高一化学习题
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素属于主族元素的是：A. 氟（F）B. 氦（He）C. 钚（Pu）D. 氡（Rn）2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化氢（HCl）D. 氧化铁（Fe2O3）3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → Na2O + 2H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑4. 根据化学键理论，下列物质中不存在离子键的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 二氧化碳D. 氢氧化钾5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 氧化剂是被还原的物质B. 还原剂是被氧化的物质C. 氧化剂是被氧化的物质D. 还原剂是被还原的物质二、填空题6. 根据原子序数，元素周期表中第1号元素是______。
7. 化学式H2O表示的是______。
8. 金属元素的原子结构特点是最外层电子数______。
9. 氧化还原反应中，如果某元素的化合价升高，则该元素被______。
10. 根据化学键理论，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成______。
三、简答题11. 描述氧化还原反应中电子转移的过程，并举例说明。
12. 解释什么是离子键和共价键，并各举一例说明。
13. 为什么说水是一种极性分子？请从分子结构和电荷分布的角度进行解释。
四、计算题14. 已知某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试计算该化合物的实验式。
15. 某化学反应的平衡常数Kc=1.8×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，求当反应达到平衡时，生成物B的浓度。
五、实验题16. 描述实验室中制备氢气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. H2OD. CaO3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若3.2克氢气与氧气完全反应，需要氧气的质量是：A. 4.8克B. 8克C. 16克D. 32克4. 根据题目中的化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，氢气的质量为3.2克，摩尔质量为2克/摩尔，所以氢气的摩尔数为1.6摩尔。
根据摩尔比，需要氧气的摩尔数为0.8摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，所以需要氧气的质量为25.6克。
但选项中没有25.6克，这可能是题目设置的问题，正确答案应该是最接近的选项C。
5. 根据题目中的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物和生成物的原子数在反应前后不相等D. 反应物和生成物的化学性质在反应前后相同答案：1. B 2. C 3. C 4. C 5. A二、填空题6. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素具有____个价电子。
答案：17. 原子的核外电子排布遵循____原则。
答案：能量最低8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键主要存在于____中。
答案：金属晶体9. 根据题目中的化学方程式，若1摩尔氢气完全反应，需要氧气的摩尔数是____摩尔。
答案：0.510. 根据题目中的化学方程式，若生成2摩尔水，需要氢气的摩尔数是____摩尔。
答案：2三、简答题11. 请简述化学平衡的概念及其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆性、条件依赖性。
12. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
高一必修1化学期末考试必会100题
中学化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生猛烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区分胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区分是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物肯定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A 、①②B 、①④C 、③④D 、全部 10、下列改变必需加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A 、CuOCuCl 2 B 、CO 2 CO C 、I - I 2D 、H 2O H 211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml ，下列操作正确的是（ ）A 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D 、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式： （1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。
高一化学化学键练习题
高一化学化学键练习题1. 盐酸（HCl）是一种共价键还是离子键？HCl是一种共价键。
因为氢气和氯气在反应中共享电子，形成HCl分子。
2. 铁（Fe）的电子结构是什么？铁的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。
这意味着铁原子有26个电子，通过填充不同的电子壳层来达到稳定状态。
3. CH3OH（甲醇）的化学键是什么类型的？CH3OH的化学键是共价键。
甲醇由碳原子与氢原子和氧原子通过共享电子形成的。
4. 请列举几种常见的化学键类型。
常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
5. 解释极性键和非极性键的区别。
极性键是指化学键中原子之间电子的共享不均匀，导致带正电荷和带负电荷的极性。
非极性键是指化学键中原子之间电子的共享均匀，没有明显的带正电荷或带负电荷的极性。
6. 铝（Al）与氧（O）形成的化学键属于哪种类型？铝与氧形成的化学键属于离子键。
氧原子接受了铝原子失去的电子，形成了带负电荷的氧离子和带正电荷的铝离子。
7. 氯气（Cl2）是一种离子化合物吗？氯气不是离子化合物。
氯气是由两个氯原子通过共享电子形成的共价分子。
8. 请解释氢键在化学中的重要性。
氢键在化学中起到了重要的作用。
它们可以形成在带氢原子的分子之间或带氢原子和被带电非金属原子之间，如在水分子中。
氢键具有较弱的键能，但可以导致分子间的相互作用，从而对物质的性质和行为产生影响。
9. 请举例说明金属键的特点。
金属键是金属元素之间形成的化学键。
金属键的特点是电子在金属中自由移动，没有明确的共享或转移。
这使得金属具有良好的热和电导性，并显示出金属的其他特性，如延展性和可塑性。
10. 请说明化学键对物质的性质和行为产生的影响。
化学键对物质的性质和行为产生重要影响。
不同类型的化学键可以导致物质具有不同的化学和物理特性。
例如，离子键的物质通常具有高熔点和脆性，而共价键的物质可以是固体、液体或气体，并且具有不同的电导性和溶解性。
金属键使金属具有独特的物性，如延展性、可塑性和热电导性。
高一化学必修一离子反应练习题
高一化学必修一离子反应练习题一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1. 下列标志着化学反应发生的现象是：（）A. 发光B. 吸热C. 放热D. 发热2. 如果我们要灭火，可以使用以下哪种反应进行灭火？（）A. 酸碱中和反应B. 加热反应C. 腐蚀反应D. 燃烧反应3. 在化学反应中，溶解离子之间的交换作用被称为（）A. 脱水反应B. 提氧反应C. 氧化反应D.双盐反应4. 火药燃烧和橡胶燃烧属于同一类反应，是（）A. 氧化-还原反应B. 酸碱中和反应C. 单双替反应D.有机和无机反应5. 在反应方程式：Na + Cl2 → NaCl 中，原子态转变的类型是（）A. 氧化B. 还原C. 合成D. 分解6. 某合成反应摩尔比为1：1：1，则物质通常是（）A. 非金属B. 金属C. 中性物质D. 不确定7. 燃烧过程中,物质质利用（）A. 电子数B. 能量C. 分子D. 大气压8. 氧化反应和还原反应通常发生在两种（）平衡下A. 电中子数B. 电子数C. 能量D. 大气压9. 化学方程式中表示的反应物种数应等于（）A. 化学式种数和B. 离子数C. 总原子数D. 原子价电荷数10. 氧化还原反应中，尽管原子也是反应单位,但是运动单位是指（）A. 离子B. 分子C. 原子D. 高能粒子二、解答题（共5题，每题16分，共80分）1. 以下质量反应方程式中，按摩尔计算配平出现问题的一组是？`C2H4 + O2 → CO2 + H2O`(2: 5: 2: 4)2. 某实验中，将5g具有金属小红球样子的A放入200ml的盛有CuSO4溶液中进行反应。
这时物质变化情况可以用下列表示。
根据实验现象写出反应方程式，并利用化学计量计算A的摩尔质量和分子式。
| 实验现象 | 反应类型 |3. 微量金属Na加入盛有水分子的试管中，放置一段时间，观察到水变红色，腾出气体，试管有冷的感觉。
分析反应类型，并写出反应方程式。
4. 商量如何解决我们所周围因日益消减的能源矛盾的问题。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的配平方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O23. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + 2H2↑D. Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2↑二、填空题4. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的名称：- NaCl：________- Ca(OH)2：_______5. 写出下列物质的化学式：- 硝酸：________- 碳酸钠：_______三、简答题6. 什么是摩尔质量？请举例说明。
7. 描述一下化学反应速率的基本概念，并给出影响化学反应速率的因素。
四、计算题8. 某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为40g/mol，若反应物A和B按照物质的量比1:2进行反应，求反应物B的摩尔量。
答案：一、选择题1. C. 蒸馏水2. A. 2H2 + O2 → 2H2O3. A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑二、填空题4. 氯化钠；氢氧化钙5. HNO3；Na2CO3三、简答题6. 摩尔质量是物质中1摩尔的质量，单位是克/摩尔。
例如，水的摩尔质量是18g/mol，表示1摩尔的水的质量是18克。
7. 化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
影响化学反应速率的因素包括反应物的浓度、温度、压力、催化剂的存在以及反应物的接触面积等。
四、计算题8. 已知A和B的物质的量比为1:2，设A的物质的量为1摩尔，则B 的物质的量为2摩尔。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
(完整word版)高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸,因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol)6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca):n(Mg）:n（Cu）:n(Fe）=224：140:35：29．1）0.2mol 2)Cu2+：0。
2mol Cl—：0。
4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下)（2）不正确.（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．(1）5% (2）0.28mol/L8．9．1.42 g,操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定,不均一泥浆水溶液〈1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1～100nm范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等.第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH—金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1）NaOH=Na++OH—（2) CuCl2=Cu2++2Cl-（3）Fe2（SO4)3=2Fe3++3SO42-（4）Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．(1）SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+（3) CO32—+2H+=H2O+CO2(4) 不反应.10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2）强酸+强碱=可溶盐+H2O（3）强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2（4）强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2（5）可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 盐水D. 空气2. 化学反应中，常作为催化剂的物质是（）。
A. 铁B. 铜C. 铂D. 银3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数是（）。
A. 1B. 11C. 19D. 395. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是（）。
A. NaOHC. KOHD. NH3·H2O6. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物质量总和等于反应物质量总和的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O + 能量C. 2H2 + O2 → 2H2O + 光D. 2H2 + O2 → 2H2O + 热7. 根据化学平衡原理，下列条件中，能够使化学平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 升高温度8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是（）。
A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. H29. 根据离子反应的原理，下列离子方程式中，正确的是（）。
A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + OH-C. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2OD. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2O + OH-10. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是（）。
B. NaClC. C2H6D. SO2二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，属于第VIIA族元素的是______。
2. 根据电子排布规律，原子的电子层数等于______。
3. 化学反应速率的快慢与______有关。
4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和水。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案题目一：化学元素及周期表1. 请列举出位于第一周期的四个元素。
答案：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）2. 化学元素周期表是按照什么顺序排列的？答案：化学元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。
3. 请问周期表中的元素是如何分类的？答案：周期表中的元素按照元素性质和化学行为进行分类，主要分为金属、非金属和类金属三大类。
题目二：化学键与分子式1. 请解释一下离子键和共价键的定义和特点。
答案：离子键是由离子之间的相互吸引力形成的化学键，通常由金属和非金属元素之间的电子转移形成。
共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的化学键，共用电子能帮助两个原子维持稳定。
2. 请用化学式表示以下化合物：氯化钠、二氧化碳、甲烷。
答案：氯化钠：NaCl，二氧化碳：CO2，甲烷：CH4。
3. 分解并解释一下分子式H2O和CO2中的元素及它们的原子数。
答案：H2O代表水分子，其中H表示氢元素，2表示该元素的原子数；O表示氧元素，1表示该元素的原子数。
CO2代表二氧化碳分子，其中C表示碳元素，1表示该元素的原子数；O表示氧元素，2表示该元素的原子数。
题目三：反应方程式及化学平衡1. 请写出铁和硫化氢反应生成硫化铁的化学方程式。
答案：Fe + H2S → FeS + H22. 化学方程式中如何表示反应物与生成物的物质的状态？答案：反应物和生成物的物质的状态可以通过在化学方程式中使用括号并加上符号表示。
例如：(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶于水的溶液。
3. 请解释一下化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，当反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，化学反应达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
题目四：物质的性质与变化1. 请列举出三种化学变化的例子。
答案：燃烧、腐蚀、酸碱中和反应。
2. 请解释一下物理变化与化学变化的区别。
高一化学必修一经典试题
高一化学必修1习题集第一章从实验学化学Ⅰ典型问题研究题型一化学实验安全的注意问题例1 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌例2 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中题型二常用仪器的使用和药品的取用例3 下列有关试剂的取用说法不正确的是（）A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．制氢气实验时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，不一定要用镊子例4 如右下图所示的实验操作不正确的是（）题型三混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用例5 蒸发时，下列操作正确的是（）A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C. 待溶液蒸干后，再停止加热D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热例6 下列符合化学实验"绿色化"的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋③将实验室的废酸与废碱中和后再排放A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③例7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小Ⅱ综合创新应用例8 （成都模拟）有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe、SO，还含有少量的Ag、Na和污泥。
高一化学(必修一)《第二章 物质的量》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。
高一化学化学能与热能练习题
高一化学化学能与热能练习题在高一化学的学习中，“化学能与热能”是一个重要的知识点。
为了帮助同学们更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一些练习题。
一、选择题1、下列反应中，属于吸热反应的是（）A 镁与稀盐酸反应B 甲烷在空气中燃烧C 碳酸钙受热分解D 氢氧化钠与稀硫酸反应答案：C解析：碳酸钙受热分解需要吸收热量，属于吸热反应；镁与稀盐酸反应、甲烷在空气中燃烧、氢氧化钠与稀硫酸反应都是放热反应。
2、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A 化学反应中一定伴随着能量变化B 伴有能量变化的过程都是化学变化C 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热答案：A、C、D解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在这个过程中一定伴随着能量的变化，A 正确；伴有能量变化的过程不一定是化学变化，如浓硫酸的稀释等，B 错误；化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C 正确；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会以热能等形式释放出来，反应放热，D 正确。
3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，即 A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量，C 正确；A 的能量不一定高于C，B 的能量不一定高于D，A、B 错误；该反应为放热反应，D 错误。
4、下列说法正确的是（）A 物质发生化学反应都伴随着能量变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：A、C解析：物质发生化学反应时都伴随着能量变化，A 正确；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光等，B 错误；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，否则就不会发生化学反应，C 正确；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量，分别对应放热反应和吸热反应，D 错误。
高一化学必修一练习题(附答案)
高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯 结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物，柠檬烯是其中之一。
下列关于柠檬烯的说法错误的是（ ）A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016C HD.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.除去2CO 中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、r 是由这些元素组 成的化合物，其中n 是最常见的无色液体。
p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。
r 溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。
工业制备r 和q 的反应如图。
下列说法正确的是（ ）A.简单离 子的 半径大小为Z>Y>XB.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得qC.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示，A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（ ）A.A 装置是原电池，B 装置是电解池B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H OC.电极 C 的电极反应为 -+24325N O +2HNO 2e =2N O +2H -D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8 -1mL min ⋅ 7.某温度时，23H CO 溶液的pc 随pH 的变化所示[已知pc=—lg c （X ）)，X 代表23H CO 、—2-+3HCO CO H 、、或-OH ]，该温度时，2CO 饱和液的浓度是0.05 -1mol L ⋅，其中20％ 的2CO 转变 23H CO ，溶液的pH 为5。
高中高一化学必修一课后习题包括答案.docx
《化学（必修） 1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol0．40 （M=/mol ，该气体的相对分子质量0。
）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5%（2）0.28mol/L8．9．，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案高一化学练习题及答案化学作为一门自然科学，对于高中学生来说是一门重要的学科之一。
通过学习化学，我们可以了解物质的组成、性质和变化规律，从而更好地理解世界的运行机制。
为了帮助高一学生巩固化学知识，提高解题能力，以下是一些高一化学练习题及答案。
一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 水银C. 水D. 氯气答案：C. 水解析：化合物是由两种以上的元素通过化学反应形成的物质，水是由氢和氧元素组成的化合物。
2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 铁D. 盐酸答案：B. 氧气解析：单质是由同一种元素组成的纯净物质，氧气是由氧元素组成的单质。
3. 下列化学反应中，属于氧化反应的是：A. 燃烧B. 酸碱中和C. 溶解D. 沉淀答案：A. 燃烧解析：氧化反应是指物质与氧气发生反应，产生新的物质和释放能量，燃烧就是一种氧化反应。
二、填空题1. 氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：_______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O解析：氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，其中2表示反应物的摩尔比例。
2. 硫酸是一种_______溶液。
答案：酸性解析：硫酸是一种酸性溶液，具有酸的性质，可以与碱中和反应。
三、解答题1. 请简述化学反应速率的影响因素。
答案：化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
温度升高会增加反应物的分子运动速度，加快反应速率；反应物浓度增加会增加反应物分子的碰撞频率，加快反应速率；催化剂可以降低反应物的活化能，提高反应速率；反应物的表面积增大会增加反应物分子之间的碰撞机会，加快反应速率。
2. 请解释酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
在酸碱中和反应中，H+离子和OH-离子结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
高一化学物质的量练习题目及答案
高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。
（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。
（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。
（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。
（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。
（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。
（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。
高一化学必修一综合练习题(附答案)
高一化学必修一综合练习题(附答案)1.需要加入氧化剂才能实现的化学变化是哪一个？A。
C→CO22B。
CO2→COC。
CuO→CuD。
H2SO4→BaSO42.下列叙述中正确的是哪一个？A。
氯化钠溶液在电流作用下会电离成钠离子和氯离子。
B。
能够电离出氢离子的化合物一定是酸。
C。
硫酸钡难以溶于水，但属于电解质。
D。
二氧化碳溶于水只能部分电离，因此属于电解质。
3.下列哪个离子可以大量共存？A。
Na+。
K+。
SO42-。
CO32- 在无色酚酞试液呈红色的溶液中B。
Cu2+。
K+。
SO42-。
NO32- 在无色透明的溶液中C。
Mg2+。
NH4+。
SO42-。
Cl- 在含有大量Ba(NO3)2的溶液中D。
Ca2+。
K+。
HCO3-。
NO3- 在紫色石蕊试液呈红色的溶液中4.下列哪个实验装置或操作与粒子直径的大小无关？A.B.C.D.5.下列哪个反应的离子方程式书写正确？A。
Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑B。
硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + H2OC。
醋酸和碳酸钠溶液反应：2H+ + CO32- → H2O +CO2↑ + 2-D。
石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O6.哪个标志最适合用于盛放汽油的试剂瓶？A.B.C.D.7.明代《本草纲目》中所提到的“法”是指什么？A。
蒸馏B。
渗析C。
干馏D。
萃取8.下列哪个仪器需要垫石棉网使用才能加热？A。
试管B。
容量瓶C。
坩埚D。
锥形瓶9.下列哪组混合物可以使用分液漏斗进行分离？A。
醋酸和水B。
汽油和柴油油C。
植物油和水D。
单质溴和四氯化碳10.下列关于浊液、胶体和溶液的说法中哪一个不正确？A。
浊液不稳定，久置易分层或沉淀。
B。
氢氧化铁胶体是纯净物。
C。
浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同。
D。
胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不可以。
高一化学酸碱中和方程式配平练习题
高一化学酸碱中和方程式配平练习题一、单一酸碱配平练题1. 将硫酸和氢氧化钠进行配平反应。
提示：硫酸是二价酸，氢氧化钠是一价碱。
硫酸是二价酸，氢氧化钠是一价碱。
答案：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 将盐酸和氧化钙进行配平反应。
提示：盐酸是一价酸，氧化钙是二价碱。
盐酸是一价酸，氧化钙是二价碱。
答案：2HCl + CaO → CaCl2 + H2O3. 将亚硫酸和氢氧化铝进行配平反应。
提示：亚硫酸是二价酸，氢氧化铝是三价碱。
亚硫酸是二价酸，氢氧化铝是三价碱。
答案：3H2SO3 + 2Al(OH)3 → Al2(SO3)3 + 6H2O二、复合酸碱配平练题4. 将硫酸与碳酸氢钠进行配平反应。
提示：硫酸是二价酸，碳酸氢钠是一价酸。
硫酸是二价酸，碳酸氢钠是一价酸。
答案：H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O5. 将硝酸与氢氧化钾进行配平反应。
提示：硝酸是一价酸，氢氧化钾是一价碱。
硝酸是一价酸，氢氧化钾是一价碱。
答案：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O6. 将硝酸与氢氧化铝进行配平反应。
提示：硝酸是一价酸，氢氧化铝是三价碱。
硝酸是一价酸，氢氧化铝是三价碱。
答案：6HNO3 + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 6H2O + 3NO三、多酸多碱配平练题7. 将硫酸、碳酸氢钠和氧化钙进行配平反应。
提示：硫酸是二价酸，碳酸氢钠是一价酸，氧化钙是二价碱。
硫酸是二价酸，碳酸氢钠是一价酸，氧化钙是二价碱。
答案：H2SO4 + 2NaHCO3 + CaO → Na2SO4 + 2CO2 + CaCO3+ H2O8. 将硝酸、氢氧化钠和氢氧化铝进行配平反应。
提示：硝酸是一价酸，氢氧化钠是一价碱，氢氧化铝是三价碱。
硝酸是一价酸，氢氧化钠是一价碱，氢氧化铝是三价碱。
答案：6HNO3 + 2NaOH + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 6H2O + 3NO + 2NaNO3四、应用题9. 将盐酸与氢氧化钠进行配平反应，并计算反应的摩尔配平系数。
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1、1.92g铜与一定量的浓硝酸反应，随着铜质量的不断减少，反应生成的气体的颜色变浅，当铜反应完毕后，共收集到气体的体积为1.12L（标况），则反应中消耗硝酸的物质的量是（）•A、0.05mol B、0.08mol
•C、0.11mol D、0.15mol
2、某单质跟浓硝酸反应时，若HNO3的还原产物仅为NO2，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸则该单质氧化后元素的化合价可能是
A、+1
B、+2
C、+3
D、+4
3、某单质与浓硝酸按物质的量之比为1：a恰好完全反应，若HNO3的还原产物仅为NO2，则该单质化合价可能是（）
A +2a
B +3a
C +a/2
D +a/4 E+a
4、稀硝酸还原产物可以是：①NO②N2O③N2④NH4NO3 。
在稀HNO3和Zn的反应中，若有1mol的HNO3参加反应则有0.8mol电子转移，由此推断稀硝酸的还原产物为（）
A、仅④ B ②和④
C、③和④
D、仅④
5、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）
6、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入到250mL2mol/LHNO3溶液中，固体完全溶解后生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，使铁元素沉淀完全，求所加NaOH溶液体积为多少？
7、14g铜与银的合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中全部吸收。
求合金中铜的质量（不考虑2NO2 ≒N2O4）
8、在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，剩余金属m2g，则与之间的关系是( )
Am1一定大于m2
Bm1可能等于m2
Cm1一定等于m2
Dm1可能大于m2
9、某溶液100mL，其中含0.03moL硫酸，0.04moL硝酸，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（）
A0.02moL B0.01moL
C0.015moL D无法计算
10、在某100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4moL/L和0.1moL/L。
向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是
Ａ 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45
11、向1L 0.5mol/L的 H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和12.8g Cu充分反应后的气体在标准状况下的体积（）
A 2.24L
B 3.36L
C 4.48L
D 5.60L
12、铜与1mol/L的稀硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L则溶液中c(H+)同时下降（）
A、0.2mol/L
B、0.4mol/L
C、0.6mol/L
D、0.8mol/L。