中考化学物质的组成

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初中化学化学物质知识点整理

初中化学化学物质知识点整理

初中化学化学物质知识点整理化学物质是构成物质的基本单位,它们以不同的形式存在,并通过化学反应相互转化。

在初中化学中,学生需要了解不同种类的化学物质及其性质,以及它们之间的相互关系。

以下是初中化学中常见的化学物质知识点整理:1.元素:元素是由同一种原子组成的物质,是构成所有物质的基本成分。

目前已知的元素有118种,其中92种是自然界存在的,其余是人工合成的。

常见元素有氢、氧、碳、铁、铝等。

元素以化学符号表示,如H代表氢元素,O代表氧元素。

2.化合物:化合物是由两种或以上不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。

化合物有固定的化学式,如水的化学式为H2O,二氧化碳的化学式为CO2、常见化合物有水、盐、糖等。

3.混合物:混合物是由两种或两种以上纯净物质混合在一起而形成的物质,其成分比例可以随时变化。

混合物没有固定的化学式,如空气、海水等。

4.酸、碱、盐:酸是指具有酸性的化合物,常见的酸有盐酸、硫酸等;碱是指具有碱性的化合物,常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等;盐是酸和碱中和反应产生的化合物,具有中性。

5.氧化还原反应:氧化还原反应是一种常见的化学反应类型,其中发生氧化的物质叫做还原剂,发生还原的物质叫做氧化剂。

氧化剂通常含有氧元素,如氯氧化剂;还原剂通常含有金属元素,如铁还原剂。

氧化还原反应是化学反应中的重要类型。

6.水:水是生命的基础,也是一种重要的化合物。

水的化学式是H2O,是由氢元素和氧元素组成的。

水是一种无色、无味、无臭的液体,在常温常压下是液体状态。

水的凝固点是0°C,沸点是100°C。

7.盐和碳酸盐:盐是由酸和碱中和反应生成的化合物,其中含有金属元素和非金属元素。

碳酸盐是一种重要的盐,由碳酸和金属元素组成,如钠碳酸盐(小苏打)、钙碳酸盐(大理石)等。

8.金属与非金属:金属是一类具有金属光泽、导电性和延展性的元素,如铁、铝、铜等;非金属是一类不具有金属性质的元素,如氢、氧、碳等。

中考化学总复习-物质的组成和构成

中考化学总复习-物质的组成和构成

第八讲 物质的组成和构成物质的分类1. 根据组成物质种类的多少混合物:由两种或两种以上物质混合而成 纯净物:由一种物质组成2. 根据组成纯净物的元素种类单质:由一种元素组成的纯净物化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物3. 化合物主要有两大类:无机化合物、有机化合物。

⑴有机化合物都含有碳元素,但含碳元素的不一定是有机化合物 ⑵在初中阶段,无机化合物常分为:氧化物、酸、碱、盐。

①氧化物:由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物。

Tips :氧化物≠含氧化合物(含有氧元素的化合物)。

氧化物一定是含氧化合物,含氧化合物不一定是氧化物。

②酸在水溶液中能解离出+H 和酸根离子。

③碱在水溶液中能解离出金属离子(或+4NH )和-OH . ④盐在水溶液中能解离出金属离子(或+4NH )和酸根离子。

1.下列有关物质的分类不正确的是( )。

2.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①②③④所属物质类别的是( )。

A. ②化合物、④氧化物B. ①单质、③氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物3.20XX 年6月13日,“神舟十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接.“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣锂合金代替传统材料,铝﹣锂合金属于( )A .混合物B .纯净物C .单质D .化合物4.“分子足球”C 60发现之后不久,科学家相继又发现另一种“分子足球”N 60.一定条件下N 60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来,是未来的火箭燃料.则N 60属于( )A .混合物B .化合物C .金属单质D .非金属单质5. A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质,其中D 是一种紫红色金属单质,它们之间的转化关系如右图所示,反应条件均已略去.(1)图中E 的化学式是 ;(2)若A 是化合物,反应A+B→C+D 的化学方程式是 . (3)若A 是单质,则A 可能的化学式为 ,该反应属于 反应.微观粒子1. 微观粒子的共性1.构成物质的微粒:分子、原子、离子。

中考化学复习之原子分子离子构成的物质

中考化学复习之原子分子离子构成的物质

中考化学复习之原子分子离子构成的物质有的物质是由原子构成总结:金属(Fe、Cu、Ag)、大多数固态非金属单质(C、S、P)、稀有气体(He、Ne、Ar)等由原子构成。

例如很多看不见的微观的铁原子构成了铁这种可以看得见的物质、很多看不见的微观的碳原子构成了碳这种可以看得见的物质,即黑色粉末,再者,很多看不到的微观的汞原子构成了液态的汞这种物质。

有的物质是由分子构成首先要了解,分子是由原子构成的。

比如一个氢气分子(H2)是由2个氢原子构成的,一个氧气分子(O2)是由2个氧原子构成的,一个二氧化碳分子(CO2)是由1个碳原子和2个氧原子构成的,一个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成。

很多的水分子构成了流动的水这种物质,即水由水分子构成。

很多的二氧化碳分子构成了二氧化碳这种无色无味、产生温室效应的气体,即二氧化碳由二氧化碳分子构成。

总结:由分子构成的物质包括:气态的非金属单质(O2、H2、N2、O3)和由非金属元素组成的化合物(H2O、NH3、CO2、SO2、NO2、H2SO4等)。

有的物质是由离子构成元素的化学性质由最外层电子数决定,当最外层电子数小于4时,易失电子。

如钠最外层电子数为1,失去最外层1个电子形成Na+。

当最外层电子数大于等于4时,易得电子。

如氯最外层电子数为7,最外层得到1个电子形成Cl-。

于是Na+和Cl-友好地通过静电作用结合在一起形成氯化钠。

所以氯化钠由Na+和Cl-构成。

总结:由离子构成的物质包括:一般是含有金属元素和非金属元素的化合物(氯化钠、氧化铜、氧化铁、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸铜、碳酸钙等),或NH4+和酸根离子形成的化合物(如NH4Cl、NH4NO3)。

3月18日总复习一物质的组成

3月18日总复习一物质的组成

( C)
A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
12. 图 3-3 是元素周期表中的一格,从该图中获取的相关
信息中错误的是 A.该元素的名称是镁
(D )
B.该元素的原子核外电子数是 12
C.该元素的原子序数是 12
D.该元素的一个原子的实际质量是 24.31 g
图 3-3
13.图 3-4 是锂原子的构成示意图,根据图示
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为:
则该元素的质子数为 20 ,该原子核外 有 4 个电子层,该元素属于 金属 。 (填“金属”或“非金属”)元素,该元素在化合物中
的常见化合价为 +2 。
元素的化学性质决定于最外层电子数, 最外层<4个电子是金属元素,在化学变化中易失去电子,显正 价。 最外层≥4个电子是非金属元素,在化学变化中得到电子,显负 价。
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性
离子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠ 负电荷数
Na原子结构示意图
原子核
电子层
核内质子数 (核电荷数)
该电子层上的电子数
2等式、2决定。
核电荷数=质子数=电子数(分子、原子) 核电荷数=质子数≠电子数(离子) 相对原子质量≈质子数+中子数 元素种类由______质__子__数___决定, 元素化学性质主要由____最__外__层__电__子__数_决定。
考点二 物质组成、构成的描述
1、物质由元素组成: 2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。 例如: ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 3、分子原子的性质:小、动、间。 4、分子是由原子构成的。

初三化学知识点

初三化学知识点

初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。

在初中化学中,我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。

下面将详细介绍初三化学的知识点。

一、化学基本概念1. 物质:物质是构成世界万物的基本单位,可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是由相同种类的基本微粒组成,具有固定的化学组成和性质;混合物是由不同种类的基本微粒组成,其组成和性质可变。

2. 元素:元素是由相同类型的原子组成的纯物质,它是构成物质的基本微粒。

3. 化合物:化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质,具有固定的化学组成和性质。

4. 分子和离子:分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子;而离子是由失去或获得电子的原子或原子团,带有正电荷或负电荷。

5. 反应物和生成物:化学反应中,参与反应的物质称为反应物,而反应后生成的物质称为生成物。

6. 氧化和还原:氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程,还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

二、化学元素1. 元素周期表:元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。

它包含了118种已知元素,按照一定规律分为周期和族。

2. 原子结构:原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成,而电子则以能级(壳层)的形式存在。

原子的质子数等于其原子序数,电子数等于质子数时,原子是电中性的。

3. 元素符号和周期表中的排列:每个化学元素都有自己的元素符号,由一个或两个字母组成。

在周期表中,元素按照从左到右、从上到下的顺序排列,且具有一定的周期性规律。

4. 同位素:同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。

同位素具有相同的化学性质,但可能具有不同的物理性质。

5. 典型元素和过渡元素:周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。

典型元素位于周期表的A族,具有一定的周期性规律;而过渡元素位于B族,具有复杂的电子结构和化学性质。

三、化学反应1. 化学方程式:化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程,包括反应物、生成物和反应条件等信息。

中考复习专题一物质的组成、构成和分类

中考复习专题一物质的组成、构成和分类

中考复习专题一:物质的组成、构成和分类 【探究目标】1、理解元素的涵义,知道元素的性质与原子最外层电子数的关系,描述元素与原子的区别。

2、知道物质的简单分类,能据此区分一些常见物质。

3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。

4、准确描述原子构成,认识常见原子的原子结构示意图。

【探索导航】〖活动一〗基础知识回顾要求:(1)浏览教材并填写下面知识网络(2)想一想,对于基础知识你还有那些不明白的地方? 元素元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质,元素可分为金属元素、 和。

元素在地壳中含量(按质量分数的由大到小)依次为: 物质的简单分类(1)纯净物和混合物的区别与联系(2)单质和化合物的区别单质单质 单 质物物混合物 物质氧化物酸 碱盐氧化物氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1 质子质子②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

原子核中子原子①质量约等于(或)质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。

〖活动二〗、重点疑点讨论1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。

2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗?6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上?〖活动三〗、解题方法指导1,现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素,从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式:(每一类各写两例)⑪单质_____________ ⑫酸_____________ ⑬碱_____________⑭盐_____________ ⑮氧化物____________⑯有机物_____________2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )A、相同的性质B、不同的性质C、相同化学性质D、不同化学性质3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1,而核电荷数大1,由此可推断,一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个4、下列关于物质组成的说法中正确的是( )A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成5、2005年,我国成功发射了“神舟六号”载人飞船,实现了多人多天的太空飞行,发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]],氧化剂N2O4,发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,下列说法不正确的是:()A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中(失重条件下)比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变6、如图所示,把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起(不要振荡),可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致(两者不反应),而B中需要长时间才能达到同样的效果。

中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成

中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成

D 6、(2014 届北京市东城区第一学期期末)对生活中下列现象的解释错.误.的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高,分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大,易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下,花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】(2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题)某元素的原
子结构示意图如右图所示,该元素符号为 Br。
(1)右图中 x= 7
,Br 属于 非金属 元素(填“金属” 或“非
金属”)。
(2)下图表示的微粒中,具有相对稳定结构的是
C (填序号,下
同),与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】(1)7 ,非金属 (2)C ,E 【解析】 试题分析:(1)核外电子数=质子数=35 ,故 X=35-28=7 ;Br 的最外层电子数
注意:1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质: 构成物质的微粒有以下性质: 1、微粒很小(质量小、体积小) 2、微粒时刻不停地做规则运动(运动速率与温度成正比) 3、微粒间有间隔(间隔与温度成正比,与压强成反比) 4、同种微粒,化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子

九年级化学组成与结构知识点

九年级化学组成与结构知识点

化学是一门研究物质组成与结构、性质与变化规律的科学。

九年级化学主要学习物质的组成与结构知识点,包括元素、化合物、化学键、离子键、共价键、金属键等。

以下是九年级化学组成与结构的知识点。

一、元素与化合物1.元素:由相同类型的原子所组成的物质。

元素可以通过化学符号表示,如氢气表示为H₂,氧气表示为O₂。

2.化合物:由不同类型的元素通过化学键结合而成的物质。

化合物可以通过化学式表示,如水表示为H₂O,二氧化碳表示为CO₂。

二、化学键1.化学键:是原子间相互连接的力,使得原子可以形成分子或离子。

2.离子键:是由金属元素和非金属元素形成的化学键。

在离子键中,金属元素会失去电子形成阳离子,非金属元素会获得电子形成阴离子。

阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起。

3.共价键:是由非金属元素间形成的化学键。

在共价键中,原子通过共享电子来实现稳定。

4.金属键:是由金属元素间形成的化学键。

金属元素的原子通过电子海模型在整个金属晶体中相互连接。

三、有机化合物1.有机化合物:是含有碳元素的化合物。

碳元素具有四个价电子,可以与其他原子形成多种化学键。

有机化合物具有多样的性质和结构,是生物体和地球上各种化合物的重要组成部分。

2.烃:由碳和氢组成的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式,烃分为饱和烃(只有单键)和不饱和烃(含有双键或三键)。

3.醇:由羟基(–OH)取代烃链中一个或多个氢原子而形成的有机化合物。

4.醛:由羰基(C=O)取代烃链末端的氧化物而形成的有机化合物。

5.酮:由羰基(C=O)取代烃链中间的氧化物而形成的有机化合物。

6.羧酸:由羧基(–COOH)取代碳链中一个碳原子的有机化合物。

7.酯:由羧酸和醇反应生成的有机化合物。

四、化学反应与平衡1.化学反应:是物质之间发生变化的过程,包括生成新的物质、消耗原有物质或释放出能量等。

2.反应物:参与化学反应的起始物质。

3.生成物:化学反应的产物。

4.化学方程式:用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

化学初步认识物质的组成

化学初步认识物质的组成

化学初步认识物质的组成物质是我们身边的一切,无论是固体、液体还是气体,都由不同的化学元素组成。

化学是研究物质的组成、性质和变化的科学,通过初步认识物质的组成,我们可以更好地理解这个世界。

本文将从原子和分子的角度,探索物质的组成。

一、原子的基本结构我们知道,一切物质都是由原子构成的。

原子是物质的基本单位,其结构由子结构组成。

原子核是原子的中心部分,由质子和中子构成。

质子带正电荷,中子不带电,它们一起组成原子的核心。

在原子核外围,环绕着电子,它们带有负电荷。

原子的质量主要集中在原子核中,电子的质量相对较小,而占据较大的体积。

二、元素和化合物元素是由具有相同原子序数(即原子核中质子的数量)的原子组成的物质。

目前已知的元素有118个,它们在元素周期表中有着特定的位置。

元素通过原子的核质子数量的不同而区分,如氢、氧、铁等。

化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。

化合物具有独特的化学和物理性质,不同于构成它的各种元素。

例如,水分子(H2O)由两个氢原子和一个氧原子组成。

元素和化合物的形成和分解都会伴随着能量的变化。

三、分子和离子分子是由两个或两个以上原子以共价键相结合而成的物质。

共价键是通过原子间的电子共享而形成的。

例如,氧气分子(O2)是由两个氧原子通过共享电子得到的。

离子是原子或分子中失去或获得电子而带有电荷的物质。

正离子是质子数比电子数多的离子,带正电荷;负离子是电子数比质子数多的离子,带负电荷。

当正离子和负离子相互结合时,形成离子化合物。

例如,氯化钠(NaCl)是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)组成的。

四、化学式和化学方程式化学式是用来表示化学物质组成的符号和数字的组合。

分子式表示化合物中各种原子的数量和比例。

例如,水的分子式是H2O,表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程。

化学方程式同时表示原子数的守恒,不仅说明了反应物和生成物的组成,还表示了它们之间的摩尔比例关系。

中考化学专题复习-第16课时物质组成的表示

中考化学专题复习-第16课时物质组成的表示
·人教版

类型四
根据化学式确定元素的化合价
命题角度:根据提供的化学式,考查学生运用化合价知 识求某种元素或原子团化合价的能力。 例 4 氯化钴 (CoCl2) 试纸常用来检验水是否存在,其中钴 (Co)元素的化合价是 ( A ) A.+2 B.+1 C.-2 D.-1 [ 解析] 由于氯元素通常显- 1价,根据化合物中正负化 合价的代数和为0,可判断钴元素的化示为2H; (2)五氧化二氮的化学式是N2O5; (3)食盐水中的溶质是氯化钠,化学式是NaCl; (4)地壳中含量最高的金属元素是铝元素,符号是Al。
·人教版

类型三
化学符号的含义
命题角度:根据提供的化学符号,考查学生对化学符 号含义的理解能力。 例3 瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”,属于食品 行业的违禁药品,瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有 关瘦肉精的说法正确的是 ( A ) A.瘦肉精由五种元素组成 B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C.瘦肉精由37个原子构成 D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1
·人教版
一般是“顺写反读”。如:氯化钠——NaCl;硫酸铜——CuSO4; 二氧化碳——CO2。 3.意义 化学式的含义(以H2O为例): ①表示一种物质 ______________________________________ ; 水这种物质 ②表示这种物质的元素组成 ___________________________ ; ③表示这种物质的一个分子 ___________________________ ; 水是由氢元素和氧元素组成的 ④ 表 示 这 种 物 质 的 一 个 分 子 的 构 成 __________________________________________________。 一个水分子

中考专题--物质的构成、组成和分类笔记

中考专题--物质的构成、组成和分类笔记

中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成(分子、原子、离子)一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的特征:小、动、隙。

(小东西)分子也是构成物质的一种微粒。

例如固态非金属单质(金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解: 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子,而不是原子。

【解释】分子能保持物质的化学性质,但原子不一定能保持物质的化学性质。

如:H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的,而不是由H 原子和O 原子来保持的,因为水的直接构成微粒是水分子,而不是氢原子和氧原子,如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质;金属的化学性质是由原子来保持的,因为金属的直接构成微粒是由金属原子。

2、分子既能保持物质的化学性质,又能保持物质的物理性质。

【解释】物质的物理性质,如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性,并不是单个分子所能表现出来的。

例如,单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述,因此,分子不能保持物质的物理性质,只能保持物质的化学性质。

我们都有这样的生活体验:若口渴了,可以喝水解渴,吃几块冰块也可以解渴,这就说明:水和冰都具有相同的化学性质,而物理性质大不相同,因为水和冰都是由水分子构成的,同种物质的分子,化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子:是相同的。

3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗?也就是物质都是由分子构成的?【解释】物质不全是由分子构成的。

分子只是构成物质的一种微粒,除分子外,构成物质的微粒还有原子、离子等。

如:氧气由氧分子直接构成,铁由铁原子直接构成,氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。

4、分子是最小粒子吗?【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提,离开这个前提分子不是最小粒子,他仍然可分(他是由原子构成的);同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提,离开了这个前提他也仍然可分(他是由原子核和核外电子构成的)。

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类(全国通用)

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类(全国通用)

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类(全国通用)知识点一、纯净物和混合物1.由单一物质组成的物质称为纯净物,如氧气(O2)、水(H2O)等。

2.由两种或两种以上不同物质组成的物质叫混合物,如空气、海水、合金等。

知识点二、单质和化合物1.按组成元素的种数又可以将纯净物分为单质和化合物。

2.单质:由同种元素组成的纯净物,如铜(Cu)、银(Ag)、氮气(N2)等。

3.化合物:由不同种元素组成的纯净物,如H2O、KClO3等。

化合物主要分为有机化合物和无机化合物。

(1)有机化合物是指含碳元素的化合物,如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、蛋白质等。

(2)无机化合物是指不含碳元素的化合物。

但有些含碳化合物也属于无机物,包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。

【易错辨析】(1)区分混合物和纯净物时不看元素种类,看物质种类。

相同的元素可组成不同的物质,如H2O 和H2O2等。

(2)冰水混合物是纯净物而不是混合物。

知识点三、氧化物、酸、碱、盐1.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,如CO2、H2O等。

2.酸:在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物,如HCl、H2SO4等。

3.碱:在水溶液中解离出的阴离子全部为OH-的化合物,如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。

4.盐:由金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子构成的化合物,如NaCl、NaHCO3、K2MnO4等。

【易错辨析】(1)含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如H2SO4是酸而不是氧化物。

(2)酸性物质不一定是酸,碱性物质不一定是碱。

考点一.从组成上识别氧化物1.(2023•永州)分类是学习和研究化学的常用方法。

下列物质属于氧化物的是()A.O3B.KMnO4C.CaO D.H2SO4【解答】解:A.O3是由氧元素组成的单质,不属于氧化物,故选项错误;B.KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物,由三种元素组成,所以不属于氧化物,故选项错误;C.CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,故选项正确;D.H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物,由三种元素组成,所以不属于氧化物,故选项错误;故选:C。

初三化学总复习

初三化学总复习
(2)特点: ①反应物和生成物中都一定含有氧元素 ②反应中一定发生氧元素的转移。
(3)分类: 根据氧化反应的快慢可将氧化反应分为:
①剧烈氧化 如:燃烧、爆炸等
②缓慢氧化 如:动植物的呼吸、食物的腐烂等。
[辨析]氧化反应与化合反应
氧化反应
化合反应
含义
特点 关系
指由两种或两种以 指物质和氧发 上的物质生成另一 生的化学反应 种物质的反应
溶液PH
3
7
7


石灰水 纯碱溶液
Ca(OH)2 Na2CO3
11
10
试回答:⑴将上表①~⑤中主要成分进行分类(填 序号,下同):属于酸的是____________;属于碱的 是____________;属于盐的是____________;属于有 机物的是____________。
专题突破:
【例2】化学来自于生活,用于生活,下表是生 活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式:
金属元素、非 金属元素和稀
由质子数决定
阴离子带负电荷, 阳离子带正电荷
有气体元素
具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素,原 子和离子间可以通过得失电子相互转化
2、原子、分子的区别与联系
原子
分子
概念
微观构 成
联系
化学变化中最小 的粒子
由原子核和核外 电子构成
保持物质化学性 质的最小粒子
由原子构成
分子由原子构成,二者都是构成物质的 微观粒子,它们都呈电中性
还原反应
按热量变化分
吸热反应 放热反应
1、化合反应:A+B=AB
点燃
如:2Mg+O2 = 2MgO CaO+H2O = Ca(OH)2

初中化学中考知识点总结

初中化学中考知识点总结

初中化学中考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成:- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由质子、中子和电子组成。

2. 物质的分类:- 纯净物:单质和化合物。

- 混合物:由两种或两种以上的物质组成。

3. 化学反应:- 化学反应的实质是原有物质的消失和新物质的生成。

- 质量守恒定律:在化学反应中,反应前后物质的总质量不变。

4. 化学式与化学方程式:- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程和反应物、生成物之间的质量关系。

5. 常见物质的性质:- 物理性质:如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质:如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、元素与化合物1. 元素:- 元素周期表:元素按照原子序数排列的表格。

- 主要元素的名称、符号、相对原子质量。

2. 常见化合物:- 氧化物:由氧和其他元素组成的化合物。

- 酸、碱、盐:根据离子的性质进行分类。

- 有机化合物:含有碳元素的化合物。

三、化学实验基础1. 实验器材:- 常见实验器材的名称、用途和使用方法。

2. 实验操作:- 常见化学实验的基本操作,如称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等。

3. 实验安全:- 实验室安全规则和事故处理方法。

四、定量化学1. 物质的量:- 摩尔概念:物质的量的单位。

- 摩尔质量:1摩尔物质的质量。

2. 溶液的浓度:- 质量分数、体积分数、摩尔浓度的概念和计算方法。

3. 化学反应的计量:- 反应物和生成物的摩尔比。

- 利用化学方程式进行反应物和生成物的质量计算。

五、酸碱与盐1. 酸碱理论:- 阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论。

- pH值的概念和计算。

2. 酸碱中和反应:- 中和反应的原理和实质。

- 酸碱指示剂的使用。

3. 常见酸、碱、盐的性质和用途:- 强酸、弱酸;强碱、弱碱的特点。

- 常见盐的性质和用途。

六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念:- 氧化:物质失去电子的过程。

- 还原:物质获得电子的过程。

中考化学第二轮知识点复习 构成物质的微粒

中考化学第二轮知识点复习 构成物质的微粒

构成物质的微粒一、构成物质的微粒:分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质:氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质:⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高,运动速率越快 例:水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同,不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成:分子由原子构成。

分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

3、含义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义:原子是化学变化中的最小粒子。

例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子(1)、概念:带电的原子或原子团(2)、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电(3)、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。

若数字为1时,可省略不写。

(4)、离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示带n 个单位某种电荷的离子。

(5)、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。

(6)、离子中质子数与电子数的关系:阳离子:质子数>电子数 阴离子:质子数<电子数(7)、离子个数的表示方法:在离子符号前面加系数。

例如:2个钠离子:2Na +四、相对原子质量(A r ):⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数发生了改变。

中考化学备战 如何描述物质的组成和构成素材

中考化学备战 如何描述物质的组成和构成素材

如何描述物质的组成和构成一、理顺关系即理顺物质(指纯净物,下同)、元素、微观粒子之间的关系,这是正确描述物质组成和构成的提前。

下图较好的概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。

由图可知:1.物质是由元素组成的。

2.元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。

3.有些物质是由分子直接构成的,如水、蔗糖等;有些物质是由原子直接构成的,如铁、氖气、碳等;有些物质是由离子直接构成的,如氯化钠、氯化钾等。

4.分子是由原子构成的。

5.原子和离子之间可以通过得失电子相互转化。

6.物质、元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数;分子、原子和离子属于微观概念,既讲种类又讲个数。

二、掌握方法1.物质组成的描述从宏观角度看,物质的组成应用元素来描述,说明该物质是由哪些元素组成的。

如:水由氢元素和氧元素组成,铁由铁元素组成。

值得注意的是:元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数,如不能说"二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。

"2.物质构成的描述从微观角度看,物质的构成应用分子、原子或离子来描述,说明物质是由哪些粒子构成的。

如:水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成。

值得注意的是:由分子直接构成的物质,其形成过程先由原子构成分子,再由分子构成物质,不能直接说该物质是由原子构成的。

如不能说"水是由氢原子和氧原子构成的。

",只能说"水由水分子构成,水分子由氢原子和氧原子构成"。

3.分子构成的描述从微观角度看,分子的构成只能用原子来描述,说明该分子是由哪些原子构成的。

如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成,氧分子由氧原子构成。

值得注意的是:分子、原子是微观概念,既讲种类又讲个数。

在描述分子的构成时,要注意将个数与个数相对应,即当指明分子的个数时,构成分子的原子也必须指明个数;当未指明分子个数时,构成分子的原子也不指明个数。

如:可以说"氮分子由氮原子构成"、"1个氮分子由2个氮原子构成",但不能说"1个氮分子由氮原子构成"、"氮分子由2个氮原子构成"。

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专题突破:
【例1】用名称或化学用语填空:
(1)I

(2)2个汞原子 ,
(3) 3个碳酸根离子

(4)二氧化硅中硅元素显+4价

【答案】(1)碘元素 / 1个碘原子 (2)2Hg (3)3CO32-
+4
(4)2SiO2
专题突破:
【变式训练1】用化学符号和数字表示:
(1)氯原子 ;
(2)两个钠离子 ;
专题突破:
【例2】 据济南市疾病预防控制中心5月11日 发布的信息,目前济南市除商河、济阳两县 外,其他8个县(市、区)均为缺碘地区。专 家提醒,成人每天吃6g加碘盐就可满足人的 生理需要。生产加碘盐通常是在食盐中加入 碘酸钾(KIO3)。试回答下列问题:
知能内化:
2.在原子中,质子数 = 电子数;在阴离子
中,质子数 < 电子数;当质子数大于电子
数时,该微粒是 阳 离子。
3.具有相同相同质子数(核电荷数) 同一类原子 总称为元素,物质都是由元素 组成 。
4.铜元素符号(Cu)通常有三种含义:
①表示 表示铜元素

②表示 表示1个铜原子

③表示 表示铜这种物质 。
(3)3个二氧化碳分子 ;
(4)硫化氢中硫元素显-2价

(5)保持氧气化学性质的最小微粒 。
【答案】(1)H (2)2Na+ (3)3CO2
-2
(4)H2S (5)O2
专题突破:
【变式训练2】化学符号的序号填入相应的横 线上:
(1)表示两个氧原子的是 ; (2)表示离子结构示意图的是 。 【答案】 (1)① (2)③
;舟山出海捕鱼 舟山出海捕鱼

、相互照见即简易得多、笔直得多。哪像今人这般诡秘周折? 什么叫“天地作合”? ? 《诗经》里慢慢找。懂得天地,方懂男女。 最后,我想对孩子说一句:多闻草木少识人。 ? 这年头,名人的繁殖速度比细菌还快,都急疯了。 ? 草木润性,尘沸乱心。这个信息爆炸和绿色稀疏 的年代,即便“少识”,业已识多;即便“多闻”,亦然寡闻。 生命的舞鞋 偶尔,在路边的鞋店里,你会遇见一些特殊的顾客,他(她)是一位拄着双拐或摇着轮椅的不幸的人,空荡荡的裤管暗示他们已经失去了一条左腿或一条右腿……或许,一开始你并未多虑什么,只是用同情和尊 敬的目光轻轻地掠过那些受伤的躯体。可冷不丁,一个清冷的念头升了起来:在其一生中,会有多少永不曾穿用过的鞋子啊!而那只永远多余的鞋子又将在他们敏感脆弱的心灵中占据什么样的位置? 这个念头久久折磨并感动着你。虽思忖不出更多的理性的意义,但觉得有一种清洌的生 命之美隐含在其中。 我曾亲眼目睹一位豆蔻少女,由双亲陪着将一辆轮椅摇进了鞋店。全家人兴致勃勃地围着柜台指点个不停,请老板把一只只精美的盒子打开、浏览,再换一只,打开……约半小时光景,他们在这不足十二平米的店铺里已研究了不下十双鞋子。奇怪的是,那少女总嫌 左鞋的质地不够完美而遗憾的摇头,在常人看来,这不免显得赘余,因为这命运已经注定她永无可能将这只实际的鞋子穿在脚上……但她和家人却挑剔得如此仔细、专注,笃诚的神情让人联想到收藏家。 一团美丽的小小的谜,像睫毛上的雾,不是么?直到后来—— 那天,我应邀到一位 朋友的朋友家参加一个晚会。到了才发现,晚会的女主人——那位弹奏出美妙琴声的典雅女子竟是位残疾人。她就那样怡静地坐在琴台后,披一袭水样的黑裙,不时回眸冲客人微笑着致意…… 那是一支名叫《在水一方》的曲子,我躲在最远的一处沙发上用心听着,惟觉得她身上有一股 月光般的清洁和摄人魂魄的力量……朋友告诉我,她曾是位小有名气的舞蹈演员,跳芭蕾舞的,在国内比赛中获过奖,四年前,她在旅游登山时遇上了滚石,失去了一条左腿。我愣住了,这灾难对一个靠足尖支撑生命的艺术女子而言,难道不比死亡更残酷吗?是的,朋友感触地说,她绝 望过、痛不欲生过、也曾偷偷服下过安眠药……可她毕竟挺过来了,现在她活得很出色,除了每天教学生练琴,还坚持写作,刚出了本散文集,很值得一读。 怀着好奇和钦佩的心情,我提出参观一下主人的书房。迎面墙上有一幅放大的黑白剧照,那是她在全国比赛中演出《天鹅湖》的 情景……最后,我驻足在一排栗色的工艺橱前,透过浅蓝的挡板玻璃,我看到十几双洁白纤巧的专用舞鞋,灵秀极了,被主人拼列成几组优美的几何图,翩然欲飞的神态……旁边还附有“年、月”等字样的纸卡,显然这都是她当初训练或比赛用过的。令人惊奇的是,在下方橱格里,还躺 着些极普通的鞋子,和常人用的并无二致,可它们仅有单只,准确地说,是左鞋,全是新的,是一只只从未穿过的左鞋…… 见我隐隐发怔的样子,女主人微笑着解释道:“我用不着,就留下了,算个纪念吧。” 眼前霍然一亮,我兴奋得有些颤抖,啊,找到啦!我终于找到它们啦!这些 神秘的永不曾穿用的鞋子,它们并没有像所担心的那样莫名其妙地失踪或遭遗弃,而是一直被很好地珍藏着,像其主人那样真实有力地生活在这个世界上。千真万确,它们即在眼前啊! 猛想起日前遇见的残疾少女和她的家人,那萦绕于怀的疑窦倏然澄明了:那些鞋子的真正价值并非形 式上的实用,而是出于精神的完整和对美之对称的需要,对一个有追求有尊严的生命来说,它们是永不可或缺和漠视的啊!正像这位可敬的女演员,虽然失去了一条极有价值的腿,但却赋予了人生更丰厚的美和价值,她的生命并没有掉队…… 临别时,女主人送了我一本她自己的书。书 的封面正好是那幅感人的《天鹅湖》,空白处有一段醒目的作者手记—— “人生真正的道路是一条简陋的绳索。倘若你能优雅地走在上面,你要微笑,你要感激生命给予你这么多……而一旦你不幸被它绊倒,跌出了眼泪,当你爬起来重新上路时,你仍要始终不渝地微笑,你仍要感激生 命给了你这么多……” 消逝的“放学路上” ? 1 “小呀么小儿郎,背着那书包上学堂。不怕太阳晒,也不怕那风雨狂;只怕先生骂我懒呀,没有学问呀无脸见爹娘。” 30年前的儿歌倏然苏醒,当我经过一所小学的时候。 下午四点半,方才还空荡荡的小街,像迅速充胀的救生圈,被各 式私车和眼巴巴的家长塞满了。 开闸了,小人儿鱼贯而出,大人们蜂拥而上。一瞬间,无数的昵称像蝉鸣般绽放,在空中结成一团热云。这个激动人心的场面,只能用“失物招领”来形容。 就在这时,那首歌突然跃出了记忆,一字不差。 我觉得像被什么拍了下肩,它就在耳畔奏响了。 这支叫《读书郎》的儿歌,陪伴了我整个童年和红领巾季节。那会儿,它几乎是我每天上学路上的喉咙伴奏,或叫脑海音乐罢。偏爱有个理由:它不像其他歌那么“正”,念书不是为“四个现代化”或“革命接班人”,而是“先生”和“爹娘” 我觉得新鲜,莫名的亲切。哼唱时,我觉 得自己就是歌里的小儿郎。甚至想,要是老师变成“先生”该多好啊。好在哪,不知道。 那个黄昏,当它突然奏响时,我感觉后背爬上了一只书包,情不自禁,竟有股蹦蹦跳跳的念头 从前,上学或放学路上的孩子,就是一群没纪律的麻雀。 无人护驾,无人押送,叽叽喳喳,兴高采烈, 玩透了、玩饿了再回家。 回头想,童年最大的快乐就是在路上,尤其放学路上。 那是三教九流、七行八作、形形色色、千奇百怪的大戏台,那是面孔、语言、腔调、扮相、故事的孵化器,那是一个孩子独闯世界的第一步,乃其精神发育的露天课堂、人生历练的风雨操场我孩提时代几乎 所有的趣人趣事趣闻,都是放学路上邂逅的。那是个最值得想象和期待的空间,每天充满新奇与陌生,充满未知的可能性,我作文里那些真实或瞎编的“一件有意义的事”,皆上演在其中。它的每一条巷子和拐角,每一只流浪狗和墙头猫,那烧饼铺、裁缝店、竹器行、小磨坊,那打锡壶 的小炉灶、卖冰糖葫芦的吆喝、爆米花的香味、弹棉弓的铮铮响,还有谁家出墙的杏子最甜、谁家树上新筑了鸟窝都会在某一时分与我发生联系。 对成长来说,这是最肥沃的土壤。 很难想象,若抽掉“放学路上”这个页码,童年还剩下什么呢? 于我而言,啥都没了,连日记都不会写。 那个黄昏,我突然替眼前的孩子惋惜 他们不会再有“放学路上”了。 他们被装进一只只豪华笼子,直接运回了家,像贵重行李。 2 为何会丢失“放学路上”呢? 我以为,除城市膨胀让路程变遥远、为脚力所不及外,更重要的是“路途”变了,此路已非彼路。具体说,即“传统街区” 的消逝那温暖而有趣的沿途,那细节充沛、滋养脚步的空间,消逝了。 何谓传统街区?它是怎样的情形呢? “城市应是孩子嬉戏玩耍的小街,是拐角处开到半夜的点心店,是列成一排的锁匠鞋匠,是二楼窗口探出头凝视远方的白发老奶奶街道要短,要很容易出现拐角。”这是简·雅各 布斯在《美国大城市的死与生》中的话,我以为是对传统街区最传神的描述。 这样的街区生趣盎然、信息肥沃、故事量大,能为童年生长提供最充分的乐趣、最周到的服务和养分,而且它是安全的,家长和教育者放心。为何现在保险箱里的儿童,其事故风险却高于自由放养的年代?雅 各布斯在这部伟大的书里,回忆了多年前的一个下午 “从二楼的窗户望去,街上正发生的一幕引起她的注意:一个男人试图让一个八九岁的小女孩跟自己走,他一边极力哄劝,一边装出凶恶的样子;小女孩靠在墙上,很固执,就像孩子抵抗时的那种模样我心里正盘算着如何干预,但很 快发现没必要。从肉店里出来一位妇女,站在离男人不远的地方,叉着胳膊,脸上露出坚定的神色。同时,旁边店里的科尔纳基亚和女婿也走了出来,稳稳站在另一边 锁匠、水果店主、洗衣店老板都 出来了,楼上很多窗户也打开了。男人并未留意到这些,但他已被包围了,没人会让他 把小女孩弄走结果,大家感到很抱歉,小女孩是那个男人的女儿。” 这就是老街的能量和涵义,这就是它的神奇和美感。 在表面的松散与杂乱之下,它有一种无形的篦梳秩序和维护系统,凭借它,生活是温情、安定和慈祥的。它并不过多搜索别人的隐私,但当疑点和危机出现时,所有 眼睛都倏然睁开,所有脚步都会及时赶到。 其实,这很像中国人的一个词,一个生态关键词:“街坊”。 这样的背景下,一个孩子独自上学或放学,需要被忧虑吗? 自由,源于安全与信赖。若整个社区都给人以“家”的亲切和熟悉,那一个孩子,无论怎样穿梭和游走,结果都是快乐 地、收获颇丰地回到家里。而路上所有的插曲,包括挨骂的那些顽皮、冒险和出格,都是世界给他的礼物,都是对成长的奖励和爱抚。 在雅各布斯看来,城市人彼此之间最深刻的关系,“莫过于共享一个地理位置”。她反对仅把公共设施和住房作为衡量生活的指标,认为一个理想社区 应丰富人与人间的交流,促进公共关系的繁育,而非把生活一块块切开,以“独立”和“私人”的名义封闭化、决裂化。 这个视角,对人类有着重大的精神意义。顺着她的思路往下走,你很快即发现:我们通常讲的“家园”“故乡” 这些饱含体温与感情的地点词汇,其全部基础皆在于 某种良好的人际关系、熟悉的街区内容、有安全感的共同生活所谓“家园”,并非一个单纯的物理空间,而是一个和地点联手的精神概念,代表一群人对生活属地的集体认同和相互依赖。 单纯的个体是没有“故乡”的,单纯的门户是无“家”可言的。 就像水,孤独的一滴构不成“水” 之涵义,它只能叫“液体”。 3 我越来越觉得如今孩子尤其大城市孩子,正面临一个危险:失去“家”“故乡”这些精神地点。 有位朋友,儿子6岁时搬了次家,10岁时又搬了次家,原因很简单,又购置了更大的房子。我问,儿子还记不记得从前的家?带之回去过吗?他主动要求过吗?
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