备考2014年高考化学——第三章 第3节 盐类的水解(第1课时)学案
人教版高中化学选修4教案：第三章第三节盐类水解第一课时
第三节盐类的水解一、教材分析本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。
第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。
学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、教学目标1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理，通过探究了解影响盐类水解程度的主要因素。
（2）会书写盐类水解的反应方程式。
（3）能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
2、过程与方法（1）通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。
（2）以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。
高中化学选修4《化学反应原理》 第三章第三节《盐类的水解》精品讲学案(整理含答案)
高中化学选修4《化学反应原理》精品讲学案第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解案例探究明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕可以净水，这是生活常识，因为明矾溶于水发生电离；KAl(SO4)2·12H2O====K++Al3++2 24SO+12H2O。
Al3+在水中发生一种反应，Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，产生的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物使其凝成沉淀，从而达到净水目的。
含Fe3+的盐也可用于水的净化，净化的原理是一样的，Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。
这类反应都是盐溶于水电离出的离子与水结合形成的。
问题与讨论：1.根据上述过程分析，水中加入明矾净水后，上层清液的酸碱性是怎样的？2.试举例说明，哪些物质可以用于水的净化？自学导引一、盐的水解1.答案:2.水解的概念：在溶液里________电离出来的离子跟水电离出来的________或________结合生成________的反应，叫做盐类的水解。
盐类的水解反应，可看作是________的逆反应，中和反应为________热反应，水解反应为________热反应。
大多数水解反应相对于对应的中和反应的程度要_______（填大或小）得多。
答案:电解质OH-H+弱电解质（弱酸，弱碱）中和反应放吸小3.盐类水解的实质盐类水解的实质：________________________。
由于弱电解质的生成破坏了水的________，使溶液显示出不同程度的________。
盐类的水解可看作是酸碱中和反应的________。
答案:盐电离出的金属阳离子或酸根阴离子跟水反应生成弱碱或弱酸，使水的电离平衡被破坏而建立起新平衡电离平衡酸碱性逆反应4.盐类水解的规律判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性要看________________相对强弱。
(1)通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是________。
高三化学教案：《盐的水解》教学设计
高三化学教案：《盐的水解》教学设计第三节盐类的水解-1【使用说明】：1. 课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。
独立完成课后59-60 页作业。
2. 课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。
3. 课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。
一. 学习目标：1. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。
2. 掌握影响盐类水解的因素。
3. 能正确书写盐类水解的离子方程式。
重点：盐类水解的实质及其影响因素。
难点盐类水解方程式的书写和分析;掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。
二. 基础知识导学：（用时30 分）一.电离平衡：弱电解质包括，弱电解质在水溶液中能完全电离，例如：在CH3C00H容液中的电离方程式有，存在的分子有存在的离子有，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有如果有CH3COO-.H就一定有。
二.盐类的水解1. 盐类水解的类型和规律(1) 强碱弱酸盐的水解:例如：CH3C00Ns B勺水解在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有，存在的离子有，溶液中分子(有•没有)CH3COOH分子，为什么？。
CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COC和电离出的H+结合生成弱电解质，消耗了溶液中的，(促进.抑制)了水的电离，使水的电离平衡向___移动，产生更多的__，建立新平衡时，c(OH-)__c(H+，) 从而使溶液显__性。
CH3COONJ水解的化学方程式及离子方程式：CH3COO Na水解的化学方程式：CH3COONa+H2O离子方程式：CH3COO-+H2O练习：写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2C水解的化学方程式和离子方程式：(2) 强酸弱碱盐的水解例如：NH4Cl。
NH4C1溶于水时电离出的与水电离出的结合成弱电解质，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+,建立新平衡时，c(H+)>c(OH-，) 从而使溶液显酸性。
选修4_第三章_盐类的水解_教学设计
第三节盐类的水解（第一课时）一、教学目标1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
二、教学重点盐类水解的本质三、教学难点盐类水解方程式的书写和分析四、教学过程［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？一、探究盐溶液的酸碱性【回忆提问】盐的定义(从电离的角度)盐的分类按组成分：正盐2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐3.按溶解性分：易溶性盐微溶性盐难溶性盐【演示】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl、Na2CO3、 Na2HCO3、NH4Cl、 Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液显碱性②强酸弱碱盐的水溶液显酸性③强酸强碱盐的水溶液显中性【讲述】下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
【板书】二、盐类的水解1. 强碱弱酸盐的水解【讨论】（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？【讲解】CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，C（OH-）＞C（H+），从而使溶液显碱性。
【小【板书】 2.强酸弱碱盐的水解【讨论】应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
【学生小结】NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-），从而使溶液显酸性。
化学人教版选修4教案：第三章第三节盐类的水解第一课时 Word版含解析
第三节盐类的水解从容说课盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成，与盐类水解密切相关。
本节教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。
教材包括了三个部分：第一部分是找规律。
从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部分是查原因。
以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H＋和OH－结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。
为此，教科书设计了【思考与交流】、【学与问】和【家庭小实验】等多种活动与探究的形式。
这部分是本节教学的重点，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。
由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，它们相互依存，相互制约，有时还相互促进。
但是，由于溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小，而c(H＋)和c(OH－)的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡就必然地成为分析问题的关键。
这也正好为培养学生辩证思维能力提供了良好素材。
第三部分是谈变化。
讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的应用。
注重理论分析与实验探究相结合，强调了以下几点：(1)从变化的过程和限度来看，盐类水解是可逆反应。
(2)从能量的变化来看，盐类水解是吸热反应。
(3)用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度大小的因素主要有：①所形成弱电解质的相对强弱；②盐溶液浓度的大小；③温度的高低；④溶液酸碱度的改变(如加入少量强酸或强碱抑制盐类水解)等。
本节教学应注意的问题：(1)因电离常数在本章属于选学内容，因此教科书中没有对弱酸弱碱盐溶液的酸碱性进行讨论。
这一点在教学中是否引入需视学生实际而定。
对于具体的弱酸弱碱盐溶液，其酸碱性可由成盐的弱酸和弱碱的电离常数大小来判断。
例如，25 ℃时，HF的电离常数为7.2×10－4，H2CO3的第一步电离常数为4.3×10－7，NH3·H2O的电离常数为1.77×10－5。
高中化学_《盐类的水解(第一课时)》教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解盐类的水解（第1课时）【目标引领】1.课程标准：认识盐类水解的原理。
2.学习目标知识与技能:(1)通过自主学习和实验探究理解盐类水解的概念，归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系；(2)通过合作学习分析不同盐溶液显酸或碱性的原因，能说出盐类水解的原理，总结盐类水解的规律；(3)能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
过程与方法：通过对盐溶液酸碱性的分析，初步学会应用“溶液的酸碱性——溶液中H+和OH-浓度的关系——溶质微粒与溶剂微粒间的相互作用”这一典型研究思路。
情感态度与价值观：通过了解盐类水解相关知识的应用，认识水溶液在化学中的重要作用，体会盐类水解知识在人类生产、生活中的应用。
3.学习重点：盐类水解的实质和规律。
4.学习难点：盐类水解的水解规律及其应用。
【情景导入】试验——席慕蓉他们说在水中放进一块小小的明矾就能沉淀出所有的渣滓那么如果如果在我们的心中放进一首诗是不是也可以沉淀出所有的昨日思考：明矾是什么物质？放入水中“就能沉淀出所有的渣滓”，这其中涉及了什么化学原理？【自主学习】快速阅读课本82-85页，了解盐类水解的定义和特点，并独立完成下列问题：1.[H+]与[OH-]的相对大小决定溶液酸碱性：若[H+]＝[OH-]，溶液呈性；若[H+]＞[OH-]，溶液呈性；若[H+]＜[OH-]，溶液呈性。
2.盐的分类：按形成盐的酸、碱的强弱可将盐分为四类：(1)强酸强碱盐；(2) ；(3)弱酸强碱盐；(4) 。
3.盐类水解的定义：在溶液中，由电离产生的离子跟水电离产生的结合生成的反应，叫做盐类的水解反应，简称。
4.盐类水解的特点：是的逆反应，中和反应是放热过程，盐类水解是过程。
大多数水解反应进行程度很小，水解产物很少，无明显或生成。
【合作解疑】（一）实验探究根据课本82页活动探究，以小组为单位，用pH试纸测定以下0.1mol/L盐溶液的pH值，判断其酸碱性，并填写下列表格，时间7分钟。
学高中化学第3章第3节《盐类的水解》(第1课时教学案新人教版选修4【精品教案】
【激趣点拨】
1、CH3OONa溶液为什么显碱性？
CH3OONa=CH3OO— + Na+
+
H2O H+ + OH—
CH3COOH
①总的离子方程式
②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
第一课时盐类水解的规律
【教学目标】
1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【重点难点】1.盐类水解的本质。2.盐类水解方程式的书写和分析。
盐溶液
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
AlCl3
Na2CO3
⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,如果水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和 大量气体,离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【典型例题】
1．对盐类水解过程的实质正确的说法是
A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动
C．溶液的 pH发生改变 D.没有发生中和反应[来源:学科网]
2.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
人教版选修四第三章第三节盐类的水解(第一课时)说课稿
盐类的水解（第一课时）说课稿各位评委、老师：你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
一、教材分析本节教材涉及的知识面较宽综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。
本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质、离子反应及离子方程式等知识的理解，而且可以进一步指导高三电解及物质的检测等知识的学习。
二、学习目标：1、知识与技能：（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；（2）能利用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2、过程与方法：通过实验探究、分组讨论恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合运用能力。
3、情感态度与价值观对学生进行科学态度和科学方法教育，培养学生利用内因引起外因，矛盾的对立和统一的哲学思想分析问题。
三、学习重难点：学习重点：盐类水解的实质确立依据：根据盐类水解是前面学过的许多知识综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。
重点掌握：通过实验探究、学生讨论，精心设置问题、例题引导学生掌握重点。
学习难点：盐类水解方程式的书写确立依据：与高一时学习的离子方程式的书写有所不同，同时需要考虑盐类水解的本质。
难点突破：通过复习离子方程式的书写和离子反应发生的条件，结合盐类水解的实质做到讲、练、评结合突破难点。
四、教学方法：化学是一门以实验为基础，以思维为主线，以应用为目的的基础自然学科。
根据化学学科的特点，课程标准的要求，教育原理及本节内容的特点和我校学生的实际情况，制定教学方法为：实验探究，发现问题；自主学习，解决问题；合作学习，深化理解；学生展示，检测学情；教师点拨，突破疑点；检测评价，深化运用。
五、教学程序：1、教学程序设计2、教学过程（1）实验探究，发现问题学生分组实验：用PH计测定下列溶液的PH并判断溶液的酸碱性：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3并将测定结果填入表1的前三栏。
《盐类的水解 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
盐类的水解（第1课时）高中化学选择性必修1第三章第三单元1.通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液的酸碱性不同，认识盐的类型与溶液酸碱性之间的规律性联系；2.通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理；3.能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解反应的特点。
我们知道，Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。
为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？复习必修阶段一个实验，向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液变红了。
通过实验说明，Na2CO3溶液是呈碱性的，这就是为什么Na2CO3可以当作“碱”使用的原因。
【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系【任务二】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【任务三】正确书写盐类水解的离子方程式【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系1.盐溶液的酸碱性学习目标情境导入学习任务学习活动【活动设计】【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？【实验探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性1.测试溶液酸碱性的方法酸碱指示剂法pH试纸法pH计法2.通过pH计测得不同盐溶液的pH3.测试结果盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。
盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
【设计意图】实验设计是探究活动非常重要的一个环节，让学生主动参与实验的设计并给出实验方案，有利于发展学生的实验观。
通过pH计测定并记录不同盐溶液的pH，结合对盐的类型进行分析，引导学生归纳出盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解学案(1)
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(1)第1课时：盐类的水解的基本概念学习目标：知识与技能：理解盐类水解的本质，学会盐类水解离子方程式的书写.过程与方法：培养实验技能和分析问题，解决问题的能力.情感态度与价值观：在宽松的学习氛围中培养学习化学的兴趣；感受科学态度和科学方法在科学研究中的重要性，能够透过现象看本质.学习重点：盐类水解的本质学习难点：盐类水解方程式的书写和分析学习过程：[温故知新]1.溶液呈酸性，碱性或中性取决于__________________________________________________2.纯水呈___性，你有哪些措施可以促进水的电离，这些措施会使酸碱性发生怎样的变化？测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性1.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)思考与交流CH3COONa溶液中存在哪些电离？①②CH3COONa溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与CH3COONa发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？2.强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)思考与交流：NH4Cl溶液中存在哪些电离？①②NH4Cl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NH4Cl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？3.强酸强碱盐(以NaCl 为例)思考与交流：NaCl溶液中存在哪些电离？①②NaCl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NaCl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？[归纳提升](一)盐类水解定义在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成_____________，这种盐与水的作用称为盐类的水解.(二)盐类水解的条件：____________________________________(三)盐类水解的实质：____________________________________(四)盐类水解的规律：____________________________________思维拓展：1.盐类都能水解吗？哪些盐类能水解？水解后溶液的酸碱性与盐的结构有何关系2.同温度同浓度的Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，为什么？归纳：盐类水解的规律：__________________________________________.(五)盐类水解方程式的书写思考：根据你对盐类水解的理解，你认为盐类水解方程式书写中要注意哪些问题？写一写：写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式CH3COONa；Na2S；CuCl2；NH4NO3归纳总结：盐类水解反应是___________反应的逆反应.水解的离子方程式中阳离子水解产生的离子是________，阴离子水解产生的离子是_______.。
高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/8e97f8f21b37f111f18583d049649b6649d70916.png)
高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案：高三盐类的水解教学目标：1.了解什么是盐的水解现象；2.掌握高三盐类的水解常见规律；3.能够预测盐水解反应过程并写出化学方程式；4.能够解析盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
教学重点和难点：1.盐的水解现象和常见规律的掌握；2.盐的水解反应方程式的写法。
教学内容：1.引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考：为什么饮用矿泉水可以起到酸碱中和作用？2.概念讲解：介绍盐的概念，盐是由酸和碱反应生成的化合物，主要包括阴离子和阳离子。
3.盐的水解现象：讲解盐的水解现象是指水溶液中的盐在水作用下分解为酸和碱的过程。
通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察、思考并总结规律。
4.盐的水解常见规律：介绍常见的盐类水解规律，如氯化钠、硝酸铵、硫酸铵、硼酸氢钠等。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，通过让学生观察和实验结果，引导学生掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响：通过讲解相关例子，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响，如盐碱化、地下水污染等。
7.课堂练习：进行一些水解反应方程式的练习，并通过让学生思考应用题的方式加深对盐类水解的理解。
教学手段：1.课堂讲解法：通过讲解引导学生了解盐的水解现象和常见规律。
2.示范法：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
3.思维导图法：利用思维导图整理和总结盐类水解的概念和规律。
教学过程：1.引入：通过举例引导学生思考盐的水解现象。
2.概念讲解：介绍盐的概念和组成。
3.盐的水解现象：通过实验示范盐的水解现象，引导学生观察和总结规律。
4.盐的水解常见规律：讲解盐的水解常见规律，引导学生掌握。
5.盐的水解反应方程式的写法：以氯化钠为例，引导学生通过观察和实验结果，掌握盐的水解反应方程式的写法。
6.盐的水解现象对生活、环境和工业的影响讲解：通过讲解案例，引导学生了解盐的水解现象对生活、环境和工业的影响。
《第三章 第三节 盐类的水解》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《盐类的水解》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能：1. 理解盐类水解的基本概念及原理；2. 掌握常见盐类在水溶液中的水解规律；3. 能够应用水解知识解决一些实际问题。
二、作业内容1. 基础概念理解题单选题：盐类水解的基本概念，如盐的类型、影响水解的因素等，每题2分，共15题。
简答题：请解释盐类水解的过程，并举例说明。
2. 盐类水解规律应用题应用题：已知某溶液中存在OH-和H+浓度相等，求可能存在的盐类型并解释原因。
每题4分，共3题。
应用题：某强酸弱碱型盐水解后溶液呈中性，求溶液中的离子浓度关系。
请列出计算过程。
3. 实验操作题根据课本实验操作指南，选择一项你认为需要加强或需要进一步理解的实验进行操作模拟或实际操作，记录过程及结果，分析误差原因。
此部分不超过10分。
三、作业要求1. 按时完成作业，按要求书写规范；2. 针对本次作业中的难点进行深入思考；3. 实验题需实际操作或模拟操作，并分析误差原因；4. 理解并应用盐类水解知识解决实际问题。
四、作业评价本次作业主要考察学生对盐类水解基本概念、规律的理解和应用情况。
评价标准如下：1. 单选题和简答题：是否准确理解盐类水解的概念和过程，能否正确解释实际问题；2. 应用题：是否能够根据题目条件，分析出可能存在的盐类型及其原因，能否正确列出计算过程；3. 实验题：操作过程是否符合实验要求，是否能分析误差原因。
根据以上评价标准，结合作业内容进行自我评价和相互评价。
五、作业反馈请在完成作业后，将自己的作业与答案进行比对，发现自己在哪部分存在疑惑，并在班级讨论区提出自己的疑问。
我们期待着收到你的反馈，以便更好地调整教学策略，帮助你更好地理解和掌握盐类的水解知识。
希望这份作业设计方案能帮助你更好地理解和掌握盐类的水解知识，并在实际应用中能够灵活运用。
请注意，这份设计方案可以根据实际情况进行调整和修改。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标1. 巩固学生对盐类水解原理的理解，掌握不同类型的盐类及其水解规律。
《第三章 第三节 盐类的水解》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《盐类的水解》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解盐类水解的概念和原理；2. 掌握盐类水解的影响因素；3. 能够运用所学知识分析盐类水解的实例；4. 培养独立思考和实验操作能力。
二、作业内容1. 阅读教材，完成以下问题：（1）什么是盐类的水解？水解过程是怎样的？举例说明常见的盐类水解现象；（2）影响盐类水解的因素有哪些？请结合实例进行分析；（3）请用实验设计表，展示一个简单易行且可重复的盐类水解实验，并说明实验目的和方法。
2. 完成以下思考题：盐类水解的原理在日常生活和化工生产中有何应用？请举例说明。
3. 结合所学知识，完成以下习题：（1）计算下列物质在溶液中的离子积和平衡常数：NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3等常见盐的水溶液；（2）写出下列反应的离子方程式：①NaAlO2溶液与少量HCl反应；②NaAlO2溶液与过量HCl反应。
三、作业要求1. 独立完成作业，确保准确率；2. 实验题需要提供完整的实验目的、步骤和结果分析；3. 习题部分需要书写规范，注意单位的统一和符号的使用。
四、作业评价1. 参考学生的作业情况，结合课堂表现，给予学生适当的评价；2. 对作业中存在的问题进行针对性的讲解，帮助学生更好地理解和掌握盐类的水解知识；3. 鼓励学生积极思考，发现和解决实际问题，培养他们的化学素养和实践能力。
五、作业反馈1. 收集学生的作业反馈，了解学生对盐类的水解知识的掌握情况；2. 根据学生的反馈，对教学进度和内容进行适当的调整；3. 加强与学生的互动交流，鼓励他们提出问题，共同探讨解决问题的方法。
通过这个作业设计方案，可以让学生更加深入地理解盐类的水解知识，掌握影响水解的因素，并能够运用所学知识分析盐类水解的实例。
作业内容丰富多样，包括阅读教材、思考题、实验设计和计算题等，有助于培养学生的独立思考和实验操作能力。
作业要求明确，评价标准合理，可以帮助学生更好地完成作业。
同时，作业反馈可以及时了解学生的学习情况，对教学进度和内容进行适当的调整，加强与学生的互动交流，共同提高化学素养和实践能力。
《第三章 第三节 盐类的水解》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《盐类的水解》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解盐类水解的概念和原理；2. 掌握盐类水解的影响因素；3. 能够运用所学知识分析盐类水解的实例；4. 培养独立思考和实验操作能力。
二、作业内容1. 阅读教材，完成以下问题：（1）解释什么是盐类的水解？举例说明盐类水解在生活和生产中的应用；（2）分析影响盐类水解的主要因素有哪些？如何影响？2. 实验操作：（1）设计一个简单的实验，验证醋酸钠溶液中存在水解平衡；（2）观察并记录实验现象，分析实验结果。
3. 完成以下题目：（1）请描述盐类水解的原理在化学平衡中的应用；（2）举例说明盐类水解在溶液酸碱性调节中的应用。
三、作业要求1. 作业内容需仔细阅读教材，独立思考完成；2. 实验操作需按照实验室安全操作规定进行，记录真实实验现象；3. 题目回答要求有理有据，逻辑清晰。
四、作业评价1. 评价标准：根据作业内容、实验结果和回答题目的质量进行综合评价；2. 评价方式：教师评价与学生互评相结合，以教师评价为主；3. 评价结果：对于完成优秀的同学，给予一定的奖励和表扬。
五、作业反馈请同学们在完成作业后，将作业中遇到的问题、疑惑以及改进建议写在作业纸下方的反馈栏中。
我们将根据大家的反馈，及时调整教学策略，提高教学质量。
以下是具体的作业反馈部分：同学们，本次作业的完成情况如何？你们对盐类的水解这一知识点有什么理解和疑惑？在实验操作中，你们是否掌握了正确的实验方法？是否发现了实验中存在的问题？请根据实际情况进行填写，我们将认真阅读并给予及时的回复。
我们希望通过这样的作业设计方案，帮助同学们更好地理解和掌握盐类的水解知识，培养独立思考和实验操作能力。
同时，我们也希望通过作业评价和反馈机制，不断优化教学策略，提高教学质量。
希望同学们能够积极参与，共同进步！作业设计方案（第二课时）一、作业目标：1. 加深学生对盐类水解过程的理解，了解盐类水解的影响因素；2. 提高学生的实验操作技能，培养他们分析问题和解决问题的能力；3. 培养学生的团队合作精神和科学探究精神。
【高中化学】第三章 第3节 盐类的水解(第1课时)学案
第三节 盐类的水解(第1课时)【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法 【学习过程】 【情景创设】一、探究溶液的酸碱性[科学探究] 根据实验结果填写下表：盐溶液 Na 2CO 3NH 4Cl NaClCH 3COONaAl 2(SO 4)3KNO 3 酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型 强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1) CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH 3COONa 溶液显碱性？(3)写出CH 3COO Na 溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH 4Cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
归纳：（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H +或OH －结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
讨论： （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离 平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH 3COONa 强酸弱碱盐 NH 4Cl强酸强碱盐 NaCl三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
高中化学新人教版选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解(第1课时) 学案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解学习目标核心素养1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。
2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。
3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。
1．从宏观和微观两个角度认识盐类水解，培养宏观辨识和微观探析能力。
2．运用化学平衡原理分析盐类水解的实质，培养变化观念与平衡思想。
3．设计简单实验方案检验盐溶液的酸碱性，培养科学探究与创新意识。
新课情境呈现某日上午10点左右，家住某市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时他并未在意。
回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李阿伯已脱离危险。
请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗？课前素能奠基新知预习一、盐溶液的酸碱性1．实验探究：(1)实验操作。
①pH计测定：取待测盐溶液于烧杯中，插入pH计，读出数值；②pH试纸测定：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用__玻璃棒__蘸取待测盐溶液滴在试纸的__中央__，待颜色不变后与标准比色卡比对，读出数值。
(2)实验结果。
盐pH 溶液的酸碱性盐的类型NaCl pH＝7__中__性强酸强碱盐KNO3pH＝7Na2CO3pH>7__碱__性__强碱弱酸__盐CH3COONa pH>7NH4Cl pH＜7__酸__性__强酸弱碱__盐(NH4)2SO4pH<72．实验结论：(1)强酸强碱盐的水溶液显中性；(2)强碱弱酸盐的水溶液显__碱__性；(3)强酸弱碱盐的水溶液显__酸__性。
3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：(1)以NH4Cl溶液为例：电离方程式微粒变化NH＋4和OH－结合生成弱电解质__NH3·H2O__，使水的电离平衡向__电离__的方向移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)__＞__c(OH－)，溶液呈__酸__性水解离子方程式__NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋__(2)CH3COONa溶液：①电离过程：CH3COONa===__CH3COO－＋Na＋__，H2O__H＋＋OH－__。
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第三节盐类的水解(第1课时)
【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法
【学习过程】
【情景创设】
一、探究溶液的酸碱性
KNO3 2
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
1．强碱弱酸盐的水解
[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
(3)写出CH3COO Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解
[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
归纳：
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
讨论：
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：
1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
如CH 3COO －
+H 2O
CH 3COOH+OH －
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如N a 2CO 3的水解过程:
第一步：CO
32－+H 2O HCO 3－+OH －
（主要）
第二步：HCO
3－+H 2O H 2CO 3+OH －
（次要）
4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如： Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +
总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
【反馈练习】
1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH 值减小的是 （ ） A 、HCl B 、Al 2(SO 4)3 C 、Na 2S D 、NH 3.H 2O 2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH 4NO 3 （3）Na 2SO 4 （4）FeCl 3 （5）NaHCO 3。