江苏省南京三中高一化学上学期期末考试试题新人教版

江苏省南京三中2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题新人教版本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100 分，考试时间 75分钟。

注意：将第I 卷答案用2B 铅笔填涂在答题卡上，第II 卷在答卷纸上作答，在试卷上答题无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I 卷（选择题 共 69 分）一、单项选择题：每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（共23题，每题3分，69分） 1．在自然界中以游离态存在的金属是 （ ）A ．钠B ．镁C ．铝D ．金2．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ） A ．N 2 B ．Cl 2 C ．SO 2 D ．NO 2 3．合金具有许多优良的性能。

下列物质属于合金的是 （ ） A ．铝 B ．二氧化硅 C ．青铜 D ．氧化铜 4．下列能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 （ ） A ．NaOH 溶液 B ．HF 溶液 C ．KMnO 4溶液 D ．HNO 3溶液 5．下列说法中错误．．的是 （ ） A ．燃烧一定伴有发光现象 B ．燃烧一定是氧化还原反应 C ．燃烧一定要有氧气参加 D ．燃烧一定会放出热量 6．区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）A ．观察外观B ．能否发生丁达尔效应C ．布朗运动D ．能否用滤纸过滤7．酸雨被人们称为“空中死神”可见其危害之大，下列说法中错误．．的是（ ） A ．SO 2和氮氧化物的排放是形成酸雨的原因 B ．酸雨是指PH<7的雨水C ．在燃煤中加入生石灰可以减少污染D ．酸雨可以毁坏森林和农田等8．给150mL 某溶液加热的操作中，所需的仪器是( )①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥带铁圈的铁架台A ．①③⑤⑥B ．②③④⑤C ．①③④⑤D ．②③⑤⑥ 9．下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）10A ． H +Na+HCO 3- Cl -B ． Ba 2+ Na+Cl - SO 42-C ． Mg 2+ H +SO 42-OH -D ． Ag +Al 3+NO 3- H +A ．检验K +的存在 Cl 2浓H 2SO 4B ．干燥氯气冷水C ．分离酒精与水D ．蒸发食盐水11．下列离子中既有氧化性又有还原性的是 ( )A ．Na +B ．Al 3+C ．Cl -D ．Fe 2+12．下列各组物质与其用途的关系正确．．的是 ( ) A ．氯化钠： 用作调味品 B ．纯碱：治疗胃酸过多 C ．氧化钠：呼吸面具的供氧剂 D ．氧化铁：制造耐火坩埚 13．下列物质的颜色错误．．的是（ ） A ．Cl 2——黄绿色 B ．Na 2O 2——淡黄色 C ．FeCl 3——浅绿色 D ． NO 2——红棕色14．将AlCl 3、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（ ） A ．NaOH B ．BaCl 2C ．KSCND ．HCl15．下列变化中，不属于．．．化学变化的是 （ ） A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．活性炭使红墨水褪色 C ．氯水使有色布条褪色D ．漂白粉使某些染料褪色16．下列化学反应，不属于．．．氧化还原反应的是 ( ) A ．H 2＋Cl 2 点燃2HCl B ．Na 2O ＋H 2O ＝ 2NaOH C ．2KClO 3△2KCl ＋3O 2↑ D．Cu ＋2FeCl 3 ＝ CuCl 2＋2FeCl 217．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠．．．．溶液反应的是（ ） ① NaCl ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．①③④C ．②③④D ． 全部 18．在NO 2与水的反应中，正确的是（ ）A ．NO 2只是氧化剂B ．NO 2既不是氧化剂又不是还原剂C ．NO 2只是还原剂D ．NO 2既是氧化剂又是还原剂 19．下列离子方程式中，错误．．的是 （ ） A ．氢氧化铜与盐酸反应：H +＋OH -===H 2OB ．金属钠与水反应：2Na ＋2 H 2O===2Na +＋2OH -+ H 2 ↑ C ．盐酸与硝酸银溶液反应：Ag ++Cl -===AgCl ↓ D ．碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO 3+2H +===Ca 2++ CO 2 ↑+ H 2O20．下列各组物质与概念之间的关系，不符合右图所示的是21．下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ） A ． Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．N 2→ NO→ NO 2→ HNO 3 C ．Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3 D ．Al→Al Cl 3→Al (OH)3→NaAlO 2 22．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ） A ．次氯酸不稳定，见光易分解B ．次氯酸钙能与碳酸反应生成碳酸钙和次氯酸A B C D 物质(X) Al(OH)3 苛性钠 漂白粉 乙醇 概念(Y)两性氢氧化物碱混合物电解质C ．次氯酸具有很强的消毒杀菌作用D ．次氯酸能使染料和有机色素褪色23．某同学用NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。

下列分析推理正确的是（ ）50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸 m(混合物)9.2g 15.7g 27.6g V(CO 2)（标准状况）2.24L3.36L3.36LA ．盐酸的物质的量浓度为6.0mol/LB ．当混合物质量为9.2g 时，50mL 盐酸恰好完全反应C ．混合物中NaHCO 3、KHCO 3的物质的量之比为1：1D ．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数第II 卷（非选择题 31 分） 二、填空题 24．（18分）（1）NaCl 的摩尔质量是 ； 0.1mol CO 2的质量是 ，它在标准状况是的体积约为 ；在0.5L 0.2mol/L 的 Cu(NO 3)2溶液中NO 3-的物质的量浓度为 。

（2）现有下列四种物质：① SO 2、② NO 、③ Na 2SO 4溶液、④ AlCl 3溶液。

其中，遇空气变为红棕色的是 （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是 ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 。

（3）氯元素是重要的“成盐元素” ，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为： ；漂白粉的有效成分是 （ 填化学式）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出相应的离子．．方程式 。

三、推断题25． （8分）右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为黄绿色气体，A 为金属单质，D 在C 中燃烧发出苍白色火焰，生成J ，B 是J 的水溶液，H 是红褐色沉淀。

它们存在如图转化关系，反应中部分物质已略去。

（1）写出有关物质的化学式： C______________，E_____________,F______________，H_____________。

（2）写出A ＋B →D+E 的离子方程式__________________________________________（3）写出G →H 的化学方程式____________________________________________________四、实验题26．(5分) 某铁的氧化物粉末由FeO、Fe2O3按一定比例混合而成。

某兴趣小组的同学利用以下装置测定该铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知）（1）装置甲的作用是，装置乙的作用是_______________________________。

（2）装置丁中的实验现象是。

(3) 若丙中铁的氧化物的化学式表达为Fe x O y，其质量为 3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x ：y = 。

南京三中2013-2014学年度第一学期期末考试高一（化学）参考答案第I卷（选择题共 69 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 D A C B C B B C A D D A题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 C A B B D D A D C B C23解析:由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；由反应H++HCO3-= CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n(HCl) =n(CO2)=0.15 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol ①84 x+100y=9.2g ②解得：x=0.05 mol,y=0.05 mol n(NaHCO3)： n (KHCO3)=1：1所以c(HCl)=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，w(NaHCO3)= ×100%=45.65%又由n(NaHCO3)= n (KHCO3)，84·n(NaHCO3)+100·n(KHCO3) =15.7 g，解得n (NaHCO3)=0.085 mol, 所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol>0.15 mol，故不能恰好完全反应。

第II卷（非选择题 31 分）二、填空题24．（18分）评卷人得分（1）（每空2分，数值1分，单位1分，共8分）58.5g/mol； 4.4g； 2.24L ； 0.4mol/L（2）（每空1分，共4分）②①③④（3）（每空2分，共6分）2Cl2+ 2 Ca(OH) 2 = CaCl2+ Ca(ClO) 2 + 2H2OCa(ClO) 2；Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O 25．（8分）⑴（每空1分，共4分）Cl2 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3：（2） Fe+2H+= Fe2++ H2↑（2分）（3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）26．(5分)（1）除去混合气体中的CO2，除去水蒸气（每空1分，共2分）（2）有白色沉淀生成（1分）（3）X ：Y = 5：7 （2分）。