl 3、MgSO 4、NaHCO 3 ②用稀盐酸鉴别：NaAlO 2、Na 2S 2O 3、K 2CO 3、Na 2SiO 3、Na 2S ③用水鉴别：NH 4NO 3、NaOH 、BaSO 4、Cu(NO 3)2、Na 2O 2④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO 4、CuCl 2、Na 2SO 4、NH 4Cl 、NH 4NO 3 ⑤用FeCl3溶液鉴别：KI 、Na 2SO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaOH在不用其它试剂（必要时可加热）的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出来的方案有A 、5种B 、4种C 、3种D 、2种10、如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是（ ）11、下列说法正确的是A、上图可表示水分解过程中的能量变化B、若2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221.0kj/mol,则碳的燃烧热为110.5kj/molC、需要加热的反应一定是吸热反应。
常温下能发生的反应一定是放热反应D、已知Ⅰ：反应H2(s)+Cl2(g＝2HCl(g) △H=-akj/molⅡ:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为（a+b+C）kj/mol12、实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.850C）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）已知SiHCl3+H2 Si+3HCl ,下列说法正确的是（）A、装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的试剂是浓硫酸、冰水B、实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C、为鉴定制得的硅中是否含有微量铁单质，需用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D、该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠烯溶液与氯化铵固体反应制备氨气13、常见金属单质X、Z与化合物Y的溶液在常温下进行如下图所示的实验，下列说法错误的是（）A、若X是铁、Z是铜，则Y可以是硝酸B、若X是铝、Z是锌，则Y可以是NaOHC、Ⅰ、Ⅱ中X发生氧化反应、Ⅲ中X上发生还原反应D 、相同条件下，相同时间内Ⅲ中生成的气体比Ⅰ中的多14、某待测溶液（阳离子为Na +）中可能含有SO 42-、SO 32-、NO 3-、Cl -、Br -、CO 32-、HCO 3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，图中每次实验所加试剂除氯水适量外，其余均过量。
已知烯HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是（ ）A 、SO 42-、SO 32-至少含有一种B 、沉淀B 的化学式为BaCO 3C 、肯定存在的阴离子有CO 32-、HCO 3-、Cl -D 、肯定没有的离子是Br - 二、非选择题（本题包含5小题，共58分）15（11分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用小写字母表示）原子半径相对大小、最高正价的变化如右图所示。
根据判断出的元素回答问题：（1）这8中元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），简单离子半径最大的是 。
（2）由x 与y 组成四原子化合物的电子式为 。
（3）火箭推进剂常以z 2x 4为燃料，x 2d 2为助燃剂。
已知250C,101kPa 时，1g z 2x 4(l)与足量x 2d 2(l)完全反应放出20kj 的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（4）上述元素可组形成化学式为zx 4f(gd 4)2的盐R 。
向盛有15Ml1.2mol/L 的R 溶液中加入20 mL 2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol（5）自来水厂常用hd 2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求hd2的浓度在0.10～0.80mg/L 之间。
碘量法可检测水中hd2的浓度，步骤如下：操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量碘化钾再用NaOH 溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：在加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知：2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-）操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3操作时，不同pH环境中h元素粒子种类及化合价如题所示：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是②在操作Ⅲ过程中，溶液由呈蓝色，反应的离子方程式是。
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml,则水样中hd2的浓度是 mg/L（精确的0.01）16、（10分）Fe、Cu、AI是常见的金属元素，请回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是（填字母）a. 溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cub. 溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fec. 溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cud. 溶液中有 Fe2+，不溶物为Cu、Al（2）将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属，继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属恰好完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。
则原混合物中铁有 mol,向反应后的溶液中再加如该稀硝酸100mL，又得到的NO在标准状况下的体积为 L.（3）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作气体吸收剂。
工业检测CuCl 产品的纯度需要80mL 0.5mol/L 的FeCl 3溶液，配制该溶液所需称取FeCl3固体的质量为 g.所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的量纸片）、药匙、量筒、烧杯外，还必须 。
（4）黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。
选用提供的试剂，设计实验验证黄铜矿（CuFeS 2）冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3）中含有FeO提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、酸性KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水 所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。
17、（11分）氮、磷、砷、铋及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）下列说的法正确的是 （填序号）a.含氧酸的酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 3AsO 4b.原子半径： S ＞P ＞Asc. 氢化物沸点：AsH 3＞PH 3＞NH 3d. 阴离子还原性：As 3-＞P 3-＞N 3-（2）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
一定条件下，雌黄（As 2O 3）和雄黄（As 4O 4）的转化关系如图所示。
①反应Ⅰ中的氧化剂是②反应Ⅱ中，若1molAs 4S 4参加反应转移28mol e -,其化学方程式为（3）由辉铋矿（主要成分为Bi 2O 3,含杂质PbO 2等）制备Bi 2O 3的工艺如下： ①“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为 。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为 。
“母液1”中通入气体X 后可循环利用，气体X 的化学式为 。
③“粗铋”中含有的杂质主要是Pb ，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如下。
电解后阳极底部留下的为精铋。
写出电极方程式：阳极 ；阴极 。
18、（12分）硫酰氯（SO 2Cl 2）常作氯化剂或氯碘化剂，用于制作药品、染料、表面活化剂。
其部分性质如下表：①易水解产生大量白雾②易分解：SO 2Cl 2SO 2+Cl 2回答下列问题：Ⅰ.实验室合成硫酰氯需要先干燥氧气，制备干燥纯净的所用仪器如下图： （1）上述仪器连接顺序是：e 接 ， 接 ， 接 ， 接（按气体流向，用小写字母表示）。
Ⅱ.催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持仪器已省略）（2）仪器B 冷却水的进口为 （填“a ”或“b ”），活性炭的作用是 。
（3）装置D 出干燥气体外，另一作用是 。
若缺少D,则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。
（4）某同学建议将收集器A 放在冰水中冷却，你认为该同学建议是否合理，并解释原因 。